Ацетат натрия как пишется

(Redirected from Sodium ethanoate)

Sodium acetate

Names
Preferred IUPAC name Sodium acetate
Other names Hot ice (sodium acetate trihydrate)
Identifiers
CAS Number	anhydrous: 127-09-3  trihydrate: 6131-90-4
3D model (JSmol)	anhydrous: Interactive image
Beilstein Reference	3595639
ChEBI	anhydrous: CHEBI:32954  trihydrate: CHEBI:32138
ChEMBL	anhydrous: ChEMBL1354
ChemSpider	anhydrous: 29105
DrugBank	anhydrous: DB09395
ECHA InfoCard	100.004.386
EC Number	anhydrous: 204-823-8
E number	E262 (preservatives)
Gmelin Reference	20502
KEGG	trihydrate: D01779
PubChem CID	anhydrous: 517045 trihydrate: 23665404
RTECS number	anhydrous: AJ4300010 (anhydrous) AJ4580000
UNII	anhydrous: NVG71ZZ7P0  trihydrate: 4550K0SC9B
CompTox Dashboard (EPA)	anhydrous: DTXSID2027044
InChI InChI=1S/C2H4O2.Na/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1  Key: VMHLLURERBWHNL-UHFFFAOYSA-M  anhydrous: InChI=1/C2H4O2.Na/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1 Key: VMHLLURERBWHNL-REWHXWOFAT
SMILES anhydrous: [Na+].[O-]C(=O)C
Properties
Chemical formula	C2H3NaO2
Molar mass	82.034 g·mol−1
Appearance	White deliquescent powder
Odor	Vinegar (acetic acid) odor when heated to decomposition[1]
Density	1.528 g/cm3 (20 °C, anhydrous) 1.45 g/cm3 (20 °C, trihydrate)[2]
Melting point	324 °C (615 °F; 597 K) (anhydrous) 58 °C (136 °F; 331 K) (trihydrate)
Boiling point	881.4 °C (1,618.5 °F; 1,154.5 K) (anhydrous) 122 °C (252 °F; 395 K) (trihydrate) decomposes
Solubility in water	Anhydrous: 119 g/100 mL (0 °C) 123.3 g/100 mL (20 °C) 125.5 g/100 mL (30 °C) 137.2 g/100 mL (60 °C) 162.9 g/100 mL (100 °C) Trihydrate: 32.9 g/100 mL (-10 °C) 36.2 g/100 mL (0 °C) 46.4 g/100 mL (20 °C) 82 g/100 mL (50 °C)[3]
Solubility	Soluble in alcohol, hydrazine, SO2[4]
Solubility in methanol	16 g/100 g (15 °C) 16.55 g/100 g (67.7 °C)[4]
Solubility in ethanol	Trihydrate: 5.3 g/100 mL
Solubility in acetone	0.5 g/kg (15 °C)[4]
Acidity (pKa)	51 (20 °C)[4] 4.75 (when mixed with CH3COOH as a buffer)[5]
Basicity (pKb)	9.25
Magnetic susceptibility (χ)	−37.6·10−6 cm3/mol
Refractive index (nD)	1.464
Structure
Crystal structure	Monoclinic
Thermochemistry
Heat capacity (C)	100.83 J/mol·K (anhydrous)[6] 229 J/mol·K (trihydrate)[7]
Std molar entropy (S⦵298)	138.1 J/mol·K (anhydrous)[6] 262 J/mol·K (trihydrate)[2]
Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298)	−709.32 kJ/mol (anhydrous)[4] −1604 kJ/mol (trihydrate)[2]
Gibbs free energy (ΔfG⦵)	−607.7 kJ/mol (anhydrous)[4]
Pharmacology
ATC code	B05XA08 (WHO)
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	Irritant
NFPA 704 (fire diamond)	1 1 0
Flash point	>250 °C (482 °F; 523 K)[5]
Autoignition temperature	600 °C (1,112 °F; 873 K)[5]
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	3530 mg/kg (oral, rat)
Safety data sheet (SDS)	External MSDS
Related compounds
Other anions	Sodium formate Sodium propionate
Other cations	Potassium acetate Calcium acetate
Related compounds	Sodium diacetate
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).  verify (what is  ?) Infobox references

Sodium acetate, CH₃COONa, also abbreviated NaOAc,^[8] is the sodium salt of acetic acid. This colorless deliquescent salt has a wide range of uses.

Applications[edit]

Biotechnological[edit]

Sodium acetate is used as the carbon source for culturing bacteria. Sodium acetate is also useful for increasing yields of DNA isolation by ethanol precipitation.

Industrial[edit]

Sodium acetate is used in the textile industry to neutralize sulfuric acid waste streams and also as a photoresist while using aniline dyes. It is also a pickling agent in chrome tanning and helps to impede vulcanization of chloroprene in synthetic rubber production. In processing cotton for disposable cotton pads, sodium acetate is used to eliminate the buildup of static electricity.

Concrete longevity[edit]

Sodium acetate is used to mitigate water damage to concrete by acting as a concrete sealant, while also being environmentally benign and cheaper than the commonly used epoxy alternative for sealing concrete against water permeation.^[9]

Food[edit]

Sodium acetate may be added to food as a seasoning, sometimes in the form of sodium diacetate, a one-to-one complex of sodium acetate and acetic acid,^[10] given the E-number E262. It is often used to give potato chips a salt and vinegar flavour, and may be used as a substitute for vinegar itself on potato chips as it doesn’t add moisture to the final product.^[11] Sodium acetate (anhydrous) is widely used as a shelf-life extending agent, pH control agent^[12] It is safe to eat at low concentration.^[13]

Buffer solution[edit]

A solution of sodium acetate (a basic salt of acetic acid) and acetic acid can act as a buffer to keep a relatively constant pH level. This is useful especially in biochemical applications where reactions are pH-dependent in a mildly acidic range (pH 4–6).

Heating pad[edit]

Sodium acetate is also used in heating pads, hand warmers, and hot ice. Sodium acetate trihydrate crystals melt at 58–58.4 °C (136.4–137.1 °F),^[14][15] dissolving in their water of crystallization. When they are heated past the melting point and subsequently allowed to cool, the aqueous solution becomes supersaturated. This solution is capable of cooling to room temperature without forming crystals. By pressing on a metal disc within the heating pad, a nucleation center is formed, causing the solution to crystallize back into solid sodium acetate trihydrate. The bond-forming process of crystallization is exothermic.^[16] The latent heat of fusion is about 264–289 kJ/kg.^[14] Unlike some types of heat packs, such as those dependent upon irreversible chemical reactions, a sodium acetate heat pack can be easily reused by immersing the pack in boiling water for a few minutes, until the crystals are completely dissolved, and allowing the pack to slowly cool to room temperature.^[17]

Preparation[edit]

For laboratory use, sodium acetate is inexpensive and usually purchased instead of being synthesized. It is sometimes produced in a laboratory experiment by the reaction of acetic acid, commonly in the 5–8% solution known as vinegar, with sodium carbonate («washing soda»), sodium bicarbonate («baking soda»), or sodium hydroxide («lye», or «caustic soda»). Any of these reactions produce sodium acetate and water. When a sodium and carbonate ion-containing compound is used as the reactant, the carbonate anion from sodium bicarbonate or carbonate, reacts with the hydrogen from the carboxyl group (-COOH) in acetic acid, forming carbonic acid. Carbonic acid readily decomposes under normal conditions into gaseous carbon dioxide and water. This is the reaction taking place in the well-known «volcano» that occurs when the household products, baking soda and vinegar, are combined.

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂CO
₃

H₂CO
₃ → CO
₂ + H
₂O

Industrially, sodium acetate trihydrate is prepared by reacting acetic acid with sodium hydroxide using water as the solvent.

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Structure[edit]

The crystal structure of anhydrous sodium acetate has been described as alternating sodium-carboxylate and methyl group layers.^[18] Sodium acetate trihydrate’s structure consists of distorted octahedral coordination at sodium. Adjacent octahedra share edges to form one-dimensional chains. Hydrogen bonding in two dimensions between acetate ions and water of hydration links the chains into a three-dimensional network.^[19][20]

Comparison of anhydrous and trihydrate crystal structures

Degree of hydration	Na coordination	Strongly bonded aggregation	Weakly bonded aggregation
Anhydrous[18]		2D sheet	sheets stacked with hydrophobic surfaces in contact
Trihydrate[19][20]		1D chain	chains linked by hydrogen bonds (one chain highlighted in light blue)

Reactions[edit]

Sodium acetate can be used to form an ester with an alkyl halide such as bromoethane:

CH₃COONa + BrCH₂CH₃ → CH₃COOCH₂CH₃ + NaBr

Sodium acetate undergoes decarboxylation to form methane (CH₄) under forcing conditions (pyrolysis in the presence of sodium hydroxide):

CH₃COONa + NaOH → CH₄ + Na₂CO₃

Calcium oxide is the typical catalyst used for this reaction.
Cesium salts also catalyze this reaction.^{[citation needed]}

References[edit]

External links[edit]

• Hot Ice – Instructions, Pictures, and Videos
• How Sodium Acetate heating pads work
• Lavars, Nick (2021-09-15). «Sodium acetate acts as a potential fountain of youth for aging bones». New Atlas. Retrieved 2021-09-16.{{cite web}}: CS1 maint: url-status (link)

(Redirected from Sodium ethanoate)

Sodium acetate

Names
Preferred IUPAC name Sodium acetate
Other names Hot ice (sodium acetate trihydrate)
Identifiers
CAS Number	anhydrous: 127-09-3  trihydrate: 6131-90-4
3D model (JSmol)	anhydrous: Interactive image
Beilstein Reference	3595639
ChEBI	anhydrous: CHEBI:32954  trihydrate: CHEBI:32138
ChEMBL	anhydrous: ChEMBL1354
ChemSpider	anhydrous: 29105
DrugBank	anhydrous: DB09395
ECHA InfoCard	100.004.386
EC Number	anhydrous: 204-823-8
E number	E262 (preservatives)
Gmelin Reference	20502
KEGG	trihydrate: D01779
PubChem CID	anhydrous: 517045 trihydrate: 23665404
RTECS number	anhydrous: AJ4300010 (anhydrous) AJ4580000
UNII	anhydrous: NVG71ZZ7P0  trihydrate: 4550K0SC9B
CompTox Dashboard (EPA)	anhydrous: DTXSID2027044
InChI InChI=1S/C2H4O2.Na/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1  Key: VMHLLURERBWHNL-UHFFFAOYSA-M  anhydrous: InChI=1/C2H4O2.Na/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1 Key: VMHLLURERBWHNL-REWHXWOFAT
SMILES anhydrous: [Na+].[O-]C(=O)C
Properties
Chemical formula	C2H3NaO2
Molar mass	82.034 g·mol−1
Appearance	White deliquescent powder
Odor	Vinegar (acetic acid) odor when heated to decomposition[1]
Density	1.528 g/cm3 (20 °C, anhydrous) 1.45 g/cm3 (20 °C, trihydrate)[2]
Melting point	324 °C (615 °F; 597 K) (anhydrous) 58 °C (136 °F; 331 K) (trihydrate)
Boiling point	881.4 °C (1,618.5 °F; 1,154.5 K) (anhydrous) 122 °C (252 °F; 395 K) (trihydrate) decomposes
Solubility in water	Anhydrous: 119 g/100 mL (0 °C) 123.3 g/100 mL (20 °C) 125.5 g/100 mL (30 °C) 137.2 g/100 mL (60 °C) 162.9 g/100 mL (100 °C) Trihydrate: 32.9 g/100 mL (-10 °C) 36.2 g/100 mL (0 °C) 46.4 g/100 mL (20 °C) 82 g/100 mL (50 °C)[3]
Solubility	Soluble in alcohol, hydrazine, SO2[4]
Solubility in methanol	16 g/100 g (15 °C) 16.55 g/100 g (67.7 °C)[4]
Solubility in ethanol	Trihydrate: 5.3 g/100 mL
Solubility in acetone	0.5 g/kg (15 °C)[4]
Acidity (pKa)	51 (20 °C)[4] 4.75 (when mixed with CH3COOH as a buffer)[5]
Basicity (pKb)	9.25
Magnetic susceptibility (χ)	−37.6·10−6 cm3/mol
Refractive index (nD)	1.464
Structure
Crystal structure	Monoclinic
Thermochemistry
Heat capacity (C)	100.83 J/mol·K (anhydrous)[6] 229 J/mol·K (trihydrate)[7]
Std molar entropy (S⦵298)	138.1 J/mol·K (anhydrous)[6] 262 J/mol·K (trihydrate)[2]
Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298)	−709.32 kJ/mol (anhydrous)[4] −1604 kJ/mol (trihydrate)[2]
Gibbs free energy (ΔfG⦵)	−607.7 kJ/mol (anhydrous)[4]
Pharmacology
ATC code	B05XA08 (WHO)
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	Irritant
NFPA 704 (fire diamond)	1 1 0
Flash point	>250 °C (482 °F; 523 K)[5]
Autoignition temperature	600 °C (1,112 °F; 873 K)[5]
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	3530 mg/kg (oral, rat)
Safety data sheet (SDS)	External MSDS
Related compounds
Other anions	Sodium formate Sodium propionate
Other cations	Potassium acetate Calcium acetate
Related compounds	Sodium diacetate
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).  verify (what is  ?) Infobox references

Sodium acetate, CH₃COONa, also abbreviated NaOAc,^[8] is the sodium salt of acetic acid. This colorless deliquescent salt has a wide range of uses.

Applications[edit]

Biotechnological[edit]

Sodium acetate is used as the carbon source for culturing bacteria. Sodium acetate is also useful for increasing yields of DNA isolation by ethanol precipitation.

Industrial[edit]

Sodium acetate is used in the textile industry to neutralize sulfuric acid waste streams and also as a photoresist while using aniline dyes. It is also a pickling agent in chrome tanning and helps to impede vulcanization of chloroprene in synthetic rubber production. In processing cotton for disposable cotton pads, sodium acetate is used to eliminate the buildup of static electricity.

Concrete longevity[edit]

Sodium acetate is used to mitigate water damage to concrete by acting as a concrete sealant, while also being environmentally benign and cheaper than the commonly used epoxy alternative for sealing concrete against water permeation.^[9]

Food[edit]

Sodium acetate may be added to food as a seasoning, sometimes in the form of sodium diacetate, a one-to-one complex of sodium acetate and acetic acid,^[10] given the E-number E262. It is often used to give potato chips a salt and vinegar flavour, and may be used as a substitute for vinegar itself on potato chips as it doesn’t add moisture to the final product.^[11] Sodium acetate (anhydrous) is widely used as a shelf-life extending agent, pH control agent^[12] It is safe to eat at low concentration.^[13]

Buffer solution[edit]

A solution of sodium acetate (a basic salt of acetic acid) and acetic acid can act as a buffer to keep a relatively constant pH level. This is useful especially in biochemical applications where reactions are pH-dependent in a mildly acidic range (pH 4–6).

Heating pad[edit]

Sodium acetate is also used in heating pads, hand warmers, and hot ice. Sodium acetate trihydrate crystals melt at 58–58.4 °C (136.4–137.1 °F),^[14][15] dissolving in their water of crystallization. When they are heated past the melting point and subsequently allowed to cool, the aqueous solution becomes supersaturated. This solution is capable of cooling to room temperature without forming crystals. By pressing on a metal disc within the heating pad, a nucleation center is formed, causing the solution to crystallize back into solid sodium acetate trihydrate. The bond-forming process of crystallization is exothermic.^[16] The latent heat of fusion is about 264–289 kJ/kg.^[14] Unlike some types of heat packs, such as those dependent upon irreversible chemical reactions, a sodium acetate heat pack can be easily reused by immersing the pack in boiling water for a few minutes, until the crystals are completely dissolved, and allowing the pack to slowly cool to room temperature.^[17]

Preparation[edit]

For laboratory use, sodium acetate is inexpensive and usually purchased instead of being synthesized. It is sometimes produced in a laboratory experiment by the reaction of acetic acid, commonly in the 5–8% solution known as vinegar, with sodium carbonate («washing soda»), sodium bicarbonate («baking soda»), or sodium hydroxide («lye», or «caustic soda»). Any of these reactions produce sodium acetate and water. When a sodium and carbonate ion-containing compound is used as the reactant, the carbonate anion from sodium bicarbonate or carbonate, reacts with the hydrogen from the carboxyl group (-COOH) in acetic acid, forming carbonic acid. Carbonic acid readily decomposes under normal conditions into gaseous carbon dioxide and water. This is the reaction taking place in the well-known «volcano» that occurs when the household products, baking soda and vinegar, are combined.

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂CO
₃

H₂CO
₃ → CO
₂ + H
₂O

Industrially, sodium acetate trihydrate is prepared by reacting acetic acid with sodium hydroxide using water as the solvent.

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Structure[edit]

The crystal structure of anhydrous sodium acetate has been described as alternating sodium-carboxylate and methyl group layers.^[18] Sodium acetate trihydrate’s structure consists of distorted octahedral coordination at sodium. Adjacent octahedra share edges to form one-dimensional chains. Hydrogen bonding in two dimensions between acetate ions and water of hydration links the chains into a three-dimensional network.^[19][20]

Comparison of anhydrous and trihydrate crystal structures

Degree of hydration	Na coordination	Strongly bonded aggregation	Weakly bonded aggregation
Anhydrous[18]		2D sheet	sheets stacked with hydrophobic surfaces in contact
Trihydrate[19][20]		1D chain	chains linked by hydrogen bonds (one chain highlighted in light blue)

Reactions[edit]

Sodium acetate can be used to form an ester with an alkyl halide such as bromoethane:

CH₃COONa + BrCH₂CH₃ → CH₃COOCH₂CH₃ + NaBr

Sodium acetate undergoes decarboxylation to form methane (CH₄) under forcing conditions (pyrolysis in the presence of sodium hydroxide):

CH₃COONa + NaOH → CH₄ + Na₂CO₃

Calcium oxide is the typical catalyst used for this reaction.
Cesium salts also catalyze this reaction.^{[citation needed]}

References[edit]

External links[edit]

• Hot Ice – Instructions, Pictures, and Videos
• How Sodium Acetate heating pads work
• Lavars, Nick (2021-09-15). «Sodium acetate acts as a potential fountain of youth for aging bones». New Atlas. Retrieved 2021-09-16.{{cite web}}: CS1 maint: url-status (link)

Ацетат натрия
Общие
Систематическое наименование	sodium acetate (ИЮПАК) sodium ethanoate (систематическое) ацетат натрия натрия этаноат
Химическая формула	CH3COONa
Эмпирическая формула	C2H3O2Na
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	белый гигроскопичный порошок
Молярная масса	82.03 грамм/моль (безводная форма) 136.08 грамм/моль (тригидрат) г/моль
Плотность	1,45 г/см³
Термические свойства
Температура разложения	324 °C
Удельная теплота плавления	264—289 к Дж/кг
Химические свойства
Растворимость в воде	76 г/100 мл

Ацетат натрия CH₃COONa, — натриевая соль уксусной кислоты, производится и широко применяется в промышленных масштабах.

Область применения

Ацетат натрия используется в текстильном производстве для нейтрализации отработанной серной кислоты в сточных водах и как фоторезист при использовании анилиновых красителей. Также используется при дублении солями хрома (для протравливания), и замедляет процесс вулканизации хлоропрена при производстве синтетических резин.

Ацетат натрия известен как пищевая добавка E262 и применяется как консервант.

В растворе ацетат натрия (будучи солью слабой кислоты) и уксусная кислота могут применяться как буфер, для сохранения относительно постоянного pH. Это особенно полезно в биохимии в pH-зависимых реакциях.

Ацетат натрия также используется в быту как составная химических грелок (англ. heating pad) или химических обогревателей (англ. Hand warmer), применяется как составная часть смеси «горячего льда» (англ. «hot ice»), при кристаллизации ацетата натрия выделяется тепло — это экзотермический процесс). При нагреве тригидрата ацетата натрия (имеющего точку плавления в 58 °C) до 100 °C (обычно ёмкость с ним кладут в кипящую воду), он расплавляется и переходит в водный раствор ацетата натрия. При охлаждении этого раствора ацетата натрия, он образует перенасыщенный раствор ацетата натрия в воде. Этот раствор прекрасно переохлаждается до комнатной температуры без образования твёрдой фазы, затем нажатием на металлический диск в ёмкости образуется центр кристаллизации, который, вырастая, заставляет перенасыщенный раствор переходить назад в твёрдую фазу тригидрата ацетата натрия. Этот процесс сопровождается значительным выделением тепла (экзотермическая реакция). ^[1][2][3] при этом процессе выделяется около 264—289 кДж/кг (Теплота фазового перехода).^[4]. Также ацетат натрия используется в некоторых моделях космических скафандров, как источник тепла^{[источник?]}.

На этом свойстве основан довольно красивый опыт — «горячий лёд»

Способы получения

Ацетат натрия недорог и его легче приобрести в хим. магазинах, чем синтезировать в лабораторных условиях. В лабораторных условиях получается при взаимодействии уксусной кислоты, например, с карбонатом натрия, гидрокарбонатом натрия или гидроксидом натрия.

CH₃—COOH + Na⁺[HCO₃]⁻ → CH₃—COO⁻ Na⁺ + H₂O + CO₂

Это — хорошо известная реакция «гашения» пищевой соды и винного уксуса, происходящая в тесте. 84 грамма гидрокарбоната натрия реагируют с 750 граммами 8 % винного уксуса (или же с 86 граммами 70 % уксусной эссенции) с образованием 82 грамм ацетата натрия в растворе. Выпариванием воды можно получить чистый кристаллический ацетат натрия или его концентрированный раствор.

Характерные реакции

Ацетат натрия может быть использован для образования эфира с алкил галогенидами такими как бромэтан:

H₃C-COO⁻ Na⁺ + NaBr

При сильном нагревании (более 324 °C) ацетат натрия разлагается на карбонат натрия и ацетон:

2СН₃СOONa = Na₂CO₃ + CH₃COCH₃

Одновременно может проходить разложение до оксида натрия, ацетона и диоксида углерода:

2СН₃СOONa = Na₂O + CO₂ + CH₃COCH₃

Галерея

• 

  Химический обогреватель, содержащий перенасыщенный раствор ацетата натрия, выделяющего тепло при фазовом переходе в кристаллическую форму тригидрата ацетата натрия.

• 

  Ацетат натрия

Примечания

См. также

• Уксусная кислота
• Ацетаты
• Пищевые добавки

Ссылки

• Video on how to make hot ice using sodium acetate (англ.)
• More information, videos, and pictures (англ.)
• Горячий лед из ацетата натрия (видео)

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

H+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg22+ Pb2+ Sn2+ Cu+ Cu2+ OH− P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н F− P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р Cl− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р Br− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р I− P P P P Р Р Р Р Р Р  ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н — S2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н SO32− P P P P Р М М М Н  ?  ? М  ? Н Н Н М Н Н Н Н  ? Н  ? SO42− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р NO3− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р NO2− P P P P Р Р Р Р Р  ?  ?  ?  ? Р М  ?  ? М  ? ?  ?  ?  ?  ? PO43− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н  ? Н Н Н Н CO32− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — —  ? — CH3COO− P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р CN− P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н SiO32− H Н P P  ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ?  ? Н ? ? ?

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Химическое соединение

Ацетат натрия

Имена
Название IUPAC Ацетат натрия
Систематическое название IUPAC этаноат натрия
Другие названия Горячий лед (тригидрат ацетата натрия)
Идентификаторы
Номер CAS	безводный: 127-09-3 тригидрат: 6131-90-4
3D-модель (JSmol )	ангидр ous: Интерактивное изображение
Ссылка Beilstein	3595639
ChEBI	безводный: CHEBI: 32954 тригидрат: CHEBI: 32138
ChEMBL	безводный : ChEMBL1354
ChemSpider	безводный: 29105
ECHA InfoCard	100.004.386
Номер ЕС	безводный: 204-823-8
Номер E	E262 (консерванты)
Ссылка на гмелин	20502
KEGG	тригидрат: D01779
PubChem CID	безводный: 517045 тригидрат: 23665404
номер RTECS	безводный: AJ4300010 (безводный). AJ4580000
UNII	безводный: NVG71ZZ7P0 тригидрат: 4550K0SC
CompTox Dashboard (EPA )	безводный: DTXSID2027044
InChI InChI = 1S / C2H4O2.Na / c1-2 (3) 4; / h1H3, (H, 3,4); / q; + 1 / p-1 Ключ: VMHLLURERBWHNL-UHFFFAOYSA-M безводный: InChI = 1 / C2H4O2.Na / c1-2 (3) 4; / h1H3, (H, 3,4); / q; + 1 / p-1 Ключ: VMHLLURERBWHNL-REWHXWOFAT
SMILES безводный: [Na +]. [O-] C (= O) C
Свойства
Химическая формула	C2H3NaO 2
Мола r масса	82,034 г · моль
Внешний вид	Белый расплывающийся порошок
Запах	Запах уксуса (уксусной кислоты) при нагревании до разложения
Плотность	1,528 г / см (20 ° C, безводный). 1,45 г / см (20 ° C, тригидрат)
Температура плавления	324 ° C (615 ° F; 597 K). (безводный). 58 ° C (136 ° F; 331 K). (тригидрат)
Точка кипения	881,4 ° C (1618,5 ° F, 1154,5 K). (безводный). 122 ° C (252 ° F; 395 K). (тригидрат) разлагается
Растворимость в воде	Безводный:. 119 г / 100 мл (0 ° C). 123,3 г / 100 мл (20 ° C). 125,5 г / 100 мл (30 ° C). 137,2 г / 100 мл (60 ° C). 162,9 г / 100 мл (100 ° C). Тригидрат:. 32,9 г / 100 мл (-10 ° C). 36,2 г / 100 мл (0 ° C). 46,4 г / 100 мл (20 ° C). 82 г / 100 мл (50 ° C)
Растворимость	Растворим в спирте, гидразине, SO2
Растворимость в метаноле	16 г / 100 г (15 ° C). 16,55 г / 100 г (67,7 ° C)
Растворимость в этаноле	тригидрат:. 5,3 г / 100 мл
Растворимость в ацетоне	0,5 г / кг (15 ° C)
Кислотность (pK a)	24 (20 ° C). 4,75 CH3COOH
Основность (pK b)	9,25
Магнитная восприимчивость (χ)	-37,6 · 10 см / моль
Показатель преломления (nD)	1,464
Структура
Кристаллическая структура	Моноклинная
Термохимия
Теплоемкость (C)	100,83 Дж / моль · K (безводный). 229 Дж / моль · K (тригидрат)
Стандартная молярная. энтропия (S 298)	138,1 Дж / моль · K (безводный). 262 Дж / моль · K (тригидрат)
Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298)	−709,32 кДж / моль (безводный). — 1604 кДж / моль (тригидрат)
свободная энергия Гиббса (ΔfG˚)	-607,7 кДж / моль (безводный)
Фармакология
Код АТС	B05XA08 (ВОЗ )
Опасности
Основные опасности	Раздражающее
Паспорт безопасности	Внешний паспорт безопасности
NFPA 704 (огненный алмаз)	1 1 0
Температура вспышки	>250 ° С (482 ° F; 523 K)
самовоспламенение. температура	600 ° C (1112 ° F; 873 K)
летальная доза или концентрация (LD, LC):
LD50(средняя доза )	3530 мг / кг (перорально, крыса)
Родственные соединения
Другие анионы	Формиат натрия. Пропионат натрия
Другие катионы	Ацетат калия. Ацетат кальция
Родственные соединения	диацетат натрия
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N (что такое ?)
Ссылки ink

Ацетат натрия, NaCH 3 COO, также сокращенно Na O Ac, это натрий соль из уксусной кислоты. Эта бесцветная расплывающаяся соль имеет широкий спектр применения.

Содержание

• 1 Области применения
  • 1.1 Биотехнология
  • 1.2 Промышленность
  • 1.3 Долговечность бетона
  • 1.4 Пища
  • 1.5 Буферный раствор
  • 1.6 Электрогрелка
• 2 Подготовка
• 3 Реакции
• 4 Ссылки
• 5 Внешние ссылки

Приложения

Биотехнология

Ацетат натрия используется в качестве источника углерода для культивирования бактерий. Ацетат натрия также полезен для увеличения выхода ДНК путем осаждения этанолом.

Промышленный

Ацетат натрия используется в текстильной промышленности для нейтрализации потоков отходов серной кислоты, а также в качестве фоторезиста при использовании анилиновых красителей. Он также травильный агент при дублении хрома и помогает препятствовать вулканизации хлоропрена при производстве синтетического каучука.. При обработке хлопка для изготовления одноразовых ватных дисков ацетат натрия используется для устранения накопления статического электричества.

Долговечность бетона

Ацетат натрия используется для уменьшения повреждения бетона водой, действуя как бетон герметик, при этом он экологически безопасен и дешевле чем обычно применяемая эпоксидная альтернатива для герметизации бетона от воды проникновение.

Пища

Ацетат натрия может добавляться в пищу в качестве приправы, иногда в форме диацетат натрия, взаимно однозначный комплекс ацетата натрия и уксусной кислоты, имеющий E-номер E262 . Его часто используют для придания картофельным чипсам вкуса соли и уксуса. Ацетат натрия (безводный) широко используется в качестве агента, продлевающего срок хранения, агента, регулирующего pH. При низкой концентрации безопасно есть.

Буферный раствор

Раствор ацетата натрия (основной соль уксусной кислоты) и уксусная кислота могут действовать как буфер для поддержания относительно постоянного уровня pH. Это особенно полезно в биохимических приложениях, где реакции зависят от pH в умеренно кислом диапазоне (pH 4–6).

Грелка

A грелка для рук, содержащая перенасыщенный раствор ацетата натрия, выделяющий тепло при кристаллизации

Ацетат натрия также используется в нагревании подушечки, грелки для рук и горячий лед. Кристаллы тригидрата ацетата натрия плавятся при 136,4 ° F / 58 ° C (до 137,12 ° F / 58,4 ° C), растворяясь в своей кристаллизационной воде. Когда их нагревают до температуры выше точки плавления и затем дают остыть, водный раствор становится перенасыщенным. Этот раствор может охлаждаться до комнатной температуры без образования кристаллов. При нажатии на металлический диск внутри грелки образуется центр зародышеобразования , в результате чего раствор снова кристаллизуется в твердый тригидрат ацетата натрия. Процесс кристаллизации с образованием связи экзотермический. Скрытая теплота плавления составляет около 264–289 кДж / кг. В отличие от некоторых типов тепловых пакетов, таких как те, которые зависят от необратимых химических реакций, тепловой пакет с ацетатом натрия можно легко повторно использовать, погрузив пакет в кипящую воду на несколько минут, пока кристаллы полностью не растворятся, и давая пакету медленно затвердеть. охладить до комнатной температуры.

Получение

Кристалл тригидрата ацетата натрия (длина 1,7 см)

Для лабораторного использования ацетат натрия стоит недорого и обычно приобретается вместо того, чтобы быть синтезированным. Иногда его получают в лабораторных экспериментах путем реакции уксусной кислоты, обычно в 5-8% растворе, известном как уксус, с карбонатом натрия (» стиральная сода »), бикарбонат натрия (« пищевая сода ») или гидроксид натрия (« щелочь »или« каустическая сода »). Любая из этих реакций дает ацетат натрия и воду. Когда соединение, содержащее натрий и карбонат-ион, используется в качестве реагента, карбонат-анион из бикарбоната или карбоната натрия реагирует с водородом из карбоксильной группы (-COOH) в уксусной кислоте с образованием угольной кислоты. Угольная кислота при нормальных условиях легко разлагается на газообразный диоксид углерода и воду. Это реакция, происходящая в известном «вулкане», когда смешиваются продукты для дома, пищевая сода и уксус.

CH3COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + H 2CO. 3

H2CO. 3→ CO. 2+ H. 2O

Промышленно тригидрат ацетата натрия получают реакцией уксусная кислота с гидроксидом натрия с использованием воды в качестве растворителя.

CH3COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2O

Реакции

Ацетат натрия можно использовать для образования сложного эфира с алкилгалогенидом, таким как бромэтан :

CH3COONa + BrCH 2CH3→ CH3COOCH 2CH3 + NaBr

Ацетат натрия подвергается декарбоксилированию с образованием метана (CH 4) в принудительных условиях (пиролиз в присутствии гидроксида натрия):

CH3COONa + NaOH → CH 4 + Na 2CO3

оксид кальция — типичный катализатор, используемый для этой реакции. Соли цезия также катализируют эту реакцию.

Ссылки

Внешние ссылки

На Викискладе есть средства массовой информации, связанные с ацетатом натрия.

• Горячий лед — инструкции, изображения и Видео
• Как работают грелки из ацетата натрия

v t Ацетилгалогениды и соли ацетат иона
AcOH				He
LiOAc	Be (OAc) 2. BeAcOH		AcOAc. ROAc	NH4OAc	AcOOH	FAc	Ne
NaOAc	Mg (OAc) 2	Al (OAc) 3. ALSOL. Al (OAc) 2OH. Al2SO4(OAc) 4	Si	P	S	ClAc	Ar
KOAc	Ca (OAc) 2				Cr (OAc) 2. Cr (OAc) 3	Mn (OAc) 2. Mn (OAc) 3	Fe (OAc) 2. Fe (OAc) 3	Co (OAc) 2,.	Ni (OAc) 2	Cu (OAc) 2	Zn ( OAc) 2		Ge		Se	BrAc	Kr
		Y (OAc) 3		Nb	Mo (OAc) 2	Tc	..	Rh2(OAc) 4	Pd (OAc) 2	AgOAc	Cd (OAc) 2	In	.	Sb (OAc) 3	Te	IAc	Xe
CsOAc	Ba (OAc) 2		Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt (OAc) 2	Au	,. Hg (OAc) 2	TlOAc.	Pb (OAc) 2. Pb (OAc) 4	Bi (OAc) 3	Po	At	Rn
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
	↓
		Pr	Nd	Pm				Tb			Er	Tm
Ac	Th	Па	UO2(OAc) 2	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	№	Lr

Ацетат натрия CH₃COONa,  — натриевая соль уксусной кислоты, кристаллы со слабым солёным вкусом и уксусным запахом, производится и применяется в промышленных масштабах.

Ацетат натрия
Общие
Систематическое наименование	sodium acetate ​(ИЮПАК)​ sodium ethanoate ​(систематическое)​ ацетат натрия натрия этаноат
Хим. формула	C2H3O2Na
Рац. формула	CH3COONa
Физические свойства
Состояние	белый гигроскопичный порошок
Молярная масса	82.03 грамм/моль (безводная форма) 136.08 грамм/моль (тригидрат) г/моль
Плотность	1,45 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	328 °C
• разложения	324 °C
Удельная теплота плавления	264—289 кДж/кг
Химические свойства
Растворимость
• в воде	76 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	127-09-3
PubChem	517045
Рег. номер EINECS	204-823-8
SMILES	CC(=O)[O-].[Na+]
InChI	1S/C2H4O2.Na/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1 VMHLLURERBWHNL-UHFFFAOYSA-M
Кодекс Алиментариус	E262
ChEBI	32954
ChemSpider	29105
Безопасность
Токсичность	ирритант, малотоксичен
NFPA 704

Область применения

Ацетат натрия используется в текстильном производстве для нейтрализации отработанной серной кислоты в сточных водах и как фоторезист при использовании анилиновых красителей. Также используется при дублении солями хрома (для протравливания), и замедляет процесс вулканизации хлоропрена при производстве синтетических резин.

Ацетат натрия известен как пищевая добавка E262 и применяется как консервант.

Также ацетат натрия является источником углерода для бактерий, выращиваемых на питательной среде.

В растворе ацетат натрия (будучи солью слабой кислоты) и уксусная кислота могут применяться как буфер, для сохранения относительно постоянного pH. Это особенно полезно в биохимии в pH-зависимых реакциях.

Ацетат натрия также используется в быту как составная химических грелок (англ. heating pad) или химических обогревателей (англ. Hand warmer), применяется как составная часть смеси «горячего льда» (англ. «hot ice»), при кристаллизации ацетата натрия выделяется тепло — это экзотермический процесс. При нагреве тригидрата ацетата натрия (имеющего точку плавления в 58 °C) до 100 °C (обычно ёмкость с ним кладут в кипящую воду) он расплавляется (вернее, растворяется в собственной кристаллизационной воде) и переходит в водный раствор ацетата натрия. При охлаждении этого раствора образуется перенасыщенный раствор ацетата натрия в воде. Этот раствор прекрасно переохлаждается до комнатной температуры без образования твёрдой фазы, затем нажатием на металлический диск в ёмкости образуется центр кристаллизации, который, вырастая, заставляет перенасыщенный раствор переходить в твёрдую фазу тригидрата ацетата натрия. Этот процесс сопровождается значительным выделением тепла (экзотермическая реакция), теплота фазового перехода составляет 264-289 кДж/кг.

На этом свойстве основан довольно красивый химический опыт — «горячий лёд».

Способы получения

• В лабораторных условиях ацетат натрия образуется при взаимодействии уксусной кислоты, например, с карбонатом натрия, гидрокарбонатом натрия или гидроксидом натрия.

Влияние на организм

Ацетат натрия может всасываться в организм при проглатывании. Является ирритантом. LD50 25956 мг/кг. По другим данным из того же источника: LD50(крысы, орально): 3500 мг/кг, LD50(мыши, орально): 4960 мг/кг.

Галерея

• 

  Химический обогреватель c перенасыщенным раствором ацетата натрия

• 

  Ацетат натрия

<amp/>

Ацетат натрия
Названия:	натрия ацетат натрий уксуснокислый натрия этаноат пищевая добавка Е262 PubChem: 517045 CAS: 127-09-3 CAS: 6131-90-4 InChI Key: VMHLLURERBWHNL-UHFFFAOYSA-M InChI Key: VMHLLURERBWHNL-REWHXWOFAT
Формула:	NaCH3COO (безводный) NaCH3COO · 3H2O (тригидрат)
SMILES:	CC(=O)[O-].[Na+]
Молярная масса:	82,034 г/моль (безводный) 136,078 г/моль (тригидрат)
Плотность:	1,528 г/см3 (безводный) 1,45 г/см3 (тригидрат)
Сингония:	моноклинная (тригидрат) a=12,475 Å, b=10,407 Å, c=10,449 Åα=90°, β=112,65°, γ=90°
Формы:	https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Oblique_rhombic_prism.json Наклонная ромбическая призма https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Trapezoidal_flat_prism.json Трапециевидная плоская призма https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Needle.json Игла
Цвет:	бесцветный
Температура плавления:	328,2 °C601,35 K <br />622,76 °F <br />1082,43 °R <br /> (безводный) 58 °C331,15 K <br />136,4 °F <br />596,07 °R <br /> (тригидрат)
Температура разложения:	120 °C393,15 K <br />248 °F <br />707,67 °R <br /> (тригидрат)
Показатель преломления:	1,455 (тригидрат)
Магнитные свойства:	диамагнетик χ=-3,76 · 10-5см³/моль
Устойчивость:	очень быстро выветривается (около 15 минут) (тригидрат)
Прочность:	хрупок
Токсичность:	не токсичен ЛД50=3530мг/кг

Описание

Органическое соединение, соль щелочного металла натрия и органической уксусной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде тригидрата.

Где приобрести

Можно приобрести в аптеке (как «солевая грелка», но встречается нечасто).

Методы получения

Взаимодействие пищевой соды, карбоната или гидроксида натрия и уксусной кислоты

Уравнение реакции:

CH₃COOH + NaHCO₃ = NaCH₃COO + H₂O + CO₂↑

2CH₃COOH + Na₂CO₃ = 2NaCH₃COO + H₂O + CO₂↑

CH₃COOH + NaOH = NaCH₃COO + H₂O

Для получения 100,00 грамм тригидрата ацетата натрия требуется 61,73 грамм сода или 38,94 грамм карбоната или 29,39 грамм гидроксида натрия и 63,04 грамм 70% уксусной кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение натрия и перемешивают до прекращения нагревания (осторожно, раствор может закипеть!), а в случае с карбонатом — до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата натрия и ацетата кальция или свинца(II)

При использовании солей свинца сульфат натрия можно заменить на его хлорид.
Уравнение реакции:

Ca(CH₃COO)₂ + Na₂SO₄ = 2NaCH₃COO + CaSO₄↓

Pb(CH₃COO)₂ + Na₂SO₄ = 2NaCH₃COO + PbSO₄↓

Pb(CH₃COO)₂ + 2NaCl = 2NaCH₃COO + PbCl₂↓

Для получения 100,00 грамм тригидрата ацетата натрия требуется 118,38 грамм декагидрата сульфата натрия или 42,95 грамм хлорида натрия и 64,73 грамм моногидрата ацетата кальция или 139,38 грамм тригидрата ацетата свинца(II).

В емкость с раствором ацетата кальция или свинца(II) небольшими порциями при перемешивании вливают раствор соли натрия. Выпадает большое количество малорастворимого осадка. Его отделяют отстаиванием и выбрасывают, после чего оставшийся раствор тщательно фильтруют.

Влияние температуры

Способен образовывать переохлажденные растворы или расплавы, которые не будут кристаллизоваться самостоятельно и способны длительно время оставаться в таком состоянии. Лишь внешнее воздействие, например, касание или попадание пыли способно начать резкую кристаллизацию всего раствора с выделением большого количества тепла. Этот принцип используется в медицинских солевых грелках, а также опыте «Горячий лед».
Скорость остывания раствора влияет на форму кристаллов. При быстром охлаждении образуются нити, при более медленном — иглы и палочки, при испарении при комнатной температуре — призмы.

Условия хранения

Для хранения используют герметичную емкость, на дно которой наливают небольшое количество насыщенного раствора или помещают смоченную этим же раствором вату. В качестве альтернативного варианта помещают кристалл в ёмкость с маслом (аптечное вазелиновое, растительное) или гидрофобным растворителем (керосин, бензин, парафин). Также можно залить кристаллы акрилом или другим отвердевающим пластиком.

Растворимость

Галерея

Видео

Источники

Навигация

Алф. указатель:
1-9
A-Z
А
Б
В
Г
Д
Е
Ж
З
И
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Щ
Э
Я

натрия ацетат

Синонимы:

натрий уксуснокислый

Внешний вид:

бесцветн. моноклинные кристаллы

Брутто-формула (система Хилла): C₂H₃NaO₂

Формула в виде текста: CH3COONa

Молекулярная масса (в а.е.м.): 82,03

Температура плавления (в °C): 324

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

ацетон: 0,05 (15°C)
вода: 119 (0°C)
вода: 121 (10°C)
вода: 123,5 (20°C)
вода: 126 (30°C)
вода: 129,5 (40°C)
вода: 134 (50°C)
вода: 139,5 (60°C)
вода: 146 (70°C)
вода: 153 (80°C)
вода: 161 (90°C)
вода: 170 (100°C)
вода: 180 (110°C)
вода: 191 (120°C)
вода: 193 (123°C)
диоксид серы: 0,073 (0°C)
диэтиловый эфир: плохо растворим
этанол: плохо растворим

Способы получения:

1. Реакцией едкого натра или карбоната натрия с уксусной кислотой.

Плотность:

1,528 (20°C, г/см³)

Показатель диссоциации:

pK_a (1) = 24 (20 C, вода)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-709,32 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-607,7 (т)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

123,1 (т)

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/моль·K):

79,9 (т)

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

18

Применение:

Применяется в производстве красителей, мыл, уксусного ангидрида, ацетилхлорида, винилацетата, ацетатов меди и др., как протраву при крашении тканей и дублении кож, мочегонное в медицине, катализатор поликонденсации, компонент кислых закрепителей в фотографии, для получения буферных растворов, электролитов в гальванотехнике.

Дополнительная информация:

Гидролизуется водой. Растворяется в минеральных кислотах. С оксидом азота (IV) дает нитрит натрия и нитрат натрия и уксусный ангидрид; при нагревании с едким натром при 200 С — метан и карбонат натрия. С уксусной и муравьиной кислотами дает аддукты.

Источники информации:

1. «Краткий справочник по химии» под ред. Куриленко О.Д., Киев:Наукова думка, 1974 стр. 489
2. «Справочник химика» т.2, Л.-М.: Химия, 1964 стр. 144-145
3. «Справочник химика» т.3, Л.-М.: Химия, 1965 стр. 211, 290, 302
4. «Химическая энциклопедия» т.3 М.: Советская энциклопедия, 1992 стр. 180
5. Гордон А., Форд Р. «Спутник химика» М.: Мир, 1976 стр. 77
6. Лурье Ю.Ю. «Справочник по аналитической химии» М.:Химия, 1979 стр. 78-79
7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977 стр. 83

Алф. указатель:
1-9
A-Z
А
Б
В
Г
Д
Е
Ж
З
И
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Щ
Э
Я

Еще по теме:

• НАТРИЯ АЦЕТАТ — химическая энциклопедия
• Натрия ацетат — лекарственные препараты