Бромид натрия как пишется

Sodium bromide

3D model of sodium bromide
Sodium bromide powder
Names
IUPAC name

Sodium bromide
Identifiers

CAS Number
  • anhydrous: 7647-15-6 check
  • dihydrate: 13466-08-5 ☒

3D model (JSmol)
  • anhydrous: Interactive image
ChEMBL
  • anhydrous: ChEMBL1644694 check
ChemSpider
  • anhydrous: 22712 check
ECHA InfoCard 100.028.727 Edit this at Wikidata

PubChem CID
  • anhydrous: 253881
RTECS number
  • anhydrous: VZ3150000
UNII
  • anhydrous: LC1V549NOM check

CompTox Dashboard (EPA)
  • anhydrous: DTXSID3034903 Edit this at Wikidata

InChI

  • InChI=1S/BrH.Na/h1H;/q;+1/p-1 check

    Key: JHJLBTNAGRQEKS-UHFFFAOYSA-M check

  • anhydrous: InChI=1/BrH.Na/h1H;/q;+1/p-1

    Key: JHJLBTNAGRQEKS-REWHXWOFAR

SMILES

  • anhydrous: [Na+].[Br-]
Properties

Chemical formula

 NaBr
Molar mass 102.894 g·mol−1
Appearance White powder, hygroscopic
Density 3.21 g/cm3 (anhydrous)
2.18 g/cm3 (dihydrate)
Melting point 747 °C (1,377 °F; 1,020 K)
(anhydrous)
36 °C (97 °F; 309 K)
(dihydrate) decomposes[3]
Boiling point 1,390 °C (2,530 °F; 1,660 K)[3]

Solubility in water

 71.35 g/100 mL (−20 °C)
79.52 g/100 mL (0 °C)
94.32 g/100 mL (25 °C)[1]
104.9 g/100 mL (40 °C)
116.2 g/100 mL (100 °C)[2]
Solubility Soluble in alcohol, liquid ammonia, pyridine, hydrazine, SO2
Insoluble in acetone, acetonitrile[1]
Solubility in methanol 17.3 g/100 g (0 °C)
16.8 g/100 g (20 °C)
16.1 g/100 g (40 °C)
15.3 g/100 g (60 °C)[1]
Solubility in ethanol 2.45 g/100 g (0 °C)
2.32 g/100 g (20 °C)
2.29 g/100 g (30 °C)
2.35 g/100 g (70 °C)[1]
Solubility in formic acid 19.3 g/100 g (18 °C)
19.4 g/100 g (25 °C)[1]
Solubility in glycerol 38.7 g/100 g (20 °C)[1]
Solubility in dimethylformamide 3.2 g/100 g (10.3 °C)[1]
Vapor pressure 1 torr (806 °C)
5 torr (903 °C)[3]

Magnetic susceptibility (χ)

 −41.0·10−6 cm3/mol
Thermal conductivity 5.6 W/(m·K) (150 K)[4]

Refractive index (nD)

 1.6428 (24 °C)
nKrF = 1.8467 (24 °C)
nHe–Ne = 1.6389 (24 °C)[5]
Viscosity 1.42 cP (762 °C)
1.08 cP (857 °C)
0.96 cP (937 °C)[1]
Structure

Crystal structure

 Cubic

Lattice constant

a = 5.97 Å[4]
Thermochemistry

Heat capacity (C)

 51.4 J/(mol·K)[1]

Std molar
entropy (S⦵298)

 86.82 J/(mol·K)[1]

Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298)

 −361.41 kJ/mol[1]

Gibbs free energy (ΔfG⦵)

 −349.3 kJ/mol[1]
Pharmacology
Legal status
  • AU: S4 (Prescription only) /S5
Hazards
NFPA 704 (fire diamond)

[6]

NFPA 704 four-colored diamond

2

0

0
Flash point 800 °C (1,470 °F; 1,070 K)
Lethal dose or concentration (LD, LC):

LD50 (median dose)

 3500 mg/kg (rats, oral)
Safety data sheet (SDS) External MSDS
Related compounds

Other anions

 Sodium fluoride
Sodium chloride
Sodium iodide
Sodium astatide

Other cations

 Lithium bromide
Potassium bromide
Rubidium bromide
Caesium bromide
Francium bromide

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

☒ verify (what is check☒ ?)

Infobox references

Sodium bromide is an inorganic compound with the formula NaBr. It is a high-melting white, crystalline solid that resembles sodium chloride. It is a widely used source of the bromide ion and has many applications.[7]

Synthesis, structure, reactions[edit]

NaBr crystallizes in the same cubic motif as NaCl, NaF and NaI. The anhydrous salt crystallizes above 50.7 °C.[7] Dihydrate salts (NaBr·2H2O) crystallize out of water solution below 50.7 °C.[8]

NaBr is produced by treating sodium hydroxide with hydrogen bromide.

Sodium bromide can be used as a source of the chemical element bromine. This can be accomplished by treating an aqueous solution of NaBr with chlorine gas:

2 NaBr + Cl2 → Br2 + 2 NaCl

Applications[edit]

Sodium bromide is the most useful inorganic bromide in industry.[7] It is also used as a catalyst in TEMPO-mediated oxidation reactions.[9]

Medicine[edit]

Bromo-Seltzer newspaper ad (1908)

Also known as Sedoneural, sodium bromide has been used as a hypnotic, anticonvulsant, and sedative in medicine, widely used as an anticonvulsant and a sedative in the late 19th and early 20th centuries. Its action is due to the bromide ion, and for this reason potassium bromide is equally effective. In 1975, bromides were removed from drugs in the U.S. such as Bromo-Seltzer due to toxicity.[10]

Preparation of other bromine compounds[edit]

Sodium bromide is widely used for the preparation of other bromides in organic synthesis and other areas. It is a source of the bromide nucleophile to convert alkyl chlorides to more reactive alkyl bromides by the Finkelstein reaction:

NaBr + RCl → RBr + NaCl (R = alkyl)

Once a large need in photography, but now shrinking, the photosensitive salt silver bromide is prepared using NaBr.

Disinfectant[edit]

Sodium bromide is used in conjunction with chlorine as a disinfectant for hot tubs and swimming pools.

Petroleum industry[edit]

Because of its high solubility in water (943.2 g/L or 9.16 mol/L, at 25 °C) sodium bromide is used to prepare dense drilling fluids used in oil wells to compensate a possible overpressure arising in the fluid column and to counteract the associated trend to blow out. The presence of the sodium cation also causes the bentonite added to the drilling fluid to swell, while the high ionic strength induces bentonite flocculation.

Safety[edit]

NaBr has a very low toxicity with an oral LD50 estimated at 3.5 g/kg for rats.[6] However, this is a single-dose value. Bromide ion is a cumulative toxin with a relatively long half life (in excess of a week in humans): see potassium bromide.

References[edit]

  1. ^ a b c d e f g h i j k l «Sodium bromide».
  2. ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd ed.). D. Van Nostrand Company.
  3. ^ a b c Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc. ISBN 978-0-07-049439-8.
  4. ^ a b «Sodium Bromide (NaBr)». korth.de. Korth Kristalle GmbH. Archived from the original on 2014-07-14. Retrieved 2014-06-11.
  5. ^ Polyanskiy, Mikhail. «Refractive index of NaBr (Sodium bromide) — Li». refractiveindex.info. Retrieved 2014-06-11.
  6. ^ a b «Sodium bromide MSDS» (PDF). sciencelab.com. Sciencelab.com, Inc. 2013-05-21. Retrieved 2014-06-11.
  7. ^ a b c Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders «Bromine Compounds» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2000. doi:10.1002/14356007.a04_405
  8. ^ Eagleson, Mary (translated by) (1994). Concise Encyclopedia Chemistry (Illustrated, revised, English language ed.). Berlin [u.a.]: Walter De Gruyter. p. 996. ISBN 9783110114515.
  9. ^ Hirota, Masayuki; Tamura, Naoyuki; Saito, Tsuguyuki; Isogai, Akira (2010). «Water dispersion of cellulose II nanocrystals prepared by TEMPO-mediated oxidation of mercerized cellulose at pH 4.8». Cellulose. 17 (2): 279–288. doi:10.1007/s10570-009-9381-2. S2CID 97264888.
  10. ^ «Bromide: Potassium & Sodium». canine-epilepsy.com. Canine-Epilepsy Resources. 2011-05-31. Retrieved 2014-06-11.

External links[edit]

  • Information about NaBr.
  • Bromide Poisoning in Angola
Источник
Sodium bromide

3D model of sodium bromide
Sodium bromide powder
Names
IUPAC name

Sodium bromide
Identifiers

CAS Number
  • anhydrous: 7647-15-6 check
  • dihydrate: 13466-08-5 ☒

3D model (JSmol)
  • anhydrous: Interactive image
ChEMBL
  • anhydrous: ChEMBL1644694 check
ChemSpider
  • anhydrous: 22712 check
ECHA InfoCard 100.028.727 Edit this at Wikidata

PubChem CID
  • anhydrous: 253881
RTECS number
  • anhydrous: VZ3150000
UNII
  • anhydrous: LC1V549NOM check

CompTox Dashboard (EPA)
  • anhydrous: DTXSID3034903 Edit this at Wikidata

InChI

  • InChI=1S/BrH.Na/h1H;/q;+1/p-1 check

    Key: JHJLBTNAGRQEKS-UHFFFAOYSA-M check

  • anhydrous: InChI=1/BrH.Na/h1H;/q;+1/p-1

    Key: JHJLBTNAGRQEKS-REWHXWOFAR

SMILES

  • anhydrous: [Na+].[Br-]
Properties

Chemical formula

 NaBr
Molar mass 102.894 g·mol−1
Appearance White powder, hygroscopic
Density 3.21 g/cm3 (anhydrous)
2.18 g/cm3 (dihydrate)
Melting point 747 °C (1,377 °F; 1,020 K)
(anhydrous)
36 °C (97 °F; 309 K)
(dihydrate) decomposes[3]
Boiling point 1,390 °C (2,530 °F; 1,660 K)[3]

Solubility in water

 71.35 g/100 mL (−20 °C)
79.52 g/100 mL (0 °C)
94.32 g/100 mL (25 °C)[1]
104.9 g/100 mL (40 °C)
116.2 g/100 mL (100 °C)[2]
Solubility Soluble in alcohol, liquid ammonia, pyridine, hydrazine, SO2
Insoluble in acetone, acetonitrile[1]
Solubility in methanol 17.3 g/100 g (0 °C)
16.8 g/100 g (20 °C)
16.1 g/100 g (40 °C)
15.3 g/100 g (60 °C)[1]
Solubility in ethanol 2.45 g/100 g (0 °C)
2.32 g/100 g (20 °C)
2.29 g/100 g (30 °C)
2.35 g/100 g (70 °C)[1]
Solubility in formic acid 19.3 g/100 g (18 °C)
19.4 g/100 g (25 °C)[1]
Solubility in glycerol 38.7 g/100 g (20 °C)[1]
Solubility in dimethylformamide 3.2 g/100 g (10.3 °C)[1]
Vapor pressure 1 torr (806 °C)
5 torr (903 °C)[3]

Magnetic susceptibility (χ)

 −41.0·10−6 cm3/mol
Thermal conductivity 5.6 W/(m·K) (150 K)[4]

Refractive index (nD)

 1.6428 (24 °C)
nKrF = 1.8467 (24 °C)
nHe–Ne = 1.6389 (24 °C)[5]
Viscosity 1.42 cP (762 °C)
1.08 cP (857 °C)
0.96 cP (937 °C)[1]
Structure

Crystal structure

 Cubic

Lattice constant

a = 5.97 Å[4]
Thermochemistry

Heat capacity (C)

 51.4 J/(mol·K)[1]

Std molar
entropy (S⦵298)

 86.82 J/(mol·K)[1]

Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298)

 −361.41 kJ/mol[1]

Gibbs free energy (ΔfG⦵)

 −349.3 kJ/mol[1]
Pharmacology
Legal status
  • AU: S4 (Prescription only) /S5
Hazards
NFPA 704 (fire diamond)

[6]

NFPA 704 four-colored diamond

2

0

0
Flash point 800 °C (1,470 °F; 1,070 K)
Lethal dose or concentration (LD, LC):

LD50 (median dose)

 3500 mg/kg (rats, oral)
Safety data sheet (SDS) External MSDS
Related compounds

Other anions

 Sodium fluoride
Sodium chloride
Sodium iodide
Sodium astatide

Other cations

 Lithium bromide
Potassium bromide
Rubidium bromide
Caesium bromide
Francium bromide

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

☒ verify (what is check☒ ?)

Infobox references

Sodium bromide is an inorganic compound with the formula NaBr. It is a high-melting white, crystalline solid that resembles sodium chloride. It is a widely used source of the bromide ion and has many applications.[7]

Synthesis, structure, reactions[edit]

NaBr crystallizes in the same cubic motif as NaCl, NaF and NaI. The anhydrous salt crystallizes above 50.7 °C.[7] Dihydrate salts (NaBr·2H2O) crystallize out of water solution below 50.7 °C.[8]

NaBr is produced by treating sodium hydroxide with hydrogen bromide.

Sodium bromide can be used as a source of the chemical element bromine. This can be accomplished by treating an aqueous solution of NaBr with chlorine gas:

2 NaBr + Cl2 → Br2 + 2 NaCl

Applications[edit]

Sodium bromide is the most useful inorganic bromide in industry.[7] It is also used as a catalyst in TEMPO-mediated oxidation reactions.[9]

Medicine[edit]

Bromo-Seltzer newspaper ad (1908)

Also known as Sedoneural, sodium bromide has been used as a hypnotic, anticonvulsant, and sedative in medicine, widely used as an anticonvulsant and a sedative in the late 19th and early 20th centuries. Its action is due to the bromide ion, and for this reason potassium bromide is equally effective. In 1975, bromides were removed from drugs in the U.S. such as Bromo-Seltzer due to toxicity.[10]

Preparation of other bromine compounds[edit]

Sodium bromide is widely used for the preparation of other bromides in organic synthesis and other areas. It is a source of the bromide nucleophile to convert alkyl chlorides to more reactive alkyl bromides by the Finkelstein reaction:

NaBr + RCl → RBr + NaCl (R = alkyl)

Once a large need in photography, but now shrinking, the photosensitive salt silver bromide is prepared using NaBr.

Disinfectant[edit]

Sodium bromide is used in conjunction with chlorine as a disinfectant for hot tubs and swimming pools.

Petroleum industry[edit]

Because of its high solubility in water (943.2 g/L or 9.16 mol/L, at 25 °C) sodium bromide is used to prepare dense drilling fluids used in oil wells to compensate a possible overpressure arising in the fluid column and to counteract the associated trend to blow out. The presence of the sodium cation also causes the bentonite added to the drilling fluid to swell, while the high ionic strength induces bentonite flocculation.

Safety[edit]

NaBr has a very low toxicity with an oral LD50 estimated at 3.5 g/kg for rats.[6] However, this is a single-dose value. Bromide ion is a cumulative toxin with a relatively long half life (in excess of a week in humans): see potassium bromide.

References[edit]

  1. ^ a b c d e f g h i j k l «Sodium bromide».
  2. ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd ed.). D. Van Nostrand Company.
  3. ^ a b c Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc. ISBN 978-0-07-049439-8.
  4. ^ a b «Sodium Bromide (NaBr)». korth.de. Korth Kristalle GmbH. Archived from the original on 2014-07-14. Retrieved 2014-06-11.
  5. ^ Polyanskiy, Mikhail. «Refractive index of NaBr (Sodium bromide) — Li». refractiveindex.info. Retrieved 2014-06-11.
  6. ^ a b «Sodium bromide MSDS» (PDF). sciencelab.com. Sciencelab.com, Inc. 2013-05-21. Retrieved 2014-06-11.
  7. ^ a b c Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders «Bromine Compounds» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2000. doi:10.1002/14356007.a04_405
  8. ^ Eagleson, Mary (translated by) (1994). Concise Encyclopedia Chemistry (Illustrated, revised, English language ed.). Berlin [u.a.]: Walter De Gruyter. p. 996. ISBN 9783110114515.
  9. ^ Hirota, Masayuki; Tamura, Naoyuki; Saito, Tsuguyuki; Isogai, Akira (2010). «Water dispersion of cellulose II nanocrystals prepared by TEMPO-mediated oxidation of mercerized cellulose at pH 4.8». Cellulose. 17 (2): 279–288. doi:10.1007/s10570-009-9381-2. S2CID 97264888.
  10. ^ «Bromide: Potassium & Sodium». canine-epilepsy.com. Canine-Epilepsy Resources. 2011-05-31. Retrieved 2014-06-11.

External links[edit]

  • Information about NaBr.
  • Bromide Poisoning in Angola
Источник

Физические свойства

Бромид натрия — NaBr соль щелочного металла натрия и бромоводородной кислоты. Белое кристаллическое вещество. Плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).

Относительная молекулярная масса Mr = 102,89; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,211; tпл = 755º C

Способ получения 

1. Бромид натрия можно получить путем взаимодействия концентрированного и холодного гидроксида натрия и брома, образуются гипобромит натрия, бромид натрия и вода:

2NaOH + Br2 = NaBrO + NaBr + H2O,

при взаимодействии брома с концентрированным и горячим гидроксидом натрия образуется бромат натрия, бромид натрия и вода:

6NaOH + 3Br2 = NaBrO3 + 5NaBr + 3H2O

2. При температуре 150–200º C, в результате взаимодействия натрия и брома, образуется бромид натрия:

2Na + Br2 = 2NaBr

3. Холодный йодид натрия реагирует с бромом. При этом образуются бромид натрия и осадок йод:

2NaI + Br2 = 2NaBr + I2↓ 

Качественная реакция

Качественная реакция на бромид натрия — взаимодействие с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование осадка бледно — желтого цвета:

1. При взаимодействии с нитратом серебра, бромид натрия образует нитрат натрия и осадок бромид серебра:

NaBr + AgNO3 = NaNO3 + AgBr↓

Химические свойства

1. Бромид натрия вступает в реакцию с простыми веществами:

1.1. Горячий бромид натрия взаимодействует с хлором. В результате реакции происходит образование хлорида натрия и газа брома:

2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2↑

2. Бромид натрия способен вступать в реакцию со сложными веществами:

2.1. Бромид натрия реагирует с кислотами:

2.1.1. Твердый бромид натрия реагирует с холодной серной кислотой с концентрацией 10–50%. Взаимодействие данных веществ приводит к образованию сульфата  натрия и  бромоводородной кислоты:

2NaBr(тв.) + H2SO4 = Na2SO4 + 2HBr,

Если концентрацию горячей серной кислоты поднять выше 50 %, то в результате реакции образуется гидросульфат натрия, бром, оксид серы (IV) и вода:

2NaBr + 3H2SO4 = 2NaHSO4 + Br2 + SO2 + 2H2O

Источник

Содержание

  • Структурная формула
  • Русское название
  • Английское название
  • Латинское название вещества Натрия бромид
  • Брутто формула
  • Фармакологическая группа вещества Натрия бромид
  • Нозологическая классификация
  • Код CAS
  • Фармакологическое действие
  • Характеристика
  • Фармакология
  • Применение вещества Натрия бромид
  • Противопоказания
  • Побочные действия вещества Натрия бромид
  • Передозировка
  • Способ применения и дозы
  • Особые указания
  • Торговые названия с действующим веществом Натрия бромид

Структурная формула

Структурная формула Натрия бромид

Русское название

Натрия бромид

Английское название

Sodium bromide

Латинское название вещества Натрия бромид

Natrii bromidum (род. Natrii bromidi)

Фармакологическая группа вещества Натрия бромид

Фармакологическое действие

Фармакологическое действие

—

седативное.

Характеристика

Белый кристаллический порошок без запаха, соленого вкуса. Легко растворим в воде (1:1,5), этаноле (1:10). Гигроскопичен.

Фармакология

Концентрирует и усиливает процессы торможения в коре головного мозга, восстанавливает равновесие между процессами возбуждения и торможения в ЦНС. Обладает противосудорожной активностью.

Хорошо всасывается из ЖКТ. Распределяется главным образом экстрацеллюлярно. Концентрация в плазме уменьшается в 2 раза приблизительно в течение 12 дней. Выводится в основном почками в течение длительного времени, а также кишечником, потовыми и молочными железами. Кумулирует.

Применение вещества Натрия бромид

Неврастения, невроз, истерия, повышенная раздражительность, бессонница, начальные формы гипертензии, эпилепсия, хорея.

Противопоказания

Гиперчувствительность, депрессия, гипотензия, анемия, дыхательная недостаточность, выраженный атеросклероз, печеночная и/или почечная недостаточность.

Побочные действия вещества Натрия бромид

Явления бромизма: общая вялость, заторможенность, слабость, сонливость, замедление речи, ухудшение зрения, слуха, атаксия, апатия, ослабление памяти, раздражение и воспаление слизистых оболочек (насморк, кашель, бронхит, конъюнктивит, диарея), кожная сыпь (acne bromica); брадикардия; гастроэнтероколит, гастралгия, аллергические реакции.

Передозировка

Симптомы: явления бромизма (хроническое отравление).

Лечение: отмена препарата и ускорение его выведения с мочой путем назначения натрия хлорида (10–20 г/сут), больших количеств воды (3–5 л/сут) и мочегонных средств.

Способ применения и дозы

Внутрь, до еды. Взрослым по 0,1–1 г 3–4 раза в сутки. Детям до 1 года — 0,05–0,1 г, до 2 лет — 0,15 г, 3–4 лет — 0,2 г, 5–6 лет — 0,25 г, 7–9 лет — 0,3 г, 10–14 лет — 0,4–0,5 г.

Эпилепсия — взрослым по 1–2 г/сут, постепенно повышая дозу через каждую неделю на 1–2 г до 6–8 г/сут.

Особые указания

Ограничение потребления поваренной соли усиливает терапевтический эффект. Во время лечения необходимо регулярное опорожнение кишечника, полоскание рта и частое мытье кожи (прием ванны, душа).

Торговые названия с действующим веществом Натрия бромид

Источник

Натрия бромид

Натрия бромид

        бромистый натрий, NaBr, соль; бесцветные кристаллы, плотность 3,20 г/см3, tпл 760 °С. Растворимость в воде (%): 48,6 (25 °С), 54,8 (100 °С); из водных растворов при обычной температуре кристаллизуется NaBr․2H2O. Получают NaBr действием брома на растворы NaOH в присутствии восстановителей, либо обменной реакцией между Fe3Br8 и Na2CO3. Применяют в производстве светочувствительных фотоматериалов (бромосеребряных плёнок и бумаги) и в медицине (успокаивающее и снотворное).

Большая советская энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия.
1969—1978.

Смотреть что такое «Натрия бромид» в других словарях:

  • Натрия бромид — Бромид натрия Натрия бромид (Natrii bromidum). Синонимы: Natrium bromatum, Sodium Bromide. Содержание 1 Общая информация 2 Противоп …   Википедия

  • НАТРИЯ БРОМИД — Natrii bromidum. Свойства. Белый кристаллический порошок соленого вкуса. Гигроскопичен, хорошо растворим в воде (1:1,5). Форма выпуска. Выпускают порошок и таблетки по 0,15 и 0,5 г. Действие и применение. Натрия бромид повышает процессы торможен …   Отечественные ветеринарные препараты

  • НАТРИЯ БРОМИД — ( Natrii bromidum ). Синонимы: Natrium bromatum, Sodium Bromide. Белый кристаллический порошок без запаха, соленого вкуса. Гигроскопичен. Растворим в воде (1 : 1,5) и спирте (1 : 10). Растворы (рH 6,0 7,0) стерилизуют при + 100 С в течение 30 мин …   Словарь медицинских препаратов

  • НАТРИЯ БРОМИД — ( Natrii bromidum ). Синонимы: Natrium bromatum, Sodium Bromide. Белый кристаллический порошок без запаха, соленого вкуса. Гигроскопичен. Растворим в воде (1 : 1,5) и спирте (1 : 10). Растворы (рH 6,0 7,0) стерилизуют при + 100 С в течение 30 мин …   Словарь медицинских препаратов

  • НАТРИЯ БРОМИД — NaBr, бесцветные кристаллы. Растворяется в воде. Применяют в производстве светочувствительных фотоматериалов и в медицине …   Большой Энциклопедический словарь

  • натрия бромид — NaBr, бесцветные кристаллы. Растворяется в воде. Применяют в производстве светочувствительных фотоматериалов и в медицине. * * * НАТРИЯ БРОМИД НАТРИЯ БРОМИД, NaBr, бесцветные кристаллы. Растворяется в воде. Применяют в производстве… …   Энциклопедический словарь

  • натрия бромид — natrio bromidas statusas T sritis chemija formulė NaBr atitikmenys: angl. sodium bromide rus. натрий бромистый; натрия бромид …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • НАТРИЯ БРОМИД — NaBr, бесцв. кристаллы кубич. синго нии (а= 0,59772 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m); т. пл. 747 °С; плотн. 3,21 г/см 3; С 0p51,38 ДжДмоль . К); DH0 обр 361,16 кДж/моль, DH0 возг 217 кДж/моль (0 К), DH0 пл 26,23 кДж/моль; S0298 86,93… …   Химическая энциклопедия

  • НАТРИЯ БРОМИД — NaBr, бесцв. кристаллы. Растворяется в воде. Применяют в произ ве светочувствит. фотоматериалов и в медицине …   Естествознание. Энциклопедический словарь

  • НАТРИЯ БРОМИД — (Natrii bromidum; ФХ), успокаивающее средство (нейролептик). Белый кристаллический порошок без запаха. Растворим в 1,5 частях воды и в 10 частях спирта. Применяют при общем возбуждении. Дозы внутрь: корове 15,0—60,0 г; лошади… …   Ветеринарный энциклопедический словарь

Источник
Бромид натрия
 бромид натрия
бромид натрия
Систематическое
наименование		 бромид натрия
Традиционные названия бромид натрия
Хим. формула NaBr
Состояние твердое
Молярная масса 102.894 г/моль
Плотность 3.21 г/см³
Т. плав. 747 °C
Т. кип. 1396 °C
Растворимость в воде 90.5 г/100 мл (20 °C) 121.0 г/100 мл (100 °C)
Растворимость в метанол 17.3 г/100 г (0 °C) 16.8 г/100 г (20 °C) 16.1 г/100 г (40 °C) 15.3 г/100 г (60 °C)
Растворимость в этанол 2.45 г/100 г (0 °C) 2.32 г/100 г (20 °C) 2.29 г/100 г (30 °C) 2.35 г/100 г (70 °C)
ГОСТ ГОСТ 4169-76 ГОСТ 4169-66
Рег. номер CAS 7647-15-6
PubChem 253881
Рег. номер EINECS 231-599-9
SMILES

[Na+].[Br-]
InChI

1S/BrH.Na/h1H;/q;+1/p-1

JHJLBTNAGRQEKS-UHFFFAOYSA-M
RTECS VZ3150000
ChEBI 63004
ChemSpider 22712
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Натрия бромид (лат. Natrii bromidum) — неорганическое соединение, соль натрия и бромистоводородной кислоты. Синонимы, использующиеся в фармации: лат. Natrium bromatum, англ. Sodium Bromide.

Общая информация

Препараты брома обладают способностью концентрировать и усиливать процессы торможения в коре большого мозга, они могут восстанавливать равновесие между процессами возбуждения и торможения, особенно при повышенной возбудимости ЦНС.

В прошлом препараты брома широко применялись в качестве седативных и противосудорожных средств. В настоящее время ими пользуются реже, но своего значения они не потеряли.

Применяют препараты брома при неврастении, неврозах, истерии, повышенной раздражительности, бессоннице, начальных формах гипертонической болезни, а также при эпилепсии и хорее.

Противопоказания

При длительном приёме бромидов возможны побочные явления («бромизм»): насморк, кашель, конъюнктивит, общая вялость, ослабление памяти, кожная сыпь (acne bromica). В этих случаях (при отсутствии противопоказаний) вводят в организм большие количества натрия хлорида (10—20 г в сутки) в сочетании с большим количеством воды (3—5 л в сутки).

Физические свойства

Белый кристаллический порошок без запаха, солёного вкуса. Гигроскопичен. Растворим в воде (1:1,5) и спирте (1:10). Растворы (pH 6,0—7,0) стерилизуют при +100 °C в течение 30 мин.

Форма выпуска

Формы выпуска: порошок; таблетки по 0,5 г, 3 % раствор.

бромид натрия

Хранение

Хранение: в хорошо укупоренной таре, предохраняющей от действия света, в сухом месте.

Источник

Химическое название

Бромид Натрия

Химические свойства

Химическая формула Натрия бромида – NaBr, соединение имеет молекулярную массу = 102,9 г на моль.

Согласно Фармакопее это неорганическое соединение. Соль имеет вид белых, бесцветных кристаллов, без запаха, соленого вкуса. Кристаллы хорошо растворяются в воде и хуже в спирте. Для медицинского применения используют предварительно простерилизованный (в течение получаса) раствор Натрия Бромида с рН от 6 до 7.

Еще в конце 19 века вещество начали использовать как седативное и противосудорожное средство. Следует отметить, что большей эффективностью (и токсичностью) обладает другое соединение Бромид Калия. Его сейчас используют исключительно в ветеринарной практике.

Фармакологическое действие

Седативное, противосудорожное.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Средство концентрирует и значительно усиливает процессы торможения в коре головного мозга. Препараты брома нормализуют баланс между торможением и возбуждением, особенно, если в центральной нервной системе начинают преобладать реакции возбуждения. Успокаивающее действие также обусловлено возникающим явлением парабиоза. Данный процесс можно охарактеризовать как преобладание парадоксальной фазы.

Также вещество имеет ярко выраженную противосудорожную активность. Прием Бромида Натрия в целом снижает порог судорожной активности и чувствительность коры большого мозга к электрическим импульсам.

Ранее лекарства на основе соединений брома активно использовали в медицине. Сейчас, из-за большой токсичности их применяют реже.

Бромид Натрия хорошо усваивается желудочно-кишечным трактом. Распределяется вещество экстрацеллюлярно. Период полувыведения из плазмы длительный – порядка 2 недель. Выводится вещество через почки, с калом, с молоком и потом. Средство имеет способность накапливаться в организме.

Показания к применению

Лекарство используют для лечения: неврастений и неврозов, истерии, нарушений сна, раздражительности, эпилепсии, хореи и начальных стадий гипертонической болезни.

Противопоказания

Средство противопоказано:

  • при депрессии;
  • лицам, с аллергией на Бромид Натрия;
  • при пониженном артериальном давлении;
  • пациентам с анемией или выраженным атеросклерозом;
  • при дыхательной недостаточности;
  • лицам с заболеваниями печени и почек.

Побочные действия

При лечении данным веществом могут наблюдаться:

  • бромизм (слабость, сонливость, снижение остроты зрения и слуха, ухудшение памяти, слабость, конъюнктивит, кашель и насморк);
  • понос;
  • высыпания и прочие аллергические реакции на коже, акне;
  • брадикардия, снижение артериального давления;
  • колиты, энтероколиты, гастралгия.

Натрия Бромид, инструкция по применению (Способ и дозировка)

Курс и схема лечения должна быть назначена лечащим врачом.

Лекарства на основе данного вещества выпускают в виде 0,5 г таблеток или р-ра Натрия Бромида, 3%.

При приеме таблеток чаще всего их назначают перорально, перед едой.

Как правило, взрослые принимают от 100 мг до 1 грамма препарата 3-4 раза в день.

Детям до 12 месяцев назначают по 50-100 мг средства.

Для детей в возрасте от 1 до 2 лет суточная дозировка = 150 мг.

Пациентам от 3 до 4 лет назначают по 200 мг средства. Детям шестилетнего возраста рекомендуется принимать не более 250 мг препарата, 3-4 раза в сутки. В возрасте 7-9 лет суточная дозировка = 1-1,2 грамма. Дети от 10 до 14 лет принимают по 1,6-2 грамма средства в день.

Для лечения эпилепсии назначают Натрия Бромид, 1-2 грамма в день. Суточную дозировку можно постепенно повышать на 1-2 грамма каждые 7 дней. Максимальное количество средства – от 6 до 8 грамм.

Передозировка

При передозировке чаще всего развивается бромизм. Его характерными проявлениями являются: кашель, ринит; общая слабость и апатия; конъюнктивит; проблемы со слухом, зрением и памятью; высыпания на коже, акне.

В качестве лечения показан хлорид натрия (по 10-20 грамм в день) и обильное питье (до 5 литров в день). Полоскание рта, частый прием душа и опорожнение кишечника способствует выведению лекарства из организма.

Взаимодействие

Вещество усиливает эффект от приема наркотических обезболивающих средств.

Средство нельзя сочетать с кофеином.

Для усиления терапевтического эффекта от приема лекарства рекомендуется ограничить потребление натрия хлорида (поваренная соль) до 5-10 грамм в день.

Условия продажи

Для приобретения данного средства, скорее всего, потребуется рецепт на Натрия Бромид, выписанный лечащим врачом с печатью.

Условия хранения

Хранить средство рекомендуется с герметичной упаковке, вдали от прямых солнечных лучей и влаги.

Срок годности

Таблетки можно хранить в течение 10 лет.

Особые указания

Во время лечения лекарствами на основе данного компонента рекомендуется часто принимать душ, регулярно опорожнять кишечник, пить много жидкости.

Детям

Для детей существует особый режим дозирования, описанный выше.

Новорожденным

Детям, не достигшим одного года, назначают по 50-100 мг средства.

При беременности и лактации

Лекарство нельзя принимать беременным женщинам. Вещество обильно выделяется с грудным молоком, поэтому кормление грудью во время лечения средством необходимо прекратить.

Препараты, в которых содержится (Аналоги)

Броменвал, Кардиовален, Валокормид, Натрия Бромид, Микстура Бехтерева, Микстура Кармановой.

Отзывы о Натрия Бромиде

Отзывы о препаратах на основе Бромида Натрия, как правило, хорошие. Среди побочных реакций наиболее часто развивается бромизм. Однако, родители опасаются давать маленьким детям лекарство, чаще всего отдают предпочтение иным средствам на растительной основе.

Цена Натрия Бромида, где купить

Стоимость препарата Меновален составляет 47 гривен, за 20 капсул.

Приобрести таблетки Валокормид можно всего за 15 рублей, упаковка, емкостью 25 мл.

Источник
Бромид натрия

3D модель бромида натрия
Порошок бромида натрия
Имена
Название ИЮПАК

Бромид натрия
Идентификаторы

Количество CAS
  • безводный: 7647-15-6 чек
  • дигидрат: 13466-08-5 ☒

3D модель ( JSmol )
  • безводный: интерактивное изображение
ЧЭМБЛ
  • безводный: ChEMBL1644694 чек
ChemSpider
  • безводный: 22712 чек
ECHA InfoCard 100.028.727 Отредактируйте это в Викиданных

PubChem CID
  • безводный: 253881
Номер RTECS
  • безводный: VZ3150000
UNII
  • безводный: LC1V549NOM чек

Панель управления CompTox ( EPA )
  • безводный: DTXSID3034903 Отредактируйте это в Викиданных

ИнЧИ

  • InChI = 1S / BrH.Na / h1H; / q; + 1 / p-1 чек

    Ключ: JHJLBTNAGRQEKS-UHFFFAOYSA-M чек

  • безводный: InChI = 1 / BrH.Na / h1H; / q; + 1 / p-1

    Ключ: JHJLBTNAGRQEKS-REWHXWOFAR

Улыбки

  • безводный: [Na +]. [Br-]
Характеристики

Химическая формула

 NaBr
Молярная масса 102,894  г · моль -1
Появление
 Белый порошок, гигроскопичный
Плотность 3,21 г / см 3 (безводный)
2,18 г / см 3 (дигидрат)
Температура плавления 747 ° C (1377 ° F, 1020 K)
(безводный)
36 ° C (97 ° F, 309 K)
(дигидрат) разлагается [1]
Точка кипения 1390 ° С (2530 ° F, 1660 К) [1]

Растворимость в воде

 71,35 г / 100 мл (-20 ° C)
79,52 г / 100 мл (0 ° C)
94,32 г / 100 мл (25 ° C) [2]
104,9 г / 100 мл (40 ° C)
116,2 г / 100 мл ( 100 ° C) [3]
Растворимость Растворим в спирте , жидком аммиаке , пиридине , гидразине , SO 2 , амине.
Нерастворим в ацетоне , ацетонитриле [2]
Растворимость в метаноле 17,3 г / 100 г (0 ° C)
16,8 г / 100 г (20 ° C)
16,1 г / 100 г (40 ° C)
15,3 г / 100 г (60 ° C) [2]
Растворимость в этаноле 2,45 г / 100 г (0 ° C)
2,32 г / 100 г (20 ° C)
2,29 г / 100 г (30 ° C)
2,35 г / 100 г (70 ° C) [2]
Растворимость в муравьиной кислоте 19,3 г / 100 г (18 ° C)
19,4 г / 100 г (25 ° C) [2]
Растворимость в глицерине 38,7 г / 100 г (20 ° C) [2]
Растворимость в диметилформамиде 3,2 г / 100 г (10,3 ° C) [2]
Давление газа 1 торр (806 ° C)
5 торр (903 ° C) [1]

Магнитная восприимчивость (χ)

 −41,0 · 10 −6 см 3 / моль
Теплопроводность 5,6 Вт / м · К (150 К) [4]

Показатель преломления ( n D )

 1,6428 (24 ° C)
n KrF = 1,8467 (24 ° C)
n He – Ne = 1,6389 (24 ° C) [5]
Вязкость 1,42 сП (762 ° C)
1,08 сП (857 ° C)
0,96 сП (937 ° C) [2]
Структура

Кристальная структура

 Кубический

Постоянная решетки

а  = 5,97 Å [4]
Термохимия

Теплоемкость ( C )

 51,4 Дж / моль · К [2]

Стандартная мольная
энтропия ( S o 298 )

 86,82 Дж / моль · К [2]

Std энтальпия
формации (Δ F H ⦵ 298 )

 -361,41 кДж / моль [2]

Свободная энергия Гиббса (Δ f G ˚)

 -349,3 кДж / моль [2]
Фармакология
Правовой статус
  • Австралия : S4 (только по рецепту) / S5
Опасности
Паспорт безопасности Внешний паспорт безопасности материалов
NFPA 704 (огненный алмаз)

[6]

NFPA 704 четырехцветный алмаз

2

0

0
точка возгорания 800 ° С (1470 ° F, 1070 К)
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):

LD 50 ( средняя доза )

 3500 мг / кг (крысы, перорально)
Родственные соединения

Другие анионы

 Фторид
натрия Хлорид
натрия Йодид
натрия Астатид натрия

Другие катионы

 Бромид лития Бромид
калия Бромид
рубидия Бромид
цезия Бромид
франция

Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒ проверить  ( что есть   ?)
чек☒
Ссылки на инфобоксы

Бромид натрия — неорганическое соединение с формулой Na Br . Это тугоплавкое белое кристаллическое вещество, напоминающее хлорид натрия . Это широко используемый источник бромид-иона, который находит множество применений. [7]

Синтез, структура, реакции [ править ]

NaBr кристаллизуется в том же кубическом мотиве, что и NaCl, NaF и NaI. Безводная соль кристаллизуется выше 50,7 ° С. [7] Дигидратные соли (NaBr · 2H 2 O) кристаллизуются из водного раствора при температуре ниже 50,7 ° C. [8]

NaBr , получают путем обработки гидроксида натрия с бромистым водородом .

Бромид натрия может использоваться как источник химического элемента брома . Это может быть достигнуто путем обработки водного раствора NaBr газообразным хлором :

2 NaBr + Cl 2 → Br 2 + 2 NaCl

Приложения [ править ]

Бромид натрия — наиболее полезный неорганический бромид в промышленности. [7] Он также используется в качестве катализатора в реакциях окисления, опосредованных ТЕМПО. [9]

Медицина [ править ]

Объявление в газете Bromo-Seltzer (1908 г.)

Также известный как седоневрал, бромид натрия использовался в медицине как снотворное , противосудорожное и седативное средство , широко применялся как противосудорожное и седативное средство в конце 19-го и начале 20-го веков. Его действие связано с бромид-ионом, и по этой причине бромид калия столь же эффективен. В 1975 году бромиды были исключены из лекарств в США, таких как Bromo-Seltzer, из-за токсичности. [10]

Получение других соединений брома [ править ]

Бромид натрия широко используется для получения других бромидов в органическом синтезе и других областях. Это источник бромидного нуклеофила для превращения алкилхлоридов в более реакционноспособные алкилбромиды по реакции Финкельштейна :

NaBr + RCl → RBr + NaCl (R = алкил )

Когда-то большая потребность в фотографии , но теперь уменьшающаяся, светочувствительная соль бромида серебра готовится с использованием NaBr.

Дезинфицирующее средство [ править ]

Бромид натрия используется вместе с хлором в качестве дезинфицирующего средства для гидромассажных ванн и бассейнов.

Нефтяная промышленность [ править ]

Из-за его высокой растворимости в воде (943,2 г / л или 9,16 моль / л при 25 ° C) бромид натрия используется для приготовления плотных буровых растворов, используемых в нефтяных скважинах для компенсации возможного избыточного давления, возникающего в столбе жидкости, и противодействия связанная тенденция к взрыву . Присутствие катиона натрия также вызывает набухание бентонита, добавленного в буровой раствор, в то время как высокая ионная сила вызывает флокуляцию бентонита .

Безопасность [ править ]

NaBr имеет очень низкую токсичность с пероральной ЛД 50, оцененной для крыс в 3,5 г / кг. [6] Однако это значение для однократной дозы. Бромид-ион — это кумулятивный токсин с относительно длительным периодом полураспада (более недели у людей): см. Бромид калия .

Ссылки [ править ]

  1. ^ a b c Прадёт, Патнаик (2003). Справочник неорганических химикатов . ISBN компании McGraw-Hill Companies, Inc. 978-0-07-049439-8.
  2. ^ a b c d e f g h i j k l «Натрия бромид» .
  3. ^ Зайделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1919). Растворимость неорганических и органических соединений (2-е изд.). Компания Д. Ван Ностранд.
  4. ^ a b «Бромид натрия (NaBr)» . korth.de . Korth Kristalle GmbH . Проверено 11 июня 2014 .
  5. ^ Полянский, Михаил. «Показатель преломления NaBr (бромид натрия) — Li» . refractiveindex.info . Проверено 11 июня 2014 .
  6. ^ a b «Паспорт безопасности материалов для бромида натрия» (PDF) . sciencelab.com . Sciencelab.com, Inc. 2013-05-21 . Проверено 11 июня 2014 .
  7. ^ a b c Майкл Дж. Дагани, Генри Дж. Барда, Теодор Дж. Беня, Дэвид С. Сандерс «Соединения брома» в Энциклопедии промышленной химии Ульманна Wiley-VCH, Weinheim, 2000. doi : 10.1002 / 14356007.a04_405
  8. ^ Иглсон, Мэри (перевод) (1994). Краткая энциклопедия химии (иллюстрированная, исправленная, англ. Яз. Ред.). Берлин [ua]: Вальтер Де Грюйтер. п. 996. ISBN. 9783110114515.
  9. ↑ Хирота, Масаюки; Тамура, Наоюки; Сайто, Цугуюки; Исогай, Акира (2010). «Водная дисперсия нанокристаллов целлюлозы II, полученная посредством ТЕМПО-опосредованного окисления мерсеризованной целлюлозы при pH 4,8». Целлюлоза . 17 (2): 279–288. DOI : 10.1007 / s10570-009-9381-2 . S2CID 97264888 . 
  10. ^ «Бромид: калий и натрий» . canine-epilepsy.com . Ресурсы по собачьей эпилепсии. 2011-05-31 . Проверено 11 июня 2014 .

Внешние ссылки [ править ]

  • Информация о NaBr .
  • Отравление бромидом в Анголе
Источник

Поиск химических веществ по названиям или формулам.

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

Введите часть названия или формулу для поиска:

Языки:

По умолчанию |

Все возможные |

Из списка

|
Применить к найденному

Бромид натрия

Брутто-формула:
BrNa

CAS# 7647-15-6

Категории:
Лекарственное средство
, Неорганические соли

PubChem CID: 253881
| ChemSpider ID: 22712
| CHEBI:63004
| CHEMBL1644694

Названия

Русский:

Бромид натрия [Wiki]
Натрия бромид
соль натрия и бромистоводородной кислоты

English:

Bromide salt of sodium
Caswell No. 750A
EINECS:231-599-9
EPA Pesticide Chemical Code 013907
Sedoneural
Sodium bromide [Wiki]
Sodiumbromide
sodium;bromide(IUPAC)

Latina:

Natrii bromidum

German:

Natriumbromid [Wiki]

العربية:

بروميد الصوديوم [Wiki]

Ελληνικά:

Βρωμιούχο νάτριο [Wiki]

French:

Bromure de sodium [Wiki]

हिन्दी:

सोडियम ब्रोमाइड [Wiki]

Italiano:

Bromuro di sodio [Wiki]

日本語:

臭化ナトリウム(IUPAC) [Wiki]

Português:

Brometo de sódio [Wiki]

中文:

溴化钠 [Wiki]

Варианты формулы:

NaBr

Na(+1)Br(-1)

Na-Br

$color(#00C)Na^+_(x1.6,N0)$color(#C0C)Br^-

Химический состав

Реакции, в которых участвует Бромид натрия

  • 2{M} + {Hal}2 = 2{M}{Hal}
    , где M =
    Li Na K Rb Cs; Hal =
    F Cl Br I

  • {M}2SiO3 + 2H{X} -> H2SiO3 + 2{M}{X}
    , где M =
    Na K; X =
    F Cl Br I NO3

  • {M}OH + H{X} -> {M}{X} + H2O
    , где M =
    Li Na K Rb Cs; X =
    F Cl Br I NO3 CN IO3 BrO4 ClO4 N3 [AuCl4] ClO2 ReO4

  • {M}2O + 2H{X} = 2{M}{X} + H2O
    , где M =
    Li Na K Rb Cs; X =
    F Cl Br I NO3 CN IO3 ClO4 BrO4

  • Fe{X}3 + 3{M}OH -> Fe(OH)3″|v» + 3{M}{X}
    , где X =
    Cl Br I; M =
    Li Na K Rb Cs

И ещё 63 реакции…

Источник

  • Бродячие сказки это 3 класс
  • Бродячие сказки для 3 класса примеры
  • Бродячая сказка для 3 класса что это
  • Бродяга ветер как пишется
  • Бродский малое собрание сочинений содержание