Как пишется бромид калия

Potassium bromide

Identifiers
CAS Number	7758-02-3
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:32030
ChEMBL	ChEMBL1644030
ChemSpider	22854
ECHA InfoCard	100.028.937
PubChem CID	24446
RTECS number	TS7650000
UNII	OSD78555ZM
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID5025946
InChI InChI=1S/BrH.K/h1H;/q;+1/p-1  Key: IOLCXVTUBQKXJR-UHFFFAOYSA-M  InChI=1/BrH.K/h1H;/q;+1/p-1 Key: IOLCXVTUBQKXJR-REWHXWOFAT
SMILES [K+].[Br-]
Properties
Chemical formula	KBr
Molar mass	119.002 g/mol
Appearance	white solid
Odor	odorless
Density	2.74 g/cm3
Melting point	734 °C (1,353 °F; 1,007 K)
Boiling point	1,435 °C (2,615 °F; 1,708 K)
Solubility in water	535 g/L (0 °C) 678 g/L (25 °C) 1020 g/L (100 °C)
Solubility	very slightly soluble in diethyl ether
Solubility in glycerol	217 g/L
Solubility in ethanol	47.6 g/L (80 °C)
Magnetic susceptibility (χ)	−49.1·10−6 cm3/mol
Refractive index (nD)	1.559
Structure
Crystal structure	Sodium chloride(Face-centered cubic)
Coordination geometry	octahedral
Dipole moment	10.41 D (gas)
Pharmacology
ATCvet code	QN03AX91 (WHO)
Hazards
GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Warning
Hazard statements	H319
Precautionary statements	P280, P305+P351+P338, P337+P313[1]
NFPA 704 (fire diamond)	[3] 1 0 0
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	3070 mg/kg (oral, rat)[2]
Related compounds
Other anions	Potassium fluoride Potassium chloride Potassium iodide
Other cations	Lithium bromide Sodium bromide Rubidium bromide Caesium bromide Francium bromide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).  verify (what is  ?) Infobox references

Potassium bromide (KBr) is a salt, widely used as an anticonvulsant and a sedative in the late 19th and early 20th centuries, with over-the-counter use extending to 1975 in the US. Its action is due to the bromide ion (sodium bromide is equally effective). Potassium bromide is used as a veterinary drug, as an antiepileptic medication for dogs.

Under standard conditions, potassium bromide is a white crystalline powder. It is freely soluble in water; it is not soluble in acetonitrile. In a dilute aqueous solution, potassium bromide tastes sweet, at higher concentrations it tastes bitter, and tastes salty when the concentration is even higher. These effects are mainly due to the properties of the potassium ion—sodium bromide tastes salty at any concentration. In high concentration, potassium bromide strongly irritates the gastric mucous membrane, causing nausea and sometimes vomiting (a typical effect of all soluble potassium salts).^{[citation needed]}

Chemical properties[edit]

Potassium bromide, a typical ionic salt, is fully dissociated and near pH 7 in aqueous solution. It serves as a source of bromide ions. This reaction is important for the manufacture of silver bromide for photographic film:

Aqueous bromide Br⁻ also forms complexes when reacted with some metal halides such as copper(II) bromide:

Preparation[edit]

A traditional method for the manufacture of KBr is the reaction of potassium carbonate with an iron(III, II) bromide, Fe₃Br₈, made by treating scrap iron under water with excess bromine:^[4]

Applications[edit]

Medical and veterinary[edit]

The anticonvulsant properties of potassium bromide were first noted by Sir Charles Locock at a meeting of the Royal Medical and Chirurgical Society in 1857. Bromide can be regarded as the first effective medication for epilepsy. At the time, it was commonly thought that epilepsy was caused by masturbation.^[6] Locock noted that bromide calmed sexual excitement and thought this was responsible for his success in treating seizures. In the latter half of the 19th century, potassium bromide was used for the calming of seizure and nervous disorders on an enormous scale, with the use by single hospitals being as much as several tons a year (the dose for a given person being a few grams per day).^[6] By the beginning of the 20th century the generic word had become so widely associated with being sedate that bromide came to mean a dull, sedate person or a boring platitude uttered by such a person.^[7]

There was not a better epilepsy drug until phenobarbital in 1912. The British Army has historically been claimed to lace soldiers’ tea with bromide to quell sexual arousal but that is likely untrue as doing so would also diminish alertness in battle.^{[citation needed]} Several other substances have also been named in anaphrodisiac myths.

Bromide compounds, especially sodium bromide, remained in over-the-counter sedatives and headache remedies (such as the original formulation of Bromo-Seltzer) in the US until 1975, when bromides were outlawed in all over-the-counter medicines, due to chronic toxicity.^[8] Bromide’s exceedingly long half life in the body made it difficult to dose without side effects. Medical use of bromides in the US was discontinued at this time, as many better and shorter-acting sedatives were known by then.

Potassium bromide is used in veterinary medicine to treat epilepsy in dogs, either as first-line treatment or in addition to phenobarbital, when seizures are not adequately controlled with phenobarbital alone.^[5] Use of bromide in cats is limited because it carries a substantial risk of causing lung inflammation (pneumonitis) in them. The use of bromide as a treatment drug for animals means that veterinary medical diagnostic laboratories are able as a matter of routine to measure serum levels of bromide on order of a veterinarian, whereas human medical diagnostic labs in the US do not measure bromide as a routine test.

Potassium bromide is not approved by the US Food and Drug Administration (FDA) for use in humans to control seizures. In Germany, it is still approved as an antiepileptic drug for humans, particularly children and adolescents.^[9] These indications include severe forms of generalized tonic-clonic seizures, early-childhood-related tonic–clonic seizures, and also severe myoclonic seizures during childhood. Adults who have reacted positively to the drug during childhood/adolescence may continue treatment. Potassium bromide tablets are sold under the brand name Dibro-Be mono (Rx-only). The drug has almost complete bioavailability, but the bromide ion has a relatively long half life of 12 days in the blood,^[6] making bromide salts difficult to adjust and dose. Bromide is not known to interfere with the absorption or excretion of any other anticonvulsant, though it does have strong interactions with chloride in the body, the normal body uptake and excretion of which strongly influences bromide’s excretion.^[6]

The therapeutic index (ratio of effectiveness to toxicity) for bromide is small. As with other antiepileptics, sometimes even therapeutic doses (3 to 5 grams per day, taking 6 to 8 weeks to reach stable levels) may give rise to intoxication. Often indistinguishable from ‘expected’ side-effects, these include:

• Bromism These are central nervous system reactions. They may include:

depression,

lethargy, somnolence (from daytime sleepiness to coma)

loss of appetite and cachexia, nausea/emesis with exicosis (loss of body fluid)

loss of reflexes or pathologic reflexes

clonic seizures

tremor

ataxia

loss of neural sensitivity

paresis

cerebral edema with associated headache and papilledema of the eyes

delirium: confusion, abnormal speech, loss of concentration and memory, aggressiveness

psychosis

• Acne-form dermatitis and other forms of skin disease may also be seen, as well as mucous hypersecretion in the lungs. Asthma and rhinitis may worsen. Rarely, tongue disorder, aphthous stomatitis, bad breath, and constipation occur.

Optics[edit]

Potassium bromide is transparent from the near ultraviolet to long-wave infrared wavelengths (0.25-25 µm) and has no significant optical absorption lines in its high transmission region.
It is used widely as infrared optical windows and components for general spectroscopy because of its wide spectral range. In infrared spectroscopy, samples are analyzed by grinding with powdered potassium bromide and pressing into a disc. Alternatively, samples may be analyzed as a liquid film (neat, as a solution, or in a mull with Nujol) between two polished potassium bromide discs.^[10]

Due to its high solubility and hygroscopic nature it must be kept in a dry environment. The refractive index is about 1.55 at 1.0 µm.

Photography[edit]

In addition to manufacture of silver bromide, potassium bromide is used as a restrainer in black and white developer formulas. It improves differentiation between exposed and unexposed crystals of silver halide, and thus reduces fog.^[11]

References[edit]

External links[edit]

• Veterinary use note at Auburn University

Potassium bromide

Identifiers
CAS Number	7758-02-3
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:32030
ChEMBL	ChEMBL1644030
ChemSpider	22854
ECHA InfoCard	100.028.937
PubChem CID	24446
RTECS number	TS7650000
UNII	OSD78555ZM
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID5025946
InChI InChI=1S/BrH.K/h1H;/q;+1/p-1  Key: IOLCXVTUBQKXJR-UHFFFAOYSA-M  InChI=1/BrH.K/h1H;/q;+1/p-1 Key: IOLCXVTUBQKXJR-REWHXWOFAT
SMILES [K+].[Br-]
Properties
Chemical formula	KBr
Molar mass	119.002 g/mol
Appearance	white solid
Odor	odorless
Density	2.74 g/cm3
Melting point	734 °C (1,353 °F; 1,007 K)
Boiling point	1,435 °C (2,615 °F; 1,708 K)
Solubility in water	535 g/L (0 °C) 678 g/L (25 °C) 1020 g/L (100 °C)
Solubility	very slightly soluble in diethyl ether
Solubility in glycerol	217 g/L
Solubility in ethanol	47.6 g/L (80 °C)
Magnetic susceptibility (χ)	−49.1·10−6 cm3/mol
Refractive index (nD)	1.559
Structure
Crystal structure	Sodium chloride(Face-centered cubic)
Coordination geometry	octahedral
Dipole moment	10.41 D (gas)
Pharmacology
ATCvet code	QN03AX91 (WHO)
Hazards
GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Warning
Hazard statements	H319
Precautionary statements	P280, P305+P351+P338, P337+P313[1]
NFPA 704 (fire diamond)	[3] 1 0 0
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	3070 mg/kg (oral, rat)[2]
Related compounds
Other anions	Potassium fluoride Potassium chloride Potassium iodide
Other cations	Lithium bromide Sodium bromide Rubidium bromide Caesium bromide Francium bromide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).  verify (what is  ?) Infobox references

Potassium bromide (KBr) is a salt, widely used as an anticonvulsant and a sedative in the late 19th and early 20th centuries, with over-the-counter use extending to 1975 in the US. Its action is due to the bromide ion (sodium bromide is equally effective). Potassium bromide is used as a veterinary drug, as an antiepileptic medication for dogs.

Under standard conditions, potassium bromide is a white crystalline powder. It is freely soluble in water; it is not soluble in acetonitrile. In a dilute aqueous solution, potassium bromide tastes sweet, at higher concentrations it tastes bitter, and tastes salty when the concentration is even higher. These effects are mainly due to the properties of the potassium ion—sodium bromide tastes salty at any concentration. In high concentration, potassium bromide strongly irritates the gastric mucous membrane, causing nausea and sometimes vomiting (a typical effect of all soluble potassium salts).^{[citation needed]}

Chemical properties[edit]

Potassium bromide, a typical ionic salt, is fully dissociated and near pH 7 in aqueous solution. It serves as a source of bromide ions. This reaction is important for the manufacture of silver bromide for photographic film:

Aqueous bromide Br⁻ also forms complexes when reacted with some metal halides such as copper(II) bromide:

Preparation[edit]

A traditional method for the manufacture of KBr is the reaction of potassium carbonate with an iron(III, II) bromide, Fe₃Br₈, made by treating scrap iron under water with excess bromine:^[4]

Applications[edit]

Medical and veterinary[edit]

The anticonvulsant properties of potassium bromide were first noted by Sir Charles Locock at a meeting of the Royal Medical and Chirurgical Society in 1857. Bromide can be regarded as the first effective medication for epilepsy. At the time, it was commonly thought that epilepsy was caused by masturbation.^[6] Locock noted that bromide calmed sexual excitement and thought this was responsible for his success in treating seizures. In the latter half of the 19th century, potassium bromide was used for the calming of seizure and nervous disorders on an enormous scale, with the use by single hospitals being as much as several tons a year (the dose for a given person being a few grams per day).^[6] By the beginning of the 20th century the generic word had become so widely associated with being sedate that bromide came to mean a dull, sedate person or a boring platitude uttered by such a person.^[7]

There was not a better epilepsy drug until phenobarbital in 1912. The British Army has historically been claimed to lace soldiers’ tea with bromide to quell sexual arousal but that is likely untrue as doing so would also diminish alertness in battle.^{[citation needed]} Several other substances have also been named in anaphrodisiac myths.

Bromide compounds, especially sodium bromide, remained in over-the-counter sedatives and headache remedies (such as the original formulation of Bromo-Seltzer) in the US until 1975, when bromides were outlawed in all over-the-counter medicines, due to chronic toxicity.^[8] Bromide’s exceedingly long half life in the body made it difficult to dose without side effects. Medical use of bromides in the US was discontinued at this time, as many better and shorter-acting sedatives were known by then.

Potassium bromide is used in veterinary medicine to treat epilepsy in dogs, either as first-line treatment or in addition to phenobarbital, when seizures are not adequately controlled with phenobarbital alone.^[5] Use of bromide in cats is limited because it carries a substantial risk of causing lung inflammation (pneumonitis) in them. The use of bromide as a treatment drug for animals means that veterinary medical diagnostic laboratories are able as a matter of routine to measure serum levels of bromide on order of a veterinarian, whereas human medical diagnostic labs in the US do not measure bromide as a routine test.

Potassium bromide is not approved by the US Food and Drug Administration (FDA) for use in humans to control seizures. In Germany, it is still approved as an antiepileptic drug for humans, particularly children and adolescents.^[9] These indications include severe forms of generalized tonic-clonic seizures, early-childhood-related tonic–clonic seizures, and also severe myoclonic seizures during childhood. Adults who have reacted positively to the drug during childhood/adolescence may continue treatment. Potassium bromide tablets are sold under the brand name Dibro-Be mono (Rx-only). The drug has almost complete bioavailability, but the bromide ion has a relatively long half life of 12 days in the blood,^[6] making bromide salts difficult to adjust and dose. Bromide is not known to interfere with the absorption or excretion of any other anticonvulsant, though it does have strong interactions with chloride in the body, the normal body uptake and excretion of which strongly influences bromide’s excretion.^[6]

The therapeutic index (ratio of effectiveness to toxicity) for bromide is small. As with other antiepileptics, sometimes even therapeutic doses (3 to 5 grams per day, taking 6 to 8 weeks to reach stable levels) may give rise to intoxication. Often indistinguishable from ‘expected’ side-effects, these include:

• Bromism These are central nervous system reactions. They may include:

depression,

lethargy, somnolence (from daytime sleepiness to coma)

loss of appetite and cachexia, nausea/emesis with exicosis (loss of body fluid)

loss of reflexes or pathologic reflexes

clonic seizures

tremor

ataxia

loss of neural sensitivity

paresis

cerebral edema with associated headache and papilledema of the eyes

delirium: confusion, abnormal speech, loss of concentration and memory, aggressiveness

psychosis

• Acne-form dermatitis and other forms of skin disease may also be seen, as well as mucous hypersecretion in the lungs. Asthma and rhinitis may worsen. Rarely, tongue disorder, aphthous stomatitis, bad breath, and constipation occur.

Optics[edit]

Potassium bromide is transparent from the near ultraviolet to long-wave infrared wavelengths (0.25-25 µm) and has no significant optical absorption lines in its high transmission region.
It is used widely as infrared optical windows and components for general spectroscopy because of its wide spectral range. In infrared spectroscopy, samples are analyzed by grinding with powdered potassium bromide and pressing into a disc. Alternatively, samples may be analyzed as a liquid film (neat, as a solution, or in a mull with Nujol) between two polished potassium bromide discs.^[10]

Due to its high solubility and hygroscopic nature it must be kept in a dry environment. The refractive index is about 1.55 at 1.0 µm.

Photography[edit]

In addition to manufacture of silver bromide, potassium bromide is used as a restrainer in black and white developer formulas. It improves differentiation between exposed and unexposed crystals of silver halide, and thus reduces fog.^[11]

References[edit]

External links[edit]

• Veterinary use note at Auburn University

Бромид калия
Общие
Систематическое наименование	Бромид калия
Химическая формула	KBr
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные кристаллы
Отн. молек. масса	119 а. е. м.
Молярная масса	119,01 г/моль
Плотность	2,75 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	734 °C
Температура кипения	1435 °C
Классификация
Рег. номер CAS	7758-02-3

Броми́д ка́лия (калий бромистый) — бесцветное кристаллическое вещество, калиевая соль бромоводородной кислоты. Химическая формула — KBr.

Получение

Для промышленных нужд бромид калия получают с помощью взаимодействия карбоната калия со смешанным бромидом железа (II, III) Fe₃Br₈^[1]:

В лабораторных условиях можно получать бромид калия с помощью взаимодействия гидроксида калия, брома и аммиака:

Физико-химические свойства

Дипольный момент молекулы составляет 9,1 Дебая.

Термодинамические величины

Свойство	Значение
Стандартная энтальпия образования (298 К)	-392,5 кДж/моль
Энтропия образования (298 К)	95,85 Дж/(моль·К)
Теплоёмкость (298 К)	52,07 Дж/(моль·К)
Энтальпия плавления	29 кДж/моль[2]

Растворимость

Растворитель	Температура, °C	Растворимость, г/100 г растворителя
Ацетон	20	0,03
Вода	0	53,5
Вода	10	59,5
Вода	20	65,2
Вода	25	68,1
Вода	30	70,9
Вода	40	75,8
Вода	60	85,5
Вода	80	94,6
Вода	100	103,3[3]
Вода	150	127,3[3]
Вода	200	153,2[3]
Глицерин	25	17,8
Метанол	20	2,1
Этанол	20	0,46
Этанол	55	0,54

Химические свойства

Бромид калия является типичной ионной солью. При растворении в воде подвергается полной диссоциации, при этом не подвергается гидролизу, так как соль образована сильным основанием (гидроксид калия) и сильной кислотой (бромоводородная кислота).

В растворах могут протекать обычные обменные реакции:

С некоторыми бромидами в концентрированных растворах могут образовываться комплексные соединения:

Бромирующий агент

• Используется для селективного транс-бромирования кратных связей алкенов и алкинов в присутствии диацетокси йодбензола в системе дихлорметан-вода^[4]. Для цис-бромирования применяют систему церий-аммоний нитрат—бромид калия^[5].
• Для монобромирования дезактивированных производных анилина применяют окислительное бромирование бромидом калия и перборатом натрия^[6].

Применение

• Используют как источник бромид-ионов для получения бромида серебра, который используется для изготовления фото- и киноплёнок.
• Бромид калия облегчает приступы аллергии, вызванные дрозофилами^[7].

• Для изучения ИК-спектров жидких веществ часто применяют технологию помещения вещества между пластинками из бромида калия (так называемую «таблетку»). Бромид калия не поглощает ИК-излучение в достаточно широком интервале длин волн (от 0,25 мкм до 25 мкм), что позволяет использовать его для этих целей. Также для изготовления таблеток для измерения инфракрасных спектров поглощения иногда применяют фторид кальция.

Физиологическое действие

Широко используется как противосудорожное и седативное вещество в конце 19 и начале 20 веков. Его действие основанно на физиологическом влиянии бромид-иона (бромид натрия менее эффективен). KBr в настоящее время используется в качестве ветеринарного препарата, как противосудорожное лекарство для собак и кошек.

В разбавленных водных растворах бромид калия придаёт раствору сладкий вкус, при более высоких концентрациях раствор обладает горьким вкусом (эти эффекты обусловлены главным образом действием иона калия).

При высокой концентрации бромид калия сильно раздражает слизистую оболочку желудка, что приводит к тошноте и рвоте.

Смертельная доза LD₅₀ равна 3070 мг/кг.

Внешние ссылки

• Инфракрасная спектроскопия  (англ.)

Примечания

Литература

• Рабинович В.А., Хавин З.Я. «Краткий химический справочник». Л.: Химия, 1977.
• Некрасов Б.В. «Основы общей химии». В 2-ух томах., М.:Химия, 1973.

См. также

• Бромид натрия
• Инфракрасная спектроскопия

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

H+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg22+ Pb2+ Sn2+ Cu+ Cu2+ OH− P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н F− P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р Cl− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р Br− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р I− P P P P Р Р Р Р Р Р  ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н — S2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н SO32− P P P P Р М М М Н  ?  ? М  ? Н Н Н М Н Н Н Н  ? Н  ? SO42− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р NO3− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р NO2− P P P P Р Р Р Р Р  ?  ?  ?  ? Р М  ?  ? М  ? ?  ?  ?  ?  ? PO43− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н  ? Н Н Н Н CO32− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — —  ? — CH3COO− P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р CN− P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н SiO32− H Н P P  ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ?  ? Н ? ? ?

Соединения калия

Азид калия (KN3) • Амид калия (KNH2) • Ацесульфам (C4H4KNO4S) • Ацетат калия (CH3COOK) • Ацетиленид калия (K2C2) • Бензоат тригидрат калия (Брутто-формула:C7H11KO5) • Бромат калия (KBrO3) • Бромид калия (KBr) • Гексагидроксоплатинат(IV) калия (K2[Pt(OH)6]) • Гексагидроксостибат калия (K[Sb(OH)6]) • Гексанитрокобальтат(III) калия (K3[Co(NO3)6]) • Гексаоксибензол калия (C6(OK)6) • Гексафторогерманат калия (K2[GeF6]) • Гексафторокупрат(III) калия (K3CuF6) • Гексафторомолибдат(III) калия (K3MoF6) • Гексафтороплатинат(V) калия (K[PtF6]) • Гексафторосиликат(IV) калия (K2[SiF6]) • Гексафторфосфат калия (KPF6) • Гексахлоропалладат(IV) калия (K2[PdCl6]) • Гексахлороплатинат(IV) калия (K2[PtCl6]) • Гексахлоростаннат(IV) калия (K2[SnCl6]) • Гексахлорплатинат калия (K2PtCl6) • Гексацианоферрат(II) калия (K4[Fe(CN)6]) • Гексацианоферрат(II) тригидрат калия (K4[Fe(CN)6]•3H2O) • Гексацианоферрат(III) калия (K3[Fe(CN)6]) • Гептафторониобат(V) калия (K2[NbF7]) • Гидрид калия (KH) • Гидрокарбонат калия (KHCO3) • Гидроксид калия (KOH) • Гидроортофосфат калия (K2HPO4) • Гидросульфат калия (KHSO4) • Гидросульфид калия (KHS) • Гидросульфит калия (KHSO3) • Гидрофторид калия (KHF2) • Дигидроарсенат калия (KH2AsO4) • Дигидроортофосфат калия (KH2PO4) • Динитрамид калия (KN(NO2)2) • Дисульфат калия (K2S2O7) • Дисульфит калия (K2S2O5) • Дисульфонатнитроксил калия ((KO3S)2NO) • Дитионат калия (K2S2O6) • Дихлородиамминпалладий ([Pd(NH3)2]Cl2) • Дихромат калия (K2Cr2O7) • Дицианоаргентат(I) калия (K[Ag(СN)2]) • Дицианоаурат(I) калия (K[Au(СN)2]) • Иодат калия (KIO3) • Иодид калия (KI) • Карбонат калия (K2CO3) • Манганат калия (K2MnO4) • Метаванадат калия (KVO3) • Метасиликат калия (K2SiO3) • Метафосфат калия (KPO3) • Надпероксид калия (KO2 или K2O4) • Нитрат калия (KNO3) • Нитрит калия (KNO2) • Озонид калия (KO3) • Оксалат калия (K2C2O4) • Оксалат моногидрат калия (K2C2O4•H2O) • Оксид калия (K2O) • Октахлоромолибдат калия (K4Mo2Cl8) • Ортофосфат калия (K3PO4) • Пербромат калия (KBrO4) • Периодат калия (KIO4) • Перманганат калия (KMnO4) • Пероксид калия (K2O2) • Пероксодикарбонат калия (К2С2О6) • Пероксомоносульфат калия (K2SO5) • Пероксодисульфат калия (K2S2O6(O2)) • Перренат калия (KReO4) • Перхлорат калия (KClO4) • Полисульфиды калия (K2Sn) • Политионаты калия (K2SnO6) • Сегнетова соль (NaKC4H4O6) • Соль Джонсона (K[I(I)2]•H2O) • Соль Цейзе (K[Pt(C2H4)Cl3]•H2O) • Сорбат калия (C6H7KO2) • Сульфат гидрат калия-гадолиния • Сульфат гидрат калия-кальция (K2Ca(SO4)2•H2O) • Сульфат калия (K2SO4) • Сульфат калия-кальция (K2Ca(SO4)2) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO4)2) Сульфид калия (K2S) • Сульфит дигидрат калия (K2SO3•2H2O) • Сульфит калия (K2SO3) • Тетрагидроалюминат калия (KAlH4) • Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия (K2[OsO2(OH)4]) • Тетрагидроортотеллурат калия (K2H4TeO6) • Тетраиодомеркурат(II) калия (K2[HgI4]) • Тетранитроплатинат(II) калия (K2[Pt(NO2)4]) • Тетраоксорутенат(VI) калия (K2RuO4) • Тетрапероксохромат(V) калия (K3CrO8) • Тетрасиликат калия (K2Si4O9•H2O) • Тетрахлоромолибдат(III) калия (KMoCl4) • Тетрахлоропалладат(II) калия (K2[PdCl4]) • Тетрахлороплатинат(II) калия (K2[PtCl4]) • Тетрахлороферрат(III) калия (K[FeCl4]) • Тетрахлорплатинат калия (K2PtCl4) • Тетрацианоникколат(II) калия (K2[Ni(CN)4]) • Тетрацианоплатинат(II) калия (K2[Pt(CN)4]) • Тиосульфат калия (K2SO3S) • Тиоцианат калия (KSCN) • Феррат калия (K2FeO4) • Феррооксалат калия (K3[Fe(C2O4)3]) • Формиат калия (HCOOK) Фталимид калия • Фторид калия (KF) • Фторсульфит калия (KSO2F) • Хлорат калия (KClO3) • Хлорид калия (KCl) • Хлорид-триэтилалюминий калия ((C2H5)3Al•KCl) • Хромат калия (K2CrO4) • Хромит калия (KCrO2) • Цианат калия (KOCN) • Цианид калия (KCN) • Цианоаурат калия (K[Au(CN)2] • Этилксантогенат калия (C2H5OC(S)SK) •

Содержание

Фармакологическая группа вещества Калия бромид

Фармакологическое действие

Характеристика

Бесцветные или белые блестящие кристаллы, или мелкокристаллический порошок соленого вкуса. Растворим в воде (1:1,7), мало — в этаноле.

Фармакология

Применение вещества Калия бромид

Неврастения, невроз, истерия, повышенная раздражительность, бессонница, начальные формы гипертензии, эпилепсия, хорея.

Противопоказания

Гиперчувствительность, депрессия, гипотензия, анемия, дыхательная недостаточность, выраженный атеросклероз, печеночная и/или почечная недостаточность.

Побочные действия вещества Калия бромид

Явления бромизма: общая вялость, заторможенность, слабость, сонливость, замедление речи, ухудшение зрения, слуха, атаксия, апатия, ослабление памяти, раздражение и воспаление слизистых оболочек (насморк, кашель, бронхит, конъюнктивит, диарея), кожная сыпь (acne bromica); брадикардия; гастроэнтероколит, гастралгия, аллергические реакции.

Взаимодействие

Совместим с калия йодидом.

Передозировка

Способ применения и дозы

Особые указания

Ограничение потребления поваренной соли усиливает терапевтический эффект. Во время лечения необходимо регулярное опорожнение кишечника, полоскание рта и частое мытье кожи (прием ванны, душа).

Торговые названия с действующим веществом Калия бромид

Бромид калия
Общие
Систематическое наименование (b)	Бромид калия
Хим. формула (b)	KBr
Физические свойства
Состояние (b)	бесцветные кристаллы
Молярная масса (b)	119,01 г/моль (b)
Плотность (b)	2,75 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления (b)	734 °C
• кипения (b)	1435 °C
Химические свойства
Растворимость (b)
• в воде	65,220, 94,680  г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS (b)	7758-02-3
PubChem (b)	253877
Рег. номер EINECS (b)	231-830-3
SMILES (b)	[K+].[Br-]
InChI (b)	InChI=1S/BrH.K/h1H;/q;+1/p-1 IOLCXVTUBQKXJR-UHFFFAOYSA-M
RTECS (b)	TS7650000
ChEBI	32030
ChemSpider (b)	22854
Безопасность
Токсичность (b)	малотоксичен
Краткие характер. опасности (b) (H)	H319
Меры предостор. (b) (P)	P305+P351+P338, P337+P313
Сигнальное слово	осторожно
Пиктограммы СГС (b)
NFPA 704 (b)	0 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Броми́д ка́лия (калий бромистый) — неорганическое соединение (b) , калиевая (b) соль бромоводородной кислоты (b) с химической формулой KBr. Имеет вид бесцветного кристаллического (b) вещества.

Получение

В промышленности

• Для промышленных нужд бромид калия получают с помощью взаимодействия карбоната калия (b) со смешанным бромидом железа (II, III) (b) Fe₃Br₈^[1]:

В лаборатории

• В лабораторных условиях можно получать бромид калия с помощью взаимодействия гидроксида калия (b) , брома (b) и аммиака (b) :

• Прямой синтез при комнатной температуре:

• Замещение бромом (b) менее активного галогена (иода (b) ):

• Термическое разложение при температуре выше 434°С бромата калия (b) :

Физические свойства

Выглядит как бесцветные кристаллы, имеющие кристаллическую решётку кубического типа, аналогичную хлориду натрия (b) (a = 0,6596 нм, z = 4, пространственная группа Fm3m). При нагреве до 298 °C и под давлением 1,7 ГПа кристаллическая решётка переходит в другую кубическую модификацию типа хлорида цезия (b) . Имеет температуру плавления 734 °C, кипит при 1435 °C. Плотность составляет 2,75 г/см^3[2].

Дипольный момент (b) молекулы составляет 9,1 Дебая (b) .

Термодинамические величины

Свойство	Значение
Стандартная энтальпия образования (b) (298 К)	-392,5 кДж/моль
Энтропия образования (b) (298 К)	95,85 Дж/(моль·К)
Теплоёмкость (b) (298 К)	52,07 Дж/(моль·К)
Энтальпия плавления	29 кДж/моль[3]

Растворимость

Растворитель	Температура, °C	Растворимость, г/100 г растворителя
Ацетон (b)	20	0,03
Вода (b)	0	53,5
Вода	10	59,5
Вода	20	65,2
Вода	25	68,1
Вода	30	70,9
Вода	40	75,8
Вода	60	85,5
Вода	80	94,6
Вода	100	103,3[4]
Вода	150	127,3[4]
Вода	200	153,2[4]
Глицерин (b)	25	17,8
Метанол (b)	20	2,1
Этанол (b)	20	0,46
Этанол	55	0,54

Химические свойства

Бромид калия является типичной ионной солью (b) . При растворении в воде подвергается полной диссоциации (b) , при этом не гидролизуется (b) , поскольку образован сильным основанием (гидроксид калия (b) ) и сильной кислотой (бромоводородная кислота (b) ). Не образует кристаллогидратов. Не растворяется в концентрированной бромоводородной кислоте.

• Бром вытесняется более активными галогенами:

• В растворах могут протекать обычные обменные реакции:

• Проявляет восстановительные свойства:

(конц. , кип.)

(разб. )

(конц. , кип.)

• С некоторыми бромидами в концентрированных растворах могут образовываться комплексные соединения (b) :

• Электролиз в горячем растворе:

Бромирующий агент

• Используется для селективного транс-бромирования кратных связей алкенов (b) и алкинов (b) в присутствии диацетокси йодбензола в системе дихлорметан (b) -вода^[5]. Для цис-бромирования применяют систему церий-аммоний нитрат—бромид калия^[6].
• Для монобромирования дезактивированных производных анилина (b) применяют окислительное бромирование бромидом калия и перборатом натрия^[7].

Применение

• Используют как источник бромид-ионов для получения бромида серебра, который используется для изготовления фото (b) — и киноплёнок (b) .

• Применяется в составе фотографических проявителей (b) в качестве антивуалирующего вещества. По сравнению с другими антивуалентами практически не поднимает контраст изображения^[8].
• Для изучения ИК-спектров (b) жидких веществ часто применяют технологию помещения вещества между пластинками из бромида калия (так называемую «таблетку»). Бромид калия не поглощает ИК-излучение в достаточно широком интервале длин волн (от 0,25 мкм до 25 мкм), что позволяет использовать его для этих целей.

Физиологическое действие

Широко использовалось как противосудорожное (b) и седативное (b) вещество в конце XIX и начале XX веков. Его действие основано на физиологическом влиянии бромид-иона (бромид натрия (b) менее эффективен). В настоящее время бромид калия применяется в качестве ветеринарного препарата — как противосудорожное лекарство для собак и кошек.

В разбавленных водных растворах бромид калия придаёт раствору сладкий вкус, при более высоких концентрациях раствор обладает горьким вкусом (эти эффекты обусловлены главным образом действием иона калия).

При высокой концентрации бромид калия сильно раздражает слизистую оболочку желудка (b) , что приводит к тошноте и рвоте.

Смертельная доза LD₅₀ (b) равна 3070 мг/кг.

Ссылки

• Инфракрасная спектроскопия (англ.)

Примечания

1. ↑ Бромид калия на сайте Chemport.ru. Дата обращения: 7 мая 2009. Архивировано 31 июля 2013 года.
2. ↑ Ксензенко, 1990.
3. ↑ Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977
4. 1 2 3 При повышенном давлении.
5. ↑ Efficient Bromination of Alkenes and Alkynes Using Potassium Bromide and Diacetoxy Iodobenzene. Synthetic Communications, V. 39, Issue 2, PP. 220—227 (англ.)
6. ↑ An efficient bromination of alkenes using cerium(IV) ammonium nitrate (CAN) and potassium bromide. Tetrahedron V. 57, Issue 34, PP. 7417-742 (недоступная ссылка) (англ.)
7. ↑ Mild and regioselective oxidative bromination of anilines using potassium bromide and sodium perborate. Tetrahedron Letters. — V. 41, Issue 13, PP. 2083—2085 (недоступная ссылка) (англ.)
8. ↑ Гурлев, 1988, с. 265—266.

Литература

• Гурлев Д.С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
• Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С. Калия бромид // Химическая энциклопедия (b)  : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц (b) . — М.: Советская энциклопедия (b) , 1990. — Т. 2: Даффа — Меди. — 671 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-035-5.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. 3-е изд., испр. / Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева; Под ред. Р. А. Лидина. — М.: Химия, 200. 480 с.: ил.
• Некрасов Б. В. «Основы общей химии». В 2 томах. М.: Химия, 1973.
• Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник». Л.: Химия, 1977.

Бромид калия

Поиск химических веществ по названиям или формулам.

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы). Введите часть названия или формулу для поиска: Языки: По умолчанию | Все возможные | Из списка | Применить к найденному Бромид калия Брутто-формула: BrK CAS# 7758-02-3 Категории: Неорганические соли PubChem CID: 253877 | ChemSpider ID: 22854 | NSC 77367 | CHEBI:32030 | CHEMBL1644030 Названия Русский: Бромид калия [Wiki] калиевая соль бромоводородной кислоты калий бромистый English: Bromide salt of potassium EINECS:231-830-3 Potassium bromide [Wiki] Potassiumbromide (8CI) potassium;bromide(IUPAC) German: Bromkalium Bromsaures Kalium Kaliumbromid(IUPAC) [Wiki] Ελληνικά: Βρωμιούχο κάλιο [Wiki] Español: Bromuro de potasio [Wiki] French: Bromure de potassium [Wiki] Italiano: Bromuro di potassio [Wiki] 日本語: 臭化カリウム [Wiki] Português: Brometo de potássio [Wiki] 中文: 溴化钾 [Wiki] Варианты формулы: KBr Br^-_(x1.5,N0)K^+ K`^+_(x1.5,H)Br^- Br-K Химический состав Реакции, в которых участвует Бромид калия 2{M} + {Hal}2 = 2{M}{Hal} , где M = Li Na K Rb Cs; Hal = F Cl Br I {M}2SiO3 + 2H{X} -> H2SiO3 + 2{M}{X} , где M = Na K; X = F Cl Br I NO3 {M}OH + H{X} -> {M}{X} + H2O , где M = Li Na K Rb Cs; X = F Cl Br I NO3 CN IO3 BrO4 ClO4 N3 [AuCl4] ClO2 ReO4 {M}2O + 2H{X} = 2{M}{X} + H2O , где M = Li Na K Rb Cs; X = F Cl Br I NO3 CN IO3 ClO4 BrO4 2KO2 + 2H{X} -> 2K{X} + H2O2 + O2″|^» , где X = F Cl Br I И ещё 62 реакции…

Химическое название

Калиевая соль бромоводородной кислоты

Химические свойства

Согласно фармакопее, бромистый калий – это калиевая соль бромоводородной кислоты. По внешнему виду, это белые или бесцветные кристаллы, мелкий кристаллический порошок, на вкус соленый (сладкий в разбавленном растворе, горький – в концентрированном). Формула Бромида Калия достаточно простая: BrK. Судя по формуле, химическая связь в бромиде калия ионная. Вещество, при попадании в воду подвергается реакции диссоциации (не гидролиза), мало растворимо в этиловом спирте. Молекулярная масса хим. соединения = 119 грамм на моль. Если подробно описать механизм растворения в воде Бромида Калия, то можно отметить, что вещество подвергается полной диссоциации в связи с тем, что соль была образована сильной кислотой и сильным основанием.

Средство используется в качестве источника бромид-ионов, чтобы получить бромид серебра, который применяется при изготовлении кино- и фото пленки. С помощью Бромида Калия проводят ИК-спектроскопию жидких веществ. В медицине лекарство используют в качестве седативного и противосудорожного препарата (на данный момент активнее применяется в ветеринарии).

В каких продуктах содержится Калий?

Дефицит вещества в организме может привести к судорогам, мышечной слабость, сухости кожи и нездоровом виде волос, возникают проблемы с сердцем, сердечные приступы. Калий содержится в продуктах пчеловодства, яблочном уксусе, в бобовых культурах, картофеле, бананах, моркови, ржаном хлебе, дынях, сухофруктах и орехах. Суточная потребность для человека – 2 грамма. Бромид Калия не влияет на содержание калия в организме, он всего лишь оказывает успокаивающее действием на нервную систему.

Фармакологическое действие

Седативное.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Лекарство усиливает процессы торможения в коре головного мозга, стабилизирует работу центральной нервной системы. Оказывает противосудорожное действие.

Соединение хорошо усваивается в пищеварительном тракте, связывается с белками плазмы. Выводится медленно, за 12 суток плазменная концентрация средства уменьшается в два раза. Экскретируется бромистый калий с помощью почек и кишечника, молочными и потовыми железами. Лекарство обладает способностью накапливаться в организме.

Показания к применению

Средство показано к приему:

• при неврастении, неврозах, бессоннице;
• пациентам с повышенной раздражительностью, истерией;
• при эпилепсии, хорее;
• на начальных этапах развития артериальной гипертензии.

Противопоказания

Бромид Калия противопоказан: при депрессии, аллергии на средство, пониженном артериальном давлении, атеросклерозе, при дыхательной, почечной или печеночной недостаточности.

Побочные действия

Во время лечения лекарством может возникнуть бромизм:

• заторможенность, общая слабость и вялость;
• замедленная речь, снижение слуха и зрения, апатия;
• атаксия, раздражение, апатия, провалы в памяти;
• высыпания на коже, воспалительные процессы на слизистой (ринит, бронхит, кашель, диарея, воспаление конъюнктивы), гастралгия, прочие аллергические реакции.

Бромид Калия, инструкция по применению (Способ и дозировка)

Сейчас препараты Бромида Калия применяются редко. Чаще всего средство выпускают в таблетированной форме для перорального приема или в виде раствора.

Дозировка для взрослого варьирует от 100 мг до 1 грамма, 3 или 4 раза в день.

Передозировка

При передозировке Бромида Калия усиливаются проявления бромизма. Показан прием хлорида натрия, по 10-20 грамм в сутки, салуретики, обильное питье. Летальная доза препарата составляет порядка 3 грамм на кг веса.

Взаимодействие

Лекарственное средство хорошо сочетается с йодидом калия.

Хлорид натрия (поваренная соль) ускоряет выведение лекарства с помощью почек.

Вещество усиливает эффекты от приема барбитуратов.

Особые указания

Во время лечения Бромидом Калия рекомендуется полоскать рот, регулярно опорожнять кишечник, часто принимать ванну или душ.

Для усиления эффекта от препарата можно ограничить потребление поваренной соли.

Инъекционное введение средства недопустимо. Может развиться сердечная недостаточность, нарушение проводимости миокарда.

Детям

Необходимо скорректировать дозировку.

Препараты, в которых содержится (Аналоги)

Торговое название вещества: Калия Бромид. Вещество содержится в сиропе Пертуссин и Пертуссин-Ч, Амтерсол, таблетках Адонис-Бром.

Отзывы

Отзывы оставляют в основном на сиропы от кашля, в состав которых входит это лекарство. Пациенты отмечаю низкую стоимость и эффективность препаратов.

Цена, где купить

Купить Бромид Калия в аптеке в чистом виде практически не возможно. Лекарство можно приобрести в таблетированной форме для применения в ветеринарной практике. Стоимость сиропа Амтерсол составляет порядка 40 рублей за 100 г флакон.