Как пишется фторид натрия - Граматика и образование на Pisanino.ru

Sodium fluoride

Names


Pronunciation	^[1]
IUPAC name Sodium fluoride
Other names Florocid
Identifiers
CAS Number	7681-49-4
ChEBI	CHEBI:28741
ChEMBL	ChEMBL1528
ChemSpider	5045
ECHA InfoCard	100.028.789
EC Number	231-667-8
KEGG	C08142
PubChem CID	5235
RTECS number	WB0350000
UNII	8ZYQ1474W7
UN number	1690
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2020630
InChI InChI=1S/FH.Na/h1H;/q;+1/p-1 Key: PUZPDOWCWNUUKD-UHFFFAOYSA-M InChI=1/FH.Na/h1H;/q;+1/p-1 Key: PUZPDOWCWNUUKD-REWHXWOFAH
Properties
Chemical formula	NaF
Molar mass	41.988173 g/mol
Appearance	White to greenish solid
Odor	odorless
Density	2.558 g/cm³
Melting point	993 °C (1,819 °F; 1,266 K)
Boiling point	1,704 °C (3,099 °F; 1,977 K)
Solubility in water	36.4 g/L (0 °C); 40.4 g/L (20 °C); 50.5 g/L (100 °C)^[2]
Solubility	slightly soluble in HF, ammonia negligible in alcohol, acetone, SO₂, dimethylformamide
Vapor pressure	1 mmHg @ 1077 °C^[3]
Magnetic susceptibility (χ)	−16.4·10⁻⁶ cm³/mol
Refractive index (n_D)	1.3252
Structure
Crystal structure	Cubic
Lattice constant	a = 462 pm
Molecular shape	Octahedral
Thermochemistry
Heat capacity (C)	46.82 J/(mol K)
Std molar entropy (S^⦵₂₉₈)	51.3 J/(mol K)
Std enthalpy of formation (Δ_fH^⦵₂₉₈)	-573.6 kJ/mol
Gibbs free energy (Δ_fG^⦵)	-543.3 kJ/mol
Pharmacology
ATC code	A01AA01 (WHO) A12CD01 (WHO), V09IX06 (WHO) (¹⁸F)
Hazards
GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Danger
Hazard statements	H301, H315, H319, H335^[4]
NFPA 704 (fire diamond)	3 0 0
Flash point	Non-flammable
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD₅₀ (median dose)	52–130 mg/kg (oral in rats, mice, rabbits)^[6]
NIOSH (US health exposure limits):
PEL (Permissible)	TWA 2.5 mg/m³^[5]
REL (Recommended)	TWA 2.5 mg/m³^[5]
IDLH (Immediate danger)	250 mg/m³ (as F)^[5]
Safety data sheet (SDS)	^[4]
Related compounds
Other anions	Sodium chloride Sodium bromide Sodium iodide Sodium astatide
Other cations	Lithium fluoride Potassium fluoride Rubidium fluoride Caesium fluoride Francium fluoride
Related compounds	TASF reagent
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). verify (what is ?) Infobox references

Sodium fluoride (NaF) is an inorganic compound with the formula NaF. It is used in trace amounts in the fluoridation of drinking water, in toothpaste, in metallurgy, and as a flux. It is a colorless or white solid that is readily soluble in water. It is a common source of fluoride in the production of pharmaceuticals and is used to prevent dental cavities.

In 2020, it was the 265th most commonly prescribed medication in the United States, with more than 1 million prescriptions.^[7]^[8]

Uses[edit]

Sodium fluoride is sold in tablets for cavity prevention

Dental caries[edit]

Fluoride salts are often added to municipal drinking water (as well as to certain food products in some countries) for the purpose of maintaining dental health. The fluoride enhances the strength of teeth by the formation of fluorapatite, a naturally occurring component of tooth enamel.^[9]^[10]^[11] Although sodium fluoride is used to fluoridate water and is the standard by which other water-fluoridation compounds are gauged, hexafluorosilicic acid (H₂SiF₆) and its salt sodium hexafluorosilicate (Na₂SiF₆) are more commonly used additives in the United States.^[12]

Osteoporosis[edit]

Fluoride supplementation has been extensively studied for the treatment of postmenopausal osteoporosis. This supplementation does not appear to be effective; even though sodium fluoride increases bone density, it does not decrease the risk of fractures.^[13]^[14]

Medical imaging[edit]

In medical imaging, fluorine-18-labelled sodium fluoride (USP, sodium fluoride F18) is one of the oldest tracers used in positron emission tomography (PET), having been in use since the 1960s.^[15] Relative to conventional bone scintigraphy carried out with gamma cameras or SPECT systems, PET offers more sensitivity and spatial resolution. Fluorine-18 has a half-life of 110 min, which requires it to be used promptly once produced; this logistical limitation hampered its adoption in the face of the more convenient technetium-99m-labelled radiopharmaceuticals. However fluorine-18 is generally considered to be a superior radiopharmaceutical for skeletal imaging. In particular it has a high and rapid bone uptake accompanied by very rapid blood clearance, which results in a high bone-to-background ratio in a short time.^[16] Additionally the annihilation photons produced by decay of ¹⁸F have a high energy of 511 keV compared to the 140 keV photons of ^99mTc.^[17]

Chemistry[edit]

Sodium fluoride has a variety of specialty chemical applications in synthesis and extractive metallurgy. It reacts with electrophilic chlorides including acyl chlorides, sulfur chlorides, and phosphorus chloride.^[18] Like other fluorides, sodium fluoride finds use in desilylation in organic synthesis. Sodium fluoride can be used to produce fluorocarbons via the Finkelstein reaction; this process has the advantage of being simple to perform on a small scale but is rarely used on an industrial scale due to the existence of more effective techniques (e.g. Electrofluorination, Fowler process).

Other uses[edit]

Sodium fluoride is used as a cleaning agent (e.g., as a «laundry sour»).^[19]

Sodium fluoride can be used in a nuclear molten salt reactor.

Over a century ago,^[when?] sodium fluoride was used as a stomach poison for plant-feeding insects.^[20] Inorganic fluorides such as fluorosilicates and sodium fluoride complex magnesium ions as magnesium fluorophosphate. They inhibit enzymes such as enolase that require Mg²⁺ as a prosthetic group. Thus, fluoride poisoning prevents phosphate transfer in oxidative metabolism.^[21]

Safety[edit]

The lethal dose for a 70 kg (154 lb) human is estimated at 5–10 g.^[19]

Fluorides, particularly aqueous solutions of sodium fluoride, are rapidly and quite extensively absorbed by the human body.^[22]

Fluorides interfere with electron transport and calcium metabolism. Calcium is essential for maintaining cardiac membrane potentials and in regulating coagulation. High ingestion of fluoride salts or hydrofluoric acid may result in fatal arrhythmias due to profound hypocalcemia. Chronic over-absorption can cause hardening of bones, calcification of ligaments, and buildup on teeth. Fluoride can cause irritation or corrosion to eyes, skin, and nasal membranes.^[23]

Sodium fluoride is classed as toxic by both inhalation (of dusts or aerosols) and ingestion.^[24] In high enough doses, it has been shown to affect the heart and circulatory system. For occupational exposures, the Occupational Safety and Health Administration and the National Institute for Occupational Safety and Health have established occupational exposure limits at 2.5 mg/m³ over an eight-hour time-weighted average.^[25]

In the higher doses used to treat osteoporosis, plain sodium fluoride can cause pain in the legs and incomplete stress fractures when the doses are too high; it also irritates the stomach, sometimes so severely as to cause peptic ulcer disease. Slow-release and enteric-coated versions of sodium fluoride do not have significant gastric side effects, and have milder and less frequent complications in the bones.^[26] In the lower doses used for water fluoridation, the only clear adverse effect is dental fluorosis, which can alter the appearance of children’s teeth during tooth development; this is mostly mild and is unlikely to represent any real effect on aesthetic appearance or on public health.^[27] A chronic fluoride ingestion of 1 ppm of fluoride in drinking water can cause mottling of the teeth (fluorosis) and an exposure of 1.7 ppm will produce mottling in 30%–50% of patients.^[22]

Chemical structure[edit]

Sodium fluoride is an inorganic ionic compound, dissolving in water to give separated Na⁺ and F⁻ ions. Like sodium chloride, it crystallizes in a cubic motif where both Na⁺ and F⁻ occupy octahedral coordination sites;^[28]^[29] its lattice spacing, approximately 462 pm, is somewhat smaller than that of sodium chloride.

Occurrence[edit]

The mineral form of NaF, villiaumite, is moderately rare. It is known from plutonic nepheline syenite rocks.^[30]

Production[edit]

NaF is prepared by neutralizing hydrofluoric acid or hexafluorosilicic acid (H₂SiF₆), both byproducts of the reaction of fluorapatite (Ca₅(PO₄)₃F) from phosphate rock during the production of superphosphate fertilizer. Neutralizing agents include sodium hydroxide and sodium carbonate. Alcohols are sometimes used to precipitate the NaF:

HF + NaOH → NaF + H₂O

From solutions containing HF, sodium fluoride precipitates as the bifluoride salt sodium bifluoride (NaHF₂). Heating the latter releases HF and gives NaF.

HF + NaF ⇌ NaHF₂

In a 1986 report, the annual worldwide consumption of NaF was estimated to be several million tonnes.^[19]

References[edit]

^ Wells, John C. (2008), Longman Pronunciation Dictionary (3rd ed.), Longman, pp. 313 and 755, ISBN 978-1-4058-8118-0. According to this source, an alternative pronunciation of the second word is and, in the UK, also .
^ Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). CRC Press. p. 5.194. ISBN 978-1-4398-5511-9.
^ Lewis, R.J. Sax’s Dangerous Properties of Industrial Materials. 10th ed. Volumes 1–3 New York, NY: John Wiley & Sons Inc., 1999., p. 3248
^ ^a ^b Sigma-Aldrich Co., Sodium Fluoride.
^ ^a ^b ^c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. «#0563». National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
^ Martel, B.; Cassidy, K. (2004), Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook, Butterworth–Heinemann, p. 363, ISBN 978-1-903996-65-2
^ «The Top 300 of 2020». ClinCalc. Retrieved 7 October 2022.
^ «Sodium Fluoride – Drug Usage Statistics». ClinCalc. Retrieved 7 October 2022.
^ Bourne, volume editor, Geoffrey H. (1986). Dietary research and guidance in health and disease. Basel: Karger. p. 153. ISBN 978-3-8055-4341-5.
^ Klein, Cornelis (1999). Hurlbut, Cornelius S. (ed.). Manual of Mineralogy (after James D. Dana) (21st ed., rev. ed.). New York: J. Wiley. ISBN 978-0-471-31266-6.
^ Selwitz, Robert H; Ismail, Amid I; Pitts, Nigel B (January 2007). «Dental caries». The Lancet. 369 (9555): 51–59. doi:10.1016/S0140-6736(07)60031-2. PMID 17208642. S2CID 204616785.
^ Division of Oral Health, National Center for Prevention Services, CDC (1993), Fluoridation census 1992 (PDF), retrieved 2008-12-29.{{citation}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link)
^ Haguenauer, D; Welch, V; Shea, B; Tugwell, P; Wells, G (2000). «Fluoride for treating postmenopausal osteoporosis». The Cochrane Database of Systematic Reviews. 2010 (4): CD002825. doi:10.1002/14651858.CD002825. PMC 8453489. PMID 11034769.
^ Vestergaard, P; Jorgensen, NR; Schwarz, P; Mosekilde, L (March 2008). «Effects of treatment with fluoride on bone mineral density and fracture risk—a meta-analysis». Osteoporosis International. 19 (3): 257–68. doi:10.1007/s00198-007-0437-6. PMID 17701094. S2CID 25890845.
^ Blau, Monte; Ganatra, Ramanik; Bender, Merrill A. (January 1972). «18F-fluoride for bone imaging». Seminars in Nuclear Medicine. 2 (1): 31–37. doi:10.1016/S0001-2998(72)80005-9. PMID 5059349.
^ Ordonez, A. A.; DeMarco, V. P.; Klunk, M. H.; Pokkali, S.; Jain, S.K. (October 2015). «Imaging Chronic Tuberculous Lesions Using Sodium [18F]Fluoride Positron Emission Tomography in Mice». Molecular Imaging and Biology. 17 (5): 609–614. doi:10.1007/s11307-015-0836-6. PMC 4561601. PMID 25750032.
^ Grant, F. D.; Fahey, F. H.; Packard, A. B.; Davis, R. T.; Alavi, A.; Treves, S. T. (12 December 2007). «Skeletal PET with 18F-Fluoride: Applying New Technology to an Old Tracer». Journal of Nuclear Medicine. 49 (1): 68–78. doi:10.2967/jnumed.106.037200. PMID 18077529.
^ Halpern, D.F. (2001), «Sodium Fluoride», Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, John Wiley & Sons, doi:10.1002/047084289X.rs071, ISBN 978-0-471-93623-7
^ ^a ^b ^c Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, René; Cuer, Jean Pierre (2000). «Fluorine Compounds, Inorganic». Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a11_307.
^ House, James E.; House, Kathleen A. (2015-09-10). Descriptive Inorganic Chemistry. Academic Press. p. 397. ISBN 978-0-12-802979-4.
^ Metcalf, Robert L. (2007), «Insect Control», Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry (7th ed.), Wiley, p. 9
^ ^a ^b Kapp, Robert (2005), «Fluorine», Encyclopedia of Toxicology, vol. 2 (2nd ed.), Elsevier, pp. 343–346
^ Greene Shepherd (2005), «Fluoride», Encyclopedia of Toxicology, vol. 2 (2nd ed.), Elsevier, pp. 342–343
^ NaF MSDS. hazard.com
^ CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
^ Murray TM, Ste-Marie LG (1996). «Prevention and management of osteoporosis: consensus statements from the Scientific Advisory Board of the Osteoporosis Society of Canada. 7. Fluoride therapy for osteoporosis». CMAJ. 155 (7): 949–54. PMC 1335460. PMID 8837545.
^ National Health and Medical Research Council (Australia) (2007). A systematic review of the efficacy and safety of fluoridation (PDF). ISBN 978-1-86496-415-8. Summary: Yeung CA (2008). «A systematic review of the efficacy and safety of fluoridation». Evid Based Dent. 9 (2): 39–43. doi:10.1038/sj.ebd.6400578. PMID 18584000.
^ Wells, A.F. (1984), Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press, ISBN 978-0-19-855370-0
^ «Chemical and physical information», Toxicological profile for fluorides, hydrogen fluoride, and fluorine (PDF), Agency for Toxic Substances and Disease Registry (ATDSR), September 2003, p. 187, retrieved 2008-11-01
^ Mineral Handbook (PDF), Mineral Data Publishing, 2005.

External links[edit]

«Sodium fluoride». Drug Information Portal. U.S. National Library of Medicine.

Источник

Sodium fluoride

Names


Pronunciation	^[1]
IUPAC name Sodium fluoride
Other names Florocid
Identifiers
CAS Number	7681-49-4
ChEBI	CHEBI:28741
ChEMBL	ChEMBL1528
ChemSpider	5045
ECHA InfoCard	100.028.789
EC Number	231-667-8
KEGG	C08142
PubChem CID	5235
RTECS number	WB0350000
UNII	8ZYQ1474W7
UN number	1690
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2020630
InChI InChI=1S/FH.Na/h1H;/q;+1/p-1 Key: PUZPDOWCWNUUKD-UHFFFAOYSA-M InChI=1/FH.Na/h1H;/q;+1/p-1 Key: PUZPDOWCWNUUKD-REWHXWOFAH
Properties
Chemical formula	NaF
Molar mass	41.988173 g/mol
Appearance	White to greenish solid
Odor	odorless
Density	2.558 g/cm³
Melting point	993 °C (1,819 °F; 1,266 K)
Boiling point	1,704 °C (3,099 °F; 1,977 K)
Solubility in water	36.4 g/L (0 °C); 40.4 g/L (20 °C); 50.5 g/L (100 °C)^[2]
Solubility	slightly soluble in HF, ammonia negligible in alcohol, acetone, SO₂, dimethylformamide
Vapor pressure	1 mmHg @ 1077 °C^[3]
Magnetic susceptibility (χ)	−16.4·10⁻⁶ cm³/mol
Refractive index (n_D)	1.3252
Structure
Crystal structure	Cubic
Lattice constant	a = 462 pm
Molecular shape	Octahedral
Thermochemistry
Heat capacity (C)	46.82 J/(mol K)
Std molar entropy (S^⦵₂₉₈)	51.3 J/(mol K)
Std enthalpy of formation (Δ_fH^⦵₂₉₈)	-573.6 kJ/mol
Gibbs free energy (Δ_fG^⦵)	-543.3 kJ/mol
Pharmacology
ATC code	A01AA01 (WHO) A12CD01 (WHO), V09IX06 (WHO) (¹⁸F)
Hazards
GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Danger
Hazard statements	H301, H315, H319, H335^[4]
NFPA 704 (fire diamond)	3 0 0
Flash point	Non-flammable
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD₅₀ (median dose)	52–130 mg/kg (oral in rats, mice, rabbits)^[6]
NIOSH (US health exposure limits):
PEL (Permissible)	TWA 2.5 mg/m³^[5]
REL (Recommended)	TWA 2.5 mg/m³^[5]
IDLH (Immediate danger)	250 mg/m³ (as F)^[5]
Safety data sheet (SDS)	^[4]
Related compounds
Other anions	Sodium chloride Sodium bromide Sodium iodide Sodium astatide
Other cations	Lithium fluoride Potassium fluoride Rubidium fluoride Caesium fluoride Francium fluoride
Related compounds	TASF reagent
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). verify (what is ?) Infobox references

In 2020, it was the 265th most commonly prescribed medication in the United States, with more than 1 million prescriptions.^[7]^[8]

Uses[edit]

Sodium fluoride is sold in tablets for cavity prevention

Dental caries[edit]

Osteoporosis[edit]

Medical imaging[edit]

Chemistry[edit]

Other uses[edit]

Sodium fluoride is used as a cleaning agent (e.g., as a «laundry sour»).^[19]

Sodium fluoride can be used in a nuclear molten salt reactor.

Safety[edit]

The lethal dose for a 70 kg (154 lb) human is estimated at 5–10 g.^[19]

Fluorides, particularly aqueous solutions of sodium fluoride, are rapidly and quite extensively absorbed by the human body.^[22]

Chemical structure[edit]

Occurrence[edit]

The mineral form of NaF, villiaumite, is moderately rare. It is known from plutonic nepheline syenite rocks.^[30]

Production[edit]

HF + NaOH → NaF + H₂O

From solutions containing HF, sodium fluoride precipitates as the bifluoride salt sodium bifluoride (NaHF₂). Heating the latter releases HF and gives NaF.

HF + NaF ⇌ NaHF₂

In a 1986 report, the annual worldwide consumption of NaF was estimated to be several million tonnes.^[19]

References[edit]

^ Wells, John C. (2008), Longman Pronunciation Dictionary (3rd ed.), Longman, pp. 313 and 755, ISBN 978-1-4058-8118-0. According to this source, an alternative pronunciation of the second word is and, in the UK, also .
^ Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). CRC Press. p. 5.194. ISBN 978-1-4398-5511-9.
^ Lewis, R.J. Sax’s Dangerous Properties of Industrial Materials. 10th ed. Volumes 1–3 New York, NY: John Wiley & Sons Inc., 1999., p. 3248
^ ^a ^b Sigma-Aldrich Co., Sodium Fluoride.
^ ^a ^b ^c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. «#0563». National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
^ Martel, B.; Cassidy, K. (2004), Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook, Butterworth–Heinemann, p. 363, ISBN 978-1-903996-65-2
^ «The Top 300 of 2020». ClinCalc. Retrieved 7 October 2022.
^ «Sodium Fluoride – Drug Usage Statistics». ClinCalc. Retrieved 7 October 2022.
^ Bourne, volume editor, Geoffrey H. (1986). Dietary research and guidance in health and disease. Basel: Karger. p. 153. ISBN 978-3-8055-4341-5.
^ Klein, Cornelis (1999). Hurlbut, Cornelius S. (ed.). Manual of Mineralogy (after James D. Dana) (21st ed., rev. ed.). New York: J. Wiley. ISBN 978-0-471-31266-6.
^ Selwitz, Robert H; Ismail, Amid I; Pitts, Nigel B (January 2007). «Dental caries». The Lancet. 369 (9555): 51–59. doi:10.1016/S0140-6736(07)60031-2. PMID 17208642. S2CID 204616785.
^ Division of Oral Health, National Center for Prevention Services, CDC (1993), Fluoridation census 1992 (PDF), retrieved 2008-12-29.{{citation}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link)
^ Haguenauer, D; Welch, V; Shea, B; Tugwell, P; Wells, G (2000). «Fluoride for treating postmenopausal osteoporosis». The Cochrane Database of Systematic Reviews. 2010 (4): CD002825. doi:10.1002/14651858.CD002825. PMC 8453489. PMID 11034769.
^ Vestergaard, P; Jorgensen, NR; Schwarz, P; Mosekilde, L (March 2008). «Effects of treatment with fluoride on bone mineral density and fracture risk—a meta-analysis». Osteoporosis International. 19 (3): 257–68. doi:10.1007/s00198-007-0437-6. PMID 17701094. S2CID 25890845.
^ Blau, Monte; Ganatra, Ramanik; Bender, Merrill A. (January 1972). «18F-fluoride for bone imaging». Seminars in Nuclear Medicine. 2 (1): 31–37. doi:10.1016/S0001-2998(72)80005-9. PMID 5059349.
^ Ordonez, A. A.; DeMarco, V. P.; Klunk, M. H.; Pokkali, S.; Jain, S.K. (October 2015). «Imaging Chronic Tuberculous Lesions Using Sodium [18F]Fluoride Positron Emission Tomography in Mice». Molecular Imaging and Biology. 17 (5): 609–614. doi:10.1007/s11307-015-0836-6. PMC 4561601. PMID 25750032.
^ Grant, F. D.; Fahey, F. H.; Packard, A. B.; Davis, R. T.; Alavi, A.; Treves, S. T. (12 December 2007). «Skeletal PET with 18F-Fluoride: Applying New Technology to an Old Tracer». Journal of Nuclear Medicine. 49 (1): 68–78. doi:10.2967/jnumed.106.037200. PMID 18077529.
^ Halpern, D.F. (2001), «Sodium Fluoride», Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, John Wiley & Sons, doi:10.1002/047084289X.rs071, ISBN 978-0-471-93623-7
^ ^a ^b ^c Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, René; Cuer, Jean Pierre (2000). «Fluorine Compounds, Inorganic». Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a11_307.
^ House, James E.; House, Kathleen A. (2015-09-10). Descriptive Inorganic Chemistry. Academic Press. p. 397. ISBN 978-0-12-802979-4.
^ Metcalf, Robert L. (2007), «Insect Control», Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry (7th ed.), Wiley, p. 9
^ ^a ^b Kapp, Robert (2005), «Fluorine», Encyclopedia of Toxicology, vol. 2 (2nd ed.), Elsevier, pp. 343–346
^ Greene Shepherd (2005), «Fluoride», Encyclopedia of Toxicology, vol. 2 (2nd ed.), Elsevier, pp. 342–343
^ NaF MSDS. hazard.com
^ CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
^ Murray TM, Ste-Marie LG (1996). «Prevention and management of osteoporosis: consensus statements from the Scientific Advisory Board of the Osteoporosis Society of Canada. 7. Fluoride therapy for osteoporosis». CMAJ. 155 (7): 949–54. PMC 1335460. PMID 8837545.
^ National Health and Medical Research Council (Australia) (2007). A systematic review of the efficacy and safety of fluoridation (PDF). ISBN 978-1-86496-415-8. Summary: Yeung CA (2008). «A systematic review of the efficacy and safety of fluoridation». Evid Based Dent. 9 (2): 39–43. doi:10.1038/sj.ebd.6400578. PMID 18584000.
^ Wells, A.F. (1984), Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press, ISBN 978-0-19-855370-0
^ «Chemical and physical information», Toxicological profile for fluorides, hydrogen fluoride, and fluorine (PDF), Agency for Toxic Substances and Disease Registry (ATDSR), September 2003, p. 187, retrieved 2008-11-01
^ Mineral Handbook (PDF), Mineral Data Publishing, 2005.

External links[edit]

«Sodium fluoride». Drug Information Portal. U.S. National Library of Medicine.

Источник

Общие
Фторид натрия

Химическая формула	NaF
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветный твердый порошок без запаха
Молярная масса	41,988713 г/моль
Плотность	2,558 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	993 °C
Температура кипения	1695 °C
Температура вспышки	негорюч °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	46,9 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-576,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	4,13 г/100 мл
Растворимость в остальных веществах	растворим в HF, нерастворим в этаноле г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7681-49-4
Регистрационный номер EC	231-667-8
RTECS	WB0350000
Безопасность
ЛД₅₀	(орально: крысы, мыши, кролики) 52–200 мг/кг
Токсичность	0 3 0

У этого термина существуют и другие значения, см. NAF (значения).

Фторид натрия — неорганическое бинарное соединение с химической формулой NaF. Белое кристаллическое вещество.

Содержание

1 Физические свойства
2 Получение
3 Химические свойства
4 Использование
5 Опасность применения
6 Ссылки

Физические свойства

Фторид натрия — бесцветные кристаллы с кубической решеткой (a = 0,46344 нм, пространственная группа Fm3m, Z=4). Растворим в воде, безводном HF. Кристаллогидратов не образует.

Получение

В природе существует в виде относительно редкого минерала виллиомита: карминово-красные, темно-вишневые, изредка бесцветные кристаллы, содержит NaF с незначительными примесями, месторождения в Северной Америке, Африке, Кольский полуостров.

Так же NaF встречается в магматических породах, входит в состав в нефелинового сиенита.

В промышленности фторид натрия получают щелочным гидролизом гексафторсиликатов:

$~mathsf{Na_2SiF_6+4NaOH longrightarrow 6NaF+SiO_2+2H_2O}$

при избытке щелочи

$~mathsf{Na_2SiF_6+8NaOH longrightarrow 6NaF+Na_4SiO_4+4H_2O}$

Мировое производство фторида натрия оценивается в ~10 тыс. т.

Непосредственным взаимодействием щелочи и кислоты:

$~mathsf{NaOH+HF longrightarrow NaF+H_2O}$

Чисто теоретический интерес представляет реакция получения фторида натрия из элементов:

$~mathsf{2Na+F_2 longrightarrow 2NaF}$

реакция протекает очень бурно.

Плавиковая кислота разрушает соли более слабых кислот:

$~mathsf{Na_2CO_3+2HF longrightarrow 2NaF+CO_2uparrow+H_2O}$

Также гидроксид натрия может разрушать соли летучих оснований:

$~mathsf{NaOH+NH_4F longrightarrow NaF+NH_3uparrow+H_2O}$

Разложение дифторгидрат натрия при температуре ~350 °C:

$~mathsf{Na(HF_2) xrightarrow{270-400^oC} NaF+HF}$

Нагрев до температуры 1100 °C гептафторниобий калия и натрий получим чистый ниобий, фторид калия и фторид натрия:

$~mathsf{K_2[NbF_7]+5Na xrightarrow{1100^oC} Nb+2KF+5NaF}$

Химические свойства

В растворах фторид натрия подвергается гидролизу по аниону:

$~mathsf{NaF+4H_2O xrightarrow{} [Na(H_2O)_4]^++F^-}$

$~mathsf{F^-+H_2O rightleftarrows HF+OH^-}$

Степень гидролиза невелика, так как константа последней реакции pK = 10,8.

Присоединяет HF с образованием дифторгидрата натрия:

$~mathsf{NaF+HF xrightarrow{} Na(HF_2)}$

При избытке HF образуются высшие гидрофториды натрия:

$~mathsf{NaF+nHF xrightarrow{} Na[F(HF)_n]downarrow}$

известны соединения для n = 1÷4.

Сильные нелетучие кислоты разрушают фторид натрия:

$~mathsf{2NaF + H_2SO_4 xrightarrow{>100^oC} Na_2SO_4 + 2HFuparrow}$

Насыщенная гидроокись лития благодаря плохой растворимости фторида лития разрушает фторид натрия:

~mathsf{NaF + LiOH xrightarrow{} NaOH + LiFdownarrow}

Образовывает гексафторсиликаты и гексафторалюминаты:

$~mathsf{2NaF + H_2[SiF_6] xrightarrow{} Na_2[SiF_6]downarrow + 2HF}$

$~mathsf{3NaF + AlF_3 xrightarrow{} Na_3[AlF_6]downarrow}$

Расплав фторида натрия является электролитом, следовательно его можно разложить электролизом на элементы:

$~mathsf{2NaF xrightarrow{ e^- } 2Nadownarrow + F_2uparrow}$

Использование

Таблетки, содержащие фторид натрия

Фторид натрия и образующийся из него фторапатит используются для укрепления зубной эмали, которая и сама содержит фторапатит^[1]^[2]. Кроме добавления фтора в зубные пасты, производится фторирование питьевой воды. Зубная паста часто содержит фторид натрия, который необходим для предотвращения кариеса^[3]. Кроме того, фторид натрия используется как моющее средство. Используется в различных отраслях химической промышленности — при синтезе и в металлургии. Фторид натрия является реагентом при синтезе фреонов.

Натрия фторид используется для сохранения образцов тканей в биохимии и лекарственных тестирований; ионы фтора останавливают гликолиз. Натрия фторид часто используется вместе с иодуксусной кислотой, которая ингибирует создание фермента альдолазы.

Натрия фторид используют как компонент составов для очистки и алитирования металлов, флюсов для сварки, пайки и переплавки металлов, стекол, эмалей, керамики, огнеупоров, как компонент кислотоупорного цемента, термостойких смазок, составов для травления стекол, твердых электролитов, как консервант древесины, инсектицид, сорбент для поглощения UF₆ из газовых потоков, реагент при получении фторуглеводородов, как компонент специальных сортов бумаги, как ингибитор брожения, компонент огнезащитных составов и средств пожаротушения.

Опасность применения

Натрия фторид классифицируется как токсичное вещество при ингаляции (например, через пыль) или при приеме пищи. Как было показано, при достаточно высоких дозах влияет на сердечно-сосудистую систему; смертельная доза для человека при весе 70 кг оценивается в 5—10 г. В больших дозах, когда нужно использовать фторид натрия для лечения остеопороза, может вызвать боль в ногах и перепады в артериальном давлении, когда дозы слишком высоки, то происходит раздражение желудка, иногда такое сильное, что это может вызвать язву. В малых дозах используется для фторирования воды. При большой концентрации фтора (или при частом употреблении продуктов, жидкостей и тому подобных продуктов, содержащих фтор) может вызвать флюороз зубов, который может привести к потере зубов.

ПДК в воздухе рабочей зоны: 0,2 мг/м³

Ссылки

↑ Bourne, Geoffrey Howard (1986), «Dietary research and guidance in health and disease», Karger, с. 153, ISBN 3-805-5434-17, <http://books.google.com/?id=OW0gAAAAMAAJ>, Snippet view from page 153
↑ Klein, Cornelis; Hurlbut, Cornelius Searle & Dana, James Dwight (1999), «Manual of Mineralogy» (21 ed.), Wiley, ISBN 0-471-31266-5
↑ Sodium fluoride, Molecule of the week. American Chemical Society (19 февраля 2008). Проверено 1 ноября 2008.

Соединения натрия
Азид натрия (NaN₃) • Альгинат натрия • Алюминат натрия (NaAlO₂) • Амид натрия (NaNH₂) • Арсенат натрия (Na₃AsO₄) • Бензилнатрий (NaCH₂C₆H₅) • Бензоат натрия (NaC₆H₅CO₂) • Борогидрид натрия (NaBH₄) • Бромат натрия (NaBrO₃) • Бромид натрия (NaBr) • Висмутат натрия (NaBiO₃) • Вольфрамат натрия (Na₂WO₄) • Гексагидроксостаннат(IV) натрия (Na₂[Sn(OH)₆]) • Гексагидроксохромат (III) натрия (Na₃[Сr(OH)₆]) • Гексанитрокобальтат(III) натрия (Na₃[Co(NO₂)₆]) • Гексафтороалюминат натрия (Na₃[AlF₆]) • Гексафторосиликат натрия (Na₂[SiF₆]) • Гексафторостибат натрия (Na[SbF₆]) • Гексафторофосфат(V) натрия (Na[PF₆]) • Гексахлороиридат(III) натрия (Na₃[IrCl₆]) • Гексахлорородат(III) натрия (Na₃[RhCl₆]) • Германат натрия (Na₂GeO₃) • Гидрид натрия (NaH) • Гидрокарбонат натрия (NaHCO₃) • Гидроксид натрия (NaOH) • Гидросульфат натрия (NaHSO₄) • Гидросульфид натрия (NaHS) • Гидросульфит натрия (NaHSO₃) • Гидрофосфат натрия (Na₂HPO₄) • Гипонитрит натрия (Na₂N₂O₂) • Гипофосфит натрия (Na(PH₂O₂)) • Гипохлорит натрия (NaOCl) • Глутамат натрия (C₅H₈NNaO₄) • Дигидропирофосфат натрия (Na₂H₂P₂O₇) • Дигидроортопериодат натрия (Na₃H₂IO₆) • Дигидрофосфат натрия (NaH₂PO₄) • Диоксоферрат(III) натрия (NaFeO₂) • Дитионат натрия (Na₂S₂O₆) • Дитионит натрия (Na₂S₂O₄) • Дихромат натрия (Na₂Cr₂O₇) • Диэтилдитиокарбамат натрия (C₅H₁₀NS₂Na) • Инозинат натрия (C₁₀H₁₁N₂Na₂O₈P) • Иодат натрия (NaIO₃) • Иодид натрия (NaI) • Карбонат натрия (Na₂CO₃) • Лаурилсульфат натрия (C₁₂H₂₅SO₄Na) • Метаарсенит натрия (NaAsO₂) • Метаборат натрия (NaBO₂) • Метаванадат натрия (NaVO₃) • Метадисульфит натрия (Na₂S₂O₅) • Метасиликат натрия (Na₂SiO₃) • Метафосфат натрия (NaPO₃) • Надпероксид натрия (NaO₂) • Нитрат натрия (NaNO₃) • Нитрид натрия (Na₃N) • Нитрит натрия (NaNO₂) • Нонагидридоренат(VII) натрия (Na₂[ReH₉]) • Оксид натрия (Na₂O) • Ортованадат натрия (Na₃VO₄) • Ортосиликат натрия (Na₄SiO₄) • Ортотеллурат натрия (Na₆TeO₆) • Ортофосфат натрия (Na₃PO₄) • Пентаборат натрия (NaB₅O₈) • Периодат натрия (NaIO₄) • Перманганат натрия (NaMnO₄) • Пероксид натрия (Na₂O₂) • Перосмат натрия (Na₂[OsO₂(OH)₄]) • Пиросульфат натрия (Na₂S₂O₇) • Пирофосфат натрия (Na₄P₂O₇) • Полисульфид натрия (Na₂S_n) • Сегнетова соль (KNaC₄H₄O₆•4H₂O) • Селенат натрия (Na₂SeO₄) • Селенид натрия (Na₂Se) • Селенит натрия (Na₂SeO₃) • Тиоантимонат натрия (Na₃[SbS₄]•9H₂O) • Сульфат натрия (Na₂SO₄) • Сульфид натрия (Na₂S) • Сульфит натрия (Na₂SO₃) • Тартрат натрия (Na₂C₄H₄O₆) • Теллурит натрия (Na₂TeO₃) • Теллурид натрия (Na₂Te) • Тетраборат натрия (Na₂B₄O₇) • Тетрагидроксоцинкат(II) натрия (Na₂[Zn(OH)₄]) • Тетраоксоманганат(V) натрия (Na₃MnO₄) • Тетратиоарсенат натрия (Na₃[AsS₄]) • Тиосульфат натрия (Na₂S₂O₃) • Тиоцианат натрия (NaSCN) • Тритиостибат натрия (Na₃[SbS₃]) • Трифосфат натрия (Na₅P₃O₁₀) • Фенилнатрий (NaC₆H₅) • Формиат натрия (HCOONa) • Фосфид натрия (Na₃P) • Фосфит натрия (Na₂(PHO₂)) • Фторид натрия (NaF) • Хлорид натрия (NaCl) • Хлорат натрия (NaClO₃) • Хлорит натрия (NaClO₂) • Цианат натрия (NaNCO) • Этилнатрий (NaC₂H₅)

Соединения натрия

Азид натрия (NaN₃) • Альгинат натрия • Алюминат натрия (NaAlO₂) • Амид натрия (NaNH₂) • Арсенат натрия (Na₃AsO₄) • Бензилнатрий (NaCH₂C₆H₅) • Бензоат натрия (NaC₆H₅CO₂) • Борогидрид натрия (NaBH₄) • Бромат натрия (NaBrO₃) • Бромид натрия (NaBr) • Висмутат натрия (NaBiO₃) • Вольфрамат натрия (Na₂WO₄) • Гексагидроксостаннат(IV) натрия (Na₂[Sn(OH)₆]) • Гексагидроксохромат (III) натрия (Na₃[Сr(OH)₆]) • Гексанитрокобальтат(III) натрия (Na₃[Co(NO₂)₆]) • Гексафтороалюминат натрия (Na₃[AlF₆]) • Гексафторосиликат натрия (Na₂[SiF₆]) • Гексафторостибат натрия (Na[SbF₆]) • Гексафторофосфат(V) натрия (Na[PF₆]) • Гексахлороиридат(III) натрия (Na₃[IrCl₆]) • Гексахлорородат(III) натрия (Na₃[RhCl₆]) • Германат натрия (Na₂GeO₃) • Гидрид натрия (NaH) • Гидрокарбонат натрия (NaHCO₃) • Гидроксид натрия (NaOH) • Гидросульфат натрия (NaHSO₄) • Гидросульфид натрия (NaHS) • Гидросульфит натрия (NaHSO₃) • Гидрофосфат натрия (Na₂HPO₄) • Гипонитрит натрия (Na₂N₂O₂) • Гипофосфит натрия (Na(PH₂O₂)) • Гипохлорит натрия (NaOCl) • Глутамат натрия (C₅H₈NNaO₄) • Дигидропирофосфат натрия (Na₂H₂P₂O₇) • Дигидроортопериодат натрия (Na₃H₂IO₆) • Дигидрофосфат натрия (NaH₂PO₄) • Диоксоферрат(III) натрия (NaFeO₂) • Дитионат натрия (Na₂S₂O₆) • Дитионит натрия (Na₂S₂O₄) • Дихромат натрия (Na₂Cr₂O₇) • Диэтилдитиокарбамат натрия (C₅H₁₀NS₂Na) • Инозинат натрия (C₁₀H₁₁N₂Na₂O₈P) • Иодат натрия (NaIO₃) • Иодид натрия (NaI) • Карбонат натрия (Na₂CO₃) • Лаурилсульфат натрия (C₁₂H₂₅SO₄Na) • Метаарсенит натрия (NaAsO₂) • Метаборат натрия (NaBO₂) • Метаванадат натрия (NaVO₃) • Метадисульфит натрия (Na₂S₂O₅) • Метасиликат натрия (Na₂SiO₃) • Метафосфат натрия (NaPO₃) • Надпероксид натрия (NaO₂) • Нитрат натрия (NaNO₃) • Нитрид натрия (Na₃N) • Нитрит натрия (NaNO₂) • Нонагидридоренат(VII) натрия (Na₂[ReH₉]) • Оксид натрия (Na₂O) • Ортованадат натрия (Na₃VO₄) • Ортосиликат натрия (Na₄SiO₄) • Ортотеллурат натрия (Na₆TeO₆) • Ортофосфат натрия (Na₃PO₄) • Пентаборат натрия (NaB₅O₈) • Периодат натрия (NaIO₄) • Перманганат натрия (NaMnO₄) • Пероксид натрия (Na₂O₂) • Перосмат натрия (Na₂[OsO₂(OH)₄]) • Пиросульфат натрия (Na₂S₂O₇) • Пирофосфат натрия (Na₄P₂O₇) • Полисульфид натрия (Na₂S_n) • Сегнетова соль (KNaC₄H₄O₆•4H₂O) • Селенат натрия (Na₂SeO₄) • Селенид натрия (Na₂Se) • Селенит натрия (Na₂SeO₃) • Тиоантимонат натрия (Na₃[SbS₄]•9H₂O) • Сульфат натрия (Na₂SO₄) • Сульфид натрия (Na₂S) • Сульфит натрия (Na₂SO₃) • Тартрат натрия (Na₂C₄H₄O₆) • Теллурит натрия (Na₂TeO₃) • Теллурид натрия (Na₂Te) • Тетраборат натрия (Na₂B₄O₇) • Тетрагидроксоцинкат(II) натрия (Na₂[Zn(OH)₄]) • Тетраоксоманганат(V) натрия (Na₃MnO₄) • Тетратиоарсенат натрия (Na₃[AsS₄]) • Тиосульфат натрия (Na₂S₂O₃) • Тиоцианат натрия (NaSCN) • Тритиостибат натрия (Na₃[SbS₃]) • Трифосфат натрия (Na₅P₃O₁₀) • Фенилнатрий (NaC₆H₅) • Формиат натрия (HCOONa) • Фосфид натрия (Na₃P) • Фосфит натрия (Na₂(PHO₂)) • Фторид натрия (NaF) • Хлорид натрия (NaCl) • Хлорат натрия (NaClO₃) • Хлорит натрия (NaClO₂) • Цианат натрия (NaNCO) • Этилнатрий (NaC₂H₅)

Соединения фтора
Гексафторалюминат натрия (Na₃AlF₆) • Гексафтороантимонат водорода (HSbF₆) • Гексафторид платины (PtF₆) • Гексафторид селена (SeF₆) • Гексафторид теллура (TeF₆) • Гексафторогерманат калия (K₂[GeF₆]) • Гексафторогерманат рубидия (Rb₂[GeF₆]) • Гексафторогерманат цезия (Cs₂[GeF₆]) • Гексафторосиликат(IV) калия (K₂[SiF₆]) • Гексафторосиликат натрия (Na₂SiF₆) • Гексафторплатинат ксенона (XePtF₆) • Гексафторсиликат аммония ((NH₄)₂SiF₆) • Гептафторид рения (ReF₇) • Гептафторониобат(V) калия (K₂[NbF₇]) • Гидрофторид аммония ([NH₄][HF₂]) • Гидрофторид калия (HF₂K) • Декафторид дисеры (S₂F₁₀) • Диоксидифторид (F₂O₂) • Диоксидифторид молибдена(VI) (MoF₂O₂) • Дифтордиазин (N₂F₂) • Дифторид радона (F₂Rn) • Кремнефтористоводородная кислота (H₂SiF₆) • Монофторид алюминия (AlF) • Монофторид углерода (CF) • Оксид-фторид урана (UO₂F₂) • Окситетрафторид вольфрама(VI) (WOF₄) • Окситетрафторид молибдена(VI) (MoOF₄) • Оксифторид иттрия (YOF) • Оксифторид лантана(III) (LaOF) • Оксотетрафторид ксенона (XeOF₄) • Оксотрифторид ванадия(V) (F₃OV) • Пентафторид висмута (BiF₅) • Пентафторид мышьяка (AsF₅) • Пентафторид сурьмы (SbF₅) • Пентафторид урана (UF₅) • Пентафторид фосфора (PF₅) • Субфторид серебра (Ag₂F) • Тетрафторалюминат калия (KAlF₄) • Тетрафтороборат лития (LiBF₄) • Тетрафтороборат меди(II) (Cu(BF₄)₂) • Тетрафтороборат натрия (NaBF₄) • Тетрафтороборат нитрозила (BF₄NO) • Тетрафтороборат нитрония (BNO₂F₄) • Тетрафтороборат серебра (AgBF₄) • Тетрафторборная кислота (HBF₄) • Тетрафторид дибора (B₂F₄) • Тетрафторид кремния (SiF₄) • Тетрафторид селена (SeF₄) • Тетрафторид теллура (TeF₄) • Тетрафторгидразин (N₂F₄) • Трифторид алюминия (AlF₃) • Трифторид бора (BF₃) • Трифторид мышьяка (AsF₃) • Трифторид висмута (BiF₃) • Трифторид сурьмы (SbF₃) • Трифторид тиазила (NSF₃) • Трифторид фосфора (PF₃) • Фторфосфат натрия (Na₂PFO₃) • Фторамин (NH₂F) • Фторид азота(III) (NF₃) • Фторид аммония (NH₄F) • Фторид бария (BaF₂) • Фторид бериллия (BeF₂) • Фторид брома(I) (BrF) • Фторид брома(III) (BrF₃) • Фторид брома(V) (BrF₅) • Фторид ванадия(III) (VF₃) • Фторид ванадия(IV) (VF₄) • Фторид ванадия(V) (VF₅) • Фторид вольфрама(VI) (WF₆) • Фторид галлия(III) (GaF₃) • Фторид гафния(IV) (HfF₄) • Фторид дейтерия (DF) • Фторид диртути(2+) (Hg₂F₂) • Фторид железа(II) (FeF₂) • Фторид железа(III) (FeF₃) • Фторид золота(III) (AuF₃) • Фторид золота(V) (AuF₅) • Фторид индия(III) (InF₃) • Фторид иода(I) (IF) • Фторид иода(III) (IF₃) • Фторид иода(V) (IF₅) • Фторид иода(VII) (IF₇) • Фторид иридия(IV) (IrF₄) • Фторид иридия(V) (IrF₅) • Фторид иридия(VI) (IrF₆) • Фторид иттербия(III) (YbF₃) • Фторид иттрия (YF₃) • Фторид иттрия-лития (LiYF₄) • Фторид кадмия (CdF₂) • Фторид калия (KF) • Фторид кальция (CaF₂) • Фторид кислорода(II) (OF₂) • Фторид кобальта(II) (CoF₂) • Фторид кобальта(III) (CoF₃) • Фторид криптона(II) (KrF₂) • Фторид ксенона(II) (XeF₂) • Фторид ксенона(IV) (XeF₄) • Фторид ксенона(VI) (XeF₆) • Фторид лития (LiF) • Фторид магния (MgF₂) • Фторид марганца(II) (MnF₂) • Фторид марганца(III) (MnF₃) • Фторид меди(I) (CuF) • Фторид меди(II) (CuF₂) • Фторид молибдена(VI) (MoF₆) • Фторид натрия (NaF) • Фторид никеля(II) (NiF₂) • Фторид ниобия(V) (NbF₅) • Фторид нитрозила) (NOF) • Фторид оксида азота(IV) (NO₂F) • Фторид оксида серы(IV) (SO₂F₂) • Фторид олова(II) (SnF₂) • Фторид олова(IV) (SnF₄) • Фторид плутония(III) (PuF₃) • Фторид плутония(IV) (PuF₄) • Фторид плутония(VI) (PuF₆) • Фторид радия (RaF₂) • Фторид рения(IV) (ReF₄) • Фторид рения(VI) (ReF₆) • Фторид рения(VII) (ReF₇) • Фторид ртути(II) (HgF₂) • Фторид рубидия (RbF) • Фторид самария(III) (SmF₃) • Фторид свинца(II) (PbF₂) • Фторид серебра(I) (AgF) • Фторид серебра(II) (AgF₂) • Фторид серы(IV) (SF₄) • Фторид серы(VI) (SF₆) • Фторид скандия(III) (ScF₃) • Фторид стронция (SrF₂) • Фторид таллия(I) (TlF) • Фторид тантала(V) (TaF₅) • Фторид теллура(IV) (TeF₄) • Фторид технеция(VI) (TcF₆) • Фторид тиазила (NSF) • Фторид тианила (SOF₂) • Фторид титана(III) (TiF₃) • Фторид титана(IV) (TiF₄) • Фторид тория(IV) (ThF₄) • Фторид урана(III) (UF₃) • Фторид урана(IV) (UF₄) • Фторид урана(V) (UF₅) • Фторид урана(VI) (UF₆) • Фторид хлора(I) (ClF) • Фторид хлора(III) (ClF₃) • Фторид хлора(V) (ClF₅) • Фторид хрома(III) (CrF₃) • Фторид хрома(IV) (CrF₄) • Фторид хрома(V) (CrF₅) • Фторид цезия (CsF) • Фторид цинка (ZnF₂) • Фторид циркония(IV) (ZrF₄) • Фторид-хлорид оксида серы(IV) (ClFO₂S) • Фторноватистая кислота (HOF) • Фтороводород (HF) • Фторосульфоновая кислота (FSO₃H) • Фторид хлорила (ClO₂F) • Фторид перхлорила (ClO₃F) • Фторид оксиперхлорила (ClO₃OF)

Соединения фтора

Гексафторалюминат натрия (Na₃AlF₆) • Гексафтороантимонат водорода (HSbF₆) • Гексафторид платины (PtF₆) • Гексафторид селена (SeF₆) • Гексафторид теллура (TeF₆) • Гексафторогерманат калия (K₂[GeF₆]) • Гексафторогерманат рубидия (Rb₂[GeF₆]) • Гексафторогерманат цезия (Cs₂[GeF₆]) • Гексафторосиликат(IV) калия (K₂[SiF₆]) • Гексафторосиликат натрия (Na₂SiF₆) • Гексафторплатинат ксенона (XePtF₆) • Гексафторсиликат аммония ((NH₄)₂SiF₆) • Гептафторид рения (ReF₇) • Гептафторониобат(V) калия (K₂[NbF₇]) • Гидрофторид аммония ([NH₄][HF₂]) • Гидрофторид калия (HF₂K) • Декафторид дисеры (S₂F₁₀) • Диоксидифторид (F₂O₂) • Диоксидифторид молибдена(VI) (MoF₂O₂) • Дифтордиазин (N₂F₂) • Дифторид радона (F₂Rn) • Кремнефтористоводородная кислота (H₂SiF₆) • Монофторид алюминия (AlF) • Монофторид углерода (CF) • Оксид-фторид урана (UO₂F₂) • Окситетрафторид вольфрама(VI) (WOF₄) • Окситетрафторид молибдена(VI) (MoOF₄) • Оксифторид иттрия (YOF) • Оксифторид лантана(III) (LaOF) • Оксотетрафторид ксенона (XeOF₄) • Оксотрифторид ванадия(V) (F₃OV) • Пентафторид висмута (BiF₅) • Пентафторид мышьяка (AsF₅) • Пентафторид сурьмы (SbF₅) • Пентафторид урана (UF₅) • Пентафторид фосфора (PF₅) • Субфторид серебра (Ag₂F) • Тетрафторалюминат калия (KAlF₄) • Тетрафтороборат лития (LiBF₄) • Тетрафтороборат меди(II) (Cu(BF₄)₂) • Тетрафтороборат натрия (NaBF₄) • Тетрафтороборат нитрозила (BF₄NO) • Тетрафтороборат нитрония (BNO₂F₄) • Тетрафтороборат серебра (AgBF₄) • Тетрафторборная кислота (HBF₄) • Тетрафторид дибора (B₂F₄) • Тетрафторид кремния (SiF₄) • Тетрафторид селена (SeF₄) • Тетрафторид теллура (TeF₄) • Тетрафторгидразин (N₂F₄) • Трифторид алюминия (AlF₃) • Трифторид бора (BF₃) • Трифторид мышьяка (AsF₃) • Трифторид висмута (BiF₃) • Трифторид сурьмы (SbF₃) • Трифторид тиазила (NSF₃) • Трифторид фосфора (PF₃) • Фторфосфат натрия (Na₂PFO₃) • Фторамин (NH₂F) • Фторид азота(III) (NF₃) • Фторид аммония (NH₄F) • Фторид бария (BaF₂) • Фторид бериллия (BeF₂) • Фторид брома(I) (BrF) • Фторид брома(III) (BrF₃) • Фторид брома(V) (BrF₅) • Фторид ванадия(III) (VF₃) • Фторид ванадия(IV) (VF₄) • Фторид ванадия(V) (VF₅) • Фторид вольфрама(VI) (WF₆) • Фторид галлия(III) (GaF₃) • Фторид гафния(IV) (HfF₄) • Фторид дейтерия (DF) • Фторид диртути(2+) (Hg₂F₂) • Фторид железа(II) (FeF₂) • Фторид железа(III) (FeF₃) • Фторид золота(III) (AuF₃) • Фторид золота(V) (AuF₅) • Фторид индия(III) (InF₃) • Фторид иода(I) (IF) • Фторид иода(III) (IF₃) • Фторид иода(V) (IF₅) • Фторид иода(VII) (IF₇) • Фторид иридия(IV) (IrF₄) • Фторид иридия(V) (IrF₅) • Фторид иридия(VI) (IrF₆) • Фторид иттербия(III) (YbF₃) • Фторид иттрия (YF₃) • Фторид иттрия-лития (LiYF₄) • Фторид кадмия (CdF₂) • Фторид калия (KF) • Фторид кальция (CaF₂) • Фторид кислорода(II) (OF₂) • Фторид кобальта(II) (CoF₂) • Фторид кобальта(III) (CoF₃) • Фторид криптона(II) (KrF₂) • Фторид ксенона(II) (XeF₂) • Фторид ксенона(IV) (XeF₄) • Фторид ксенона(VI) (XeF₆) • Фторид лития (LiF) • Фторид магния (MgF₂) • Фторид марганца(II) (MnF₂) • Фторид марганца(III) (MnF₃) • Фторид меди(I) (CuF) • Фторид меди(II) (CuF₂) • Фторид молибдена(VI) (MoF₆) • Фторид натрия (NaF) • Фторид никеля(II) (NiF₂) • Фторид ниобия(V) (NbF₅) • Фторид нитрозила) (NOF) • Фторид оксида азота(IV) (NO₂F) • Фторид оксида серы(IV) (SO₂F₂) • Фторид олова(II) (SnF₂) • Фторид олова(IV) (SnF₄) • Фторид плутония(III) (PuF₃) • Фторид плутония(IV) (PuF₄) • Фторид плутония(VI) (PuF₆) • Фторид радия (RaF₂) • Фторид рения(IV) (ReF₄) • Фторид рения(VI) (ReF₆) • Фторид рения(VII) (ReF₇) • Фторид ртути(II) (HgF₂) • Фторид рубидия (RbF) • Фторид самария(III) (SmF₃) • Фторид свинца(II) (PbF₂) • Фторид серебра(I) (AgF) • Фторид серебра(II) (AgF₂) • Фторид серы(IV) (SF₄) • Фторид серы(VI) (SF₆) • Фторид скандия(III) (ScF₃) • Фторид стронция (SrF₂) • Фторид таллия(I) (TlF) • Фторид тантала(V) (TaF₅) • Фторид теллура(IV) (TeF₄) • Фторид технеция(VI) (TcF₆) • Фторид тиазила (NSF) • Фторид тианила (SOF₂) • Фторид титана(III) (TiF₃) • Фторид титана(IV) (TiF₄) • Фторид тория(IV) (ThF₄) • Фторид урана(III) (UF₃) • Фторид урана(IV) (UF₄) • Фторид урана(V) (UF₅) • Фторид урана(VI) (UF₆) • Фторид хлора(I) (ClF) • Фторид хлора(III) (ClF₃) • Фторид хлора(V) (ClF₅) • Фторид хрома(III) (CrF₃) • Фторид хрома(IV) (CrF₄) • Фторид хрома(V) (CrF₅) • Фторид цезия (CsF) • Фторид цинка (ZnF₂) • Фторид циркония(IV) (ZrF₄) • Фторид-хлорид оксида серы(IV) (ClFO₂S) • Фторноватистая кислота (HOF) • Фтороводород (HF) • Фторосульфоновая кислота (FSO₃H) • Фторид хлорила (ClO₂F) • Фторид перхлорила (ClO₃F) • Фторид оксиперхлорила (ClO₃OF)

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

H⁺

Li⁺

K⁺

Na⁺

NH₄⁺

Ba²⁺

Ca²⁺

Mg²⁺

Sr²⁺

Al³⁺

Cr³⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

Ni²⁺

Co²⁺

Mn²⁺

Zn²⁺

Ag⁺

Hg²⁺

Hg₂²⁺

Pb²⁺

Sn²⁺

Cu⁺

Cu²⁺

OH⁻

—

F⁻

Cl⁻

—

Br⁻

I⁻

—

S²⁻

—

SO₃²⁻

SO₄²⁻

—

NO₃⁻

—

NO₂⁻

PO₄³⁻

—

CO₃²⁻

—

CH₃COO⁻

—

CN⁻

—

SiO₃²⁻

Источник

Содержание

Структурная формула
Русское название
Английское название
Латинское название вещества Натрия фторид
Химическое название
Брутто формула
Фармакологическая группа вещества Натрия фторид
Нозологическая классификация
Код CAS
Фармакологическое действие
Характеристика
Фармакология
Применение вещества Натрия фторид
Противопоказания
Побочные действия вещества Натрия фторид
Взаимодействие
Передозировка
Способ применения и дозы
Меры предосторожности
Особые указания
Торговые названия с действующим веществом Натрия фторид

Структурная формула

Русское название

Натрия фторид

Английское название

Sodium fluoride

Латинское название вещества Натрия фторид

Natrii fluoridum (род. Natrii fluoridi)

Химическое название

Фторид натрия

Фармакологическая группа вещества Натрия фторид

Фармакологическое действие

—

восполняющее дефицит фтора, ингибирующее костную резорбцию, противокариозное.

Характеристика

Бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок, растворим в 25 частях воды.

Фармакология

Ионы фтора стабилизируют кальций в процессе минерализации, замещая гидроксильную группу в кристаллах апатитов с образованием плохо растворимого фторапатита (обусловливает плотность твердых тканей). Индуцирует остеогенез путем стимуляции остеобластов. Уменьшает резорбцию кости, повышает ее устойчивость к действию остеокластов, увеличивает костную массу. Способствует пенетрации ионов фтора в эмаль зуба, стимулирует созревание и обеспечивает прочность эмали, предупреждая развитие кариеса. Оказывает бактерицидное действие в отношении кариесогенной микрофлоры, уменьшает продукцию ею кислот, в частности молочной.

При приеме внутрь хорошо абсорбируется (93–97% ионов фтора) независимо от приема пищи. C_max в плазме достигается через 4 ч. При любой дозе 50% поступившего фтора накапливается в твердых тканях зуба и костной ткани. Не участвующий в процессе минерализации фторид выводится почками.

Применение вещества Натрия фторид

Остеопороз: первичный (постменопаузальный, пресенильный, сенильный, идиопатический), стероидный (профилактика и лечение); локальные остеопатии, профилактика кариеса у детей и взрослых, при содержании в питьевой воде фторидов ниже 0,6 мг/мл.

Противопоказания

Для системного применения: выраженные нарушения функции почек или печени, обострение язвенной болезни желудка или двенадцатиперстной кишки, беременность, кормление грудью, детский возраст до 6 мес, 3 лет, 6 или 14 лет (в зависимости от лекарственной формы и дозы).

Побочные действия вещества Натрия фторид

При системном применении: диспептические явления, боли в нижних конечностях и суставах, повышенная утомляемость, слабость, головная боль, остеосклероз, эктопическая кальцификация (особенно при сочетании с витамином D или А), гипотиреоз, идиосинкразия, аллергические реакции (кожная сыпь и др.).

Взаимодействие

Ионы кальция, магния и алюминия замедляют всасывание (образуя плохо растворимые соединения). Антациды снижают эффективность (рекомендуется применять их за 2 ч до приема натрия фторида). Витамины А и D способствуют эктопической кальцификации.

Передозировка

Симптомы: слезотечение, гиперсаливация, тошнота, анорексия, кровянистая диарея и рвота, боли в животе, нижних конечностях и суставах, сужение зрачков, нарушение зрения, слабость, миастения, тремор, судороги, гипертермия, учащение пульса, гипотензия; возможен летальный исход (дыхательная недостаточность и остановка дыхания). При длительном поступлении — гипотиреоз, а в период формирования зубов — флюороз (нарушение процесса формирования и обызвествления эмали, появление желтых, коричневых и матовых пятен, испещренности, повышение хрупкости и стираемости зубов).

Лечение: немедленное введение избыточных количеств жидкости и кальция (раствор кальция глюконата или лактата, молоко) для осаждения фторидов, индукция рвоты, установка желудочного лаважа закисленной водой или 1% раствором кальция хлорида, назначение солевых слабительных (30 г натрия сульфата), в/в введение электролитов (20 мл 10–20% раствора глюконата кальция), витаминных препаратов, симптоматическая терапия, мониторинг уровня кальция в крови; возможен гемодиализ.

Способ применения и дозы

При остеопорозе внутрь по 0,015–0,02 г 3–4 раза в сутки ежедневно, длительно (1–4 года) постоянно или курсами — 3 мес лечение, 2–3 мес перерыв. Для профилактики стероидного остеопороза по 1 табл. в сутки. Для профилактики кариеса в течение всего периода формирования зубов: детям от 2 до 6 лет внутрь длительными курсами таблетки по 0,0011 г, старше 6 лет — по 0,0022 г 1 раз в сутки; старше 16 лет — полоскание рта 0,05–0,2% раствором после еды и чистки зубов.

Меры предосторожности

Прерывистый курс лечения рекомендуется при появлении артралгий на фоне постоянной терапии препаратом. Применение у детей до 6 лет требует специального контроля. У пациентов с заболеваниями крови в период терапии рекомендуется регулярное проведение анализов крови. Во время системного применения необходимо ежегодно проводить рентгеновское обследование для оценки эффективности терапии и решения вопроса о продолжении лечения, а также для раннего выявления флюороза. При выборе дозы препарата следует учитывать содержание фторидов в питьевой воде. Для достижения адекватной минерализации костной ткани следует дополнительно обеспечить поступление в организм кальция (1–1,5 г в сутки) и магния.

Особые указания

Повышение уровня щелочной фосфатазы свидетельствует о развитии эффекта.

Торговые названия с действующим веществом Натрия фторид

Источник

Содержание

Физические свойства
Нахождение в природе
Получение
Использование
Физиологическое значение

Фторид нáтрия — неорганическое бинарное соединение с химической формулой NaF.Белое кристаллическое вещество.

Фторид натрия
Общие
Систематическое наименование	Фторид натрия
Традиционные названия	фторид натрия; фтористый натрий, виллиомит
Хим. формула	NaF
Рац. формула	NaF
Физические свойства
Состояние	бесцветный твердый порошок без запаха
Молярная масса	41,988713 г/моль
Плотность	2,558 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	993 °C
• кипения	1695 °C
• вспышки	негорюч °C
Мол. теплоёмк.	46,9 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-576,6 кДж/моль
Давление пара	0 ± 1 мм рт.ст.
Химические свойства
Растворимость
• в воде	4,13 г/100 мл
• в остальных веществах	растворим в HF, нерастворим в этаноле
Классификация
Рег. номер CAS	7681-49-4
PubChem	5235
Рег. номер EINECS	231-667-8
SMILES	[F-].[Na+]
InChI	1S/FH.Na/h1H;/q;+1/p-1 PUZPDOWCWNUUKD-UHFFFAOYSA-M
RTECS	WB0350000
ChEBI	28741
Номер ООН	1690
ChemSpider	5045
Безопасность
ЛД₅₀	(орально: крысы, мыши, кролики) 52-135 мг/кг
Токсичность	Класс опасности 2
Пиктограммы ECB
NFPA 704

Физические свойства

Фторид натрия — бесцветные кристаллы с кубической решеткой (a = 0,46344 нм, пространственная группа Fm3m, Z=4). Трудно растворим в воде. Хорошо растворяется в безводной плавиковой кислоте. Кристаллогидратов не образует.

Нахождение в природе

Так же NaF встречается в магматических породах, входит в состав в нефелинового сиенита.

Получение

В промышленности фторид натрия получают щелочным гидролизом гексафторсиликатов:

Степень гидролиза невелика, так как константа последней реакции pK = 10,8.

Присоединяет HF с образованием дифторгидрата натрия:

При избытке HF образуются высшие гидрофториды натрия:

известны соединения для n = 1÷4.

Сильные нелетучие кислоты разрушают фторид натрия:

Насыщенный гидроксид лития благодаря плохой растворимости фторида лития разрушает фторид натрия:

Образовывает гексафторсиликаты и гексафторалюминаты:

Расплав фторида натрия является электролитом, следовательно его можно разложить электролизом на элементы:

$2Nadownarrow +F_{2}uparrow }}}$

Использование

Таблетки, содержащие фторид натрия (натриум флуоратум)

Фторид натрия и образующийся из него фторапатит используются для укрепления зубной эмали, которая и сама содержит фторапатит. Кроме добавления фтора в зубные пасты, производится фторирование питьевой воды. Зубная паста часто содержит фторид натрия, который необходим для предотвращения кариеса. Кроме того, фторид натрия используется как моющее средство. Используется в различных отраслях химической промышленности — при синтезе и в металлургии. Фторид натрия является реагентом при синтезе фреонов.

Натрия фторид используется для сохранения образцов тканей в биохимии и лекарственных тестирований; ионы фтора останавливают гликолиз. Натрия фторид часто используется вместе с иодоуксусной кислотой, которая ингибирует создание фермента альдолазы.

Также имелись данные, что фторид натрия(+1) использовался в пищепроме, однако его применение в этой сфере ограничили из-за токсичности (токсичность обусловлена фторидом).

Физиологическое значение

Фторид натрия относится к потенциально-опасным веществам для человека и млекопитающих. Он классифицируется как токсичное вещество при ингаляции (например, через пыль) или при приеме пищи в высоких дозах. Как было показано, при достаточно высоких дозах влияет на сердечно-сосудистую систему; смертельная доза для человека при весе 70 кг оценивается в 5—10 г. В больших дозах, когда нужно использовать фторид натрия для лечения остеопороза, может вызвать боль в ногах и перепады в артериальном давлении, когда дозы слишком высоки, то происходит раздражение желудка, иногда такое сильное, что это может вызвать язву. В микроскопических количествах фтористый натрий NaF используется для фторирования воды. При большой концентрации фтора (или при частом употреблении продуктов, жидкостей и тому подобных продуктов, содержащих фтор) может вызвать флюороз зубов, который может привести к потере зубов.

ПДК в воздухе рабочей зоны: 1 мг/м³ (максимальная разовая), 0,2 мг/м³ (средняя сменная) в пересчёте на фторид-ионы.

Натрия фторид относится ко II классу токсичности согласно ГОСТ 12.1.007-76.

Источник

Фторид натрия

Имена


Произношение	^[1]
Название ИЮПАК Фторид натрия
Другие имена Флоцид
Идентификаторы
Количество CAS	7681-49-4
ЧЭБИ	ЧЕБИ: 28741
ЧЭМБЛ	ChEMBL1528
ChemSpider	5045
ECHA InfoCard	100.028.789
Номер ЕС	231-667-8
КЕГГ	C08142
PubChem CID	5235
Номер RTECS	WB0350000
UNII	8ZYQ1474W7
Номер ООН	1690
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID2020630
ИнЧИ InChI = 1S / FH.Na / h1H; / q; + 1 / p-1 Ключ: PUZPDOWCWNUUKD-UHFFFAOYSA-M InChI = 1 / FH.Na / h1H; / q; + 1 / p-1 Ключ: PUZPDOWCWNUUKD-REWHXWOFAH
Характеристики
Химическая формула	NaF
Молярная масса	41,988173 г / моль
Внешность	От белого до зеленоватого твердого вещества
Запах	без запаха
Плотность	2,558 г / см³
Температура плавления	993 ° С (1819 ° F, 1266 К)
Точка кипения	1704 ° С (3099 ° F, 1977 К)
Растворимость в воде	36,4 г / л (0 ° С); 40,4 г / л (20 ° С); 50,5 г / л (100 ° С)^[2]
Растворимость	слабо растворим в HF, аммиак незначительный в алкоголь, ацетон, ТАК₂, диметилформамид
Давление газа	1 мм рт. Ст. При 1077 C °^[3]
Магнитная восприимчивость (χ)	−16.4·10⁻⁶ см³/ моль
Показатель преломления (п_D)	1.3252
Структура
Кристальная структура	Кубический
Постоянная решетки	а = 462 вечера
Молекулярная форма	Восьмигранный
Термохимия
Теплоемкость (C)	46,82 Дж / моль К
Стандартный моляр энтропия (S^о₂₉₈)	51,3 Дж / моль К
Станд. Энтальпия формирование (Δ_жЧАС^⦵₂₉₈)	-573,6 кДж / моль
Свободная энергия Гиббса (Δ_жграмм˚)	-543,3 кДж / моль
Фармакология
Код УВД	A01AA01 (ВОЗ) A12CD01 (ВОЗ), V09IX06 (ВОЗ) (¹⁸F )
Опасности
Паспорт безопасности	^[4]
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Опасность
Формулировки опасности GHS	H301, H315, H319, H335^[4]
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 3 0
точка возгорания	Негорючий
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD₅₀ (средняя доза )	52–200 мг / кг (перорально крысам, мышам, кроликам)^[6]
NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)	TWA 2,5 мг / м³^[5]
REL (Рекомендуемые)	TWA 2,5 мг / м³^[5]
IDLH (Непосредственная опасность)	250 мг / м³ (как F)^[5]
Родственные соединения
Другой анионы	Натрия хлорид Бромид натрия Йодид натрия Астатид натрия
Другой катионы	Литий фторид Фторид калия Фторид рубидия Фторид цезия Фторид франция
Родственные соединения	Реагент TASF
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверять (что ?)
Ссылки на инфобоксы

Фторид натрия (NaF) является неорганическое соединение с формулой NaF. Он используется в следовых количествах при фторировании питьевой воды, зубной пасты, в металлургии, как поток, а также используется в пестицидах и крысином яде. Это бесцветное или белое твердое вещество, легко растворимое в воде. Это распространенный источник фторида при производстве фармацевтических препаратов и используется для предотвращения зубные полости.

В 2017 году это было 247-е место среди наиболее часто назначаемых лекарств в Соединенных Штатах с более чем одним миллионом рецептов.^[7]^[8]

Использует

Фторид натрия продается в таблетках для профилактики кариеса.

Кариес

Соли фтора часто добавляют в питьевую воду из городских источников (а также в некоторые пищевые продукты в некоторых странах) с целью поддержания здоровья зубов. Фторид увеличивает прочность зубов за счет образования фторапатит, естественный компонент эмаль зубов.^[9]^[10]^[11] Хотя фторид натрия используется для фторированная вода и, действительно, это стандарт, по которому измеряются другие соединения для фторирования воды, гексафторкремниевая кислота (ЧАС₂SiF₆) и его соль гексафторсиликат натрия (Na₂SiF₆) являются более часто используемыми добавками в США.^[12]

Остеопороз

Добавки фторидов широко изучены для лечения постменопаузального периода. остеопороз. Эта добавка не кажется эффективной; Хотя фторид натрия увеличивает плотность костей, он не снижает риск переломов.^[13]^[14]

Медицинская визуализация

В медицинской визуализации фтор-18 -маркированный фторид натрия (USP, фторид натрия F18) является одним из старейших индикаторов, используемых в позитронно-эмиссионная томография (ПЭТ), который используется с 1960-х годов.^[15] По сравнению с обычной костью сцинтиграфия осуществляется с гамма камеры или же ОФЭКТ систем, ПЭТ обеспечивает большую чувствительность и пространственное разрешение. Фтор-18 имеет период полураспада 110 мин, что требует его незамедлительного использования после производства; это логистическое ограничение препятствовало его принятию перед лицом более удобных технеций-99m помеченный радиофармпрепараты. Однако фтор-18 обычно считается лучшим радиофармацевтическим препаратом для визуализации скелета. В частности, он имеет высокое и быстрое поглощение костной тканью, сопровождаемое очень быстрым клиренсом крови, что приводит к высокому соотношению костной массы к фону за короткое время.^[16] Кроме того, фотоны аннигиляции, возникающие при распаде ¹⁸F имеют высокую энергию 511 кэВ по сравнению с фотонами с энергией 140 кэВ ^{99 м}Tc.^[17]

Химия

Фторид натрия имеет множество специальных химических применений в синтезе и экстракции. металлургия. Реагирует с электрофильными хлоридами, включая ацилхлориды, хлориды серы и хлорид фосфора.^[18] Как и другие фториды, фторид натрия находит применение в десилиляция в органический синтез. Фторид натрия можно использовать для производства фторуглероды через Реакция Финкельштейна; Преимущество этого процесса в том, что он прост в выполнении в небольших масштабах, но редко используется в промышленных масштабах из-за наличия более эффективных методов (например, Электрофторирование, Процесс Фаулера ).

Другое использование

Фторид натрия используется в качестве чистящего средства (например, как «кисло-стирка «).^[19]

Более века назад фторид натрия использовался в качестве желудочного яда для насекомых, питающихся растениями.^[20] Неорганические фториды, такие как фторсиликаты и комплексные ионы фторида натрия магния в виде фторфосфат магния. Они подавляют такие ферменты, как энолаза которые требуют Mg²⁺ как протезная группа. Таким образом, отравление фтором предотвращает перенос фосфата в окислительный метаболизм.^[21]

Безопасность

Смертельная доза для человека весом 70 кг (154 фунта) оценивается в 5–10 г.^[19]

Фториды, особенно водные растворы фторида натрия, быстро и довольно интенсивно абсорбируются человеческим организмом.^[22]

Фториды мешают переносу электронов и метаболизму кальция. Кальций необходим для поддержания потенциала сердечной мембраны и регулирования коагуляции. Большое количество фторидных солей или плавиковой кислоты может привести к смертельному исходу. аритмии из-за глубокого гипокальциемия. Хроническое чрезмерное всасывание может вызвать затвердевание костей, кальцификацию связок и отложения на зубах. Фторид может вызвать раздражение или коррозию глаз, кожи и носовых оболочек.^[23]

Фторид натрия классифицируется как токсичный обоими вдыхание (пыли или аэрозолей) и проглатывание.^[24] Было показано, что в достаточно высоких дозах он влияет на сердце и систему кровообращения. Для профессионального облучения Управление по охране труда и Национальный институт охраны труда и здоровья установили пределы профессионального воздействия на уровне 2,5 мг / м³ за восьмичасовое средневзвешенное значение.^[25]

В более высоких дозах, используемых для лечения остеопороз, простой фторид натрия может вызывать боль в ногах и неполные стрессовые переломы при слишком высоких дозах; он также раздражает желудок, иногда настолько сильно, что вызывает язвы. Медленный выпуск и покрытый кишечнорастворимой оболочкой версии фторида натрия не имеют каких-либо значительных побочных эффектов со стороны желудка, а также имеют более легкие и менее частые осложнения со стороны костей.^[26] В более низких дозах, используемых для фторирования воды, единственным явным побочным эффектом является стоматологический флюороз, которые могут изменить внешний вид детских зубов во время развитие зубов; это в основном умеренное воздействие и вряд ли окажет реальное влияние на эстетический вид или на здоровье населения.^[27] Хроническое употребление 1 ppm фторида с питьевой водой может вызвать: крапчатый зубов (флюороз) и экспозиция 1,7 ppm вызывает появление пятнистости у 30–50% пациентов.^[22]

Химическая структура

Фторид натрия неорганический ионное соединение, растворяясь в воде, выделяется Na⁺ и F⁻ ионы. Нравиться хлорид натрия, он кристаллизуется в кубическом мотиве, где как Na⁺ и F⁻ занимать октаэдрические координационные центры;^[28]^[29] его шаг решетки, примерно 462 вечера, несколько меньше хлорида натрия.

Вхождение

В минеральная форма NaF, виллиамит, умеренно редко. Известно из плутонических нефелиновый сиенит горные породы.^[30]

Производство

NaF получают нейтрализацией плавиковая кислота или же гексафторкремниевая кислота (ЧАС₂SiF₆), оба побочных продукта реакции фторапатита (Ca₅(PO₄)₃F) от фосфоритная руда во время производства суперфосфат удобрение. Нейтрализующие агенты включают: едкий натр и карбонат натрия. Иногда для осаждения NaF используют спирты:

HF + NaOH → NaF + H₂О

Из растворов, содержащих HF, фторид натрия осаждается в виде бифторид соль бифторид натрия (NaHF₂). При нагревании последнего выделяется HF и образуется NaF.

HF + NaF ⇌ NaHF₂

В отчете 1986 года ежегодное потребление NaF в мире оценивалось в несколько миллионов тонн.^[19]

Смотрите также

Криолит
Фторидная терапия

внешняя ссылка

«Фторид натрия». Портал информации о наркотиках. Национальная медицинская библиотека США.

Источник

Фторид натрия

Хим. формула	NaF
Состояние	бесцветный твердый порошок без запаха
Молярная масса	41,988713 г/моль
Плотность	2,558 г/см³
Т. плав.	993 °C
Т. кип.	1695 °C
Т. всп.	негорюч °C
Мол. теплоёмк.	46,9 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	-576,6 кДж/моль
Давление пара	0 ± 1 мм рт.ст.
Растворимость в воде	4,13 г/100 мл
Растворимость в остальных веществах	растворим в HF, нерастворим в этаноле
ГОСТ	ГОСТ 4463-76
Рег. номер CAS	7681-49-4
PubChem	5235
Рег. номер EINECS	231-667-8
SMILES	[F-].[Na+]
InChI	1S/FH.Na/h1H;/q;+1/p-1 PUZPDOWCWNUUKD-UHFFFAOYSA-M
Рег. номер EC	231-667-8
RTECS	WB0350000
ChEBI	28741
Номер ООН	1690
ChemSpider	5045
ЛД₅₀	(орально: крысы, мыши, кролики) 52–200 мг/кг
Токсичность
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Фторид натрия — (Натрий фтористый) неорганическое бинарное соединение с химической формулой NaF. Белое кристаллическое вещество.

Физические свойства

Получение

Так же NaF встречается в магматических породах, входит в состав в нефелинового сиенита.

В промышленности фторид натрия получают щелочным гидролизом гексафторсиликатов:

Na₂SiF₆ + 4NaOH ⟶ 6NaF + SiO₂ + 2H₂O

при избытке щелочи

Na₂SiF₆ + 8NaOH ⟶ 6NaF + Na₄SiO₄ + 4H₂O

Мировое производство фторида натрия оценивается в ~10 тыс. т.

Непосредственным взаимодействием щелочи и кислоты:

NaOH + HF ⟶ NaF + H₂O

Чисто теоретический интерес представляет реакция получения фторида натрия из элементов:

2Na + F₂ ⟶ 2NaF

реакция протекает очень бурно.

Плавиковая кислота разрушает соли более слабых кислот:

Na₂CO₃ + 2HF ⟶ 2NaF + CO₂↑ + H₂O

Также гидроксид натрия может разрушать соли летучих оснований:

NaOH + NH₄F ⟶ NaF + NH₃↑ + H₂O

Разложение дифторгидрата натрия при температуре ~350 °C:

Na(HF₂) →^270−400oC NaF + HF

Нагрев до температуры 1100 °C гептафторониобата калия с натрием:

K₂[NbF₇] + 5Na →^1100oC Nb + 2KF + 5NaF

позволяет получить чистый ниобий, фторид калия и фторид натрия.

Химические свойства

В растворах фторид натрия подвергается гидролизу по аниону:

NaF + 4H₂O → [Na(H₂O)₄]⁺ + F⁻

F − + H 2 O ⇄ H F + O H −

Степень гидролиза невелика, так как константа последней реакции pK = 10,8.

Присоединяет HF с образованием дифторгидрата натрия:

NaF + HF → Na(HF₂)

При избытке HF образуются высшие гидрофториды натрия:

NaF + nHF → Na[F(HF)_n]↓

известны соединения для n = 1÷4.

Сильные нелетучие кислоты разрушают фторид натрия:

2NaF + H₂SO₄ →^100oC Na₂SO₄ + 2HF↑

Насыщенный гидроксид лития благодаря плохой растворимости фторида лития разрушает фторид натрия:

NaF + LiOH → NaOH + LiF↓

Образовывает гексафторсиликаты и гексафторалюминаты:

2NaF + H₂[SiF₆] → Na2[SiF₆]↓ + 2HF

3NaF + AlF₃ → Na₃[AlF₆]↓

Расплав фторида натрия является электролитом, следовательно его можно разложить электролизом на элементы:

2NaF →^e− 2Na↓ + F₂↑

Использование

Таблетки, содержащие фторид натрия

Опасность применения

ПДК в воздухе рабочей зоны: 0,2 мг/м³

Источник

Фторид натрия

Имена


Произношение	^[1]
название ИЮПАК Фторид натрия
Другие имена Флороцид
Идентификаторы
Количество CAS	7681-49-4
ЧЭБИ	ЧЕБИ:28741
ЧЭМБЛ	ЧЕМБЛ1528
ХимПаук	5045
Информационная карта ECHA	100.028.789
Номер ЕС	231-667-8
КЕГГ	C08142
PubChem CID	5235
номер РТЭКС	WB0350000
УНИИ	8ZYQ1474W7
Номер ООН	1690
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID2020630
ИнЧИ InChI=1S/FH.Na/h1H;/q;+1/p-1 Key: PUZPDOWCWNUUKD-UHFFFAOYSA-M InChI=1/FH.Na/h1H;/q;+1/p-1 Key: PUZPDOWCWNUUKD-REWHXWOFAH
Характеристики
Химическая формула	NaF
Молярная масса	41,988173 г/моль
Появление	Твердое вещество от белого до зеленоватого цвета
Запах	без запаха
Плотность	2,558 г/см ³
Температура плавления	993 ° С (1819 ° F, 1266 К)
Точка кипения	1704 ° С (3099 ° F, 1977 К)
Растворимость в воде	36,4 г/л (0 °С); 40,4 г/л (20 °С); 50,5 г/л (100 °C) ^[2]
Растворимость	мало растворим в HF , незначительно в аммиаке в спирте , ацетоне , SO ₂ , диметилформамиде
Давление газа	1 мм рт.ст. при 1077°С ^[3]
Магнитная восприимчивость (χ)	−16,4·10 ⁻⁶ см ³ /моль
_{Показатель}преломления ( nD )	1,3252
Структура
Кристальная структура	Кубический
Постоянная решетки	а = 462 пм
Молекулярная форма	Октаэдрический
Термохимия
Теплоемкость ( С )	46,82 Дж/(моль К)
Стандартная молярная энтропия ( S ^o₂₉₈ )	51,3 Дж/(моль К)
Стандартная энтальпия образования (Δ _fH ^⦵₂₉₈ )	-573,6 кДж/моль
Свободная энергия Гиббса (Δ _fG ˚)	-543,3 кДж/моль
Фармакология
Код УВД	A01AA01 ( ВОЗ ) A12CD01 ( ВОЗ ), V09IX06 ( ВОЗ ) ( ¹⁸ F )
Опасности
Маркировка СГС :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Опасность
Заявления об опасности	Х301 , Х315 , Х319 , Х335 ^[4]
NFPA 704 (огненный алмаз)	3 0 0
точка возгорания	Негорючий
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
ЛД ₅₀ ( средняя доза )	52–130 мг/кг (перорально у крыс, мышей, кроликов) ^[6]
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (допустимый)	TWA 2,5 мг/м ³^[5]
REL (рекомендуется)	TWA 2,5 мг/м ³^[5]
IDLH (Непосредственная опасность)	250 мг/м ³ (в пересчете на F) ^[5]
Паспорт безопасности (SDS)	^[4]
Родственные соединения
Другие анионы	натрия хлорид натрия бромид натрия йодид натрия астатид
Другие катионы	фторид лития фторид калия фторид рубидия фторид цезия фторид франка
Родственные соединения	Реагент ТАСФ
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
проверить ( что ?)
Ссылки на информационные ящики

Фторид натрия ( NaF ) представляет собой неорганическое соединение с формулой NaF . Он используется в следовых количествах при фторировании питьевой воды, в зубной пасте , в металлургии и в качестве флюса , а также используется в пестицидах и крысином яде . Это бесцветное или белое твердое вещество, хорошо растворимое в воде. Он является распространенным источником фтора при производстве фармацевтических препаратов и используется для предотвращения кариеса .

В 2017 году это было 247-е место среди наиболее часто назначаемых лекарств в Соединенных Штатах: было выписано более миллиона рецептов. ^[7]^[8]

Использует [ править ]

Фторид натрия продается в таблетках для профилактики кариеса.

Кариес зубов [ править ]

Соли фтора часто добавляют в городскую питьевую воду (а также в некоторые пищевые продукты в некоторых странах) с целью поддержания здоровья зубов. Фтор повышает прочность зубов за счет образования фторапатита , естественного компонента зубной эмали . ^[9]^[10]^[11] Хотя фторид натрия используется для фторирования воды и является стандартом, по которому измеряются другие соединения для фторирования воды, гексафторкремниевая кислота (H ₂ SiF ₆ ) и ее соль гексафторсиликат натрия (Na ₂ SiF ₆ ) являются более часто используемыми добавками в Соединенных Штатах. ^[12]

Остеопороз [ править ]

Добавки фтора широко изучались для лечения постменопаузального остеопороза . Эта добавка оказалась неэффективной; хотя фторид натрия увеличивает плотность костей, он не снижает риск переломов. ^[13]^[14]

Медицинская визуализация [ править ]

В медицинской визуализации меченный фтором-18 фторид натрия ( USP , фторид натрия F18) является одним из старейших индикаторов, используемых в позитронно-эмиссионной томографии (ПЭТ), который используется с 1960-х годов. ^[15] По сравнению с обычной сцинтиграфией костей , проводимой с помощью гамма-камер или систем ОФЭКТ , ПЭТ предлагает более высокую чувствительность и пространственное разрешение. Период полураспада фтора-18 составляет 110 минут, что требует его немедленного использования после производства; это логистическое ограничение препятствовало его внедрению из-за более удобных радиофармацевтических препаратов , меченных технецием-99m .. Однако фтор-18 обычно считается лучшим радиофармпрепаратом для визуализации скелета. В частности, он имеет высокое и быстрое поглощение костями, сопровождающееся очень быстрым клиренсом крови, что приводит к высокому соотношению кости к фону за короткое время. ^[16] Кроме того, аннигиляционные фотоны, образующиеся при распаде ^18F , имеют высокую энергию 511 кэВ по сравнению с фотонами 140 кэВ ^99m Tc. ^[17]

Химия [ править ]

Фторид натрия имеет множество специальных химических применений в синтезе и металлургии извлечения . Он реагирует с электрофильными хлоридами, включая ацилхлориды , хлориды серы и хлорид фосфора. ^[18] Как и другие фториды, фторид натрия находит применение для десилилирования в органическом синтезе . Фторид натрия можно использовать для производства фторуглеродов по реакции Финкельштейна ; Преимущество этого процесса заключается в том, что его просто выполнять в небольших масштабах, но он редко используется в промышленных масштабах из-за существования более эффективных методов (например , электрофторирование , процесс Фаулера ).

Другое использование [ править ]

Фторид натрия используется в качестве чистящего средства (например, в качестве « закваски для стирки »). ^[19]

Фторид натрия можно использовать в ядерном реакторе на расплавленной соли .

Более века назад фторид натрия использовался в качестве желудочного яда для насекомых, питающихся растениями. ^[20] Неорганические фториды, такие как фторосиликаты и комплексы фторидов натрия с ионами магния, такие как фторфосфат магния . Они ингибируют ферменты, такие как енолаза, которым требуется Mg ²⁺ в качестве простетической группы. Таким образом, отравление фтором препятствует переносу фосфатов в окислительном метаболизме . ^[21]

Безопасность [ править ]

Смертельная доза для человека весом 70 кг (154 фунта) оценивается в 5–10 г. ^[19]

Фториды, особенно водные растворы фторида натрия, быстро и достаточно широко усваиваются организмом человека. ^[22] Хотя фтор в низких концентрациях безопасен для здоровья зубов, постоянное потребление большого количества растворимых солей фтора опасно.

Фториды препятствуют транспорту электронов и метаболизму кальция . Кальций необходим для поддержания потенциала сердечных мембран и регулирования свертывания крови . Прием большого количества солей фтора или фтористоводородной кислоты может привести к фатальным аритмиям из-за выраженной гипокальциемии . Хроническая чрезмерная абсорбция может вызвать затвердение костей, кальцификацию связок и отложения на зубах. Фтор может вызвать раздражение или коррозию глаз, кожи и носовых оболочек. ^[23]

Фторид натрия классифицируется как токсичный как при вдыхании (пыли или аэрозолей), так и при приеме внутрь . ^[24] Было показано, что в достаточно высоких дозах он влияет на сердце и систему кровообращения. Для профессионального воздействия Администрация по безопасности и гигиене труда и Национальный институт по охране труда установили пределы профессионального воздействия на уровне 2,5 мг/м ³ в течение восьмичасового средневзвешенного значения по времени. ^[25]

В более высоких дозах, используемых для лечения остеопороза , простой фторид натрия может вызывать боль в ногах и неполные стрессовые переломы, когда дозы слишком высоки; он также раздражает желудок, иногда настолько сильно, что вызывает язвенную болезнь . Варианты фторида натрия с медленным высвобождением и кишечнорастворимой оболочкой не имеют значительных побочных эффектов со стороны желудка и вызывают более легкие и менее частые осложнения в костях. ^[26] При более низких дозах, используемых для фторирования воды, единственным очевидным побочным эффектом является флюороз зубов , который может изменить внешний вид детских зубов во время развития зубов .; это в основном мягкое явление и вряд ли окажет какое-либо реальное влияние на эстетический вид или на здоровье населения. ^[27] Хроническое употребление фтора в концентрации 1 ppm с питьевой водой может вызвать пятнистость зубов (флюороз), а воздействие 1,7 ppm вызывает пятнистость у 30–50% пациентов. ^[22]

Химическая структура [ править ]

Фторид натрия представляет собой неорганическое ионное соединение , растворяющееся в воде с образованием разделенных ионов Na + ^и F- ^.Подобно хлориду натрия , он кристаллизуется в виде кубического мотива, где и Na ⁺^, и F- занимают октаэдрические координационные позиции ; ^[28]^[29] его период решетки, приблизительно 462 пм , несколько меньше, чем у хлорида натрия.

Возникновение [ править ]

Минеральная форма NaF, виллиомит , встречается умеренно редко. Он известен из глубинных нефелиновых сиенитовых пород. ^[30]

Производство [ править ]

NaF получают путем нейтрализации фтористоводородной кислоты или гексафторкремниевой кислоты (H ₂ SiF ₆ ), побочных продуктов реакции фторапатита (Ca ₅ (PO ₄ ) ₃ F) из фосфатной породы при производстве суперфосфатных удобрений. Нейтрализующие агенты включают гидроксид натрия и карбонат натрия . Спирты иногда используются для осаждения NaF:

HF + NaOH → NaF + H ₂ O

Из растворов, содержащих HF, фторид натрия осаждается в виде бифторидной соли бифторида натрия (NaHF ₂ ). Нагревание последнего выделяет HF и дает NaF.

HF + NaF ⇌ NaHF ₂

В отчете за 1986 год ежегодное мировое потребление NaF оценивалось в несколько миллионов тонн. ^[19]

Смотрите также [ править ]

Криолит
Фторотерапия

Ссылки [ править ]

↑ Уэллс, Джон С. (2008), Словарь произношения Лонгмана (3-е изд.), Лонгман, стр. 313 и 755, ISBN 978-1-4058-8118-0. Согласно этому источнику, альтернативным произношением второго слова является , а в Великобритании также .
^ Хейнс, Уильям М., изд. (2011). Справочник CRC по химии и физике (92-е изд.). CRC Пресс . п. 5.194. ISBN 978-1-4398-5511-9.
^ Льюис, Опасные свойства промышленных материалов Р. Дж. Сакса. 10-е изд. Тома 1–3 Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: John Wiley & Sons Inc., 1999., с. 3248
^ ^a ^b Sigma-Aldrich Co. , фторид натрия . Проверено 17 марта 2015 г.
^ ^a ^b ^c Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0563» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
^ Мартель, Б .; Кэссиди, К. (2004), Анализ химического риска: Практическое руководство , Баттерворт-Хайнеманн, с. 363, ISBN 978-1-903996-65-2
^ «300 лучших 2020 года» . КлинКальк . Проверено 11 апреля 2020 г. .
^ «Фторид натрия — Статистика употребления наркотиков» . КлинКальк . Проверено 11 апреля 2020 г. .
^ Борн, редактор тома, Джеффри Х. (1986). Диетические исследования и руководство в области здоровья и болезней . Базель: Каргер. п. 153. ИСБН 978-3-8055-4341-5.
^ Младший, Корнелис Кляйн, Корнелиус С. Херлбат (1999). Руководство по минералогии: (после Джеймса Д. Дана) (21-е изд., исправленное изд.). Нью-Йорк: Дж. Уайли. ISBN 978-0-471-31266-6.
^ Зельвиц, Роберт Х; Исмаил, Среди I; Питтс, Найджел Б. (январь 2007 г.). «Кариес». Ланцет . 369 (9555): 51–59. doi : 10.1016/S0140-6736(07)60031-2 . PMID 17208642 . S2CID 204616785 .
^ Отдел гигиены полости рта, Национальный центр профилактических услуг, CDC (1993), Перепись фторирования 1992 г. (PDF) , получено 29 декабря 2008 г .. {{citation}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link)
^ Хагенауэр, Д.; Уэлч, В.; Ши, Б; Тагвелл, П.; Уэллс, Г. (2000). «Фтор для лечения постменопаузального остеопороза» . Кокрановская база данных систематических обзоров . 2010 (4): CD002825. дои : 10.1002/14651858.CD002825 . ПВК 8453489 . PMID 11034769 .
^ Вестергаард, П; Йоргенсен, Н.Р.; Шварц, П; Мосекилде, Л. (март 2008 г.). «Влияние лечения фторидом на минеральную плотность костей и риск переломов — метаанализ». Международный остеопороз . 19 (3): 257–68. doi : 10.1007/s00198-007-0437-6 . PMID 17701094 . S2CID 25890845 .
^ Блау, Монте; Ганатра, Раманик; Бендер, Меррилл А. (январь 1972 г.). «18F-фторид для визуализации костей». Семинары по ядерной медицине . 2 (1): 31–37. doi : 10.1016/S0001-2998(72)80005-9 . PMID 5059349 .
^ Ордонез, АА; Демарко, вице-президент; Кланк, Массачусетс; Поккали, С .; Джайн, Южная Каролина (октябрь 2015 г.). «Визуализация хронических туберкулезных поражений с помощью позитронно-эмиссионной томографии с фторидом натрия [18F] у мышей» . Молекулярная визуализация и биология . 17 (5): 609–614. doi : 10.1007/s11307-015-0836-6 . ПМС 4561601 . PMID 25750032 .
^ Грант, Ф.Д.; Фэйи, Ф. Х.; Паккард, AB; Дэвис, РТ; Алави, А .; Тревес, ST (12 декабря 2007 г.). «ПЭТ скелета с 18F-фторидом: применение новой технологии к старому индикатору» . Журнал ядерной медицины . 49 (1): 68–78. doi : 10.2967/jnumed.106.037200 . PMID 18077529 .
^ Халперн, Д.Ф. (2001), «Фторид натрия», Энциклопедия реагентов для органического синтеза , John Wiley & Sons , doi : 10.1002/047084289X.rs071 , ISBN 978-0-471-93623-7
^ ^a ^b ^c Эгеперс, Жан; Моллард, Пол; Девилье, Дидье; Чемла, Мариус; Фарон, Роберт; Романо, Рене; Куэр, Жан Пьер (2000). «Соединения фтора, неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a11_307 .
^ Хаус, Джеймс Э .; Хаус, Кэтлин А. (10 сентября 2015 г.). Описательная неорганическая химия . Академическая пресса. п. 397. ИСБН 978-0-12-802979-4.
^ Меткалф, Роберт Л. (2007), «Борьба с насекомыми», Энциклопедия промышленной химии Ульмана (7-е изд.), Wiley, с. 9
^ ^a ^b Капп, Роберт (2005), «Фтор», Энциклопедия токсикологии , том. 2 (2-е изд.), Elsevier, стр. 343–346.
^ Грин Шеперд (2005), «Фтор», Энциклопедия токсикологии , том. 2 (2-е изд.), Elsevier, стр. 342–343.
^ Паспорт безопасности NaF . hazard.com
^ CDC — Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям
^ Мюррей ТМ, Сент-Мари Л.Г. (1996). «Профилактика и лечение остеопороза: согласованные заявления Научно-консультативного совета Канадского общества остеопороза. 7. Терапия фтором при остеопорозе» . CMAJ . 155 (7): 949–54. ПВК 1335460 . PMID 8837545 .
^ Национальный совет по здравоохранению и медицинским исследованиям (Австралия) (2007 г.). Систематический обзор эффективности и безопасности фторирования (PDF) . ISBN 978-1-86496-415-8.Резюме: Юнг, Калифорния (2008). «Систематический обзор эффективности и безопасности фторирования» . Дент на базе Evid . 9 (2): 39–43. doi : 10.1038/sj.ebd.6400578 . PMID 18584000 . Краткое изложение (PDF) — NHMRC (2007).
^ Уэллс, AF (1984), Структурная неорганическая химия , Оксфорд: Clarendon Press , ISBN 978-0-19-855370-0
^ «Химическая и физическая информация», Токсикологический профиль фторидов, фтористого водорода и фтора (PDF) , Агентство по регистрации токсичных веществ и заболеваний (ATDSR), сентябрь 2003 г., стр. 187 , получено 1 ноября 2008 г.
^ Справочник по минералам (PDF) , Mineral Data Publishing, 2005.

Внешние ссылки [ править ]

«Фторид натрия» . Информационный портал о наркотиках . Национальная медицинская библиотека США.

Источник

Фторид натрия

Имена


Произношение
Название IUPAC Фторид натрия
Другие названия Флороцид
Идентификаторы
Номер CAS	7681-49-4
ChEBI	CHEBI: 28741
ChEMBL	ChEMBL1528
ChemSpider	5045
ECHA InfoCard	100.028.789
Номер EC	231-667-8
KEGG	C08142
PubChem CID	5235
номер RTECS	WB0350000
UNII	8ZYQ1474W7
номер ООН	1690
CompTox Dashboard (EPA )	DTXSID2020630
InChI InChI = 1S / FH.Na / h1H; / q; + 1 / p-1 Ключ: PUZPDOWCWNUUKD-UHFFFAOYSA-M InChI = 1 / FH.Na / h1H; / q; + 1 / p-1 Обозначение: PUZPDOWCWNUUKD-REWHXWOFAH
Свойства
Химическая формула	NaF
Молярная масса	41,988173 г / моль
Внешний вид	Твердое вещество от белого до зеленоватого цвета
Запах	без запаха
Плотность	2,558 г / см
Точка плавления	993 ° C (1819 ° F; 1266 K)
Точка кипения	1704 ° C ( 3099 ° F; 1,977 K)
Растворимость в воде	36,4 г / л (0 ° C);. 40,4 г / л (20 ° C);. 50,5 г / л (100 ° C)
Растворимость	слабо растворяется в HF, аммиаке. незначительно в спирте, ацетоне, SO2, диметилформамиде
Давление пара	1 мм рт. Ст. При 1077 ° C
Магнитная восприимчивость (χ)	-16,4 · 10 см / моль
Показатель преломления (nD)	1,3252
Структура
Кристаллическая структура	Кубическая
Постоянная решетки	a = 462 мкм
Форма молекулы	Октаэдрическая
Термохимия
Теплоемкость (C)	46,82 Дж / моль K
Стандартная молярная. энтропия (S 298)	51,3 Дж / моль K
Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298)	-573,6 кДж / моль
Свободная энергия Гиббса (ΔfG˚)	— 543,3 кДж / моль
Фармакология
Код ATC	A01AA01 (WHO ) A12CD01 (WHO ),. V09IX06 (ВОЗ ) (F )
Опасности
Паспорт безопасности
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Опасно
Краткая характеристика опасности GHS	H301, H315, H319, H335
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 3 0
Температура вспышки	Невоспламеняющийся
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD50(средняя доза )	52–200 мг / кг (перорально для крыс, мыши, кролики)
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (допустимый)	TWA 2,5 мг / м
REL (рекомендуется)	TWA 2,5 мг / м
IDLH (Непосредственная опасность)	250 мг / м (как F)
Родственные соединения
Другие анионы	Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид натрия.
Другие катионы	Фторид лития. Фторид калия. Фторид рубидия. Фторид цезия. Фторид франция
Связанные соединения	TASF реагент
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N (что ?)
Ссылки в ink

Фторид натрия (NaF ) — это неорганическое соединение с формулой Na F. Он используется в следовых количествах при фторировании питьевой воды, зубной пасты, в металлургии в качестве флюса , а также используется в пестицидах и крысином яде. Это бесцветное или белое твердое вещество, легко растворимое в воде. Это распространенный источник фтора при производстве фармацевтических препаратов, который используется для предотвращения кариеса.

В 2017 году это было 247-е место среди наиболее часто назначаемых лекарств в Соединенных Штатах с более чем одним миллионом рецептов.

Содержание

1 Использование
- 1.1 Кариес зубов
- 1.2 Остеопороз
- 1.3 Медицинская визуализация
- 1.4 Химия
- 1.5 Другое применение
2 Безопасность
3 Химическая структура
4 Возникновение
5 Производство
6 См. Также
7 Ссылки
8 Внешние ссылки

Использование

Фторид натрия продается в таблетках для профилактики кариеса

Кариес зубов

Соли фтора часто добавляют в питьевую воду из городских источников (а также в некоторые продукты питания в некоторых странах) с целью поддержания здоровья зубов. Фторид повышает прочность зубов за счет образования фторапатита, природного компонента зубной эмали. Хотя фторид натрия используется для фторирования воды и действительно является стандартом, по которому измеряются другие соединения для фторирования воды, гексафторкремниевая кислота (H2SiF 6) и ее соли гексафторосиликата натрия (Na 2 SiF 6) являются более часто используемыми добавками в США

Остеопороз

Добавки фторидов были тщательно изучены для лечение постменопаузального остеопороза. Эта добавка не кажется эффективной; несмотря на то, что фторид натрия увеличивает плотность костей, он не снижает риск переломов.

Медицинская визуализация

При медицинской визуализации меченый фтором-18 фторид натрия (USP, фторид натрия F18) является одним из старейших индикаторов, используемых в позитронно-эмиссионной томографии (ПЭТ), который используется с 1960-х годов. По сравнению с традиционной сцинтиграфией костей , выполняемой с помощью гамма-камер или систем SPECT, ПЭТ обеспечивает большую чувствительность и пространственное разрешение. Фтор-18 имеет период полураспада 110 мин, что требует его незамедлительного использования после получения; это логистическое ограничение препятствовало его внедрению перед лицом более удобных меченных технецием-99m радиофармпрепаратов. Однако фтор-18 обычно считается лучшим радиофармацевтическим препаратом для визуализации скелета. В частности, он имеет высокое и быстрое поглощение костной тканью, сопровождаемое очень быстрым клиренсом крови, что приводит к высокому соотношению костной массы к фону за короткое время. Кроме того, фотоны аннигиляции, произведенные распадом F, имеют высокую энергию 511 кэВ по сравнению с фотонами Tc с энергией 140 кэВ.

Химия

Фторид натрия имеет множество специальных химических применений в синтезе и добывающая металлургия. Он реагирует с электрофильными хлоридами, включая ацилхлориды, хлориды серы и хлорид фосфора. Как и другие фториды, фторид натрия находит применение в десилилировании в органическом синтезе. Фторид натрия можно использовать для получения фторуглеродов по реакции Финкельштейна ; Преимущество этого процесса в том, что он прост в выполнении в небольших масштабах, но редко используется в промышленных масштабах из-за наличия более эффективных методов (например, Электрофторирование, процесс Фаулера ).

Другое применение

Фторид натрия использовался в качестве чистящего средства (например, в качестве «средства для стирки »).

Более века назад фторид натрия использовался как желудочный яд для насекомых, питающихся растениями. Неорганические фториды, такие как фторсиликаты и комплексные ионы магния фторида натрия как. Они ингибируют ферменты, такие как енолаза, которым в качестве простетической группы требуется Mg. Таким образом, отравление фтором предотвращает перенос фосфата в окислительном метаболизме.

Безопасность

Смертельная доза для человека весом 70 кг (154 фунтов) оценивается в 5–10 г.

Фториды, особенно водные растворы фторида натрия, быстро и достаточно широко абсорбируются человеческим организмом.

Фториды препятствуют переносу электронов и метаболизму кальция. Кальций необходим для поддержания потенциала сердечной мембраны и регулирования коагуляции. Прием большого количества фторидных солей или плавиковой кислоты может привести к фатальной аритмии из-за глубокой гипокальциемии. Хроническое чрезмерное всасывание может вызвать затвердевание костей, кальцификацию связок и отложения на зубах. Фторид может вызывать раздражение или разъедание глаз, кожи и носовых оболочек.

Фторид натрия классифицируется как токсичный как при вдыхании (пыли или аэрозоля), так и при приеме внутрь. Было показано, что в достаточно высоких дозах он влияет на сердце и систему кровообращения. Для профессионального облучения Администрация по безопасности и гигиене труда и Национальный институт профессиональной безопасности и здоровья установили пределы профессионального воздействия на уровне 2,5 мг / м за восьмичасовую средневзвешенную по времени.

В более высоких дозах, используемых для лечения остеопороза, простой фторид натрия может вызвать боль в ногах и неполные стрессовые переломы, когда слишком высокие дозы; он также раздражает желудок, иногда настолько сильно, что вызывает язвы. Варианты фторида натрия с замедленным высвобождением и с энтеросолюбильным покрытием не имеют каких-либо значительных побочных эффектов со стороны желудка и имеют более легкие и менее частые осложнения со стороны костей. В более низких дозах, используемых для фторирования воды, единственным явным побочным эффектом является флюороз зубов, который может изменить внешний вид детских зубов во время развития зубов ; это в основном мягкое и вряд ли окажет реальное влияние на эстетический внешний вид или на здоровье населения. Постоянное употребление 1 ppm фторида с питьевой водой может вызвать пятнистость на зубах (флюороз), а воздействие 1,7 ppm вызовет пятнистость у 30–50% пациентов.

Химическая структура

Фторид натрия представляет собой неорганическое ионное соединение, растворяющееся в воде с образованием разделенных ионов Na и F. Как и хлорид натрия, он кристаллизуется в кубическом мотиве, где и Na, и F занимают октаэдрические координационные центры ; его шаг решетки, приблизительно 462 pm, несколько меньше, чем у хлорида натрия.

Встречаемость

Минеральная форма NaF, виллиумит, встречается умеренно редко. Он известен из плутонических нефелиновых сиенитов пород.

Производство

NaF получают нейтрализацией плавиковой кислоты или гексафторкремниевой кислоты (H2SiF 6), оба побочных продукта реакции фторапатита (Ca 5 (PO 4)3F) из фосфоритной породы во время производства суперфосфата удобрения. Нейтрализующие агенты включают гидроксид натрия и карбонат натрия. Иногда для осаждения NaF используются спирты:

HF + NaOH → NaF + H 2O

из растворов содержащий HF, фторид натрия осаждается в виде соли бифторида бифторида натрия (NaHF 2). Нагревание последнего высвобождает HF и дает NaF.

HF + NaF ⇌ NaHF 2

В отчете 1986 года ежегодное мировое потребление NaF оценивалось в несколько миллионов тонн.

См. Также

Криолит
Фторидная терапия

Ссылки

Внешние ссылки

«Sodiu м фторид «. Информационный портал о наркотиках. Национальная медицинская библиотека США.

Источник

Uses[edit]

Dental caries[edit]

Osteoporosis[edit]

Medical imaging[edit]

Chemistry[edit]

Other uses[edit]

Safety[edit]

Chemical structure[edit]

Occurrence[edit]

Production[edit]

See also[edit]

References[edit]

External links[edit]

Uses[edit]

Dental caries[edit]

Osteoporosis[edit]

Medical imaging[edit]

Chemistry[edit]

Other uses[edit]

Safety[edit]

Chemical structure[edit]

Occurrence[edit]

Production[edit]

See also[edit]

References[edit]

External links[edit]

Содержание

Физические свойства

Получение

Химические свойства

Использование

Опасность применения

Ссылки

Содержание

Структурная формула

Русское название

Английское название

Латинское название вещества Натрия фторид

Химическое название

Фармакологическая группа вещества Натрия фторид

Фармакологическое действие

Характеристика

Фармакология

Применение вещества Натрия фторид

Противопоказания

Побочные действия вещества Натрия фторид

Взаимодействие

Передозировка

Способ применения и дозы

Меры предосторожности

Особые указания

Торговые названия с действующим веществом Натрия фторид

Физические свойства

Нахождение в природе

Получение

Использование

Физиологическое значение

Использует

Кариес

Остеопороз

Медицинская визуализация

Химия

Другое использование

Безопасность

Химическая структура

Вхождение

Производство

Смотрите также

Рекомендации

внешняя ссылка

Физические свойства

Получение

Химические свойства

Использование

Опасность применения

Использует [ править ]

Кариес зубов [ править ]

Остеопороз [ править ]

Медицинская визуализация [ править ]

Химия [ править ]