Как пишется гидроксид бария

(Redirected from Bariumhydroxide)

Barium hydroxide

Ba(OH)2monohydrate.tif
Ba(OH)2 octahydrate.JPG
Identifiers

CAS Number
  • 17194-00-2 check
  • 22326-55-2 (monohydrate) check
  • 12230-71-6 (octahydrate) check

3D model (JSmol)
  • Interactive image
ChEBI
  • CHEBI:32592 check
ChemSpider
  • 26408 check
ECHA InfoCard 100.037.470 Edit this at Wikidata
EC Number
  • 241-234-5

Gmelin Reference

 846955

PubChem CID
  • 28387
RTECS number
  • CQ9200000
UNII
  • 1OHB71MYBK check
  • P27GID97XM (monohydrate) check
  • L5Q5V03TBN (octahydrate) check

CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID10892155 Edit this at Wikidata

InChI

  • InChI=1S/Ba.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 check

    Key: RQPZNWPYLFFXCP-UHFFFAOYSA-L check

  • InChI=1/Ba.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2

    Key: RQPZNWPYLFFXCP-NUQVWONBAR

SMILES

  • [Ba+2].[OH-].[OH-]
Properties

Chemical formula

 Ba(OH)2
Molar mass 171.34 g/mol (anhydrous)
189.355 g/mol (monohydrate)
315.46 g/mol (octahydrate)
Appearance white solid
Density 3.743 g/cm3 (monohydrate)
2.18 g/cm3 (octahydrate, 16 °C)
Melting point 78 °C (172 °F; 351 K) (octahydrate)
300 °C (monohydrate)
407 °C (anhydrous)
Boiling point 780 °C (1,440 °F; 1,050 K)

Solubility in water

 mass of BaO (not Ba(OH)2):
1.67 g/100 mL (0 °C)
3.89 g/100 mL (20 °C)
4.68 g/100 mL (25 °C)
5.59 g/100 mL (30 °C)
8.22 g/100 mL (40 °C)
11.7 g/100 mL (50 °C)
20.94 g/100 mL (60 °C)
101.4 g/100 mL (100 °C)[citation needed]
Solubility in other solvents low
Basicity (pKb) 0.15 (first OH–), 0.64 (second OH–)[1]

Magnetic susceptibility (χ)

 −53.2·10−6 cm3/mol

Refractive index (nD)

 1.50 (octahydrate)
Structure

Crystal structure

 octahedral
Thermochemistry[2]

Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298)

 −944.7 kJ·mol−1

Enthalpy of fusion (ΔfH⦵fus)

 16 kJ·mol−1
Hazards
GHS labelling:

Pictograms

 GHS05: CorrosiveGHS07: Exclamation mark

Signal word

 Danger

Hazard statements

 H302, H314, H332, H412
NFPA 704 (fire diamond)

NFPA 704 four-colored diamond

3

0

0
Flash point Non-flammable
Related compounds

Other anions

 Barium oxide
Barium peroxide

Other cations

 Calcium hydroxide
Strontium hydroxide
Supplementary data page
Barium hydroxide (data page)

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

☒ verify (what is check☒ ?)

Infobox references

Barium hydroxide is a chemical compound with the chemical formula Ba(OH)2. The monohydrate (x = 1), known as baryta or baryta-water, is one of the principal compounds of barium. This white granular monohydrate is the usual commercial form.

Preparation and structure[edit]

Barium hydroxide can be prepared by dissolving barium oxide (BaO) in water:

BaO + H2O → Ba(OH)2

It crystallises as the octahydrate, which converts to the monohydrate upon heating in air. At 100 °C in a vacuum, the monohydrate will yield BaO and water.[3] The monohydrate adopts a layered structure (see picture above). The Ba2+ centers adopt a square anti-prismatic geometry. Each Ba2+ center is bound by two water ligands and six hydroxide ligands, which are respectively doubly and triply bridging to neighboring Ba2+ centre sites.[4] In the octahydrate, the individual Ba2+ centers are again eight coordinate but do not share ligands.[5]

Coordination sphere about an individual barium ion in Ba(OH)2.H2O.

Uses[edit]

Industrially, barium hydroxide is used as the precursor to other barium compounds. The monohydrate is used to dehydrate and remove sulfate from various products.[6] This application exploits the very low solubility of barium sulfate. This industrial application is also applied to laboratory uses.

Laboratory uses[edit]

Barium hydroxide is used in analytical chemistry for the titration of weak acids, particularly organic acids. Its clear aqueous solution is guaranteed to be free of carbonate, unlike those of sodium hydroxide and potassium hydroxide, as barium carbonate is insoluble in water. This allows the use of indicators such as phenolphthalein or thymolphthalein (with alkaline colour changes) without the risk of titration errors due to the presence of carbonate ions, which are much less basic.[7]

Barium hydroxide is occasionally used in organic synthesis as a strong base, for example for the hydrolysis of esters[8] and nitriles,[9][10][11] and as a base in aldol condensations.

Barium hydroxide-catalyzed 2-carboxy-1,3-dihydroxynaphthalene preparation.svg
Barium hydroxide-catalyzed methylsuccinic acid preparation.svg

There are several uses for barium hydroxide such as to hydrolyse one of the two equivalent ester groups in dimethyl hendecanedioate.[12]

Barium hydroxide has also been used, as well, in the decarboxylation of amino acids liberating barium carbonate in the process.[13]

It is also used in the preparation of cyclopentanone,[14] diacetone alcohol[15] and D-gulonic γ-lactone.[16]

Cyclopentanone prepn.png
Barium hydroxide-catalyzed diacetone alcohol preparation.svg

Reactions[edit]

Barium hydroxide decomposes to barium oxide when heated to 800 °C. Reaction with carbon dioxide gives barium carbonate. Its aqueous solution, being highly alkaline, undergoes neutralization reactions with acids due to it being a strong base. It is especially useful on reactions that require the titrations of weak organic acids. Thus, it forms barium sulfate and barium phosphate with sulfuric and phosphoric acids, respectively. Reaction with hydrogen sulfide produces barium sulfide. Precipitation of many insoluble, or less soluble barium salts, may result from double replacement reaction when a barium hydroxide aqueous solution is mixed with many solutions of other metal salts.[17]

Reactions of barium hydroxide with ammonium salts are strongly endothermic. The reaction of barium hydroxide octahydrate with ammonium chloride[18][19] or[20] ammonium thiocyanate[20][21] is often used as a classroom chemistry demonstration, producing temperatures cold enough to freeze water and enough water to dissolve the resulting mixture.

Safety[edit]

Barium hydroxide presents the same hazards such as skin irritation and burns as well as eye damage, just as the other strong bases and as other water-soluble barium compounds: it is corrosive and toxic.[citation needed]

See also[edit]

  • Baralyme

References[edit]

  1. ^ «Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. — Das Periodensystem online» (in German).
  2. ^ Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
  3. ^ (1960). Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl.), Weinheim: Verlag Chemie, p. 289.
  4. ^ Kuske, P.; Engelen, B.; Henning, J.; Lutz, H.D.; Fuess, H.; Gregson, D. «Neutron diffraction study of Sr(OH)2(H2O) and beta-Ba(OH)2*(H2O)» Zeitschrift für Kristallographie (1979-2010) 1988, vol. 183, p319-p325.
  5. ^ Manohar, H.; Ramaseshan, S. «The crystal structure of barium hydroxide octahydrate Ba (OH)2(H2O)8» Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie 1964. vol. 119, p357-p374
  6. ^ Robert Kresse, Ulrich Baudis, Paul Jäger, H. Hermann Riechers, Heinz Wagner, Jochen Winkler, Hans Uwe Wolf, «Barium and Barium Compounds» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a03_325.pub2
  7. ^ Mendham, J.; Denney, R. C.; Barnes, J. D.; Thomas, M. J. K. (2000), Vogel’s Quantitative Chemical Analysis (6th ed.), New York: Prentice Hall, ISBN 0-582-22628-7
  8. ^ Meyer, K.; Bloch, H. S. (1945). «Naphthoresorcinol». Org. Synth. 25: 73; Coll. Vol. 3: 637.
  9. ^ Brown, G. B. (1946). «Methylsuccinic acid». Org. Synth. 26: 54; Coll. Vol. 3: 615.
  10. ^ Ford, Jared H. (1947). «β-Alanine». Org. Synth. 27: 1; Coll. Vol. 3: 34.
  11. ^ Anslow, W. K.; King, H.; Orten, J. M.; Hill, R. M. (1925). «Glycine». Org. Synth. 4: 31; Coll. Vol. 1: 298.
  12. ^ Durham, L. J.; McLeod, D. J.; Cason, J. (1958). «Methyl hydrogen hendecanedioate». Org. Synth. 38:55; Coll. Vol. 4:635.
  13. ^ Chaudhari, M. R.; Kulkarni, Y. A.; Gokhale, S. B. (6 October 2008). Biochemistry and Clinical Pathology. ISBN 9788185790169.
  14. ^ Thorpe, J. F.; Kon, G. A. R. (1925). «Cyclopentanone». Org. Synth. 5: 37; Coll. Vol. 1: 192.
  15. ^ Conant, J. B.; Tuttle, Niel. (1921). «Diacetone alcohol». Org. Synth. 1: 45; Coll. Vol. 1: 199.
  16. ^ Karabinos, J. V. (1956). «γ-lactone». Org. Synth. 36: 38; Coll. Vol. 4: 506.
  17. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  18. ^ «Endothermic Reactions of Hydrated Barium Hydroxide and Ammonium Chloride». UC San Diego. Retrieved 2 April 2014.
  19. ^ Endothermic Solid-Solid Reactions
  20. ^ a b Camp, Eric. «Endothermic Reaction». Univertist of Washington. Retrieved 2 April 2014.
  21. ^ «Endothermic solid-solid reactions» (PDF). Classic Chemistry Demonstrations. The Royal Society of Chemistry. Archived from the original (PDF) on 7 April 2014. Retrieved 2 April 2014.

External links[edit]

  • Material Safety Data Sheet (MSDS)
Источник

(Redirected from Bariumhydroxide)

Barium hydroxide

Ba(OH)2monohydrate.tif
Ba(OH)2 octahydrate.JPG
Identifiers

CAS Number
  • 17194-00-2 check
  • 22326-55-2 (monohydrate) check
  • 12230-71-6 (octahydrate) check

3D model (JSmol)
  • Interactive image
ChEBI
  • CHEBI:32592 check
ChemSpider
  • 26408 check
ECHA InfoCard 100.037.470 Edit this at Wikidata
EC Number
  • 241-234-5

Gmelin Reference

 846955

PubChem CID
  • 28387
RTECS number
  • CQ9200000
UNII
  • 1OHB71MYBK check
  • P27GID97XM (monohydrate) check
  • L5Q5V03TBN (octahydrate) check

CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID10892155 Edit this at Wikidata

InChI

  • InChI=1S/Ba.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 check

    Key: RQPZNWPYLFFXCP-UHFFFAOYSA-L check

  • InChI=1/Ba.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2

    Key: RQPZNWPYLFFXCP-NUQVWONBAR

SMILES

  • [Ba+2].[OH-].[OH-]
Properties

Chemical formula

 Ba(OH)2
Molar mass 171.34 g/mol (anhydrous)
189.355 g/mol (monohydrate)
315.46 g/mol (octahydrate)
Appearance white solid
Density 3.743 g/cm3 (monohydrate)
2.18 g/cm3 (octahydrate, 16 °C)
Melting point 78 °C (172 °F; 351 K) (octahydrate)
300 °C (monohydrate)
407 °C (anhydrous)
Boiling point 780 °C (1,440 °F; 1,050 K)

Solubility in water

 mass of BaO (not Ba(OH)2):
1.67 g/100 mL (0 °C)
3.89 g/100 mL (20 °C)
4.68 g/100 mL (25 °C)
5.59 g/100 mL (30 °C)
8.22 g/100 mL (40 °C)
11.7 g/100 mL (50 °C)
20.94 g/100 mL (60 °C)
101.4 g/100 mL (100 °C)[citation needed]
Solubility in other solvents low
Basicity (pKb) 0.15 (first OH–), 0.64 (second OH–)[1]

Magnetic susceptibility (χ)

 −53.2·10−6 cm3/mol

Refractive index (nD)

 1.50 (octahydrate)
Structure

Crystal structure

 octahedral
Thermochemistry[2]

Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298)

 −944.7 kJ·mol−1

Enthalpy of fusion (ΔfH⦵fus)

 16 kJ·mol−1
Hazards
GHS labelling:

Pictograms

 GHS05: CorrosiveGHS07: Exclamation mark

Signal word

 Danger

Hazard statements

 H302, H314, H332, H412
NFPA 704 (fire diamond)

NFPA 704 four-colored diamond

3

0

0
Flash point Non-flammable
Related compounds

Other anions

 Barium oxide
Barium peroxide

Other cations

 Calcium hydroxide
Strontium hydroxide
Supplementary data page
Barium hydroxide (data page)

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

☒ verify (what is check☒ ?)

Infobox references

Barium hydroxide is a chemical compound with the chemical formula Ba(OH)2. The monohydrate (x = 1), known as baryta or baryta-water, is one of the principal compounds of barium. This white granular monohydrate is the usual commercial form.

Preparation and structure[edit]

Barium hydroxide can be prepared by dissolving barium oxide (BaO) in water:

BaO + H2O → Ba(OH)2

It crystallises as the octahydrate, which converts to the monohydrate upon heating in air. At 100 °C in a vacuum, the monohydrate will yield BaO and water.[3] The monohydrate adopts a layered structure (see picture above). The Ba2+ centers adopt a square anti-prismatic geometry. Each Ba2+ center is bound by two water ligands and six hydroxide ligands, which are respectively doubly and triply bridging to neighboring Ba2+ centre sites.[4] In the octahydrate, the individual Ba2+ centers are again eight coordinate but do not share ligands.[5]

Coordination sphere about an individual barium ion in Ba(OH)2.H2O.

Uses[edit]

Industrially, barium hydroxide is used as the precursor to other barium compounds. The monohydrate is used to dehydrate and remove sulfate from various products.[6] This application exploits the very low solubility of barium sulfate. This industrial application is also applied to laboratory uses.

Laboratory uses[edit]

Barium hydroxide is used in analytical chemistry for the titration of weak acids, particularly organic acids. Its clear aqueous solution is guaranteed to be free of carbonate, unlike those of sodium hydroxide and potassium hydroxide, as barium carbonate is insoluble in water. This allows the use of indicators such as phenolphthalein or thymolphthalein (with alkaline colour changes) without the risk of titration errors due to the presence of carbonate ions, which are much less basic.[7]

Barium hydroxide is occasionally used in organic synthesis as a strong base, for example for the hydrolysis of esters[8] and nitriles,[9][10][11] and as a base in aldol condensations.

Barium hydroxide-catalyzed 2-carboxy-1,3-dihydroxynaphthalene preparation.svg
Barium hydroxide-catalyzed methylsuccinic acid preparation.svg

There are several uses for barium hydroxide such as to hydrolyse one of the two equivalent ester groups in dimethyl hendecanedioate.[12]

Barium hydroxide has also been used, as well, in the decarboxylation of amino acids liberating barium carbonate in the process.[13]

It is also used in the preparation of cyclopentanone,[14] diacetone alcohol[15] and D-gulonic γ-lactone.[16]

Cyclopentanone prepn.png
Barium hydroxide-catalyzed diacetone alcohol preparation.svg

Reactions[edit]

Barium hydroxide decomposes to barium oxide when heated to 800 °C. Reaction with carbon dioxide gives barium carbonate. Its aqueous solution, being highly alkaline, undergoes neutralization reactions with acids due to it being a strong base. It is especially useful on reactions that require the titrations of weak organic acids. Thus, it forms barium sulfate and barium phosphate with sulfuric and phosphoric acids, respectively. Reaction with hydrogen sulfide produces barium sulfide. Precipitation of many insoluble, or less soluble barium salts, may result from double replacement reaction when a barium hydroxide aqueous solution is mixed with many solutions of other metal salts.[17]

Reactions of barium hydroxide with ammonium salts are strongly endothermic. The reaction of barium hydroxide octahydrate with ammonium chloride[18][19] or[20] ammonium thiocyanate[20][21] is often used as a classroom chemistry demonstration, producing temperatures cold enough to freeze water and enough water to dissolve the resulting mixture.

Safety[edit]

Barium hydroxide presents the same hazards such as skin irritation and burns as well as eye damage, just as the other strong bases and as other water-soluble barium compounds: it is corrosive and toxic.[citation needed]

See also[edit]

  • Baralyme

References[edit]

  1. ^ «Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. — Das Periodensystem online» (in German).
  2. ^ Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
  3. ^ (1960). Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl.), Weinheim: Verlag Chemie, p. 289.
  4. ^ Kuske, P.; Engelen, B.; Henning, J.; Lutz, H.D.; Fuess, H.; Gregson, D. «Neutron diffraction study of Sr(OH)2(H2O) and beta-Ba(OH)2*(H2O)» Zeitschrift für Kristallographie (1979-2010) 1988, vol. 183, p319-p325.
  5. ^ Manohar, H.; Ramaseshan, S. «The crystal structure of barium hydroxide octahydrate Ba (OH)2(H2O)8» Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie 1964. vol. 119, p357-p374
  6. ^ Robert Kresse, Ulrich Baudis, Paul Jäger, H. Hermann Riechers, Heinz Wagner, Jochen Winkler, Hans Uwe Wolf, «Barium and Barium Compounds» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a03_325.pub2
  7. ^ Mendham, J.; Denney, R. C.; Barnes, J. D.; Thomas, M. J. K. (2000), Vogel’s Quantitative Chemical Analysis (6th ed.), New York: Prentice Hall, ISBN 0-582-22628-7
  8. ^ Meyer, K.; Bloch, H. S. (1945). «Naphthoresorcinol». Org. Synth. 25: 73; Coll. Vol. 3: 637.
  9. ^ Brown, G. B. (1946). «Methylsuccinic acid». Org. Synth. 26: 54; Coll. Vol. 3: 615.
  10. ^ Ford, Jared H. (1947). «β-Alanine». Org. Synth. 27: 1; Coll. Vol. 3: 34.
  11. ^ Anslow, W. K.; King, H.; Orten, J. M.; Hill, R. M. (1925). «Glycine». Org. Synth. 4: 31; Coll. Vol. 1: 298.
  12. ^ Durham, L. J.; McLeod, D. J.; Cason, J. (1958). «Methyl hydrogen hendecanedioate». Org. Synth. 38:55; Coll. Vol. 4:635.
  13. ^ Chaudhari, M. R.; Kulkarni, Y. A.; Gokhale, S. B. (6 October 2008). Biochemistry and Clinical Pathology. ISBN 9788185790169.
  14. ^ Thorpe, J. F.; Kon, G. A. R. (1925). «Cyclopentanone». Org. Synth. 5: 37; Coll. Vol. 1: 192.
  15. ^ Conant, J. B.; Tuttle, Niel. (1921). «Diacetone alcohol». Org. Synth. 1: 45; Coll. Vol. 1: 199.
  16. ^ Karabinos, J. V. (1956). «γ-lactone». Org. Synth. 36: 38; Coll. Vol. 4: 506.
  17. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  18. ^ «Endothermic Reactions of Hydrated Barium Hydroxide and Ammonium Chloride». UC San Diego. Retrieved 2 April 2014.
  19. ^ Endothermic Solid-Solid Reactions
  20. ^ a b Camp, Eric. «Endothermic Reaction». Univertist of Washington. Retrieved 2 April 2014.
  21. ^ «Endothermic solid-solid reactions» (PDF). Classic Chemistry Demonstrations. The Royal Society of Chemistry. Archived from the original (PDF) on 7 April 2014. Retrieved 2 April 2014.

External links[edit]

  • Material Safety Data Sheet (MSDS)
Источник

Гидрокси́д ба́рия (е́дкий бари́т) — одно из сложных неорганических веществ. Является сильным основанием. Химическая формула — Ba(OH)2

Гидроксид бария
Общие
Систематическое наименование Гидроксид бария
Традиционные названия Едкий барит
Химическая формула Ba(OH)2
Эмпирическая формула Ba(OH)2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) твёрдое
Молярная масса 171,35474 г/моль
Плотность 4,5 (20 °C) г/см³
Термические свойства
Температура плавления 408 °C
Температура кипения 780 °C
Температура разложения 1000 °C
Энтальпия образования (ст. усл.) -950 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 3,89 (20 °C)[1] г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 17194-00-2
RTECS CQ9200000

Описание

Гидроксид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы[2]. Насыщенный раствор гидроксида бария называют баритовой водой. Гигроскопичен. Не растворим в спирте, но растворим в воде. Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. Гидроксид бария токсичен, ПДК составляет 0,5 мг/м³.

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с водой:

mathsf{Ba + 2 H_2O longrightarrow Ba(OH)_2 + H_2 uparrow}

2. Взаимодействие оксида бария с водой:

mathsf{BaO + H_2O longrightarrow Ba(OH)_2}

3. Взаимодейстивие сульфида бария с водой:

mathsf{BaS + 2 H_2O longrightarrow Ba(OH)_2 + H_2S uparrow}

Химические свойства

1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

mathsf{Ba(OH)_2 + 2 HCl longrightarrow BaCl_2 + 2 H_2O}

mathsf{Ba(OH)_2 + H_2SO_4 longrightarrow BaSO_4 downarrow + 2 H_2O}

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

mathsf{Ba(OH)_2 + CO_2 longrightarrow BaCO_3 downarrow + H_2O}

mathsf{Ba(OH)_2 + SO_3 longrightarrow BaSO_4 downarrow + H_2O}

Применение

Применяют гидроксид бария как реактив на SO42− и CO32− (сульфат- и карбонат-ионы), для очистки раститительных масел и животных жиров, как компонент смазок, для удаления SO42− (сульфат-ионов) из промышленных растворов, получения солей бария, а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов.

Примечания

  1. ↑ Гидроксид бария на XuMuK.Ru
  2. ↑ Гидроксид бария на XuMuK.Ru

Соединения бария

Амид бария (Ba(NH2)2) • Ацетат бария (Ba(CH3COO)2) • Бромид бария (BaBr2) • Гидрид бария (BaH2) • Гидроксид бария (Ba(OH)2) • Гидросульфид бария (Ba(HS)2) • Дитионат бария (BaS2O6) • Иодат бария (Ba(IO3)2) • Иодид бария (BaI2) • Карбид бария (BaC2) • Карбонат бария (BaCO3) • Манганат бария (BaMnO4) • Метаборат бария (Ba(BO2)2) • Нитрат бария (Ba(NO3)2) • Нитрид бария (Ba3N2) • Нитрит бария (Ba(NO2)2) • Оксалат бария (BaC2O4) • Оксид бария (BaO) • Пероксид бария (BaO2) • Перхлорат бария (BaClO4) • Силикат бария (ВаSiO3) • Сульфат бария (BaSO4) • Сульфид бария (BaS) • Сульфит бария (BaSO3) • Титанат бария (BaTiO3) • Феррат бария (BaFeO4) • Феррит бария (BaFe2O4) • Фосфат бария (Ba3(PO4)2) • Фосфид бария (Ba3P2) • Фторид бария (BaF2) • Хлорат бария (Ba(ClO3)2) • Хлорид бария (BaCl2) • Хромат бария (BaCrO4) • Хромат(V) бария (Ba3(CrO4)2) • Цианид бария (Ba(CN)2) • Цирконат бария (BaZrO3)

Растворимость кислот, оснований и солей в воде
H+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg22+ Pb2+ Sn2+ Cu+ Cu2+
OH− P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н
F− P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р
Cl− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р
Br− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р
I− P P P P Р Р Р Р Р Р  ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н —
S2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
SO32− P P P P Р М М М Н  ?  ? М  ? Н Н Н М Н Н Н Н  ? Н  ?
SO42− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р
NO3− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р
NO2− P P P P Р Р Р Р Р  ?  ?  ?  ? Р М  ?  ? М  ? ?  ?  ?  ?  ?
PO43− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н  ? Н Н Н Н
CO32− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — —  ? —
CH3COO− P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р
CN− P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н
SiO32− H Н P P  ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ?  ? Н ? ? ?
Источник
Гидроксид бария
Общие
Систематическое
наименование		 Гидроксид бария
Традиционные названия Едкий барит, бариевая щёлочь
Хим. формула Ba(OH)2
Физические свойства
Состояние Твёрдое
Молярная масса 171,35474 г/моль
Плотность 4,5 (20 °C)
Термические свойства
Температура
 • плавления 408 °C
 • кипения 780 °C
 • разложения 1000 °C
Энтальпия
 • образования -950 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 3,89 (20 °C)
Классификация
Рег. номер CAS 17194-00-2
RTECS CQ9200000
Номер ООН <— номер UN —>
Безопасность
Предельная концентрация 0,5 мг/м3
Токсичность Едкий, ядовитый.
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T: Токсично» системы ECBПиктограмма «C: Разъедающее» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидрокси́д ба́рия (е́дкий бари́т или ба́риевая щё́лочь, химическая формула — Ba(OH)2) — химическое неорганическое соединение, проявляющее сильные основные свойства. Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется «бари́товой водо́й».

Физические свойства

Гидроксид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы. Гигроскопичен. Не растворим в спирте, но растворим в воде. Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. Гидроксид бария токсичен, ПДК составляет 0,5 мг/м3.

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с водой:

[math]displaystyle{ mathsf{Ba + 2H_2O longrightarrow Ba(OH)_2 + H_2 uparrow} }[/math]

2. Взаимодействие оксида бария с водой:

[math]displaystyle{ mathsf{BaO + H_2O longrightarrow Ba(OH)_2} }[/math]

3. Взаимодействие сульфида бария с горячей водой:

[math]displaystyle{ mathsf{BaS + 2H_2O longrightarrow Ba(OH)_2 + H_2S uparrow} }[/math]

Химические свойства

1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

[math]displaystyle{ mathsf{Ba(OH)_2 + 2HBr longrightarrow BaBr_2 + 2H_2O} }[/math]

[math]displaystyle{ mathsf{Ba(OH)_2 + H_2SO_4 longrightarrow BaSO_4 downarrow + 2H_2O} }[/math]

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

[math]displaystyle{ mathsf{Ba(OH)_2 + CO_2 longrightarrow BaCO_3 downarrow + H_2O} }[/math]

[math]displaystyle{ mathsf{Ba(OH)_2 + SO_3 longrightarrow BaSO_4 downarrow + H_2O} }[/math]

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами:

[math]displaystyle{ mathsf{Ba(OH)_2 + ZnO longrightarrow BaZnO_2 downarrow + H_2O} }[/math]

4. Взаимодействие с солями:

[math]displaystyle{ mathsf{Ba(OH)_2 + 2KNO_3 longrightarrow 2KOH + Ba(NO_3)_2} }[/math]

Применение

Гидроксид бария применяют в виде баритовой воды как реактив на SO42− и CO32− (сульфат- и карбонат-ионы), для очистки растительных масел и животных жиров, как компонент смазок, для удаления SO42− (сульфат-ионов) из промышленных растворов, получения солей бария, а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов.

Примечания

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.
Источник

Физические свойства

Гидроксид бария Ba(OH)2 — неорганическое соединение. Белый, плавится без разложения. При дальнейшем нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса Mr = 171,34; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 4,5; tпл = 408º C.

Способы получения

1. Гидроксид бария получают в результате взаимодействия твердого сульфида бария и паров воды при 450º С, на выходе образуется гидроксид бария и сероводородная кислота:

BaS + 2H2O = Ba(OH)2 + H2S

2. При взаимодействии бария с водой при комнатной температуре образуется гидроксид бария и водород:

Ba + 2H2O = Ba(OH)2↓ + H2↑

3. Оксид бария при взаимодействии с водой образует гидроксид бария:

BaO + H2O = Ba(OH)2

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид бария — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет.

Химические свойства

1. Гидроксид бария взаимодействует со сложными веществами:

1.1. Гидроксид бария реагирует с кислотами:

1.1.1. В результате реакции между гидроксидом бария и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид бария и вода:

Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O

1.1.2. Гидроксид бария взаимодействует с разбавленной серной кислотой, образуя сульфат бария и воду:

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O

1.1.3. В результате взаимодействия гидроксида бария и разбавленной фосфорной кислоты образуется фосфат бария и вода:

3Ba(OH)2 + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2↓ + 6H2O,

если с гидроксидом бария будет взаимодействовать концентрированная фосфорная кислота, то в результате реакции возможно образование гидрофосфата бария и воды:

Ba(OH)2 + H3PO4 = BaHPO4↓ + 2H2O

1.1.4. С насыщенным и холодным гидроксидом бария реагирует разбавленная сероводородная кислота, образуя сульфид бария и воду:

Ba(OH)2 + H2S = BaS↓ + 2H2O,

если сероводородная кислота будет насыщенной на выходе образуются гидросульфид бария и вода:

Ba(OH)2 + 2H2S = Ba(HS)2 + 2H2O

1.1.5. Гидроксид бария вступает во взаимодействие с концентрированной плавиковой кислотой с образованием фторида бария и воды:

Ba(OH)2 + 2HF = BaF2↓ + 2H2O

1.2. Гидроксид бария взаимодействует с оксидами:

1.2.1. В результате взаимодействия гидроксида бария и углекислого газа образуется карбонат бария и вода:

Ba(OH)2 + СO2 = BaСO3 + H2O,

если с углекислым газом реагирует карбонат бария в виде суспензии, то образуется гидрокарбонат бария в растворе:

Ba(OH)2 + 2СO2 = Ba(HСO3)2

1.2.2. Гидроксид бария вступает в реакцию с оксидом серы (IV), образуя на выходе сульфит бария и воду:

Ba(OH)2 + SO2 = BaSO3 + H2O,

если с оксидом серы (IV) взаимодействует гидроксид бария в виде суспензии, то на выходе происходит образование гидросульфита бария в растворе:

Ba(OH)2 + 2SO2 = Ba(HSO3)2

1.3. Гидроксид бария вступает в взаимодействие с солями:

1.3.1. Гидроксид бария вступает в реакцию с хроматом калия и образует хромат бария и гидроксид калия:

Ba(OH)2 + K2CrO4 = BaCrO4↓ + 2KOH

1.3.2. Насыщенный гидроксид бария взаимодействует при кипении с концентрированным раствором хлората аммония. При этом образуются хлорат бария, газ аммиак и воды:

Ba(OH)2 + 2NH4ClO3 = Ba(ClO3)2 + 2NH3↑ + H2O

2. Гидроксид бария разлагается при температуре 780 — 800º С, образуя на выходе оксид бария и воду:

Ba(OH)2 = BaO + H2O

Источник

Поиск химических веществ по названиям или формулам.

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

Введите часть названия или формулу для поиска:

Языки:

По умолчанию |

Все возможные |

Из списка

|
Применить к найденному

Гидроксид бария

Брутто-формула:
H2BaO2

CAS# 17194-00-2

Категории:
Гидроксиды

PubChem CID: 28387

Названия

Русский:

Гидроксид бария
Едкий барит
барий гидроксид

English:

Barium dihydroxide
Barium hydroxide
Barium hydroxide, (Ba(OH)2)(CAS)
Caustic baryta
EINECS 241-234-5
HSDB 1605
barium(2+);dihydroxide(IUPAC)

Варианты формулы:

Ba(OH)2

Ba(+2)(O(-2)H(+1))2

$L(1.2)H/O^-hBa^++/hO^-H

H-O-Ba-O-H

Химический состав

Реакции, в которых участвует Гидроксид бария

  • {M} + 2H2O -> {M}(OH)2 + H2″|^»
    , где M =
    Ca Sr Ba

  • Ba(OH)2 + 2HI -> BaI2 + 2H2O

  • {M}O + H2O -> {M}(OH)2
    , где M =
    Ca Sr Ba

  • {M}(OH)2 + SO3 -> {M}SO4 + H2O
    , где M =
    Ca Ba Sr Mn

  • {M}(OH)2 + H2{X} = {M}{X} + 2H2O
    , где M =
    Mg Ca Ba Sr Cu Zn; X =
    SO4 SO3 CO3

И ещё 29 реакций…

Источник

Содержание

  1. Свойства
  2. Получение
  3. Химические свойства
  4. Применение

Гидроксид бария — неорганическое соединение, проявляющее сильные основные свойства. Химическая формула — Ba(OH)2. Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется баритовой водой.

Гидроксид бария
Общие
Систематическое
наименование		 Гидроксид бария
Хим. формула Ba(OH)2
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 171,35474 г/моль
Плотность 4,5 (20 °C)
Термические свойства
Температура
 • плавления 408 °C
 • кипения 780 °C
 • разложения 1000 °C
Энтальпия
 • образования -950 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 3,89 (20 °C)
Классификация
Рег. номер CAS 17194-00-2
PubChem 6093286
Рег. номер EINECS 241-234-5
SMILES

[OH-].[OH-].[Ba+2]
InChI

1S/Ba.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2

RQPZNWPYLFFXCP-UHFFFAOYSA-L
RTECS CQ9200000
ChEBI 32592
Номер ООН <— номер UN —>
ChemSpider 26408 и 21169506
Безопасность
Токсичность Едкий, ядовитый.
NFPA 704

Свойства

Гидроксид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы. Гигроскопичен. Не растворим в спирте, но растворим в воде. Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. Гидроксид бария токсичен, ПДК составляет 0,5 мг/м³.

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с водой:

{mathsf {Ba+2 H_{2}Olongrightarrow Ba(OH)_{2}+ H_{2}uparrow }}

2. Взаимодействие оксида бария с водой:

{mathsf {BaO+ H_{2}Olongrightarrow Ba(OH)_{2}}}

3. Взаимодействие сульфида бария с горячей водой:

{mathsf {BaS+2 H_{2}Olongrightarrow Ba(OH)_{2}+ H_{2}Suparrow }}

Химические свойства

1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

mathsf{Ba(OH)_2 + H_2SO_4 longrightarrow BaSO_4 downarrow + 2 H_2O}

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

mathsf{Ba(OH)_2 + CO_2 longrightarrow BaCO_3 downarrow + H_2O}

mathsf{Ba(OH)_2 + SO_3 longrightarrow BaSO_4 downarrow + H_2O}

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами

4. Взаимодействие с солями

Применение

Применяют гидроксид бария в виде баритовой воды как реактив на SO42− и CO32− (сульфат- и карбонат-ионы), для очистки растительных масел и животных жиров, как компонент смазок, для удаления SO42− (сульфат-ионов) из промышленных растворов, получения солей бария, а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов.

Источник

Гидроксид бария
Общие
Систематическое
наименование (b) 		Гидроксид бария
Традиционные названия Едкий барит, бариевая щёлочь
Хим. формула (b) Ba(OH)2
Физические свойства
Состояние (b) Твёрдое
Молярная масса (b) 171,35474 г/моль (b)
Плотность (b) 4,5 (20 °C)
Термические свойства
Температура
 • плавления (b) 408 °C
 • кипения (b) 780 °C
 • разложения 1000 °C
Энтальпия
 • образования -950 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость (b)
 • в воде 3,89 (20 °C)
Классификация
Рег. номер CAS (b) 17194-00-2
PubChem (b) 6093286
Рег. номер EINECS (b) 241-234-5
SMILES (b)

[OH-].[OH-].[Ba+2]
InChI (b)

InChI=1S/Ba.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2

RQPZNWPYLFFXCP-UHFFFAOYSA-L
RTECS (b) CQ9200000
ChEBI 32592
Номер ООН (b) <— номер UN —>
ChemSpider (b) 26408 и 21169506
Безопасность
Предельная концентрация (b) 0,5 мг/м3
Токсичность (b) Едкий, ядовитый.
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T: Токсично» системы ECBПиктограмма «C: Разъедающее» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB
NFPA 704 (b)
NFPA 704 four-colored diamond

0

3

0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Гидрокси́д ба́рия (е́дкий бари́т или ба́риевая щё́лочь, химическая формула (b) — Ba(OH)2) — химическое (b) неорганическое соединение (b) , проявляющее сильные основные свойства (b) . Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется «бари́товой водо́й».

Растворимость гидроксида бария

Физические свойства

Гидроксид бария при стандартных условиях (b) представляет собой бесцветные кристаллы (b) . Гигроскопичен (b) . Не растворим в спирте (b) , но растворим в воде (b) . Образует кристаллогидраты (b) с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. Гидроксид бария токсичен, ПДК (b) составляет 0,5 мг/м3.

Получение

1. Взаимодействие металлического (b) бария (b) с водой (b) :

2. Взаимодействие оксида бария (b) с водой (b) :

3. Взаимодействие сульфида бария (b) с горячей водой (b) :

Химические свойства

1. Взаимодействие с кислотами (b) с образованием соли (b) и воды (b) (реакция нейтрализации (b) ):

2. Взаимодействие с кислотными оксидами (b) с образованием соли (b) и воды (b) :

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами (b) :

4. Взаимодействие с солями (b) :

Применение

Гидроксид бария применяют в виде баритовой воды как реактив на SO42− и CO32− (сульфат- и карбонат-ионы), для очистки растительных масел (b) и животных жиров (b) , как компонент смазок, для удаления SO42− (сульфат-ионов) из промышленных растворов (b) , получения солей бария (b) , а также гидроксидов рубидия (b) и цезия (b) из их сульфатов (b) и карбонатов (b) .

Примечания

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.
Источник

  • Как пишется гидро вело автомобили
  • Как пишется гидра в тор браузер
  • Как пишется гигиеническая помада
  • Как пишется гигантская сосна
  • Как пишется гибкий или гипкий