Как пишется гидроксид цинка

(Redirected from Zn(OH)2)

Zinc hydroxide

Zinc hydroxide
Names
IUPAC name

Zinc hydroxide
Identifiers

CAS Number
  • 20427-58-1 check

3D model (JSmol)
  • Interactive image
ChemSpider
  • 7988510 check
ECHA InfoCard 100.039.816 Edit this at Wikidata

PubChem CID
  • 9812759
UNII
  • OXK3V8KJ7L check

CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID7042516 Edit this at Wikidata

InChI

  • InChI=1S/2H2O.Zn/h2*1H2;/q;;+2/p-2 check

    Key: UGZADUVQMDAIAO-UHFFFAOYSA-L check

  • InChI=1/2H2O.Zn/h2*1H2;/q;;+2/p-2

    Key: UGZADUVQMDAIAO-NUQVWONBAV

SMILES

  • [Zn+2].[OH-].[OH-]
Properties

Chemical formula

 Zn(OH)2
Molar mass 99.424 g/mol
Appearance white powder
Density 3.053 g/cm3, solid
Melting point 125 °C (257 °F; 398 K) (decomposition)

Solubility in water

 slightly soluble

Solubility product (Ksp)

3.0×10−17
Solubility in alcohol insoluble

Magnetic susceptibility (χ)

 −67.0·10−6 cm3/mol
Thermochemistry

Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298)

 −642 kJ·mol−1[1]
Hazards
Flash point Non-flammable
Related compounds

Other anions

 Zinc oxide

Other cations

 Cadmium hydroxide

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

check verify (what is check☒ ?)

Infobox references

Zinc hydroxide Zn(OH)2 is an inorganic chemical compound. It also occurs naturally as 3 rare minerals: wülfingite (orthorhombic), ashoverite and sweetite (both tetragonal).

Like the hydroxides of other metals, such as lead, aluminium, beryllium, tin and chromium, Zinc hydroxide (and Zinc oxide), is amphoteric. Thus it will dissolve readily in a dilute solution of a strong acid, such as HCl, and also in a solution of an alkali such as sodium hydroxide.

Preparation[edit]

It can be prepared by adding sodium hydroxide solution, but not in excess, to a solution of any zinc salt. A white precipitate will be seen:

Zn2+ + 2 OH− → Zn(OH)2.

Zn2+ is known to form hexa-aqua ions at high water concentrations and tetra-aqua ions at low concentrations of water [2] and, thus, this reaction may be better written as the reaction of the aquated ion with hydroxide through donation of a proton, as follows.

Zn2+(OH2)4(aq) + OH−(aq) → Zn2+(OH2)3OH−(aq) + H2O(l)

Subsequent reactions discussed below can also, therefore, be considered as reactions with the aquated zinc ion and one can adjust them accordingly. However, for simplicity, the water molecules are omitted from here-on.

If excess sodium hydroxide is added, the precipitate of zinc hydroxide will dissolve, forming a colorless solution of zincate ion:

Zn(OH)2 + 2 OH− → Zn(OH)42−.

This property can be used as a test for zinc ions in solution, but it is not exclusive, since aluminum and lead compounds behave in a very similar manner. Unlike the hydroxides of aluminum and lead, zinc hydroxide also dissolves in excess aqueous ammonia to form a colorless, water-soluble ammine complex.

Zinc hydroxide will dissolve because the ion is normally surrounded by water ligands; when excess sodium hydroxide is added to the solution the hydroxide ions will reduce the complex to a −2 charge and make it soluble. When excess ammonia is added, it sets up an equilibrium which provides hydroxide ions; the formation of hydroxide ions causes a similar reaction as sodium hydroxide and creates a +2 charged complex with a co-ordination number of 4 with the ammonia ligands — this makes the complex soluble so that it dissolves.

Applications[edit]

One major use is as an absorbent in surgical dressings.
It is also used to find zinc salts by mixing sodium hydroxide with the suspect salt.

References[edit]

  1. ^ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 0-618-94690-X.
  2. ^ Sze, Yu-Keung, and Donald E. Irish. «Vibrational spectral studies of ion-ion and ion-solvent interactions. I. Zinc nitrate in water.» Journal of Solution Chemistry 7.6 (1978): 395-415.
  • Chemistry in Context — By Graham Hill, John Holman (pp. 283,284)
Источник

(Redirected from Zn(OH)2)

Zinc hydroxide

Zinc hydroxide
Names
IUPAC name

Zinc hydroxide
Identifiers

CAS Number
  • 20427-58-1 check

3D model (JSmol)
  • Interactive image
ChemSpider
  • 7988510 check
ECHA InfoCard 100.039.816 Edit this at Wikidata

PubChem CID
  • 9812759
UNII
  • OXK3V8KJ7L check

CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID7042516 Edit this at Wikidata

InChI

  • InChI=1S/2H2O.Zn/h2*1H2;/q;;+2/p-2 check

    Key: UGZADUVQMDAIAO-UHFFFAOYSA-L check

  • InChI=1/2H2O.Zn/h2*1H2;/q;;+2/p-2

    Key: UGZADUVQMDAIAO-NUQVWONBAV

SMILES

  • [Zn+2].[OH-].[OH-]
Properties

Chemical formula

 Zn(OH)2
Molar mass 99.424 g/mol
Appearance white powder
Density 3.053 g/cm3, solid
Melting point 125 °C (257 °F; 398 K) (decomposition)

Solubility in water

 slightly soluble

Solubility product (Ksp)

3.0×10−17
Solubility in alcohol insoluble

Magnetic susceptibility (χ)

 −67.0·10−6 cm3/mol
Thermochemistry

Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298)

 −642 kJ·mol−1[1]
Hazards
Flash point Non-flammable
Related compounds

Other anions

 Zinc oxide

Other cations

 Cadmium hydroxide

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

check verify (what is check☒ ?)

Infobox references

Zinc hydroxide Zn(OH)2 is an inorganic chemical compound. It also occurs naturally as 3 rare minerals: wülfingite (orthorhombic), ashoverite and sweetite (both tetragonal).

Like the hydroxides of other metals, such as lead, aluminium, beryllium, tin and chromium, Zinc hydroxide (and Zinc oxide), is amphoteric. Thus it will dissolve readily in a dilute solution of a strong acid, such as HCl, and also in a solution of an alkali such as sodium hydroxide.

Preparation[edit]

It can be prepared by adding sodium hydroxide solution, but not in excess, to a solution of any zinc salt. A white precipitate will be seen:

Zn2+ + 2 OH− → Zn(OH)2.

Zn2+ is known to form hexa-aqua ions at high water concentrations and tetra-aqua ions at low concentrations of water [2] and, thus, this reaction may be better written as the reaction of the aquated ion with hydroxide through donation of a proton, as follows.

Zn2+(OH2)4(aq) + OH−(aq) → Zn2+(OH2)3OH−(aq) + H2O(l)

Subsequent reactions discussed below can also, therefore, be considered as reactions with the aquated zinc ion and one can adjust them accordingly. However, for simplicity, the water molecules are omitted from here-on.

If excess sodium hydroxide is added, the precipitate of zinc hydroxide will dissolve, forming a colorless solution of zincate ion:

Zn(OH)2 + 2 OH− → Zn(OH)42−.

This property can be used as a test for zinc ions in solution, but it is not exclusive, since aluminum and lead compounds behave in a very similar manner. Unlike the hydroxides of aluminum and lead, zinc hydroxide also dissolves in excess aqueous ammonia to form a colorless, water-soluble ammine complex.

Zinc hydroxide will dissolve because the ion is normally surrounded by water ligands; when excess sodium hydroxide is added to the solution the hydroxide ions will reduce the complex to a −2 charge and make it soluble. When excess ammonia is added, it sets up an equilibrium which provides hydroxide ions; the formation of hydroxide ions causes a similar reaction as sodium hydroxide and creates a +2 charged complex with a co-ordination number of 4 with the ammonia ligands — this makes the complex soluble so that it dissolves.

Applications[edit]

One major use is as an absorbent in surgical dressings.
It is also used to find zinc salts by mixing sodium hydroxide with the suspect salt.

References[edit]

  1. ^ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 0-618-94690-X.
  2. ^ Sze, Yu-Keung, and Donald E. Irish. «Vibrational spectral studies of ion-ion and ion-solvent interactions. I. Zinc nitrate in water.» Journal of Solution Chemistry 7.6 (1978): 395-415.
  • Chemistry in Context — By Graham Hill, John Holman (pp. 283,284)
Источник

Гидрокси́д ци́нка — амфотерный гидроксид, имеющий формулу Zn(OH)2. Находит широкое применение в различных отраслях химии.

Гидроксид цинка
Гидроксид цинка: химическая формула
Общие
Систематическое наименование Гидроксид цинка
Химическая формула Zn(OH)2
Эмпирическая формула Zn(OH)2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) твёрдое
Молярная масса 99,38474 г/моль
Плотность 3,053 г/см³
Термические свойства
Температура плавления 125 °C
Классификация
Рег. номер CAS 20427-58-1

Описание

Гидроксид цинка при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы, является аморфным веществом. В настоящее время известно 5 полиморфных модификаций, из которых устойчивой является только модификация с ромбической сингонией. Гидроксид цинка практически нерастворим в воде, проявляет амфотерные свойства (с преобладанием основных).[1]

Получение

  • Взаимодействие растворимых солей цинка с щелочами:

mathsf{ZnCl_2 + 2 NaOH longrightarrow Zn(OH)_2 downarrow + 2 NaCl}

mathsf{Zn(NO_3)_2 + 2 KOH longrightarrow Zn(OH)_2 downarrow + 2 KNO_3}

Химические свойства

  • Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

mathsf{Zn(OH)_2 + 2 HCl longrightarrow ZnCl_2 + 2 H_2O}

mathsf{Zn(OH)_2 + H_2SO_4 longrightarrow ZnSO_4 + 2 H_2O}

  • Взаимодействие с кислотными оксидами:

mathsf{Zn(OH)_2 + CO_2 longrightarrow ZnCO_3 + H_2O}

  • Взаимодействие с избытком аммиака:

mathsf{Zn(OH)_2 + 4 NH_3 longrightarrow [Zn(NH_3)_4](OH)_2};

  • Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды :

mathsf{Zn(OH)_2 + 2 NaOH longrightarrow Na_2ZnO_2 + 2 H_2O};

  • Термическое разложение :

mathsf{Zn(OH)_2 longrightarrow ZnO + H_2O};

Применение

Гидроксид цинка применяют для синтеза различных соединений цинка, в основном, солей.

Примечания

  1. ↑ Описание оксида и гидроксида цинка на XuMuK.Ru

Растворимость кислот, оснований и солей в воде
H+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg22+ Pb2+ Sn2+ Cu+ Cu2+
OH− P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н
F− P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р
Cl− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р
Br− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р
I− P P P P Р Р Р Р Р Р  ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н —
S2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
SO32− P P P P Р М М М Н  ?  ? М  ? Н Н Н М Н Н Н Н  ? Н  ?
SO42− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р
NO3− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р
NO2− P P P P Р Р Р Р Р  ?  ?  ?  ? Р М  ?  ? М  ? ?  ?  ?  ?  ?
PO43− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н  ? Н Н Н Н
CO32− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — —  ? —
CH3COO− P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р
CN− P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н
SiO32− H Н P P  ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ?  ? Н ? ? ?

Соединения цинка

Амид цинка (Zn(NH2)2) • Антимонид цинка (ZnSb) • Арсенид цинка (Zn3As2) • Ацетат цинка ((CH3COO)2Zn) • Борогидрид цинка (Zn(BH4)2) • Бромид цинка (ZnBr2) • Гидрид цинка (ZnH2) • Гидроксид цинка (Zn(OH)2) • Диметилцинк (Zn(СH3)2) • Дитизонат цинка (Zn(С13H11N4S)2) • Дитионит цинка (ZnS2O4) • Дифенилцинк (Zn(С6H5)2) • Диэтилцинк (Zn(С2H5)2) • Иодид цинка (ZnI2) • Иодид этилцинка (С2H5ZnI) • Карбид цинка (ZnC2) • Карбонат цинка (ZnCO3) • Молибдат цинка (ZnMoO4) • Нитрат цинка (Zn(NO3)2) • Нитрид цинка (Zn3N2) • Оксид цинка (ZnO) • Ортофосфат цинка (Zn3(PO4)2) • Пероксид цинка (ZnO2) • Пирофосфат цинка (Zn2P2O7) • Селенид цинка (ZnSe) • Сульфат цинка (ZnSO4) • Сульфид цинка (ZnS) • Теллурид цинка (ZnTe) • Фосфид цинка (Zn3P2) • Фторид цинка (ZnF2) • Хлорат цинка (Zn(ClO3)2) • Хлорид цинка (ZnCl2) • Хромат цинка (ZnCrO4) • Цианид цинка (Zn(CN)2) •
Источник

Гидроксид цинка, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Гидроксид цинка – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Zn(OH)2.

Краткая характеристика гидроксида цинка

Физические свойства гидроксида цинка

Получение гидроксида цинка

Химические свойства гидроксида цинка

Химические реакции гидроксида цинка

Применение и использование гидроксида цинка

Краткая характеристика гидроксида цинка:

Гидроксид цинка – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида цинка Zn(OH)2.

Практически нерастворим в воде.

Является аморфным веществом.

В природе встречается в виде редких минералов, например, ашоверита и суитита.

Физические свойства гидроксида цинка:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула Zn(OH)2
Синонимы и названия иностранном языке zinc hydroxide (англ.)
Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные тригональные кристаллы
Цвет белый, бесцветный
Вкус —*
Запах —
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 3053
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 3,053
Температура разложения, °C 125
Молярная масса, г/моль 99,38474
Растворимость в воде, г/100 мл 0,000199

* Примечание:

— нет данных.

Получение гидроксида цинка:

Гидроксид цинка получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. взаимодействия растворимых солей цинка с щелочью:

ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 + Na2SO4,

Zn(NO3)2 + 2KOH → Zn(OH)2 + 2KNO3,

ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl,

Zn(NO3)2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaNO3,

ZnI2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaI.

При этом гидроксид цинка выпадает в виде осадка.

  1.  2. взаимодействия цинка, воды и кислорода:

2Zn + 2H2O + O2 → 2Zn(OH)2.

Реакция протекает медленно при комнатной температуре.

Химические свойства гидроксида цинка. Химические реакции гидроксида цинка:

Гидроксид цинка является амфотерным основанием, т. е. обладает как основными, так и кислотными свойствами.

Гидроксид цинка – слабое нерастворимое основание.

Химические свойства гидроксида цинка аналогичны свойствам гидроксидов других амфотерных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция гидроксида цинка и гидроксида натрия:

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4].

В результате реакции образуется тетрагидроксоцинкат натрия. В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

2. реакция гидроксида цинка и гидроксида калия:

Zn(OH)2 + 2KOH → K2[Zn(OH)4].

В результате реакции образуется тетрагидроксоцинкат натрия.

3. реакция гидроксида цинка и ортофосфорной кислоты:

3Zn(OH)2 + 2H3PO4 → Zn3(PO4)2 + 6H2O.

В результате реакции образуются ортофосфат цинка и вода.

4. реакция гидроксида цинка и азотной кислоты:

Zn(OH)2 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O.

В результате реакции образуются нитрат цинка и вода.

Аналогично проходят реакции гидроксида цинка и с другими кислотами.

5. реакция гидроксида цинка и йодоводорода:

Zn(OH)2 + 2HI → ZnI2 + 2H2O.

В результате реакции образуются йодид цинка и вода.

6. реакция гидроксида цинка и оксида углерода:

2Zn(OH)2 + CO2 → Zn2(OH)2CO3 + H2O.

В результате реакции образуется дигидроксид-карбонат цинка и вода. В ходе реакции гидроксид цинка используется в виде суспензии.

7. реакция термического разложения гидроксида цинка:

Zn(OH)2 → ZnO + H2O (t = 100-250 °C).

В результате реакции образуются оксид цинка и вода.

Применение и использование гидроксида цинка:

Гидроксид цинка используется для синтеза различных соединений цинка, в основном, солей.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

гидроксид цинка реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения реакции масса взаимодействие гидроксида цинка

Коэффициент востребованности
6 967

Источник

Гидроксид цинка — Zinc hydroxide

Гидроксид цинка

Гидроксид цинка
Имена
Название ИЮПАК

Гидроксид цинка
Идентификаторы

Количество CAS
  • 20427-58-1 проверить

3D модель (JSmol )
  • Интерактивное изображение
ChemSpider
  • 7988510 проверить
ECHA InfoCard 100.039.816 Отредактируйте это в Викиданных

PubChem CID
  • 9812759
UNII
  • OXK3V8KJ7L проверить

Панель управления CompTox (EPA)
  • DTXSID7042516 Отредактируйте это в Викиданных

ИнЧИ

  • InChI = 1S / 2H2O.Zn / h2 * 1H2; / q ;; + 2 / p-2 проверить

    Ключ: UGZADUVQMDAIAO-UHFFFAOYSA-L проверить

  • InChI = 1 / 2H2O.Zn / h2 * 1H2; / q ;; + 2 / p-2

    Ключ: UGZADUVQMDAIAO-NUQVWONBAV

Улыбки

  • [Zn + 2]. [OH -]. [OH-]
Характеристики

Химическая формула

 Zn (OH)2
Молярная масса 99,424 г / моль
Внешность белый порошок
Плотность 3,053 г / см3, твердый
Температура плавления 125 ° С (257 ° F, 398 К) (разложение)

Растворимость в воде

 слабо растворимый

Продукт растворимости (Kзр)

3.0×10−17
Растворимость в алкоголь нерастворимый

Магнитная восприимчивость (χ)

 −67.0·10−6 см3/ моль
Термохимия

Станд. Энтальпия
формирование (ΔжЧАС⦵298)

 −642 кДж · моль−1[1]
Опасности
точка возгорания Негорючий
Родственные соединения

Другой анионы

 Оксид цинка

Другой катионы

 Гидроксид кадмия

Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверить проверять (что проверить☒ ?)
Ссылки на инфобоксы

Гидроксид цинка Zn (ОЙ )2 является неорганический химическое соединение. Он также встречается в природе в виде 3 редких минералов: вюльфингит (орторомбический), ашоверит и Sweetite (оба тетрагональные).

Подобно гидроксидам других металлов, таких как вести, алюминий, бериллий, банка и хром, Гидроксид цинка (и Оксид цинка ), является амфотерный. Таким образом, он легко растворяется в разбавленном растворе сильная кислота, Такие как HCl, а также в растворе щелочи, такой как едкий натр.

Подготовка

Его можно приготовить, добавив едкий натр раствор, но не в избытке, к раствору любой соли цинка. Будет виден белый осадок:

Zn2+ + 2 ОН− → Zn (OH)2.

Zn2+ как известно, образует гекса-аква-ионы при высоких концентрациях воды и тетра-аква-ионы при низких концентрациях воды. [2] и, таким образом, эта реакция может быть лучше записана как реакция акватированного иона с гидроксидом через донорство протона следующим образом.

Zn2+(ОЙ2)4 (водн.) + ОН−(водн.) → Zn2+(ОЙ2)3ОЙ−(водн.) + H2О(l)

Последующие реакции, обсуждаемые ниже, также могут рассматриваться как реакции с акватированным ионом цинка, и их можно соответствующим образом регулировать. Однако для простоты здесь и далее молекулы воды опускаются.

Если добавить избыток гидроксида натрия, осадок гидроксида цинка растворится, образуя бесцветный раствор цинкат-ион:

Zn (OH)2 + 2 ОН− → Zn (OH)42−.

Это свойство можно использовать в качестве теста на ионы цинка в растворе, но оно не является исключительным, поскольку соединения алюминия и свинца ведут себя очень схожим образом. В отличие от гидроксидов алюминия и свинца гидроксид цинка также растворяется в избытке воды. аммиак образовывать бесцветный водорастворимый амминный комплекс.

Гидроксид цинка будет растворяться, потому что ион обычно окружен водными лигандами; когда к раствору добавляется избыток гидроксида натрия, ионы гидроксида восстанавливают комплекс до заряда -2 и делают его растворимым. Когда добавляется избыток аммиака, он устанавливает равновесие, которое обеспечивает ионы гидроксида; образование гидроксид-ионов вызывает реакцию, аналогичную реакции гидроксида натрия, и создает +2-заряженный комплекс с координационным числом 4 с аммиачными лигандами — это делает комплекс растворимым, так что он растворяется.

Приложения

Одно из основных применений — в качестве абсорбента в хирургические повязки Он также используется для поиска солей цинка путем смешивания едкий натр с подозрительной солью.

Рекомендации

  1. ^ Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд.. Компания Houghton Mifflin. п. A23. ISBN  0-618-94690-X.
  2. ^ Сзе, Ю-Кеунг и Дональд Э. Айриш. «Колебательно-спектральные исследования взаимодействий ион-ион и ион-растворитель. I. Нитрат цинка в воде». Журнал химии растворов 7.6 (1978): 395-415.
  • Химия в контексте — Грэхем Хилл, Джон Холман (стр. 283284)
Источник

  • Как пишется гидроксид натрия в химии формула
  • Как пишется гидроксид меди
  • Как пишется гидроксид магния
  • Как пишется гидроксид лития
  • Как пишется гидроксид кальция