Как пишется гидроксид лития

Lithium hydroxide

Li+ O2− H+
Names
IUPAC name Lithium hydroxide
Identifiers
CAS Number	1310-65-2  1310-66-3 (monohydrate)
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:33979
ChemSpider	3802
ECHA InfoCard	100.013.804
Gmelin Reference	68415
PubChem CID	3939
RTECS number	OJ6307070
UNII	903YL31JAS  G51XLP968G (monohydrate)
UN number	2680
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID70893845
InChI InChI=1S/Li.H2O/h;1H2/q+1;/p-1  Key: WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M  InChI=1/Li.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 Key: WMFOQBRAJBCJND-REWHXWOFAT
SMILES [Li+].[OH-]
Properties
Chemical formula	LiOH
Molar mass	23.95 g/mol (anhydrous) 41.96 g/mol (monohydrate)
Appearance	Hygroscopic white solid
Odor	none
Density	1.46 g/cm3 (anhydrous) 1.51 g/cm3 (monohydrate)
Melting point	462 °C (864 °F; 735 K)
Boiling point	924 °C (1,695 °F; 1,197 K) (decomposes)
Solubility in water	anhydrous: 12.7 g/(100 mL) (0 °C) 12.8 g/(100 mL) (20 °C) 17.5 g/(100 mL) (100 °C) monohydrate: 22.3 g/(100 mL) (10 °C) 26.8 g/(100 mL) (80 °C)[1]
Solubility in methanol	9.76 g/(100 g) (anhydrous; 20 °C, 48 hours mixing) 13.69 g/(100 g) (monohydrate; 20 °C, 48 hours mixing)[2]
Solubility in ethanol	2.36 g/(100 g) (anhydrous; 20 °C, 48 hours mixing) 2.18 g/(100 g) (monohydrate; 20 °C, 48 hours mixing)[2]
Solubility in isopropanol	0 g/(100 g) (anhydrous; 20 °C, 48 hours mixing) 0.11 g/(100 g) (monohydrate; 20 °C, 48 hours mixing)[2]
Acidity (pKa)	14.4[3]
Conjugate base	Lithium monoxide anion
Magnetic susceptibility (χ)	−12.3·10−6 cm3/mol
Refractive index (nD)	1.464 (anhydrous) 1.460 (monohydrate)
Dipole moment	4.754 D[4]
Thermochemistry[5]
Heat capacity (C)	49.6 J/(mol·K)
Std molar entropy (S⦵298)	42.8 J/(mol·K)
Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298)	−487.5 kJ/mol
Gibbs free energy (ΔfG⦵)	−441.5 kJ/mol
Enthalpy of fusion (ΔfH⦵fus)	20.9 kJ/mol (at melting point)
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	Corrosive
NFPA 704 (fire diamond)	3 0 0
Flash point	Non-flammable
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	210 mg/kg (oral, rat)[6]
Safety data sheet (SDS)	«ICSC 0913». «ICSC 0914». (monohydrate)
Related compounds
Other anions	Lithium amide
Other cations	Sodium hydroxide Potassium hydroxide Rubidium hydroxide Caesium hydroxide
Related compounds	Lithium oxide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).  verify (what is  ?) Infobox references

Lithium hydroxide is an inorganic compound with the formula LiOH. It can exist as anhydrous or hydrated, and both forms are white hygroscopic solids. They are soluble in water and slightly soluble in ethanol. Both are available commercially. While classified as a strong base, lithium hydroxide is the weakest known alkali metal hydroxide.

Production[edit]

The preferred feedstock is hard-rock spodumene, where the lithium content is expressed as % lithium oxide.

Lithium carbonate route[edit]

Lithium hydroxide is often produced industrially from lithium carbonate in a metathesis reaction with calcium hydroxide:^[7]

Li₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2 LiOH + CaCO₃

The initially produced hydrate is dehydrated by heating under vacuum up to 180 °C.

Lithium sulfate route[edit]

An alternative route involves the intermediacy of lithium sulfate:^[8][9]

α-spodumene → β-spodumene

β-spodumene + CaO → Li₂O + …

Li₂O + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + H₂O

Li₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 LiOH

The main by-products are gypsum and sodium sulphate, which have some market value.

Commercial setting[edit]

According to Bloomberg, Ganfeng Lithium Co. Ltd.^[10] (GFL or Ganfeng)^[11] and Albemarle were the largest producers in 2020 with around 25kt/y, followed by Livent Corporation (FMC) and SQM.^[10] Significant new capacity is planned, to keep pace with demand driven by vehicle electrification. Ganfeng are to expand lithium chemical capacity to 85,000 tons, adding the capacity leased from Jiangte, Ganfeng will become the largest lithium hydroxide producer globally in 2021.^[10]

Albemarle’s Kemerton WA plant, originally planned to deliver 100kt/y has been scaled back to 50kt/y.^[12]

In 2020 Tianqi Lithium’s, plant in Kwinana, Western Australia is the largest producer, with a capacity of 48kt/y.^[13]

Applications[edit]

Lithium ion batteries[edit]

Lithium hydroxide is mainly consumed in the production of cathode materials for lithium ion batteries such as lithium cobalt oxide (LiCoO₂) and lithium iron phosphate. It is preferred over lithium carbonate as a precursor for lithium nickel manganese cobalt oxides.^[14]

Grease[edit]

A popular lithium grease thickener is lithium 12-hydroxystearate, which produces a general-purpose lubricating grease due to its high resistance to water and usefulness at a range of temperatures.

Carbon dioxide scrubbing[edit]

Lithium hydroxide is used in breathing gas purification systems for spacecraft, submarines, and rebreathers to remove carbon dioxide from exhaled gas by producing lithium carbonate and water:^[15]

2 LiOH·H₂O + CO₂ → Li₂CO₃ + 2 H₂O

or

2 LiOH + CO₂ → Li₂CO₃ + H₂O

The latter, anhydrous hydroxide, is preferred for its lower mass and lesser water production for respirator systems in spacecraft. One gram of anhydrous lithium hydroxide can remove 450 cm³ of carbon dioxide gas. The monohydrate loses its water at 100–110 °C.

Precursor[edit]

Lithium hydroxide, together with lithium carbonate, is a key intermediates used for the production of other lithium compounds, illustrated by its use in the production of lithium fluoride:^[7]

LiOH + HF → LiF + H₂O

Other uses[edit]

It is also used in ceramics and some Portland cement formulations, where it is also used to suppress ASR (concrete cancer).^[16]

Lithium hydroxide (isotopically enriched in lithium-7) is used to alkalize the reactor coolant in pressurized water reactors for corrosion control.^[17]
It is good radiation protection against free neutrons.

Price[edit]

In 2012, the price of lithium hydroxide was about $5-6/kg.^[18]

In December 2020 it had risen to $9/kg^[19]

On 18 March 2021 the price had risen to US$11.50/kg^[20]

See also[edit]

• Soda lime

References[edit]

External links[edit]

• International Chemical Safety Card 0913 (anhydrous)
• International Chemical Safety Card 0914 (monohydrate)

Lithium hydroxide

Li+ O2− H+
Names
IUPAC name Lithium hydroxide
Identifiers
CAS Number	1310-65-2  1310-66-3 (monohydrate)
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:33979
ChemSpider	3802
ECHA InfoCard	100.013.804
Gmelin Reference	68415
PubChem CID	3939
RTECS number	OJ6307070
UNII	903YL31JAS  G51XLP968G (monohydrate)
UN number	2680
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID70893845
InChI InChI=1S/Li.H2O/h;1H2/q+1;/p-1  Key: WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M  InChI=1/Li.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 Key: WMFOQBRAJBCJND-REWHXWOFAT
SMILES [Li+].[OH-]
Properties
Chemical formula	LiOH
Molar mass	23.95 g/mol (anhydrous) 41.96 g/mol (monohydrate)
Appearance	Hygroscopic white solid
Odor	none
Density	1.46 g/cm3 (anhydrous) 1.51 g/cm3 (monohydrate)
Melting point	462 °C (864 °F; 735 K)
Boiling point	924 °C (1,695 °F; 1,197 K) (decomposes)
Solubility in water	anhydrous: 12.7 g/(100 mL) (0 °C) 12.8 g/(100 mL) (20 °C) 17.5 g/(100 mL) (100 °C) monohydrate: 22.3 g/(100 mL) (10 °C) 26.8 g/(100 mL) (80 °C)[1]
Solubility in methanol	9.76 g/(100 g) (anhydrous; 20 °C, 48 hours mixing) 13.69 g/(100 g) (monohydrate; 20 °C, 48 hours mixing)[2]
Solubility in ethanol	2.36 g/(100 g) (anhydrous; 20 °C, 48 hours mixing) 2.18 g/(100 g) (monohydrate; 20 °C, 48 hours mixing)[2]
Solubility in isopropanol	0 g/(100 g) (anhydrous; 20 °C, 48 hours mixing) 0.11 g/(100 g) (monohydrate; 20 °C, 48 hours mixing)[2]
Acidity (pKa)	14.4[3]
Conjugate base	Lithium monoxide anion
Magnetic susceptibility (χ)	−12.3·10−6 cm3/mol
Refractive index (nD)	1.464 (anhydrous) 1.460 (monohydrate)
Dipole moment	4.754 D[4]
Thermochemistry[5]
Heat capacity (C)	49.6 J/(mol·K)
Std molar entropy (S⦵298)	42.8 J/(mol·K)
Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298)	−487.5 kJ/mol
Gibbs free energy (ΔfG⦵)	−441.5 kJ/mol
Enthalpy of fusion (ΔfH⦵fus)	20.9 kJ/mol (at melting point)
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	Corrosive
NFPA 704 (fire diamond)	3 0 0
Flash point	Non-flammable
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	210 mg/kg (oral, rat)[6]
Safety data sheet (SDS)	«ICSC 0913». «ICSC 0914». (monohydrate)
Related compounds
Other anions	Lithium amide
Other cations	Sodium hydroxide Potassium hydroxide Rubidium hydroxide Caesium hydroxide
Related compounds	Lithium oxide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).  verify (what is  ?) Infobox references

Lithium hydroxide is an inorganic compound with the formula LiOH. It can exist as anhydrous or hydrated, and both forms are white hygroscopic solids. They are soluble in water and slightly soluble in ethanol. Both are available commercially. While classified as a strong base, lithium hydroxide is the weakest known alkali metal hydroxide.

Production[edit]

The preferred feedstock is hard-rock spodumene, where the lithium content is expressed as % lithium oxide.

Lithium carbonate route[edit]

Lithium hydroxide is often produced industrially from lithium carbonate in a metathesis reaction with calcium hydroxide:^[7]

Li₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2 LiOH + CaCO₃

The initially produced hydrate is dehydrated by heating under vacuum up to 180 °C.

Lithium sulfate route[edit]

An alternative route involves the intermediacy of lithium sulfate:^[8][9]

α-spodumene → β-spodumene

β-spodumene + CaO → Li₂O + …

Li₂O + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + H₂O

Li₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 LiOH

The main by-products are gypsum and sodium sulphate, which have some market value.

Commercial setting[edit]

According to Bloomberg, Ganfeng Lithium Co. Ltd.^[10] (GFL or Ganfeng)^[11] and Albemarle were the largest producers in 2020 with around 25kt/y, followed by Livent Corporation (FMC) and SQM.^[10] Significant new capacity is planned, to keep pace with demand driven by vehicle electrification. Ganfeng are to expand lithium chemical capacity to 85,000 tons, adding the capacity leased from Jiangte, Ganfeng will become the largest lithium hydroxide producer globally in 2021.^[10]

Albemarle’s Kemerton WA plant, originally planned to deliver 100kt/y has been scaled back to 50kt/y.^[12]

In 2020 Tianqi Lithium’s, plant in Kwinana, Western Australia is the largest producer, with a capacity of 48kt/y.^[13]

Applications[edit]

Lithium ion batteries[edit]

Lithium hydroxide is mainly consumed in the production of cathode materials for lithium ion batteries such as lithium cobalt oxide (LiCoO₂) and lithium iron phosphate. It is preferred over lithium carbonate as a precursor for lithium nickel manganese cobalt oxides.^[14]

Grease[edit]

A popular lithium grease thickener is lithium 12-hydroxystearate, which produces a general-purpose lubricating grease due to its high resistance to water and usefulness at a range of temperatures.

Carbon dioxide scrubbing[edit]

Lithium hydroxide is used in breathing gas purification systems for spacecraft, submarines, and rebreathers to remove carbon dioxide from exhaled gas by producing lithium carbonate and water:^[15]

2 LiOH·H₂O + CO₂ → Li₂CO₃ + 2 H₂O

or

2 LiOH + CO₂ → Li₂CO₃ + H₂O

The latter, anhydrous hydroxide, is preferred for its lower mass and lesser water production for respirator systems in spacecraft. One gram of anhydrous lithium hydroxide can remove 450 cm³ of carbon dioxide gas. The monohydrate loses its water at 100–110 °C.

Precursor[edit]

Lithium hydroxide, together with lithium carbonate, is a key intermediates used for the production of other lithium compounds, illustrated by its use in the production of lithium fluoride:^[7]

LiOH + HF → LiF + H₂O

Other uses[edit]

It is also used in ceramics and some Portland cement formulations, where it is also used to suppress ASR (concrete cancer).^[16]

Lithium hydroxide (isotopically enriched in lithium-7) is used to alkalize the reactor coolant in pressurized water reactors for corrosion control.^[17]
It is good radiation protection against free neutrons.

Price[edit]

In 2012, the price of lithium hydroxide was about $5-6/kg.^[18]

In December 2020 it had risen to $9/kg^[19]

On 18 March 2021 the price had risen to US$11.50/kg^[20]

See also[edit]

• Soda lime

References[edit]

External links[edit]

• International Chemical Safety Card 0913 (anhydrous)
• International Chemical Safety Card 0914 (monohydrate)

Физические свойства

Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы. Растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 23, 95; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1, 46; t_пл = 471◦ C;

Способы получения

1. Гидроксид лития получают электролизом раствора хлорида лития:

2LiCl + 2H₂O → 2LiOH + H₂ + Cl₂

2. При взаимодействии лития, оксида лития, гидрида лития и пероксида лития с водой также образуется гидроксид лития:

2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂

Li₂O + H₂O → 2LiOH

2LiH + 2H₂O → 2LiOH + H₂

Li₂O₂ + H₂O → 2LiOH + H₂O₂

3. Карбонат лития при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид лития:

Li₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2LiOH

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид лития — окрашивание  фенолфталеина в малиновый цвет.

Химические свойства

1. Гидроксид лития реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

3LiOH + H₃PO₄ → Li₃PO₄ + H₂O

2LiOH + H₃PO₄ → Li₂HPO₄ + 2H₂O

LiOH + H₃PO₄ → LiH₂PO₄ + H₂O

2. Гидроксид лития реагирует с кислотными оксидами. При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

2LiOH_{(избыток)}  + CO₂ → Li₂CO₃ + H₂O

LiOH + CO_{2 (избыток)}  → LiHCO₃

3. Гидроксид лития реагирует с амфотерными оксидами и гидроксидами. При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли:

2LiOH + Al₂O₃  → 2LiAlO₂ + H₂O

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

2LiOH + Al₂O₃ + 3H₂O → 2Li[Al(OH)₄]

4. С кислыми солями гидроксид лития также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:

LiOH + LiHCO₃ →  Li₂CO₃  +  H₂O

5. Гидроксид лития взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).

При этом кремний окисляется до силиката и водорода:

2LiOH + Si + H₂O → Li₂SiO₃ + H₂

Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:

4LiOH + 2F₂ → 4LiF + O₂ (OF₂) + 2H₂O

Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида лития:

3LiOH +  P₄ +  3H₂O =  3LiH₂PO₂  +  PH₃↑

2LiOH_{(холодный)}  +  Cl₂  = LiClO  +  LiCl  +  H₂O

6LiOH_{(горячий)}  +  3Cl₂  =  LiClO₃  +  5LiCl  +  3H₂O

Сера взаимодействует с гидроксидом лития только при нагревании:

6LiOH  +  3S  =  2Li₂S   +  Li₂SO₃  +  3H₂O

6. Гидроксид лития взаимодействует с амфотерными металлами, кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород:

2LiOH + Zn → Li₂ZnO₂ + H₂

В растворе образуются комплексная соль и водород:

2LiOH + 2Al  + 6Н₂О = 2Li[Al(OH)₄] + 3Н₂

7. Гидроксид лития вступает в обменные реакции с растворимыми солями.

Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом лития с образованием хлорида лития и осадка гидроксида меди (II):

2LiOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓+ 2LiCl

Также с гидроксидом лития взаимодействуют соли аммония.

Например, при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида лития образуются хлорид лития, аммиак и вода:

NH₄Cl + LiOH = NH₃ + H₂O + LiCl

8. Гидроксид лития разлагается при нагревании до температуры 600°С:

2LiOH → Li₂O + H₂O

9. Гидроксид лития проявляет свойства сильного основания. В воде практически полностью  диссоциирует, образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.

LiOH ↔ Li⁺ + OH^—

10. Гидроксид лития в расплаве подвергается электролизу. При этом на катоде восстанавливается сам литий, а на аноде выделяется молекулярный кислород:

4LiOH → 4Li + O₂ + 2H₂O

Гидроксид алюминия — Гидроксид алюминия, вещество с формулой (а также …   Википедия

Гидроксид калия — Гидроксид калия …   Википедия

Гидроксид железа(II) — У этого термина существуют и другие значения, см. Гидроксиды железа. Гидроксид железа(II) …   Википедия

Гидроксид хрома(II) — Общие Систематическое наименование Гидроксид хрома(II) Традиционные названия гидроокись хрома Химическая формула Сr(OH)2 Физические свойства …   Википедия

Гидроксид хрома(III) — Гидроксид хрома (III) сложное неорганическое вещество с химической формулой Cr(OH)3. Описание Гидроксид хрома (III) амфотерный гидроксид. Серо зеленого цвета, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зеленый метагидроксид CrO(OH). Не… …   Википедия

Гидроксид марганца(II) — Общие Систематическое наименование Гидроксид марганца(II) Традиционные названия Гидроокись марганца Химическая формула Mn(OH)2 Физические свойства …   Википедия

ЛИТИЯ ГИДРОКСИД — LiOH, сильное основание (щелочь). Бесцветные кристаллы. Хорошо растворим в воде. Применяют: в щелочных аккумуляторах, для получения смазок; соединения лития, как поглотитель CO2 в противогазах, подводных лодках, самолетах и космических кораблях …   Большой Энциклопедический словарь

лития гидроксид — LiOH, сильное основание (щёлочь). Бесцветные кристаллы. Хорошо растворим в воде. Применяют в щелочных аккумуляторах, для получения смазок, соединения лития, как поглотитель CO2 в противогазах, подводных лодках, самолётах и космических кораблях. * …   Энциклопедический словарь

ЛИТИЯ ГИДРОКСИД — LiOH, бесцв. кристаллы с тетрагон, решеткой ( а =0,3549 нм, с= 6,4334 нм, z = 2, пространств. группа Р4/ птт); т. пл. 473 °С, при более высокой т ре испаряется и частично диссоциирует на Li2O и Н 2 О; в парах при 820 870 °С содержится 90% …   Химическая энциклопедия

ЛИТИЯ ГИДРОКСИД — LiOH, сильное основание (щёлочь). Бесцв. кристаллы. Хорошо растворим в воде. Применяют в щелочных аккумуляторах, для получения смазок, соед. лития, как поглотитель СО2 в противогазах, подводных лодках, самолётах и космич. кораблях …   Естествознание. Энциклопедический словарь

Гидроксид лития

Поиск химических веществ по названиям или формулам.

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы). Введите часть названия или формулу для поиска: Языки: По умолчанию | Все возможные | Из списка | Применить к найденному Гидроксид лития Брутто-формула: HLiO CAS# 1310-65-2 Категории: Щёлочи PubChem CID: 3939 | ChemSpider ID: 3802 | CHEBI:33979 Названия Русский: Гидроксид лития [Wiki] English: Lithine Lithium hydroxide [Wiki] lithium;hydroxide(IUPAC) Варианты формулы: LiOH Li(+1)O(-2)H(+1) H/O^-_(A30,L1.5,H)Li^+ Li^+`HO^- Химический состав Реакции, в которых участвует Гидроксид лития 2{M} + 2H2O = 2{M}OH + H2″|^» , где M = Li Na K Rb {M}H + H2O -> {M}OH + H2″|^» , где M = Na K Li Rb Cs NiF2 + 2{M}OH -> Ni(OH)2″|v» + 2{M}F , где M = Na K Li Rb Cs {M}2O + H2O -> 2{M}OH , где M = Li Na K Rb Cs 2{M}OH + SO3 -> {M}2SO4 + H2O , где M = Li Na K Rb Cs И ещё 172 реакции…

Гидроксид лития
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид лития
Хим. формула	LiOH
Рац. формула	LiOH
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	23,94637 г/моль
Плотность	1,46 (25 °C)
Термические свойства
Температура
• плавления	462[1]
• кипения	925[1] °C
• разложения	930[1]
Энтальпия
• образования	-487,2[1] кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	12,24 г/100 мл (25 °C)[1]
Классификация
Рег. номер CAS	1310-65-2
RTECS	OJ6307070
Безопасность
NFPA 704	0 3 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид лития — неорганическое основание щелочного металла лития, имеющее формулу LiOH. Является сильным основанием, но наиболее слабым основанием среди щелочных металлов.

Физические свойства

Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с тетрагональной решёткой.^[1] При работе с ним необходимо проявлять осторожность, избегать попадания на кожу и слизистые оболочки.

Растворяется в воде, 12,24 г/100 мл при 25 °C, растворимость с температурой практически не повышается.
В этаноле, в отличие от гидроксида натрия, почти не растворяется.^[2]

Получение

• Взаимодействие металлического лития с водой:

[math]displaystyle{ mathsf{2 Li + 2 H_2O longrightarrow 2 LiOH + H_2 uparrow} }[/math]

• Взаимодействие оксида лития с водой:

[math]displaystyle{ mathsf{Li_2O + H_2O longrightarrow 2 LiOH} }[/math]

• Взаимодействие карбоната лития с гидроксидом кальция:

[math]displaystyle{ mathsf{Li_2CO_3 + Ca(OH)_2 longrightarrow 2 LiOH + CaCO_3 downarrow} }[/math]

• Обменными реакциями:

[math]displaystyle{ mathsf{Li_2SO_4 + Ba(OH)_2 longrightarrow 2 LiOH + BaSO_4 downarrow} }[/math]

Химические свойства

• Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

[math]displaystyle{ mathsf{LiOH + HCl longrightarrow LiCl + H_2O} }[/math]

[math]displaystyle{ mathsf{2 LiOH + H_2SO_4 longrightarrow Li_2SO_4 + 2 H_2O} }[/math]

• Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

[math]displaystyle{ mathsf{2 LiOH + CO_2 longrightarrow Li_2CO_3 + H_2O} }[/math]

[math]displaystyle{ mathsf{2 LiOH + SO_3 longrightarrow Li_2SO_4 + H_2O} }[/math]

• При нагревании в инертной атмосфере (Ar) разлагается(дисоциация) :

[math]displaystyle{ mathsf{2 LiOH xrightarrow{800^oC, Ar} Li_2O + H_2O} }[/math]

• Находясь в растворе, взаимодействует с хлором. Образуемый продукт зависит от температуры раствора^[3]:

[math]displaystyle{ mathsf{ 2LiOH + Cl_2 xrightarrow{low tau^oC} LiClO + LiCl + H_2O} }[/math]

[math]displaystyle{ mathsf{ 6LiOH + Cl_2 xrightarrow{tau^oC} LiClO_3 + 5LiCl + 3H_2O} }[/math]

Применение

Гидроксид лития используют для получения солей лития; как компонент электролитов в щелочных аккумуляторах и поглотитель углекислого газа в противогазах, подводных лодках и космических кораблях. Он также используется как катализатор полимеризации. Применяется в стекольной и керамической промышленности. При производстве водоупорных смазочных материалов, обладающих механической стабильностью в широком диапазоне температур.

Примечания

Литература

• Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Гидроксид лития, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Гидроксид лития – неорганическое вещество, имеет химическую формулу LiOH.

Краткая характеристика гидроксида лития

Физические свойства гидроксида лития

Получение гидроксида лития

Химические свойства гидроксида лития

Химические реакции гидроксида лития

Применение и использование гидроксида лития

Краткая характеристика гидроксида лития:

Гидроксид лития – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида лития LiOH.

Хорошо растворяется в воде, при этом выделяя тепловую энергию. Его растворимость в воде составляет 12,7 г/100 см³ при 25 °C. Растворимость с повышением температуры увеличивается и он полностью диссоциирует на оксид лития и воду при температуре 1000 °С.

Не растворяется в этаноле.

На воздухе гидрооксид лития поглощает углекислый газ и образует карбонат лития, токсичность которого определяется наличием лития.

Гидроксид лития – едкое, токсическое и коррозионно-активное вещество. Оно относится к веществам первого класса опасности. Поэтому при работе с ним требуется соблюдать осторожность. При попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза образуются серьёзные химические ожоги.

Гидрооксид лития пожаро- и взрывобезопасен.

Является сильным основанием, но наиболее слабым основанием среди щелочных металлов.

Физические свойства гидроксида лития:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	LiOН
Синонимы и названия иностранном языке	lithium hydroxide (англ.) литиевый щелок (рус.) гидрат окиси лития (рус.) едкий литий (рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	бесцветные тетрагональные кристаллы
Цвет	белый, бесцветный
Вкус	—*
Запах	без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 25 °C), кг/м3	1460
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 25 °C), г/см3	1,46
Температура кипения, °C	925
Температура плавления, °C	462
Температура разложения, °C	930
Гигроскопичность	гигроскопичен
Молярная масса, г/моль	23,94637

* Примечание:

— нет данных.

Получение гидроксида лития:

Гидроксид лития получается в результате следующих химических реакций:

– путем взаимодействия металлического лития с водой:

2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂.

– путем взаимодействия оксида лития с водой:

Li₂O + H₂O → 2LiOH.

– путем взаимодействия карбоната лития с гидроксидом кальция:

Li₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2LiOH + CaCO₃ (t < 600°C).

Реакция протекает при нагревании до температуры не более 600°C.

– обменными реакциями солей лития с гидроксидами других металлов:

Li₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2LiOH + BaSO₄.

Химические свойства гидроксида лития. Химические реакции гидроксида лития:

Гидроксид лития – химически активное вещество, сильное химическое основание.

Водные растворы LiOH имеют сильную щелочную реакцию.

Химические свойства гидроксида лития аналогичны свойствам гидроксидов других щелочных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция гидроксида лития с хлором:

2LiOH + Cl₂ → LiClO + LiCl + H₂O.

В результате реакции образуются хлорид лития, гипохлорит лития и вода. При этом гидроксид лития в качестве исходного вещества используется в виде холодного концентрированного раствора.

2. реакция гидроксида лития с серой:

2LiOH + 3S → Li₂S + H₂S + SO₂ (t = 445 °C).

В результате реакции образуются сульфид лития, сероводород и оксид серы.

3. реакция гидроксида лития с йодом:

6LiOH + 3I₂ → 5KI + KIO₃ + H₂O (t = 80 °C).

В результате реакции образуются йодид лития, иодат лития и вода.

4. реакция гидроксида лития с цинком и водой:

Zn + 2LiOH + 2H₂O → Li₂[Zn(OH)₄] + H₂.

В результате реакции образуются тетрагидроксоцинкат натрия и водород. В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида лития.

5. реакция гидроксида лития с ортофосфорной кислотой:

H₃PO₄ + 3LiOH → Li₃PO₄ + 3H₂O.

В результате реакции образуются ортофосфат лития и вода.

6. реакция гидроксида лития с азотной кислотой:

LiOH + HNO₃ → LiNO₃ + H₂O.

В результате реакции образуются нитрат лития и вода.

Аналогично проходят реакции гидроксида лития и с другими кислотами.

7. реакция гидроксида лития с сероводородом:

H₂S + 2LiOH → Li₂S + 2H₂O.

В результате реакции образуются сульфид лития и вода.

8. реакция гидроксида лития с фтороводородом:

HF + LiOH → LiF + H₂O.

В результате реакции образуются фторид лития и вода.

9. реакция гидроксида лития с бромоводородом:

HBr + LiOH → LiBr + H₂O.

В результате реакции образуются бромид лития и вода.

10. реакция гидроксида лития с йодоводородом:

HI + LiOH → LiI + H₂O.

В результате реакции образуются йодид лития и вода.

11. реакция гидроксида лития с оксидом алюминия:

Al₂O₃ + 2LiOH → 2LiAlO₂ + H₂O.

Оксид алюминия является амфотерным оксидом. В результате реакции образуются алюминат лития и вода.

12. реакция гидроксида лития с оксидом углерода (углекислым газом):

2LiOH + CO₂ → Li₂CO₃ + H₂O.

Оксид углерода является кислотным оксидом. В результате реакции образуются карбонат лития и вода. В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида лития. Реакция протекает при комнатной температуре.

Также данная реакция протекает на воздухе. Гидрооксид лития поглощает углекислый газ и образуется карбонат лития.

13. реакция гидроксида лития с оксидом серы (IV):

2LiOH + SO₂ → Li₂SO₃ + H₂O.

Оксид серы (IV) является кислотным оксидом. В результате реакции образуются сульфит лития и вода. В ходе реакции используется насыщенный раствор гидроксида лития.

14. реакция гидроксида лития с оксидом серы (VI):

2LiOH + SO₃ → Li₂SO₄ + H₂O.

Оксид серы (VI) является кислотным оксидом. В результате реакции образуются сульфат лития и вода.

15. реакция гидроксида лития с оксидом кремния:

4LiOH + SiO₂ ⇄ Li₄SiO₄ + 2H₂O.

В результате реакции образуются ортосиликат лития и вода. В ходе реакции используется разбавленный раствор гидроксида лития. Реакция протекает при комнатной температуре.

16. реакция гидроксида лития с гидроксидом цинка:

Zn(OH)₂ + 2LiOH → Li₂[Zn(OH)₄].

Гидроксид цинка является амфотерным основанием. В результате реакции образуется тетрагидроксоцинкат лития.

17. реакция гидроксида лития с сульфатом железа:

FeSO₄ + 2LiOH → Fe(OH)₂ + Li₂SO₄.

В результате реакции образуются гидроксид железа и сульфат лития.

18. реакция гидроксида лития с хлоридом железа:

FeCl₃ + 3LiOH → Fe(OH)₃ + 3LiCl.

В результате реакции образуются гидроксид железа и хлорид лития.

19. реакция гидроксида лития с нитратом цинка:

Zn(NO₃)₂ + 2LiOH → Zn(OH)₂ + 2LiNO₃.

В результате реакции образуются гидроксид цинка и нитрат лития.

20. реакция гидроксида лития с хлоридом меди:

CuCl₂ + 2LiOH → Cu(OH)₂ + 2LiCl.

В результате реакции образуются гидроксид меди и хлорид лития.

Аналогично проходят реакции гидроксида лития и с другими солями. 

21. реакция термического разложения гидроксида лития:

2LiOH → Li₂O + H₂O (t = 800-1000°C).

В результате реакции образуются оксид лития и вода. Реакция протекает в атмосфере водорода.

Применение и использование гидроксида лития:

Гидроксид лития используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в химической промышленности для получения солей лития;

– как компонент электролитов в щелочных аккумуляторах,

– как поглотитель углекислого газа в противогазах, подводных лодках и космических кораблях,

– в химической промышленности как катализатор полимеризации,

– в стекольной и керамической промышленности;

– при производстве водоупорных смазочных материалов, обладающих механической стабильностью в широком диапазоне температур.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

гидроксид лития реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие гидроксида лития 
реакции 

Коэффициент востребованности
6 069

Гидроксид лития

Ли +   O 2-   H +
Имена
Название ИЮПАК Гидроксид лития
Идентификаторы
Количество CAS	1310-65-2  1310-66-3 (моногидрат)
3D модель ( JSmol )	Интерактивное изображение
ЧЭБИ	ЧЕБИ: 33979
ChemSpider	3802
ECHA InfoCard	100.013.804
Ссылка на Гмелин	68415
PubChem CID	3939
Номер RTECS	OJ6307070
UNII	903YL31JAS  G51XLP968G  (моногидрат)
Номер ООН	2680
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID70893845
ИнЧИ InChI = 1S / Li.H2O / ч; 1H2 / q + 1; / p-1  Ключ: WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M  InChI = 1 / Li.H2O / ч; 1H2 / q + 1; / p-1 Ключ: WMFOQBRAJBCJND-REWHXWOFAT
Улыбки [Li +]. [OH-]
Характеристики
Химическая формула	LiOH
Молярная масса	23,95 г / моль (безводный) 41,96 г / моль (моногидрат)
Появление	Гигроскопичное белое твердое вещество
Запах	никто
Плотность	1,46  г / см 3 (безводный) 1,51  г / см 3 (моногидрат)
Температура плавления	462 ° С (864 ° F, 735 К)
Точка кипения	924 ° С (1695 ° F, 1197 К) разлагается
Растворимость в воде	(безводный 12,7 г / 100 мл (0 ° С) 12,8 г / 100 мл (20 ° С) 17,5 г / 100 мл (100 ° С) (моногидрат 22,3 г / 100 мл (10 ° С) 26,8 г / 100 мл (80 ° C) [1]
Растворимость в метаноле	9,76 г / 100 г (безводный; 20 ° C, перемешивание 48 часов) 13,69 г / 100 г (моногидрат; 20 ° C, перемешивание 48 часов) [2]
Растворимость в этаноле	2,36 г / 100 г (безводный; 20 ° C, перемешивание 48 часов) 2,18 г / 100 г (моногидрат; 20 ° C, перемешивание 48 часов) [2]
Растворимость в изопропаноле	0 г / 100 г (безводный; 20 ° C, перемешивание 48 часов) 0,11 г / 100 г (моногидрат; 20 ° C, перемешивание 48 часов) [2]
Основность (p K b )	-0,04 [3]
Основание конъюгата	Анион оксида лития
Магнитная восприимчивость (χ)	−12,3 · 10 −6  см 3 / моль
Показатель преломления ( n D )	1,464 (безводный) 1,460 (моногидрат)
Термохимия
Теплоемкость ( C )	2,071 Дж / г⋅K
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 )	−20,36 кДж / г
Опасности
Основные опасности	Едкий
Паспорт безопасности	«ICSC 0913» . «ICSC 0914» . (моногидрат)
NFPA 704 (огненный алмаз)	3 0 0
точка возгорания	Не воспламеняется
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD 50 ( средняя доза )	210  мг / кг (перорально, крыса) [4]
Родственные соединения
Другие анионы	Лития амид
Другие катионы	Гидроксид натрия Гидроксид калия Гидроксид рубидия Гидроксид цезия
Родственные соединения	Оксид лития
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверить  ( что есть   ?)
Ссылки на инфобоксы

Гидроксид лития — неорганическое соединение с формулой LiOH ^. (H ₂ O) _сущ . И безводная, и гидратированная формы представляют собой белые гигроскопичные твердые вещества. Они растворимы в воде и мало растворимы в этаноле . Оба доступны в продаже. Хотя гидроксид лития классифицируется как сильное основание , он является самым слабым из известных гидроксидов щелочного металла.

Производство [ править ]

Предпочтительным сырьем является сподумен из твердых пород , в котором содержание лития выражается в% оксида лития .

Карбонат лития [ править ]

Гидроксид лития часто получают промышленным способом из карбоната лития в реакции метатезиса с гидроксидом кальция : ^[5]

Li ₂ CO ₃ + Ca (OH) ₂ → 2 LiOH + CaCO ₃

Первоначально полученный гидрат обезвоживают путем нагревания в вакууме до 180 ° C.

Путь сульфата лития [ править ]

Альтернативный путь включает промежуточное соединение сульфата лития : ^{[6] [7]}

α-сподумен → β-сподумен

β-сподумен + CaO → Li ₂ O + …

Li ₂ O + H ₂ SO ₄ → Li ₂ SO ₄ + H ₂ O

Li ₂ SO ₄ + 2 NaOH → Na ₂ SO ₄ + 2 LiOH.

Основными побочными продуктами являются гипс и сульфат натрия, которые имеют определенную рыночную стоимость.

Коммерческая установка [ править ]

По данным Bloomberg, крупнейшими производителями в 2020 году были Ganfeng Lithium Co. Ltd. ^[8] (GFL или Ganfeng) ^[9] и Albemarle , за ними следовали Livent Corporation (FMC) и SQM . ^[8] Запланированы значительные новые мощности, чтобы соответствовать спросу, обусловленному электрификацией транспортных средств. Ganfeng планирует расширить производственные мощности по производству лития до 85 000 тонн, добавив мощности, арендованные у Jiangte, и Ganfeng станет крупнейшим производителем гидроксида лития в мире в 2021 году ^[8].

Завод Albemarle в Кемертоне, штат Вашингтон, изначально планировавшийся производить 100тыс.т / год, был сокращен до 50тыс.т / год. ^[10]

В 2023 году австралийская компания AVZ Minerals ^[11] планирует производить высокочистый первичный сульфат лития (PLS) для аккумуляторных батарей, содержащий более 80% лития. ^[12] PLS — это новый на рынке литиевый химический продукт, предназначенный для производства гидроксида лития (предшественник литий-ионной батареи).

В 2020 году завод Tianqi Lithium в Квинане, Западная Австралия, станет крупнейшим производителем с мощностью 48тыс.т / год. ^[13]

Приложения [ править ]

Литий-ионные батареи [ править ]

Гидроксид лития в основном используется при производстве катодных материалов для литий-ионных батарей, таких как оксид лития-кобальта (LiCoO ₂ ) и фосфат лития-железа . Он предпочтительнее карбоната лития в качестве предшественника оксидов лития, никеля, марганца, кобальта . ^[14]

Смазка [ править ]

Популярным загустителем литиевой смазки является 12-гидроксистеарат лития , из которого получается консистентная смазка общего назначения из-за ее высокой водостойкости и пригодности для использования в широком диапазоне температур.

Очистка углекислым газом [ править ]

Гидроксид лития используется в системах очистки дыхательного газа для космических аппаратов , подводных лодок и ребризеров для удаления углекислого газа из выдыхаемого газа путем производства карбоната лития и воды: ^[15]

2 LiOH • H ₂ O + CO ₂ → Li ₂ CO ₃ + 3 H ₂ O

или

2 LiOH + CO ₂ → Li ₂ CO ₃ + H ₂ O

Последний, безводный гидроксид, предпочтителен из-за его меньшей массы и меньшего количества воды для респираторных систем космических аппаратов. Один грамм безводного гидроксида лития может удалить 450 см ³ газообразного диоксида углерода. Моногидрат теряет воду при 100–110 ° C.

Предшественник [ править ]

Гидроксид лития вместе с карбонатом лития является ключевым промежуточным продуктом, используемым для производства других соединений лития, о чем свидетельствует его использование в производстве фторида лития : ^[5]

LiOH + HF → LiF + H ₂ O.

Другое использование [ править ]

Он также используется в керамике и некоторых составах портландцемента . Гидроксид лития ( обогащены изотопом в литий-7 ) используется для подщелачивать теплоносителя реактора в герметичных реакторов с водой для борьбы с коррозией. ^[16]
Это хорошая радиационная защита от свободных нейтронов.

Цена [ править ]

В 2012 году цена гидроксида лития составляла около 5-6 долларов за кг. ^[17]

В декабре 2020 года он вырос до 9 долларов за кг ^[18].

18 марта 2021 года цена повысилась до 11,50 долларов США за кг ^[19].

См. Также [ править ]

• Газировка со вкусом лайма

Ссылки [ править ]

Внешние ссылки [ править ]

• Международная карта химической безопасности 0913 (безводная)
• Международная карта химической безопасности 0914 (моногидрат)