Как пишется хлорид бария

Barium chloride

Cotunnite structure.png
Barium chloride.jpg
Names
Other names

Barium muriate
Muryate of Barytes[1]
Barium dichloride crystals
Neutral barium chloride
Identifiers

CAS Number
  • 10361-37-2 check
  • 10326-27-9 (dihydrate) check

3D model (JSmol)
  • Interactive image
ChemSpider
  • 23540 check
ECHA InfoCard 100.030.704 Edit this at Wikidata
EC Number
  • 233-788-1

PubChem CID
  • 25204
RTECS number
  • CQ8750000 (anhydrous)
    CQ8751000 (dihydrate)
UNII
  • 0VK51DA1T2 check
  • EL5GJ3U77E (dihydrate) check
UN number 1564

CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID7044508 Edit this at Wikidata

InChI

  • InChI=1S/Ba.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 check

    Key: WDIHJSXYQDMJHN-UHFFFAOYSA-L check

  • InChI=1/Ba.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2

    Key: WDIHJSXYQDMJHN-NUQVWONBAL

SMILES

  • [Ba+2].[Cl-].[Cl-]
Properties

Chemical formula

 BaCl2
Molar mass 208.23 g/mol (anhydrous)
244.26 g/mol (dihydrate)
Appearance White solid
Odor Odourless
Density 3.856 g/cm3 (anhydrous)
3.0979 g/cm3 (dihydrate)
Melting point 962 °C (1,764 °F; 1,235 K) (960 °C, dihydrate)
Boiling point 1,560 °C (2,840 °F; 1,830 K)

Solubility in water

 31.2 g/100 mL (0 °C)
35.8 g/100 mL (20 °C)
59.4 g/100 mL (100 °C)
Solubility soluble in methanol, insoluble in ethanol, ethyl acetate[2]

Magnetic susceptibility (χ)

 −72.6×10−6 cm3/mol
Structure

Crystal structure

 orthogonal (anhydrous)
monoclinic (dihydrate)

Coordination geometry

 7–9
Thermochemistry

Std molar
entropy (S⦵298)

 123.9 J/(k mol)

Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298)

 −858.56 kJ/mol
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):

Main hazards

 Highly toxic, corrosive
GHS labelling:

Pictograms

 GHS06: Toxic

Signal word

 Danger

Hazard statements

 H301, H302, H332

Precautionary statements

 P261, P264, P270, P271, P301+P310, P304+P312, P304+P340, P312, P321, P330, P405, P501
NFPA 704 (fire diamond)

NFPA 704 four-colored diamond

3

0

0
Flash point Non-flammable
Lethal dose or concentration (LD, LC):

LD50 (median dose)

 78 mg/kg (rat, oral)
50 mg/kg (guinea pig, oral)[4]

LDLo (lowest published)

 112 mg Ba/kg (rabbit, oral)
59 mg Ba/kg (dog, oral)
46 mg Ba/kg (mouse, oral)[4]
NIOSH (US health exposure limits):

PEL (Permissible)

 TWA 0.5 mg/m3[3]

REL (Recommended)

 TWA 0.5 mg/m3[3]

IDLH (Immediate danger)

 50 mg/m3[3]
Safety data sheet (SDS) NIH BaCl
Related compounds

Other anions

 Barium fluoride
Barium bromide
Barium iodide

Other cations

 Beryllium chloride
Magnesium chloride
Calcium chloride
Strontium chloride
Radium chloride
Lead chloride
Supplementary data page
Barium chloride (data page)

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

☒ verify (what is check☒ ?)

Infobox references

Barium chloride is an inorganic compound with the formula BaCl2. It is one of the most common water-soluble salts of barium. Like most other water-soluble barium salts, it is white, highly toxic, and imparts a yellow-green coloration to a flame. It is also hygroscopic, converting first to the dihydrate BaCl2(H2O)2. It has limited use in the laboratory and industry.[5]

Structure and properties[edit]

BaCl2 crystallizes in two forms (polymorphs). One form has the cubic fluorite (CaF2) structure and the other the orthorhombic cotunnite (PbCl2) structure. Both polymorphs accommodate the preference of the large Ba2+ ion for coordination numbers greater than six.[6] The coordination of Ba2+ is 8 in the fluorite structure[7] and 9 in the cotunnite structure.[8] When cotunnite-structure BaCl2 is subjected to pressures of 7–10 GPa, it transforms to a third structure, a monoclinic post-cotunnite phase. The coordination number of Ba2+ increases from 9 to 10.[9]

In aqueous solution BaCl2 behaves as a simple salt; in water it is a 1:2 electrolyte and the solution exhibits a neutral pH. Its solutions react with sulfate ion to produce a thick white precipitate of barium sulfate.

Ba2+ + SO2−
4 → BaSO4

Oxalate effects a similar reaction:

Ba2+ + C
2O2−
4 → BaC2O4

When it is mixed with sodium hydroxide, it gives the dihydroxide, which is moderately soluble in water.

Preparation[edit]

On an industrial scale, it is prepared via a two step process from barite (barium sulfate):[10]

BaSO4 + 4 C → BaS + 4 CO

This first step requires high temperatures.

BaS + 2 HCl → BaCl2 + H2S

In place of HCl, chlorine can be used.[5]

Barium chloride can in principle be prepared from barium hydroxide or barium carbonate. These basic salts react with hydrochloric acid to give hydrated barium chloride.

Uses[edit]

Although inexpensive, barium chloride finds limited applications in the laboratory and industry. In industry, barium chloride is mainly used in the purification of brine solution in caustic chlorine plants and also in the manufacture of heat treatment salts, case hardening of steel.[5] It is also used to make red pigments such as Lithol red and Red Lake C. Its toxicity limits its applicability.

Safety[edit]

Barium chloride, along with other water-soluble barium salts, is highly toxic.[11] Sodium sulfate and magnesium sulfate are potential antidotes because they form barium sulfate BaSO4, which is relatively non-toxic because of its insolubility.

References[edit]

  1. ^ Chemical Recreations: A Series of Amusing and Instructive Experiments, which May be Performed with Ease, Safety, Success, and Economy ; to which is Added, the Romance of Chemistry : An Inquiry into the Fallacies of the Prevailing Theory of Chemistry : With a New Theory and a New Nomenclature. R. Griffin & Company. 1834.
  2. ^ Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
  3. ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. «#0045». National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  4. ^ a b «Barium (soluble compounds, as Ba)». Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  5. ^ a b c Kresse, Robert; Baudis, Ulrich; Jäger, Paul; Riechers, H. Hermann; Wagner, Heinz; Winkler, Jocher; Wolf, Hans Uwe (2007). «Barium and Barium Compounds». In Ullman, Franz (ed.). Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a03_325.pub2. ISBN 978-3527306732.
  6. ^ Wells, A. F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
  7. ^ Haase, A.; Brauer, G. (1978). «Hydratstufen und Kristallstrukturen von Bariumchlorid». Z. anorg. allg. Chem. 441: 181–195. doi:10.1002/zaac.19784410120.
  8. ^ Brackett, E. B.; Brackett, T. E.; Sass, R. L. (1963). «The Crystal Structures of Barium Chloride, Barium Bromide, and Barium Iodide». J. Phys. Chem. 67 (10): 2132. doi:10.1021/j100804a038.
  9. ^ Léger, J. M.; Haines, J.; Atouf, A. (1995). «The Post-Cotunnite Phase in BaCl2, BaBr2 and BaI2 under High Pressure». J. Appl. Crystallogr. 28 (4): 416. doi:10.1107/S0021889895001580.
  10. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  11. ^ The Merck Index, 7th edition, Merck & Co., Rahway, New Jersey, 1960.

External links[edit]

  • International Chemical Safety Card 0614. (anhydrous)
  • International Chemical Safety Card 0615. (dihydrate)
  • Barium chloride’s use in industry.
  • ChemSub Online: Barium chloride.
Источник
Barium chloride

Cotunnite structure.png
Barium chloride.jpg
Names
Other names

Barium muriate
Muryate of Barytes[1]
Barium dichloride crystals
Neutral barium chloride
Identifiers

CAS Number
  • 10361-37-2 check
  • 10326-27-9 (dihydrate) check

3D model (JSmol)
  • Interactive image
ChemSpider
  • 23540 check
ECHA InfoCard 100.030.704 Edit this at Wikidata
EC Number
  • 233-788-1

PubChem CID
  • 25204
RTECS number
  • CQ8750000 (anhydrous)
    CQ8751000 (dihydrate)
UNII
  • 0VK51DA1T2 check
  • EL5GJ3U77E (dihydrate) check
UN number 1564

CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID7044508 Edit this at Wikidata

InChI

  • InChI=1S/Ba.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 check

    Key: WDIHJSXYQDMJHN-UHFFFAOYSA-L check

  • InChI=1/Ba.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2

    Key: WDIHJSXYQDMJHN-NUQVWONBAL

SMILES

  • [Ba+2].[Cl-].[Cl-]
Properties

Chemical formula

 BaCl2
Molar mass 208.23 g/mol (anhydrous)
244.26 g/mol (dihydrate)
Appearance White solid
Odor Odourless
Density 3.856 g/cm3 (anhydrous)
3.0979 g/cm3 (dihydrate)
Melting point 962 °C (1,764 °F; 1,235 K) (960 °C, dihydrate)
Boiling point 1,560 °C (2,840 °F; 1,830 K)

Solubility in water

 31.2 g/100 mL (0 °C)
35.8 g/100 mL (20 °C)
59.4 g/100 mL (100 °C)
Solubility soluble in methanol, insoluble in ethanol, ethyl acetate[2]

Magnetic susceptibility (χ)

 −72.6×10−6 cm3/mol
Structure

Crystal structure

 orthogonal (anhydrous)
monoclinic (dihydrate)

Coordination geometry

 7–9
Thermochemistry

Std molar
entropy (S⦵298)

 123.9 J/(k mol)

Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298)

 −858.56 kJ/mol
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):

Main hazards

 Highly toxic, corrosive
GHS labelling:

Pictograms

 GHS06: Toxic

Signal word

 Danger

Hazard statements

 H301, H302, H332

Precautionary statements

 P261, P264, P270, P271, P301+P310, P304+P312, P304+P340, P312, P321, P330, P405, P501
NFPA 704 (fire diamond)

NFPA 704 four-colored diamond

3

0

0
Flash point Non-flammable
Lethal dose or concentration (LD, LC):

LD50 (median dose)

 78 mg/kg (rat, oral)
50 mg/kg (guinea pig, oral)[4]

LDLo (lowest published)

 112 mg Ba/kg (rabbit, oral)
59 mg Ba/kg (dog, oral)
46 mg Ba/kg (mouse, oral)[4]
NIOSH (US health exposure limits):

PEL (Permissible)

 TWA 0.5 mg/m3[3]

REL (Recommended)

 TWA 0.5 mg/m3[3]

IDLH (Immediate danger)

 50 mg/m3[3]
Safety data sheet (SDS) NIH BaCl
Related compounds

Other anions

 Barium fluoride
Barium bromide
Barium iodide

Other cations

 Beryllium chloride
Magnesium chloride
Calcium chloride
Strontium chloride
Radium chloride
Lead chloride
Supplementary data page
Barium chloride (data page)

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

☒ verify (what is check☒ ?)

Infobox references

Barium chloride is an inorganic compound with the formula BaCl2. It is one of the most common water-soluble salts of barium. Like most other water-soluble barium salts, it is white, highly toxic, and imparts a yellow-green coloration to a flame. It is also hygroscopic, converting first to the dihydrate BaCl2(H2O)2. It has limited use in the laboratory and industry.[5]

Structure and properties[edit]

BaCl2 crystallizes in two forms (polymorphs). One form has the cubic fluorite (CaF2) structure and the other the orthorhombic cotunnite (PbCl2) structure. Both polymorphs accommodate the preference of the large Ba2+ ion for coordination numbers greater than six.[6] The coordination of Ba2+ is 8 in the fluorite structure[7] and 9 in the cotunnite structure.[8] When cotunnite-structure BaCl2 is subjected to pressures of 7–10 GPa, it transforms to a third structure, a monoclinic post-cotunnite phase. The coordination number of Ba2+ increases from 9 to 10.[9]

In aqueous solution BaCl2 behaves as a simple salt; in water it is a 1:2 electrolyte and the solution exhibits a neutral pH. Its solutions react with sulfate ion to produce a thick white precipitate of barium sulfate.

Ba2+ + SO2−
4 → BaSO4

Oxalate effects a similar reaction:

Ba2+ + C
2O2−
4 → BaC2O4

When it is mixed with sodium hydroxide, it gives the dihydroxide, which is moderately soluble in water.

Preparation[edit]

On an industrial scale, it is prepared via a two step process from barite (barium sulfate):[10]

BaSO4 + 4 C → BaS + 4 CO

This first step requires high temperatures.

BaS + 2 HCl → BaCl2 + H2S

In place of HCl, chlorine can be used.[5]

Barium chloride can in principle be prepared from barium hydroxide or barium carbonate. These basic salts react with hydrochloric acid to give hydrated barium chloride.

Uses[edit]

Although inexpensive, barium chloride finds limited applications in the laboratory and industry. In industry, barium chloride is mainly used in the purification of brine solution in caustic chlorine plants and also in the manufacture of heat treatment salts, case hardening of steel.[5] It is also used to make red pigments such as Lithol red and Red Lake C. Its toxicity limits its applicability.

Safety[edit]

Barium chloride, along with other water-soluble barium salts, is highly toxic.[11] Sodium sulfate and magnesium sulfate are potential antidotes because they form barium sulfate BaSO4, which is relatively non-toxic because of its insolubility.

References[edit]

  1. ^ Chemical Recreations: A Series of Amusing and Instructive Experiments, which May be Performed with Ease, Safety, Success, and Economy ; to which is Added, the Romance of Chemistry : An Inquiry into the Fallacies of the Prevailing Theory of Chemistry : With a New Theory and a New Nomenclature. R. Griffin & Company. 1834.
  2. ^ Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
  3. ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. «#0045». National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  4. ^ a b «Barium (soluble compounds, as Ba)». Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  5. ^ a b c Kresse, Robert; Baudis, Ulrich; Jäger, Paul; Riechers, H. Hermann; Wagner, Heinz; Winkler, Jocher; Wolf, Hans Uwe (2007). «Barium and Barium Compounds». In Ullman, Franz (ed.). Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a03_325.pub2. ISBN 978-3527306732.
  6. ^ Wells, A. F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
  7. ^ Haase, A.; Brauer, G. (1978). «Hydratstufen und Kristallstrukturen von Bariumchlorid». Z. anorg. allg. Chem. 441: 181–195. doi:10.1002/zaac.19784410120.
  8. ^ Brackett, E. B.; Brackett, T. E.; Sass, R. L. (1963). «The Crystal Structures of Barium Chloride, Barium Bromide, and Barium Iodide». J. Phys. Chem. 67 (10): 2132. doi:10.1021/j100804a038.
  9. ^ Léger, J. M.; Haines, J.; Atouf, A. (1995). «The Post-Cotunnite Phase in BaCl2, BaBr2 and BaI2 under High Pressure». J. Appl. Crystallogr. 28 (4): 416. doi:10.1107/S0021889895001580.
  10. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  11. ^ The Merck Index, 7th edition, Merck & Co., Rahway, New Jersey, 1960.

External links[edit]

  • International Chemical Safety Card 0614. (anhydrous)
  • International Chemical Safety Card 0615. (dihydrate)
  • Barium chloride’s use in industry.
  • ChemSub Online: Barium chloride.
Источник
Хлорид бария
Kristallstruktur Blei(II)-chlorid.png
Barium chloride.jpg
Общие
Систематическое
наименование		 Хлорид бария
Традиционные названия Хлорид бария, хлористый барий, барий солянокислый
Хим. формула BaCl2
Рац. формула BaCl2
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 208,246 г/моль
Плотность 3,92 (20 °C)
Термические свойства
Температура
 • плавления 962 °C
 • кипения 1560 °C
Энтальпия
 • образования -860,1 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 36,2 (20 °C)[1]
Классификация
Рег. номер CAS 10361-37-2
Безопасность
Предельная концентрация 0,5 мг/м3 (в воздухе рабочей зоны)[2]
ЛД50 50-149,2 мг/кг (крысы, орально)
Токсичность Класс опасности 2
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T: Токсично» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB
NFPA 704

NFPA 704 four-colored diamond

0

3

0

POI
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлори́д ба́рия (хлoристый барий, в просторечии — барий солянокислый, химическая формула — BaCl2) — бинарное неорганическое вещество, относящееся к классу солей.

Хлорид бария представляет собой бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ядовит.

Описание

Хлорид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные ромбические кристаллы. Малорастворим в спирте, не растворим в диэтиловом эфире, но хорошо растворим в воде. Из водных растворов кристаллизуется дигидрат хлорида бария [math]displaystyle{ mathsf{BaCl_2 cdot 2H_2O} }[/math] — бесцветные кристаллы с моноклинной решёткой. ПДК 0,5 мг/м³[2] в воздухе рабочих помещений (в соответствии с ГОСТ 12.1.005-76).

Стандартизация

В РФ действует ГОСТ 4108-72 «Реактивы. Барий хлорид 2-водный. Технические условия.»

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с хлором:

[math]displaystyle{ mathsf{Ba + Cl_2 longrightarrow BaCl_2} }[/math]

2. Взаимодействие оксида бария с соляной кислотой:

[math]displaystyle{ mathsf{BaO + 2HCl longrightarrow BaCl_2 + H_2O} }[/math]

3. Взаимодействие гидроксида бария с соляной кислотой (реакция нейтрализации):

[math]displaystyle{ mathsf{Ba(OH)_2 + 2HCl longrightarrow BaCl_2 + 2H_2O} }[/math]

4. Взаимодействие сульфида бария с хлоридом кальция:

[math]displaystyle{ mathsf{BaS + CaCl_2 longrightarrow BaCl_2 + CaS} }[/math]

5. Взаимодействие карбоната бария с соляной кислотой:

[math]displaystyle{ mathsf{BaCO_3 + 2HCl longrightarrow BaCl_2 + H_2O + CO_2 uparrow} }[/math]

Химические свойства

1. Взаимодействие с растворами солей (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):

[math]displaystyle{ mathsf{BaCl_2 + MgSO_4 longrightarrow BaSO_4 downarrow + MgCl_2} }[/math]

[math]displaystyle{ mathsf{BaCl_2 + K_2CrO_4 longrightarrow BaCrO_4 downarrow + 2 KCl} }[/math]

2. Взаимодействие с некоторыми кислотами (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):

[math]displaystyle{ mathsf{BaCl_2 + H_2SO_4 longrightarrow BaSO_4 downarrow + 2 HCl} }[/math]

3. С парами воды при высокой температуре образует оксид бария[3]:

[math]displaystyle{ mathsf{BaCl_2 + H_2O xrightarrow[]{900-950^oC} BaO + 2HCl} }[/math]

Сферы применения

Хлорид бария применяют в производстве пигментов (например, баритового жёлтого [math]displaystyle{ mbox{BaCrO}_4 }[/math], касселевой зелени [math]displaystyle{ mbox{BaMnO}_4 }[/math] и других соединений), в качестве добавки в электролиты при получении магния, для закалки быстрорежущей стали (в виде расплавов смеси хлорида бария с хлоридами щелочных и щёлочноземельных металлов), как компонент керамики, реактив на [math]displaystyle{ mbox{SO}_4^{2-} }[/math] (сульфат-ион), для утяжеления и осветления кожи в кожевенной промышленности, как зооцид[2].

Имелись также данные, что хлорид бария использовался в медицине, несмотря на ядовитость ионов бария для живых организмов.

Особенности обращения, биологическое действие

Пиктограмма «T: Токсично» системы ECBВещество токсично. ПДК 0,7 мг/л. При попадании на кожу и в глаза в большом количестве хлористый барий может вызывать химические ожоги; пожаро- и взрывобезопасен.

В связи с возможной токсичностью ионов бария его попадание внутрь организма, насколько это известно, считается недопустимым.

Средняя смертельная доза (ЛД50) для крыс при оральном введении составляет 50-149,2 мг/кг.

II класс опасности по ГОСТ 12.1.007-76.

См. также

  • Иодид бария
  • Барий
  • Фторид бария
  • Сульфат бария

Примечания

  1. ↑ [www.xumuk.ru/spravochnik/383.html Хлорид бария на XuMuK.Ru]
  2. ↑ 2,0 2,1 2,2 [www.xumuk.ru/encyklopedia/475.html Описание и применение хлорида бария на XuMuK.Ru]
  3. ↑ Лидин, 2000, с. 72.

Литература

  • Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Источник
Хлорид бария

Соль, образованная сильным основанием Ba(OH)2 и сильной кислотой HCl.

Альтернативное название

Барий хлористый

Формула

BaCl2

Свойства хлорида бария

Физические свойства

Свойство Описание
Внешний вид Бесцветные кристаллы
Молярная масса 208,25 г/моль
Плотность при 20°С – 3,92 г/см3
Температура плавления (в °C) 960
Температура кипения (в °C) 1560
Растворимость в воде при 0°С – 31,6 г/100 г
при 20°С – 36,2 г/100 г
при 50°С – 43,7 г/100 г
при 100°С – 58,2 г/100 г

Химические свойства

В водном растворе диссоциирует на ионы:

BaCl2 ↔ 2Cl— + Ba2+.

Гидролизу хлорид бария не подвергается.

Среда раствора нейтральная.

При взаимодействии с концентрированной серной кислотой образуется хлороводород:

BaCl2 + H2SO4 = 2HCl↑ + BaSO4.

Хлорид бария вступает в реакции обмена с образованием нерастворимого осадка с:

  • карбонатами BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3↓;
  • фосфатами 3BaCl2 + 2Na3PO4 = 6NaCl + Ba3(PO4)2↓;
  • сульфатами BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓;
  • сульфитами BaCl2 + Na2SO3 = 2NaCl + BaSO3↓;
  • оксалатами BaCl2 + Na2C2O4 = 2NaCl + BaC2O4 ↓;
  • фторидами BaCl2 + 2NaF= 2NaCl + BaF2↓;
  • хроматами BaCl2 + Na2CrO4 = 2NaCl + BaCrO4↓;
  • манганатами BaCl2 + Na2MnO4 = 2NaCl + BaMnO4↓;

Получение

Получение в лаборатории

Хлорид бария получают из гидроксида бария и соляной кислоты:

Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2Н2О.

Получение в промышленности

Хлорид бария получают из карбоната бария:
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + Н2О + CO2.

Применение

  • Хлорид бария применяют в произодстве пигментов (напр., баритового желтого ВаСrО4, бариевых белил ВаSО4 и касселевой зелени ВаМnО4).
  • Его используют в качестве добавки в электролиты при получении Mg.
  • Применяют для закалки быстрорежущей стали (в виде расплавов смеси ВаС12 с хлоридами щелочных и щелочноземельных металлов).
  • В кожевенной промышленности для утяжеления и осветления кожи.
  • В бумажной промышленности для утяжеления бумаги для печати купюр.
  • В медицине его применяют как контраст при рентгене.

Пример решения задачи

В четырех пробирках находятся растворы различных веществ. В каждую добавили раствор хлорида бария. Во всех пробирках выпал осадок. После добавления соляной кислоты в двух пробирках №1 и №2 началось выделение газов, причем в пробирке №1 у газа был резкий запах горелой серы, а в №2 был лишен запаха. В пробирке №3 осадок растворился, а в №4 остался без изменений. Какие вещества содержались в пробирках, если известно, что опущенная в растворы проволока окрашивала пламя в фиолетовый цвет?
Напишите уравнения реакций.

Решение

В фиолетовый цвет окрашивают пламя соли калия.

В пробирке №1 находился сульфит калия:
BaCl2 + K2SO3 = 2KCl + BaSO3↓;
С соляной кислотой сульфит бария взаимодействует с выделением диоксида серы (сернистого газа):

BaSO3 + 2HCl = BaCl2 + Н2О+ SO2↑.

В пробирке №2 находился карбонат калия:

BaCl2 + K2CO3 = 2KCl + BaCO3↓.

С соляной кислотой карбонат бария взаимодействует с выделением диоксида углерода (углекислого газа):

BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + Н2О+ CO2↑.

В пробирке №3 находился фосфат калия:

3BaCl2 + 2K3PO4 = 6KCl + Ba3(PO4)↓.

В соляной кислоте фосфат бария медленно растворяется:

Ba3(PO4)2↓+ 6HCl = BaCl2 + 2Н3PO4.

Тест по теме «Хлорид бария»

Источник
Хлорид бария
Хлорид бария
Систематическое
наименование		 Хлорид бария
Традиционные названия Хлористый барий
Хим. формула BaCl2
Рац. формула BaCl2
Состояние твёрдое
Молярная масса 208,246 г/моль
Плотность 3,92 (20 °C)
Температура
 • плавления 962 °C
 • кипения 1560 °C
Энтальпия
 • образования -860,1 кДж/моль
Растворимость
 • в воде 36,2 (20 °C)
ГОСТ  ГОСТ 4108-72 ГОСТ 742-78
Рег. номер CAS 10361-37-2
PubChem 25204
Рег. номер EINECS 233-788-1
SMILES

[Cl-].[Cl-].[Ba+2]
InChI

1S/Ba.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2

WDIHJSXYQDMJHN-UHFFFAOYSA-L
RTECS CQ8750000
ChEBI 63317
Номер ООН 1564
ChemSpider 23540
ЛД50 50-78 мг/кг (крысы, орально)
Пиктограммы ECB Хлорид барияХлорид бария
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид бария (хлористый барий) — бинарное неорганическое вещество, относящееся к классу солей. Химическая формула — BaCl2.

Хлорид бария

Описание

Хлорид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные ромбические кристаллы. Малорастворим в спирте, не растворим в диэтиловом эфире. Из водных растворов кристаллизуется дигидрат хлорида бария  BaCl2 ⋅ 2H2O — бесцветные кристаллы с моноклинной решёткой. Токсичен, ПДК 0,5 мг/м³

ГОСТ 4108-72 Реактивы. Барий хлорид 2-водный. Технические условия

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с хлором:

 Ba + Cl2 ⟶   BaCl2

2. Взаимодействие оксида бария с соляной кислотой:

 BaO + 2HCl ⟶  BaCl2 + H2O

3. Взаимодействие гидроксида бария с соляной кислотой (реакция нейтрализации):

 Ba(OH)2 + 2HCl ⟶  BaCl2 + 2H2O

4. Взаимодействие сульфида бария с хлоридом кальция:

 BaS + CaCl2 ⟶  BaCl2 + CaS

5. Взаимодействие карбоната бария с соляной кислотой:

 BaCO3 + 2HCl ⟶  BaCl2 + H2O + CO2↑

Химические свойства

1. Взаимодействие с растворами солей (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):

 BaCl2 +  MgSO4 ⟶   BaSO4↓ +  MgCl2 

 BaCl2 +  K2CrO4 ⟶  BaCrO4↓ + 2KCl 

2. Взаимодействие с некоторыми кислотами (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):

 BaCl2 +  H2SO4 ⟶  BaSO4↓ + 2HCl

Применение

Хлорид бария применяют в производстве пигментов (например, баритового жёлтого  BaCrO4, касселевой зелени  BaMnO4 и других соединений), в качестве добавки в электролиты при получении магния, для закалки быстрорежущей стали (в виде расплавов смеси хлорида бария с хлоридами щелочных и щёлочноземельных металлов), как компонент керамики, реактив на  SO42−  (сульфат-ион), для утяжеления и осветления кожи в кожевенной промышленности, как зооцид.

Источник
Хлорид бария
Хлорид бария: химическая формула
Хлорид бария: вид молекулы
Общие
Систематическое наименование Хлорид бария
Традиционные названия Хлористый барий
Химическая формула BaCl2
Эмпирическая формула BaCl2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) твёрдое
Молярная масса 208,246 г/моль
Плотность 3,92 (20 °C) г/см³
Термические свойства
Температура плавления 962 °C
Температура кипения 1560 °C
Энтальпия образования (ст. усл.) -860,1 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 36,2 (20 °C)[1] г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 10361-37-2

Хлори́д ба́рия (хлористый барий) — бинарное неорганическое вещество, относящееся к классу солей. Химическая формула — BaCl2.

Описание

Хлорид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные ромбические кристаллы. Малорастворим в спирте, не растворим в эфире. Из водных растворов кристаллизуется дигидрат хлорида бария ~mathsf{BaCl_2 cdot 2H_2O} — бесцветные кристаллы с моноклинной решёткой. Токсичен, ПДК 0,5 мг/м³[2].

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с хлором:

mathsf{Ba + Cl_2 longrightarrow BaCl_2}

2. Взаимодействие оксида бария с соляной кислотой:

mathsf{BaO + 2 HCl longrightarrow BaCl_2 + H_2O}

3. Взаимодействие гидроксида бария с соляной кислотой (реакция нейтрализации):

mathsf{Ba(OH)_2 + 2 HCl longrightarrow BaCl_2 + 2 H_2O}

4. Взаимодействие сульфида бария с хлоридом кальция:

mathsf{BaS + CaCl_2 longrightarrow BaCl_2 + CaS}

5. Взаимодействие карбоната бария с соляной кислотой:

mathsf{BaCO_3 + 2 HCl longrightarrow BaCl_2 + H_2O + CO_2 uparrow}

Химические свойства

1. Взаимодействие с растворами солей (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):

mathsf{BaCl_2 + MgSO_4 longrightarrow BaSO_4 downarrow + MgCl_2}

mathsf{BaCl_2 + K_2CrO_4 longrightarrow BaCrO_4 downarrow + 2 KCl}

2. Взаимодействие с некоторыми кислотами (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):

mathsf{BaCl_2 + H_2SO_4 longrightarrow BaSO_4 downarrow + 2 HCl}

Применение

Хлорид бария применяют в производстве пигментов (например, баритового жёлте ~mbox{BaCrO}_4, касселевой зелени ~mbox{BaMnO}_4 и других соединений), в качестве добавки в электролиты при получении магния, для закалки быстрорежущей стали (в виде расплавов смеси хлорида бария с хлоридами щелочных и щёлочноземельных металлов), как компонент керамики, реактив на ~mbox{SO}_4^{2-} (сульфат-ион), для утяжеления и осветления кожи в кожевенной промышленности, как зооцид[2].

См. также

  • Барий
  • Хлориды

Примечания

  1. ↑ Хлорид бария на XuMuK.Ru
  2. ↑ 1 2 Описание и применение хлорида бария на XuMuK.Ru

Растворимость кислот, оснований и солей в воде
H+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg22+ Pb2+ Sn2+ Cu+ Cu2+
OH− P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н
F− P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р
Cl− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р
Br− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р
I− P P P P Р Р Р Р Р Р  ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н —
S2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
SO32− P P P P Р М М М Н  ?  ? М  ? Н Н Н М Н Н Н Н  ? Н  ?
SO42− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р
NO3− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р
NO2− P P P P Р Р Р Р Р  ?  ?  ?  ? Р М  ?  ? М  ? ?  ?  ?  ?  ?
PO43− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н  ? Н Н Н Н
CO32− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — —  ? —
CH3COO− P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р
CN− P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н
SiO32− H Н P P  ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ?  ? Н ? ? ?

Соединения бария

Амид бария (Ba(NH2)2) • Ацетат бария (Ba(CH3COO)2) • Бромид бария (BaBr2) • Гидрид бария (BaH2) • Гидроксид бария (Ba(OH)2) • Гидросульфид бария (Ba(HS)2) • Дитионат бария (BaS2O6) • Иодат бария (Ba(IO3)2) • Иодид бария (BaI2) • Карбид бария (BaC2) • Карбонат бария (BaCO3) • Манганат бария (BaMnO4) • Метаборат бария (Ba(BO2)2) • Нитрат бария (Ba(NO3)2) • Нитрид бария (Ba3N2) • Нитрит бария (Ba(NO2)2) • Оксалат бария (BaC2O4) • Оксид бария (BaO) • Пероксид бария (BaO2) • Перхлорат бария (BaClO4) • Силикат бария (ВаSiO3) • Сульфат бария (BaSO4) • Сульфид бария (BaS) • Сульфит бария (BaSO3) • Титанат бария (BaTiO3) • Феррат бария (BaFeO4) • Феррит бария (BaFe2O4) • Фосфат бария (Ba3(PO4)2) • Фосфид бария (Ba3P2) • Фторид бария (BaF2) • Хлорат бария (Ba(ClO3)2) • Хлорид бария (BaCl2) • Хромат бария (BaCrO4) • Хромат(V) бария (Ba3(CrO4)2) • Цианид бария (Ba(CN)2) • Цирконат бария (BaZrO3)
Источник

Хлорид бария
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование (b) 		Хлорид бария
Традиционные названия Хлорид бария, хлористый барий, барий солянокислый
Хим. формула (b) BaCl2
Рац. формула (b) BaCl2
Физические свойства
Состояние (b) твёрдое
Молярная масса (b) 208,246 г/моль (b)
Плотность (b) 3,92 (20 °C)
Термические свойства
Температура
 • плавления (b) 962 °C
 • кипения (b) 1560 °C
Энтальпия
 • образования -860,1 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость (b)
 • в воде 36,2 (20 °C)[1]
Классификация
Рег. номер CAS (b) 10361-37-2
PubChem (b) 25204
Рег. номер EINECS (b) 233-788-1
SMILES (b)

[Cl-].[Cl-].[Ba+2]
InChI (b)

InChI=1S/Ba.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2

WDIHJSXYQDMJHN-UHFFFAOYSA-L
RTECS (b) CQ8750000
ChEBI 63317
Номер ООН (b) 1564
ChemSpider (b) 23540
Безопасность
Предельная концентрация (b) 0,5 мг/м3 (в воздухе рабочей зоны (b) )[2]
ЛД50 (b) 50-149,2 мг/кг (крысы (b) , орально)
Токсичность (b) Класс опасности (b) 2
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T: Токсично» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB
NFPA 704 (b)
NFPA 704 four-colored diamond

0

3

0

POI
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Хлори́д ба́рия (хлoристый барий, в просторечии — барий солянокислый, химическая формула (b) — BaCl2) — бинарное (b) неорганическое вещество (b) , относящееся к классу солей (b) .

Хлорид бария представляет собой бесцветные кристаллы, хорошо растворимые (b) в воде (b) . Ядовит (b) .

Описание

Хлорид бария при стандартных условиях (b) представляет собой бесцветные ромбические кристаллы (b) . Малорастворим (b) в спирте (b) , не растворим в диэтиловом эфире (b) , но хорошо растворим в воде (b) . Из водных растворов (b) кристаллизуется (b) дигидрат хлорида (b) бария  — бесцветные кристаллы (b) с моноклинной решёткой. ПДК (b) 0,5 мг/м³[2] в воздухе рабочих помещений (b) (в соответствии с ГОСТ (b) 12.1.005-76).

Стандартизация

В РФ действует ГОСТ 4108-72 «Реактивы. Барий хлорид 2-водный. Технические условия.»

Получение

1. Взаимодействие металлического бария (b) с хлором (b) :

2. Взаимодействие оксида бария (b) с соляной кислотой (b) :

3. Взаимодействие гидроксида бария (b) с соляной кислотой (b) (реакция нейтрализации (b) ):

4. Взаимодействие сульфида бария (b) с хлоридом кальция (b) :

5. Взаимодействие карбоната бария (b) с соляной кислотой (b) :

Химические свойства

1. Взаимодействие с растворами (b) солей (b) (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):

2. Взаимодействие с некоторыми кислотами (b) (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):

3. С парами воды при высокой температуре образует оксид бария[3]:

Сферы применения

Хлорид бария применяют в производстве пигментов (b) (например, баритового жёлтого (b) , касселевой зелени (b) и других соединений), в качестве добавки в электролиты (b) при получении магния (b) , для закалки (b) быстрорежущей стали (b) (в виде расплавов смеси хлорида бария с хлоридами (b) щелочных (b) и щёлочноземельных металлов (b) ), как компонент керамики (b) , реактив на (сульфат-ион (b) ), для утяжеления и осветления кожи (b) в кожевенной промышленности (b) , как зооцид (b) [2].

Имелись также данные, что хлорид бария использовался в медицине (b) , несмотря на ядовитость (b) ионов (b) бария (b) для живых организмов (b) .

Особенности обращения, биологическое действие

Пиктограмма «T: Токсично» системы ECBВещество (b) токсично. ПДК (b) 0,7 мг/л. При попадании на кожу (b) и в глаза (b) в большом количестве хлористый (b) барий (b) может вызывать химические ожоги (b) ; пожаро (b) — и взрывобезопасен (b) .

В связи с возможной токсичностью (b) ионов (b) бария (b) его попадание внутрь организма (b) , насколько это известно, считается недопустимым.

Средняя смертельная доза (ЛД50) (b) для крыс (b) при оральном введении (b) составляет 50-149,2 мг/кг.

II класс опасности (b) по ГОСТ 12.1.007-76.

См. также

  • Иодид бария (b)
  • Барий (b)
  • Фторид бария (b)
  • Сульфат бария (b)

Примечания

  1. ↑ [www.xumuk.ru/spravochnik/383.html Хлорид бария на XuMuK.Ru]
  2. 1 2 3 [www.xumuk.ru/encyklopedia/475.html Описание и применение хлорида бария на XuMuK.Ru]
  3. ↑ Лидин, 2000, с. 72.

Литература

  • Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Некоторые внешние ссылки в этой статье ведут на сайты, занесённые в спам-лист.

Эти сайты могут нарушать авторские права, быть признаны неавторитетными источниками или по другим причинам быть запрещены в Википедии. Редакторам следует заменить такие ссылки ссылками на соответствующие правилам сайты или библиографическими ссылками на печатные источники либо удалить их (возможно, вместе с подтверждаемым ими содержимым).

Список проблемных ссылок

  • www.xumuk.ru/encyklopedia/475.html
  • www.xumuk.ru/spravochnik/383.html
Источник

Поиск химических веществ по названиям или формулам.

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

Введите часть названия или формулу для поиска:

Языки:

По умолчанию |

Все возможные |

Из списка

|
Применить к найденному

Хлорид бария

Брутто-формула:
BaCl2

CAS# 10361-37-2

Категории:
Неорганические соли

PubChem CID: 5360350
| ChemSpider ID: 23540
| NSC 146181
| UNII-0VK51DA1T2

Названия

Русский:

Хлорид бария [Wiki]
хлористый барий

English:

Ba 0108E
Barium chloride [Wiki]
Barium dichloride(IUPAC)
CCRIS 2286
EINECS:233-788-1
NCI-C61074
SBA 0108E
barium(2+);dichloride(IUPAC)

German:

Bariumchlorid [Wiki]
Bariumdichlorid(IUPAC)
Chlorbarium

العربية:

كلوريد الباريوم [Wiki]
كلوريد باريوم(IUPAC)

Ελληνικά:

Χλωριούχο βάριο [Wiki]

Español:

Cloruro de bario(IUPAC) [Wiki]

French:

Chlorure de baryum [Wiki]
Dichlorure de baryum(IUPAC)

Italiano:

Cloruro di bario [Wiki]
dicloruro di bario(IUPAC)

日本語:

塩化バリウム [Wiki]

Português:

Cloreto de bário [Wiki]

中文:

氯化鋇 [Wiki]

Варианты формулы:

BaCl2

Cl-Ba-Cl

Cl`^-$L(1.5)/hBa^++hCl^-

Cl^-$L(1.5)Ba^2+/0Cl^-

Вещества, имеющие отношение…

Анион:
Хлориды

Химический состав

Реакции, в которых участвует Хлорид бария

  • {M}O + 2H{X} -> {M}{X}2 + H2O
    , где M =
    Cu Ca Mg Sr Ba Hg Mn Cr Ni Fe Cd Zn Pb; X =
    Cl F Br I

  • BaCl2 + Rb2SO4 -> 2RbCl + BaSO4″|v»

  • {M} + 2H{X} -> {M}{X}2 + H2″|^»
    , где M =
    Ca Mg Ba Sr Cd Zn; X =
    Cl F Br I

  • {M} + {Hal}2 = {M}{Hal}2
    , где M =
    Mg Ca Ba Sr Cd Zn; Hal =
    F Cl Br I

  • {M}(OH)2 + 2H{X} -> {M}{X}2 + 2H2O
    , где M =
    Ca Mg Ba Sr Cd Fe Ni Zn Mn; X =
    F Cl Br I

И ещё 28 реакций…

Источник

Барий хлористый — неорганическое вещество, которое Хлорид бария можно рассматривать как соль соляной кислоты. С точки зрения химии — бинарное соединение. Синоним названия — хлорид бария. Формула BaCl2. Получают реактив термохимическим способом из концентрата природного барита.

Свойства

Тонкозернистый порошок белого или сероватого цвета с мелкими бесцветными кристалликами. Водорастворим, слабо растворим в спирте и спиртовых растворах, не растворим в эфирах. Из водных растворов выкристаллизовываются бесцветные кристаллогидраты с одной или двумя молекулами воды. Реактив огне- и взрывобезопасен. Проявляет диамагнитные свойства.

Химически достаточно активная соль. Реагирует с другими солями в водных растворах, если в результате получается нерастворимое соединение, выпадающее в осадок. Это свойство используется в аналитике для обнаружения сульфат-ионов. Хим. реактив способен образовывать двойные соли, эвтектические смеси, а с бромидом бария — твердые растворы.

Меры предосторожности

Барий хлористый безводный и его кристаллогидраты крайне токсичны. Отравление приводит к необратимым последствиям для головного мозга и серьезному поражению почек, селезенки, желудочного тракта, параличу и потере зрения. Попадание реактива с пылью оказывает негативное воздействие на органы дыхания. Опасно также попадание пыли или раствора в глаза или на кожу.

При проглатывании следует сразу же вызвать врача и промыть желудок 1%-ным раствором сернокислого натрия или магния. Если порошкообразный реактив рассыпан, его нельзя заливать водой. Его следует изолировать, засыпать песком и потом утилизировать.

Работать с хлористым барием следует в спец. одежде, респираторе, резиновых перчатках и защитных очках. Помещение должно быть оборудовано вентиляцией, а места возможного сильного запыления — локальным укрытием и дополнительной местной вентиляцией. В лабораториях для работы с хлоридом бария используют вытяжной шкаф.

Хранят реактив в полиэтиленовых мешках, в сухом помещении, строго следят за тем, чтобы он не контактировал с водой. Перевозят любым крытым транспортом, кроме самолета.

При нагревании BaCl2 разлагается с выделением химически активного хлороводорода, поэтому пожарные должны быть извещены, если в зоне пожара оказались значительные количества реактива.

Применение

  • В химпроме для получения солей бария и реактивов Барий хлористыйна основе бария; пигментов, в том числе таких популярных как баритовый желтый и касселева зелень.
  • Входит в состав электролитов, использующихся при электролитическом получении химически чистого магния и алюминия.
  • Часть смесей, применяющихся для закалки сталей режущих марок.
  • В технологии горячего прессования в металлургии.
  • В сталелитейном производстве — для цианирования (насыщения верхнего слоя металлической поверхности углеродом и азотом).
  • Для обработки кож с целью их осветления и утяжеления.
  • Входит в состав массы, из которой изготавливают керамические изделия.
  • В аналитической химии — для обнаружения в растворах присутствия серной кислоты или сульфатов (выпадает белый осадок).
  • Для уничтожения насекомых-вредителей растений в сельском хозяйстве.
Источник

  • Как пишется хвостик или хвостик
  • Как пишется хлопочущий или хлопочащий
  • Как пишется хвост по английски
  • Как пишется хлоднокровный или хладнокровный
  • Как пишется хвоинки правильно хвоинки