Как пишется хлорид кальция в химии

Calcium chloride

Structure of calcium chloride, (chlorine is green, calcium is gray)
Sample of calcium chloride
Names
IUPAC name

Calcium chloride
Other names

Neutral calcium chloride; calcium(II) chloride, calcium dichloride (1:2), E509
Identifiers

CAS Number
  • 10043-52-4 check
  • 22691-02-7 (monohydrate) check
  • 10035-04-8 (dihydrate) check
  • 25094-02-4 (tetrahydrate) ☒
  • 7774-34-7 (hexahydrate) check

3D model (JSmol)
  • Interactive image
  • Interactive image
  • monohydrate: Interactive image
  • dihydrate: Interactive image
  • hexahydrate: Interactive image
ChEBI
  • CHEBI:3312 check
ChEMBL
  • ChEMBL1200668 ☒
ChemSpider
  • 23237 check
DrugBank
  • DB01164 check
ECHA InfoCard 100.030.115 Edit this at Wikidata
EC Number
  • 233-140-8
E number E509 (acidity regulators, …)

PubChem CID
  • 24854
RTECS number
  • EV9800000
UNII
  • OFM21057LP check
  • LEV48803S9 (monohydrate) check
  • M4I0D6VV5M (dihydrate) check
  • 1D898P42YW (hexahydrate) check

CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID5020235 Edit this at Wikidata

InChI

  • InChI=1S/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 check

    Key: UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L check

  • InChI=1/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2

    Key: UXVMQQNJUSDDNG-NUQVWONBAG

SMILES

  • Cl[Ca]Cl

  • [Ca+2].[Cl-].[Cl-]

  • monohydrate: Cl[Ca]Cl.O

  • dihydrate: Cl[Ca]Cl.O.O

  • hexahydrate: Cl[Ca]Cl.O.O.O.O.O.O
Properties

Chemical formula

 CaCl2
Molar mass 110.98 g·mol−1
Appearance White hygroscopic powder
Odor Odorless
Density
  • 2.15 g/cm3 (anhydrous)
  • 2.24 g/cm3 (monohydrate)
  • 1.85 g/cm3 (dihydrate)
  • 1.83 g/cm3 (tetrahydrate)
  • 1.71 g/cm3 (hexahydrate)[1]
Melting point 772–775 °C (1,422–1,427 °F; 1,045–1,048 K)
anhydrous[5]
260 °C (500 °F; 533 K)
monohydrate, decomposes
175 °C (347 °F; 448 K)
dihydrate, decomposes
45.5 °C (113.9 °F; 318.6 K)
tetrahydrate, decomposes[5]
30 °C (86 °F; 303 K)
hexahydrate, decomposes[1]
Boiling point 1,935 °C (3,515 °F; 2,208 K) anhydrous[1]

Solubility in water

 Anhydrous:
74.5 g/100 mL (20 °C)[2]
Hexahydrate:
49.4 g/100 mL (−25 °C)
59.5 g/100 mL (0 °C)
65 g/100 mL (10 °C)
81.1 g/100 mL (25 °C)[1]
102.2 g/100 mL (30.2 °C)
α-Tetrahydrate:
90.8 g/100 mL (20 °C)
114.4 g/100 mL (40 °C)
Dihydrate:
134.5 g/100 mL (60 °C)
152.4 g/100 mL (100 °C)[3]
Solubility
  • Soluble in acetic acid, alcohols
  • Insoluble in liquid ammonia, dimethyl sulfoxide (DMSO), ethyl acetate[4]
Solubility in ethanol
  • 18.3 g/100 g (0 °C)
  • 25.8 g/100 g (20 °C)
  • 35.3 g/100 g (40 °C)
  • 56.2 g/100 g (70 °C)[4]
Solubility in methanol
  • 21.8 g/100 g (0 °C)
  • 29.2 g/100 g (20 °C)
  • 38.5 g/100 g (40 °C)[4]
Solubility in acetone 0.1 g/kg (20 °C)[4]
Solubility in pyridine 16.6 g/kg[4]
Acidity (pKa)
  • 8–9 (anhydrous)
  • 6.5–8.0 (hexahydrate)

Magnetic susceptibility (χ)

 −5.47·10−5 cm3/mol[1]

Refractive index (nD)

 1.52
Viscosity
  • 3.34 cP (787 °C)
  • 1.44 cP (967 °C)[4]
Structure

Crystal structure
  • Orthorhombic (rutile, anhydrous), oP6
  • Tetragonal (anhydrous, > 217 °C), oP6[6]
  • Trigonal (hexahydrate)

Space group
  • Pnnm, No. 58 (anhydrous)
  • P42/mnm, No. 136 (anhydrous, >217 °C)[6]

Point group
  • 2/m 2/m 2/m (anhydrous)
  • 4/m 2/m 2/m (anhydrous, >217 °C)[6]

Lattice constant

a = 6.259 Å, b = 6.444 Å, c = 4.17 Å (anhydrous, 17 °C)[6]

α = 90°, β = 90°, γ = 90°

Coordination geometry

 Octahedral at Ca2+ centres (anhydrous)
Thermochemistry

Heat capacity (C)
  • 72.89 J/(mol·K) (anhydrous)[1]
  • 106.23 J/(mol·K) (monohydrate)
  • 172.92 J/(mol·K) (dihydrate)
  • 251.17 J/(mol·K) (tetrahydrate)
  • 300.7 J/(mol·K) (hexahydrate)[5]

Std molar
entropy (S⦵298)

 108.4 J/(mol·K)[1][5]

Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298)
  • −795.42 kJ/mol (anhydrous)[1]
  • −1110.98 kJ/mol (monohydrate)
  • −1403.98 kJ/mol (dihydrate)
  • −2009.99 kJ/mol (tetrahydrate)
  • −2608.01 kJ/mol (hexahydrate)[5]

Gibbs free energy (ΔfG⦵)

 −748.81 kJ/mol[1][5]
Pharmacology

ATC code

 A12AA07 (WHO) B05XA07 (WHO), G04BA03 (WHO)
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):

Main hazards

 Irritant
GHS labelling:

Pictograms

 GHS07: Exclamation mark[7]

Signal word

 Warning

Hazard statements

 H319[7]

Precautionary statements

 P305+P351+P338[7]
NFPA 704 (fire diamond)

[9]

NFPA 704 four-colored diamond

2

0

1
Lethal dose or concentration (LD, LC):

LD50 (median dose)

 1,000-1,400 mg/kg (rats, oral)[8]
Related compounds

Other anions
  • Calcium fluoride
  • Calcium bromide
  • Calcium iodide

Other cations
  • Beryllium chloride
  • Magnesium chloride
  • Strontium chloride
  • Barium chloride
  • Radium chloride

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

☒ verify (what is check☒ ?)

Infobox references

Calcium chloride is an inorganic compound, a salt with the chemical formula CaCl2. It is a white crystalline solid at room temperature, and it is highly soluble in water. It can be created by neutralising hydrochloric acid with calcium hydroxide.

Calcium chloride is commonly encountered as a hydrated solid with generic formula CaCl2·nH2O, where n = 0, 1, 2, 4, and 6. These compounds are mainly used for de-icing and dust control. Because the anhydrous salt is hydroscopic and deliquescent, it is used as a desiccant.[10]

Uses[edit]

De-icing and freezing-point depression[edit]

Bulk

CaCl2 for de-icing in Japan

By depressing the freezing point of water, calcium chloride is used to prevent ice formation and is used to de-ice. This application consumes the greatest amount of calcium chloride. Calcium chloride is relatively harmless to plants and soil. As a deicing agent, it is much more effective at lower temperatures than sodium chloride. When distributed for this use, it usually takes the form of small, white spheres a few millimeters in diameter, called prills. Solutions of calcium chloride can prevent freezing at temperatures as low as −52 °C (−62 °F), making it ideal for filling agricultural implement tires as a liquid ballast, aiding traction in cold climates.[11]

It is also used in domestic and industrial chemical air dehumidifiers.[12]

Road surfacing[edit]

Calcium chloride was sprayed on this road to prevent weathering, giving it a wet appearance even in dry weather.

The second largest application of calcium chloride exploits its hygroscopic nature and the tackiness of its hydrates; calcium chloride is highly hygroscopic and its hydration is an exothermic process. A concentrated solution keeps a liquid layer on the surface of dirt roads, which suppresses the formation of dust. It keeps the finer dust particles on the road, providing a cushioning layer. If these are allowed to blow away, the large aggregate begins to shift around and the road breaks down. Using calcium chloride reduces the need for grading by as much as 50% and the need for fill-in materials as much as 80%.[13]

Food[edit]

The average intake of calcium chloride as food additives has been estimated to be 160–345 mg/day.[14] Calcium chloride is permitted as a food additive in the European Union for use as a sequestrant and firming agent with the E number E509. It is considered as generally recognized as safe (GRAS) by the U.S. Food and Drug Administration.[15] Its use in organic crop production is generally prohibited under the US National Organic Program.[16]

In marine aquariums, calcium chloride is one way to introduce bioavailable calcium for calcium carbonate-shelled animals such as mollusks and some cnidarians. Calcium hydroxide (limewater) or a calcium reactor can also be used.

As a firming agent, calcium chloride is used in canned vegetables, in firming soybean curds into tofu and in producing a caviar substitute from vegetable or fruit juices.[17] It is commonly used as an electrolyte in sports drinks and other beverages, including bottled water. The extremely salty taste of calcium chloride is used to flavor pickles without increasing the food’s sodium content. Calcium chloride’s freezing-point depression properties are used to slow the freezing of the caramel in caramel-filled chocolate bars. Also, it is frequently added to sliced apples to maintain texture.

In brewing beer, calcium chloride is sometimes used to correct mineral deficiencies in the brewing water. It affects flavor and chemical reactions during the brewing process, and can also affect yeast function during fermentation.

In cheesemaking, calcium chloride is sometimes added to processed (pasteurized/homogenized) milk to restore the natural balance between calcium and protein in casein. It is added before the coagulant.

Calcium chloride is used to prevent cork spot and bitter pit on apples by spraying on the tree during the late growing season.[18]

Laboratory and related drying operations[edit]

Drying tubes are frequently packed with calcium chloride. Kelp is dried with calcium chloride for use in producing sodium carbonate. Anhydrous calcium chloride has been approved by the FDA as a packaging aid to ensure dryness (CPG 7117.02).[19]

The hydrated salt can be dried for re-use but will dissolve in its own water of hydration if heated quickly and form a hard amalgamated solid when cooled.

Other applications[edit]

Calcium chloride is used in concrete mixes to accelerate the initial setting, but chloride ions lead to corrosion of steel rebar, so it should not be used in reinforced concrete.[20] The anhydrous form of calcium chloride may also be used for this purpose and can provide a measure of the moisture in concrete.[21]

Calcium chloride is included as an additive in plastics and in fire extinguishers, in blast furnaces as an additive to control scaffolding (clumping and adhesion of materials that prevent the furnace charge from descending), and in fabric softener as a thinner.

The exothermic dissolution of calcium chloride is used in self-heating cans and heating pads.

In the oil industry, calcium chloride is used to increase the density of solids-free brines. It is also used to provide inhibition of swelling clays in the water phase of invert emulsion drilling fluids.

CaCl2 acts as flux material, decreasing the melting point, in the Davy process for the industrial production of sodium metal through the electrolysis of molten NaCl.

Calcium chloride is also used in the production of activated charcoal.

Calcium chloride can be used to precipitate fluoride ions from water as insoluble CaF2.

Calcium chloride is also an ingredient used in ceramic slipware. It suspends clay particles so that they float within the solution, making it easier to use in a variety of slipcasting techniques.

Calcium chloride dihydrate (20 percent by weight) dissolved in ethanol (95 percent ABV) has been used as a sterilant for male animals. The solution is injected into the testes of the animal. Within one month, necrosis of testicular tissue results in sterilization.[22][23]

Cocaine producers in Colombia import tons of calcium chloride to recover solvents that are on the INCB Red List and are more tightly controlled.[24]

Metal reduction flux[edit]

Similarly, CaCl2 is used as a flux and electrolyte in the FFC Cambridge electrolysis process for titanium production, where it ensures the proper exchange of calcium and oxygen ions between the electrodes.

Hazards[edit]

Although non-toxic in small quantities when wet, the strongly hygroscopic properties of the non-hydrated salt present some hazards. Calcium chloride can act as an irritant by desiccating moist skin. Solid calcium chloride dissolves exothermically, and burns can result in the mouth and esophagus if it is ingested. Ingestion of concentrated solutions or solid products may cause gastrointestinal irritation or ulceration.[25]

Consumption of calcium chloride can lead to hypercalcemia.[26]

Properties[edit]

Calcium chloride dissolves in water, producing chloride and the aquo complex [Ca(H2O)6]2+. In this way, these solutions are sources of «free» calcium and free chloride ions. This description is illustrated by the fact that these solutions react with phosphate sources to give a solid precipitate of calcium phosphate:

3 CaCl2 + 2 PO3−4 → Ca3(PO4)2 + 6 Cl−

Calcium chloride has a very high enthalpy change of solution, indicated by considerable temperature rise accompanying dissolution of the anhydrous salt in water. This property is the basis for its largest-scale application.

Molten calcium chloride can be electrolysed to give calcium metal and chlorine gas:

CaCl2 → Ca + Cl2

Preparation[edit]

Structure of the polymeric

[Ca(H2O)6]2+ center in crystalline calcium chloride hexahydrate, illustrating the high coordination number typical for calcium complexes.

In much of the world, calcium chloride is derived from limestone as a by-product of the Solvay process, which follows the net reaction below:[10]

2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2

North American consumption in 2002 was 1,529,000 tonnes (3.37 billion pounds).[27]

In the US, most of calcium chloride is obtained by purification from brine.[citation needed]

As with most bulk commodity salt products, trace amounts of other cations from the alkali metals and alkaline earth metals (groups 1 and 2) and other anions from the halogens (group 17) typically occur, but the concentrations are trifling.[citation needed]

Occurrence[edit]

Calcium chloride occurs as the rare evaporite minerals sinjarite (dihydrate) and antarcticite (hexahydrate).[28][29][30] Another natural hydrate known is ghiaraite – a tetrahydrate.[31][30] The related minerals chlorocalcite (potassium calcium chloride, KCaCl3) and tachyhydrite (calcium magnesium chloride, CaMg2Cl6·12H2O) are also very rare.[32][33][30] So is true for rorisite, CaClF (calcium chloride fluoride).[34][30]

See also[edit]

  • Calcium(I) chloride
  • Calcium chloride transformation
  • Magnesium chloride

References[edit]

  1. ^ a b c d e f g h i Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
  2. ^
    «Calcium chloride (anhydrous)». ICSC. International Programme on Chemical Safety and the European Commission.
  3. ^
    Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd ed.). New York: D. Van Nostrand Company. p. 196.
  4. ^ a b c d e f
    Anatolievich, Kiper Ruslan. «Properties of substance: calcium chloride». chemister.ru. Retrieved 7 July 2014.
  5. ^ a b c d e f
    Pradyot, Patnaik (2019). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc. p. 162. ISBN 978-0-07-049439-8.
  6. ^ a b c d
    Müller, Ulrich (2006). Inorganic Structural Chemistry. wiley.com (2nd ed.). England: John Wiley & Sons Ltd. p. 33. ISBN 978-0-470-01864-4.
  7. ^ a b c Sigma-Aldrich Co., Calcium chloride.
  8. ^ Donald E. Garrett (2004). Handbook of Lithium and Natural Calcium Chloride. p. 379. ISBN 978-0080472904. Retrieved 29 August 2018. Its toxicity upon ingestion, is indicated by the test on rats: oral LD50 (rat) is 1.0–1.4 g/kg (the lethal dose for half of the test animals, in this case rats…)
  9. ^ «MSDS of Calcium chloride». fishersci.ca. Fisher Scientific. Retrieved 7 July 2014.
  10. ^ a b Robert Kemp, Suzanne E. Keegan «Calcium Chloride» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2000, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a04_547
  11. ^ «Binary Phase diagram: The Calcium Chloride – water system». Aqueous Solutions Aps. October 2016. Archived from the original on 26 June 2019. Retrieved 20 April 2017.
  12. ^ «Keeping Things Dry». humantouchofchemistry.com. Archived from the original on 26 October 2014. Retrieved 23 October 2014.
  13. ^ «Dust: Don’t Eat It! Control It!». Road Management & Engineering Journal. US Roads (TranSafety Inc.). 1 June 1998. Archived from the original on 29 October 2007. Retrieved 9 August 2006.
  14. ^ Calcium Chloride SIDS Initial Assessment Profile, UNEP Publications, SIAM 15, Boston, 22–25 October 2002, pp. 13–14.
  15. ^ 21 CFR § 184.1193
  16. ^ 7 CFR § 205.602
  17. ^ «Apple Caviar Technique». StarChefs Studio. StarChefs.com. April 2004. Retrieved 9 August 2006.
  18. ^ «Cork Spot and Bitter Pit of Apples», Richard C. Funt and Michael A. Ellis, Ohioline.osu.edu/factsheet/plpath-fru-01
  19. ^ «CPG 7117.02». FDA Compliance Articles. US Food and Drug Administration. March 1995. Retrieved 3 December 2007.
  20. ^ «Accelerating Concrete Set Time». Federal Highway Administration. 1 June 1999. Archived from the original on 17 January 2007. Retrieved 16 January 2007.
  21. ^ National Research Council (U.S.). Building Research Institute (1962). Adhesives in Building: Selection and Field Application; Pressure-sensitive Tapes. National Academy of Science-National Research Council. pp. 24–5.
  22. ^ Koger, Nov 1977, «Calcium Chloride, Practical Necrotizing Agent», Journal of the American Association of Bovine Practitioners (USA), (Nov 1977), v. 12, p. 118–119
  23. ^ Jana, K.; Samanta, P.K. (2011). «Clinical evaluation of non-surgical sterilization of male cats with single intra-testicular injection of calcium chloride». BMC Vet. Res. 7: 39. doi:10.1186/1746-6148-7-39. PMC 3152893. PMID 21774835.
  24. ^ Smith, Michael; Simpson, Cam (26 October 2020). «Narcos Are Waging a New Drug War Over a Texas Company’s Basic Chemical». Bloomberg. Archived from the original on 26 October 2020. Retrieved 26 October 2020.{{cite web}}: CS1 maint: bot: original URL status unknown (link)
  25. ^ «Product Safety Assessment (PSA): Calcium Chloride». Dow Chemical Company. 2 May 2006. Archived from the original on 17 September 2009. Retrieved 22 July 2008.
  26. ^ «Calcium Chloride Possible Side Affects». www.drugs.com.
  27. ^ Calcium Chloride SIDS Initial Assessment Profile, UNEP Publications, SIAM 15, Boston, 22–25 October 2002, page 11.
  28. ^ «Sinjarite». www.mindat.org.
  29. ^ «Antarcticite». www.mindat.org.
  30. ^ a b c d «List of Minerals». www.ima-mineralogy.org. 21 March 2011.
  31. ^ «Ghiaraite». www.mindat.org.
  32. ^ «Chlorocalcite». www.mindat.org.
  33. ^ «Tachyhydrite». www.mindat.org.
  34. ^ «Rorisite». www.mindat.org.
  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.

External links[edit]

  • International Chemical Safety Card 1184
  • Product and Application Information (Formerly Dow Chemical Calcium Chloride division)
  • Report on steel corrosion by chloride including CaCl2
  • Collection of calcium chloride reports and articles
  • Calcium chloride, Anhydrous MSDS
  • Difusivity of calcium chloride
  • Centers for Disease Control and Prevention, National Institutes of Occupational Safety and Health, «Calcium Chloride (anhydrous)»
Источник
Calcium chloride

Structure of calcium chloride, (chlorine is green, calcium is gray)
Sample of calcium chloride
Names
IUPAC name

Calcium chloride
Other names

Neutral calcium chloride; calcium(II) chloride, calcium dichloride (1:2), E509
Identifiers

CAS Number
  • 10043-52-4 check
  • 22691-02-7 (monohydrate) check
  • 10035-04-8 (dihydrate) check
  • 25094-02-4 (tetrahydrate) ☒
  • 7774-34-7 (hexahydrate) check

3D model (JSmol)
  • Interactive image
  • Interactive image
  • monohydrate: Interactive image
  • dihydrate: Interactive image
  • hexahydrate: Interactive image
ChEBI
  • CHEBI:3312 check
ChEMBL
  • ChEMBL1200668 ☒
ChemSpider
  • 23237 check
DrugBank
  • DB01164 check
ECHA InfoCard 100.030.115 Edit this at Wikidata
EC Number
  • 233-140-8
E number E509 (acidity regulators, …)

PubChem CID
  • 24854
RTECS number
  • EV9800000
UNII
  • OFM21057LP check
  • LEV48803S9 (monohydrate) check
  • M4I0D6VV5M (dihydrate) check
  • 1D898P42YW (hexahydrate) check

CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID5020235 Edit this at Wikidata

InChI

  • InChI=1S/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 check

    Key: UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L check

  • InChI=1/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2

    Key: UXVMQQNJUSDDNG-NUQVWONBAG

SMILES

  • Cl[Ca]Cl

  • [Ca+2].[Cl-].[Cl-]

  • monohydrate: Cl[Ca]Cl.O

  • dihydrate: Cl[Ca]Cl.O.O

  • hexahydrate: Cl[Ca]Cl.O.O.O.O.O.O
Properties

Chemical formula

 CaCl2
Molar mass 110.98 g·mol−1
Appearance White hygroscopic powder
Odor Odorless
Density
  • 2.15 g/cm3 (anhydrous)
  • 2.24 g/cm3 (monohydrate)
  • 1.85 g/cm3 (dihydrate)
  • 1.83 g/cm3 (tetrahydrate)
  • 1.71 g/cm3 (hexahydrate)[1]
Melting point 772–775 °C (1,422–1,427 °F; 1,045–1,048 K)
anhydrous[5]
260 °C (500 °F; 533 K)
monohydrate, decomposes
175 °C (347 °F; 448 K)
dihydrate, decomposes
45.5 °C (113.9 °F; 318.6 K)
tetrahydrate, decomposes[5]
30 °C (86 °F; 303 K)
hexahydrate, decomposes[1]
Boiling point 1,935 °C (3,515 °F; 2,208 K) anhydrous[1]

Solubility in water

 Anhydrous:
74.5 g/100 mL (20 °C)[2]
Hexahydrate:
49.4 g/100 mL (−25 °C)
59.5 g/100 mL (0 °C)
65 g/100 mL (10 °C)
81.1 g/100 mL (25 °C)[1]
102.2 g/100 mL (30.2 °C)
α-Tetrahydrate:
90.8 g/100 mL (20 °C)
114.4 g/100 mL (40 °C)
Dihydrate:
134.5 g/100 mL (60 °C)
152.4 g/100 mL (100 °C)[3]
Solubility
  • Soluble in acetic acid, alcohols
  • Insoluble in liquid ammonia, dimethyl sulfoxide (DMSO), ethyl acetate[4]
Solubility in ethanol
  • 18.3 g/100 g (0 °C)
  • 25.8 g/100 g (20 °C)
  • 35.3 g/100 g (40 °C)
  • 56.2 g/100 g (70 °C)[4]
Solubility in methanol
  • 21.8 g/100 g (0 °C)
  • 29.2 g/100 g (20 °C)
  • 38.5 g/100 g (40 °C)[4]
Solubility in acetone 0.1 g/kg (20 °C)[4]
Solubility in pyridine 16.6 g/kg[4]
Acidity (pKa)
  • 8–9 (anhydrous)
  • 6.5–8.0 (hexahydrate)

Magnetic susceptibility (χ)

 −5.47·10−5 cm3/mol[1]

Refractive index (nD)

 1.52
Viscosity
  • 3.34 cP (787 °C)
  • 1.44 cP (967 °C)[4]
Structure

Crystal structure
  • Orthorhombic (rutile, anhydrous), oP6
  • Tetragonal (anhydrous, > 217 °C), oP6[6]
  • Trigonal (hexahydrate)

Space group
  • Pnnm, No. 58 (anhydrous)
  • P42/mnm, No. 136 (anhydrous, >217 °C)[6]

Point group
  • 2/m 2/m 2/m (anhydrous)
  • 4/m 2/m 2/m (anhydrous, >217 °C)[6]

Lattice constant

a = 6.259 Å, b = 6.444 Å, c = 4.17 Å (anhydrous, 17 °C)[6]

α = 90°, β = 90°, γ = 90°

Coordination geometry

 Octahedral at Ca2+ centres (anhydrous)
Thermochemistry

Heat capacity (C)
  • 72.89 J/(mol·K) (anhydrous)[1]
  • 106.23 J/(mol·K) (monohydrate)
  • 172.92 J/(mol·K) (dihydrate)
  • 251.17 J/(mol·K) (tetrahydrate)
  • 300.7 J/(mol·K) (hexahydrate)[5]

Std molar
entropy (S⦵298)

 108.4 J/(mol·K)[1][5]

Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298)
  • −795.42 kJ/mol (anhydrous)[1]
  • −1110.98 kJ/mol (monohydrate)
  • −1403.98 kJ/mol (dihydrate)
  • −2009.99 kJ/mol (tetrahydrate)
  • −2608.01 kJ/mol (hexahydrate)[5]

Gibbs free energy (ΔfG⦵)

 −748.81 kJ/mol[1][5]
Pharmacology

ATC code

 A12AA07 (WHO) B05XA07 (WHO), G04BA03 (WHO)
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):

Main hazards

 Irritant
GHS labelling:

Pictograms

 GHS07: Exclamation mark[7]

Signal word

 Warning

Hazard statements

 H319[7]

Precautionary statements

 P305+P351+P338[7]
NFPA 704 (fire diamond)

[9]

NFPA 704 four-colored diamond

2

0

1
Lethal dose or concentration (LD, LC):

LD50 (median dose)

 1,000-1,400 mg/kg (rats, oral)[8]
Related compounds

Other anions
  • Calcium fluoride
  • Calcium bromide
  • Calcium iodide

Other cations
  • Beryllium chloride
  • Magnesium chloride
  • Strontium chloride
  • Barium chloride
  • Radium chloride

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

☒ verify (what is check☒ ?)

Infobox references

Calcium chloride is an inorganic compound, a salt with the chemical formula CaCl2. It is a white crystalline solid at room temperature, and it is highly soluble in water. It can be created by neutralising hydrochloric acid with calcium hydroxide.

Calcium chloride is commonly encountered as a hydrated solid with generic formula CaCl2·nH2O, where n = 0, 1, 2, 4, and 6. These compounds are mainly used for de-icing and dust control. Because the anhydrous salt is hydroscopic and deliquescent, it is used as a desiccant.[10]

Uses[edit]

De-icing and freezing-point depression[edit]

Bulk

CaCl2 for de-icing in Japan

By depressing the freezing point of water, calcium chloride is used to prevent ice formation and is used to de-ice. This application consumes the greatest amount of calcium chloride. Calcium chloride is relatively harmless to plants and soil. As a deicing agent, it is much more effective at lower temperatures than sodium chloride. When distributed for this use, it usually takes the form of small, white spheres a few millimeters in diameter, called prills. Solutions of calcium chloride can prevent freezing at temperatures as low as −52 °C (−62 °F), making it ideal for filling agricultural implement tires as a liquid ballast, aiding traction in cold climates.[11]

It is also used in domestic and industrial chemical air dehumidifiers.[12]

Road surfacing[edit]

Calcium chloride was sprayed on this road to prevent weathering, giving it a wet appearance even in dry weather.

The second largest application of calcium chloride exploits its hygroscopic nature and the tackiness of its hydrates; calcium chloride is highly hygroscopic and its hydration is an exothermic process. A concentrated solution keeps a liquid layer on the surface of dirt roads, which suppresses the formation of dust. It keeps the finer dust particles on the road, providing a cushioning layer. If these are allowed to blow away, the large aggregate begins to shift around and the road breaks down. Using calcium chloride reduces the need for grading by as much as 50% and the need for fill-in materials as much as 80%.[13]

Food[edit]

The average intake of calcium chloride as food additives has been estimated to be 160–345 mg/day.[14] Calcium chloride is permitted as a food additive in the European Union for use as a sequestrant and firming agent with the E number E509. It is considered as generally recognized as safe (GRAS) by the U.S. Food and Drug Administration.[15] Its use in organic crop production is generally prohibited under the US National Organic Program.[16]

In marine aquariums, calcium chloride is one way to introduce bioavailable calcium for calcium carbonate-shelled animals such as mollusks and some cnidarians. Calcium hydroxide (limewater) or a calcium reactor can also be used.

As a firming agent, calcium chloride is used in canned vegetables, in firming soybean curds into tofu and in producing a caviar substitute from vegetable or fruit juices.[17] It is commonly used as an electrolyte in sports drinks and other beverages, including bottled water. The extremely salty taste of calcium chloride is used to flavor pickles without increasing the food’s sodium content. Calcium chloride’s freezing-point depression properties are used to slow the freezing of the caramel in caramel-filled chocolate bars. Also, it is frequently added to sliced apples to maintain texture.

In brewing beer, calcium chloride is sometimes used to correct mineral deficiencies in the brewing water. It affects flavor and chemical reactions during the brewing process, and can also affect yeast function during fermentation.

In cheesemaking, calcium chloride is sometimes added to processed (pasteurized/homogenized) milk to restore the natural balance between calcium and protein in casein. It is added before the coagulant.

Calcium chloride is used to prevent cork spot and bitter pit on apples by spraying on the tree during the late growing season.[18]

Laboratory and related drying operations[edit]

Drying tubes are frequently packed with calcium chloride. Kelp is dried with calcium chloride for use in producing sodium carbonate. Anhydrous calcium chloride has been approved by the FDA as a packaging aid to ensure dryness (CPG 7117.02).[19]

The hydrated salt can be dried for re-use but will dissolve in its own water of hydration if heated quickly and form a hard amalgamated solid when cooled.

Other applications[edit]

Calcium chloride is used in concrete mixes to accelerate the initial setting, but chloride ions lead to corrosion of steel rebar, so it should not be used in reinforced concrete.[20] The anhydrous form of calcium chloride may also be used for this purpose and can provide a measure of the moisture in concrete.[21]

Calcium chloride is included as an additive in plastics and in fire extinguishers, in blast furnaces as an additive to control scaffolding (clumping and adhesion of materials that prevent the furnace charge from descending), and in fabric softener as a thinner.

The exothermic dissolution of calcium chloride is used in self-heating cans and heating pads.

In the oil industry, calcium chloride is used to increase the density of solids-free brines. It is also used to provide inhibition of swelling clays in the water phase of invert emulsion drilling fluids.

CaCl2 acts as flux material, decreasing the melting point, in the Davy process for the industrial production of sodium metal through the electrolysis of molten NaCl.

Calcium chloride is also used in the production of activated charcoal.

Calcium chloride can be used to precipitate fluoride ions from water as insoluble CaF2.

Calcium chloride is also an ingredient used in ceramic slipware. It suspends clay particles so that they float within the solution, making it easier to use in a variety of slipcasting techniques.

Calcium chloride dihydrate (20 percent by weight) dissolved in ethanol (95 percent ABV) has been used as a sterilant for male animals. The solution is injected into the testes of the animal. Within one month, necrosis of testicular tissue results in sterilization.[22][23]

Cocaine producers in Colombia import tons of calcium chloride to recover solvents that are on the INCB Red List and are more tightly controlled.[24]

Metal reduction flux[edit]

Similarly, CaCl2 is used as a flux and electrolyte in the FFC Cambridge electrolysis process for titanium production, where it ensures the proper exchange of calcium and oxygen ions between the electrodes.

Hazards[edit]

Although non-toxic in small quantities when wet, the strongly hygroscopic properties of the non-hydrated salt present some hazards. Calcium chloride can act as an irritant by desiccating moist skin. Solid calcium chloride dissolves exothermically, and burns can result in the mouth and esophagus if it is ingested. Ingestion of concentrated solutions or solid products may cause gastrointestinal irritation or ulceration.[25]

Consumption of calcium chloride can lead to hypercalcemia.[26]

Properties[edit]

Calcium chloride dissolves in water, producing chloride and the aquo complex [Ca(H2O)6]2+. In this way, these solutions are sources of «free» calcium and free chloride ions. This description is illustrated by the fact that these solutions react with phosphate sources to give a solid precipitate of calcium phosphate:

3 CaCl2 + 2 PO3−4 → Ca3(PO4)2 + 6 Cl−

Calcium chloride has a very high enthalpy change of solution, indicated by considerable temperature rise accompanying dissolution of the anhydrous salt in water. This property is the basis for its largest-scale application.

Molten calcium chloride can be electrolysed to give calcium metal and chlorine gas:

CaCl2 → Ca + Cl2

Preparation[edit]

Structure of the polymeric

[Ca(H2O)6]2+ center in crystalline calcium chloride hexahydrate, illustrating the high coordination number typical for calcium complexes.

In much of the world, calcium chloride is derived from limestone as a by-product of the Solvay process, which follows the net reaction below:[10]

2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2

North American consumption in 2002 was 1,529,000 tonnes (3.37 billion pounds).[27]

In the US, most of calcium chloride is obtained by purification from brine.[citation needed]

As with most bulk commodity salt products, trace amounts of other cations from the alkali metals and alkaline earth metals (groups 1 and 2) and other anions from the halogens (group 17) typically occur, but the concentrations are trifling.[citation needed]

Occurrence[edit]

Calcium chloride occurs as the rare evaporite minerals sinjarite (dihydrate) and antarcticite (hexahydrate).[28][29][30] Another natural hydrate known is ghiaraite – a tetrahydrate.[31][30] The related minerals chlorocalcite (potassium calcium chloride, KCaCl3) and tachyhydrite (calcium magnesium chloride, CaMg2Cl6·12H2O) are also very rare.[32][33][30] So is true for rorisite, CaClF (calcium chloride fluoride).[34][30]

See also[edit]

  • Calcium(I) chloride
  • Calcium chloride transformation
  • Magnesium chloride

References[edit]

  1. ^ a b c d e f g h i Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
  2. ^
    «Calcium chloride (anhydrous)». ICSC. International Programme on Chemical Safety and the European Commission.
  3. ^
    Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd ed.). New York: D. Van Nostrand Company. p. 196.
  4. ^ a b c d e f
    Anatolievich, Kiper Ruslan. «Properties of substance: calcium chloride». chemister.ru. Retrieved 7 July 2014.
  5. ^ a b c d e f
    Pradyot, Patnaik (2019). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc. p. 162. ISBN 978-0-07-049439-8.
  6. ^ a b c d
    Müller, Ulrich (2006). Inorganic Structural Chemistry. wiley.com (2nd ed.). England: John Wiley & Sons Ltd. p. 33. ISBN 978-0-470-01864-4.
  7. ^ a b c Sigma-Aldrich Co., Calcium chloride.
  8. ^ Donald E. Garrett (2004). Handbook of Lithium and Natural Calcium Chloride. p. 379. ISBN 978-0080472904. Retrieved 29 August 2018. Its toxicity upon ingestion, is indicated by the test on rats: oral LD50 (rat) is 1.0–1.4 g/kg (the lethal dose for half of the test animals, in this case rats…)
  9. ^ «MSDS of Calcium chloride». fishersci.ca. Fisher Scientific. Retrieved 7 July 2014.
  10. ^ a b Robert Kemp, Suzanne E. Keegan «Calcium Chloride» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2000, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a04_547
  11. ^ «Binary Phase diagram: The Calcium Chloride – water system». Aqueous Solutions Aps. October 2016. Archived from the original on 26 June 2019. Retrieved 20 April 2017.
  12. ^ «Keeping Things Dry». humantouchofchemistry.com. Archived from the original on 26 October 2014. Retrieved 23 October 2014.
  13. ^ «Dust: Don’t Eat It! Control It!». Road Management & Engineering Journal. US Roads (TranSafety Inc.). 1 June 1998. Archived from the original on 29 October 2007. Retrieved 9 August 2006.
  14. ^ Calcium Chloride SIDS Initial Assessment Profile, UNEP Publications, SIAM 15, Boston, 22–25 October 2002, pp. 13–14.
  15. ^ 21 CFR § 184.1193
  16. ^ 7 CFR § 205.602
  17. ^ «Apple Caviar Technique». StarChefs Studio. StarChefs.com. April 2004. Retrieved 9 August 2006.
  18. ^ «Cork Spot and Bitter Pit of Apples», Richard C. Funt and Michael A. Ellis, Ohioline.osu.edu/factsheet/plpath-fru-01
  19. ^ «CPG 7117.02». FDA Compliance Articles. US Food and Drug Administration. March 1995. Retrieved 3 December 2007.
  20. ^ «Accelerating Concrete Set Time». Federal Highway Administration. 1 June 1999. Archived from the original on 17 January 2007. Retrieved 16 January 2007.
  21. ^ National Research Council (U.S.). Building Research Institute (1962). Adhesives in Building: Selection and Field Application; Pressure-sensitive Tapes. National Academy of Science-National Research Council. pp. 24–5.
  22. ^ Koger, Nov 1977, «Calcium Chloride, Practical Necrotizing Agent», Journal of the American Association of Bovine Practitioners (USA), (Nov 1977), v. 12, p. 118–119
  23. ^ Jana, K.; Samanta, P.K. (2011). «Clinical evaluation of non-surgical sterilization of male cats with single intra-testicular injection of calcium chloride». BMC Vet. Res. 7: 39. doi:10.1186/1746-6148-7-39. PMC 3152893. PMID 21774835.
  24. ^ Smith, Michael; Simpson, Cam (26 October 2020). «Narcos Are Waging a New Drug War Over a Texas Company’s Basic Chemical». Bloomberg. Archived from the original on 26 October 2020. Retrieved 26 October 2020.{{cite web}}: CS1 maint: bot: original URL status unknown (link)
  25. ^ «Product Safety Assessment (PSA): Calcium Chloride». Dow Chemical Company. 2 May 2006. Archived from the original on 17 September 2009. Retrieved 22 July 2008.
  26. ^ «Calcium Chloride Possible Side Affects». www.drugs.com.
  27. ^ Calcium Chloride SIDS Initial Assessment Profile, UNEP Publications, SIAM 15, Boston, 22–25 October 2002, page 11.
  28. ^ «Sinjarite». www.mindat.org.
  29. ^ «Antarcticite». www.mindat.org.
  30. ^ a b c d «List of Minerals». www.ima-mineralogy.org. 21 March 2011.
  31. ^ «Ghiaraite». www.mindat.org.
  32. ^ «Chlorocalcite». www.mindat.org.
  33. ^ «Tachyhydrite». www.mindat.org.
  34. ^ «Rorisite». www.mindat.org.
  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.

External links[edit]

  • International Chemical Safety Card 1184
  • Product and Application Information (Formerly Dow Chemical Calcium Chloride division)
  • Report on steel corrosion by chloride including CaCl2
  • Collection of calcium chloride reports and articles
  • Calcium chloride, Anhydrous MSDS
  • Difusivity of calcium chloride
  • Centers for Disease Control and Prevention, National Institutes of Occupational Safety and Health, «Calcium Chloride (anhydrous)»
Источник

Определение и формула

Хлорид кальция

Это неорганическое химическое соединение, относящееся к классу солей. Название по другой номенклатуре – хлористый кальций.

Химическая формула

CaCl2

Cтруктурная схема

структурная схема хлорида кальция

Получение химического соединения

Хлорид кальция в свободном виде в природе не встречается. Его синтезируют химическими путями.

Естественные источники получения

В природе хлористый кальций встречается исключительно в виде кристаллогидрата с химической формулой СаСl2 · 6Н2O. Под воздействием высоких температур при нагревании свыше 29,8°C кристаллогидрат теряет молекулы воды.

Искусственные источники получения

В лабораторных условиях хлористый кальций синтезируют при взаимодействии гидроксида кальция с хлоридом аммония.

2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O

Рассмотренная химическая реакция лежит в основе промышленного производства соды. Второй продукт взаимодействия – аммиак, в качестве побочного продукта выделяется вода.

Альтернативный способ – обработка кальцийсодержащего сырья (кристаллического карбоната кальция) соляной кислотой.

СаСО3 + 2HCl → CaCl2 + СО2↑ + Н2О

Свойства хлористого кальция

Физические свойства

Хлористый кальций – это твердое вещество белого цвета. Кристаллы, имеющие кубическую форму, обладают высокой гигроскопичностью и быстро поглощают влагу из окружающего воздуха. Хорошо растворим в низших спиртах и органических растворителях (ацетоне).
Прочие физические свойства:

плотность  2,15 г/см³ 
 молярная масса  111,08 г/моль
 температура кипения  1935 °C
температура плавления 772 °C
растворимость в воде 74,5 г/100 мл

Химические свойства

Хлорид кальция проявляет все типичные свойства солей.

Свойство Уравнение
Подергается обратимому гидролизу. Диссоциирует на катиона кальция и хлорид-анионы. CaCl2↔Ca2+ + 2Cl—
Взаимодействует с водными растворами щелочей. CaCl2 + 2NaOH(conc) →Ca(OH)2↓ + 2NaCl
Вступают в химическое взаимодействие с сильными кислотами. CaCl2 + H2SO4(conc) → CaSO4↓ + 2HCl↑
Вступает в химические реакции с другими солями при условии, что один из продуктов выпадает в осадок или улетучивается. В противоположном случае реакция будет обратимой. CaCl2+ Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl
Вступает во взаимодействие с водородом при нагревании до 600-700°C и в присутствии катализаторов – Pt, Ni, Fe. CaCl2 + H2↔ CaH2 + 2HCl

Применение хлористого кальция

хлорид кальция

Хлористый кальций активно применяется в медицине, промышленности, пищевом производстве. Вещество используют:
• как сырье для получения кальция;
• как наполнитель для осушающих конструкций в форме трубок (при изоляции водяных паров и осушении газообразных веществ);
• на газораспределительных станциях;
• для быстрого схватывания цемента;
• как средство от гололеда;
• для регулирования жесткости воды при производстве напитков;
• в качестве консерванта;
• в качестве отвердителя в пищевых продуктах (безопасная для здоровья добавка E509);
• для смягчения мяса;
• в качестве лекарственного средства для восполнения дефицита кальция в организме;
• в медицине для лечения проявлений аллергии, при токсических отравлениях, гепатите, для укрепления стенок сосудов, улучшения работы сердца.

Тест по теме «Хлорид кальция»

Источник

Физические свойства

Хлорид кальция CaCl2 — соль щелочноземельного металла кальция и хлороводородной кислоты. Белый, плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет). 

Относительная молекулярная масса Mr = 110,98; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,51; tпл = 782º C; tкип = 1960º C;

Способ получения 

1. Хлорид кальция можно получить путем взаимодействия кальция и хлора:

Ca + Cl2 = CaCl2

2. В результате взаимодействия карбоната кальция и соляной кислоты образуется хлорид кальция, углекислый газ и вода:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

Качественная реакция

Качественная реакция на хлорид кальция — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:

1. При взаимодействии с нитратом серебра, хлорид кальция образует нитрат кальция и осадок хлорид серебра:

CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl↓

Химические свойства

1. Хлорид кальция реагирует с простыми веществами:

1.1. В результате реакции между хлоридом кальция и водородом при 600 — 700º С и катализаторах Pt, Fe, Ni образуется гидрид кальция и соляная кислота:

CaCl2 + H2 = CaH2 + 2HCl

1.2. Хлорид кальция взаимодействует с алюминием при 600 — 700º С и образует на выходе кальций и хлорид  алюминия:

3CaCl2 + 2Al = 3Ca + 2AlCl3

2. Хлорид кальция вступает в реакцию со многими сложными веществами:

2.1. Хлорид кальция вступает в реакции с основаниями:

2.1.1. Хлорид кальция взаимодействует с концентрированным раствором гидроксида натрия. При этом образуются гидроксид кальция и хлорид натрия:

CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2↓ + 2NaCl

2.2. Хлорид кальция реагирует с кислотами:

2.2.1. Твердый хлорид кальция реагирует с концентрированной серной кислотой при кипении, образуя сульфат кальция и газ хлороводород:

CaCl2 + H2SO4 = CaSO4↓ + 2HCl↑

2.3. Хлорид кальция вступает в взаимодействие с солями:

2.3.1. В результате реакции между хлоридом кальция и карбонатом натрия образуется карбонат кальция и хлорид натрия:

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

2.3.2. Хлорид кальция реагирует с фторидом аммония и образует фторид кальция и хлорид аммония:

CaCl2 + 2NH4F = CaF2↓ + 2NH4Cl

2.3.3. Хлорид кальция может реагировать с сульфатом калия при 800º С с образованием сульфата кальция и хлорида калия:

CaCl2 + K2SO4 = CaSO4 + 2KCl 

Источник
Хлорид кальция
Хлорид кальция: химическая формула
Общие
Систематическое наименование Хлорид кальция
Традиционные названия Хлористый кальций
Химическая формула CaCl2
Физические свойства
Молярная масса 111.08 г/моль
Плотность 2.15 г/см³
Термические свойства
Температура плавления 772 °C
Температура кипения 1935 °C
Химические свойства
pKa 8-9
Растворимость в воде 74.5 г/100 мл
Структура
Координационная геометрия Октаэдральная
Классификация
Рег. номер CAS 10043-52-4
Регистрационный номер EC 233-140-8
RTECS EV9800000

Хлори́д ка́льция, CaCl2 — кальциевая соль соляной кислоты. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E509. Считается безвредным (как добавка).

Содержание

  • 1 Свойства
    • 1.1 Кристаллогидраты хлорида кальция
  • 2 Получение
  • 3 Применение
  • 4 См. также
  • 5 Источник

Свойства

Бесцветные кристаллы плотностью 2,51 г/см³, tпл 772 °C. Обладает высокими гигроскопическими свойствами. Растворимость (г на 100 г H2O): 74 (20 °C) и 159 (100 °C). Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-ный — при −18,57 °C, 30%-ный — при −48 °C).

Кристаллогидраты хлорида кальция

CaCl2 образует гидрат CaCl2·6H2O, устойчивый до 29,8 °C; при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H2O. При смешении CaCl2*6H2O (58,8 %) со снегом или льдом (41,2 %) температура понижается до —55 °C (криогидратная точка).

Природный минерал гексагидрата хлорида кальция, ставший известным как антарктикит[ru], был впервые обнаружен на дне солёного озера Дон-Жуан на Земле Виктории в Антрактиде.

Получение

Хлорид кальция получают как побочный продукт в производстве соды.

В быту можно получить технический хлорид кальция нагреванием хлорной извести.

Применение

Применяют для получения металлического кальция, для осушки и понижения точки росы технологического и импульсного газа:

  • На ГРС[прояснить], КС[прояснить] магистральных газопроводов;
  • На АГНКС[прояснить];
  • На объектах газодобычи при подготовке газа к транспортировке;
  • В холодильном деле;
  • Как ускоритель схватывания цемента;
  • Для обеспыливания гравийных дорог;
  • Как противогололёдное средство;
  • Как отвердитель в продуктах питания;
  • В молокоперерабатывающей промышленности при производстве ферментированных молочных продуктов, и играет большую роль в формировании сгустка. Добавление хлористого кальция ведет к увеличению выхода конечного продукта, а также улучшает его свойства;
  • В медицине.

См. также

  • Хлорид кальция (лекарственное средство)

Источник

commons: Хлорид кальция на Викискладе?
  • применение хлорида кальция в пищевой промышленности
  • Хлорид кальция как пищевая добавка

Соединения кальция

Алюминаты кальция (mCaO·nAl2O3) • Алюмогидрид кальция (Ca[AlH4]2)  • Амид кальция (Ca(NH2)2) • Арсенат кальция (Ca3(AsO4)2) • Ацетат кальция ((CH3COO)2Ca) • Бисульфид кальция (Ca(HS)2) • Борат кальция (Ca3(BO3)2) • Бромид кальция (CaBr2) • Вольфрамат кальция (CaWO4) • Гексаборид кальция (CaB6) • Гексафторсиликат кальция (CaSiF6) • Гидрид кальция (CaH2) • Гидроксид кальция (Ca(OH)2) • Гидроортофосфат кальция (CaHPO4) • Гипофосфит кальция (Ca(PH2O2)) • Гипохлорит кальция (Ca(ClO)2) • Глицерофосфат кальция (C3H7CaO6P) • Глюконат кальция (C12H22CaO14) • Дигидрокарбонат кальция (Ca(HCO3)2) • 2,5-дигидроксибензолсульфонат кальция (C12H10CaO10S2) • Дигидроортофосфат кальция (Ca(H2PO4)2) • Иодат кальция (Ca(IO3)2) • Иодид кальция (CaI2) • Карбид кальция (CaC2) • Карбонат кальция (CaCO3) • Моносилицид кальция (CaSi) • Нитрат кальция (Са(NО3)2) • Нитрид кальция (Ca3N2) • Оксалат кальция (СаС2О4) • Оксид кальция (CaO) • Ортофосфат кальция (Ca3(PO4)2) • Перманганат кальция (Ca(MnO4)2) • Пероксид кальция (CaO2) • Пирофосфат кальция (Ca2P2O7) • Силикат кальция (CaSiO3) • Силицид дикальция (Ca2Si) • Силицид кальция (CaSi2) • Сульфат кальция (CaSO4) • Сульфид кальция (CaS) • Сульфит кальция (CaSO3) • Тетрагидроалюминат кальция (Ca(AlH4)2) • Титанат кальция (CaTiO3) • Триметафосфат кальция (Ca3(P3O9)2) • Флюорит (CaF2) • Формиат кальция (Ca(HCOO)2) • Фосфид кальция (Ca3P2) • Фторид кальция (CaF2) • Хлорат кальция (Ca(ClO3)2) • Хлорид кальция (CaCl2) • Хлорная известь (Ca(Cl)OCl) • Хромат кальция (CaCrO4) • Цианамид кальция (CaCN2) • Цианид кальция (Ca(CN)2) • Цитрат кальция (Ca3(C6H5O7)2) •

Плазмозамещающие и перфузионные растворы — АТХ код: B05

Источник
Хлорид кальция
 Хлорид кальция
Систематическое
наименование		 Хлорид кальция
Традиционные названия Хлористый кальций
Хим. формула CaCl₂
Рац. формула CaCl2
Молярная масса 111,08 г/моль
Плотность 2,15 г/см³
Т. плав. 772 °C
Т. кип. 1935 °C
pKa 8—9
Растворимость в воде 74,5 г/100 мл
Координационная геометрия Октаэдральная
ГОСТ ГОСТ 450-77
Рег. номер CAS 10043-52-4
PubChem 5284359
Рег. номер EINECS 233-140-8
SMILES

[Cl-].[Cl-].[Ca+2]
InChI

1S/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2

UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L
Рег. номер EC 233-140-8
Кодекс Алиментариус E509
RTECS EV9800000
ChEBI 3312
ChemSpider 23237
ЛД50 1 г/кг (крысы, перорально)
Пиктограммы СГС Пиктограмма "Восклицательный знак" системы СГС
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

О хлориде кальция как лекарственном средстве см. Хлорид кальция (лекарственное средство).

Хлорид кальция, CaCl2 — кальциевая соль соляной кислоты. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E509. Считается безвредным.

Содержание

  • 1 Свойства
    • 1.1 Кристаллогидраты хлорида кальция
  • 2 Получение
  • 3 Применение

Хлорид кальция

Свойства

Белые кристаллы плотностью 2,15 г/см³, tпл 772 °C. Обладает высокими гигроскопическими свойствами. Растворимость (г на 100 г H2O): 74 (20 °C) и 159 (100 °C). Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-ный — при −18,57 °C, 30%-ный — при −48 °C).

Кристаллогидраты хлорида кальция

CaCl2 образует гидрат CaCl2·6H2O, устойчивый до 29,8 °C; при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H2O. При смешении CaCl2*6H2O (58,8 %) со снегом или льдом (41,2 %) температура понижается до —55 °C (криогидратная точка).

Природный минерал гексагидрата хлорида кальция, ставший известным как антарктикит (или антарктицит), был впервые обнаружен на дне солёного озера Дон-Жуан на Земле Виктории в Антарктиде.

Получение

Хлорид кальция получают как побочный продукт в производстве соды (в процессе рекуперации аммиака):

 2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O.

Хлорид кальция

Применение

В химической лаборатории хлорид кальция применяется в качестве наполнителя для осушающих трубок, также называемых хлоркальциевыми, предназначенных для изоляции веществ в сосуде от водяных паров атмосферы и для осушки газов. В первом случае такая трубка прямая или согнута под углом 90 градусов и имеет один шарообразный участок, во втором она согнута в виде буквы U и имеет два шарообразных участка.

Хлорид кальция также применяют для получения металлического кальция, для осушки и понижения точки росы технологического и импульсного газа:

  • На газораспределительных станциях, компрессорных станциях магистральных газопроводов;
  • На автогазонаполнительных компрессорных станциях;
  • На объектах газодобычи при подготовке газа к транспортировке.

Кроме того, он применяется в следующих областях:

  • В смягчении говядины и баранины (снижение затрат на заморозку, хранение и погрузку);
  • В консервировании овощей и фруктов (хранение яблок с пропиткой 8 % раствором)
  • Как ускоритель схватывания цемента;
  • Для обеспыливания гравийных дорог;
  • Как противогололёдное средство;
  • Как отвердитель в продуктах питания (Загуститель для получения низкокалорийных желе);
  • В молокоперерабатывающей промышленности при производстве ферментированных молочных продуктов, и играет большую роль в формировании сгустка. Добавление хлористого кальция ведёт к увеличению выхода конечного продукта, а также улучшает его свойства;
  • В медицине.
  • В регулировании жёсткости воды при производстве слабоалкогольных и безалкогольных напитков
  • В изготовлении хлеба (консервант)
  • При транспортировке замороженных грузов морем — для избежания замерзания воды в дренажной системе
  • Для приготовления жидкости глушения при проведении ремонта на нефтяных и газовых скважинах.
Источник

Хлорид кальция

Поиск химических веществ по названиям или формулам.

Категории веществ

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

Введите часть названия или формулу для поиска:

Языки:

По умолчанию |

Все возможные |

Из списка

|
Применить к найденному

Хлорид кальция

Брутто-формула:
CaCl2

Категории:
Неорганические соли

PubChem CID: 24854
| ChemSpider ID: 23237
| CHEBI:3312
| CHEMBL1200668

Названия

Русский:

Хлорид кальция(IUPAC) [Wiki]
Хлористый кальций
кальция хлорид

English:

Anhydrous calcium chloride
Calcium chloride(IUPAC) [Wiki]
Calcium dichloride
Calcium(II) chloride
Calcosan
Calplus
Caltac
Dowflake
E509
EINECS:233-140-8
Liquidow
Peladow
Snomelt
Superflake anhydrous

Варианты формулы:

CaCl2

Ca(+2)Cl(-1)2

$L(1.4)Cl^-Ca^2+/0Cl^-

Вещества, имеющие отношение…

Анион:
Хлориды

Химический состав

Реакции, в которых участвует Хлорид кальция

  • {M}O + 2H{X} -> {M}{X}2 + H2O
    , где M =
    Cu Ca Mg Sr Ba Hg Mn Cr Ni Fe Cd Zn Pb; X =
    Cl F Br I

  • CaCl2 + Na2SiO3 -> CaSiO3″|v» + 2NaCl

  • CaSiO3 + 2H{X} -> Ca{X}2 + H2SiO3
    , где X =
    F Cl Br I

  • {M} + 2H{X} -> {M}{X}2 + H2″|^»
    , где M =
    Ca Mg Ba Sr Cd Zn; X =
    Cl F Br I

  • {M} + {Hal}2 = {M}{Hal}2
    , где M =
    Mg Ca Ba Sr Cd Zn; Hal =
    F Cl Br I

И ещё 41 реакция…
Источник

Содержание

  • Структурная формула
  • Русское название
  • Английское название
  • Латинское название вещества Кальция хлорид
  • Брутто формула
  • Фармакологическая группа вещества Кальция хлорид
  • Нозологическая классификация
  • Код CAS
  • Фармакологическое действие
  • Характеристика
  • Фармакология
  • Применение вещества Кальция хлорид
  • Противопоказания
  • Побочные действия вещества Кальция хлорид
  • Способ применения и дозы
  • Особые указания
  • Торговые названия с действующим веществом Кальция хлорид

Структурная формула

Структурная формула Кальция хлорид

Русское название

Кальция хлорид

Английское название

Calcium chloride

Латинское название вещества Кальция хлорид

Calcii chloridum (род. Calcii chloridi)

Фармакологическая группа вещества Кальция хлорид

Нозологическая классификация

Список кодов МКБ-10

  • N93 Другие аномальные кровотечения из матки и влагалища
  • E58 Алиментарная недостаточность кальция
  • E83.5.1* Гипокальциемия
  • Z39.1 Помощь и обследование кормящей матери
  • K92.2 Желудочно-кишечное кровотечение неуточненное
  • N95.1 Менопаузное и климактерическое состояние у женщин
  • L30.9 Дерматит неуточненный
  • L40 Псориаз
  • T56.8 Других металлов
  • T80.6 Другие сывороточные реакции
  • T66 Неуточненные эффекты излучения
  • K75.8 Другие уточненные воспалительные болезни печени
  • R04.0 Носовое кровотечение
  • R60.0 Локализованный отек
  • J45 Астма
  • J18 Пневмония без уточнения возбудителя
  • T56.0 Свинца и его соединений
  • R25.2 Судорога и спазм
  • I78.8 Другие болезни капилляров
  • L50 Крапивница
  • N70 Сальпингит и оофорит
  • E55.0 Рахит активный
  • O62.2 Другие виды слабости родовой деятельности
  • I77.6 Артериит неуточненный
  • A16.2 Туберкулез легких без упоминания о бактериологическом или гистологическом подтверждении
  • K71 Токсическое поражение печени
  • T65.8 Других уточненных веществ
  • O25 Недостаточность питания при беременности
  • N05 Нефритический синдром неуточненный
  • N71 Воспалительные болезни матки, кроме шейки матки
  • O15 Эклампсия
  • R04.8 Кровотечение из других отделов дыхательных путей
  • E83.5 Нарушения обмена кальция
  • L29 Зуд
  • G83.8 Другие уточненные паралитические синдромы
  • R58 Кровотечение, не классифицированное в других рубриках
  • M83.9 Остеомаляция у взрослых неуточненная
  • R29.0 Тетания
  • T78.3 Ангионевротический отек
  • R09.1 Плеврит
  • E20 Гипопаратиреоз
  • T78.4 Аллергия неуточненная

Фармакологическое действие

Фармакологическое действие

—

гемостатическое, дезинтоксикационное, противоаллергическое, противовоспалительное, снижающее проницаемость капилляров.

Характеристика

Бесцветные кристаллы без запаха, горько-соленого вкуса. Кальция хлорид очень легко растворим в воде (4:1) с сильным охлаждением раствора, легко растворим в этаноле. Очень гигроскопичен, на воздухе расплывается. Содержит 27% кальция. Молекулярная масса 110,98.

Фармакология

Восполняет дефицит ионов кальция, необходимых для передачи нервных импульсов, сокращения скелетных и гладких мышц, деятельности сердца, формирования костной ткани, свертывания крови. Кальций снижает проницаемость клеточных мембран и сосудистой стенки, предотвращает развитие воспалительных реакций, повышает сопротивляемость организма инфекциям и усиливает фагоцитоз. При в/в введении стимулирует симпатический отдел вегетативной нервной системы, увеличивает выделение надпочечниками адреналина, оказывает умеренное диуретическое действие.

Применение вещества Кальция хлорид

Гипокальциемия, повышенная потребность в кальции (беременность, кормление грудью, период усиленного роста организма), недостаточное поступление кальция с пищей, нарушение обмена кальция, в т.ч. в постменопаузном периоде, повышенное выведение кальция (хроническая диарея, вторичная гипокальциемия, в т.ч. на фоне длительного приема некоторых диуретиков, противосудорожных ЛС или глюкокортикоидов), кровотечения различной этиологии и локализации (легочные, желудочно-кишечные, носовые, маточные и др.), аллергические заболевания и реакции, в т.ч. сывороточная болезнь, крапивница, зуд, отек Квинке, бронхиальная астма, воспалительные и экссудативные процессы, в т.ч. пневмония, плеврит, аднексит, эндометрит, повышенная проницаемость сосудов (геморрагический васкулит, лучевая болезнь), дистрофические алиментарные отеки, гипопаратиреоз, гипокальциемия, спазмофилия, свинцовые колики, тетания, гиперкалиемическая форма пароксизмальной миоплегии, туберкулез легких, рахит и остеомаляция, гепатит (паренхиматозный, токсический), нефрит, эклампсия, отравление солями магния, щавелевой и фтористой кислотами, экзема, псориаз, слабость родовой деятельности.

Противопоказания

Гиперчувствительность, гиперкальциемия, атеросклероз, склонность к тромбозам.

Побочные действия вещества Кальция хлорид

При приеме внутрь — боль в эпигастрии, изжога, тошнота, рвота, гастрит. При в/в введении — ощущение жара, гиперемия лица, брадикардия; при быстром в/в введении — фибрилляция желудочков сердца; местные реакции при в/в введении — боль и гиперемия по ходу вены.

Способ применения и дозы

В/в, медленно (по 6 капель/мин) — перед введением 5–10 мл 10% раствора, разбавляют в 100–200 мл изотонического раствора натрия хлорида или 5% раствора декстрозы. Внутрь, после еды, в виде 5–10% раствора 2–3 раза в сутки: взрослым — 10–15 мл на прием, детям — 5–10 мл.

Особые указания

Нельзя вводить п/к и в/м — возможен некроз тканей (кальция хлорид, начиная с концентрации 5%, оказывает сильное раздражающее действие). При в/в введении кальция хлорида появляется ощущение жара сначала в полости рта, а затем по всему телу (этот эффект ранее использовали при определении скорости кровотока — регистрировали время между моментом введения в вену кальция хлорида и появлением ощущения жара).

Торговые названия с действующим веществом Кальция хлорид

Торговое название Цена за упаковку, руб.
Кальция хлорид

от 47.00 до 55.00
Источник

Хлорид кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Хлорид кальция – неорганическое вещество, имеет химическую формулу CaCl2.

Краткая характеристика хлорида кальция

Физические свойства хлорида кальция

Получение хлорида кальция

Химические свойства хлорида кальция

Химические реакции хлорида кальция

Применение и использование хлорида кальция

Краткая характеристика хлорида кальция:

Хлорид кальция – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула хлорида кальция CaCl2.

Хлорид кальция – неорганическое химическое соединение, соль соляной кислоты и кальция.

Хорошо растворяется в воде, метаноле, этаноле, пропаноле. Практически не растворим в ацетоне. Не растворим в жидком аммиаке.

Растворяясь в воде, выделяет значительное количество тепла. Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-ный – при −18,57 °C, 30%-ный – при −48 °C).

С водой хлорид кальция образует кристаллогидраты с общей формулой CaCl2·nH2O, где n может быть 1, 2, 4 или 6: гидрат хлорида кальция CaCl2·H2O, дигидрат хлорида кальция CaCl2·2H2O, тетрагидрат хлорида кальция CaCl2·4H2O, гексагидрат хлорида кальция CaCl2·6H2O.

Гексагидрат CaCl2·6H2O устойчив до 29,8 °C, при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H2O.

Обладает высокой гигроскопичностью.

Пищевой хлорид кальция нетоксичен. Технический хлористый кальций по степени воздействия на организм относится к умеренно опасным веществам (3-й класс опасности по ГОСТ 12.1.005). Хлорид кальция относительно безвреден для растений и почвы.

Негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

Хлорид кальция является пищевой добавкой Е509.

В природе хлорид кальция встречается в виде минерала антарктицита (CaCl2•6H2O).

Физические свойства хлорида кальция:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула CaCl2
Синонимы и названия иностранном языке calcium chloride (англ.)

кальций хлористый (рус.)
Тип вещества неорганическое
Внешний вид белые ромбические кристаллы
Цвет белый
Вкус от горького до соленого
Запах —*
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2150
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,15
Температура кипения, °C 1935
Температура плавления, °C 772
Молярная масса, г/моль 111,08
Гигроскопичность сильно гигроскопичен
Растворимость в воде (20 oС), г/100 г 74,5

* Примечание:

— нет данных.

Получение хлорида кальция:

В промышленности технический хлорид кальция получают из известняка в качестве побочного продукта при производстве кальцинированной соды (процесс Сольвея), а также как побочный продукт в процессе рекуперации аммиака в этом же процессе.

Пищевой хлорид кальция получают взаимодействием соляной кислоты и гидроксида кальция (в виде известкового молока).

Хлорид кальция получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. взаимодействия карбоната кальция и хлорида натрия:

2NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2.

Основная химическая реакция процесса Сольвея.

  1. 2. взаимодействия карбоната кальция и хлорида аммония:

CaCO3 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + H2O + CO2.

Реакция протекает при кипении. Реакция рекуперации аммиака. Используется в процессе Сольвея.

  1. 3. взаимодействия гидроксида кальция и хлорида аммония:

Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O (t = 200°C).

Реакция рекуперации аммиака. Используется в процессе Сольвея.

  1. 4. взаимодействия оксида кальция и хлорида аммония:

2NH4Cl + 2CaO → CaCl2 + Ca(OH)2 + 2NH3.

Реакция рекуперации аммиака. Используется в процессе Сольвея.

  1. 5. взаимодействия гидроксида кальция и хлора:

2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O.

  1. 6. взаимодействия гидроксида кальция и хлорида магния:

MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaCl2.

Химические свойства хлорида кальция. Химические реакции хлорида кальция:

Химические свойства хлорида кальция аналогичны свойствам хлоридов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция взаимодействия хлорида кальция и алюминия:

3CaCl2 + 2Al → 3Ca + 2AlCl3 (t = 600-700°C).

В результате реакции образуются кальций и хлорид алюминия.

2. реакция взаимодействия хлорида кальция и гидроксида натрия:

CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaCl.

В результате реакции образуются хлорид натрия и гидроксид кальция. В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

3. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата лития:

2Li3PO4 + 3CaCl2 → 6LiCl + Ca3(PO4)2.

В результате реакции образуются хлорид лития и ортофосфат кальция. В ходе реакции хлорид кальция используется в виде концентрированного раствора.

4. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата калия:

2K3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2 + 6KCl.

В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид калия.

5. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата натрия:

2Na3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2 + 6NaCl.

В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид натрия.

6. реакция взаимодействия хлорида кальция и хромата натрия:

CaCl2 + Na2CrO4 → CaCrO4 + 2NaCl.

В результате реакции образуются хромат кальция и хлорид натрия. В ходе реакции хлорид кальция и хромат натрия используется в виде насыщенных растворов.

7. реакция взаимодействия хлорида кальция и карбоната натрия:

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl.

В результате реакции образуются карбонат кальция и хлорид натрия.

8. реакция взаимодействия хлорида кальция и карбоната аммония:

(NH4)2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NH4Cl.

В результате реакции образуются карбонат кальция и хлорид аммония.

9. реакция взаимодействия хлорида кальция и нитрата серебра:

CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl.

В результате реакции образуются нитрат кальция и хлорид серебра.

10. реакция взаимодействия хлорида кальция и сульфата калия:

CaCl2 + K2SO4 → CaSO4 + 2KCl.

В результате реакции образуются сульфат кальция и хлорид калия.

11. реакция взаимодействия хлорида кальция и силиката натрия:

CaCl2 + Na2SiO3 → CaSiO3 + 2NaCl.

В результате реакции образуются силикат кальция и хлорид натрия.

12. реакция взаимодействия хлорида кальция и сульфида бария:

BaS + CaCl2 → CaS + BaCl2.

В результате реакции образуются сульфид кальция и хлорид бария. В ходе реакции используются насыщенные растворы сульфида бария и хлорида кальция.

13. реакция электролиза хлорида кальция:

CaCl2 → Ca + Cl2 (электролиз).

В результате реакции образуются кальций и хлор.

14. реакция термического разложения гексагидрата хлорида кальция:

CaCl2•6H2O → CaCl2 + 6H2O (t = 200-260 °C).

В результате реакции образуются хлорид кальция и вода.

Применение и использование хлорида кальция:

Хлорид кальция используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в дорожном хозяйстве для обеспыливания гравийных дорог, а также как противогололёдное средство;

– в медицине;

– в цветной металлургии для получения металлического натрия, титана;

– для осушки газов;

– в строительстве как компонент бетонных смесей для ускорения схватываемости цемента;

– при производстве пластмасс и керамики как добавка;

– в производстве удобрений для сельского хозяйства;

– при нефтедобыче в составе буровых растворов;

– в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки Е509 как загуститель, отвердитель, желирующий агент.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

хлорид  кальция реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие хлорида  кальция 
реакции

Коэффициент востребованности
6 288

Источник

  • Как пишется хлорид бария
  • Как пишется хедхантер на английском
  • Как пишется хлорид алюминия
  • Как пишется хеден шолдерс по английски шампунь
  • Как пишется хлопчатобумажный слитно или через дефис слово