Как пишется хлорид магния в химии

Magnesium chloride

Names
Other names Magnesium dichloride
Identifiers
CAS Number	7786-30-3  7791-18-6 (hexahydrate)
3D model (JSmol)	Interactive image Interactive image
ChEBI	CHEBI:6636
ChEMBL	ChEMBL1200547
ChemSpider	22987
ECHA InfoCard	100.029.176
EC Number	232-094-6
E number	E511 (acidity regulators, …)
Gmelin Reference	9305
PubChem CID	24584
RTECS number	OM2975000
UNII	59XN63C8VM  02F3473H9O (hexahydrate)
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID5034690
InChI InChI=1S/2ClH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2  Key: TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L  InChI=1S/2ClH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2
SMILES Cl[Mg]Cl [Mg+2].[Cl-].[Cl-]
Properties
Chemical formula	MgCl2
Molar mass	95.211 g/mol (anhydrous) 203.31 g/mol (hexahydrate)
Appearance	white or colourless crystalline solid
Density	2.32 g/cm3 (anhydrous) 1.569 g/cm3 (hexahydrate)
Melting point	714 °C (1,317 °F; 987 K) anhydrous 117 °C (243 °F; 390 K) hexahydrate on rapid heating; slow heating leads to decomposition from 300 °C (572 °F; 573 K)
Boiling point	1,412 °C (2,574 °F; 1,685 K)
Solubility in water	Anhydrous: 52.9 g/100 mL (0 °C) 54.3 g/100 mL (20 °C) 72.6 g/100 mL (100 °C)
Solubility	slightly soluble in acetone, pyridine
Solubility in ethanol	7.4 g/100 mL (30 °C)
Magnetic susceptibility (χ)	−47.4·10−6 cm3/mol
Refractive index (nD)	1.675 (anhydrous) 1.569 (hexahydrate)
Structure
Crystal structure	CdCl2
Coordination geometry	(octahedral, 6-coordinate)
Thermochemistry
Heat capacity (C)	71.09 J/(mol K)
Std molar entropy (S⦵298)	89.88 J/(mol K)
Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298)	−641.1 kJ/mol
Gibbs free energy (ΔfG⦵)	−591.6 kJ/mol
Pharmacology
ATC code	A12CC01 (WHO) B05XA11 (WHO)
Hazards[1]
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	Irritant
GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Warning
Hazard statements	H319, H335
NFPA 704 (fire diamond)	1 0 0
Flash point	Non-flammable
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	2800 mg/kg (oral, rat)
Safety data sheet (SDS)	ICSC 0764
Related compounds
Other anions	Magnesium fluoride Magnesium bromide Magnesium iodide
Other cations	Beryllium chloride Calcium chloride Strontium chloride Barium chloride Radium chloride
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).  verify (what is  ?) Infobox references

Magnesium chloride is the family of inorganic compounds with the formula MgCl₂·(H₂O)x, where x can range from 0 to 12. These salts are colorless or white solids that are highly soluble in water. These compounds and their solutions, both of which occur in nature, have a variety of practical uses. Anhydrous magnesium chloride is the principal precursor to magnesium metal, which is produced on a large scale. Hydrated magnesium chloride is the form most readily available.^[2]

Production[edit]

Magnesium chloride can be extracted from brine or sea water. In North America, it is produced primarily from Great Salt Lake brine. In the Jordan Valley, it is obtained from the Dead Sea. The mineral bischofite (MgCl₂·(H₂O)₆) is extracted (by solution mining) out of ancient seabeds, for example, the Zechstein seabed in northwest Europe. Some deposits result from high content of magnesium chloride in the primordial ocean.^[3] Some magnesium chloride is made from evaporation of seawater.

In the Dow process, magnesium chloride is regenerated from magnesium hydroxide using hydrochloric acid:

Mg(OH)₂(s) + 2 HCl(aq) → MgCl₂(aq) + 2 H₂O(l)

It can also be prepared from magnesium carbonate by a similar reaction.

Structure, preparation, and general properties[edit]

MgCl₂ crystallizes in the cadmium chloride CdCl₂ motif, which features octahedral Mg centers. Several hydrates are known with the formula MgCl₂·nH₂O, and each loses water upon heating: n = 12 (−16.4 °C), 8 (−3.4 °C), 6 (116.7 °C), 4 (181 °C), 2 (about 300 °C).^[4] In the hexahydrate, the Mg²⁺ is also octahedral, but is coordinated to six water ligands.^[5] The thermal dehydration of the hydrates MgCl₂·nH₂O (n = 6, 12) does not occur straightforwardly.^[6] Anhydrous MgCl₂ is produced industrially by heating the chloride salt of hexammine complex [Mg(NH₃)₆]²⁺.^[2]

As suggested by the existence of some hydrates, anhydrous MgCl₂ is a Lewis acid, although a weak one. One derivative is tetraethylammonium tetrachloromagnesate [N(CH₂CH₃)₄]₂[MgCl₄]. The adduct MgCl₂(TMEDA) is another.^[7] In the coordination polymer with the formula MgCl₂(dioxane)₂, Mg adopts an octahedral geometry.^[8] The Lewis acidity of magnesium chloride is reflected in its deliquescence, meaning that it attracts moisture from the air to the extent that the solid turns into a liquid.

Applications[edit]

Precursor to Mg metal[edit]

Anhydrous MgCl₂ is the main precursor to metallic magnesium. The reduction of Mg²⁺ into metallic Mg is performed by electrolysis in molten salt.^[2][9] As it is also the case for aluminium, an electrolysis in aqueous solution is not possible as the produced metallic magnesium would immediately react with water, or in other words that the water H⁺ would be reduced into gaseous H₂ before Mg reduction could occur. So, the direct electrolysis of molten MgCl₂ in the absence of water is required because the reduction potential to obtain Mg is lower than the stability domain of water on an E_h–pH diagram (Pourbaix diagram).

MgCl₂ → Mg + Cl₂

The production of metallic magnesium at the cathode (reduction reaction) is accompanied by the oxidation of the chloride anions at the anode with release of gaseous chlorine. This process is developed at a large industrial scale.

Dust and erosion control[edit]

Magnesium chloride is one of many substances used for dust control, soil stabilization, and wind erosion mitigation.^[10] When magnesium chloride is applied to roads and bare soil areas, both positive and negative performance issues occur which are related to many application factors.^[11]

Catalysis[edit]

Ziegler-Natta catalysts, used commercially to produce polyolefins, often contain MgCl₂ as a catalyst support.^[12] The introduction of MgCl₂ supports increases the activity of traditional catalysts and allowed the development of highly stereospecific catalysts for the production of polypropylene.^[13]

Magnesium chloride is also a Lewis acid catalyst in aldol reactions.^[14]

Ice control[edit]

Magnesium chloride is used for low-temperature de-icing of highways, sidewalks, and parking lots. When highways are treacherous due to icy conditions, magnesium chloride helps to prevent the ice bond to the pavement, allowing snow plows to clear the roads more efficiently.

Magnesium chloride is used in three ways for pavement ice control: Anti-icing, when maintenance professionals spread it onto roads before a snow storm to prevent snow from sticking and ice from forming; prewetting, which means a liquid formulation of magnesium chloride is sprayed directly onto salt as it is being spread onto roadway pavement, wetting the salt so that it sticks to the road; and pretreating, when magnesium chloride and salt are mixed together before they are loaded onto trucks and spread onto paved roads. Calcium chloride damages concrete twice as fast as magnesium chloride.^[15] The amount of magnesium chloride is supposed to be controlled when it is used for de-icing as it may cause pollution to the environment.^[16]

Nutrition and medicine[edit]

Magnesium chloride is used in nutraceutical and pharmaceutical preparations.

Cuisine[edit]

Magnesium chloride (E511^[17]) is an important coagulant used in the preparation of tofu from soy milk.

In Japan it is sold as nigari (にがり, derived from the Japanese word for «bitter»), a white powder produced from seawater after the sodium chloride has been removed, and the water evaporated. In China, it is called lushui (卤水).

Nigari or Iushui is, in fact, natural magnesium chloride, meaning that it is not completely refined (it contains up to 5% magnesium sulfate and various minerals). The crystals originate from lakes in the Chinese province of Qinghai, to be then reworked in Japan.

It is an inexpensive dietary supplement providing magnesium, hence its interest in view of a general deficit in our current consumption (to be in full health, the human body must in particular benefit from a balance between calcium and magnesium). It is also an ingredient in baby formula milk.^[18]

Gardening and horticulture[edit]

Because magnesium is a mobile nutrient, magnesium chloride can be effectively used as a substitute for magnesium sulfate (Epsom salt) to help correct magnesium deficiency in plants via foliar feeding. The recommended dose of magnesium chloride is smaller than the recommended dose of magnesium sulfate (20 g/L).^[19] This is due primarily to the chlorine present in magnesium chloride, which can easily reach toxic levels if over-applied or applied too often.^[20]

It has been found that higher concentrations of magnesium in tomato and some pepper plants can make them more susceptible to disease caused by infection of the bacterium Xanthomonas campestris, since magnesium is essential for bacterial growth.^[21]

Occurrence[edit]

Magnesium concentrations in natural seawater are between 1250 and 1350 mg/L, around 3.7% of the total seawater mineral content. Dead Sea minerals contain a significantly higher magnesium chloride ratio, 50.8%. Carbonates and calcium^{[clarification needed]} are essential for all growth of corals, coralline algae, clams, and invertebrates. Magnesium can be depleted by mangrove plants and the use of excessive limewater or by going beyond natural calcium, alkalinity, and pH values.^[22] The most common mineral form of magnesium chloride is its hexahydrate, bischofite.^[23][24] Anhydrous compound occurs very rarely, as chloromagnesite.^[24] Magnesium chloride-hydroxides, korshunovskite and nepskoeite, are also very rare.^[25][26][24]

Toxicology[edit]

Magnesium ions are bitter-tasting, and magnesium chloride solutions are bitter in varying degrees, depending on the concentration.

Magnesium toxicity from magnesium salts is rare in healthy individuals with a normal diet, because excess magnesium is readily excreted in urine by the kidneys. A few cases of oral magnesium toxicity have been described in persons with normal renal function ingesting large amounts of magnesium salts, but it is rare. If a large amount of magnesium chloride is eaten, it will have effects similar to magnesium sulfate, causing diarrhea, although the sulfate also contributes to the laxative effect in magnesium sulfate, so the effect from the chloride is not as severe.

Plant toxicity[edit]

Chloride (Cl⁻) and magnesium (Mg²⁺) are both essential nutrients important for normal plant growth. Too much of either nutrient may harm a plant, although foliar chloride concentrations are more strongly related with foliar damage than magnesium. High concentrations of MgCl₂ ions in the soil may be toxic or change water relationships such that the plant cannot easily accumulate water and nutrients. Once inside the plant, chloride moves through the water-conducting system and accumulates at the margins of leaves or needles, where dieback occurs first. Leaves are weakened or killed, which can lead to the death of the tree.^[27]

See also[edit]

• Acceptable daily intake
• Magnesium oil

Notes and references[edit]

Notes

References

• Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.

External links[edit]

• Magnesium Chloride as a De-Icing Agent
• MSDS file for Magnesium Chloride Hexahydrate

Magnesium chloride

Names
Other names Magnesium dichloride
Identifiers
CAS Number	7786-30-3  7791-18-6 (hexahydrate)
3D model (JSmol)	Interactive image Interactive image
ChEBI	CHEBI:6636
ChEMBL	ChEMBL1200547
ChemSpider	22987
ECHA InfoCard	100.029.176
EC Number	232-094-6
E number	E511 (acidity regulators, …)
Gmelin Reference	9305
PubChem CID	24584
RTECS number	OM2975000
UNII	59XN63C8VM  02F3473H9O (hexahydrate)
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID5034690
InChI InChI=1S/2ClH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2  Key: TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L  InChI=1S/2ClH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2
SMILES Cl[Mg]Cl [Mg+2].[Cl-].[Cl-]
Properties
Chemical formula	MgCl2
Molar mass	95.211 g/mol (anhydrous) 203.31 g/mol (hexahydrate)
Appearance	white or colourless crystalline solid
Density	2.32 g/cm3 (anhydrous) 1.569 g/cm3 (hexahydrate)
Melting point	714 °C (1,317 °F; 987 K) anhydrous 117 °C (243 °F; 390 K) hexahydrate on rapid heating; slow heating leads to decomposition from 300 °C (572 °F; 573 K)
Boiling point	1,412 °C (2,574 °F; 1,685 K)
Solubility in water	Anhydrous: 52.9 g/100 mL (0 °C) 54.3 g/100 mL (20 °C) 72.6 g/100 mL (100 °C)
Solubility	slightly soluble in acetone, pyridine
Solubility in ethanol	7.4 g/100 mL (30 °C)
Magnetic susceptibility (χ)	−47.4·10−6 cm3/mol
Refractive index (nD)	1.675 (anhydrous) 1.569 (hexahydrate)
Structure
Crystal structure	CdCl2
Coordination geometry	(octahedral, 6-coordinate)
Thermochemistry
Heat capacity (C)	71.09 J/(mol K)
Std molar entropy (S⦵298)	89.88 J/(mol K)
Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298)	−641.1 kJ/mol
Gibbs free energy (ΔfG⦵)	−591.6 kJ/mol
Pharmacology
ATC code	A12CC01 (WHO) B05XA11 (WHO)
Hazards[1]
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	Irritant
GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Warning
Hazard statements	H319, H335
NFPA 704 (fire diamond)	1 0 0
Flash point	Non-flammable
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	2800 mg/kg (oral, rat)
Safety data sheet (SDS)	ICSC 0764
Related compounds
Other anions	Magnesium fluoride Magnesium bromide Magnesium iodide
Other cations	Beryllium chloride Calcium chloride Strontium chloride Barium chloride Radium chloride
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).  verify (what is  ?) Infobox references

Magnesium chloride is the family of inorganic compounds with the formula MgCl₂·(H₂O)x, where x can range from 0 to 12. These salts are colorless or white solids that are highly soluble in water. These compounds and their solutions, both of which occur in nature, have a variety of practical uses. Anhydrous magnesium chloride is the principal precursor to magnesium metal, which is produced on a large scale. Hydrated magnesium chloride is the form most readily available.^[2]

Production[edit]

Magnesium chloride can be extracted from brine or sea water. In North America, it is produced primarily from Great Salt Lake brine. In the Jordan Valley, it is obtained from the Dead Sea. The mineral bischofite (MgCl₂·(H₂O)₆) is extracted (by solution mining) out of ancient seabeds, for example, the Zechstein seabed in northwest Europe. Some deposits result from high content of magnesium chloride in the primordial ocean.^[3] Some magnesium chloride is made from evaporation of seawater.

In the Dow process, magnesium chloride is regenerated from magnesium hydroxide using hydrochloric acid:

Mg(OH)₂(s) + 2 HCl(aq) → MgCl₂(aq) + 2 H₂O(l)

It can also be prepared from magnesium carbonate by a similar reaction.

Structure, preparation, and general properties[edit]

MgCl₂ crystallizes in the cadmium chloride CdCl₂ motif, which features octahedral Mg centers. Several hydrates are known with the formula MgCl₂·nH₂O, and each loses water upon heating: n = 12 (−16.4 °C), 8 (−3.4 °C), 6 (116.7 °C), 4 (181 °C), 2 (about 300 °C).^[4] In the hexahydrate, the Mg²⁺ is also octahedral, but is coordinated to six water ligands.^[5] The thermal dehydration of the hydrates MgCl₂·nH₂O (n = 6, 12) does not occur straightforwardly.^[6] Anhydrous MgCl₂ is produced industrially by heating the chloride salt of hexammine complex [Mg(NH₃)₆]²⁺.^[2]

As suggested by the existence of some hydrates, anhydrous MgCl₂ is a Lewis acid, although a weak one. One derivative is tetraethylammonium tetrachloromagnesate [N(CH₂CH₃)₄]₂[MgCl₄]. The adduct MgCl₂(TMEDA) is another.^[7] In the coordination polymer with the formula MgCl₂(dioxane)₂, Mg adopts an octahedral geometry.^[8] The Lewis acidity of magnesium chloride is reflected in its deliquescence, meaning that it attracts moisture from the air to the extent that the solid turns into a liquid.

Applications[edit]

Precursor to Mg metal[edit]

Anhydrous MgCl₂ is the main precursor to metallic magnesium. The reduction of Mg²⁺ into metallic Mg is performed by electrolysis in molten salt.^[2][9] As it is also the case for aluminium, an electrolysis in aqueous solution is not possible as the produced metallic magnesium would immediately react with water, or in other words that the water H⁺ would be reduced into gaseous H₂ before Mg reduction could occur. So, the direct electrolysis of molten MgCl₂ in the absence of water is required because the reduction potential to obtain Mg is lower than the stability domain of water on an E_h–pH diagram (Pourbaix diagram).

MgCl₂ → Mg + Cl₂

The production of metallic magnesium at the cathode (reduction reaction) is accompanied by the oxidation of the chloride anions at the anode with release of gaseous chlorine. This process is developed at a large industrial scale.

Dust and erosion control[edit]

Magnesium chloride is one of many substances used for dust control, soil stabilization, and wind erosion mitigation.^[10] When magnesium chloride is applied to roads and bare soil areas, both positive and negative performance issues occur which are related to many application factors.^[11]

Catalysis[edit]

Ziegler-Natta catalysts, used commercially to produce polyolefins, often contain MgCl₂ as a catalyst support.^[12] The introduction of MgCl₂ supports increases the activity of traditional catalysts and allowed the development of highly stereospecific catalysts for the production of polypropylene.^[13]

Magnesium chloride is also a Lewis acid catalyst in aldol reactions.^[14]

Ice control[edit]

Magnesium chloride is used for low-temperature de-icing of highways, sidewalks, and parking lots. When highways are treacherous due to icy conditions, magnesium chloride helps to prevent the ice bond to the pavement, allowing snow plows to clear the roads more efficiently.

Magnesium chloride is used in three ways for pavement ice control: Anti-icing, when maintenance professionals spread it onto roads before a snow storm to prevent snow from sticking and ice from forming; prewetting, which means a liquid formulation of magnesium chloride is sprayed directly onto salt as it is being spread onto roadway pavement, wetting the salt so that it sticks to the road; and pretreating, when magnesium chloride and salt are mixed together before they are loaded onto trucks and spread onto paved roads. Calcium chloride damages concrete twice as fast as magnesium chloride.^[15] The amount of magnesium chloride is supposed to be controlled when it is used for de-icing as it may cause pollution to the environment.^[16]

Nutrition and medicine[edit]

Magnesium chloride is used in nutraceutical and pharmaceutical preparations.

Cuisine[edit]

Magnesium chloride (E511^[17]) is an important coagulant used in the preparation of tofu from soy milk.

In Japan it is sold as nigari (にがり, derived from the Japanese word for «bitter»), a white powder produced from seawater after the sodium chloride has been removed, and the water evaporated. In China, it is called lushui (卤水).

Nigari or Iushui is, in fact, natural magnesium chloride, meaning that it is not completely refined (it contains up to 5% magnesium sulfate and various minerals). The crystals originate from lakes in the Chinese province of Qinghai, to be then reworked in Japan.

It is an inexpensive dietary supplement providing magnesium, hence its interest in view of a general deficit in our current consumption (to be in full health, the human body must in particular benefit from a balance between calcium and magnesium). It is also an ingredient in baby formula milk.^[18]

Gardening and horticulture[edit]

Because magnesium is a mobile nutrient, magnesium chloride can be effectively used as a substitute for magnesium sulfate (Epsom salt) to help correct magnesium deficiency in plants via foliar feeding. The recommended dose of magnesium chloride is smaller than the recommended dose of magnesium sulfate (20 g/L).^[19] This is due primarily to the chlorine present in magnesium chloride, which can easily reach toxic levels if over-applied or applied too often.^[20]

It has been found that higher concentrations of magnesium in tomato and some pepper plants can make them more susceptible to disease caused by infection of the bacterium Xanthomonas campestris, since magnesium is essential for bacterial growth.^[21]

Occurrence[edit]

Magnesium concentrations in natural seawater are between 1250 and 1350 mg/L, around 3.7% of the total seawater mineral content. Dead Sea minerals contain a significantly higher magnesium chloride ratio, 50.8%. Carbonates and calcium^{[clarification needed]} are essential for all growth of corals, coralline algae, clams, and invertebrates. Magnesium can be depleted by mangrove plants and the use of excessive limewater or by going beyond natural calcium, alkalinity, and pH values.^[22] The most common mineral form of magnesium chloride is its hexahydrate, bischofite.^[23][24] Anhydrous compound occurs very rarely, as chloromagnesite.^[24] Magnesium chloride-hydroxides, korshunovskite and nepskoeite, are also very rare.^[25][26][24]

Toxicology[edit]

Magnesium ions are bitter-tasting, and magnesium chloride solutions are bitter in varying degrees, depending on the concentration.

Magnesium toxicity from magnesium salts is rare in healthy individuals with a normal diet, because excess magnesium is readily excreted in urine by the kidneys. A few cases of oral magnesium toxicity have been described in persons with normal renal function ingesting large amounts of magnesium salts, but it is rare. If a large amount of magnesium chloride is eaten, it will have effects similar to magnesium sulfate, causing diarrhea, although the sulfate also contributes to the laxative effect in magnesium sulfate, so the effect from the chloride is not as severe.

Plant toxicity[edit]

Chloride (Cl⁻) and magnesium (Mg²⁺) are both essential nutrients important for normal plant growth. Too much of either nutrient may harm a plant, although foliar chloride concentrations are more strongly related with foliar damage than magnesium. High concentrations of MgCl₂ ions in the soil may be toxic or change water relationships such that the plant cannot easily accumulate water and nutrients. Once inside the plant, chloride moves through the water-conducting system and accumulates at the margins of leaves or needles, where dieback occurs first. Leaves are weakened or killed, which can lead to the death of the tree.^[27]

See also[edit]

• Acceptable daily intake
• Magnesium oil

Notes and references[edit]

Notes

References

• Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.

External links[edit]

• Magnesium Chloride as a De-Icing Agent
• MSDS file for Magnesium Chloride Hexahydrate

Физические свойства

Хлорид магния MgCl — соль щелочного металла магния и хлороводородной кислоты. Белый, плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону).

Относительная молекулярная масса M_r = 95,21; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,32; t_пл = 714º C; t_кип = 1370º C;

Способ получения 

1. Хлорид магния можно получить путем взаимодействия магния и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид магния и газ водород:

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑

2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия магния и влажного хлора, образуется хлорид магния:

Mg + Cl₂ = MgCl₂

3. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом магния. Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом магния приводит к образованию хлорида магния и воды:

Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O

4. Карбонат лития взаимодействует с разбавленной соляной кислотой, образуя хлорид магния, углекислый газ и воду:

MgCO₃ + 2HCl = MgCl₂ + CO₂↑ + H₂O

5. Оксид магния взаимодействует с разбавленной соляной кислотой, образуя хлорид магния и воду:

MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

6. В результате взаимодействия оксида магния, углерода и хлора при 800 — 1000º С образуется хлорид магния и угарный газ:

MgO + C + Cl₂ = MgCl₂ + CO

Качественная реакция

Качественная реакция на хлорид магния — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:

1. При взаимодействии с нитратом серебра, хлорид магния образует нитрат магния и осадок хлорид серебра:

MgCl₂ + 2AgNO₃ = Mg(NO₃)₂ + 2AgCl↓

Химические свойства

1. Хлорид магния вступает в реакцию со многими сложными веществами:

1.1. Хлорид магния вступает в реакции с основаниями:

Хлорид магния взаимодействует с разбавленным раствором гидроксида натрия. При этом образуются гидроксид магния и хлорид натрия:

MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

1.2. Насыщенный хлорид магния реагирует с концентрированным и горячим гидратом аммиака, образуя гидроксид магния и хлорид аммония:

MgCl₂ + 2(NH₃ · H₂O) = Mg(OH)₂↓ + 2NH₄Cl

Хлорид магния
Общие
Систематическое наименование	хлорид магния
Хим. формула	MgCl2
Физические свойства
Молярная масса	95.211 г/моль
Плотность	2,316 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	714 °C
• кипения	1412 °C
• разложения	300 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	54,620; 73,4100 г/100 мл
• в этаноле	50 г/100 мл
Структура
Кристаллическая структура	гексагональная
Классификация
Рег. номер CAS	7786-30-3
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлори́д ма́гния (хлори́стый ма́гний) — бинарное неорганическое химическое соединение магния с хлором, магниевая соль соляной кислоты. Растворяется в воде, этаноле. Встречается в природе в виде минерала бишофита. Химическая формула [math]displaystyle{ mathsf{stackrel{+2}{Mg}stackrel{-1}{Cl}_2.} }[/math]

Свойства

Бесцветные кристаллы, плотность 2,316 г/см³, температура плавления 713 °C, температура кипения 1412 °C. Хлорид магния весьма гигроскопичен; растворимость в воде при 20 °C — 35,3 % по массе. Хлорид магния образует кристаллогидраты с 1, 2, 4, 6, 8 и 12 молекулами воды. В интервале от −3,4 до 116,7 °C устойчив гидрат [math]displaystyle{ mathsf{MgCl_2 cdot 6 H_2O} }[/math], который встречается в природе в виде минерала бишофита, а в больших количествах получается при упаривании морских рассолов. Хлорид магния образует двойные соли, из которых исключительно важен минерал карналлит [math]displaystyle{ mathsf{KCl cdot MgCl_2 cdot 6 H_2O} }[/math] — источник получения магния и хлорида калия.

Получение

• Безводный хлорид магния можно получить прямым хлорированием магния:

[math]displaystyle{ mathsf{Mg + Cl_2 rightarrow MgCl_2} }[/math]

• Хлорид магния также образуется при взаимодействии оксида магния с хлором при высокой температуре. При этом в присутствии угля данная реакция идёт легче и при гораздо меньших температурах:

[math]displaystyle{ mathsf{2MgO + 2Cl_2 rightarrow 2MgCl_2 + O_2} }[/math]

[math]displaystyle{ mathsf{MgO + C + Cl_2 rightarrow MgCl_2 + CO} }[/math]

• Иногда безводный хлорид магния синтезируют также действием хлороводорода на магний в среде абсолютного спирта. Образующийся сольват хлорида магния со спиртом [math]displaystyle{ mathsf{MgCl_2cdot6C_2H_5OH} }[/math] разрушают в вакууме водоструйного насоса.
• Также для получения безводного хлорида магния обезвоживают бишофит до [math]displaystyle{ mathsf{MgCl_2 cdot 2H_2O} }[/math], а затем сушат в токе хлороводорода при 100—200 °C.
• Получается как побочный продукт при восстановлении титана из тетрахлорида титана.

Химические свойства

• Реагирует с щелочами и с раствором аммиака с образование осадка гидроксида магния:

[math]displaystyle{ mathsf{MgCl_2 + 2NaOH rightarrow Mg(OH)_2downarrow +, 2NaCl} }[/math]

• При добавлении соды к раствору MgCl₂ образуется белый осадок основного карбоната магния:

[math]displaystyle{ mathsf{5MgCl_2 + 5Na_2CO_3 + 2H_2O rightarrow Mg(OH)_2cdot 3MgCO_3downarrow + , Mg(HCO_3)_2 + , 10NaCl} }[/math]

• При взаимодействии с растворимыми гидрокарбонатами (например, с гидрокарбонатом натрия) образуется белый осадок среднего карбоната магния:

[math]displaystyle{ mathsf{MgCl_2 + 2NaHCO_3 rightarrow MgCO_3downarrow +, 2NaCl +, H_2O + CO_2uparrow} }[/math]

[math]displaystyle{ mathsf{2MgCl_2 + LiAlH_4 rightarrow MgH_2 +, LiCl +, AlCl_3} }[/math]

• При упаривании раствора хлорида магния получают кристаллогидрат [math]displaystyle{ mathsf{MgCl_2cdot6H_2O} }[/math], который при нагревании испытывает серию превращений:

[math]displaystyle{ mathsf{MgCl_2 cdot 6H_2O xrightarrow{120^circ C} MgCl_2 cdot 4H_2O + 2H_2O} }[/math]

[math]displaystyle{ mathsf{MgCl_2 cdot 4H_2O xrightarrow{150^circ C} MgCl_2 cdot 2H_2O + 2H_2O} }[/math]

[math]displaystyle{ mathsf{MgCl_2 cdot 2H_2O xrightarrow{240^circ C} MgCl_2 cdot H_2O + H_2O} }[/math]

[math]displaystyle{ mathsf{MgCl_2 cdot H_2O xrightarrow{gt 300^circ C} MgOHCl + HCl} }[/math]

[math]displaystyle{ mathsf{2MgOHCl xrightarrow{gt 400^circ C} Mg_2OCl_2 + H_2O} }[/math]

Применение

• Хлорид магния применяют главным образом в производстве металлического магния, MgCl₂·6H₂O используется для получения магнезиальных цементов.
• Используется для обработки ледяного и снежного покрова в качестве добавки. В результате реакции со снегом вызывает его таяние. Имеет 3-й класс опасности (умеренно опасные вещества) и агрессивные коррозионные свойства^[1]

В пищевой промышленности

Хлорид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E511.

Является основным компонентом «нигари» (яп. 苦汁, дословно «горький сок») — концентрированного солевого раствора — продукта, получаемого после выпаривания глубинных морских вод и выделения из них морской соли. В состав нигари в небольших количествах входит множество полезных минералов: хлорид натрия, калия, кальция, железо, фосфор, цинк и др. Нигари используется преимущественно для створаживания соевого молока при приготовлении тофу^[2].

Литература

• Третьяков Ю.Д., Мартыненко Л.И., Григорьев А.Н., Цивадзе А.Ю. Неорганическая химия. Химия элементов. — М.: Химия, 2001. — Т. 1. — 472 с. — ISBN 5-7245-1213-0.
• Третьяков Ю. Д., Дроздов А.А., Зломанов В.П., Мазо Г. Н., Спиридонов Ф. М. Неорганическая химия.. — М.: Издательский центр «Академия», 2004. — Т. 2 Химия непереходных элементов. — 368 с. — ISBN 5-7695-1436-1.

Неорганическая химия, Том 2, Третьяков Ю.Д., 2004.

Примечания

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

---

Общее число найденных записей: 1.
Показано записей: 1.

Хлорид магния
Общие
Систематическое наименование	хлорид магния
Химическая формула	MgCl2
Физические свойства
Молярная масса	95.211 г/моль
Плотность	2,316 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	714 °C
Температура кипения	1412 °C
Температура разложения	300 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	54,620; 73,4100 г/100 мл
Растворимость в этаноле	50 г/100 мл
Структура
Кристаллическая структура	гексагональная
Классификация
Рег. номер CAS	7786-30-3

Хлори́д ма́гния (хлори́стый ма́гний) — бинарное неорганическое химическое соединение магния с хлором, магниевая соль соляной кислоты. Встречается в природе в виде минерала бишофита. Химическая формула

Свойства

Бесцветные кристаллы, плотность 2,316 г/см³, температура плавления 713 °C, температура кипения 1412 °C. Хлорид магния весьма гигроскопичен; растворимость в воде при 20 °C — 35,3 % по массе. Хлорид магния образует кристаллогидраты с 1, 2, 4, 6, 8 и 12 молекулами воды. В интервале от —3,4 до 116,7 °C устойчив гидрат , который встречается в природе в виде минерала бишофита, а в больших количествах получается при упаривании морских рассолов. Хлорид магния образует двойные соли, из которых исключительно важен минерал карналлит  — источник получения магния и хлорида калия.

Получение

Для получения безводного хлорида магния обезвоживают бишофит до , а затем проводят дегидратацию в токе хлороводорода при 100—200 °C.

Применение

• Хлорид магния применяют главным образом в производстве металлического магния, MgCl₂·6H₂O используется для получения магнезиальных цементов.
• Используется для обработки ледяного и снежного покрова в качестве добавки. В результате реакции со снегом вызывает его таяние. Имеет 2-й класс опасности (высокоопасные вещества) и агрессивные коррозионные свойства^{[источник не указан 23 дня]}.

В пищевой промышленности

Хлорид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E511.

Является основным компонентом «нигари» (яп. 苦汁^?, дословно «горький сок»)) — концентрированного солевого раствора — продукта, получаемого после выпаривания глубинных морских вод и выделения из них морской соли. В состав нигари в небольших количествах входит множество полезных минералов: хлорид натрия, калия, кальция, железо, фосфор, цинк и др. Нигари используется преимущественно для створаживания соевого молока при приготовлении тофу.^[1]

Биологическое действие

Примечания

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

H+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg22+ Pb2+ Sn2+ Cu+ Cu2+ OH− P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н F− P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р Cl− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р Br− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р I− P P P P Р Р Р Р Р Р  ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н — S2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н SO32− P P P P Р М М М Н  ?  ? М  ? Н Н Н М Н Н Н Н  ? Н  ? SO42− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р NO3− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р NO2− P P P P Р Р Р Р Р  ?  ?  ?  ? Р М  ?  ? М  ? ?  ?  ?  ?  ? PO43− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н  ? Н Н Н Н CO32− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — —  ? — CH3COO− P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р CN− P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н SiO32− H Н P P  ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ?  ? Н ? ? ?

Соединения магния

Борид магния (MgB2) • Бромид магния (MgBr2) • Гидрид магния (MgH2) • Гидрокарбонат магния (Mg(HCO3)2) • Гидроксид магния (Mg(OH)2) • Гидроортофосфат магния (MgHPO4) • Дигидроортофосфат магния (Mg(H2PO4)2) • Иодид магния (MgI2) • Карбид магния (MgC2) • Карбонат магния (MgCO3) • Нитрат магния (Mg(NO3)2) • Нитрид магния (Mg3N2) • Оксид магния (MgO) • Ортоарсенат аммония-магния (NH4MgAsO4) • Ортоарсенат магния (Mg3(AsO4)2) • Ортофосфат аммония-магния (NH4MgPO4) • Пероксид магния (MgO2) • Перхлорат магния (Mg(ClO4)2) • Силицид магния (Mg2Si) • Сульфат магния (MgSO4) • Сульфид магния (MgS) • Сульфит магния (MgSO3) • Фосфат магния (Mg3(PO4)2) • Фосфид магния (Mg3P2) • Фторид магния (MgF2) • Хлорид магния (MgCl2) • Цитрат магния (MgC6H6O7)

Хлорид магния имеет химическую формулу MgCl _{2 .} Он даже иногда присутствует в гидратированной форме, но обычно в негидратированном состоянии. Как и большинство солей галогенов, он хорошо растворим в воде и других полярных растворителях. Он встречается в природе и не требует химической подготовки в лаборатории. Его можно извлечь из рассола или морской воды.

Получение хлорида магния

• Иногда хлорид магния получают путем испарения рассола или морской воды на солнце.
• Хлорид магния в основном образуется в процессе Доу. Это белая сила или маленькие кристаллы, довольно стабильные при нормальном давлении и температуре.

Mg⁺² + Ca(OH)₂ ⟶Mg(OH)₂ +Ca⁺²
Mg(OH)₂ + 2 HCl –> MgCl₂+ H2O​

• Один из методов получения безводного хлорида магния заключается в химической реакции между магнием и хлоридом ртути (II).

Mg + HgCl₂ –> MgCl₂ + Hg 

• Его получают реакцией гидроксида магния с соляной кислотой.

Mg(OH)₂ + 2 HCl –> MgCl₂+ H₂O

Структура

MgCl ₂ кристаллизует хлорид кадмия, который имеет октаэдрический атом Mg в центре. Он образуется при образовании ионной связи между ионом Mg ⁺² и двумя ионами Cl- ¹ . Структура имеет изогнутую форму из-за присутствия одиночных пар магния, которые уменьшают угол с идеальных 180 градусов. Многие формы гидратированного хлорида магния в настоящее время основаны на кристаллизационной воде, присутствующей в молекуле.

Физические свойства хлорида магния

• Молекулярная масса хлорида магния составляет 95 г/моль.
• Плотность хлорида магния составляет 2032 г/куб.см.
• По своей природе это белое/бесцветное кристаллическое твердое вещество.
• Он хорошо растворим в воде или любом другом полярном растворителе и частично растворим в неполярных растворителях.
• По своей природе не имеет запаха.

Химические свойства хлорида магния

• При нагревании кристаллизационная вода постепенно теряется, что вызывает потерю молекулярной массы.
• Его получают реакцией гидроксида магния с соляной кислотой.

Mg(OH)₂ + 2 HCl –> MgCl₂ + H₂O

• Он распадается на Mg и Cl 2 , когда действует как прекурсор.
• Температура кипения хлорида магния 1412 ^o C.
• Температура плавления хлорида магния 714 ^o C.
• Хлорид магния распадается на ионы магния и хлорида при добавлении в воду.

MgCl₂ + H₂O –> Mg⁺² (aq)+ 2Cl^-1 (aq)

• Хлорид магния реагирует с основанием с образованием гидроксида магния и соли.

Mg(Cl)₂ + 2NaOH –> Mg(OH)₂ + 2NaCl

Использование

• Хлорид магния используется в качестве соединения, которое участвует в химической реакции, в результате которой образуется другое соединение и образуется металлический магний.
• Хлорид магния используется в огнетушителях, поскольку хлорид магния катализирует низкотемпературное обугливание, которое образует инертный нереактивный слой оксида магния и нескольких других соединений и, следовательно, снижает доступность горючих компонентов.
• Он используется в качестве пищевой добавки, поскольку является важным коагулянтом и используется при приготовлении тофу, сои и многих пищевых продуктов.
• Иногда его используют в качестве катализатора в некоторых химических реакциях.
• Используется в производстве дезинфицирующих средств и в качестве смазки для резьбы.

Примеры вопросов

Вопрос 1: Кратко объясните структуру хлорида магния и его присутствие?

Отвечать:

It is formed by the formation of a bond between an Mg+2 ion and two Cl-1 ions. The structure is bent in shape due to the presence of lone pairs of magnesium which decrease the angle from a perfect 180 degrees, Mg has octahedral geometry in this molecule. It is found naturally and there is no need to be prepared chemically in a lab. It can be extracted from brine or seawater. 

Вопрос 2: Объясните физические свойства хлорида магния и как его получают?

Отвечать:

It is a white/colorless Crystallin Solid in nature. It is highly soluble in water or any other polar solvent and partially soluble in non-polar solvents. It is odorless in nature and has a molecular weight of 95 g/mol. It can be extracted from brine or seawater. Some Magnesium Chloride is made from Solar evaporation of brine or seawater, this same principle is used to manufacture magnesium chloride from brine.  Magnesium Chloride is mostly formed by the Dow process

Вопрос 3: Какова температура плавления и кипения хлорида магния и что происходит при его нагревании?

Отвечать:

On heating, the water of crystallization is lost gradually and this causes a loss in molecular weight. The boiling point of magnesium Chloride is 1412^oC. The melting point of magnesium Chloride is 714^oC.

Вопрос 4: Объясните использование хлорида магния в огнетушителе.

Отвечать:

Magnesium Chloride is used in fire extinguishers as magnesium chloride catalyzes low-temperature charring which forms an inert non-reactive layer of magnesium oxide and a few other compounds and hence reducing the availability of flammable components.

Вопросы 5: Каково использование хлорида магния?

Отвечать:

It is used as a food additive as it is an important coagulant and is used in the preparation of tofu, soy, and many food products. It is sometimes used as a catalyst in some chemical reactions. Used in the manufacturing of disinfectants and as a thread lubricant. Magnesium Chloride is used as a precursor magnesium metal.

Вопрос 6: Напишите краткую заметку о хлориде магния.

Отвечать:

Magnesium Chloride is a chemical compound with a chemical formula of MgCl2 which is even sometimes present in hydrated form. Much like most halogen chloride salt, it is highly soluble in water. It is found naturally and can even be prepared in a lab. It can be extracted from brine or seawater. MgCl₂ crystallizes cadmium chloride which has an octahedral Mg atom at the center. It is formed by the formation of a bond between an Mg⁼² ion and two Cl^-1 ions 

Вопрос 7: Какова молекулярная формула хлорида магния?

Отвечать:

Magnesium Chloride is a chemical compound with a chemical formula of MgCl₂ which is even sometimes present in hydrated form. On heating, the water of crystallization is lost gradually and this causes a loss in molecular weight.

Хлорид магния

Имена
Другие имена Дихлорид магния
Идентификаторы
Номер CAS	7786-30-3 7791-18-6 (гексагидрат)
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChEBI	CHEBI: 6636
ChEMBL	ChEMBL1200547
ChemSpider	22987
ECHA InfoCard	100. 029.176
E номер	E511 (регуляторы кислотности,…)
Ссылка Gmelin	9305
PubChem CID	24584
номер RTECS	OM2975000
UNII	59XN63C8VM 02F3473H9O (гексагидрат)
Панель управления CompTox (EPA )	DTXSID5034690
InChI <365 1S InChI = 2ClH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2 Ключ: TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L InChI = 1S / 2ClH.Mg / h2 * 1H; / q ;; + 2 / p-2
УЛЫБКИ [Mg + 2]. [Cl -]. [Cl-]
Свойства
Химическая формула	MgCl 2
Молярная масса	95,211 г / моль (безводный). 203,31 г / моль (гексагидрат)
Внешний вид	белое или бесцветное кристаллическое твердое вещество
Плотность	2,32 г / см (безводный). 1,569 г / см (гексагидрат)
Температура плавления	714 ° C (1317 ° F; 987 K) 117 ° C (243 ° F; 390 K) (гексагидрат). при быстром нагревании: медленное нагревание приводит к разложению с 300 ° C (572 ° F; 573 K)
Точка кипения	1,412 ° C (2574 ° F, 1685 K)
Растворимость в воде	безводный. 52,9 г / 100 мл (0 ° C). 54,3 г / 100 мл (20 ° C). 72,6 г / 100 мл (100 ° C) гексагидрат. 235 г / 100 мл (20 ° C)
Растворимость	мало растворим в ацетоне, пиридине
Растворимость в этаноле	7,4 г / 100 мл (30 ° C)
Магнитная восприимчивость (χ)	-47,4 · 10 см / моль
Показатель преломления (nD)	1,675 (безводный). 1,569 (гексагидрат)
Структура
Кристаллическая структура	CdCl 2
Координационная геометрия	(октаэдрическая, 6-координатная)
Термохимия
Теплоемкость (C)	71,09 Дж / (моль K)
Стандартная молярная. энтропия (S 298)	89,88 Дж / (моль K)
Стандартная энтальпия. образование (ΔfH298)	-641,1 кДж / моль
свободная энергия Гиббса (ΔfG˚)	-591,6 кДж / моль
Фармакология
код АТС	A12CC01 (ВОЗ ) B05XA11 (ВОЗ )
Опасности
Основные опасности	Раздражающий
Паспорт безопасности	ICSC 0764
R-фразы (устаревшие)	R36, R37, R38
S-фразы (устаревшие)	S26, S37, S39
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 1 0
Температура вспышки	Невоспламеняющийся
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD50(средняя доза )	2800 мг / кг (перорально, крыса)
Родственные соединения
Другое анионы	фторид магния. бромид магния. йодид магния
другие катионы	хлорид бериллия. хлорид кальция. хлорид стронция. хлорид бария. Хлорид радия
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Y (что такое ?)
Ссылки ink

Хлорид магния — это название химического соединения с формулой MgCl 2 и его различные гидраты MgCl 2(H2O)x. Безводный MgCl 2 содержит 25,5% элементарного магния по массе. Эти соли представляют собой типичные ионные галогениды, хорошо растворимые в воде. Гидратированный хлорид магния можно экстрагировать из рассола или морской воды. В Северной Америке хлорид магния производится в основном из рассола Большого Соленого озера. Его добывают аналогичным способом из Мертвого моря в долине реки Иордан. Хлорид магния, как природный минерал бишофит, также добывается (путем добычи растворов) из древних морских глубин, например, Zechstein на северо-западе Европы. Некоторое количество хлорида магния получается при испарении морской воды на солнце. Безводный хлорид магния является основным предшественником металлического магния, который производится в больших масштабах. Наиболее доступной формой является гидратированный хлорид магния.

Содержание

• 1 Структура, приготовление и общие свойства
• 2 Области применения
  • 2.1 Прекурсор металлического магния
  • 2.2 Контроль пыли и эрозии
  • 2.3 Поддержка катализатора
  • 2.4 Контроль льда
  • 2.5 Питание и медицина
  • 2.6 Кухня
  • 2.7 Садоводство и садоводство
• 3 Возникновение
• 4 Токсикология
  • 4.1 Токсичность растений
• 5 Проблема с паровозным котлом
• 6 См. Также
• 7 Примечания и ссылки
• 8 Внешние ссылки

Структура, получение и общие свойства

MgCl 2 кристаллизуется в мотиве хлорида кадмия с октаэдрическим Mg центры. Известно несколько гидратов с формулой MgCl 2(H2O)x, и каждый из них теряет воду при более высоких температурах: x = 12 (-16,4 ° C), 8 (-3,4 ° C), 6 (116,7 ° C), 4 (181 ° C).), 2 (около 300 ° С). В гексагидрате Mg также является октаэдрическим, но координирован с шестью водными лигандами. Термическая дегидратация гидратов MgCl 2(H2O)x(x = 6, 12) не происходит напрямую. Безводный MgCl 2 получают промышленным способом путем нагревания хлоридной соли гексамминного комплекса [Mg (NH 3)6].

). Как предполагает наличие некоторых гидратов, безводный MgCl 2 представляет собой Кислота Льюиса, хотя и слабая.

В процессе Доу хлорид магния регенерируют из гидроксида магния с использованием соляной кислоты :

Mg (OH) 2 (s ) + 2 HCl (водн ) → MgCl 2(aq ) + 2 H2O (l )

Его также можно получить из карбоната магния аналогичной реакцией.

Производные с тетраэдрическим Mg встречаются реже. Примеры включают соли (N (C 2H5)4 )2MgCl 4 и аддуктов, таких как MgCl 2(TMEDA ).

Applications

Предшественник Mg металл

MgCl 2 является основным предшественником металлического магния. Превращение осуществляется посредством электролиза :

MgCl 2 → Mg + Cl 2

Этот процесс широко практикуется.

Защита от пыли и эрозии

Хлорид магния — одно из многих веществ, используемых для борьбы с пылью, стабилизации почвы и ветровая эрозия смягчение последствий. Когда хлорид магния наносится на дороги и участки с обнаженной почвой, возникают как положительные, так и отрицательные проблемы с производительностью, которые связаны со многими факторами применения.

Поддержка катализатора

Катализаторы Циглера-Натта, коммерчески используемые для производства полиолефинов, содержат MgCl 2 в качестве носителя катализатора. Введение носителей MgCl 2 увеличивает активность традиционных катализаторов и позволил разработать высокостереоспецифический катализатор системы производства полипропилена.

Контроль льда

Изображение грузовика, применяющего жидкий антиобледенитель (хлорид магния) на городских улицах Изображение твердой формы каменной соли, используемой для удаления льда на улицах

Хлорид магния используется для низкотемпературной защиты от обледенения автомагистралей, тротуаров и парковок. Когда дороги опасны из-за гололеда, хлорид магния помогает предотвратить образование льда, позволяя снежным плугам более эффективно расчищать дороги.

Хлорид магния используется для борьбы с обледенением тротуара тремя способами: для защиты от обледенения, когда специалисты по обслуживанию разбрасывают его на дороги перед снежной бурей, чтобы предотвратить налипание снега и образование льда; предварительное увлажнение, что означает, что жидкий состав хлорида магния распыляется непосредственно на соль, когда она распределяется по дорожному покрытию, смачивая соль, так что она прилипает к дороге; и предварительная обработка, когда хлорид магния и соль смешиваются вместе перед загрузкой на грузовики и распространением по дорогам с твердым покрытием. Хлорид кальция повреждает бетон в два раза быстрее, чем хлорид магния. Следует отметить, что количество хлорида магния должно контролироваться, когда он используется для борьбы с обледенением, поскольку он может вызвать загрязнение окружающей среды.

Питание и медицина

Хлорид магния — это используется в нутрицевтике и фармацевтических препаратах.

Cuisine

Хлорид магния (E511 ) является важным коагулянтом, используемым в препарате из тофу из соевого молока. В Японии он продается как нигари (に が り, производное от японского слова «горький»), белый порошок, получаемый из морской воды после того, как хлорид натрия имеет был удален, и вода испарилась. В Китае это называется лушуй (卤水 ). Нигари или лушуи состоят в основном из хлорида магния, с некоторыми сульфатом магния и другими микроэлементами. Он также входит в состав детских смесей.

Садоводство и садоводство

Поскольку магний является мобильным питательным веществом, хлорид магния можно эффективно использовать вместо сульфата магния (Английская соль) для устранения дефицита магния в растениях с помощью внекорневой подкормки. Рекомендуемая доза хлорида магния меньше рекомендуемой дозы сульфата магния (20 г / л). Это связано в первую очередь с хлором, присутствующим в хлориде магния, который может легко достигать токсичных уровней при чрезмерном или слишком частом применении.

Было обнаружено, что более высокие концентрации магния в помидоре а некоторые растения перца могут сделать их более восприимчивыми к болезням, вызванным инфекцией бактерии Xanthomonas campestris, поскольку магний необходим для роста бактерий.

Возникновение

Химический состав морской соли

Содержание магния в природной морской воде составляет от 1250 до 1350 мг / л, что составляет около 3,7% от общего содержания минералов в морской воде. Минералы Мертвого моря содержат значительно более высокое содержание хлорида магния — 50,8%. Карбонаты и кальций необходимы для роста кораллов, коралловых водорослей, моллюсков и беспозвоночных. Истощение магния может быть вызвано мангровыми деревьями растениями и использованием чрезмерного количества известковой воды или превышением естественных значений кальция, щелочности и pH.

Токсикология

Ионы магния горькие на вкус, а растворы хлорида магния горькие в разной степени, в зависимости от концентрации магния.

Магниевая токсичность солей магния редко встречается у здоровых людей с нормальной диетой, потому что избыток магния легко выводится с мочой почками. Было описано несколько случаев пероральной токсичности магния у людей с нормальной функцией почек, принимающих большое количество солей магния, но это редко. Если съесть большое количество хлорида магния, он будет иметь эффект, аналогичный сульфату магния, вызывая диарею, хотя сульфат также способствует слабительному эффекту сульфата магния, поэтому эффект от хлорида не такой тяжелая форма.

Токсичность для растений

Хлорид (Cl) и магний (Mg) являются важными питательными веществами, важными для нормального роста растений. Слишком большое количество любого из питательных веществ может нанести вред растению, хотя концентрация хлорида в листве более сильно связана с повреждением листвы, чем магний. Высокие концентрации ионов MgCl 2 в почве могут быть токсичными или изменять водные отношения, так что растение не может легко накапливать воду и питательные вещества. Попав внутрь растения, хлорид перемещается по водопроводной системе и накапливается на краях листьев или хвои, где в первую очередь происходит отмирание. Листья ослабевают или погибают, что может привести к гибели дерева.

Проблема с паровозным котлом

Наличие растворенного хлорида магния в колодезной воде (вода из скважины ), который использовался в котлах локомотивов на Трансавстралийской железной дороге, вызывал серьезные и дорогостоящие проблемы с обслуживанием в эпоху пара. Ни в одной точке своего маршрута линия не пересекает постоянный пресноводный водоток, поэтому приходилось полагаться на воду из скважин. Недорогое средство для очистки высокоминерализованной воды отсутствовало, а срок службы паровозных котлов составлял менее четверти времени, чем обычно предполагалось. Во времена паровозов около половины всей загрузки поезда составляла вода для двигателя. Оператор линии, Commonwealth Railways, одним из первых освоил дизель-электрический локомотив.

См. Также

• Допустимое суточное потребление
• Магниевое масло

Примечания и ссылки

Примечания

Ссылки

• Справочник по химии и физике, 71-е издание, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.

Внешние ссылки

• Хлорид магния как антиобледенительный агент
• Файл MSDS для Гексагидрат хлорида магния