Как пишется калий хлор

Potassium chloride

Names
Other names Sylvite Muriate of potash
Identifiers
CAS Number	7447-40-7
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:32588
ChEMBL	ChEMBL1200731
ChemSpider	4707
DrugBank	DB00761
ECHA InfoCard	100.028.374
E number	E508 (acidity regulators, …)
KEGG	D02060
PubChem CID	4873
RTECS number	TS8050000
UNII	660YQ98I10
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID5021178
InChI InChI=1S/ClH.K/h1H;/q;+1/p-1  Key: WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M  InChI=1/ClH.K/h1H;/q;+1/p-1 Key: WCUXLLCKKVVCTQ-REWHXWOFAZ
SMILES [Cl-].[K+]
Properties
Chemical formula	KCl
Molar mass	74.555 g·mol−1
Appearance	white crystalline solid
Odor	odorless
Density	1.984 g/cm3
Melting point	770 °C (1,420 °F; 1,040 K)
Boiling point	1,420 °C (2,590 °F; 1,690 K)
Solubility in water	27.77 g/100mL (0 °C) 33.97 g/100mL (20 °C) 54.02 g/100mL (100 °C)
Solubility	Soluble in glycerol, alkalies Slightly soluble in alcohol Insoluble in ether[1]
Solubility in ethanol	0.288 g/L (25 °C)[2]
Acidity (pKa)	~7
Magnetic susceptibility (χ)	−39.0·10−6 cm3/mol
Refractive index (nD)	1.4902 (589 nm)
Structure
Crystal structure	face centered cubic
Space group	Fm3m, No. 225
Lattice constant	a = 629.2 pm[3]
Coordination geometry	Octahedral (K+) Octahedral (Cl−)
Thermochemistry
Std molar entropy (S⦵298)	83 J·mol−1·K−1[4]
Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298)	−436 kJ·mol−1[4]
Pharmacology
ATC code	A12BA01 (WHO) B05XA01 (WHO)
Routes of administration	Oral, IV, IM
Pharmacokinetics:
Excretion	Kidney: 90%; Fecal: 10%[5]
Hazards
NFPA 704 (fire diamond)	1 0 0
Flash point	Non-flammable
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	2600 mg/kg (oral, rat)[6]
Safety data sheet (SDS)	ICSC 1450
Related compounds
Other anions	Potassium fluoride Potassium bromide Potassium iodide
Other cations	Lithium chloride Sodium chloride Rubidium chloride Caesium chloride Ammonium chloride
Related compounds	Potassium chlorate Potassium perchlorate
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).  verify (what is  ?) Infobox references

Potassium chloride (KCl, or potassium salt) is a metal halide salt composed of potassium and chlorine. It is odorless and has a white or colorless vitreous crystal appearance. The solid dissolves readily in water, and its solutions have a salt-like taste. Potassium chloride can be obtained from ancient dried lake deposits.^[7] KCl is used as a fertilizer,^[8] in medicine, in scientific applications, domestic water softeners (as a substitute for sodium chloride salt), and in food processing, where it may be known as E number additive E508.

It occurs naturally as the mineral sylvite, and in combination with sodium chloride as sylvinite.^[9]

Uses[edit]

Fertilizer[edit]

The majority of the potassium chloride produced is used for making fertilizer, called potash, since the growth of many plants is limited by potassium availability. Potassium chloride sold as fertilizer is known as muriate of potash. The vast majority of potash fertilizer worldwide is sold as muriate of potash.

Medical use[edit]

Potassium is vital in the human body, and potassium chloride by mouth is the common means to treat low blood potassium, although it can also be given intravenously. It is on the World Health Organization’s List of Essential Medicines.^[10] Overdose causes hyperkalemia which can disrupt cell signaling to the extent that the heart will stop, reversibly in the case of some open heart surgeries.

Culinary use[edit]

It can be used as a salt substitute for food, but due to its weak, bitter, unsalty flavor, it is often mixed with ordinary table salt (sodium chloride) to improve the taste to form low sodium salt. The addition of 1 ppm of thaumatin considerably reduces this bitterness.^[11] Complaints of bitterness or a chemical or metallic taste are also reported with potassium chloride used in food.^[12]

Industrial[edit]

As a chemical feedstock, it is used for the manufacture of potassium hydroxide and potassium metal. It is also used in medicine, lethal injections, scientific applications, food processing, soaps, and as a sodium-free substitute for table salt for people concerned about the health effects of sodium.

It is used as a supplement in animal feed to boost the potassium level in the feed. As an added benefit, it is known to increase milk production.

It is sometimes used in solution as a completion fluid in petroleum and natural gas operations, as well as being an alternative to sodium chloride in household water softener units.

Glass manufacturers use granular potash as a flux, lowering the temperature at which a mixture melts. Because potash imparts excellent clarity to glass, it is commonly used in eyeglasses, glassware, televisions, and computer monitors.

KCl is useful as a beta radiation source for calibration of radiation monitoring equipment, because natural potassium contains 0.0118% of the isotope ⁴⁰K. One kilogram of KCl yields 16350 becquerels of radiation, consisting of 89.28% beta and 10.72% gamma, with 1.46083 MeV. In order to use off-the-shelf materials, it needs to be crystallized sequentially, using controlled temperature, in order to extract KCl, which is the subject of ongoing research. It also emits a relatively low level of 511 keV gamma rays from positron annihilation, which can be used to calibrate medical scanners.

Potassium chloride is used in some de-icing products designed to be safer for pets and plants, though these are inferior in melting quality to calcium chloride [lowest usable temperature 12 °F (−11 °C) v. −25 °F (−32 °C)]. It is also used in various brands of bottled water.

Potassium chloride was once used as a fire extinguishing agent, and in portable and wheeled fire extinguishers. Known as Super-K dry chemical, it was more effective than sodium bicarbonate-based dry chemicals and was compatible with protein foam. This agent fell out of favor with the introduction of potassium bicarbonate (Purple-K) dry chemical in the late 1960s, which was much less corrosive, as well as more effective. It is rated for B and C fires.

Along with sodium chloride and lithium chloride, potassium chloride is used as a flux for the gas welding of aluminium.

Potassium chloride is also an optical crystal with a wide transmission range from 210 nm to 20 µm. While cheap, KCl crystals are hygroscopic. This limits its application to protected environments or short-term uses such as prototyping. Exposed to free air, KCl optics will «rot». Whereas KCl components were formerly used for infrared optics, it has been entirely replaced by much tougher crystals such as zinc selenide.

Potassium chloride is used as a scotophor with designation P10 in dark-trace CRTs, e.g. in the Skiatron.

Toxicity[edit]

The typical amounts of potassium chloride found in the diet appear to be generally safe.^[13] In larger quantities, however, potassium chloride is toxic. The LD₅₀ of orally ingested potassium chloride is approximately 2.5 g/kg, or 190 grams (6.7 oz) for a body mass of 75 kilograms (165 lb). In comparison, the LD₅₀ of sodium chloride (table salt) is 3.75 g/kg.

Intravenously, the LD₅₀ of potassium chloride is far smaller, at about 57.2 mg/kg to 66.7 mg/kg; this is found by dividing the lethal concentration of positive potassium ions (about 30 to 35 mg/kg)^[14] by the proportion by mass of potassium ions in potassium chloride (about 0.52445 mg K⁺/mg KCl).^[15]

Chemical properties[edit]

Solubility[edit]

KCl is soluble in a variety of polar solvents.

Solubility^[16]

Solvent	Solubility (g/kg of solvent at 25 °C)
Water	360
Liquid ammonia	0.4
Liquid sulfur dioxide	0.41
Methanol	5.3
Ethanol	0.37
Formic acid	192
Sulfolane	0.04
Acetonitrile	0.024
Acetone	0.00091
Formamide	62
Acetamide	24.5
Dimethylformamide	0.17–0.5

Solutions of KCl are common standards, for example for calibration of the electrical conductivity of (ionic) solutions, since KCl solutions are stable, allowing for reproducible measurements. In aqueous solution, it is essentially fully ionized into solvated K⁺ and Cl⁻ ions.

Redox and the conversion to potassium metal[edit]

Although potassium is more electropositive than sodium, KCl can be reduced to the metal by reaction with metallic sodium at 850 °C because the more volatile potassium can be removed by distillation (see Le Chatelier’s principle):

This method is the main method for producing metallic potassium. Electrolysis (used for sodium) fails because of the high solubility of potassium in molten KCl.^[9]

Physical properties[edit]

Under ambient conditions the crystal structure of potassium chloride is like that of NaCl. It adopts a face-centered cubic structure known as the B1 phase with a lattice constant of roughly 6.3 Å. Crystals cleave easily in three directions. Other polymorphic and hydrated phases are adopted at high pressures.^[17]

Some other properties are

• Transmission range: 210 nm to 20 µm
• Transmittivity = 92% at 450 nm and rises linearly to 94% at 16 µm
• Refractive index = 1.456 at 10 µm
• Reflection loss = 6.8% at 10 µm (two surfaces)
• dN/dT (expansion coefficient)= −33.2×10⁻⁶/°C
• dL/dT (refractive index gradient)= 40×10⁻⁶/°C
• Thermal conductivity = 0.036 W/(cm·K)
• Damage threshold (Newman and Novak): 4 GW/cm² or 2 J/cm² (0.5 or 1 ns pulse rate); 4.2 J/cm² (1.7 ns pulse rate Kovalev and Faizullov)

As with other compounds containing potassium, KCl in powdered form gives a lilac flame.

Production[edit]

Potassium chloride is extracted from minerals sylvite, carnallite, and potash. It is also extracted from salt water and can be manufactured by crystallization from solution, flotation or electrostatic separation from suitable minerals. It is a by-product of the production of nitric acid from potassium nitrate and hydrochloric acid.

The vast majority of potassium chloride is produced as agricultural and industrial grade potash in Saskatchewan, Canada, as well as Russia and Belarus. Saskatchewan alone accounted for over 25% of the world’s potash production in 2017.^[18]

Laboratory methods[edit]

Potassium chloride is inexpensively available and is rarely prepared intentionally in the laboratory. It can be generated by treating potassium hydroxide (or other potassium bases) with hydrochloric acid:

This conversion is an acid-base neutralization reaction. The resulting salt can then be purified by recrystallization. Another method would be to allow potassium to burn in the presence of chlorine gas, also a very exothermic reaction:

References[edit]

Further reading[edit]

External links[edit]

• «Potassium chloride». Drug Information Portal. U.S. National Library of Medicine.

123456789

Potassium chloride

Names
Other names Sylvite Muriate of potash
Identifiers
CAS Number	7447-40-7
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:32588
ChEMBL	ChEMBL1200731
ChemSpider	4707
DrugBank	DB00761
ECHA InfoCard	100.028.374
E number	E508 (acidity regulators, …)
KEGG	D02060
PubChem CID	4873
RTECS number	TS8050000
UNII	660YQ98I10
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID5021178
InChI InChI=1S/ClH.K/h1H;/q;+1/p-1  Key: WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M  InChI=1/ClH.K/h1H;/q;+1/p-1 Key: WCUXLLCKKVVCTQ-REWHXWOFAZ
SMILES [Cl-].[K+]
Properties
Chemical formula	KCl
Molar mass	74.555 g·mol−1
Appearance	white crystalline solid
Odor	odorless
Density	1.984 g/cm3
Melting point	770 °C (1,420 °F; 1,040 K)
Boiling point	1,420 °C (2,590 °F; 1,690 K)
Solubility in water	27.77 g/100mL (0 °C) 33.97 g/100mL (20 °C) 54.02 g/100mL (100 °C)
Solubility	Soluble in glycerol, alkalies Slightly soluble in alcohol Insoluble in ether[1]
Solubility in ethanol	0.288 g/L (25 °C)[2]
Acidity (pKa)	~7
Magnetic susceptibility (χ)	−39.0·10−6 cm3/mol
Refractive index (nD)	1.4902 (589 nm)
Structure
Crystal structure	face centered cubic
Space group	Fm3m, No. 225
Lattice constant	a = 629.2 pm[3]
Coordination geometry	Octahedral (K+) Octahedral (Cl−)
Thermochemistry
Std molar entropy (S⦵298)	83 J·mol−1·K−1[4]
Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298)	−436 kJ·mol−1[4]
Pharmacology
ATC code	A12BA01 (WHO) B05XA01 (WHO)
Routes of administration	Oral, IV, IM
Pharmacokinetics:
Excretion	Kidney: 90%; Fecal: 10%[5]
Hazards
NFPA 704 (fire diamond)	1 0 0
Flash point	Non-flammable
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	2600 mg/kg (oral, rat)[6]
Safety data sheet (SDS)	ICSC 1450
Related compounds
Other anions	Potassium fluoride Potassium bromide Potassium iodide
Other cations	Lithium chloride Sodium chloride Rubidium chloride Caesium chloride Ammonium chloride
Related compounds	Potassium chlorate Potassium perchlorate
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).  verify (what is  ?) Infobox references

Potassium chloride (KCl, or potassium salt) is a metal halide salt composed of potassium and chlorine. It is odorless and has a white or colorless vitreous crystal appearance. The solid dissolves readily in water, and its solutions have a salt-like taste. Potassium chloride can be obtained from ancient dried lake deposits.^[7] KCl is used as a fertilizer,^[8] in medicine, in scientific applications, domestic water softeners (as a substitute for sodium chloride salt), and in food processing, where it may be known as E number additive E508.

It occurs naturally as the mineral sylvite, and in combination with sodium chloride as sylvinite.^[9]

Uses[edit]

Fertilizer[edit]

The majority of the potassium chloride produced is used for making fertilizer, called potash, since the growth of many plants is limited by potassium availability. Potassium chloride sold as fertilizer is known as muriate of potash. The vast majority of potash fertilizer worldwide is sold as muriate of potash.

Medical use[edit]

Potassium is vital in the human body, and potassium chloride by mouth is the common means to treat low blood potassium, although it can also be given intravenously. It is on the World Health Organization’s List of Essential Medicines.^[10] Overdose causes hyperkalemia which can disrupt cell signaling to the extent that the heart will stop, reversibly in the case of some open heart surgeries.

Culinary use[edit]

It can be used as a salt substitute for food, but due to its weak, bitter, unsalty flavor, it is often mixed with ordinary table salt (sodium chloride) to improve the taste to form low sodium salt. The addition of 1 ppm of thaumatin considerably reduces this bitterness.^[11] Complaints of bitterness or a chemical or metallic taste are also reported with potassium chloride used in food.^[12]

Industrial[edit]

As a chemical feedstock, it is used for the manufacture of potassium hydroxide and potassium metal. It is also used in medicine, lethal injections, scientific applications, food processing, soaps, and as a sodium-free substitute for table salt for people concerned about the health effects of sodium.

It is used as a supplement in animal feed to boost the potassium level in the feed. As an added benefit, it is known to increase milk production.

It is sometimes used in solution as a completion fluid in petroleum and natural gas operations, as well as being an alternative to sodium chloride in household water softener units.

Glass manufacturers use granular potash as a flux, lowering the temperature at which a mixture melts. Because potash imparts excellent clarity to glass, it is commonly used in eyeglasses, glassware, televisions, and computer monitors.

KCl is useful as a beta radiation source for calibration of radiation monitoring equipment, because natural potassium contains 0.0118% of the isotope ⁴⁰K. One kilogram of KCl yields 16350 becquerels of radiation, consisting of 89.28% beta and 10.72% gamma, with 1.46083 MeV. In order to use off-the-shelf materials, it needs to be crystallized sequentially, using controlled temperature, in order to extract KCl, which is the subject of ongoing research. It also emits a relatively low level of 511 keV gamma rays from positron annihilation, which can be used to calibrate medical scanners.

Potassium chloride is used in some de-icing products designed to be safer for pets and plants, though these are inferior in melting quality to calcium chloride [lowest usable temperature 12 °F (−11 °C) v. −25 °F (−32 °C)]. It is also used in various brands of bottled water.

Potassium chloride was once used as a fire extinguishing agent, and in portable and wheeled fire extinguishers. Known as Super-K dry chemical, it was more effective than sodium bicarbonate-based dry chemicals and was compatible with protein foam. This agent fell out of favor with the introduction of potassium bicarbonate (Purple-K) dry chemical in the late 1960s, which was much less corrosive, as well as more effective. It is rated for B and C fires.

Along with sodium chloride and lithium chloride, potassium chloride is used as a flux for the gas welding of aluminium.

Potassium chloride is also an optical crystal with a wide transmission range from 210 nm to 20 µm. While cheap, KCl crystals are hygroscopic. This limits its application to protected environments or short-term uses such as prototyping. Exposed to free air, KCl optics will «rot». Whereas KCl components were formerly used for infrared optics, it has been entirely replaced by much tougher crystals such as zinc selenide.

Potassium chloride is used as a scotophor with designation P10 in dark-trace CRTs, e.g. in the Skiatron.

Toxicity[edit]

The typical amounts of potassium chloride found in the diet appear to be generally safe.^[13] In larger quantities, however, potassium chloride is toxic. The LD₅₀ of orally ingested potassium chloride is approximately 2.5 g/kg, or 190 grams (6.7 oz) for a body mass of 75 kilograms (165 lb). In comparison, the LD₅₀ of sodium chloride (table salt) is 3.75 g/kg.

Intravenously, the LD₅₀ of potassium chloride is far smaller, at about 57.2 mg/kg to 66.7 mg/kg; this is found by dividing the lethal concentration of positive potassium ions (about 30 to 35 mg/kg)^[14] by the proportion by mass of potassium ions in potassium chloride (about 0.52445 mg K⁺/mg KCl).^[15]

Chemical properties[edit]

Solubility[edit]

KCl is soluble in a variety of polar solvents.

Solubility^[16]

Solvent	Solubility (g/kg of solvent at 25 °C)
Water	360
Liquid ammonia	0.4
Liquid sulfur dioxide	0.41
Methanol	5.3
Ethanol	0.37
Formic acid	192
Sulfolane	0.04
Acetonitrile	0.024
Acetone	0.00091
Formamide	62
Acetamide	24.5
Dimethylformamide	0.17–0.5

Solutions of KCl are common standards, for example for calibration of the electrical conductivity of (ionic) solutions, since KCl solutions are stable, allowing for reproducible measurements. In aqueous solution, it is essentially fully ionized into solvated K⁺ and Cl⁻ ions.

Redox and the conversion to potassium metal[edit]

Although potassium is more electropositive than sodium, KCl can be reduced to the metal by reaction with metallic sodium at 850 °C because the more volatile potassium can be removed by distillation (see Le Chatelier’s principle):

This method is the main method for producing metallic potassium. Electrolysis (used for sodium) fails because of the high solubility of potassium in molten KCl.^[9]

Physical properties[edit]

Under ambient conditions the crystal structure of potassium chloride is like that of NaCl. It adopts a face-centered cubic structure known as the B1 phase with a lattice constant of roughly 6.3 Å. Crystals cleave easily in three directions. Other polymorphic and hydrated phases are adopted at high pressures.^[17]

Some other properties are

• Transmission range: 210 nm to 20 µm
• Transmittivity = 92% at 450 nm and rises linearly to 94% at 16 µm
• Refractive index = 1.456 at 10 µm
• Reflection loss = 6.8% at 10 µm (two surfaces)
• dN/dT (expansion coefficient)= −33.2×10⁻⁶/°C
• dL/dT (refractive index gradient)= 40×10⁻⁶/°C
• Thermal conductivity = 0.036 W/(cm·K)
• Damage threshold (Newman and Novak): 4 GW/cm² or 2 J/cm² (0.5 or 1 ns pulse rate); 4.2 J/cm² (1.7 ns pulse rate Kovalev and Faizullov)

As with other compounds containing potassium, KCl in powdered form gives a lilac flame.

Production[edit]

Potassium chloride is extracted from minerals sylvite, carnallite, and potash. It is also extracted from salt water and can be manufactured by crystallization from solution, flotation or electrostatic separation from suitable minerals. It is a by-product of the production of nitric acid from potassium nitrate and hydrochloric acid.

The vast majority of potassium chloride is produced as agricultural and industrial grade potash in Saskatchewan, Canada, as well as Russia and Belarus. Saskatchewan alone accounted for over 25% of the world’s potash production in 2017.^[18]

Laboratory methods[edit]

Potassium chloride is inexpensively available and is rarely prepared intentionally in the laboratory. It can be generated by treating potassium hydroxide (or other potassium bases) with hydrochloric acid:

This conversion is an acid-base neutralization reaction. The resulting salt can then be purified by recrystallization. Another method would be to allow potassium to burn in the presence of chlorine gas, also a very exothermic reaction:

References[edit]

Further reading[edit]

External links[edit]

• «Potassium chloride». Drug Information Portal. U.S. National Library of Medicine.

123456789

Содержание

Фармакологическая группа вещества Калия хлорид

Фармакологическое действие

Характеристика

Бесцветные кристаллы или белый гранулированный порошок без запаха, соленый на вкус. Растворим в воде (1:3), нерастворим в спирте.

Фармакология

Применение вещества Калия хлорид

Гипокалиемия (в т.ч. на фоне сахарного диабета, длительной диареи и/или рвоты, терапии гипотензивными средствами, некоторыми диуретиками, глюкокортикоидами), лечение и профилактика дигиталисной интоксикации, профилактика аритмии у больных с острым инфарктом миокарда.

Противопоказания

Гиперчувствительность, острая и хроническая почечная недостаточность, полная блокада сердца, лечение калийсберегающими диуретиками, гиперкалиемия, метаболические нарушения (ацидоз, гиповолемия с гипонатриемией), заболевания ЖКТ в стадии обострения, возраст до 18 лет (эффективность и безопасность не установлены).

Применение при беременности и кормлении грудью

Побочные действия вещества Калия хлорид

Взаимодействие

Калийсберегающие диуретики (в т.ч. спиронолактон, триамтерен, амилорид), НПВС, ингибиторы АПФ (в т.ч. каптоприл, эналаприл) повышают вероятность развития гиперкалиемии.

Передозировка

Способ применения и дозы

Внутрь, в/в. Дозу и схему лечения устанавливают индивидуально в зависимости от показаний и концентрации K⁺ в крови. При тяжелых интоксикациях вводят в/в.

Меры предосторожности

Торговые названия с действующим веществом Калия хлорид

Торговое название	Цена за упаковку, руб.
Калия хлорид	от 70.00 до 121.00
Калия хлорид буфус	от 65.00 до 137.00

Хлорид калия
Общие
Систематическое наименование	хлорид калия
Химическая формула	KCl
Физические свойства
Отн. молек. масса	74 а. е. м.
Молярная масса	74.55 г/моль
Плотность	1.984 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	776 °C
Температура кипения	1407 °C
Химические свойства
Растворимость в воде при 0 °C	28.1 г/100 мл
Растворимость в воде при 20 °C	34.0 г/100 мл
Растворимость в воде при 100 °C	56.7 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7447-40-7
Рег. номер EINECS	231-211-8
Безопасность
ЛД50	2600 мг/кг
Токсичность	малотоксичен

Хлори́д ка́лия — химическое соединение KCl, калиевая соль соляной кислоты.

Белое кристаллические вещество без запаха. Относится к структурному типу NaCl. В природе встречается в виде минералов сильвина и карналлита, а также входит в состав сильвинита.

Получение

Лабораторное

В лабораторных условиях хлорид калия можно получить взаимодействием гидроксида калия с соляной кислотой:
KOH + HCl → KCl + H₂O

Из сильвинита nNaCl + mKCl

Хлорид калия получают из сильвинита методами галургии и флотации.

Галургический метод основан на различной растворимости KCl и NaCl в воде при повышенных температурах. При нормальной температуре растворимость хлоридов калия и натрия почти одинакова. С повышением температуры растворимость хлорида натрия почти не меняется, а растворимость хлорида калия резко возрастает. На холоде готовится насыщенный раствор обеих солей, затем он нагревается, и сильвинит обрабатывается полученным раствором. В процессе обработки раствор дополнительно насыщается хлоридом калия, а часть хлорида натрия вытесняется из раствора, выпадает в осадок и отделяется фильтрованием. Кристаллы отделятся на центрифугах и сушатся, а маточный раствор идет на обработку новой порции сильвинита.

Флотационный метод заключается в разделении минералов измельченной руды на основе различной их способности удерживаться на границе раздела фаз в жидкой среде.

Применение

Для медицинского воздействия на организм человека

Действие на организм человека. Калий – основной внутриклеточный ион, играющий важную роль в регулировании функций организма.

Показания. Нарушение сердечного ритма, интоксикация после введения сердечных гликозидов и диуретиков, недостаток калия в организме.

Фармакологическое действие хлорида калия. Нормализующее кислотно-щелочное состояние, восполняющее дефицит калия. Активирует многие цитоплазматические ферменты, регулирует внутриклеточное осмотическое давление, синтез белка, транспорт аминокислот, проведение нервных импульсов, сокращение скелетных мышц. Ионы калия вызывают урежение частоты сердечных сокращений, снижают сократительную активность, уменьшают проводимость, автоматизм и возбудимость миокарда. В малых дозах они расширяют коронарные сосуды, в больших – сужают. Калий способствует повышению содержания ацетилхолина и возбуждению симпатического отдела ЦНС. Оказывает умеренное диуретическое действие. Увеличение уровня калия снижает риск развития токсического действия сердечных гликозидов на сердце. Калия хлорид после приема внутрь легко и практически в любом количестве пассивно абсорбируется. В подвздошной и толстой кишках калий выделяется в просвет кишок по принципу сопряженного обмена с ионами натрия и выводится с фекалиями (10%). Распределение калия в организме продолжается около 8 часов с момента приема: период полувыведения в фазе абсорбции – 1,31 часа; время высвобождения из таблеток (ретард) составляет 6 часов.

В сельском хозяйстве, технике и др.

Хлорид калия является наиболее распространённым калийным удобрением. Согласно ГОСТ 4568-95 1-й сорт содержит не менее 60% К₂О, 2-й сорт — не менее 58% К₂О и воды не более 0,5%.

Применяется для производства гидроксида калия методом электролиза. Иногда применяется в качестве добавки (E508) к поваренной соли (так называемая «соль с пониженным содержанием натрия»).

На кристаллах хлорида калия возможно формирование голограмм.^[1]

В ряде штатов США используется в качестве инъекции при смертной казни.^[2]

Будучи наиболее доступной в быту (удобрение) солью калия, чей изотоп ⁴⁰K (0,0117 %) является бета-активным с периодом полураспада 1,251·10⁹ лет, удобен для проверки работы бытовых дозиметров: даже небольшая навеска соли, расположенная непосредственно с окошком счетчика Гейгера дает радиоактивный фон на уровне около 30 микрорентген/час, т.е, вдвое выше обычного.

Примечания

Ссылки

• Potassium chloride CAS #: 7447-40-7 — Online Informational Database of Chemicals from China англ. 
• Список опасных и безопасных Е-кодов продуктов питания — Общество защиты прав потребителей

Соединения калия

Азид калия (KN3) • Амид калия (KNH2) • Ацесульфам (C4H4KNO4S) • Ацетат калия (CH3COOK) • Ацетиленид калия (K2C2) • Бензоат тригидрат калия (Брутто-формула:C7H11KO5) • Бромат калия (KBrO3) • Бромид калия (KBr) • Гексагидроксоплатинат(IV) калия (K2[Pt(OH)6]) • Гексагидроксостибат калия (K[Sb(OH)6]) • Гексанитрокобальтат(III) калия (K3[Co(NO3)6]) • Гексаоксибензол калия (C6(OK)6) • Гексафторогерманат калия (K2[GeF6]) • Гексафторокупрат(III) калия (K3CuF6) • Гексафторомолибдат(III) калия (K3MoF6) • Гексафтороплатинат(V) калия (K[PtF6]) • Гексафторосиликат(IV) калия (K2[SiF6]) • Гексафторфосфат калия (KPF6) • Гексахлоропалладат(IV) калия (K2[PdCl6]) • Гексахлороплатинат(IV) калия (K2[PtCl6]) • Гексахлоростаннат(IV) калия (K2[SnCl6]) • Гексахлорплатинат калия (K2PtCl6) • Гексацианоферрат(II) калия (K4[Fe(CN)6]) • Гексацианоферрат(II) тригидрат калия (K4[Fe(CN)6]•3H2O) • Гексацианоферрат(III) калия (K3[Fe(CN)6]) • Гептафторониобат(V) калия (K2[NbF7]) • Гидрид калия (KH) • Гидрокарбонат калия (KHCO3) • Гидроксид калия (KOH) • Гидроортофосфат калия (K2HPO4) • Гидросульфат калия (KHSO4) • Гидросульфид калия (KHS) • Гидросульфит калия (KHSO3) • Гидрофторид калия (KHF2) • Дигидроарсенат калия (KH2AsO4) • Дигидроортофосфат калия (KH2PO4) • Динитрамид калия (KN(NO2)2) • Дисульфат калия (K2S2O7) • Дисульфит калия (K2S2O5) • Дисульфонатнитроксил калия ((KO3S)2NO) • Дитионат калия (K2S2O6) • Дихлородиамминпалладий ([Pd(NH3)2]Cl2) • Дихромат калия (K2Cr2O7) • Дицианоаргентат(I) калия (K[Ag(СN)2]) • Дицианоаурат(I) калия (K[Au(СN)2]) • Иодат калия (KIO3) • Иодид калия (KI) • Карбонат калия (K2CO3) • Манганат калия (K2MnO4) • Метаванадат калия (KVO3) • Метасиликат калия (K2SiO3) • Метафосфат калия (KPO3) • Надпероксид калия (KO2 или K2O4) • Нитрат калия (KNO3) • Нитрит калия (KNO2) • Озонид калия (KO3) • Оксалат калия (K2C2O4) • Оксалат моногидрат калия (K2C2O4•H2O) • Оксид калия (K2O) • Октахлоромолибдат калия (K4Mo2Cl8) • Ортофосфат калия (K3PO4) • Пербромат калия (KBrO4) • Периодат калия (KIO4) • Перманганат калия (KMnO4) • Пероксид калия (K2O2) • Пероксодикарбонат калия (К2С2О6) • Пероксомоносульфат калия (K2SO5) • Пероксодисульфат калия (K2S2O6(O2)) • Перренат калия (KReO4) • Перхлорат калия (KClO4) • Полисульфиды калия (K2Sn) • Политионаты калия (K2SnO6) • Сегнетова соль (NaKC4H4O6) • Соль Джонсона (K[I(I)2]•H2O) • Соль Цейзе (K[Pt(C2H4)Cl3]•H2O) • Сорбат калия (C6H7KO2) • Сульфат гидрат калия-гадолиния • Сульфат гидрат калия-кальция (K2Ca(SO4)2•H2O) • Сульфат калия (K2SO4) • Сульфат калия-кальция (K2Ca(SO4)2) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO4)2) Сульфид калия (K2S) • Сульфит дигидрат калия (K2SO3•2H2O) • Сульфит калия (K2SO3) • Тетрагидроалюминат калия (KAlH4) • Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия (K2[OsO2(OH)4]) • Тетрагидроортотеллурат калия (K2H4TeO6) • Тетраиодомеркурат(II) калия (K2[HgI4]) • Тетранитроплатинат(II) калия (K2[Pt(NO2)4]) • Тетраоксорутенат(VI) калия (K2RuO4) • Тетрапероксохромат(V) калия (K3CrO8) • Тетрасиликат калия (K2Si4O9•H2O) • Тетрахлоромолибдат(III) калия (KMoCl4) • Тетрахлоропалладат(II) калия (K2[PdCl4]) • Тетрахлороплатинат(II) калия (K2[PtCl4]) • Тетрахлороферрат(III) калия (K[FeCl4]) • Тетрахлорплатинат калия (K2PtCl4) • Тетрацианоникколат(II) калия (K2[Ni(CN)4]) • Тетрацианоплатинат(II) калия (K2[Pt(CN)4]) • Тиосульфат калия (K2SO3S) • Тиоцианат калия (KSCN) • Феррат калия (K2FeO4) • Феррооксалат калия (K3[Fe(C2O4)3]) • Формиат калия (HCOOK) Фталимид калия • Фторид калия (KF) • Фторсульфит калия (KSO2F) • Хлорат калия (KClO3) • Хлорид калия (KCl) • Хлорид-триэтилалюминий калия ((C2H5)3Al•KCl) • Хромат калия (K2CrO4) • Хромит калия (KCrO2) • Цианат калия (KOCN) • Цианид калия (KCN) • Цианоаурат калия (K[Au(CN)2] • Этилксантогенат калия (C2H5OC(S)SK) •

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

H+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg22+ Pb2+ Sn2+ Cu+ Cu2+ OH− P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н F− P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р Cl− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р Br− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р I− P P P P Р Р Р Р Р Р  ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н — S2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н SO32− P P P P Р М М М Н  ?  ? М  ? Н Н Н М Н Н Н Н  ? Н  ? SO42− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р NO3− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р NO2− P P P P Р Р Р Р Р  ?  ?  ?  ? Р М  ?  ? М  ? ?  ?  ?  ?  ? PO43− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н  ? Н Н Н Н CO32− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — —  ? — CH3COO− P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р CN− P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н SiO32− H Н P P  ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ?  ? Н ? ? ?

Пищевые добавки

Пищевые красители E1xx | Консерванты E2xx | Антиокислители и регуляторы кислотности E3xx | Стабилизаторы, загустители и эмульгаторы E4xx | Регуляторы рН и вещества против слёживания E5xx | Усилители вкуса и аромата, ароматизаторы E6xx | Антибиотики E7xx | Резерв E8xx | Прочие E9xx | Дополнительные вещества E1xxx Прочие: Воск (E900—909) • Глазурь (E910—919) • Восстановитель (E920—929) • Газ для упаковки (E930—949) • Заменители сахара (E950—969) • Вспениватель (E990—999)

Хлорид калия

Соль, образованная сильным основанием КОН и сильной кислотой HCl.

Альтернативное название

Калий хлористый

Формула

KCl

Свойства хлорида калия

Физические свойства

Химические свойства

В водном растворе диссоциирует на ионы:

KCl ↔ Cl^— + K⁺.

Гидролизу хлорид калия не подвергается. Среда раствора нейтральная.

При взаимодействии с концентрированной серной кислотой образуется хлороводород:

2KCl + H₂SO₄ = 2HCl↑ + К₂SO₄.

Хлорид калия вступает в реакци обмена c нитратом серебра образованием нерастворимого осадка:

KCl + AgNO₃ = AgCl↓ + КNO₃.

Эта реакция является качественной реакцией для определения хлорид-ионов в растворе.

Получившийся осадок растворяется в растворе гидроксида аммония:

AgCl + 2NH₄OH =[Ag(NH3)₂]Cl + 2Н₂О.

Определить присутствие ионов калия можно по фиолетовому окрашиванию пламени, правда, обычно перебивает цвет всегда присутствующий рядом натрий. Тогда пламя нужно рассматривать через синий светофильтр.

Получение

Естественные источники

В природе хлористый калий можно найти в виде минералов сильвина KCl и карналлита KCl· MgCl₂· 6H₂O, а также он содержится в горной породе сильвините KCl· NaCl. Из сильвинита хлористый калий выделяют, пользуясь разницей его растворимости в горячей и теплой воде, или методом флотации.

Получение в лаборатории

Хлористый калий в лаборатории получают из гидроксида калия и соляной кислоты:

KOH + HCl = KCl + Н₂О.

Применение

• Хлористый калий применяют для производства КОН, KСO₃, KСlO₄, KNO₃ и других соединений калия.
• В сельском хозяйстве хлористый калий – распространенное калийное удобрение.
• В пищевой промышленности хлорид натрия используют как добавку (E508) к поваренной соли («соль с пониженным содержанием натрия»).
• В медицине растворы калия хлорида применяют внутрь или внутривенно при недостатке калия в организме (например, при лечении диуретиками, длительной рвоте), в случае нарушений сердечного ритма и др.

Ионы калия играют очень важную роль в регуляции функций организма. Соли калия быстро выводятся почками. Подобно другим солям калия хлорид оказывает умеренное мочегонное действие.

Пример решения задачи

Определите температуру кипения концентрированного (при 100°С) раствора хлорида калия. При 100°С в 100 г воды растворяется 56,7 г хлорида калия.

Решение

Составляем пропорцию:

56,7 г KCl – 156,7 г раствора,
х г KCl – 1000+х г раствора,

Отсюда

156,7⋅x=56700+56,7⋅x156,7 cdot x=56700+56,7 cdot x

100⋅x=56700100 cdot x = 56700

x=56700100=567x=frac{56700}{100} = 567 г.

1 моль KCl – 74,555 г,
х молей KCl – 567 г.

Отсюда

x=567⋅174,555=7,60x=frac{567cdot1}{74,555} = 7,60 моля.

При диссоциации KCl по схеме KCl ↔ Cl^— + K⁺ получается i=2 иона.

Табличное значение для воды Э=0,51 К.

Тогда повышение температуры кипения раствора:

Δtкип=i⋅Э⋅С=2⋅0,51⋅7,60=7,75Delta t_{кип}=icdot Э cdot С =2cdot 0,51 cdot 7,60=7,75К.

Отсюда
tкип=100+7,75=107,75t_{кип} =100+7,75=107,75 °С.

Ответ: tкип=107,75t_{кип} =107,75 °С.

Тест по теме «Хлорид калия»

Состав

1 миллилитр препарата может включать 30, 40, 75 или 150 мг хлорида калия – активный ингредиент.

Дополнительные ингредиенты: вода д/ин до 1 мл; 0,1 М кислоты хлористоводородной до рН 3-4.

Химическая формула – KCl.

Форма выпуска

Компания «Дальхимфарм» выпускает препарат Калия Хлорид в форме концентрата для дальнейшего инфузионного применения, во флаконах по 100 или 200 мл.

Фармакологическое действие

Восполняющее недостаток калия.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Согласно википедии раствор хлорида калия предназначен для восстановления водно-электролитного баланса. В умеренных дозах препарат обладает отрицательным батмотропным и хронотропным воздействием, в более высоких дозировках характеризуется отрицательной дромотропной и инотропной эффективностью, а также проявляет средне выраженное диуретическое (мочегонное) действие.

Введение небольших доз препарата калия способствует расширению коронарных сосудов, а применение больших дозировок их сужению. Использование препаратов калия усиливает передачу нервных межклеточных импульсов, а в случае внутривенного введения способствует увеличению выделения надпочечниками адреналина.

Препарат активизирует большое количество цитоплазматических ферментов, корректирует осмотическое внутриклеточное давление, репликацию белков, сократимость мышц скелета и транспортировку аминокислот. Уменьшает проводимость, ЧСС, сократительную активность, возбудимость и автоматизм миокарда. Увеличение содержания этого микроэлемента в организме понижает возможность возникновения токсических эффектов сердечных гликозидов.

Показания к применению

Применение Хлорида Калия показано при:

• гипокалиемии (включая больных с сахарным диабетом, рвотой, длительной диареей, а также на фоне использования пациентами глюкокортикоидов, некоторых мочегонных и гипотензивных препаратов);
• профилактике и лечении пароксизмальной тахикардии, интоксикации гликозидами, эктопических аритмий (в остром периоде инфаркта миокарда).

Противопоказания

• атриовентрикулярная блокада третей степени (полная);
• гиперкалиемия;
• недостаточность надпочечников;
• параллельное использование калийсберегающих диуретиков;
• возраст до 18-ти лет;
• хроническая недостаточность почек;
• метаболические расстройства (гипонатриемия с гиповолемией, ацидоз).

Побочные действия

• мышечная слабость;
• аритмии;
• парестезии;
• аллергические проявления;
• спутанность сознания;
• понижение АД;
• блокада сердца;
• гиперкалиемия;
• остановка сердца.

Инструкция по применению Хлорида Калия

В случае диагностирования показаний к применению препарата, назначают Калия Хлорид внутривенно струйно, используя калия хлорид в ампулах, или инфузионно (капельно) совместно с декстрозой (5% раствором).

При интоксикации гликозидами показано вводить хлористый калий в суточной дозировке 2-3 грамма, в случае серьезной интоксикации — до 5 грамм.

При гипокалиемии, проходящей с нарушениями ритма сердца назначают по 1-1,5 грамма 4-5 раз в 24 часа, с уменьшение дозировки после восстановления ритма сердца.

В случае непрекращающейся рвоты или проявлений тяжелой интоксикации, которые требуют немедленного устранения, используют 4% раствор, разведенный в 40% глюкозе. 50 мл препарата растворяют в десятикратно превосходящей дозе (500 мл) воды д/ин и вводят в виде инфузии с частотой 20-30 кап/мин. Также, возможно введение инфузионно из расчета 2,5 грамма в 500 мл 5% декстрозы или 0,9% хлорида натрия.

Для нивелирования пароксизмальной тахикардии используют в первые сутки 8-12 грамм препарата, с дальнейшим понижением дозировки до 3-6 грамм.

С целью профилактики или терапии эктопических аритмий в остром периоде инфаркта миокарда готовят поляризующую смесь, для чего калия хлорид растворяют в 5-10% декстрозе с добавлением инсулина короткого действия (1 ЕД на 3-4 грамма сухой декстрозы).

Передозировка

При передозировке наблюдали гиперкалиемию, характеризующуюся следующими симптомами: гипотонусом мышц, парестезией конечностей, аритмией, торможением атриовентрикулярной проводимости, остановкой сердца. Первые проявления гиперкалиемии, как правило возникают при сывороточной концентрации калия больше 6 мэкв/л (пропажа зубца U, если он присутствовал на предыдущих кардиограммах; выделение зубца Т; удлинение промежутка Q-T; уменьшение сегмента S-T; увеличение комплекса QRS. Серьезная симптоматика гиперкалиемии (мышечный паралич и остановка сердца) формируются при плазменном содержании 9-10 мэкв/л.

Для купирования этого состояния назначают в/в введение 0,9% хлорида натрия и 300-500 мл 5% декстрозы с содержанием в ней инсулина (10-20 ЕД/литр). В случае надобности проводят перитонеальный диализ и гемодиализ.

Взаимодействие

Увеличивает отрицательную батмотропную и дромотропную эффективность антиаритмических ЛС.

При параллельном использовании с сердечными гликозидами способствует улучшению их переносимости.

Совместное применение Циклоспорина, Гепарина, бета-адреноблокаторов, калийсберегающих диуретиков, ингибиторов АПФ, НПВС может усилить возможность формирования гиперкалиемии.

Условия продажи

Согласно фармакопее отпуск лекарственного средства Калия Хлорид осуществляется по рецепту.

Условия хранения

Флаконы с раствором сохраняют свои свойства при окружающей температуре от 15 до 25°С.

Срок годности

С момента производства – 1 год.

Особые указания

Следует учитывать, что пища, содержащая большое количество натрия усиливает выведение из организма калия.

На всем протяжении применения препарата необходимо осуществлять контроль над сывороточным содержанием ионов калия и проводить электрокардиограмму.

При лечении симптоматики гипокалиемии следует контролировать кислотно-основное состояние организма.

Необходимо помнить, что тяжелая гиперкалиемия, которая может стать причиной летального исхода, развивается бессимптомно и довольно быстро.

Применение хлористого калия как удобрения

Кроме использования хлористого калия в медицине его широко применяют в промышленности (изготовление кожзаменителей, каучука и пр.), а также в сельском хозяйстве в качестве удобрения. ГОСТ 4568 95 (государственный стандарт) регламентирует все положения о производстве, внешнем виде, упаковке, санитарных требованиях, способах и методах использования и т.д. именно технического и сельскохозяйственного калия.

Применение хлористого калия в садоводстве и огородничестве, кроме насыщения почвы, имеет ряд положительных моментов и для самих растений, таких как: увеличение урожайности, повышение устойчивости к заморозкам, болезням, засухе, вредителям, увеличение срока хранения и внешнего вида плодов и клубней, снижение содержания в них нитратов и радионуклидов. Основной сферой влияния являются многолетние плодово-ягодные растения, овощные культуры и декоративные насаждения.

Аналоги

Совпадения по коду АТХ 4-го уровня:

Аналогами препарата, по коду ATX до четвертого знака, являются растворы: Хлорид Кальция и Хлорид Натрия, Ксилат, Глюксил, Сульфат Магния, Лактоксил, Сода-Буфер, Реамберин и т.д.

Синонимы

Калипоз-Пролонгатум, Кальдиум, Калий-Нормин.

Детям

В детском возрасте эффективность использования калия хлорида и безопасность его применения не установлены, в связи чем, раствор не назначают до 18-ти лет.

При беременности (и лактации)

В случае необходимости использования раствора при беременности нужно соотнести предполагаемую выгоду терапии для матери и возможные отрицательные эффекты для плода.

Во время лактации лучше не применять раствор хлористого калия, или отказаться от самого кормления.

Отзывы

Раствор Калия Хлорида хорошо зарекомендовал себя как антитоксическое средство при отравлении организма гликозидами, как лекарство в случае проявлений эктопических аритмий, пароксизмальной тахикардии и, конечно же, незаменим при гипокалиемии.

Цена Хлористого Калия, где купить

В аптеках России купить Хлорид Калия 30 мг/мл можно: 100 мл – 40-45 рублей; 200 мл – 50-55 рублей.

Купить Хлористый Калий 150 мг/мл можно:100 мл – 45-50 рублей; 200 мл – 55-65 рублей.

Хлорид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Хлорид калия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу KCl.

Краткая характеристика хлорида калия

Физические свойства хлорида калия

Получение хлорида калия

Химические свойства хлорида калия

Химические реакции хлорида калия

Применение и использование хлорида калия

Краткая характеристика хлорида калия:

Хлорид калия – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула хлорида калия KCl.

Хлорид калия – неорганическое химическое соединение, соль хлороводородной (соляной) кислоты и калия, бинарное соединение калия и хлора.

Хорошо растворяется в воде. Практически не растворяется в ацетоне, этаноле, метаноле.

Кристаллогидратов не образует.

Негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

Хлорид калия по степени воздействия на организм относится к 3-му классу опасности по ГОСТ 12.1.007 как умеренно опасное вещество. Не образует токсичных соединений в воздушной среде.

Не является коррозионным веществом.

Хлорид калия является пищевой добавкой Е508.

Хлорид калия встречается в природе в виде минералов сильвина и карналлита, а также входит в состав сильвинита.

Физические свойства хлорида калия:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	KCl
Синонимы и названия иностранном языке	potassium chloride (англ.) калий хлористый (рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	бесцветные кубические кристаллы
Цвет	белый, бесцветный
Вкус	соленый
Запах	без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3	1984
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3	1,984
Температура кипения, °C	1407
Температура плавления, °C	776
Молярная масса, г/моль	74,555
Растворимость в воде (20 oС), г/100 г	34,4

Получение хлорида калия:

В промышленности хлорид калия получают из природного минерала сильвинита методами галургии и флотации. При этом галургический метод получения хлорида калия основан на различной растворимости KCl и NaCl в воде при повышенных температурах.

Хлорид калия получают в результате следующих химических реакций:

1. 1. взаимодействия калия, оксида калия и гидроксида калия с соляной кислотой.

1. 2. взаимодействия калия и хлора:

2K + Cl₂ → 2KCl.

1. 3. взаимодействия гидроксида калия и хлорида алюминия:

AlCl₃ + 3KOH → Al(OH)₃ + 3KCl.

1.  4. взаимодействия йодида калия и хлорида свинца:

AlCl₃ + 3KOH → Al(OH)₃ + 3KCl.

Химические свойства хлорида калия. Химические реакции хлорида калия:

Химические свойства хлорида калия аналогичны свойствам хлоридов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция взаимодействия хлорида калия и натрия:

KCl + Na → K + NaCl (t = 760-890 °C).

В результате реакции образуются калий и хлорид натрия. В ходе реакции газообразным натрием воздействуют на расплав хлорида калия.

2. реакция взаимодействия хлорида калия и нитрита натрия:

NaNO₂ + KCl → KNO₂ + NaCl.

В результате реакции образуются нитрит калия и хлорид натрия.

3. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида цинка:

ZnCl₂ + 2KCl → K₂[ZnCl₄].

В результате реакции образуется тетрахлорцинкат калия.

4. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида алюминия:

KCl + AlCl₃ → K[AlCl₄].

В результате реакции образуется тетрахлороалюминат калия.

5. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида палладия:

PdCl₂ + 2KCl → K₂[PdCl₄].

В результате реакции образуется тетрахлоропаладат калия. В ходе реакции используется концентрированный раствор хлорида калия.

6. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида платины:

PtCl₄ + 2KCl → K₂[PtCl₆].

В результате реакции образуется гексахлороплатинат калия. В ходе реакции используется концентрированный раствор хлорида калия.

7. реакция взаимодействия хлорида калия, хлорида железа и воды:

FeCl₃ + 2KCl + H₂O → K₂[Fe(H₂O)Cl₅].

В результате реакции образуется пентахлороакваферрат калия. В ходе реакции используется насыщенные растворы хлорида калия и хлорида железа.

8. реакция взаимодействия хлорида калия с минеральными кислотами:

Хлорид калия взаимодействует с минеральными кислотами.

9. реакция электролиза водного раствора хлорида калия:

KCl + 3H₂O ± 6е^– → 3H₂ + KClO₃ (t = 760-890 °C),

2KCl + 2H₂O ± 2е^– → H₂ + Cl₂ + 2KOH.

В результате первой реакции образуются водород и хлорат калия, в результате второй – водород, хлор и гидроксид калия.

10. реакция электролиза расплава хлорида калия:

2KCl ± 2е^– → 2K + Cl₂.

В результате реакции образуются водород и хлор.

Применение и использование хлорида калия:

Хлорид калия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в медицине как составляющая медицинских лекарств, назначаемых при нарушениях сердечного ритма, недостатке калия в организме и пр.;

– в пищевой промышленности как пищевая добавка Е508. Иногда применяется в качестве добавки к поваренной соли (т.н. «соль с пониженным содержанием натрия»);

– в сельском хозяйстве как компонент минеральных удобрений и как распространенное минеральное калийное удобрение;

– при строительстве и ремонте нефтяных скважин в качестве ингибирующего компонента бурового раствора;

– в химической промышленности для производства гидроксида калия методом электролиза.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

хлорид калия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие хлорида калия 
реакции

Коэффициент востребованности
4 914