Как пишется оксид бария

(Redirected from Calcined baryta)

Barium oxide

Names
Other names Neutral barium oxide (1:1) Barium protoxide Calcined baryta Baria
Identifiers
CAS Number	1304-28-5
3D model (JSmol)	Interactive image
ChemSpider	56180
ECHA InfoCard	100.013.753
EC Number	215-127-9
PubChem CID	62392
RTECS number	CQ9800000
UNII	77603K202B
UN number	1884
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID20893234
InChI InChI=1S/Ba.O  Key: QVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N  InChI=1/Ba.O/rBaO/c1-2 Key: QVQLCTNNEUAWMS-FXUTYLCTAB
SMILES [Ba]=O
Properties
Chemical formula	BaO
Molar mass	153.326 g/mol
Appearance	white solid
Density	5.72 g/cm3, solid
Melting point	1,923 °C (3,493 °F; 2,196 K)
Boiling point	~ 2,000 °C (3,630 °F; 2,270 K)
Solubility in water	3.48 g/100 mL (20 °C) 90.8 g/100 mL (100 °C) Reacts to form Ba(OH)2
Solubility	soluble in ethanol, dilute mineral acids and alkalies; insoluble in acetone and liquid ammonia
Magnetic susceptibility (χ)	-29.1·10−6 cm3/mol
Structure
Crystal structure	cubic, cF8
Space group	Fm3m, No. 225
Coordination geometry	Octahedral
Thermochemistry
Heat capacity (C)	47.7 J/K mol
Std molar entropy (S⦵298)	70 J·mol−1·K−1[1]
Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298)	−582 kJ·mol−1[1]
Hazards
GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Danger
Hazard statements	H301, H302, H314, H315, H332, H412
Precautionary statements	P210, P220, P221, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P283, P301+P310, P301+P312, P301+P330+P331, P302+P352, P303+P361+P353, P304+P312, P304+P340, P305+P351+P338, P306+P360, P310, P312, P321, P330, P332+P313, P362, P363, P370+P378, P371+P380+P375, P405, P501
NFPA 704 (fire diamond)	3 0 0
Flash point	Non-flammable
Related compounds
Other anions	Barium hydroxide Barium peroxide
Other cations	Beryllium oxide Magnesium oxide Calcium oxide Strontium oxide
Supplementary data page
Barium oxide (data page)
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).  verify (what is  ?) Infobox references

Barium oxide, also known as baria, is a white hygroscopic non-flammable compound with the formula BaO. It has a cubic structure and is used in cathode ray tubes, crown glass, and catalysts. It is harmful to human skin and if swallowed in large quantity causes irritation. Excessive quantities of barium oxide may lead to death.

It is prepared by heating barium carbonate with coke, carbon black or tar or by thermal decomposition of barium nitrate.^{[citation needed]}

Uses[edit]

Barium oxide is used as a coating for hot cathodes, for example, those in cathode ray tubes. It replaced lead(II) oxide in the production of certain kinds of glass such as optical crown glass. While lead oxide raised the refractive index, it also raised the dispersive power, which barium oxide does not alter.^[2] Barium oxide also has use as an ethoxylation catalyst in the reaction of ethylene oxide and alcohols, which takes place between 150 and 200 °C.^[3]

It is also a source of pure oxygen through heat fluctuation. It readily oxidises to BaO₂ by formation of a peroxide ion. The complete peroxidation of BaO to BaO₂ occurs at moderate temperatures but the increased entropy of the O₂ molecule at high temperatures means that BaO₂ decomposes to O₂ and BaO at 1175K.^[4]
The reaction was used as a large scale method to produce oxygen before air separation became the dominant method in the beginning of the 20th century. The method was named the Brin process, after its inventors.^[5]

Preparation[edit]

Barium oxide is made by heating barium carbonate at temperatures between 1000-1450 °C. It may also be prepared by thermal decomposition of barium nitrate.^[6] Likewise, it is often formed through the decomposition of other barium salts.^[7]

2Ba + O₂ → 2BaO

BaCO₃ → BaO + CO₂

Safety issues[edit]

Barium oxide is an irritant. If it contacts the skin or the eyes or is inhaled it causes pain and redness. However, it is more dangerous when ingested. It can cause nausea and diarrhea, muscle paralysis, cardiac arrhythmia, and can cause death. If ingested, medical attention should be sought immediately.

Barium oxide should not be released environmentally; it is harmful to aquatic organisms.^[8]

See also[edit]

• Barium

References[edit]

External links[edit]

• International Chemical Safety Card 0778

(Redirected from Calcined baryta)

Barium oxide

Names
Other names Neutral barium oxide (1:1) Barium protoxide Calcined baryta Baria
Identifiers
CAS Number	1304-28-5
3D model (JSmol)	Interactive image
ChemSpider	56180
ECHA InfoCard	100.013.753
EC Number	215-127-9
PubChem CID	62392
RTECS number	CQ9800000
UNII	77603K202B
UN number	1884
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID20893234
InChI InChI=1S/Ba.O  Key: QVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N  InChI=1/Ba.O/rBaO/c1-2 Key: QVQLCTNNEUAWMS-FXUTYLCTAB
SMILES [Ba]=O
Properties
Chemical formula	BaO
Molar mass	153.326 g/mol
Appearance	white solid
Density	5.72 g/cm3, solid
Melting point	1,923 °C (3,493 °F; 2,196 K)
Boiling point	~ 2,000 °C (3,630 °F; 2,270 K)
Solubility in water	3.48 g/100 mL (20 °C) 90.8 g/100 mL (100 °C) Reacts to form Ba(OH)2
Solubility	soluble in ethanol, dilute mineral acids and alkalies; insoluble in acetone and liquid ammonia
Magnetic susceptibility (χ)	-29.1·10−6 cm3/mol
Structure
Crystal structure	cubic, cF8
Space group	Fm3m, No. 225
Coordination geometry	Octahedral
Thermochemistry
Heat capacity (C)	47.7 J/K mol
Std molar entropy (S⦵298)	70 J·mol−1·K−1[1]
Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298)	−582 kJ·mol−1[1]
Hazards
GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Danger
Hazard statements	H301, H302, H314, H315, H332, H412
Precautionary statements	P210, P220, P221, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P283, P301+P310, P301+P312, P301+P330+P331, P302+P352, P303+P361+P353, P304+P312, P304+P340, P305+P351+P338, P306+P360, P310, P312, P321, P330, P332+P313, P362, P363, P370+P378, P371+P380+P375, P405, P501
NFPA 704 (fire diamond)	3 0 0
Flash point	Non-flammable
Related compounds
Other anions	Barium hydroxide Barium peroxide
Other cations	Beryllium oxide Magnesium oxide Calcium oxide Strontium oxide
Supplementary data page
Barium oxide (data page)
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).  verify (what is  ?) Infobox references

Barium oxide, also known as baria, is a white hygroscopic non-flammable compound with the formula BaO. It has a cubic structure and is used in cathode ray tubes, crown glass, and catalysts. It is harmful to human skin and if swallowed in large quantity causes irritation. Excessive quantities of barium oxide may lead to death.

It is prepared by heating barium carbonate with coke, carbon black or tar or by thermal decomposition of barium nitrate.^{[citation needed]}

Uses[edit]

Barium oxide is used as a coating for hot cathodes, for example, those in cathode ray tubes. It replaced lead(II) oxide in the production of certain kinds of glass such as optical crown glass. While lead oxide raised the refractive index, it also raised the dispersive power, which barium oxide does not alter.^[2] Barium oxide also has use as an ethoxylation catalyst in the reaction of ethylene oxide and alcohols, which takes place between 150 and 200 °C.^[3]

It is also a source of pure oxygen through heat fluctuation. It readily oxidises to BaO₂ by formation of a peroxide ion. The complete peroxidation of BaO to BaO₂ occurs at moderate temperatures but the increased entropy of the O₂ molecule at high temperatures means that BaO₂ decomposes to O₂ and BaO at 1175K.^[4]
The reaction was used as a large scale method to produce oxygen before air separation became the dominant method in the beginning of the 20th century. The method was named the Brin process, after its inventors.^[5]

Preparation[edit]

Barium oxide is made by heating barium carbonate at temperatures between 1000-1450 °C. It may also be prepared by thermal decomposition of barium nitrate.^[6] Likewise, it is often formed through the decomposition of other barium salts.^[7]

2Ba + O₂ → 2BaO

BaCO₃ → BaO + CO₂

Safety issues[edit]

Barium oxide is an irritant. If it contacts the skin or the eyes or is inhaled it causes pain and redness. However, it is more dangerous when ingested. It can cause nausea and diarrhea, muscle paralysis, cardiac arrhythmia, and can cause death. If ingested, medical attention should be sought immediately.

Barium oxide should not be released environmentally; it is harmful to aquatic organisms.^[8]

See also[edit]

• Barium

References[edit]

External links[edit]

• International Chemical Safety Card 0778

Физические свойства

Оксид бария BaO — бинарное неорганическое вещество. Белый, тугоплавкий, термически устойчивый, летучий при высоких температурах. Энергично реагирует с водой (образуется щелочной раствор). Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 153,33; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 5,72; t_пл ≈ 2020º C.

Способ получения 

1. Оксид бария получается при разложении карбоната бария при температуре 1000 — 1450º C. В результате разложения образуется оксид бария и углекислый газ:

BaCO₃ = BaO + CO₂

2. В результате разложения нитрата бария при температуре 620 — 670º С образуется оксид бария, оксид азота (IV) и кислород:

2Ba(NO₃)₂ = 2BaO + 4NO₂ + O₂

3. Оксид бария можно получить сжиганием бария в в кислороде при температуре до 500º С, в результате реакции образуется оксид бария:

2Ba + O₂ = 2BaO,

4. Пероксид бария разлагается при температуре выше 790º С с образованием оксида бария и кислорода:

2BaO₂ = 2BaO + O₂

5. Карбонат бария вступает в реакцию с углеродом (коксом) и образует оксид бария и угарный газ при выше 1000º С:

BaCO₃ + C = BaO + 2CO

Химические свойства

1. Оксид бария реагирует с простыми веществами:

1.1. Оксид бария реагирует с кислородом при температуре до 500º С и образует пероксид бария:

2BaO + O₂ = 2BaO₂ 

1.2. При 1100 — 1200º С оксид бария вступает в реакцию с алюминием и образует барий и алюминат бария:

4BaO + 2Al = 3Ba + Ba(AlO₂)₂

1.3. Оксид бария вступает во взаимодействие с кремнием при 1200º С с образованием силиката бария и бария:

3BaO + Si = BaSiO₃ + 2Ba

2. Оксид бария взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид бария взаимодействует с кислотами:

Оксид бария с разбавленной соляной кислотой образует хлорид бария и воду:

BaO + 2HCl = BaCl₂ + H₂O

2.2. Оксид бария реагирует с кислотными оксидами.

Оксид бария при комнатной температуре реагирует с углекислым газом с образованием карбоната бария:

BaO + CO₂ = BaCO₃ 

2.3. Оксид бария взаимодействует с водой при комнатной температуре, образуя гидроксид бария:

BaO + H₂O = Ba(OH)₂

Оксид бария — одно из бинарных неорганических веществ, имеющее химическую формулу BaO. Является основным оксидом.

Оксид бария
Общие
Систематическое наименование	Оксид бария
Традиционные названия	Окись бария
Химическая формула	BaO
Эмпирическая формула	BaO
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдое
Молярная масса	153,3394 г/моль
Плотность	5,72 (20 °C)[1] г/см³
Термические свойства
Температура плавления	1920 °C
Температура кипения	2000 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-558,1 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1304-28-5

Описание

Оксид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решёткой ^[2]. Из-за высокой химической активности рекомендуется применять меры предосторожности.

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с кислородом:

В этом случае наряду с оксидом бария образуется пероксид бария:

2. Разложение карбоната бария при нагревании:

Химические свойства

1. Энергичное взаимодействие с водой с образованием щёлочи и выделением тепла:

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

4. Взаимодействие с кислородом при температуре около 600 °C с образованием пероксида:

5. Восстановление до металла при нагревании с магнием, цинком, алюминием и кремнием ^[3].

Применение

Оксид бария применяется для покрытия катодов, в экранно-лучевых трубках, для производства некоторых видов стекла, например , оптического. В некоторых реакциях используется как катализатор.

Примечания

Соединения бария

Амид бария (Ba(NH2)2) • Ацетат бария (Ba(CH3COO)2) • Бромид бария (BaBr2) • Гидрид бария (BaH2) • Гидроксид бария (Ba(OH)2) • Гидросульфид бария (Ba(HS)2) • Дитионат бария (BaS2O6) • Иодат бария (Ba(IO3)2) • Иодид бария (BaI2) • Карбид бария (BaC2) • Карбонат бария (BaCO3) • Манганат бария (BaMnO4) • Метаборат бария (Ba(BO2)2) • Нитрат бария (Ba(NO3)2) • Нитрид бария (Ba3N2) • Нитрит бария (Ba(NO2)2) • Оксалат бария (BaC2O4) • Оксид бария (BaO) • Пероксид бария (BaO2) • Перхлорат бария (BaClO4) • Силикат бария (ВаSiO3) • Сульфат бария (BaSO4) • Сульфид бария (BaS) • Сульфит бария (BaSO3) • Титанат бария (BaTiO3) • Феррат бария (BaFeO4) • Феррит бария (BaFe2O4) • Фосфат бария (Ba3(PO4)2) • Фосфид бария (Ba3P2) • Фторид бария (BaF2) • Хлорат бария (Ba(ClO3)2) • Хлорид бария (BaCl2) • Хромат бария (BaCrO4) • Хромат(V) бария (Ba3(CrO4)2) • Цианид бария (Ba(CN)2) • Цирконат бария (BaZrO3)

Описание соединения

Вещество представляет собой соединение бария (латинское название — Barium) с кислородом. Металл выступает элементом таблицы Менделеева с порядковым номером 56. Структурная формула оксида бария — BaO. Соединение представляет собой светлое неорганическое вещество. Его открыл в 1774 году шведский химик-фармацевт Карл Вильгельм Шееле.

Барий был обнаружен в составе земной коры в XVIII веке. Первые упоминания о щёлочноземельном металле связаны с его кислородным соединением — окисью. Барий химически активен. Чтобы получить его в чистом виде, нужно провести несколько реакций с катализатором. Поскольку в природе элемент чаще можно найти в его сульфате (барите) и карбонате (витерите), именно из них сначала получают оксид элемента, из которого затем осаждают необходимый металл.

BaO — основной оксид химического элемента. В стандартных условиях (агрегатном состоянии) он представлен порошком или кристаллами белого или серебристого оттенка, которые не имеют запаха и вкуса. Вещество характеризуется кубическим типом кристаллической решётки. Оксид бария в технической модификации может обладать сероватым оттенком. Такой окрас обусловлен углём, который остался в небольшом количестве при получении соединения. Окись также называют безводным баритом.

Основные физические характеристики оксида бария:

• плотность при 20 °C — 5,72 г/см³;
• температура плавления — 2000 °C;
• температура кипения — 1920 °C;
• молярная и молекулярная масса — 153,34 г/моль.

Оксиду свойственна высокая теплопроводность — 4,8−7,8 Вт/(мК)(80−1100К). Это довольно пластичный металл, который легко поддаётся ковке. При температуре 200 °C показатель растворимости вещества в воде равен 1,5 г/100 г.

Химические свойства

Любые соединения с барием токсичны, за исключением его сульфата. Поэтому при работе с окисью металла следует соблюдать меры безопасности.

Вещество не растворяется в воде: оксид бария реагирует с ней. Взаимодействуя с H²O, он даёт в результате щелочной раствор плюс тепло. Уравнение соединения показывает, что оно является солеобразующим, соответственно, при взаимодействии безводного барита с кислотными оксидами и кислотами получаются соли.

При нагревании до 600 °C окись бария с кислородом образуют пероксид. В дальнейшем полученное вещество нагревают до температуры 700 °C, чтобы выделить чистый металл и оксид. Восстановление до необходимого элемента происходит путём прокаливания с магнием, алюминием, кремнием и цинком, которые забирают выделяемый кислород.

Также необходимо знать, какой вид химической связи в оксиде бария. Поскольку в соединении содержатся металл и неметалл, связь между их атомами ионная.

Способы получения

Безводный барит можно получить несколькими методами. Способ выбирают в зависимости от поставленной цели и после определения объёма получаемого соединения.

В лабораторных и промышленных условиях используют любые методы:

• Кальцинирование. Предварительно осаждённый нитрат бария прокаливают, а в результате реакции образуются оксид металла, диоксид азота и чистый кислород.
• Сжигание. При этой реакции металл сжигают в кислороде. Катализатором служит температура 500−6000°C, однако в этом случае возможно образование пероксида бария — BaO². Важно правильно записать его формулу, чтобы не перепутать с другими оксидами металла. При дальнейшем нагревании соединение распадается на окись вещества и свободный кислород.
• Реакция термического разложения. Для получения необходимого оксида используют гидроксид бария. При температуре 780−800°C образуется BaO и вода.

Также может применяться карбонат бария, который в термических условиях разлагается на оксид и углекислый газ. Чтобы получить более чистый конечный продукт, из вещества удаляют лишний диоксид углерода.

Сфера применения

Поскольку выход BaO низок, он часто применяется в работах по покрытию катодов, которые входят в вакуумные приборы, на деталях телевизионных устройств и осциллографических трубок. Большой спрос также обусловлен низкой стоимостью материала.

Вещество активно используют и в других сферах:

• Соединение бария отличается мощной яркостью при покрытии им поверхностей иных материалов. Окись металла часто применяют в пиротехнике и добавляют в состав эмалей и глазурей для декоративной облицовки, чтобы получить зелёный цвет.
• Оксид нередко используют в качестве катализатора для проведения химических реакций. Обычно оно необходимо для осаждения чистого бария, а также получения пероксида и гидроксида.
• Вещество применяется в сочетании с редкоземельными металлами и окисью меди при производстве керамики, используемой при низких температурах.
• Соединение может выступать одним из главных элементов в составе стёкол специфичных направлений: BaO позволяет производить непроницаемый материал для рентгеновских установок.

Оксид бария выступает в роли электролитного компонента в составе фторионных аккумуляторных батарей. Он используется в отрасли атомно-водородной и ядерной техники. Материалом покрывают урановые стержни. Он незаменим при производстве оптических приборов (призм, линз) и антикоррозийных поверхностей. Кроме того, вещество применяют при разработке и создании оборудования в медицинской сфере.

Влияние на человеческий организм

Барий не относится к жизненно важным микроэлементам. Его соединения могут быть опасны для здоровья и жизни человека, поэтому перед использованием окиси бария необходимо узнать о соответствующих мерах безопасности при работе с веществом.

Оксид металла считается высокотоксичным соединением. При отравлениях этим веществом у человека могут проявляться следующие симптомы:

• повышенное слюнотечение;
• чувство жжения в полости рта;
• дискомфорт в животе.

Интоксикация иногда сопровождается тошнотой или рвотой. Кроме того, пострадавшего могут беспокоить выраженные болезненные ощущения в области желудка или острые колики. Тяжёлое отравление может привести к летальному исходу, который обычно наступает в течение суток. Смертельная доза вещества для человека составляет около 0,8 г.

Меры безопасности

Оксид металла нельзя транспортировать рядом с пищевыми продуктами, косметическими средствами, кормами для животных и разными водными организмами. На фасовке со средством обязательно присутствует один из символов:

• Xn — раздражающее воздействие отмеченного соединения;
• R20/22 — опасность при вдохе или проглатывании оксида;
• S17 — хранение средства на максимальном расстоянии от горюче-смазочных материалов;
• S28 — незамедлительное промывание водой кожного покрова при случайном попадании на него вещества.

Средство с барием выпускают в упаковках по 1, 20−25, 100, 500 и 1000 кг. Фасовкой служат стеклянные банки, полипропиленовые мешки или полиэтиленовые пакеты. На любой упаковке обязательно указывают класс степени опасности 5:1. На некоторых фасовках может присутствовать значение вторичной опасности — 6:1.

Опасное вещество требует особых условий хранения. Оксид бария нужно держать подальше от легко возгораемых средств, восстанавливающих агентов, металлов в порошкообразном виде. Рядом с веществом не должны находиться продукты питания и корма для сельскохозяйственных животных.

Окись бария была изучена со многих сторон. Но учёные стараются найти ему и другое применение. Возможно, что в скором будущем появятся новые технологии, которые будут связаны с этим веществом.

Оксид бария
Общие
Систематическое наименование (b)	Оксид бария
Традиционные названия	Оксид бария; окись бария; безводный барит
Хим. формула (b)	BaO
Рац. формула (b)	BaO
Физические свойства
Состояние (b)	твёрдое
Молярная масса (b)	153,3394 г/моль (b)
Плотность (b)	5,72 (20 °C)[1]
Термические свойства
Температура
• плавления (b)	1920 °C
• кипения (b)	2000 °C
Энтальпия
• образования	-558,1 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS (b)	1304-28-5
PubChem (b)	62392
Рег. номер EINECS (b)	215-127-9
SMILES (b)	O=[Ba]
InChI (b)	InChI=1S/Ba.O QVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N
RTECS (b)	CQ9800000
ChemSpider (b)	56180
Безопасность
Предельная концентрация (b)	0,5 мг/м³
ЛД50 (b)	146 мг/кг (крыса (b) , внутрижелудочно)
Токсичность (b)	Класс опасности 2[2]
Пиктограммы СГС (b)
NFPA 704 (b)	0 3 2 ALK
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Окси́д ба́рия, о́кись ба́рия — бинарное (b) неорганическое химическое соединение (b) металла бария (b) с кислородом (b) . Химическая формула (b) .

Является основным оксидом (b) . При стандартных условиях (b) представляет собой бесцветные кристаллы (b) с кубической кристаллической решёткой (b) ^[3]. Ядовит (b) .

Получение

1. Взаимодействие металлического бария (b) с кислородом (b) :

.

В этой реакции наряду с оксидом бария образуется пероксид бария (b) :

.

2. Разложение карбоната бария (b) при нагревании:

.

3. Разложение нитрата бария (b) при нагревании:

.

Химические свойства

1. Энергично взаимодействует с водой с образованием бариевой щёлочи (b) и выделением тепла:

.

2. Взаимодействие с кислотными оксидами (b) с образованием соли (b) :

,

.

3. Взаимодействие с кислотами (b) с образованием соли (b) и воды (b) :

,

.

4. Взаимодействие с кислородом (b) при температуре около 600 °C с образованием пероксида (b) :

.

5. Восстановление до металла при нагревании с магнием (b) , цинком (b) , алюминием (b) и кремнием (b) ^[4].

Применение

Поскольку работа выхода (b) электронов из оксида бария низка, то при невысокой стоимости и технологичности он давно и широко применяется как один из компонентов покрытия катодов (b) различных электровакуумных приборов (b) , кинескопов (b) , осциллографических электронно-лучевых трубок (b) и др. Например, смесь для катодов «Radio Mix No. 3» фирмы «J. T. Baker Chemical Co.» состоит на 57,3 % из карбоната бария, который при нагревании в вакууме разлагается до оксида бария^[5][6].

Также используется для производства некоторых видов неорганического стекла (b) , например, оптического (b) .

В некоторых реакциях оксид бария используется как катализатор (b) .

Яркость поверхности, покрытой оксидом бария или оксидом магния (b) , принимается за единицу при измерениях коэффициента яркости других поверхностей (b) .

Физиологическое действие

Вещество (b) токсично. ПДК (b) 0,7 мг/л. При попадании на кожу (b) и слизистые оболочки глаз (b) в большом количестве оксид бария может вызывать химические ожоги (b) . Пожаро (b) — и взрывобезопасен (b) .

ЛД50 (b) для крыс (b) при пероральном введении составляет 146 мг/кг.

Примечания

1. ↑ [www.xumuk.ru/spravochnik/378.html Оксид бария на XuMuK.Ru]
2. ↑ Оксид бария
3. ↑ [www.xumuk.ru/encyklopedia/471.html Описание оксида бария на XuMuK.Ru]
4. ↑ Фрумина Н. С., Горюнова Н. Н., Еременко С. Н. Аналитическая химия бария — Москва: Наука, 1977. — 200 с.
5. ↑ Low power pulsed anode magnetron for improving spectrum quality
6. ↑ Варламов В. А., Шехмейстер Е. И. Сборочные операции в электровакуумном производстве / М.: Высшая школа, 1974. — 360 с. С. 316—317.

п •о •рОксиды (b)
H2O (b)
Li2O (b) LiCoO2 (b) Li3PaO4 (b) Li5PuO6 (b) Ba2LiNpO6 (b) LiAlO2 (b) Li3NpO4 (b) Li2NpO4 (b) Li5NpO6 (b) LiNbO3 (b)	BeO (b)	B2O3 (b)	С3О2 (b) C12O9 (b) CO (b) C12O12 (b) C4O6 (b) CO2 (b)	N2O (b) NO (b) N2O3 (b) N4O6 (b) NO2 (b) N2O4 (b) N2O5 (b)	O	F
Na2O (b) NaPaO3 (b) NaAlO2 (b) Na2PtO3 (b)	MgO (b)	AlO (b) Al2O3 (b) NaAlO2 (b) LiAlO2 (b) AlO(OH) (b)	SiO (b) SiO2 (b)	P4O (b) P4O2 (b) P2O3 (b) P4O8 (b) P2O5 (b)	S2O (b) SO (b) SO2 (b) SO3 (b)	Cl2O (b) ClO2 (b) Cl2O6 (b) Cl2O7 (b)
K2O (b) K2PtO3 (b) KPaO3 (b)	CaO (b) Ca3OSiO4 (b) CaTiO3 (b)	Sc2O3 (b)	TiO (b) Ti2O3 (b) TiO2 (b) TiOSO4 (b) CaTiO3 (b) BaTiO3 (b)	VO (b) V2O3 (b) V3O5 (b) VO2 (b) V2O5 (b)	FeCr2O4 (b) CrO (b) Cr2O3 (b) CrO2 (b) CrO3 (b) MgCr2O4 (b)	MnO (b) Mn3O4 (b) Mn2O3 (b) MnO(OH) (b) Mn5O8 (b) MnO2 (b) MnO3 (b) Mn2O7 (b)	FeCr2O4 (b) FeO (b) Fe3O4 (b) Fe2O3 (b)	CoFe2O4 (b) CoO (b) Co3O4 (b) CoO(OH) (b) Co2O3 (b) CoO2 (b)	NiO (b) NiFe2O4 (b) Ni3O4 (b) NiO(OH) (b) Ni2O3 (b)	Cu2O (b) CuO (b) CuFe2O4 (b) Cu2O3 (b) CuO2 (b)	ZnO (b)	Ga2O (b) Ga2O3 (b)	GeO (b) GeO2 (b)	As2O3 (b) As2O4 (b) As2O5 (b)	SeOCl2 (b) SeOBr2 (b) SeO2 (b) Se2O5 (b) SeO3 (b)	Br2O (b) Br2O3 (b) BrO2 (b)
Rb2O (b) RbPaO3 (b) Rb4O6 (b)	SrO (b)	Y2O3 (b) YOF (b) YOCl (b)	ZrO(OH)2 (b) ZrO2 (b) ZrOS (b) Zr2О3Сl2 (b)	NbO (b) Nb2O3 (b) NbO2 (b) Nb2O5 (b) Nb2O3(SO4)2 (b) LiNbO3 (b)	Mo2O3 (b) Mo4O11 (b) MoO2 (b) Mo2O5 (b) MoO3 (b)	TcO2 (b) Tc2O7 (b)	Ru2O3 (b) RuO2 (b) Ru2O5 (b) RuO4 (b)	RhO (b) Rh2O3 (b) RhO2 (b)	PdO (b) Pd2O3 (b) PdO2 (b)	Ag2O (b) Ag2O2 (b)	Cd2O (b) CdO (b)	In2O (b) InO (b) In2O3 (b)	SnO (b) SnO2 (b)	Sb2O3 (b) Sb2O4 (b) Hg2Sb2O7 (b) Sb2O5 (b)	TeO2 (b) TeO3 (b)	I2O4 (b) I4O9 (b) I2O5 (b)
Cs2O (b) Cs2ReCl5O (b)	BaO (b) BaPaO3 (b) BaTiO3 (b) BaPtO3 (b)		HfO(OH)2 (b) HfO2 (b)	Ta2O (b) TaO (b) TaO2 (b) Ta2O5 (b)	WO2Br2 (b) WO2 (b) WO2Cl2 (b) WOBr4 (b) WOF4 (b) WOCl4 (b) WO3 (b)	Re2O (b) ReO (b) Re2O3 (b) ReO2 (b) Re2O5 (b) ReO3 (b) Re2O7 (b)	OsO (b) Os2O3 (b) OsO2 (b) OsO4 (b)	Ir2O3 (b) IrO2 (b)	PtO (b) Pt3O4 (b) Pt2O3 (b) PtO2 (b) K2PtO3 (b) Na2PtO3 (b) PtO3 (b)	Au2O (b) AuO (b) Au2O3 (b)	Hg2O (b) HgO (b) (Hg3O2)SO4 (b) Hg2O(CN)2 (b) Hg2Sb2O7 (b) Hg3O2Cl2 (b) Hg5O4Cl2 (b)	Tl2O (b) Tl2O3 (b)	Pb2O (b) PbO (b) Pb3O4 (b) Pb2O3 (b) PbO2 (b)	BiO (b) Bi2O3 (b) Bi2O4 (b) Bi2O5 (b)	PoO (b) PoO2 (b) PoO3 (b)	At
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts
	↓
La2O2S (b) La2O3 (b)	Ce2O3 (b) CeO2 (b)	PrO (b) Pr2O2S (b) Pr2O3 (b) Pr6O11 (b) PrO2 (b)	NdO (b) Nd2O2S (b) Nd2O3 (b) NdHO (b)	Pm2O3 (b)	SmO (b) Sm2O3 (b)	EuO (b) Eu3O4 (b) Eu2O3 (b) EuO(OH) (b) Eu2O2S (b)	Gd2O3 (b)	Tb	Dy2O3 (b)	Ho2O3 (b) Ho2O2S (b)	Er2O3 (b)	Tm2O3 (b)	YbO (b) Yb2O3 (b)	Lu2O2S (b) Lu2O3 (b) LuO(OH) (b)
Ac2O3 (b)	UO2 (b) UO3 (b) U3O8 (b)	PaO (b) PaO2 (b) Pa2O5 (b) PaOS (b)	ThO2 (b)	NpO (b) NpO2 (b) Np2O5 (b) Np3O8 (b) NpO3 (b)	PuO (b) Pu2O3 (b) PuO2 (b) PuO3 (b) PuO2F2 (b)	AmO2 (b)	Cm2O3 (b) CmO2 (b)	Bk2O3 (b)	Cf2O3 (b)	Es	Fm	Md	No	Lr

Некоторые внешние ссылки в этой статье ведут на сайты, занесённые в спам-лист. Эти сайты могут нарушать авторские права, быть признаны неавторитетными источниками или по другим причинам быть запрещены в Википедии. Редакторам следует заменить такие ссылки ссылками на соответствующие правилам сайты или библиографическими ссылками на печатные источники либо удалить их (возможно, вместе с подтверждаемым ими содержимым). Список проблемных доменов www.xumuk.ru

Оксид бария, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Оксид бария – неорганическое вещество, имеет химическую формулу BaO.

Краткая характеристика оксида бария

Физические свойства оксида бария

Получение оксида бария

Химические свойства оксида бария

Химические реакции оксида бария

Применение и использование оксида бария

Краткая характеристика оксида бария:

Оксид бария – неорганическое вещество, не имеющее цвета.

Так как валентность бария равна двум, то оксид бария содержит один атом кислорода и один атом бария.

Химическая формула оксида бария BaO.

В воде не растворяется, а реагирует с ней.

Физические свойства оксида бария:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	BaO
Синонимы и названия иностранном языке	barium oxide (англ.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	бесцветные кубические кристаллы
Цвет	без цвета
Вкус	—*
Запах	—
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3	5720
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3	5,72
Температура кипения, °C	2000
Температура плавления, °C	1920
Молярная масса, г/моль	153,3394

* Примечание:

— нет данных.

Получение оксида бария:

Оксид бария получают в результате следующих химических реакций:

1. 1. сжиганием бария в кислороде:

2Ba + О₂ → 2BaО.

1. 2. путем термического разложения гидроксида бария:

Ba(OH)₂ → BaO + H₂О (t  = 780-800 ^oC).

1. 3. путем термического разложения карбоната бария:

BaCO₃  → BaO + CO₂ (t  = 1000-1450 ^oC).

1.  4. путем термического разложения нитрата бария:

2Ba(NO₃)₂ → 2BaO + 4NO₂ + O₂ (t  = 620-670 ^oC).

Химические свойства оксида бария. Химические реакции оксида бария:

Оксид бария относится к основным оксидам.

Химические свойства оксида бария аналогичны свойствам основных оксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида бария с бериллием:

BaO + Be → Ba + BeO (t  = 270 ^oC).

В результате реакции образуется барий и оксид бериллия. Таким образом, барий восстанавливается из оксида бария бериллием при температуре 270 ^oC.

2. реакция оксида бария с алюминием:

3BaO + 2Al → 3Ba + Al₂O₃ (t  = 1200 ^oC),

2Al + 4BaO → Ba(AlO₂)₂ + 3Ba (t  = 1100-1200 ^oC),

2Al + 4BaO  → BaAl₂O₄ + 3Ba (t  = 1100-1200 ^oC).

В результате реакции в первом случае образуется барий и оксид алюминия. Таким образом, барий восстанавливается из оксида бария алюминием при температуре 1200 ^oC.

Во втором и третьем случаях образуется барий и соль – алюминат бария.

3. реакция оксида бария с кремнием:

3BaO + Si → 2Ba + BaSiO₃ (t  = 1200 ^oC).

В результате реакции образуется соль – силикат бария и барий.

4. реакция оксида бария с кислородом:

BaO + O₂ → 2BaO₂ (t  = 500 ^oC).

В результате реакции образуется пероксид бария.

5. реакция оксида бария с водой:

BaO + H₂O → Ba(OH)₂.

В результате реакции образуется гидроксид бария.

6. реакция оксида бария с оксидом цинка:

BaO + ZnO → BaZnO₂ (t  = 1100 ^oC).

В результате реакции образуется cоль – цинкат бария.

7. реакция оксида бария с оксидом титана:

BaO + TiO₂ → BaTiO₃.

В результате реакции образуется соль – метатитанат бария.

8. реакция оксида бария с оксидом кадмия:

BaO + CdO → BaCdO₂ (t  = 1100 ^oC).

В результате реакции образуется оксид бария-кадмия.

9. реакция оксида бария с оксидом меди:

BaO + Cu₂O → BaCu₂O₂ (t  = 500-600 ^oC).

В результате реакции образуется оксид бария-меди.

10. реакция оксида бария с оксидом германия:

BaO + GeO₂ → BaGeO₃ (t  = 1200 ^oC).

В результате реакции образуется соль – метагерманат бария.

11. реакция оксида бария с оксидом гафния:

BaO + HfO₂ → BaHfO₃ (t  = 1800-2200 ^oC).

В результате реакции образуется оксид гафния-бария.

12. реакция оксида бария с оксидом марганца:

BaO + MnO → BaMnO₂ (t  = 1800 ^oC),

8BaO + MnO₂ → Ba₈MnO₁₀ (t  = 800 ^oC).

В результате реакции образуется в первом случае оксид бария-марганца, во втором – оксид марганца-октабария.

13. реакция оксида бария с оксидом никеля:

BaO + NiO → BaNiO₂ (t  = 1200 ^oC).

В результате реакции образуется оксид никеля-бария.

14. реакция оксида бария с оксидом циркония:

BaO + ZrO₂ → BaZrO₃ (t  = 1800-2200 ^oC).

В результате реакции образуется оксид циркония-бария (цирконат бария).

15. реакция оксида бария с оксидом олова:

BaO + SnO → BaSnO₂ (t  = 1000 ^oC).

В результате реакции образуется оксид олова-бария.

16. реакция оксида бария с оксидом ванадия: 

2BaО + VО₂ → Ba₂VО₄ (t = 1500-1700 ^oC).

В результате реакции образуется соль – тетраоксованадат бария.

17. реакция оксида бария с оксидом углерода:

BaO + CO₂ → BaCO₃.

В результате реакции образуется соль – карбонат бария.

18. реакция оксида бария с оксидом серы:

BaO + SO₃ → BaSO₄.

В результате реакции образуется соль – сульфат бария.

19. реакция оксида бария с плавиковой кислотой:

BaO + 2HF → BaF₂ + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – фторид бария и вода.

20. реакция оксида бария с азотной кислотой:

BaO + 2HNO₃ → 2Ba(NO₃)₂ + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – нитрат бария и вода.

21. реакция оксида бария с ортофосфорной кислотой:

3BaO + 2H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + 3H₂O.

В результате химической реакции получается соль – ортофосфат бария и вода.

Аналогично проходят реакции оксида бария и с другими кислотами.  

22. реакция оксида бария с бромистым водородом (бромоводородом):

BaO + 2HBr → BaBr₂ + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – бромид бария и вода.

23. реакция оксида бария с йодоводородом:

BaO + 2HI → BaI₂ + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – йодид бария и вода.

Применение и использование оксида бария:

Оксид бария применяется в качестве покрытия различных приборов, а также наполнителя, компонента и катализатора в химической промышленности и в производстве стекла.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

оксид бария реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида бария
реакции с оксидом бария

Коэффициент востребованности
6 238