Как пишется оксид хлора

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

---

Общее число найденных записей: 355.
Показано записей: 20.

Хлороводород, соляная кислота (HCl)

Способы
получения хлороводорода

Промышленный способ:

• Синтез из простых веществ:

Н₂ + Cl₂ = 2HCl

• Образуется как побочный продукт при хлорировании углеводородов:

R-H + Cl₂ = R-Cl + HCl

Лабораторный способ:

В лаборатории HCl получают действием концентрированной H₂SO₄ на хлориды:

• при слабом нагревании

H₂SО₄(конц.) + NaCl = 2HCl↑ + NaHSО₄

• при очень сильном нагревании

H₂SО₄(конц.) + 2NaCl = 2HCl↑ + Na₂SО₄

Физические свойства хлороводорода

HCl при обычной температуре — бесцветный газ с резким запахом, достаточно легко сжижается (Тпл = -114°С, Ткип = -85°С). Безводный НСl и в газообразном, и в жидком состояниях не проводит электрический ток.

HCl хорошо растворяется в воде: при обычной температуре в 1 л воды растворяется ~ 450 л газа (реакция экзотермическая). Насыщенный раствор содержит 36-37 % HCl по массе, имеет резкий, удушающий запах.

Химические свойства хлороводорода

Газообразный HCl

Безводный НСl химически инертен по отношению к металлам, оксидам и гидроксидам металлов, а также ко многим другим веществам. Что означает, что в отсутствие воды хлороводород не проявляет кислотных свойств.

И только при очень сильном нагревании газообразный HCl реагирует с металлами, даже такими малоактивными, как Сu и Аg.

Восстановительные свойства HCl проявляются также в малой степени:

• он может окисляться фтором при обычной температуре:

2HCl + F₂ = Сl₂ + 2HF

• при высокой температуре (600°С) в присутствии катализаторов обратимо реагирует с кислородом:

4HCl + O₂
= 2Сl₂ + 2Н₂O

Раствор HCl

Водный раствор HCl является сильной кислотой, т.к. молекулы HCl практически полностью распадаются на ионы:

HCl → H⁺ + Cl^—

Общие свойства кислот

Он проявляет
все свойства кислот:

• реагирует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжения металлов до водорода Н:

2HCl₂ + Zn = ZnCl₂ + H₂

• взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:

2HCl + CuO = CuCl₂ + Н₂O

6HCl + Аl₂O₃ = 2АlCl₃ + ЗН₂O

• реагирует с основаниями и амфотерными гидроксидами:

2HCl + Са(ОН)₂ = CaCl₂ + 2Н₂О

3HCl + Аl(ОН)₃ = АlСl₃ + ЗН₂O

• Вступает в реакцию с аммиаком:

HCl + NH₃ = NH₄Cl

• взаимодействует с солями более слабых кислот:

2HCl + СаСО₃ = CaCl₂ + СO₂ + Н₃O

HCl + C₆H₅ONa = С₆Н₅ОН + NaCl

• Реагирует с сильными окислителями F₂, MnO₂, KMnO_4, KClO_3, K₂Cr₂O₇. При этом анион Cl^— окисляется до свободного хлора:

2Cl^—— 2e^— = Cl₂⁰

4HCI + MnO₂ = Cl₂↑ + МпCl₂ + 2Н₂O

16НСl + 2КМпО₄ = 5Cl₂↑ + 2MnCl₂ + 2KCl + 8Н₂O

6HCl + КСlO₃ = ЗCl₂↑ + KCl + 3Н₂O

14HCl + К₂Сr₂O₇ = 3Cl₂↑ + 2CrCl₃ + 2KCl + 7Н₂O

• Качественная реакция – взаимодействие с растворимыми солями серебра с образованием белого творожистого осадка хлорида серебра:

HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃

• С органическими соединениями

Вступает в реакции с органическими соединениями:

с аминами:

R-NH₂ + HCl → [RNH₃]⁺Cl^—

с аминокислотами:

Кислородсодержащие кислоты галогенов

Хлорноватистая кислота (HClO) и ее соли

Хлорноватистая кислота
очень слабая кислота и существует только в разбавленных водных растворах.

Получение хлорноватистой кислоты:

• Диспропорционирование хлора в холодной воде:

Cl₂ + H₂O ↔ HCl + HClO

• Реакция гипохлоритов с диоксидом углерода и водой :

KClO
+ H₂O + CO₂ → KHCO₃ + HClO

Ca(OCl)₂
+ CO₂ + H₂O → CaCl₂ + CaCO₃ + HClO

Химические свойства хлорноватистой кислоты:

• Несмотря на то, что хлорноватистая кислота HClO – слабая кислота, она является сильным окислителем, особенно в кислой среде. При этом хлор хлорноватистой кислоты восстанавливается до степени окисления -1.

HClO + 2HI → HCl + I₂ + H₂O

HClO + KI → KIO₃ + HCl

2HBr
+ HClO → HCl + Br₂ + H₂O

HClO + H₂O₂ → HCl + O₂ + H₂O

4HClO + MnS → 4HCl + MnSO₄

• на свету хлорноватистая
  кислота разлагается:

2HClO → 2HCl + O₂

• Как кислота реагирует с сильными основаниями:

HClO + KOH → KClO + H₂O

• Хлорноватистая кислота диспропорционирует:

3HClO → 2HCl + НСlO₃

Химические свойства солей хлорноватистой
кислоты (гипохлоритов):

• Разложение гипохлоритов при нагревании:

Ca(ClO)₂ → CaCl₂ + O₂

• Кислоты, более сильные, чем
  хлорноватистая вытесняют гипохлориты из солей:

NaClO + 2HCl → NaCl + Cl₂ + H₂O

Ca(ClO)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2HCl + O₂

Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O → CaCO₃ + 2HClO

• Взаимодействуют с другими солями, если продуктом является слабый электролит:

Ca(ClO)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaClO

Хлористая кислота (HClO₂) и ее соли

Хлористая кислота HClO₂– слабая кислота, существует только в водных растворах, очень
неустойчива

Способы получения хлористой кислоты:

• Хлористую кислоту можно получить окислением оксида хлора пероксидом водорода:

2KClO₃ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + CO₂ + 2ClO₂ + 2H₂O

2ClO₂ + H₂O₂ → 2HClO₂ + O₂

• из хлоритов:

Ba(ClO₂)₂ + H₂SO₄
→ BaSO₄ + HClO₂

Химические свойства хлористой кислоты:

• Вступает в реакции с щелочами с образованием хлоритов:

HClO₂ + KOH → KClO₂ + H₂O

• При длительном хранении разлагается:

4HClO₂ → HCl + HClO₃ + 2ClO₂ + H₂O

• Проявляет окислительно-восстановительные свойства:

HClO₂ + HClO → HClO₃ + HCl

5HClO₂ + 3H₂SO₄ + 2KMnO₄ → 5HClO₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

Соли хлористой кислоты – хлориты

• разлагаются при нагревании:

KClO₂ → KClO₃ +
KCl

KClO₂ → KCl + O₂

• реагируют с сильными кислотами:

NaClO₂
+ 4HCl(конц) = 2Cl₂
+ NaCl + 2H₂O

• являются слабыми восстановителями и сильными окислителями в кислой среде:

NaClO₂ + S = NaCl + SO₂

5NaClO₂ + 3H₂SO₄ + 2KMnO₄ → 5NaClO₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

Хлорноватая кислота (HClO₃) и ее соли

Хлорноватая кислота HClO₃– существует только в водных растворах, в свободном виде не выделена. Является сильной кислотой

Получение хлорноватой кислоты:

Действием кислот на хлораты:

Ba(ClO₃)₂ + H₂SO₄ → 2HClO₃ + BaSO₄

Химические свойства хлорноватой кислоты:

• Взаимодействует с щелочами с образованием хлоратов:

HClO₃ + KOH → KClO₃ + H₂O

• Окисляет некоторые вещества:

6P + 5HClO₃ → 3P₂O₅ + 5HCl

НСlO₃ + 6НВr → НСl + 3Вr₂ + 3Н₂О

HClO₃
+ 3SO₂ + 3H₂O → 3H₂SO₄ + HCl

• Разлагается при слабом нагревании:

6НСlO_3(конц) → 4СlO₂ + Cl₂O₇ + 3H₂O (40-60ºC)

3НСlO_3(конц) → HСlO₄ + Cl₂ + O₂ + H₂O (кипечение)

Соли хлорноватой кислоты – хлораты:

Получают хлораты при пропускании хлора
через подогретый раствор щелочи:

3Cl₂ + 6KOH = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

• Хлораты сильные окислители.

2KClO₃ + 3S → 2KCl + 3SO₂

5KClO₃ + 6P → 5KCl + 3P₂O₅

КСlO₃ + 6НСl = КСl + 3Сl₂ + 3Н₂О

• хлорат калия (бертолетова соль) при нагревании разлагается диспропорционируя на хлорид и перхлорат калия:

4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl

• В присутствии оксида марганца (IV) в качестве катализатора хлорат калия разлагается с выделением кислорода:

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑

Хлорная кислота (HClO₄) и ее соли

Хлорная кислота HClO₄– летучая, хорошо растворимая в воде жидкость, не имеющая цвета. Является сильной кислотой и сильным окислителем. Взрывоопасна. Кислотный оксид — Cl₂O₇, соли хлорной кислоты — перхлораты.

Получение хлорной кислоты

Перегонкой при пониженном давлении смеси перхлората калия с серной кислотой:

2NaClO₄ + H₂SO₄ → 2HClO₄ + Na₂SO₄

Химические свойства хлорной кислоты

• Как сильная кислота вступает в реакции с
  щелочами с образованием перхлоратов:

HClO₄ + KOH → KClO₄ + H₂O

• Как сильный окислитель окисляет многие вещества:

8HClO₄ + 14C → 14CO₂ + 4Cl₂ + 4H₂O

5HClO₄ + 8As + 12H₂O = 8H₃AsO₄ + 5HCl

3HClO₄ + 2Ag = 2AgClO₄ + HClO₃ + H₂O

• Хлорная кислота является неустойчивой и разлагается при умеренном нагревании:

4HClO₄ → 4ClO₂ + 3O₂ + 2H₂O

Химические свойства солей хлорной кислоты – перхлоратов:

• Перхлораты также являются сильными окислителями

3KClO₄ + 8Al → 3KCl + 4Al₂O₃

• Взаимодействуют с сильными кислотами:

2KClO₄ + 3H₂SO_4(конц) → 2HClO₄↑ + K₂SO₄

• При нагревании более 550ºС разлагаются:

KClO₄ → KCl + 2O₂↑

Оксиды хлора

Оксид хлора (I), оксид дихлора ( Cl₂O)

В газообразном состоянии имеет темно-желтый цвет, в жидком состоянии – красно-бурый. Неустойчив на свету при повышении температуры.

Получение оксид хлора (I)

2Cl₂ + 3HgO =
Hg₃O₂Cl₂↓ + Cl₂O↑

2Cl₂ + Bi₂O₃ = 2BiOCl↓ + Cl₂O↑

Химические свойства оксида хлора (I)

• Имеет кислотные свойства. Реагирует с водой, щелочами:

Сl₂O + H₂O = 2HClO

Сl₂O + NaOH = 2NaClO + H₂O

• Является сильным окислителем:

3Сl₂O + 3H₂O +
6AgNO₃ = 2AgClO + AgCl + 6HNO₃

• При температуре выше 20ºС или на свету разлагается:

4Сl₂O = 3Сl₂ + 2ClO₂

Оксид хлора (IV), диоксид хлора, двуокись хлора ( ClO₂)

ClO₂ – ядовитый газ желто-зеленого цвета с резким запахом. Взрывается при механическом воздействии, при нагревании до 100 ºС и при контакте с восстановителем

Получение двуокиси хлора

В промышленности ClO₂ получают, пропуская оксид серы (IV) через подкисленный раствор хлората натрия NaClO₃:

2NaClO₃
+ SO₂ + H₂SO₄ = 2NaHSO₄ + 2ClO₂↑

В лаборатории ClO₂получают при взаимодействии хлората калия с щавелевой кислотой в присутствии концентрированной серной кислоты:

2KClO₃
+ H₂C₂O₄ + H₂SO₄ = 2K₂SO₄
+ 2ClO₂↑ + 2CO₂ + 2H₂O

Химические свойства оксида хлора (IV)

• ClO₂ сильный окислитель, проявляет кислотные свойства. Реагирует с водой (медленно), со щелочью (быстро):

2ClO₂ + H₂O = HClO₂ + HClO₃
(холодная
вода)

6ClO₂ + 3H₂O = HCl +
5HClO₃ (горячая вода)

2ClO₂
+ 2NaOH = NaClO₂ + NaClO₃

• Разлагается в концентрированной хлороводородной кислоте:

2ClO₂ + 8HСl_(конц) = 5Cl₂ + 4H₂O

• Проявляет окислительно-восстановительные свойства:

2ClO₂
+ Na₂СO₃ = NaClO₂ + NaClO₃ + CO₂

2ClO₂ + 10HI_(конц) = 2HCl + I₂↓ + 4H₂O

Оксид хлора (VI), триоксид хлора (ClO₃ (Cl₂O₆))

ClO₃ (Cl₂O₆)
– вязкая жидкость красного цвета. Соприкосновение с органическими веществами
приводит к взрыву.

Получение оксида хлора (VI)

Получают окислением озоном ClO₂

2ClO₂
+ 2О₃ = 2O₂ + Cl₂O₆

Химические свойства оксида хлора (VI)

• В обычных условиях постепенно разлагается на ClO₂ и О₂:

4ClO₃ = 2ClO₂ + 4О₂ + Сl₂

• ClO₂ – сильный окислитель. Вступает в реакции диспропорционирования с водой, со щелочью:

2ClO₃
+ H₂O = HClO₄ + HClO₃

2ClO₃
+ 2NaOH = NaClO₄ + NaClO₃ + H₂O

Оксид хлора (VII) (Cl₂О₇)

Cl₂О₇ – тяжелая, маслянистая
жидкость, не имеющая цвета. Наиболее устойчивый из всех оксидов хлора. Очень
взрывоопасен.

Получение оксида хлора (VII)

Получают при взаимодействии оксида фосфора (V) с концентрированной хлорной кислотой:

P₂O₅
+ 2HClO₄ = Cl₂O₇↑
+ 2HPO₃

Химические свойства Cl₂O₇

Проявляет кислотные свойства.

• При взаимодействии Cl₂О₇ с водой образуется хлорная кислота HClO₄:

Cl₂O₇ + H₂O = HClO₄

• При взаимодействии Cl₂О₇ с щелочами образуются перхлораты:

Cl₂O₇
+ 2NaOH = 2NaClO₄ + H₂O

• При нагревании разлагается:

Cl₂O₇= 2Cl₂ + 7О₂

хлора оксиды

Как получить оксиды хлора

Хлор способен образовывать несколько различных оксидов. Все они применяются в промышленности в больших объемах, так как востребованы во многих областях промышленности.

Хлор образует с кислородом целый ряд оксидов, общее число которых составляет целых пять видов. Все их можно описать общей формулой ClxOy. В них валентность хлора меняется от 1 до 7.

Валентность разных оксидов хлора различна: Cl2O — 1, Cl2O3 — 3, ClO2 — 4, Cl2O6 — 6, Cl2O7 — 7.

Оксид хлора(I) применяют для производства гипохлоритов, которые являются сильными отбеливающими и обеззараживающими агентами.
Оксид хлора(II) активно применяют для отбеливания муки, целлюлозы, бумаги и других вещей, а также для стерилизации и дезинфекции.
Оксид хлора(VI) и оксид хлора(VII) применяют для синтеза органических соединений.

Данный оксид на крупнотоннажных производствах получают двумя способами.
1. По методу Пелуза. Проводят реакцию между газообразным хлором и оксидом ртути. В зависимости от условий может образоваться иное соединение ртути, однако целевой продукт остается. После этого газообразный оксид хлора сжижают при температуре -60 градусов Цельсия.

Уравнения реакции, описывающие метод Пелуза:
2HgO + Cl2 = Hg2OCl2 + Cl2O
HgO + 2Cl2 = HgCl2 + Cl2O

2. Взаимодействие хлора с водным раствором карбоната натрия по реакции:
2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 + Cl2O + 2NaCl
Карбонат натрия может быть заменен другими карбонатами щелочных или щелочноземельных металлов.

Единственный промышленный метод получения диоксида хлора основан на взаимодействии хлората натрия и диоксида серы в кислой среде. Результатом такого взаимодействия становится реакция:
2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + ClO2

В промышленности Cl2O6 получают взаимодействием диоксида хлора с озоном:
2ClO2 + 2O3 = 2O2 + Cl2O6

1. Осторожное нагревание хлорной кислоты с фосфорным ангидридом приводит к отделению маслянистой жидкости, которая является оксидом хлора (VII). Весь процесс описывается реакцией:
2HClO4 + P4O10 = H2P4O11 + Cl2O7

2. Второй способ получения данного оксида связан с электричеством. Если проводить электролиз раствора хлорной кислоты, то в анодном пространстве можно обнаружить Cl2O7.

3. Нагревание в вакууме перхлоратов переходных металлов приводит к образованию оксида хлора (VII). Наиболее часто нагревают перхлорат ниобия либо молибдена.

Cl2O: при стандартных условиях буровато-желтый газ с запахом хлора, а при температуре ниже +2 градусов Цельсия золотисто-красная жидкость. Взрывоопасен в больших концентрациях.

ClO2: при стандартных условиях – газ с характерным запахом красно-желтого цвета, при температуре ниже +10 градусов Цельсия – красно-коричневая жидкость. Взрывается на свету, в присутствии восстановителей и при нагревании.

Cl2O6: неустойчивый газ, который начинает разлагаться при температуре от 0 до +10 градусов Цельсия с образованием диоксида хлора, при 20 градусах Цельсия образуется хлор. Ввиду образования диоксида хлора – взрывоопасен.

Cl2O7: бесцветная маслянистая жидкость, которая при нагревании выше 120 градусов Цельсия взрывается. Может детонировать от удара.

Морфемный разбор слова:

Однокоренные слова к слову:

Соединения хлора

Хлороводород, соляная кислота (HCl)

Способы получения хлороводорода

Промышленный способ:

Лабораторный способ:

В лаборатории HCl получают действием концентрированной H₂SO₄ на хлориды:

Физические свойства хлороводорода

HCl хорошо растворяется в воде: при обычной температуре в 1 л воды растворяется

450 л газа (реакция экзотермическая). Насыщенный раствор содержит 36-37 % HCl по массе, имеет резкий, удушающий запах.

Химические свойства хлороводорода

Газообразный HCl

Безводный НСl химически инертен по отношению к металлам, оксидам и гидроксидам металлов, а также ко многим другим веществам. Что означает, что в отсутствие воды хлороводород не проявляет кислотных свойств.

И только при очень сильном нагревании газообразный HCl реагирует с металлами, даже такими малоактивными, как Сu и Аg.

Восстановительные свойства HCl проявляются также в малой степени:

Раствор HCl

Водный раствор HCl является сильной кислотой, т.к. молекулы HCl практически полностью распадаются на ионы:

Общие свойства кислот

Он проявляет все свойства кислот:

Вступает в реакции с органическими соединениями:

с аминами:

с аминокислотами:

Кислородсодержащие кислоты галогенов

Хлорноватистая кислота (HClO) и ее соли

Хлорноватистая кислота очень слабая кислота и существует только в разбавленных водных растворах.

Получение хлорноватистой кислоты:

Химические свойства хлорноватистой кислоты:

HClO + KI → KIO₃ + HCl

2HBr + HClO → HCl + Br₂ + H₂O

4HClO + MnS → 4HCl + MnSO₄

HClO + KOH → KClO + H₂O

3HClO → 2HCl + НСlO₃

Химические свойства солей хлорноватистой кислоты (гипохлоритов):

NaClO + 2HCl → NaCl + Cl₂ + H₂O

Хлористая кислота (HClO₂) и ее соли

Хлористая кислота HClO₂– слабая кислота, существует только в водных растворах, очень неустойчива

Способы получения хлористой кислоты:

Химические свойства хлористой кислоты:

Соли хлористой кислоты – хлориты

Хлорноватая кислота (HClO₃) и ее соли

Хлорноватая кислота HClO₃– существует только в водных растворах, в свободном виде не выделена. Является сильной кислотой

Получение хлорноватой кислоты:

Действием кислот на хлораты:

Химические свойства хлорноватой кислоты:

Соли хлорноватой кислоты – хлораты:

Получают хлораты при пропускании хлора через подогретый раствор щелочи:

Хлорная кислота (HClO₄) и ее соли

Хлорная кислота HClO₄– летучая, хорошо растворимая в воде жидкость, не имеющая цвета. Является сильной кислотой и сильным окислителем. Взрывоопасна. Кислотный оксид — Cl₂O₇, соли хлорной кислоты — перхлораты.

Получение хлорной кислоты

Перегонкой при пониженном давлении смеси перхлората калия с серной кислотой:

Химические свойства хлорной кислоты

Химические свойства солей хлорной кислоты – перхлоратов:

Оксиды хлора

Оксид хлора (I), оксид дихлора ( Cl₂O)

В газообразном состоянии имеет темно-желтый цвет, в жидком состоянии – красно-бурый. Неустойчив на свету при повышении температуры.

Получение оксид хлора (I)

Химические свойства оксида хлора (I)

Оксид хлора (IV), диоксид хлора, двуокись хлора ( ClO₂)

ClO₂ – ядовитый газ желто-зеленого цвета с резким запахом. Взрывается при механическом воздействии, при нагревании до 100 ºС и при контакте с восстановителем

Получение двуокиси хлора

В промышленности ClO₂ получают, пропуская оксид серы (IV) через подкисленный раствор хлората натрия NaClO₃:

В лаборатории ClO₂получают при взаимодействии хлората калия с щавелевой кислотой в присутствии концентрированной серной кислоты:

Химические свойства оксида хлора (IV)

6ClO₂ + 3H₂O = HCl + 5HClO₃ (горячая вода)

Оксид хлора (VI), триоксид хлора (ClO₃ (Cl₂O₆))

ClO₃ (Cl₂O₆) – вязкая жидкость красного цвета. Соприкосновение с органическими веществами приводит к взрыву.

Получение оксида хлора (VI)

Получают окислением озоном ClO₂

Химические свойства оксида хлора (VI)

Оксид хлора (VII) (Cl₂О₇)

Cl₂О₇ – тяжелая, маслянистая жидкость, не имеющая цвета. Наиболее устойчивый из всех оксидов хлора. Очень взрывоопасен.

Получение оксида хлора (VII)

Получают при взаимодействии оксида фосфора (V) с концентрированной хлорной кислотой:

Химические свойства Cl₂O₇

Проявляет кислотные свойства.

Источник

Оксиды хлора

Известны следующие оксиды хлора:

Название	Формула	Температура плавления	Температура кипения	Цвет
Оксид хлора(I)	Cl2O	−116 °C	2 °C	от жёлтого до красноватого
Оксид хлора(IV)	ClO2	−59 °C	11 °C	жёлтый, оранжево-жёлтый
Оксид хлора(VI)	Cl2O6	3,5 °C	203 °C	красно-коричневый
Оксид хлора(VII)	Cl2O7	−91,5 °C	80 °C	бесцветный

Список значений слова или словосочетания со ссылками на соответствующие статьи. Если вы попали сюда из другой статьи Википедии, пожалуйста, вернитесь и уточните ссылку так, чтобы она указывала на статью.

Полезное

Смотреть что такое «Оксиды хлора» в других словарях:

Хлора оксиды — Известны следующие оксиды хлора: Название Формула Температура плавления Температура кипения Цвет Оксид хлора(I) Cl2O 116 °C 2 °C от желтого до красноватого Оксид хлора(IV) ClO2 59 °C 11 °C желый,оранжево желтый Оксид хлора(VI) Cl2O6 3.5 °C … Википедия

ХЛОРА ОКСИДЫ — ХЛОРА ОКСИДЫ: гемиоксид Cl2O (желто коричневый газ) диоксид ClO2 (зеленовато желтый газ), триоксид Cl2O6 (темно коричневая жидкость), хлорный ангидрид Cl2O7 (бесцветная жидкость). Сильные окислители, взрывоопасны. ClO2 отбеливатель целлюлозы,… … Большой Энциклопедический словарь

ХЛОРА ОКСИДЫ: — ХЛОРА ОКСИДЫ: ХЛОРА ОКСИДЫ: гемиоксид Cl2O (желто коричневый газ), диоксид ClO2 (зеленовато желтый газ), триоксид Cl2O6 (темно коричневая жидкость), хлорный ангидрид Cl2O7 (бесцветная жидкость). Сильные окислители, взрывоопасны. ClO2 отбеливатель … Энциклопедический словарь

Оксиды — Оксид (окисел, окись) бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй… … Википедия

ХЛОРА ОКСИДЫ — Все X. о. имеют резкий запах, термически и фотохимически нестабильны, склонны к взрывному распаду, имеют положит. Монооксид [оксид С1(I), дихлороксид, гемиоксид] С12 О желто оранжевый газ со слабым зеленоватым оттенком, в жидком состоянии красно… … Химическая энциклопедия

хлора оксиды — хлора оксиды: гемиоксид Cl2O (жёлто оранжевый газ), диоксид ClO2 (зеленовато жёлтый газ), триоксид Cl2O6 (ярко красная жидкость), хлорный ангидрид Cl2O7 (бесцветная жидкость). Сильные окислители, взрывоопасны. ClO2 отбеливатель целлюлозы, тканей … Энциклопедический словарь

ХЛОРА ОКСИДЫ — гемиоксид С12О (жёлто оранжевый газ), диоксид С1О2 (зеленовато жёлтый газ), триоксид Сl2О6 (ярко красная жидкость), хлорный ангидрид Сl2О7 (бесцв. жидкость). Сильные окислители, взрывоопасны. С1О2 отбеливатель целлюлозы, тканей, бумаги … Естествознание. Энциклопедический словарь

Оксид хлора(I) — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид хлора. Оксид хлора(I) … Википедия

Диоксид хлора — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид хлора. Диоксид хлора … Википедия

Оксид хлора(IV) — Общие … Википедия

Источник

хлора оксиды

Смотреть что такое «хлора оксиды» в других словарях:

Хлора оксиды — Известны следующие оксиды хлора: Название Формула Температура плавления Температура кипения Цвет Оксид хлора(I) Cl2O 116 °C 2 °C от желтого до красноватого Оксид хлора(IV) ClO2 59 °C 11 °C желый,оранжево желтый Оксид хлора(VI) Cl2O6 3.5 °C … Википедия

ХЛОРА ОКСИДЫ — ХЛОРА ОКСИДЫ: гемиоксид Cl2O (желто коричневый газ) диоксид ClO2 (зеленовато желтый газ), триоксид Cl2O6 (темно коричневая жидкость), хлорный ангидрид Cl2O7 (бесцветная жидкость). Сильные окислители, взрывоопасны. ClO2 отбеливатель целлюлозы,… … Большой Энциклопедический словарь

ХЛОРА ОКСИДЫ: — ХЛОРА ОКСИДЫ: ХЛОРА ОКСИДЫ: гемиоксид Cl2O (желто коричневый газ), диоксид ClO2 (зеленовато желтый газ), триоксид Cl2O6 (темно коричневая жидкость), хлорный ангидрид Cl2O7 (бесцветная жидкость). Сильные окислители, взрывоопасны. ClO2 отбеливатель … Энциклопедический словарь

ХЛОРА ОКСИДЫ — Все X. о. имеют резкий запах, термически и фотохимически нестабильны, склонны к взрывному распаду, имеют положит. Монооксид [оксид С1(I), дихлороксид, гемиоксид] С12 О желто оранжевый газ со слабым зеленоватым оттенком, в жидком состоянии красно… … Химическая энциклопедия

ХЛОРА ОКСИДЫ — гемиоксид С12О (жёлто оранжевый газ), диоксид С1О2 (зеленовато жёлтый газ), триоксид Сl2О6 (ярко красная жидкость), хлорный ангидрид Сl2О7 (бесцв. жидкость). Сильные окислители, взрывоопасны. С1О2 отбеливатель целлюлозы, тканей, бумаги … Естествознание. Энциклопедический словарь

Оксиды хлора — Известны следующие оксиды хлора: Название Формула Температура плавления Температура кипения Цвет Оксид хлора(I) Cl2O −116 °C 2 °C от жёлтого до красноватого Оксид хлора(IV) ClO2 −59 °C 11 °C жёлтый, оранжево жёлтый Оксид… … Википедия

Оксиды — Оксид (окисел, окись) бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй… … Википедия

Оксид хлора(I) — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид хлора. Оксид хлора(I) … Википедия

Диоксид хлора — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид хлора. Диоксид хлора … Википедия

Оксид хлора(IV) — Общие … Википедия

Источник

Оксид хлора(I)

Оксид хлора(I)
Общие
Систематическое наименование	Оксид хлора(I)
Химическая формула	Cl2O
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	газ
Молярная масса	86,9054 г/моль
Плотность	3,22 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	−120,6 °C
Температура кипения	2,2 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	+80,3 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	143 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7791-21-1

Содержание

Получение

Получают взаимодействием газообразного хлора с оксидом ртути (метод Пелуза). Реакция в зависимости от условий может протекать двумя различными путями, но во всех случаях с образованием искомого оксида хлора:

Образующийся Cl₂O конденсируют при температуре −60 °C. При более высокой температуре соединение разлагается со взрывом.

Также водный раствор может быть получен хлорированием карбонатов щелочных или щёлочноземельных металлов в воде.

Свойства

В нормальных условиях представляет собой буровато-жёлтый газ с характерным запахом, напоминающим запах хлора. При температурах ниже 2 °C — жидкость золотисто-красного цвета. Ядовит: поражает дыхательные пути. Самопроизвольно медленно разлагается:

При больших концентрациях взрывоопасен. Плотность при нормальных условиях 3,22 кг/м³. Растворяется в четырёххлористом углероде. Хорошо растворим в воде с образованием слабой хлорноватистой кислоты:

Применение

В промышленных масштабах широко используется для производства гипохлоритов. Используется как отбеливатель. Производное гидролиза —хлорноватистая кислота — входит в состав жавелевой воды.

См. также

Оксид хлора(IV), Оксид хлора(VII) — оксиды элемента в другой степени окисления.

Литература

Полезное

Смотреть что такое «Оксид хлора(I)» в других словарях:

Оксид хлора(IV) — Общие … Википедия

Оксид хлора (IV) — Оксид хлора(IV) Общие Систематическое наименование Оксид хлора(IV) Химическая формула … Википедия

Оксид хлора(VI) — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид хлора. Оксид хлора(VI) Общие Систематическое наименование Оксид хлора(IV) Химическая формула Cl2O6 Физические свойства … Википедия

Оксид хлора(VII) — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид хлора. Оксид хлора(VII) … Википедия

Хлора оксиды — Известны следующие оксиды хлора: Название Формула Температура плавления Температура кипения Цвет Оксид хлора(I) Cl2O 116 °C 2 °C от желтого до красноватого Оксид хлора(IV) ClO2 59 °C 11 °C желый,оранжево желтый Оксид хлора(VI) Cl2O6 3.5 °C … Википедия

Оксид — (окисел, окись) соединение химического элемента с кислородом, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся… … Википедия

Хлора окислы — соединения хлора с кислородом: Cl2O, ClO2, Cl2O6, Cl2O7, Cl2O8. Х. окись (оксид хлора, ангидрид хлорноватистой кислоты (См. Хлорноватистая кислота)), Cl2O, жёлто коричневый газ с резким запахом, похожим на запах хлора; tnл 121… … Большая советская энциклопедия

Оксид меди(I) — Оксид меди(I) … Википедия

Оксид марганца(IV) — Общие … Википедия

Оксид-дихлорид гафния — Общие Систематическое наименование Оксид дихлорид гафния Традиционные названия Дихлорид гафнила; хлористый гафнил Химическая формула HfOCl2 Физические свойства … Википедия

Источник

Оксид хлора(VII)

Оксид хлора(VII)
Общие
Систематическое наименование	Оксид хлора(VII)
Химическая формула	Cl2O7
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	жидкость
Отн. молек. масса	182,901 а. е. м.
Молярная масса	182.901 г/моль
Термические свойства
Температура плавления	−91,5 °C
Температура кипения	82 °C
Температура разложения	120 °C
Классификация
Рег. номер CAS	[12015-53-1]

Окси́д хло́ра(VII) (дихлорогептаоксид) Cl₂O₇, (хлорный ангидрид) — кислотный оксид.

Молекула Cl₂O₇ имеет строение О₃Cl—О—ClO₃ (dCl—О = 0,1709 нм, в группах ClО₃ — 0,1405 нм, угол ClOCl = 118,6°, ОClO 115,2°) c пространственной симметрией C₂, молекула полярна (μ = 2,40·10 −30 Кл·м).

Свойства

Хлорный ангидрид представляет собой бесцветную маслянистую жидкость. Cl₂O₇ взрывается при нагревании выше 120 °C и от удара, однако он более устойчив, чем оксид и диоксид хлора. Жидкий Cl₂О₇ устойчив до 60—70 °C, но примесь низших оксидов хлора существенно ускоряет его распад:

ΔH = 135 кДж/моль

Медленно растворяется в холодной воде, образуя хлорную кислоту:

Хлорный ангидрид является сильным окислителем.

Получение

Получают Cl₂О₇ при осторожном нагревании хлорной кислоты с фосфорным ангидридом или олеумом:

Оксид хлора(VII) получают также электролизом раствора НClО₄ на платиновых электродах ниже 0 °C (Cl₂O₇ накапливается в анодном пространстве). Чистый Cl₂O₇ можно синтезировать также при нагревании в вакууме некоторых перхлоратов, например, Nb(ClO₄)₅ или МоО₂(ClO₄)₂.

Литература

Полезное

Смотреть что такое «Оксид хлора(VII)» в других словарях:

Оксид хлора(I) — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид хлора. Оксид хлора(I) … Википедия

Хлора оксиды — Известны следующие оксиды хлора: Название Формула Температура плавления Температура кипения Цвет Оксид хлора(I) Cl2O 116 °C 2 °C от желтого до красноватого Оксид хлора(IV) ClO2 59 °C 11 °C желый,оранжево желтый Оксид хлора(VI) Cl2O6 3.5 °C … Википедия

Оксид — (окисел, окись) соединение химического элемента с кислородом, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся… … Википедия

Оксид марганца(IV) — Общие … Википедия

Оксиды хлора — Известны следующие оксиды хлора: Название Формула Температура плавления Температура кипения Цвет Оксид хлора(I) Cl2O −116 °C 2 °C от жёлтого до красноватого Оксид хлора(IV) ClO2 −59 °C 11 °C жёлтый, оранжево жёлтый Оксид… … Википедия

Фторид рения(VII) — Общие … Википедия

Фторид хлора(I) — Фторид хлора(I) … Википедия

Фторид иода(VII) — Фторид иода(VII) … Википедия

Фторид хлора(III) — Фторид хлора(III) … Википедия

Фторид хлора(V) — (пентафторид хлора) ClF5, соединение хлора с фтором, представляющее собой при комнатной температуре бесцветный ядовитый тяжёлый газ с сильным раздражающим запахом. Конденсируется при охлаждении до −13 °C (или при увеличении давления) в … Википедия

Источник

ХЛОРА ОКСИДЫ

ХЛОРА ОКСИДЫ. Все хлора оксиды имеют резкий
запах, термически и фотохимически нестабильны, склонны к взрывному распаду,
имеют положит.
Монооксид [оксид С1(I), дихлороксид, гемиоксид] С1₂О — желто-оранжевый
газ со слабым зеленоватым оттенком, в жидком состоянии — красно-коричневый;
длина связи С1 — О 0,1700 нм, угол ОСlO 111°,2,60
x 10^-30 Кл x м (табл.); ур-ние температурной зависимости давления
пара lgp (мм рт. ст.) = 7,87 — 1373/Т (173-288 К); раств. в воде
с образованием НСЮ, р-римость (г в 100 г Н₂О при 0 °С): 33,6
(2,66 кПа), 52,4 (6,65 кПа). При 60-100 °С термич. распад С1₂О
завершается за 12-24 ч, выше 110 °С через неск. мин происходит взрыв, освещение
ускоряет распад и повышает вероятность взрыва. С хлоридами образует оксихлориды,
напр., с Т1С1₄, ТаС1₅ и AsCl₃ дает соотв.
Т1ОС1₂, ТаОС1₃ и AsO₂Cl. С NO₂
образует смесь NO₂C1 и NO₃C1, с N₂O₅
-чистый NO₃C1. Фторированием С1₂О с помощью AgF₂
можно получить C1OF₃, а р-цией с AsF₅ или SbF₅
— соли хлорила ClO⁺₂MF^—₆. Аналогично
реагируют с MF₅ (где М — As и Sb) С1О₂ и С1₂О₆.
С насыщ. орг. соединениями С1₂О ведет себя как хлорирующий агент,
подобный хлору. Получают Сl₂О пропусканием С1₂, разбавленного
N₂, над HgO или р-цией С1₂ с влажным Na₂CO₃.

СВОЙСТВА ОКСИДОВ ХЛОРА

*Расчетная. **2,38 г/см³ при
-160 °С.

Диоксид С1О₂ — желтый газ, в
жидком состоянии -ярко-красный, в твердом — красновато-желтый; длина связи
С — О 0,1475 нм, угол ОСlO 117 °С; ур-ние температурной зависимости давления
пара lgp (мм рт. ст.) = 7,7427 — 1275,1/T (226-312 К); р-римость
в воде 26,1 г/л (25 °С, 20,68 кПа), раств. в ССl₄, НС1О₄,
СН₃СООН. В индивидуальном состоянии взрывоопасен, при 30-50
°С распад идет с измеримой скоростью, выше 50 С после периода индукции
взрывается. В щелочной среде С1О₂ диспропорционирует на
и, в
присут. Н₂О₂ образуется
и выделяется О₂. Восстанавливается иодидами, арсенидами, PbO,
H₂SO₃, аминами до хлорит-иона. СNO₂ и
N₂O₅ образует NO₃C1, с NOC1 -NO₂C1.
Фторируется посредством AgF₂, BrF₃ или разб. F₂
до C1O₂F. Получают СlO₂ действием восстановителей
(SO₂, NO₂, метанол, орг. пероксиды) на подкисленный
р-р хлората щелочного металла, при нагр. смеси хлората с влажной щавелевой
к-той, действием С1₂ на хлориты. В отличие от остальных хлора оксидов
С1О₂ — продукт пром. произ-ва, его используют вместо С1₂
как экологически более безопасный продукт для отбеливания древесной пульпы,
целлюлозы, синтетич. волокон, для подготовки питьевой и технол. воды, обеззараживания
сточных вод. Раздражает слизистые оболочки, вызывает кашель, рвоту и др.;
ПДК в воздухе рабочей зоны 0,1 мг/м³, ЛД₅₀ 140 мг/кг
(крысы, внутрижелудочно).

Перхлорат хлора (цихлоротетраоксид) С1₂О₄,
или СlOС1О₃ — светло-желтая жидкость, в кристаллич. состоянии
почти бесцветен (см. Перхлораты).

Триоксид (дихлорогексаоксид) С1₂О₆
— ярко-красная жидкость, в твердом состоянии — оранжевый, при охлаждении
окраска ослабевает. В газе и жидкости молекулы имеют строение О₂С1
— О — С1О₃, в кристаллах —
кристаллы моноклинной сингонии (пространств. группа,
z = 4); давление пара 39,9 Па (0 °С), 133 Па (19 °С). Медленно разлагается
уже при 0-10 °С на С1О₂ и О₂, выше 20 °С в продуктах
распада появляется С1₂; с водой реагирует со вспышкой, продукты
гидролиза — НС1О₃ и НС1О₄. С хлоридами, бромидами,
нитратами образует перхлораты, напр. с NOC1 дает NOC1O₄, с N₂O₅
— NO₂C1O₄, с А1С1₃ -СlO₂[А1(С1О₄)₄],
с FeCl₃ — ClO₂[Fe₂(ClO₄)₇].
При нагр. в вакууме такие комплексы отщепляют С1₂О₆
и превращаются в несольватированные перхлораты А1(С1О₄)₃,
Fe(ClO₄)₃. Получают С1₂О₆ р-цией
озона с С1О₂ или действием F₂ на хлораты металлов.
Применяют для синтеза безводных перхлоратов в лаб. условиях.

Оксид Cl(VII) (хлорный ангидрид, дихлорогептаоксид)
С1₂О₇ — бесцв. подвижная жидкость, чувствителен к
удару и трению. Молекула имеет строение О₃С1 — О — ClO₃,
длина связи С1 — О 0,1709 нм, в группах С1О₃ — 0,1405 нм, угол
СlOС1 118,6°, ОСlO 115,2°,
2,40 x 10^-30Кл x м; кристаллы моноклинные (пространств. группа
С_2/с); ур-ние температурной зависимости давления пара lgp(мм
рт. ст.) = 7,796-1770/Т. Неограниченно раств. в СCl₄,
хорошо раств. в НС1О₄, РОС1₃ и т. п. С водой не смешивается,
на границе раздела фаз реагирует с образованием НСlO₄, р-ция
сильно экзотермична
р-ции -211 кДж/моль); разогревание слоя С1₂О₇ может
привести к взрыву. Распад С1₂О₇ в газе на хлор и
кислород идет с измеримой скоростью при 100-120 °С, но при давлении С1₂О₇
выше 13,3 кПа приобретает взрывной характер. Жидкий С1₂О₇
устойчив до 60-70 °С, примесь низших хлора оксидов ускоряет его распад. Для жидкого
С1₂О₇ характерны р-ции с образованием ковалентных
соед. с группой — С1О₃. С NH₃ в ССl₄ образует
NH₄HNC1O₃ и NH₄C1O₄, с алкиламинами
-соотв. RHNC1O₃ и R₂NC1O₃, с SbF₅
— SbOF₃ и FC1O₃, с N₂O₅ в ССl₄
NO₂C1O₄. Используя С1₂О₇, можно
синтезировать орг. перхлораты из спиртов. Получают С1₂О₇
действием Р₂О₅ или олеума на хлорную к-ту или электролизом
р-ра НС1О₄ на Pt-электродах ниже 0 °С (С1₂О₇
накапливается в анодном пространстве). Чистый С1₂О₇
можно получить также при нагр. в вакууме нек-рых перхлоратов, напр. Nb(ClO₄)₅,
МоО₂(СlO₄)₂.

Известен ряд хлоркислородных свободных
радикалов, полученных в разл. низкотемпературных матрицах и исследованных
преим. методом ЭПР,- СlО₃, СlОО, СlСlО, а также малостабильный
сесквиоксид Сl₂О₃, распадающийся при -50 — 0 °С и
имеющий, вероятно, структуру хлората хлора СlOСlO₂. Термически
устойчивый радикал СlO (длина связи С1 — О 0,1569 нм,
4,133 Кл x м,
101,6 кДж/ моль) -промежут. продукт окисления углеводородов хлорной к-той
и хлора оксидами, распада всех хлора оксидов и др. хлоркислородных соед., а также р-ции
озона с атомарным хлором в стратосфере.

Лит.: Никитин И. В., Химия кислородных
соединений галогенов, М., 1986.

В.Я.Росоловский.