Как пишется оксид магния - Граматика и образование на Pisanino.ru

Magnesium oxide

Names


IUPAC name Magnesium oxide
Other names Magnesia Periclase
Identifiers
CAS Number	1309-48-4
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEMBL	ChEMBL1200572
ChemSpider	14108
ECHA InfoCard	100.013.793
EC Number	215-171-9
E number	E530 (acidity regulators, …)
KEGG	D01167
PubChem CID	14792
RTECS number	OM3850000
UNII	3A3U0GI71G
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID9049665
InChI InChI=1S/Mg.O Key: CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N
SMILES O=[Mg]
Properties
Chemical formula	MgO
Molar mass	40.304 g/mol^[1]
Appearance	White powder
Odor	Odorless
Density	3.6 g/cm³^[1]
Melting point	2,852 °C (5,166 °F; 3,125 K)^[1]
Boiling point	3,600 °C (6,510 °F; 3,870 K)^[1]
Solubility	Soluble in acid, ammonia insoluble in alcohol
Electrical resistivity	Dielectric^[a]
Band gap	7.8 eV^[2]
Magnetic susceptibility (χ)	−10.2·10⁻⁶ cm³/mol^[3]
Thermal conductivity	45–60 W·m⁻¹·K⁻¹^[4]
Refractive index (n_D)	1.7355
Dipole moment	6.2 ± 0.6 D
Structure
Crystal structure	Halite (cubic), cF8
Space group	Fm3m, No. 225
Lattice constant	a = 4.212Å
Coordination geometry	Octahedral (Mg²⁺); octahedral (O²⁻)
Thermochemistry
Heat capacity (C)	37.2 J/mol K^[8]
Std molar entropy (S^⦵₂₉₈)	26.95 ± 0.15 J·mol⁻¹·K⁻¹^[9]
Std enthalpy of formation (Δ_fH^⦵₂₉₈)	−601.6 ± 0.3 kJ·mol⁻¹^[9]
Gibbs free energy (Δ_fG^⦵)	-569.3 kJ/mol^[8]
Pharmacology
ATC code	A02AA02 (WHO) A06AD02 (WHO), A12CC10 (WHO)
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	Metal fume fever, Irritant
GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Warning
Hazard statements	H315, H319, H335
Precautionary statements	P261, P264, P271, P273, P280, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P312, P333+P313, P337+P313, P362, P363, P391, P403+P233, P405
NFPA 704 (fire diamond)	1 0 0
Flash point	Non-flammable
NIOSH (US health exposure limits):
PEL (Permissible)	TWA 15 mg/m³ (fume)^[10]
REL (Recommended)	None designated^[10]
IDLH (Immediate danger)	750 mg/m³ (fume)^[10]
Safety data sheet (SDS)	ICSC 0504
Related compounds
Other anions	Magnesium sulfide
Other cations	Beryllium oxide Calcium oxide Strontium oxide Barium oxide
Related compounds	Magnesium hydroxide Magnesium nitride
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). verify (what is ?) Infobox references

Magnesium oxide (MgO), or magnesia, is a white hygroscopic solid mineral that occurs naturally as periclase and is a source of magnesium (see also oxide). It has an empirical formula of MgO and consists of a lattice of Mg²⁺ ions and O²⁻ ions held together by ionic bonding. Magnesium hydroxide forms in the presence of water (MgO + H₂O → Mg(OH)₂), but it can be reversed by heating it to remove moisture.

Magnesium oxide was historically known as magnesia alba (literally, the white mineral from Magnesia), to differentiate it from magnesia negra, a black mineral containing what is now known as manganese.

[edit]

While «magnesium oxide» normally refers to MgO, the compound magnesium peroxide MgO₂ is also known. According to evolutionary crystal structure prediction,^[11] MgO₂ is thermodynamically stable at pressures above 116 GPa (gigapascals), and a semiconducting suboxide Mg₃O₂ is thermodynamically stable above 500 GPa. Because of its stability, MgO is used as a model system for investigating vibrational properties of crystals.^[12]

Electric properties[edit]

Pure MgO is not conductive and has a high resistance to electric current at room temperature. The pure powder of MgO has a relative permittivity inbetween 3.2 to 9.9 with an approximate dielectric loss of tan(δ) > 2.16×10³ at 1kHz.^[5]^[6]^[7]

Production[edit]

Magnesium oxide is produced by the calcination of magnesium carbonate or magnesium hydroxide. The latter is obtained by the treatment of magnesium chloride MgCl
₂ solutions, typically seawater, with limewater or milk of lime.^[13]

Mg²⁺ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂ + Ca²⁺

Calcining at different temperatures produces magnesium oxide of different reactivity. High temperatures 1500 – 2000 °C diminish the available surface area and produces dead-burned (often called dead burnt) magnesia, an unreactive form used as a refractory. Calcining temperatures 1000 – 1500 °C produce hard-burned magnesia, which has limited reactivity and calcining at lower temperature, (700–1000 °C) produces light-burned magnesia, a reactive form, also known as caustic calcined magnesia. Although some decomposition of the carbonate to oxide occurs at temperatures below 700 °C, the resulting materials appears to reabsorb carbon dioxide from the air.^[14]

Applications[edit]

Heating elements[edit]

MgO is prized as a refractory material, i.e. a solid that is physically and chemically stable at high temperatures. It has two useful attributes: high thermal conductivity and low electrical conductivity. Filling the spiral Calrod range top heating elements on kitchen electric stoves is a major use. «By far the largest consumer of magnesia worldwide is the refractory industry, which consumed about 56% of the magnesia in the United States in 2004, the remaining 44% being used in agricultural, chemical, construction, environmental, and other industrial applications.» MgO is used as a basic refractory material for crucibles.^[15]

Fireproofing[edit]

It is a principal fireproofing ingredient in construction materials. As a construction material, magnesium oxide wallboards have several attractive characteristics: fire resistance, termite resistance, moisture resistance, mold and mildew resistance, and strength.^[16]^[15]

Gas mantles[edit]

Most gas mantles utilize magnesium oxide. Early iterations such as the Clamond basket used only this. Later versions use ~60% magnesium oxide, with other components such as lanthanum oxide or yttrium oxide making up the rest. Another exception would be thoriated gas mantles.

Niche uses[edit]

MgO is one of the components in Portland cement in dry process plants.

Magnesium oxide is used extensively in the soil and groundwater remediation, wastewater treatment, drinking water treatment, air emissions treatment, and waste treatment industries for its acid buffering capacity and related effectiveness in stabilizing dissolved heavy metal species.^{[according to whom?]}

Many heavy metals species, such as lead and cadmium are most soluble in water at acidic pH (below 6) as well as high pH (above 11). Solubility of metals affects bioavailability of the species and mobility soil and groundwater systems. Most metal species are toxic to humans at certain concentrations, therefore it is imperative to minimize metal bioavailability and mobility.

Granular MgO is often blended into metals-contaminated soil or waste material, which is also commonly of a low pH (acidic), in order to drive the pH into the 8–10 range where most metals are at their lowest solubilities (basic). Metal-hydroxide complexes have a tendency to precipitate out of aqueous solution in the pH range of 8–10. MgO is widely regarded as the most effective metals stabilization compound when compared to Portland cement, lime, kiln dust products, power generation waste products, and various proprietary products due to MgO’s superior buffering capacity, cost effectiveness, and ease/safety of handling.

Most, if not all products that are marketed as metals stabilization technologies create very high pH conditions in aquifers whereas MgO creates an ideal aquifer condition with a pH of 8–10. Additionally, magnesium, an essential element to most biological systems, is provided to soil and groundwater microbial populations during MgO-assisted metals remediation as an added benefit.

Medical[edit]

Magnesium oxide is used for relief of heartburn and indigestion, as an antacid, magnesium supplement, and as a short-term laxative. It is also used to improve symptoms of indigestion. Side effects of magnesium oxide may include nausea and cramping.^[17] In quantities sufficient to obtain a laxative effect, side effects of long-term use may rarely cause enteroliths to form, resulting in bowel obstruction.^[18]

Other[edit]

As a food additive, it is used as an anticaking agent. It is known to the US Food and Drug Administration for cacao products; canned peas; and frozen dessert.^[19] It has an E number of E530.
It was historically used as a reference white color in colorimetry, owing to its good diffusing and reflectivity properties.^[20] It may be smoked onto the surface of an opaque material to form an integrating sphere.
It is used extensively as an electrical insulator in tubular construction heating elements. There are several mesh sizes available and most commonly used ones are 40 and 80 mesh per the American Foundry Society. The extensive use is due to its high dielectric strength and average thermal conductivity. MgO is usually crushed and compacted with minimal airgaps or voids. The electrical heating industry also experimented with aluminium oxide, but it is not used anymore.
As a reagent in the installation of the carboxybenzyl (Cbz) group using benzyl chloroformate in EtOAc for the N-protection of amines and amides.^[21]
It is also used as an insulator in heat-resistant electrical cable.
MgO doping has been shown to effectively inhibit grain growth in ceramics and improve their fracture toughness by transforming^{[clarification needed]} the mechanism of crack growth at nanoscale.^[22]

Pressed MgO is used as an optical material. It is transparent from 0.3 to 7 μm. The refractive index is 1.72 at 1 μm and the Abbe number is 53.58. It is sometimes known by the Eastman Kodak trademarked name Irtran-5, although this designation is obsolete. Crystalline pure MgO is available commercially and has a small use in infrared optics.^[23]
MgO is packed in bags around transuranic waste in the disposal cells (panels) at the Waste Isolation Pilot Plant, as a CO₂ getter to minimize the complexation of uranium and other actinides by carbonate ions and so to limit the solubility of radionuclides. The use of MgO is preferred to this of CaO as the resulting hydration product (Mg(OH)
₂) is less soluble and releases less hydration heat. Another advantage is to impose a lower pH value of ~ 10.5 in case of accidental water ingress in the dry salt layers while the more soluble Ca(OH)
₂ would create a higher pH of 12.5 (strongly alkaline conditions). The Mg²⁺
cation being the second most abundant cation in seawater and in rocksalt, the potential release of magnesium ions dissolving in brines intruding the deep geological repository is also expected to minimize the geochemical perturbations.^[24]
MgO has an important place as a commercial plant fertilizer ^[25] and as animal feed.^[26]
An aerosolized solution of MgO is used in library science and collections management for the deacidification of at-risk paper items. In this process, the alkalinity of MgO (and similar compounds) neutralizes the relatively high acidity characteristic of low-quality paper, thus slowing the rate of deterioration.^[27]
MgO is also used as a protective coating in plasma displays.
Magnesium oxide is used as an oxide barrier in spin-tunneling devices. Owing to the crystalline structure of its thin films, which can be deposited by magnetron sputtering, for example, it shows characteristics superior to those of the commonly used amorphous Al₂O₃. In particular, spin polarization of about 85% has been achieved with MgO^[28] versus 40–60 % with aluminium oxide.^[29] The value of tunnel magnetoresistance is also significantly higher for MgO (600% at room temperature and 1,100 % at 4.2 K^[30]) than Al₂O₃ (ca. 70% at room temperature^[31]).

Precautions[edit]

Inhalation of magnesium oxide fumes can cause metal fume fever.^[32]

Notes[edit]

^ At room temperature.^[5]^[6]^[7]

References[edit]

^ ^a ^b ^c ^d Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.74. ISBN 1-4398-5511-0.
^ Taurian, O.E.; Springborg, M.; Christensen, N.E. (1985). «Self-consistent electronic structures of MgO and SrO» (PDF). Solid State Communications. 55 (4): 351–5. Bibcode:1985SSCom..55..351T. doi:10.1016/0038-1098(85)90622-2.
^ Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.133. ISBN 1-4398-5511-0.
^ Application of magnesium compounds to insulating heat-conductive fillers Archived 2013-12-30 at the Wayback Machine. konoshima.co.jp
^ ^a ^b A P, Johnson (November 1986). «Structural and electrical properties of magnesium oxide powders». Durham University.{{cite web}}: CS1 maint: url-status (link)
^ ^a ^b Subramanian, M. A.; Shannon, R. D.; Chai, B. H. T.; Abraham, M. M.; Wintersgill, M. C. (November 1989). «Dielectric constants of BeO, MgO, and CaO using the two-terminal method». Physics and Chemistry of Minerals. 16 (8): 741–746. doi:10.1007/BF00209695. ISSN 0342-1791. S2CID 95280958.
^ ^a ^b Hornak, Jaroslav; Trnka, Pavel; Kadlec, Petr; Michal, Ondřej; Mentlík, Václav; Šutta, Pavol; Csányi, Gergely; Tamus, Zoltán (2018-05-30). «Magnesium Oxide Nanoparticles: Dielectric Properties, Surface Functionalization and Improvement of Epoxy-Based Composites Insulating Properties». Nanomaterials. 8 (6): 381. doi:10.3390/nano8060381. ISSN 2079-4991. PMC 6027305. PMID 29848967.
^ ^a ^b Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 5.15. ISBN 1-4398-5511-0.
^ ^a ^b Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 5.2. ISBN 1-4398-5511-0.
^ ^a ^b ^c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. «#0374». National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
^ Zhu, Qiang; Oganov A.R.; Lyakhov A.O. (2013). «Novel stable compounds in the Mg-O system under high pressure» (PDF). Phys. Chem. Chem. Phys. 15 (20): 7696–7700. Bibcode:2013PCCP…15.7696Z. doi:10.1039/c3cp50678a. PMID 23595296.
^ Mei, AB; O. Hellman; C. M. Schlepütz; A. Rockett; T.-C. Chiang; L. Hultman; I. Petrov; J. E. Greene (2015). «Reflection Thermal Diffuse X-Ray Scattering for Quantitative Determination of Phonon Dispersion Relations». Physical Review B. 92 (17): 174301. Bibcode:2015PhRvB..92q4301M. doi:10.1103/physrevb.92.174301.
^ Margarete Seeger; Walter Otto; Wilhelm Flick; Friedrich Bickelhaupt; Otto S. Akkerman. «Magnesium Compounds». Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a15_595.pub2.
^ Ropp, R C (2013-03-06). Encyclopedia of the alkaline earth compounds. Elsevier. p. 109. ISBN 9780444595508.
^ ^a ^b Mark A. Shand (2006). The chemistry and technology of magnesia. John Wiley and Sons. ISBN 978-0-471-65603-6. Retrieved 10 September 2011.
^ Mármol, Gonzalo; Savastano, Holmer (July 2017). «Study of the degradation of non-conventional MgO-SiO 2 cement reinforced with lignocellulosic fibers». Cement and Concrete Composites. 80: 258–267. doi:10.1016/j.cemconcomp.2017.03.015.
^ Magnesium Oxide. MedlinePlus. Last reviewed 02/01/2009
^ Tatekawa Y, Nakatani K, Ishii H, et al. (1996). «Small bowel obstruction caused by a medication bezoar: report of a case». Surgery Today. 26 (1): 68–70. doi:10.1007/BF00311997. PMID 8680127. S2CID 24976010.
^ «Compound Summary for CID 14792 – Magnesium Oxide». PubChem.
^ Tellex, Peter A.; Waldron, Jack R. (1955). «Reflectance of Magnesium Oxide». JOSA. 45 (1): 19. doi:10.1364/JOSA.45.000019.
^ Dymicky, M. (1989-02-01). «Preparation of Carbobenzoxy-L-Tyrosine Methyl and Ethyl Esters and of the Corresponding Carbobenzoxy Hydrazides». Organic Preparations and Procedures International. 21 (1): 83–90. doi:10.1080/00304948909356350. ISSN 0030-4948.
^ Tan, C.Y.; Yaghoubi, A.; Ramesh, S.; Adzila, S.; Purbolaksono, J.; Hassan, M.A.; Kutty, M.G. (December 2013). «Sintering and mechanical properties of MgO-doped nanocrystalline hydroxyapatite» (PDF). Ceramics International. 39 (8): 8979–8983. doi:10.1016/j.ceramint.2013.04.098.
^ Stephens, Robert E. & Malitson, Irving H. (1952). «Index of Refraction of Magnesium Oxide» (PDF). Journal of Research of the National Bureau of Standards. 49 (4): 249–252. doi:10.6028/jres.049.025.
^ wipp.energy.gov Step-By-Step Guide for Waste Handling at WIPP. Waste Isolation Pilot Plant. wipp.energy.gov
^ Nutrient Science. fertilizer101.org. Retrieved on 2017-04-26.
^ Magnesium oxide for the Animal Feed Industry. lehvoss.de
^ «Mass Deacidification: Saving the Written Word». Library of Congress. Retrieved 26 September 2011.
^ Parkin, S. S. P.; Kaiser, C.; Panchula, A.; Rice, P. M.; Hughes, B.; Samant, M.; Yang, S. H. (2004). «Giant tunnelling magnetoresistance at room temperature with MgO (100) tunnel barriers». Nature Materials. 3 (12): 862–867. Bibcode:2004NatMa…3..862P. doi:10.1038/nmat1256. PMID 15516928. S2CID 33709206.
^ Monsma, D. J.; Parkin, S. S. P. (2000). «Spin polarization of tunneling current from ferromagnet/Al₂O₃ interfaces using copper-doped aluminum superconducting films». Applied Physics Letters. 77 (5): 720. Bibcode:2000ApPhL..77..720M. doi:10.1063/1.127097.
^ Ikeda, S.; Hayakawa, J.; Ashizawa, Y.; Lee, Y. M.; Miura, K.; Hasegawa, H.; Tsunoda, M.; Matsukura, F.; Ohno, H. (2008). «Tunnel magnetoresistance of 604% at 300 K by suppression of Ta diffusion in CoFeB/MgO/CoFeB pseudo-spin-valves annealed at high temperature». Applied Physics Letters. 93 (8): 082508. Bibcode:2008ApPhL..93h2508I. doi:10.1063/1.2976435.
^ Wang, D.; Nordman, C.; Daughton, J. M.; Qian, Z.; Fink, J.; Wang, D.; Nordman, C.; Daughton, J. M.; Qian, Z.; Fink, J. (2004). «70% TMR at Room Temperature for SDT Sandwich Junctions with CoFeB as Free and Reference Layers». IEEE Transactions on Magnetics. 40 (4): 2269. Bibcode:2004ITM….40.2269W. CiteSeerX 10.1.1.476.8544. doi:10.1109/TMAG.2004.830219. S2CID 20439632.
^ Magnesium Oxide. National Pollutant Inventory, Government of Australia.

External links[edit]

Data page at UCL
Ceramic data page at NIST
NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards at CDC

Источник

Magnesium oxide

Names


IUPAC name Magnesium oxide
Other names Magnesia Periclase
Identifiers
CAS Number	1309-48-4
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEMBL	ChEMBL1200572
ChemSpider	14108
ECHA InfoCard	100.013.793
EC Number	215-171-9
E number	E530 (acidity regulators, …)
KEGG	D01167
PubChem CID	14792
RTECS number	OM3850000
UNII	3A3U0GI71G
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID9049665
InChI InChI=1S/Mg.O Key: CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N
SMILES O=[Mg]
Properties
Chemical formula	MgO
Molar mass	40.304 g/mol^[1]
Appearance	White powder
Odor	Odorless
Density	3.6 g/cm³^[1]
Melting point	2,852 °C (5,166 °F; 3,125 K)^[1]
Boiling point	3,600 °C (6,510 °F; 3,870 K)^[1]
Solubility	Soluble in acid, ammonia insoluble in alcohol
Electrical resistivity	Dielectric^[a]
Band gap	7.8 eV^[2]
Magnetic susceptibility (χ)	−10.2·10⁻⁶ cm³/mol^[3]
Thermal conductivity	45–60 W·m⁻¹·K⁻¹^[4]
Refractive index (n_D)	1.7355
Dipole moment	6.2 ± 0.6 D
Structure
Crystal structure	Halite (cubic), cF8
Space group	Fm3m, No. 225
Lattice constant	a = 4.212Å
Coordination geometry	Octahedral (Mg²⁺); octahedral (O²⁻)
Thermochemistry
Heat capacity (C)	37.2 J/mol K^[8]
Std molar entropy (S^⦵₂₉₈)	26.95 ± 0.15 J·mol⁻¹·K⁻¹^[9]
Std enthalpy of formation (Δ_fH^⦵₂₉₈)	−601.6 ± 0.3 kJ·mol⁻¹^[9]
Gibbs free energy (Δ_fG^⦵)	-569.3 kJ/mol^[8]
Pharmacology
ATC code	A02AA02 (WHO) A06AD02 (WHO), A12CC10 (WHO)
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	Metal fume fever, Irritant
GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Warning
Hazard statements	H315, H319, H335
Precautionary statements	P261, P264, P271, P273, P280, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P312, P333+P313, P337+P313, P362, P363, P391, P403+P233, P405
NFPA 704 (fire diamond)	1 0 0
Flash point	Non-flammable
NIOSH (US health exposure limits):
PEL (Permissible)	TWA 15 mg/m³ (fume)^[10]
REL (Recommended)	None designated^[10]
IDLH (Immediate danger)	750 mg/m³ (fume)^[10]
Safety data sheet (SDS)	ICSC 0504
Related compounds
Other anions	Magnesium sulfide
Other cations	Beryllium oxide Calcium oxide Strontium oxide Barium oxide
Related compounds	Magnesium hydroxide Magnesium nitride
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). verify (what is ?) Infobox references

[edit]

Electric properties[edit]

Production[edit]

Mg²⁺ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂ + Ca²⁺

Applications[edit]

Heating elements[edit]

Fireproofing[edit]

Gas mantles[edit]

Niche uses[edit]

MgO is one of the components in Portland cement in dry process plants.

Medical[edit]

Other[edit]

As a food additive, it is used as an anticaking agent. It is known to the US Food and Drug Administration for cacao products; canned peas; and frozen dessert.^[19] It has an E number of E530.
It was historically used as a reference white color in colorimetry, owing to its good diffusing and reflectivity properties.^[20] It may be smoked onto the surface of an opaque material to form an integrating sphere.
It is used extensively as an electrical insulator in tubular construction heating elements. There are several mesh sizes available and most commonly used ones are 40 and 80 mesh per the American Foundry Society. The extensive use is due to its high dielectric strength and average thermal conductivity. MgO is usually crushed and compacted with minimal airgaps or voids. The electrical heating industry also experimented with aluminium oxide, but it is not used anymore.
As a reagent in the installation of the carboxybenzyl (Cbz) group using benzyl chloroformate in EtOAc for the N-protection of amines and amides.^[21]
It is also used as an insulator in heat-resistant electrical cable.
MgO doping has been shown to effectively inhibit grain growth in ceramics and improve their fracture toughness by transforming^{[clarification needed]} the mechanism of crack growth at nanoscale.^[22]

Pressed MgO is used as an optical material. It is transparent from 0.3 to 7 μm. The refractive index is 1.72 at 1 μm and the Abbe number is 53.58. It is sometimes known by the Eastman Kodak trademarked name Irtran-5, although this designation is obsolete. Crystalline pure MgO is available commercially and has a small use in infrared optics.^[23]
MgO is packed in bags around transuranic waste in the disposal cells (panels) at the Waste Isolation Pilot Plant, as a CO₂ getter to minimize the complexation of uranium and other actinides by carbonate ions and so to limit the solubility of radionuclides. The use of MgO is preferred to this of CaO as the resulting hydration product (Mg(OH)
₂) is less soluble and releases less hydration heat. Another advantage is to impose a lower pH value of ~ 10.5 in case of accidental water ingress in the dry salt layers while the more soluble Ca(OH)
₂ would create a higher pH of 12.5 (strongly alkaline conditions). The Mg²⁺
cation being the second most abundant cation in seawater and in rocksalt, the potential release of magnesium ions dissolving in brines intruding the deep geological repository is also expected to minimize the geochemical perturbations.^[24]
MgO has an important place as a commercial plant fertilizer ^[25] and as animal feed.^[26]
An aerosolized solution of MgO is used in library science and collections management for the deacidification of at-risk paper items. In this process, the alkalinity of MgO (and similar compounds) neutralizes the relatively high acidity characteristic of low-quality paper, thus slowing the rate of deterioration.^[27]
MgO is also used as a protective coating in plasma displays.
Magnesium oxide is used as an oxide barrier in spin-tunneling devices. Owing to the crystalline structure of its thin films, which can be deposited by magnetron sputtering, for example, it shows characteristics superior to those of the commonly used amorphous Al₂O₃. In particular, spin polarization of about 85% has been achieved with MgO^[28] versus 40–60 % with aluminium oxide.^[29] The value of tunnel magnetoresistance is also significantly higher for MgO (600% at room temperature and 1,100 % at 4.2 K^[30]) than Al₂O₃ (ca. 70% at room temperature^[31]).

Precautions[edit]

Inhalation of magnesium oxide fumes can cause metal fume fever.^[32]

Notes[edit]

^ At room temperature.^[5]^[6]^[7]

References[edit]

^ ^a ^b ^c ^d Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.74. ISBN 1-4398-5511-0.
^ Taurian, O.E.; Springborg, M.; Christensen, N.E. (1985). «Self-consistent electronic structures of MgO and SrO» (PDF). Solid State Communications. 55 (4): 351–5. Bibcode:1985SSCom..55..351T. doi:10.1016/0038-1098(85)90622-2.
^ Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.133. ISBN 1-4398-5511-0.
^ Application of magnesium compounds to insulating heat-conductive fillers Archived 2013-12-30 at the Wayback Machine. konoshima.co.jp
^ ^a ^b A P, Johnson (November 1986). «Structural and electrical properties of magnesium oxide powders». Durham University.{{cite web}}: CS1 maint: url-status (link)
^ ^a ^b Subramanian, M. A.; Shannon, R. D.; Chai, B. H. T.; Abraham, M. M.; Wintersgill, M. C. (November 1989). «Dielectric constants of BeO, MgO, and CaO using the two-terminal method». Physics and Chemistry of Minerals. 16 (8): 741–746. doi:10.1007/BF00209695. ISSN 0342-1791. S2CID 95280958.
^ ^a ^b Hornak, Jaroslav; Trnka, Pavel; Kadlec, Petr; Michal, Ondřej; Mentlík, Václav; Šutta, Pavol; Csányi, Gergely; Tamus, Zoltán (2018-05-30). «Magnesium Oxide Nanoparticles: Dielectric Properties, Surface Functionalization and Improvement of Epoxy-Based Composites Insulating Properties». Nanomaterials. 8 (6): 381. doi:10.3390/nano8060381. ISSN 2079-4991. PMC 6027305. PMID 29848967.
^ ^a ^b Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 5.15. ISBN 1-4398-5511-0.
^ ^a ^b Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 5.2. ISBN 1-4398-5511-0.
^ ^a ^b ^c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. «#0374». National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
^ Zhu, Qiang; Oganov A.R.; Lyakhov A.O. (2013). «Novel stable compounds in the Mg-O system under high pressure» (PDF). Phys. Chem. Chem. Phys. 15 (20): 7696–7700. Bibcode:2013PCCP…15.7696Z. doi:10.1039/c3cp50678a. PMID 23595296.
^ Mei, AB; O. Hellman; C. M. Schlepütz; A. Rockett; T.-C. Chiang; L. Hultman; I. Petrov; J. E. Greene (2015). «Reflection Thermal Diffuse X-Ray Scattering for Quantitative Determination of Phonon Dispersion Relations». Physical Review B. 92 (17): 174301. Bibcode:2015PhRvB..92q4301M. doi:10.1103/physrevb.92.174301.
^ Margarete Seeger; Walter Otto; Wilhelm Flick; Friedrich Bickelhaupt; Otto S. Akkerman. «Magnesium Compounds». Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a15_595.pub2.
^ Ropp, R C (2013-03-06). Encyclopedia of the alkaline earth compounds. Elsevier. p. 109. ISBN 9780444595508.
^ ^a ^b Mark A. Shand (2006). The chemistry and technology of magnesia. John Wiley and Sons. ISBN 978-0-471-65603-6. Retrieved 10 September 2011.
^ Mármol, Gonzalo; Savastano, Holmer (July 2017). «Study of the degradation of non-conventional MgO-SiO 2 cement reinforced with lignocellulosic fibers». Cement and Concrete Composites. 80: 258–267. doi:10.1016/j.cemconcomp.2017.03.015.
^ Magnesium Oxide. MedlinePlus. Last reviewed 02/01/2009
^ Tatekawa Y, Nakatani K, Ishii H, et al. (1996). «Small bowel obstruction caused by a medication bezoar: report of a case». Surgery Today. 26 (1): 68–70. doi:10.1007/BF00311997. PMID 8680127. S2CID 24976010.
^ «Compound Summary for CID 14792 – Magnesium Oxide». PubChem.
^ Tellex, Peter A.; Waldron, Jack R. (1955). «Reflectance of Magnesium Oxide». JOSA. 45 (1): 19. doi:10.1364/JOSA.45.000019.
^ Dymicky, M. (1989-02-01). «Preparation of Carbobenzoxy-L-Tyrosine Methyl and Ethyl Esters and of the Corresponding Carbobenzoxy Hydrazides». Organic Preparations and Procedures International. 21 (1): 83–90. doi:10.1080/00304948909356350. ISSN 0030-4948.
^ Tan, C.Y.; Yaghoubi, A.; Ramesh, S.; Adzila, S.; Purbolaksono, J.; Hassan, M.A.; Kutty, M.G. (December 2013). «Sintering and mechanical properties of MgO-doped nanocrystalline hydroxyapatite» (PDF). Ceramics International. 39 (8): 8979–8983. doi:10.1016/j.ceramint.2013.04.098.
^ Stephens, Robert E. & Malitson, Irving H. (1952). «Index of Refraction of Magnesium Oxide» (PDF). Journal of Research of the National Bureau of Standards. 49 (4): 249–252. doi:10.6028/jres.049.025.
^ wipp.energy.gov Step-By-Step Guide for Waste Handling at WIPP. Waste Isolation Pilot Plant. wipp.energy.gov
^ Nutrient Science. fertilizer101.org. Retrieved on 2017-04-26.
^ Magnesium oxide for the Animal Feed Industry. lehvoss.de
^ «Mass Deacidification: Saving the Written Word». Library of Congress. Retrieved 26 September 2011.
^ Parkin, S. S. P.; Kaiser, C.; Panchula, A.; Rice, P. M.; Hughes, B.; Samant, M.; Yang, S. H. (2004). «Giant tunnelling magnetoresistance at room temperature with MgO (100) tunnel barriers». Nature Materials. 3 (12): 862–867. Bibcode:2004NatMa…3..862P. doi:10.1038/nmat1256. PMID 15516928. S2CID 33709206.
^ Monsma, D. J.; Parkin, S. S. P. (2000). «Spin polarization of tunneling current from ferromagnet/Al₂O₃ interfaces using copper-doped aluminum superconducting films». Applied Physics Letters. 77 (5): 720. Bibcode:2000ApPhL..77..720M. doi:10.1063/1.127097.
^ Ikeda, S.; Hayakawa, J.; Ashizawa, Y.; Lee, Y. M.; Miura, K.; Hasegawa, H.; Tsunoda, M.; Matsukura, F.; Ohno, H. (2008). «Tunnel magnetoresistance of 604% at 300 K by suppression of Ta diffusion in CoFeB/MgO/CoFeB pseudo-spin-valves annealed at high temperature». Applied Physics Letters. 93 (8): 082508. Bibcode:2008ApPhL..93h2508I. doi:10.1063/1.2976435.
^ Wang, D.; Nordman, C.; Daughton, J. M.; Qian, Z.; Fink, J.; Wang, D.; Nordman, C.; Daughton, J. M.; Qian, Z.; Fink, J. (2004). «70% TMR at Room Temperature for SDT Sandwich Junctions with CoFeB as Free and Reference Layers». IEEE Transactions on Magnetics. 40 (4): 2269. Bibcode:2004ITM….40.2269W. CiteSeerX 10.1.1.476.8544. doi:10.1109/TMAG.2004.830219. S2CID 20439632.
^ Magnesium Oxide. National Pollutant Inventory, Government of Australia.

External links[edit]

Data page at UCL
Ceramic data page at NIST
NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards at CDC

Источник

Окись магния

Оксид магния

Окси́д ма́гния (жжёная магнезия, периклаз), MgO — бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде, пожаро- и взрывобезопасен.
Основная форма — минерал периклаз.

Содержание

1 Свойства
2 Получение
3 Применение
4 См. также

Свойства

Температура плавления — 2825°C.

MgO — основной оксид, взаимодействует с кислотными оксидами при нагреве.

Получение

Получают обжигом минералов магнезита и доломита.

Применение

В промышленности применяется для производства огнеупоров, цементов, очистки нефтепродуктов, как наполнитель при производстве резины.

В медицине применяют при повышенной кислотности желудочного сока, так как она обусловливается избыточным содержанием соляной кислоты. Жжёную магнезию принимают также при случайном попадании в желудок кислот.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E530.

Является абсолютным отражателем — веществом с коэффициентом отражения, равным единице в широкой спектральной полосе.

См. также

Сульфат_магния_(лекарство)
Цитрат магния
Стекломагниевый лист

Wikimedia Foundation.
2010.

Полезное

Смотреть что такое «Окись магния» в других словарях:

окись магния — магнезия … Cловарь химических синонимов I
Магния карбонат основной — Магния карбонат (Magnesii carbonas) Химическое соединение ИЮПАК Карбонат магния Брутто формула MgCO … Википедия
МАГНИЯ ОКИСЬ — ( Мagnesii oxydum ). Синонимы: Магнезия жженая, Маgnesia usta, Маgnesium охуdatum, Маgnium охуdatum. Мелкий легкий белый порошок. Практически нерастворим в воде, растворим в равведенной хлористоводородной (соляной) кислоте. Магния окись является… … Словарь медицинских препаратов
Окись этилена — Окись этилена … Википедия
МАГНИЯ ОКИСЬ — Magnesii oxydum. Синоним: магнезия жженая. Свойства. Белый мягкий легкий порошок. Практически нерастворима в воде, растворима в соляной кислоте, мало в paзвeдeнной уксусной кислоте и легко в кипящей уксусной кислоте. Хранят в полиэтиленовых мешо … Отечественные ветеринарные препараты
Магния окись — Оксид магния Оксид магния (жжёная магнезия, периклаз), MgO бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде, пожаро и взрывобезопасен. Основная форма минерал периклаз. Содержание 1 Свойства 2 … Википедия
Магния окись — MgO, бесцветные кристаллы; плотность 3,58 г/см3, tпл 2800 °С, tкип 3600 °С. Летучесть М. о. становится заметной при 2000 °С. Растворимость М. о. в воде незначительна (6,2․10 4 г/100 г H2O при 20 °С). В мелкокристаллическом состоянии в… … Большая советская энциклопедия
ОКСИД МАГНИЯ — окись магния, магнезия (MgO) белый порошок; плотность 3570 кг/м3; tпл=2800°С; обладает основными свойствами. Применяют как огнеупорный материал и в качестве огеливателя при изготовлении керамических форм по постоянным моделям с этилсиликатным … Металлургический словарь
Окись алюминия — Оксид алюминия Общие Сокращения Корунд Химическая формула Al2O3 Молярная масса 101.96 г/моль … Википедия
Спектральный метод определения никеля, алюминия, магния, марганца, кобальта, олова, меди и циркония в ниобии — 4.2. Спектральный метод определения никеля, алюминия, магния, марганца, кобальта, олова, меди и циркония в ниобии Спектральному методу предшествует перевод анализируемой пробы в пятиокись ниобия. Метод основан на измерении интенсивности линий… … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

Источник

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

Введите часть названия или формулу для поиска:

Оксид магния

Брутто-формула:
MgO

Названия

Русский:

Жжёная магнезия
Оксид магния^(IUPAC)
магния окись
магния оксид
периклаз

English:

Magnesia
Magnesium oxide^(IUPAC)
Periclase

Варианты формулы:

Реакции, в которых участвует Оксид магния

{M}O + H2{A} -> {M}{A} + H2O
, где M =
Cu Ca Mg Ba Sr Hg Mn Cr Ni Fe Zn Pb Co; A =
SO4
{M}O + 2H{X} -> {M}{X}2 + H2O
, где M =
Cu Ca Mg Sr Ba Hg Mn Cr Ni Fe Cd Zn Pb; X =
Cl F Br I
{M}O + 2HCN = {M}(CN)2 + H2O
, где M =
Mg Ca Sr Ba
Li2O + Mg «800^oC»—> 2Li + MgO
{M}O + 2H{X} -> {M}({X})2 + H2O
, где M =
Ca Cu Mg Ba Sr Pb; X =
NO3

Источник

Химическое название

Оксид магния

Химические свойства

Вещество имеет ряд традиционных названий: жженая магнезия, периклаз. Химическая формула оксида магния: MgO. Согласно фармакопее, соединение представляет собой мелкие белые кристаллы, которые не растворяются в воде. В фармакологии средство используют в форме легкого, белого рыхлого порошка, который обладает способностью впитывать воду. Оксид кипит при 3600 градусах Цельсия, молекулярная масса = 40,3 грамма на моль.

Химические свойства Оксида Магния. Вещество вступает в реакции с разбавленными к-ами, при этом образуя соли. Оксид Магния реагирует с горячей водой с образованием гидроксида, не вступает в реакцию с холодной жидкостью. Magnesii oxydum (Оксид Магния на латинском) получают при обжиге магнезита и доломита. MgCO3 разлагается до оксида и угарного газа.

Применение вещества:

используют в промышленности при производстве огнеупорных материалов, цемента, для очистки от примесей нефтепродуктов, в качестве наполнителя при производстве резиновых изделий;
в качестве абразива для очистки различных поверхностей в промышленности;
в пищевой промышленности в качестве добавки E530;
спортсмены используют жженую магнезию в качестве присыпки, чтобы не соскальзывать со снарядов;
в медицине – для нейтрализации соляной или других кислот в желудке.

Фармакологическое действие

Противоязвенное, стимулирующее перистальтику кишечника, противовоспалительное, антацидное.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Магния Оксид после попадания в пищеварительный тракт под действием воды превращается в гидроксид. Вещество нейтрализует соляную кислоту, снижает активность пищеварительных ферментов в целом. После приема лекарства на голодных желудок антацидный эффект сохраняется на протяжении получаса. При приеме после еды – до 4 часов.

В желудке также образуется магния хлорид, который, при проникновении в кишечник, увеличивает осмотическое давление, оказывает слабительное действие, усиливая перистальтику кишечника.

Вещество не всасывается через стенки желудка и не проникает в системный кровоток. Вторичной гиперсекреции при лечении средством не наблюдается. Лекарство не вызывает алкалоз.

При сочетании средства с пиридоксином снижается интенсивность образования оксалата кальция. Такая комбинация лек. препаратов предупреждает образование оксалатных камней.

Показания к применению

Лекарство назначают:

при остром гастрите, при обострении хронического гастрита с повышенной или нормальной секрецией желудочных кислот;
пациентам с обострением язвы желудка и 12-перстной кишки;
больным с гастралгией, диспепсией после приема лекарств, нарушения диеты, употребления алкоголя, кофе или никотина;
при рефлюкс-эзофагите;
пациентам с панкреатитом;
для лечения запоров;
после отравления кислотами;
в комбинации с прочими лекарствами для профилактики оксалатного нефроуролитиаза.

Противопоказания

Вещество не используют:

при гипермагниемии;
при повышенной чувствительности.

Не все лекарственные формы можно применять в педиатрической практике.

Побочные действия

Магния Оксид может спровоцировать диарею, диспепсию, аллергические реакции.

Инструкция по применению (Способ и дозировка)

Лекарство назначают внутрь. В среднем разовая дозировка составляет 250 мг – 2,5 грамма. Кратность применения зависит от показаний.

Передозировка

Данные о передозировке отсутствуют.

Взаимодействие

Магния Оксид уменьшает побочные реакции от приема антацидных средств с алюминием, увеличивает продолжительность их действия.

При сочетании препарата с индометацином снижается плазменная концентрация последнего, уменьшается раздражающее действие лекарства на пищеварительный тракт.

Лекарство снижает скорость всасывания нитрофурантоина, солей железа и тетрациклина.

Вещество замедляет всасывание азитромицина, снижает его максимальную концентрацию в крови и время достижения этой концентрации. Такая комбинация не рекомендуется.

Особые указания

Особую осторожность рекомендуется соблюдать пациентам с заболеваниями почек. При длительном лечении может возникнуть гипермагниемия.

Лекарство часто пьют совместно с антацидами алюминия, чтобы снизить побочные эффекты со стороны пищеварительной системы и увеличить продолжительность действия препарата.

Детям

Средство редко применяют в педиатрической практике. Не все лекарственные формы можно использовать у детей.

При беременности и лактации

Можно назначать во время кормления грудью и при беременности.

Препараты, в которых содержится (Аналоги)

Торговое название вещества: Окись Магния.

Отзывы

Отзывов об использовании лекарства практически нет. Некоторые отмечают, что его сложно приобрести в аптеке. Отрицательных отзывов о применении средства не обнаружено.

Цена, где купить

Купить Оксид Магния, дозировкой 400 мг – таблетки, можно приблизительно за 600 рублей, 60 штук.

Химия — Оксид магния

01 марта 2011

Оксид магния химическое соединение с формулой MgO, бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде, пожаро- и взрывобезопасен.
Основная форма минерал периклаз.

Физические свойства

Легкий, рыхлый порошок белого цвета, легко впитывает воду. На этом свойстве основано его применение в спортивной гимнастике, нанесенный на ладони спортсмена, порошок предохраняет его от опасности сорваться с гимнастического снаряда. Температура плавления 2825 °C.температура кипения — 3600 °C.Плотность=3,58 г/см3.

Химические свойства

Легко реагирует с разбавленными кислотами и водой с образованием солей и Mg₂:

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O;

MgO + H₂O → Mg₂.

Применение

В промышленности применяется для производства огнеупоров, цементов, очистки нефтепродуктов, как наполнитель при производстве резины. Сверхлегкая окись магния применяется как очень мелкий абразив для очистки поверхностей, в частности, в электронной промышленности.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E530.

Является абсолютным отражателем веществом с коэффициентом отражения, равным единице в широкой спектральной полосе. Может применяться как доступный эталон белого цвета.

Окси́д ма́гния (жжёная магнезия) — химическое соединение с формулой MgO, белые кристаллы, малорастворимые в воде, пожаро- и взрывобезопасен. Относится к классу основных оксидов. Основная форма — минерал периклаз.

Физические свойства[править | править код]

Легкий, рыхлый порошок белого цвета, легко впитывает воду. На этом свойстве основано его применение в спортивной гимнастике: нанесенный на ладони спортсмена, порошок предохраняет его от опасности сорваться с гимнастического снаряда.
Температура плавления — 2825 °C. Температура кипения — 3600 °C. Плотность=3,58 г/см3.

Химические свойства[править | править код]

Реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей, плохо — с холодной водой, образуя Mg(OH)₂:

С горячей водой реагирует лучше, реакция идет быстрее.

Получение[править | править код]

Оксид магния получают обжигом минералов магнезита и доломита, а также брусита.

Применение[править | править код]

В промышленности применяется для производства огнеупоров, цементов, очистки нефтепродуктов, как наполнитель при производстве резины, наполнитель в ТЭНах. Сверхлегкий оксид магния применяется как очень мелкий абразив для очистки поверхностей, в частности, в электронной промышленности.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E530.

Является абсолютным отражателем — веществом с коэффициентом отражения, равным единице в широкой спектральной полосе. Может применяться как доступный эталон белого цвета.

См. также[править | править код]

Стекломагниевый лист

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

Кнунянц И. Л. и др. т.2 Даффа-Меди // Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — 671 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-035-5.

Источник

Оксид магния, свойства, получение, химические реакции.

Оксид магния – неорганическое вещество, имеет химическую формулу MgO.

Краткая характеристика оксида магния

Физические свойства оксида магния Иные свойства оксида магния

Получение оксида магния

Химические свойства оксида магния

Химические реакции оксида магния

Применение и использование оксида магния

Краткая характеристика оксида магния:

Оксид магния – неорганическое вещество белого цвета.

Так как валентность магния равна двум, то оксид магния содержит один атом кислорода и один атом магния.

Химическая формула оксида магния MgO.

Оксид магния представляет собой лёгкий, рыхлый порошок, легко впитывает воду.

Оксид магния плохо растворяется в воде, вступает с ней в реакцию. Не растворяется в этаноле.

Встречается в природе в виде минерала периклаз.

Оксид магния может вызывать раздражение слизистых глаз и носа. При работе с препаратом следует применять индивидуальные средства защиты (респираторы типа «Лепесток», резиновые перчатки, защитные очки), а также соблюдать правила личной гигиены.

Помещения, в которых проводятся работы с оксидом магния, должны быть оборудованы общей приточно-вытяжной вентиляцией. См. ГОСТ 4526-75 Реактивы. Магний оксид. Технические условия (с Изменением N 1).

Пожаро- и взрывобезопасен.

Физические свойства оксида магния:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	MgO
Синонимы и названия иностранном языке	magnesium oxide (англ.) магнезия жженая (рус.) магния окись (устар. рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	белый порошок
Цвет	белый
Вкус	—*
Запах	—
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м³	3580
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см³	3,58
Температура кипения, °C	3600
Температура плавления, °C	2825
Температура возгонки (сублимации), °C	не имеет
Температура разложения, °C	не имеет
Молярная масса, г/моль	40,3044

* Примечание:

— нет данных.

Получение оксида магния:

Оксид магния получают обжигом минералов магнезита и доломита.

Он получается в результате химической реакции – термического разложения карбоната кальция и карбоната магния:

CaMg(CO₃)₂ → CaО + MgО + СО₂ (t = 900-1200 ^oC);

CaCO₃·MgCO₃ → CaО + MgО + СО₂ (t = 900-1200 ^oC);

MgCO₃ → MgО + СО₂ (t > 650 ^oC);

CaCO₃ → CaО + СО₂ (t = 900-1200 ^oC).

CaMg(CO₃)₂, CaCO₃·MgCO₃– химическая формула доломита.

MgCO₃ – химическая формула магнезита.

Это промышленный способ получения оксида магния.

Химические свойства оксида магния. Химические реакции оксида магния:

Оксид магния относится к основным оксидам.

Химические свойства оксида магния аналогичны свойствам основных оксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида магния с водородом:

MgО + H₂ → Mg + H₂О.

В результате реакции образуется магний и вода.

2. реакция оксида магния с углеродом:

MgО + С → Mg + СО (t = 2000 ^oC).

В результате реакции образуется магний и оксид углерода.

3. реакция оксида магния с серой:

2MgО + 3S → 2MgS + SО₂.

В результате реакции образуется сульфид магния и оксид серы.

4. реакция оксида магния с азотом:

2MgО + N₂ → 2Mg + 2NО.

В результате реакции образуется магний и оксид азота.

5. реакция оксида магния с кремнием:

2MgО + Si → 2Mg + SiО₂.

В результате реакции образуется магний и оксид кремния.

6. реакция оксида магния с калием:

MgО + 2K → Mg + K₂О.

В результате реакции образуется магний и оксид калия.

7. реакция оксида магния с кальцием:

MgО + Са → Mg + СаО (t = 1300 ^oC).

В результате реакции образуется магний и оксид кальция.

8. реакция оксида магния с алюминием:

3MgО + 2Al → 3Mg + Al₂О₃.

В результате реакции образуется магний и оксид алюминия.

9. реакция оксида магния с хлором и углеродом:

MgO + Cl₂ + С → MgCl₂ + СО (t = 800-1000 ^oC).

В результате реакции образуется хлорид магния и оксид углерода.

10. реакция оксида магния с водой:

MgО + Н₂О → Mg(ОН)₂ (t = 100-125 ^oC).

Оксид магния реагирует с водой, образуя гидроксид магния.

11. реакция оксида магния с оксидом углерода (углекислым газом):

MgО + СО₂ → MgСО₃.

Оксид магния реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат магния.

12. реакция оксида магния с оксидом серы:

MgО + SО₂ → MgSО₃;

MgО + SО₃ → MgSО₄.

Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соответственно соль – в первом случае – сульфит магния, во втором случае – сульфат магния.

13. реакция оксида магния с оксидом кремния:

MgО + SiО₂ → MgSiО₃ (t = 1100-1200 ^oC).

Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – силикат магния.

14. реакция оксида магния с оксидом фосфора:

3MgO + P₂O₅ → Mg₃(PO₄)₂;

3MgO + P₂O₃ → Mg₃(PO₃)₂;

Оксид фосфора также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль соответственно: ортофосфат магния и фосфит магния.

15. реакция оксида магния с оксидом алюминия:

MgО + Al₂O₃ → MgAl₂О₄ (t = 1600 °C).

Оксид алюминия является амфотерным оксидом. Это значит, что как амфотерный оксид оксид алюминия проявляет свойства как кислотных, так и основных соединений. В результате реакции образуется соль – алюминат магния (шпинель).

16. реакция оксида магния с оксидом железа:

MgО + Fe₂O₃ → MgFe₂О₄ (t^o).

В результате реакции образуется соль – феррит магния. Реакция протекает при прокаливании реакционной смеси.

17. реакция оксида магния с оксидом азота:

MgО + 2N₂О₅ → Mg(NO₃)₂.

В результате реакции образуются соль – нитрат магния.

18. реакция оксида магния с плавиковой кислотой:

MgO + 2HF → MgF₂ + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – фторид магния и вода.

19. реакция оксида магния с азотной кислотой:

MgO + 2HNO₃ → 2Mg(NO₃)₂ + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – нитрат магния и вода.

Аналогично проходят реакции оксида магния и с другими кислотами.

20. реакция оксида магния с бромистым водородом (бромоводородом):

MgO + 2HBr → MgBr₂ + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – бромид магния и вода.

21. реакция оксида магния с йодоводородом:

MgO + 2HI → MgI₂ + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – йодид магния и вода.

22. реакция оксида магния с оксидом кальция и кремнием:

2MgO + CaO + Si → CaSiO₃ + 2Mg.

В результате химической реакции получается соль – силикат кальция и магний.

23. реакция оксида магния с хлоридом натрия:

MgO + 2NaCl → MgCl₂ + Na₂O.

В результате химической реакции получается соль – хлорид магния и оксид натрия.

24. реакция оксида магния с хлоридом железа:

3MgO + 2FeCl₃ → 3MgCl₂ + Fe₂O₃.

В результате химической реакции получается соль – хлорид магния и оксид железа.

25. реакция оксида магния с гидроксидом калия:

MgO + 2KOH → Mg(OH)₂ + K₂O.

В результате химической реакции получается гидроксид магния и оксид калия.

Применение и использование оксида магния:

Оксид магния используется для производства огнеупоров, цементов, очистки нефтепродуктов, как наполнитель при производстве резины, в качестве пищевой добавки E-530.

оксид магния реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида магния
реакции с оксидом магния

Коэффициент востребованности
8 389

Источник

Оксид магния — неорганическое соединение с формулой MgO. В литературе можно также встретить такие его названия как окись магния, магнезия, жженая магнезия.

Вещество встречается в естественном виде в качестве достаточно редкого минерала периклаза. В промышленном производстве MgO получают:
• обработкой природного сырья: доломита и магнезита;
• разложением сульфата магния MgSO4 при высоких температурах;
• разложением белой магнезии 3MgCO3×Mg (OH)2×3H2O или карбоната магния MgCO3.

Свойства

Внешне оксид магния — мягкое, легкое, рыхлое, мелкокристаллическое порошкообразное вещество белого или светло-серого цвета, без запаха, со слегка землистым вкусом. Очень хорошо поглощает воду, но само в воде почти не растворяется. Не растворяется в спиртах; поглощает жиры и жидкие вещества. Не слеживается, не комкуется, хорошо пересыпается, но пыли не образует. При нагревании свыше +2000 °С становится летучим. Плавится при температурах около +3000 °С. Способно гореть, не взрывается, не токсично.

Тонкий рыхлый порошок хорошо поглощает влагу и углекислоту из воздуха. Активно реагирует с кислотами с образованием солей магния. В реакции с водой образует гидроксид магния Mg(OH)2. Разрушается в химических реакциях с трифторидом брома BrF3, пентахлоридом фосфора PCl5. Если магнезию прокалить, то она перестает поглощать воду и взаимодействовать с кислотами.

Меры предосторожности

Реактив малоксичен, но способен вызывать раздражение при прямом контакте с глазами, органами дыхания; проглатывание способно привести к расстройству работы кишечника. Возможны аллергические реакции в случае индивидуальной непереносимости.

Рабочее место для работы с оксидом магния должно располагаться в помещении с принудительной системой вентиляции. Сотрудники должны использовать маски или респираторы, очки для защиты органов дыхания и глаз, а также резиновые перчатки. На рабочем месте запрещается курить.
Фасуют и перевозят реагент в герметично запаянных пластиковых или многослойных бумажных мешках. Следует строго следить за целостностью упаковки, так как продукт активно поглощает влагу из окружающей среды.

Хранят магнезию на сухих, хорошо вентилируемых складах, защищающих от прямых солнечных лучей. Размещать вещество следует вдали от отопительных приборов, кислот, галогенов. В лабораториях ее хранят в герметичной стеклянной или пластиковой посуде с притертой или завинчивающейся пробкой.

Применение

Промышленность выпускает несколько видов жженой магнезии, которые отличаются своими потребительскими свойствами: весу, химической активности, способности к сорбции и т.п.
• Сорта магнезии, характеризующиеся высоким весом, используются для изготовления огнеупорных материалов.
• Среднетяжелые сорта востребованы в строительной индустрии для получения различных огнестойких стройматериалов (ксилит, бетон) и магнезиальных цементов.
• Сорта с небольшим весом применяются в качестве сорбента для очистки производных нефти; как наполнитель в резинотехнической индустрии, наполнитель в ТЭНах.
• Легкая жженая магнезия используется в медицине для снижения кислотности желудочного сока, для стимуляции мускулатуры кишечника как слабительное средство, для профилактики образования камней в почках, при отравлениях кислотами, в качестве противовоспалительного средства при заболеваниях органов ЖКТ.
• В фармацевтике входит в состав минеральных и витаминных комплексов с магнием.
• Легкая магнезия в пищепроме — разрешенная в ЕС и РФ пищевая добавка Е530 (эмульгатор, стабилизатор). Применяется для производства сухого молока и сливок, масел и маргаринов, продуктов из шоколада и какао.
• В косметической индустрии — стабилизатор, абсорбент, буферное вещество при изготовлении пудр, румян, тальков и других сыпучих продуктов. Используется в декоративной косметике, в солнцезащитных кремах, масках для лица и волос, средствах от черных точек, шампунях, дезодорантах, детских присыпках и пр.
• Мелкодисперсионная легкая магнезия применяется на предприятиях радиоэлектроники в качестве абразива тонкой очистки.
• В спорте — противоскользящая присыпка для рук спортсменов и альпинистов.
• Используется как эталон белого цвета, обладает абсолютной отражаемостью в широком диапазоне спектра.
• Реактив входит в состав защитного слоя ЖК-экранов; используется в производстве бумаги; востребован на предприятиях переработки отходов для контроля за растворимостью радионуклидов.
• В сельском хозяйстве — антислеживающая добавка в удобрения; самостоятельное магниесодержащее удобрение и кормовая добавка для животных при недостатке магния на пастбищах.

Источник

[edit]

Electric properties[edit]

Production[edit]

Applications[edit]

Heating elements[edit]

Fireproofing[edit]

Gas mantles[edit]

Niche uses[edit]

Medical[edit]

Other[edit]

Precautions[edit]

See also[edit]

Notes[edit]

References[edit]

External links[edit]

[edit]

Electric properties[edit]

Production[edit]

Applications[edit]

Heating elements[edit]

Fireproofing[edit]

Gas mantles[edit]

Niche uses[edit]

Medical[edit]

Other[edit]

Precautions[edit]

See also[edit]

Notes[edit]

References[edit]

External links[edit]

Окись магния

Содержание

Свойства

Получение

Применение

См. также

Полезное

Смотреть что такое «Окись магния» в других словарях:

Оксид магния

Варианты формулы:

Реакции, в которых участвует Оксид магния

Химическое название

Химические свойства

Фармакологическое действие

Фармакодинамика и фармакокинетика

Показания к применению

Противопоказания

Побочные действия

Инструкция по применению (Способ и дозировка)

Передозировка

Взаимодействие

Особые указания

Детям

При беременности и лактации

Препараты, в которых содержится (Аналоги)

Отзывы

Цена, где купить

Химия — Оксид магния

Физические свойства

Химические свойства

Применение

Физические свойства[править | править код]

Химические свойства[править | править код]

Получение[править | править код]

Применение[править | править код]

См. также[править | править код]

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

Оксид магния, свойства, получение, химические реакции.

Краткая характеристика оксида магния:

Физические свойства оксида магния:

Получение оксида магния:

Химические свойства оксида магния. Химические реакции оксида магния:

Применение и использование оксида магния:

Свойства

Меры предосторожности

Применение