Как пишется сернистый газ

СЕРНИСТЫЙ ГАЗ

СЕРНИСТЫЙ ГАЗ (сернистый ангидрид, двуокись серы) (SO₂), бесцветный токсичный газ с резким запахом. Применяется в производстве СЕРНОЙ КИСЛОТЫ, а также в качестве хладагента, отбеливателя и консерванта. Свойства: температура плавления -75,5 °С, температура кипения -10,0 °С; плотность 2,2 (плотность воздуха равна 1).

Научно-технический энциклопедический словарь.

Смотреть что такое «СЕРНИСТЫЙ ГАЗ» в других словарях:

• СЕРНИСТЫЙ ГАЗ — СЕРНИСТЫЙ ГАЗ, сернистый ангидрид, S02, бесцветный газ с резким раздражающим запахом, уд. в. 2,23. Находит применение в промышленности для беления различных продуктов: сукна, шелка, бумажной массы, перьев, соломы, воска, щетины, конского волоса,… …   Большая медицинская энциклопедия

• СЕРНИСТЫЙ ГАЗ — СЕРНИСТЫЙ ГАЗ …   Большая политехническая энциклопедия

• сернистый газ — Газ, содержащий органические сернистые соединения, которые имеют склонность вызывать коррозию металлического оборудования, с которым он контактирует при нормальных условиях переработки. [СТ РК ИСО 1998 1 2004 (ИСО 1998 1:1998, IDT)] Тематики… …   Справочник технического переводчика

• сернистый газ — sieringosios dujos statusas T sritis chemija apibrėžtis Dujos, turinčios metalų koroziją sukeliančių sieros junginių. atitikmenys: angl. sour gas rus. высокосернистый газ; кислый газ; сернистый газ …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

• сернистый газ — sieros(IV) oksidas statusas T sritis chemija formulė SO₂ atitikmenys: angl. sulfur dioxide; sulfur(IV) oxide rus. сернистый ангидрид; сернистый газ; серы двуокись; серы диоксид; серы(IV) оксид ryšiai: sinonimas – sieros dioksidas …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

• Сернистый газ — сернистый ангидрид (см.) …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

• СЕРНИСТЫЙ ГАЗ — сернистый ангидрид, получается при горении серы; удушлив, растворяется в воде. Применяется для обеззараживания незагруженных (во избежание порчи зерна и муки) зернохранилищ и др. помещений от вредных насекомых и грызунов. Расходуется в количестве …   Сельскохозяйственный словарь-справочник

• сернистый газ — сернистый ангидрид, двуокись серы …   Cловарь химических синонимов I

• Сернистый газ —         SO2, то же, что Сернистый ангидрид …   Большая советская энциклопедия

• СЕРНИСТЫЙ ГАЗ — см. Серы диоксид …   Большой энциклопедический политехнический словарь

СЕРНИСТЫЙ ГАЗ

СЕРНИСТЫЙ ГАЗ, сернистый ангидрид, S0₂,~ бесцветный газ с резким раздражающим запахом, уд. в. 2,23. Находит применение в промышленности для беления различных продуктов: сукна, шелка, бумажной массы, перьев, соломы, воска, щетины, конского волоса, пищевых продуктов, для дезинфекции фруктов и консервов и т. д. В качестве побочного продукта С. г. образуется и выделяется в воздух рабочих помещений в ряде производств: серной к-ты, целлюлезы, при обжиге руд, содержащих, сернистые металлы, в травилках на металлозаводах, при производстве стекла, ультрамарина и др., весьма часто С. г. содержится в воздухе котельных и зольных помещений, где он образуется при сжигании содержащих серу углей. Данных относительно содержания S0₂ в воздухе рабочих помещений собрано довольно» много; количества его колеблются в широких пределах—от 0,01 до 0,3 мг на 1 л воздуха. В котельных Московской области обнаружены количества от 0,001 до 0,04 мг, в кузницах— от 0,014 до 0,05—0,1 мг; при холодной вулканизации найдены гораздо большие количества— 0,4—0,5 мг. Отравления С. г. в производственных условиях обычно носят характер легких, тяжелые отравления встречаются редко._ В СССР за годы 1924—29 зарегистрировано* 82© 472 случая как с потерей,, так и без потери трудоспособности, при этом следует учесть то обстоятельство, что в 1924/25 г. произошло совершенно случайное, не связанное с производством отравление 296 человек; в остальные годы число случаев составляло 35, 50, 75, 9. Основные причины отравлений—несчастные •случаи или плохое состояние аппаратуры. Сущность действия С. г. сводится к действию серной к-ты, т. к. SO₂ при соприкосновении с влажными тканями превращается в сернистую, а, затем в серную к-ту. Благодаря своей сильной растворимости в воде S0₂ улавливается и следовательно оказывает основное действие на верхние дыхательные пути. Экспериментальные исследования, проведенные в Украинском ин-те патологии и гигиены труда, показали, что при остром отравлении у животных получаются резкие изменения по всему дыхательному тракту, причем особенно резко они выражены в трахее и бронхах. При хрон. отравлении (0,5 мг[л) развивается небольшой катаральный бронхит и бронхиолит. У людей непривычных концентрации С. г. 0,06 мгл воздуха настолько раздражают дыхательные пути», что пребывание в течение больше ^х/г—1 часа становится невозможным. У работающих постоянно в атмосфере С. г. наступает привыкание и они переносят в течение многих часов концентрации 0,1—0,2 мг на 1 л воздуха. В качестве предельно допустимой концентрации S0₂ в воздухе рабочих помещений НКТ СССР установил 0,02 мг/л, в исключительных случаях при кратковременном пребывании в атмосфере С. г.—0,04 мг/л. Симптомы воздействия С. г. выражаются в чихании, кашле, спазме голосовой щели, что вынуждает рабочих оставлять помещение, и этим предупреждается общее действие газов, ограничивающееся гл. обр. верхними дыхательными путями. В редких тяжелых случаях может развиться воспаление бронхов и даже -отек легких. Аналогично S0₂ действуют пары дымящей серной кислоты, к-рые наряду с S0₂ •содержат серный ангидрид S0₃. При вдыхании этих паров в значительной концентрации могут развиться явления более резкие, чем вышеописанные, а именно—глубокие бронхиты, отеки гортани, бронхопневмонии, в очень тяжелых •случаях отек легких. Легочные осложнения обычно развиваются не сразу, а спустя 1—2 дня после вдыхания паров. Длительное вдыхание паров дымящейся серной к-ты может вести к развитию хрон. бронхитов и конъюнктивитов.—В деле профилактики отравлений С. г. основное значение имеют полная герметизация аппаратуры и наблюдение за исправным ее состоянием; при невозможности предупредить выделение С. г. в воздух необходимы вытяжные установки непосредственно над местом выделения газов (напр. травилки) или устройство общей вентиляции, дающей возможность довести концентрацию газа в воздухе до установленных величин. Большое значение имеет рационализация производственного процесса: в травилках напр. прибавление к раствору серной к-ты и т. н. присадков (различных веществ, ускоряющих производственный процесс и одновременно уменьшающих выделение в воздух капелек и паров травильных жидкостей) резко уменьшает выделение в воздух S0₂. Процессы беления, часто проводимые до сих пор примитивным путем «(окуриванием), должны быть рационализиро- ваны.—Л е ч е н и е при острых отравлениях, как при отравлении другими раздражающими газами,—немедленное удаление из отравленной атмосферы, вдыхание кислорода, возбуждающие Средства И Т. Д.                   н. Розенбаум. Открытие в судебных случаях и определение при проф. отравления х. При исследовании внутренностей, копченого мяса, консервов и т. д. их помещают в колбу, заткнутую пробкой с двумя трубками. Одна из них соединена с аппаратом Киппа для выделения угольного ангидрида, другая с приемниками для поглощения сернистого ангидрида. Последние содержат раствор иода в присутствии йодистого калия. По вытеснении сернистого ангидрида угольным ангидридом жидкость из приемников кипятят до удаления иода, и в растворе открывают и количественно определяют серную к-ту. При другой вариации способа сернистый ангидрид вытесняют в раствор хлорноватокалиевой соли (бертолетовой соли) и определяют количество иона, получающегося восстановлением ионахлорноватой к-ты. Для открытия и количественного определения сернистого ангидрида в воздухе определенный объем последнего протягивается через поглотители (см. Яды, изолирование) раствором бертолетовой соли и определяется количество иона хлора титрованием азотнокислым серебром или нефелометрически, переведением в хлористое серебро. Лит.: Труды Украинского ин-та патологии и гигиены труда, вып. 6, Харьков, 19 28 (статьи И. Милынтейна, Кленевского и Пейсаховича). СЕРНОВОДСК—Самарский (в отличие от С. Кавказского), иначе Сергиевские Минеральные воды, серно-грязевой курорт в Бугурусланском районе Средневолжского края, в V/% %м от ст. Серные Воды Самаро-Златоуст. ж. д., на ветке Самара—Кротовка—Сургут. Курорт расположен на склоне большого горного плато (из отрогов Уральского хребта), у линии перехода его в долину живописной речки Сургут. Климат курорта умеренно-континентальный. Средняя t° воздуха в мае +15,1°, в июне + 21, 2°, в июле + + 19,5°, в августе + 17,5°, в сентябре + 14°. В эти месяцы преобладают теплые юго-восточные ветры. Хорошая инсоляция, сухость воздуха, незначительная относительная влажность создают весьма благоприятные условия для бальнеотерапии. Основные богатства курорта заключаются в 4 серных источниках, вытекающих из массива плато (известняк, гипс, доломиты) и образующих искусственное серное («фисташковое») озеро.. Лечебногрязевое хозяйство невелико. Общий дебит серных источников составляет ок. 56 тыс. гл в сутки. Источники холодные. По своему хим. составу они принадлежат к сероводородно-сульфидно-землистым водам. По содержанию свободного сероводорода Сергиевские Минводы (0,080 г свободного H₂S на 1 л) относятся к типу Мацестинских. Грязь серного озера и отводящих рукавов представляет собой пластичную илистую массу черного цвета с довольно резким запахом H₂S. Есть ванное здание (60 ванн) для горных ванн и грязелечебница. Следует отметить слабое пока еще техническое оборудование курорта. С 1932 года открыто новое здание поликлиники и рентген, кабинет. Больные размещаются в санаториях, пансионатах и общежитиях. Сан. состояние курорта и сан .-горная охрана оставляют желать лучшего. Показания: б-ни органов движения, страдания периферической нерв- ной системы, гинекологические и андрологи- i ческие воспалительные заболевания с характером выпотов и инфильтратов, флебиты и тромбофлебиты, хрон. интоксикации свинцом и ртутью, гуммозный сифилис и невролюес, различные формы экземы, чешуйчатый лишай, себорея и пр. Налаживается лечение б-ней обмена—подагры и ожирения, а с 1932 г. курорт ставит себе задачей использование серных ванн для лечения сердечно-сосудистых заболеваний по типу Мацесты. С 1930 г. курорт открыт круглый год, но в полностью развернутом виде он функционирует обычно с 1/VІ по 15/IХ. Лит.: Лившиц Т.,К вопросу об изменении морфологии крови под влиянием серно-грязевых процедур, Учен, записки Казанск. гос. ун-та, т. LХХХVІI, кн. 1, 19.27; о н ж е, О реакции сердечно-сосудистой системы на серно-грязевые процедуры, ibid., т. LХХХVІ, кн. 1, 1926; Николаев П., Как меняется решим сердечнососудистой системы под влиянием серно-грязевых баль-нео-процедур, Врач, дело, 1925, № 10—И; Шулпй-нов С, К вопросу о содержании свободного H₂S в воде курорта Серноводска Самарской губ., Кур. дело, 1928, №6.                                                               П. Николаев.

Большая медицинская энциклопедия.
1970.

Смотреть что такое «СЕРНИСТЫЙ ГАЗ» в других словарях:

• СЕРНИСТЫЙ ГАЗ — (сернистый ангидрид, двуокись серы) (SO2), бесцветный токсичный газ с резким запахом. Применяется в производстве СЕРНОЙ КИСЛОТЫ, а также в качестве хладагента, отбеливателя и консерванта. Свойства: температура плавления 75,5 °С, температура… …   Научно-технический энциклопедический словарь

• СЕРНИСТЫЙ ГАЗ — СЕРНИСТЫЙ ГАЗ …   Большая политехническая энциклопедия

• сернистый газ — Газ, содержащий органические сернистые соединения, которые имеют склонность вызывать коррозию металлического оборудования, с которым он контактирует при нормальных условиях переработки. [СТ РК ИСО 1998 1 2004 (ИСО 1998 1:1998, IDT)] Тематики… …   Справочник технического переводчика

• сернистый газ — sieringosios dujos statusas T sritis chemija apibrėžtis Dujos, turinčios metalų koroziją sukeliančių sieros junginių. atitikmenys: angl. sour gas rus. высокосернистый газ; кислый газ; сернистый газ …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

• сернистый газ — sieros(IV) oksidas statusas T sritis chemija formulė SO₂ atitikmenys: angl. sulfur dioxide; sulfur(IV) oxide rus. сернистый ангидрид; сернистый газ; серы двуокись; серы диоксид; серы(IV) оксид ryšiai: sinonimas – sieros dioksidas …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

• Сернистый газ — сернистый ангидрид (см.) …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

• СЕРНИСТЫЙ ГАЗ — сернистый ангидрид, получается при горении серы; удушлив, растворяется в воде. Применяется для обеззараживания незагруженных (во избежание порчи зерна и муки) зернохранилищ и др. помещений от вредных насекомых и грызунов. Расходуется в количестве …   Сельскохозяйственный словарь-справочник

• сернистый газ — сернистый ангидрид, двуокись серы …   Cловарь химических синонимов I

• Сернистый газ —         SO2, то же, что Сернистый ангидрид …   Большая советская энциклопедия

• СЕРНИСТЫЙ ГАЗ — см. Серы диоксид …   Большой энциклопедический политехнический словарь

Сернистый газ. Сернистая кислота и её соли

I. Cернистый ангидрид; сернистый газ, оксид серы (IV) SO₂  

1. Физические свойства 

Бесцветный газ с резким запахом; хорошо растворим в воде (в 1V H₂O растворяется 40VSO₂ при н.у.); более чем в два раза тяжелее воздуха, ядовит; t°пл. = -75,5°C; t°кип. = -10°С.

Обесцвечивает многие красители, убивает микроорганизмы.

2. Получение

1) При сжигании серы в кислороде: S + O₂ → SO₂

2) Окислением сульфидов: 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂­

3) Обработкой солей сернистой кислоты минеральными кислотами: Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂­ + H₂O

4) При окислении металлов концентрированной серной кислотой: Cu + 2H₂SO₄(конц) → CuSO₄ + SO₂­ + 2H₂O

3. Химические свойства 

1) Реакции окисления, SO₂ — восстановитель  (S⁺⁴ – 2ē → S⁺⁶)

2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃ (катализатор – V₂O₅)

      SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

      5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

2) Реакции восстановления,  SO₂ — окислитель  (S⁺⁴ + 4ē → S⁰) 

SO₂ + С  →  S + СO₂ (при нагревании)

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

3) Сернистый ангидрид — кислотный оксид: взаимодействие с водой 

При растворении в воде образуется слабая и неустойчивая сернистая кислота H₂SO₃ (существует только в водном растворе)

Видео — эксперимент «Получение сернистой кислоты»

SO₂ + H₂O  ↔  H₂SO₃

Видео: «Получение оксида серы (IV) и сернистой кислоты»

II. Сернистая кислота и ее соли

1. Сернистая кислота — неустойчивая двухосновная неорганическая кислота средней силы. Отвечает степени окисления серы +4. Химическая формула .

2. Химические свойства

1) Сернистая кислота диссоциирует ступенчато:

H₂SO₃ ↔ H⁺ + HSO₃^— (первая ступень, образуется гидросульфит – анион)

HSO₃^— ↔ H⁺ + SO₃^2- (вторая ступень, образуется анион сульфит)

H₂SO₃ образует два ряда солей — средние (сульфиты) и кислые (гидросульфиты).

Качественной реакцией на соли сернистой кислоты является взаимодействие соли с сильной кислотой, при этом выделяется газ SO₂ с резким запахом:

Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl +  SO₂ ↑+ H₂O 

      2H⁺  +  SO₃^2- → SO₂ ↑+ H₂O  

2) Раствор сернистой кислоты H₂SO₃ обладает восстановительными свойствами. Сернистая кислота взаимодействует с раствором йода, обесцвечивая его. При этом образуются йодоводородная и серная кислоты.

Опыт: “Свойства сернистой кислоты”

H₂SO₃ + I₂  + H₂O = H₂SO₄ + 2НI

3) Как и все кислоты, сернистая кислота меняет цвет растворов индикаторов. Метиловый оранжевый в растворе кислоты становится красным. В старину дамские соломенные шляпки отбеливали сернистой кислотой. Раствор сернистой кислоты отбеливает ткани из растительного материала, шерсти, шелка.  Видео: «Свойства сернистой кислоты»

4) Взаимодействие со щелочами 

Ba(OH)₂ + SO₂ → BaSO₃↓(сульфит бария) + H₂O

Ba(OH)₂ + 2SO₂ (избыток)→ Ba(HSO₃)₂(гидросульфит бария)

5) Взаимодействие с основными оксидами: SO₂ + CaO = CaSO₃ 

6) Водные растворы сульфитов щелочных металлов окисляются на воздухе: 

2Na₂SO₃ + O₂ → 2Na₂SO₄

2SO₃^2- + O₂ → 2SO₄^2- 

III. Задания для закрепления

Задание №1 Закончите уравнения химических реакций, составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель:

SO₂ + Br₂ + H₂O→

PbS + O₂ →

ЦОРы

Видео — эксперимент «Получение сернистой кислоты»

Опыт: “Свойства сернистой кислоты”

1. ↑ ^{1 2} Ушинский К.Д. Собрание сочинений в одиннадцати томах. Том 4. Детский мир и Хрестоматия. — Москва-Ленинград, «Издательство Академии педагогических наук РСФСР», 1948 г.
2. ↑ ^{1 2 3} А. А. Черкасов На Алтае: Записки городского головы. — Барнаул, 2004 г.
3. ↑ ^{1 2} Обручев В.А. «Плутония. Земля Санникова». — М.: Машиностроение, 1982 г.
4. ↑ ^{1 2} Катаев В.П. Избранные стихотворения. Москва, «Астрель», 2009 г.
5. ↑ ^{1 2} Б. Казаков, Е. Грузинов, Элемент № 23: ванадий (Четырежды открытый). ― М.: «Химия и жизнь», № 4, 1966 г.
6. ↑ ^{1 2} Катаев В.П. Трава забвенья. — Москва, «Вагриус», 1997 г.
7. ↑ ^{1 2 3 4 5 6} Борис Силкин. «Странный мир Ио». — М.: «Химия и жизнь», № 4, 1982 г.
8. ↑ ^{1 2 3} В. П. Максаковский. Географическая картина мира. — М.: Дрофа, 2008
9. ↑ ^{1 2} Д. Титов. «Венера-Экспресс» — первая европейская миссия к планете Венера. — М.: «Наука и жизнь», № 1, 2006 г.
10. ↑ К.А.Тимирязев. «Жизнь растения» (по изданию 1919 года). — М.: Сельхозгиз, 1936 г.
11. ↑ Семёнов Н. Н. Теория цепных реакций (из статьи «Теория горения»). — М.: «Наука и жизнь» № 8-9, 1940 г.
12. ↑ ^{1 2} Н. Л. Глинка. Общая химия: Учебное пособие для вузов (под. ред. В.А.Рабиновича, издание 16-е, исправленное и дополненное). ― Л.: Химия, 1973 г. ― 720 стр.
13. ↑ ^{1 2} Михайлов Г., Казбек-Казиев В., Серная кислота. ― М.: «Химия и жизнь», № 5, 1967 г.
14. ↑ Mikhail Yu. Zolotov and Bruce Fegley, Jr. Volcanic Production of Sulfur Monoxide (SO) on Io. — Vernadsky Institute of Geochemistry and Analytical Chemistry, Russian Academy of Sciences, Kosygin Str. 19, Moscow 117975, Russia, 1998.
15. ↑ Ф.Ф.Эрисман. Избранные произведения: в 2 т. — М.: Медгиз, 1959 г.
16. ↑ Михаил Калинушкин. Чистый воздух — М.: «Техника — молодежи», № 1, 1951 г.
17. ↑ И. Н. Вольпер. Сахар: сладкий, горький, соленый — М.: «Химия и жизнь», № 10, 1965 г.
18. ↑ Борис Горзев. Ещё о кадмии (редакционная колонка). — М.: «Химия и жизнь», № 9, 1970 год
19. ↑ Я. А. Седова. Октябрический режим. Том второй. — М.: издательство Алгоритм, 2017 г.
20. ↑ Мариэтта Шагинян. Дневники. 1917—1931. — Л.: Издательство писателей в Ленинграде, 1932 г.
21. ↑ Обручев В.А., «Мои путешествия по Сибири». — М., Л.: Изд-во АН СССР, 1948 г.
22. ↑ Святловский А. Е.. «Очерк истории четвертичного вулканизма и тектоники Камчатки». — М.: «Наука», 1968 г. 218с.
23. ↑ Обручев В.А. «Путешествие в прошлое и будущее»: повести и рассказы. ― М.: Наука, 1965 г.
24. ↑ С. В. Петров, Собрание стихотворений. В 2 книгах, — М.: Водолей Publishers, 2008 г.

1

H

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

2

He

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

3

Li

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

5

B

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

6

C

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

7

N

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

8

O

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

9

F

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

11

Na

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

12

Mg

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

13

Al

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

14

Si

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

15

P

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

16

S

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

17

Cl

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

19

K

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

20

Ca

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

23

V

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

27

Co

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

31

Ga

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

33

As

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

35

Br

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

36

Kr

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

38

Sr

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

39

Y

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

49

In

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

52

Te

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

53

I

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

54

Xe

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

56

Ba

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

57

La

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

74

W

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

75

Re

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

76

Os

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

79

Au

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

81

Tl

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

84

Po

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

85

At

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

86

Rn

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

88

Ra

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.