Как пишется тетраборат натрия

Состав

В состав средства входит действующее вещество натрия тетраборат и вспомогательный компонент глицерол.

Форма выпуска

Натрия тетраборат — это раствор, который применяется местно и наружно. Жидкость вмещается во флаконах из темного стекла, по 30 г или 50 г. Флакон вкладывается в пачку из картона.

Фармакологическое действие

Формула натрия тетрабората — Na2B4O7, это соединение бора, соль слабой борной кислоты и сильного основания.

Раствор Натрия тетрабората в глицерине оказывает бактериостатическое и антисептическое воздействие на организм. Средство демонстрирует бактериостатическую активность. Препарат высокоэффективен при терапии вагинального кандидоза. Средство способствует удалению мицелия гриба из влагалища, препятствует прикреплению патогенного грибка к стенкам влагалища и приостанавливает процесс его размножения.

Фунгистатическим или фунгицидным действием не обладает, поэтому противогрибковым средством данный препарат не является.

Описывая что такое Тетраборат натрия, следует отметить, что это вещество входит также в состав комбинированных средств, которые применяются для лечения воспалений верхних дыхательных путей.

Тетраборат натрия оказывает инсектицидный эффект.

Фармакокинетика и фармакодинамика

Применение Натрия тетрабората должно быть исключительно местным: средство приносит пользу для организма исключительно при нанесении на слизистые оболочки и на кожу. Через поверхность слизистых и кожи препарат всасывается в пищеварительную систему. Выводится через почки и кишечник в течение одной недели после того, как препарат был применен.

Показания к применению

Целесообразно местное применение средства в следующих случаях:

• при пролежнях и опрелостях (для обеззараживания);
• при молочнице (вагинальном кандидозе);
• при стоматите, тонзиллите, фарингите.

Противопоказания

Нельзя использовать средство для применения внутрь. Противопоказано при высокой чувствительности, а также при наличии повреждения кожи в местах, которые нужно обработать. Не практикуется применение Натрия тетрабората для грудничков и детей ввиду повышенной токсичности. Однако по показаниям и под контролем врача может применяться у детей при стоматите.

Побочные действия

В качестве побочных эффектов возможно проявление небольшого раздражения, зуда, отеков в местах нанесения. Как правило, такие побочные эффекты появляются у пациентов, которые склонны к аллергии. При возникновении любых негативных реакций применение раствора нужно прекратить и обратиться к специалисту.

Натрия тетраборат, инструкция по применению (Способ и дозировка)

Препарат следует использовать для смазывания кожи, спринцевания, полоскания, в зависимости от диагноза, 2-3 раза в день. Инструкция на Натрия тетраборат для новорожденных и детей основывается, в первую очередь, на рекомендациях лечащего педиатра. Как правило, новорожденным младенцам, страдающим стоматитом, слизистую оболочку обрабатывают ватным тампоном, смоченным в растворе. Процедуру проводят трижды в сутки, лечение длится 6 дней.

Если кандидоз поражает слизистую оболочку рта, раствором нужно обрабатывать пораженные грибком участки 2-3 раза в день. Лечение должно продолжаться от 3 до 7 дней, в зависимости от состояния пациента.

Перед применением Тетрабората натрия больными молочницей половых органов нужно провести спринцевание отварами трав или кипяченой водой. Далее средством смачивают марлевый тампон и вводят его во влагалище примерно на 30 минут. Количество таких процедур зависит от состояния пациентки. Если симптомы кандидоза слабо выражены, достаточно проводить процедуру один раз в день. При хронической стадии болезни и выраженных симптомах применять средство нужно дважды в день. Продолжительность лечения – 1 неделя, даже если симптомы исчезли, не следует прекращать терапию раньше. В процессе лечения после извлечения тампона некоторое время следует избегать подмывания. В период лечения рекомендуется применять нейтральное мыло.

Больные тонзиллитом обрабатывают раствором миндалины, проводить такую процедуру нужно 4-6 раз в день. Продолжительность лечения — 7 дней. Чтобы терапевтический эффект был более выраженным, нужно практиковать полоскание горла солевым раствором Тетрабората натрия. Его можно приготовить своими руками. Для этого несколько капель средства нужно развести в солевом растворе (1 чайная ложка соли на 1 стакан воды). Как сделать раствор для полоскания в других пропорциях, подскажет специалист.

Передозировка

Следует учитывать, что при приеме средства внутрь смертельная доза для взрослого человека составляет 10–20 г.

При передозировке могут отмечаться такие симптомы:

• боль в животе, диарея, рвота;
• головные боли, ощущение общей слабости;
• потеря сознания, дегидратация;
• судороги, подергивания мышц лица или конечностей;
• поражение печени и почек;
• сердечно-сосудистая недостаточность.

В таком случае необходимо сразу промыть желудок, провести форсированный диурез. При тяжелых отравлениях практикуется гемодиализ. Назначается Рибофлавин внутривенно, мононуклеотид. Проводится коррекция ацидоза и водно-электролитного баланса. Также внутривенно вводится раствор Гидрокарбоната натрия, растворов Натрия хлорида и глюкозы, плазмозамещающих растворов.

Если пациент жалуется на боли в желудке, ему назначается раствор Платифиллина и Атропина, 1% раствор Промедола, внутривенно вводится глюкозо-новокаиновая смесь.

Также назначаются средства для поддержки нормальной работы сосудов и сердца.

Взаимодействие

Не следует практиковать одновременное применение антибиотиков местно, а также тех препаратов, в составе которых есть борная кислота, фенол.

Не следует применять Тетраборат натрия с гормональными средствами.

При одновременном приеме с другими средствами для наружного применения могут отмечаться аллергические проявления.

Условия продажи

Продается в аптеках без рецепта.

Условия хранения

Температура хранения должна составлять не более 25 °С. Следует беречь от детей.

Срок годности

Тетраборат натрия можно хранить 2 года.

Особые указания

Чтобы достичь максимальной эффективности при монолечении при молочнице средством, необходимо, чтобы процедуры проводил специалист. Очень важно провести многократную обработку, иначе вследствие наличия во влагалище остатков грибов может развиться рецидив заболевания.

Аналоги

Совпадения по коду АТХ 4-го уровня:

Раствор Натрия тетраборат не имеет аналогов по действующему веществу. Однако существует много препаратов, оказывающих схожее действие. О том, чем можно заменить это средство при стоматите, кандидозе и при лечении других заболеваний, следует обязательно узнавать у специалиста.

Детям

Не рекомендуется ввиду высокой токсичности. Практикуется применение при стоматите под контролем врача и строго по инструкции, для чего нужен осмотр и назначение схемы лечения.

Натрия тетраборат при беременности и лактации

Допускается применение этого средства при беременности под контролем лечащего гинеколога. Именно врач должен назначать схему лечения индивидуально. В период кормления грудью применять нежелательно.

Отзывы о Натрия тетраборате

Отзывы о растворе часто являются положительными. Женщины пишут о том, что натрия тетраборат позволяет избавиться от молочницы, особенно если у пациентки наблюдаются частые рецидивы болезни. Важно правильно проводить процедуру и делать это по той схеме, которую назначил врач.

О применении средства детям отзывы не столь однозначные. Многие родители опасаются его применять, вполне обосновано считая лекарство токсичным.

Цена Натрия тетрабората, где купить

Стоимость Натрия тетрабората составляет в среднем 20 рублей.

Где можно купить средство? Средство продается в аптеках и интернет-аптеках.

Borax

Names
IUPAC name disodium;3,7-dioxido-2,4,6,8,9-pentaoxa-1,3,5,7-tetraborabicyclo[3.3.1]nonane;decahydrate[1]
Other names borax decahydrate sodium borate decahydrate sodium tetraborate decahydrate sodium tetrahydroxy tetraborate hexahydrate
Identifiers
CAS Number	1303-96-4
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:86222
ChEMBL	ChEMBL3833375
ChemSpider	17339255
EC Number	603-411-9[1]
E number	E285 (preservatives)
KEGG	D03243
PubChem CID	16211214
RTECS number	VZ2275000
UNII	91MBZ8H3QO
InChI InChI=1S/B4O7.2Na.10H2O/c5-1-7-3-9-2(6)10-4(8-1)11-3;;;;;;;;;;;;/h;;;10*1H2/q-2;2*+1;;;;;;;;;; Key: CDMADVZSLOHIFP-UHFFFAOYSA-N InChI=1/B4O7.2Na.10H2O/c5-1-7-3-9-2(6)10-4(8-1)11-3;;;;;;;;;;;;/h;;;10*1H2/q-2;2*+1;;;;;;;;;; Key: CDMADVZSLOHIFP-UHFFFAOYAP
SMILES [Na+].[Na+].O0B(O)O[B-]1(O)OB(O)O[B-]0(O)O1.O.O.O.O.O.O.O.O
Properties
Chemical formula	B4O7Na2·10H2O Na2B4O7·10H2O B4H20Na2O17
Molar mass	381.37 (decahydrate)
Appearance	white, crystalline solid
Density	1.73 g/cm3 (decahydrate, solid)[2]
Melting point	743 °C (1,369 °F; 1,016 K) (anhydrous)[2] 75 °C (decahydrate, decomposes)[2]
Boiling point	1,575 °C (2,867 °F; 1,848 K) (anhydrous)[2]
Solubility in water	31.7 g/L [2]
Magnetic susceptibility (χ)	−85.0·10−6 cm3/mol (anhydrous)[2]: p.4.135
Refractive index (nD)	n1=1.447, n2=1.469, n3=1.472 (decahydrate)[2]: p.4.139
Structure[3]
Crystal structure	Monoclinic, mS92, No. 15
Space group	C2/c
Point group	2/m
Lattice constant	a = 1.1885 nm, b = 1.0654 nm, c = 1.2206 nm α = 90°, β = 106.623°°, γ = 90°
Lattice volume (V)	1.4810 nm3
Formula units (Z)	4
Pharmacology
ATC code	S01AX07 (WHO)
Hazards
GHS labelling:
Pictograms
Hazard statements	H360
Precautionary statements	P201, P308+P313
NFPA 704 (fire diamond)	[7] 1 0 0
NIOSH (US health exposure limits):
PEL (Permissible)	none[4]
REL (Recommended)	TWA 1 mg/m3 (anhydrous and pentahydrate)[4][5] TWA 5 mg/m3 (decahydrate)[6]
IDLH (Immediate danger)	N.D.[4]
Related compounds
Other anions	Sodium aluminate
Other cations	Lithium tetraborate
Related compounds	Boric acid, sodium perborate
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). Infobox references

Borax is a salt (ionic compound), a hydrated borate of sodium, with chemical formula Na₂H₂₀B₄O₁₇ often written Na₂B₄O₇·10H₂O.^[1] It is a colorless crystalline solid, that dissolves in water to make a basic solution. It is commonly available in powder or granular form, and has many industrial and household uses, including as a pesticide, as a metal soldering flux, as a component of glass, enamel, and pottery glazes, for tanning of skins and hides, for artificial aging of wood, as a preservative against wood fungus, and as a pharmaceutic alkalizer. In chemical laboratories, it is used as a buffering agent.^[1][8]

The compound is often called sodium tetraborate decahydrate, but that name is not consistent with its structure. The anion is not tetraborate [B₄O₇]²⁻ but tetrahydroxy tetraborate [B₄O₅(OH)₄]²⁻,^[9] so the more correct formula should be Na₂B₄O₅(OH)₄·8H₂O. Informally, the product is often called sodium borate decahydrate or just sodium borate.

The terms tincal «tinkle» and tincar «tinker» refer to native borax, historically mined from dry lake beds in various parts of Asia.^[10]

History[edit]

Borax was first discovered in dry lake beds in Tibet. Native tincal from Tibet, Persia, and other parts of Asia was traded via the Silk Road to the Arabian Peninsula in the 8th century AD.^[10]

Borax first came into common use in the late 19th century when Francis Marion Smith’s Pacific Coast Borax Company began to market and popularize a large variety of applications under the 20 Mule Team Borax trademark, named for the method by which borax was originally hauled out of the California and Nevada deserts.^[11][12]

Etymology[edit]

The English word borax is Latinized: the Middle English form was boras, from Old French boras, bourras. That may have been from Medieval Latin baurach (another English spelling), borac(-/um/em), borax, along with Spanish borrax (> borraj) and Italian borrace, in the 9th century.

The words tincal and tincar were adopted into English in the 17th century from Malay tingkal and from Urdu/Persian Arabic تنکار‎ tinkār/tankār; thus the two forms in English. These all appear to be related to the Sanskrit टांकण ṭānkaṇa.^[13][14]

Chemistry[edit]

Structure[edit]

From the chemical perspective, borax contains the [B₄O₅(OH)₄]²⁻ ion. In this structure, there are two four-coordinate boron centers and two three-coordinate boron centers.

Physical properties[edit]

The crystalline decahydrate is a proton conductor at temperatures above 21 °C. Conductivity is maximum along the b axis.^[9]

Reactions[edit]

Borax is also easily converted to boric acid and other borates, which have many applications. Its reaction with hydrochloric acid to form boric acid is:

Na₂B₄O₇·10H₂O + 2 HCl → 4 H₃BO₃ + 2 NaCl + 5H₂O

The «decahydrate» is sufficiently stable to find use as a primary standard for acid base titrimetry.^{[15]: p.316}

Molten borax dissolves many metal oxides to form glasses. This property is important for its uses in metallurgy and for the borax bead test of qualitative chemical analysis.

Solubility[edit]

Borax is soluble in a variety of solvents; however, it is notably insoluble in ethanol.^[1]

Solubility of borax decahydrate in some solvents^[16]

Organic solvent	Temperature °C (°F)	Borax decahydrate % by weight in saturated solution
Glycerol 98.5%	20 (68)	52.60
Glycerol 86.5%	20 (68)	47.19
Ethylene glycol	25 (77)	41.60
Diethylene glycol	25 (77)	18.60
Methanol	25 (77)	19.90
Aqueous ethanol 46.5%	15.5 (60)	2.48
Acetone	25 (77)	0.60
Ethyl acetate	25 (77)	0.14

Solubility of borax decahydrate in water^[16]

Temperature °C (°F)	Borax decahydrate % by weight in saturated solution
0 (32)	1.99
5 (41)	2.46
10 (50)	3.09
15 (59)	3.79
20 (68)	4.70
25 (77)	5.80
30 (86)	7.20
35 (95)	9.02
40 (104)	11.22
45 (113)	14.21
50 (122)	17.91
55 (131)	23.22
60 (140)	30.32
65 (149)	33.89
70 (158)	36.94
75 (167)	40.18
80 (176)	44.31
85 (185)	48.52
90 (194)	53.18
95 (203)	58.94
100 (212)	65.63

Hydrates[edit]

The term borax properly refers to the so called decahydrate Na₂B₄O₇·10H₂O, more correctly written Na₂B₄O₅(OH)₄·8H₂O. However, the term may be applied also to the related compounds

Borax pentahydrate[edit]

Borax pentahydrate has the formula Na₂B₄O₇·5H₂O, more properly Na₂B₄O₅(OH)₄·3H₂O It is a colorless solid with density is 1.880 kg/m³ that crystallizes from water solutions above 60.8 °C in the rhombohedral crystal system. It occurs naturally as the mineral tinkhanite.^[17] It can be obtained by heating the decahydrate above 61 °C.^[18]

Borax dihydrate[edit]

Borax dihydrate has the formula Na₂B₄O₇·2H₂O, more properly Na₂B₄O₅(OH)₄. It can be obtained by heating the decahydrate or pentahydrate to above 116-120 °C. ^[18]

Anhydrous borax[edit]

Anhydrous borax is sodium tetraborate proper, with formula Na₂B₄O₇. It can be obtained by heating any hydrate to 300 °C.^[18] It has one amorphous (glassy) form and three crystalline forms — α, β, and γ, with melting points of 1015, 993 and 936 K respectively. α-Na2B4O7 is the stable form.^[18]

Natural sources[edit]

Borax occurs naturally in evaporite deposits produced by the repeated evaporation of seasonal lakes. The most commercially important deposits are found in: Turkey; Boron, California; and Searles Lake, California. Also, borax has been found at many other locations in the Southwestern United States, the Atacama desert in Chile, newly discovered deposits in Bolivia, and in Tibet and Romania. Borax can also be produced synthetically from other boron compounds.^{[citation needed]}

Naturally occurring borax (known by the trade name Rasorite–46 in the United States and many other countries) is refined by a process of recrystallization.^[19]

Uses[edit]

Ant control[edit]

Borax is used in control solutions because it is toxic to ants. Because it is slow-acting, worker ants will carry the borax to their nests and poison the rest of the colony.^[20]

Household products[edit]

Borax is used in various household laundry and cleaning products,^[21][22] including the 20 Mule Team Borax laundry booster, Boraxo powdered hand soap, and some tooth bleaching formulas.^[23][24]

pH buffer[edit]

Borate ions (commonly supplied as boric acid) are used in biochemical and chemical laboratories to make buffers, e.g. for polyacrylamide gel electrophoresis of DNA and RNA, such as TBE buffer (borate buffered tris-hydroxymethylaminomethonium)^[25][26] or the newer SB buffer or BBS buffer (borate buffered saline) in coating procedures. Borate buffers (usually at pH are also used as preferential equilibration solution in dimethyl pimelimidate (DMP) based crosslinking reactions.^{[citation needed]}

Co-complexing agent[edit]

Borax as a source of borate has been used to take advantage of the co-complexing ability of borate with other agents in water to form complex ions with various substances. Borate and a suitable polymer bed are used to chromatograph non-glycated hemoglobin differentially from glycated hemoglobin (chiefly HbA1c), which is an indicator of long-term hyperglycemia in diabetes mellitus.^{[citation needed]}

Water-softening agent[edit]

Borax alone does not have a high affinity for the hardness cations, although it has been used for water-softening. Its chemical equation for water-softening is given below:

Ca²⁺ _(aq) + Na₂B₄O_{7 (aq)} → Ca B₄O_{7 (s)}↓ + 2 Na⁺ _(aq)

Mg²⁺ _(aq) + Na₂B₄O_{7 (aq)} → Mg B₄O_{7 (s)}↓ + 2 Na⁺ _(aq)

The sodium ions introduced do not make water ‘hard’. This method is suitable for removing both temporary and permanent types of hardness.

Flux[edit]

A mixture of borax and ammonium chloride is used as a flux when welding iron and steel. It lowers the melting point of the unwanted iron oxide (scale), allowing it to run off. Borax is also used mixed with water as a flux when soldering jewelry metals such as gold or silver, where it allows the molten solder to wet the metal and flow evenly into the joint.^{[citation needed]} Borax is also a good flux for «pre-tinning» tungsten with zinc, making the tungsten soft-solderable.^[27] Borax is often used as a flux for forge welding.^[28]

Small-scale gold mining[edit]

In artisanal gold mining, borax is sometimes used as part of a process known as the borax method (as a flux) meant to eliminate the need for toxic mercury in the gold extraction process, although it cannot directly replace mercury. Borax was reportedly used by gold miners in parts of the Philippines in the 1900s.^[29][30] There is evidence that, in addition to reducing the environmental impact, this method achieves better gold recovery for suitable ores and is less expensive. This borax method is used in northern Luzon in the Philippines, but miners have been reluctant to adopt it elsewhere for reasons that are not well understood.^[31] The method has also been promoted in Bolivia^[32] and Tanzania.^[33]

Flubber[edit]

A rubbery polymer sometimes called Slime, Flubber, ‘gluep’ or ‘glurch’ (or erroneously called Silly Putty, which is based on silicone polymers), can be made by cross-linking polyvinyl alcohol with borax. Making flubber from polyvinyl acetate-based glues, such as Elmer’s Glue, and borax is a common elementary-science demonstration.^[34][35]

Food additive[edit]

Borax, given the E number E285, is used as a food additive, but is banned in some countries, such as Australia, China, Thailand and the United States.^[36] As a consequence, certain foods, such as caviar, produced for sale in the United States contain higher levels of salt to assist preservation.^[37]

In addition to its use as a preservative, borax imparts a firm, rubbery texture to food. In China, borax (Chinese: 硼砂; pinyin: péng shā or Chinese: 月石; pinyin: yuè shí) has been found in foods including wheat and rice noodles named lamian (Chinese: 拉面; pinyin: lāmiàn), shahe fen (Chinese: 沙河粉; pinyin: shāhéfěn), char kway teow (Chinese: 粿條; pinyin: guǒ tiáo), and chee cheong fun (Chinese: 肠粉; pinyin: chángfěn)^{[clarify][38]} In Indonesia, it is a common, but forbidden,^[39] additive to such foods as noodles, bakso (meatballs), and steamed rice.

When consumed with boric acid, numerous studies have demonstrated an inverse correlation between borax and various types of cancers.^[40] Boric acid and borax are low in toxicity for acute oral exposures, at approximately the same acute toxicity as salt. The average dose for asymptomatic ingestion cases, which accounts for 88% of all ingestions, is around 0.9 grams. However, the range of reported asymptomatic doses is wide, from 0.01 to 88.8 g.^[41]

Other uses[edit]

• Ingredient in enamel glazes^[42]
• Component of glass, pottery, and ceramics^[43]
• Used as an additive in ceramic slips and glazes to improve fit on wet, greenware, and bisque^{[citation needed]}
• Fire retardant^[44]
• Anti-fungal compound for cellulose insulation^[43]
• Moth proofing 10% solution for wool^[45]
• Pulverized for the prevention of stubborn pests (e.g. German cockroaches) in closets, pipe and cable inlets, wall panelling gaps, and inaccessible locations where ordinary pesticides are undesirable^[46]
• Precursor for sodium perborate monohydrate that is used in detergents, as well as for boric acid and other borates^{[citation needed]}
• Tackifier ingredient in casein, starch and dextrin based adhesives^[47]
• Precursor for boric acid, a tackifier ingredient in polyvinyl acetate, polyvinyl alcohol based adhesives
• To make indelible ink for dip pens by dissolving shellac into heated borax^{[citation needed]}
• Curing agent for snake skins^{[citation needed]}
• Curing agent for salmon eggs, for use in sport fishing for salmon^[48]
• Swimming pool buffering agent to control pH^[49]
• Neutron absorber, used in nuclear reactors and spent fuel pools to control reactivity and to shut down a nuclear chain reaction^[50]
• As a micronutrient fertilizer to correct boron-deficient soils^[51][52]
• Preservative in taxidermy^[53]
• To color fires with a green tint^[54]
• Traditionally used to coat dry-cured meats such as hams to improve the appearance and discourage flies^[55][56][57]
• Used by blacksmiths in forge welding^[28]
• Used as a flux for melting metals and alloys in casting to draw out impurities and prevent oxidation^{[citation needed]}
• Used as a woodworm treatment (diluted in water)^{[citation needed]}
• In particle physics as an additive to nuclear emulsion, to extend the latent image lifetime of charged particle tracks. The first observation of the pion, which was awarded the 1950 Nobel Prize, used this type of emulsion.^[58][59]

Toxicity[edit]

Borax, sodium tetraborate decahydrate, according to one study, is not acutely toxic. Its LD₅₀ (median lethal dose) score is tested at 2.66 g/kg in rats, meaning that a significant dose of the chemical is needed to cause severe symptoms or death. The lethal dose is not necessarily the same for humans. On pesticide information websites it is listed as a non-lethal compound and of no hazardous concerns.

Borax has been in use as an insecticide in the United States with various restrictions since 1946. All restrictions were removed in February 1986 due to the low toxicity of borax, as reported in two EPA documents relating to boric acid and borax.^[60][61]

EPA has determined that, because they are of low toxicity and occur naturally, boric acid and its sodium salts should be exempted from the requirement of a tolerance (maximum residue limit) for all raw agricultural commodities.^[60]

Although it cited inconclusive data, a re-evaluation in 2006 by the EPA still found that «There were no signs of toxicity observed during the study and no evidence of cytotoxicity to the target organ.»^[62] In the reevaluation, a study of toxicity due to overexposure was checked and the findings were that «The residential handler inhalation risks due to boric acid and its sodium salts as active ingredients are not a risk concern and do not exceed the level of concern…» but that there could be some risk of irritation to children inhaling it if used as a powder for cleaning rugs.

Sodium tetraborate decahydrate has no known hazard issues.^{[63][clarification needed]}

Overexposure to borax dust can cause respiratory irritation, while no skin irritation is known to exist due to external borax exposure. Ingestion may cause gastrointestinal distress including nausea, persistent vomiting, abdominal pain, and diarrhea. Effects on the vascular system and human brain include headaches and lethargy, but are less frequent. In severe cases, a «beefy» red rash affecting the palms, soles, buttocks and scrotum has occurred. ^[64]

Possible carcinogen[edit]

The Indonesian Directorate of Consumer Protection warns of the risk of liver cancer with high consumption of borax over a period of 5–10 years.^[57]

Risk to fertility and pregnancy[edit]

Borax was added to the Substance of Very High Concern (SVHC) candidate list on December 16, 2010. The SVHC candidate list is part of the EU Regulations on the Registration, Evaluation, Authorisation and Restriction of Chemicals 2006 (REACH), and the addition was based on the revised classification of borax as toxic for reproduction category 1B under the CLP Regulations. Substances and mixtures imported into the EU which contain borax are now required to be labelled with the warnings «May damage fertility» and «May damage the unborn child».^[65] It was proposed for addition to REACH Annex XIV by the ECHA on July 1, 2015.^[66] If this recommendation is approved, all imports and uses of borax in the EU will have to be authorized by the ECHA.^{[needs update]}

Review of the boron toxicity (as boric acid and borates) published 2012 in Journal of Toxicology and Environmental Health concluded: «It clearly appears that human B [boron] exposures, even in the highest exposed cohorts, are too low to reach the blood (and target tissue) concentrations that would be required to exert adverse effects on reproductive functions.»^[67]

A draft risk assessment released by Health Canada in July 2016 has found that overexposure to boric acid has the potential to cause developmental and reproductive health effects. Since people are already exposed to boric acid naturally through their diets and water, Health Canada advised that exposure from other sources should be reduced as much as possible, especially for children and pregnant women. The concern is not with any one product, but rather multiple exposures from a variety of sources. With this in mind, the department also announced that registrations for certain pesticides that contain boric acid, which are commonly used in homes, will have their registrations cancelled and be phased out of the marketplace. As well, new, more protective label directions are being introduced for other boric acid pesticides that continue to be registered in Canada (for example, enclosed bait stations and spot treatments using gel formulations).^[68]

See also[edit]

• Borax bead test
• John Veatch
• List of cleaning agents
• Sodium borohydride
• Ulexite

References[edit]

External links[edit]

• International Chemical Safety Card 0567
• International Chemical Safety Card 1229 (fused borax)
• National Pollutant Inventory – Boron and compounds
• NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
• Sodium Borate in sefsc.noaa.gov

Borax

Names
IUPAC name disodium;3,7-dioxido-2,4,6,8,9-pentaoxa-1,3,5,7-tetraborabicyclo[3.3.1]nonane;decahydrate[1]
Other names borax decahydrate sodium borate decahydrate sodium tetraborate decahydrate sodium tetrahydroxy tetraborate hexahydrate
Identifiers
CAS Number	1303-96-4
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:86222
ChEMBL	ChEMBL3833375
ChemSpider	17339255
EC Number	603-411-9[1]
E number	E285 (preservatives)
KEGG	D03243
PubChem CID	16211214
RTECS number	VZ2275000
UNII	91MBZ8H3QO
InChI InChI=1S/B4O7.2Na.10H2O/c5-1-7-3-9-2(6)10-4(8-1)11-3;;;;;;;;;;;;/h;;;10*1H2/q-2;2*+1;;;;;;;;;; Key: CDMADVZSLOHIFP-UHFFFAOYSA-N InChI=1/B4O7.2Na.10H2O/c5-1-7-3-9-2(6)10-4(8-1)11-3;;;;;;;;;;;;/h;;;10*1H2/q-2;2*+1;;;;;;;;;; Key: CDMADVZSLOHIFP-UHFFFAOYAP
SMILES [Na+].[Na+].O0B(O)O[B-]1(O)OB(O)O[B-]0(O)O1.O.O.O.O.O.O.O.O
Properties
Chemical formula	B4O7Na2·10H2O Na2B4O7·10H2O B4H20Na2O17
Molar mass	381.37 (decahydrate)
Appearance	white, crystalline solid
Density	1.73 g/cm3 (decahydrate, solid)[2]
Melting point	743 °C (1,369 °F; 1,016 K) (anhydrous)[2] 75 °C (decahydrate, decomposes)[2]
Boiling point	1,575 °C (2,867 °F; 1,848 K) (anhydrous)[2]
Solubility in water	31.7 g/L [2]
Magnetic susceptibility (χ)	−85.0·10−6 cm3/mol (anhydrous)[2]: p.4.135
Refractive index (nD)	n1=1.447, n2=1.469, n3=1.472 (decahydrate)[2]: p.4.139
Structure[3]
Crystal structure	Monoclinic, mS92, No. 15
Space group	C2/c
Point group	2/m
Lattice constant	a = 1.1885 nm, b = 1.0654 nm, c = 1.2206 nm α = 90°, β = 106.623°°, γ = 90°
Lattice volume (V)	1.4810 nm3
Formula units (Z)	4
Pharmacology
ATC code	S01AX07 (WHO)
Hazards
GHS labelling:
Pictograms
Hazard statements	H360
Precautionary statements	P201, P308+P313
NFPA 704 (fire diamond)	[7] 1 0 0
NIOSH (US health exposure limits):
PEL (Permissible)	none[4]
REL (Recommended)	TWA 1 mg/m3 (anhydrous and pentahydrate)[4][5] TWA 5 mg/m3 (decahydrate)[6]
IDLH (Immediate danger)	N.D.[4]
Related compounds
Other anions	Sodium aluminate
Other cations	Lithium tetraborate
Related compounds	Boric acid, sodium perborate
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). Infobox references

Borax is a salt (ionic compound), a hydrated borate of sodium, with chemical formula Na₂H₂₀B₄O₁₇ often written Na₂B₄O₇·10H₂O.^[1] It is a colorless crystalline solid, that dissolves in water to make a basic solution. It is commonly available in powder or granular form, and has many industrial and household uses, including as a pesticide, as a metal soldering flux, as a component of glass, enamel, and pottery glazes, for tanning of skins and hides, for artificial aging of wood, as a preservative against wood fungus, and as a pharmaceutic alkalizer. In chemical laboratories, it is used as a buffering agent.^[1][8]

The compound is often called sodium tetraborate decahydrate, but that name is not consistent with its structure. The anion is not tetraborate [B₄O₇]²⁻ but tetrahydroxy tetraborate [B₄O₅(OH)₄]²⁻,^[9] so the more correct formula should be Na₂B₄O₅(OH)₄·8H₂O. Informally, the product is often called sodium borate decahydrate or just sodium borate.

The terms tincal «tinkle» and tincar «tinker» refer to native borax, historically mined from dry lake beds in various parts of Asia.^[10]

History[edit]

Borax was first discovered in dry lake beds in Tibet. Native tincal from Tibet, Persia, and other parts of Asia was traded via the Silk Road to the Arabian Peninsula in the 8th century AD.^[10]

Borax first came into common use in the late 19th century when Francis Marion Smith’s Pacific Coast Borax Company began to market and popularize a large variety of applications under the 20 Mule Team Borax trademark, named for the method by which borax was originally hauled out of the California and Nevada deserts.^[11][12]

Etymology[edit]

The English word borax is Latinized: the Middle English form was boras, from Old French boras, bourras. That may have been from Medieval Latin baurach (another English spelling), borac(-/um/em), borax, along with Spanish borrax (> borraj) and Italian borrace, in the 9th century.

The words tincal and tincar were adopted into English in the 17th century from Malay tingkal and from Urdu/Persian Arabic تنکار‎ tinkār/tankār; thus the two forms in English. These all appear to be related to the Sanskrit टांकण ṭānkaṇa.^[13][14]

Chemistry[edit]

Structure[edit]

From the chemical perspective, borax contains the [B₄O₅(OH)₄]²⁻ ion. In this structure, there are two four-coordinate boron centers and two three-coordinate boron centers.

Physical properties[edit]

The crystalline decahydrate is a proton conductor at temperatures above 21 °C. Conductivity is maximum along the b axis.^[9]

Reactions[edit]

Borax is also easily converted to boric acid and other borates, which have many applications. Its reaction with hydrochloric acid to form boric acid is:

Na₂B₄O₇·10H₂O + 2 HCl → 4 H₃BO₃ + 2 NaCl + 5H₂O

The «decahydrate» is sufficiently stable to find use as a primary standard for acid base titrimetry.^{[15]: p.316}

Molten borax dissolves many metal oxides to form glasses. This property is important for its uses in metallurgy and for the borax bead test of qualitative chemical analysis.

Solubility[edit]

Borax is soluble in a variety of solvents; however, it is notably insoluble in ethanol.^[1]

Solubility of borax decahydrate in some solvents^[16]

Organic solvent	Temperature °C (°F)	Borax decahydrate % by weight in saturated solution
Glycerol 98.5%	20 (68)	52.60
Glycerol 86.5%	20 (68)	47.19
Ethylene glycol	25 (77)	41.60
Diethylene glycol	25 (77)	18.60
Methanol	25 (77)	19.90
Aqueous ethanol 46.5%	15.5 (60)	2.48
Acetone	25 (77)	0.60
Ethyl acetate	25 (77)	0.14

Solubility of borax decahydrate in water^[16]

Temperature °C (°F)	Borax decahydrate % by weight in saturated solution
0 (32)	1.99
5 (41)	2.46
10 (50)	3.09
15 (59)	3.79
20 (68)	4.70
25 (77)	5.80
30 (86)	7.20
35 (95)	9.02
40 (104)	11.22
45 (113)	14.21
50 (122)	17.91
55 (131)	23.22
60 (140)	30.32
65 (149)	33.89
70 (158)	36.94
75 (167)	40.18
80 (176)	44.31
85 (185)	48.52
90 (194)	53.18
95 (203)	58.94
100 (212)	65.63

Hydrates[edit]

The term borax properly refers to the so called decahydrate Na₂B₄O₇·10H₂O, more correctly written Na₂B₄O₅(OH)₄·8H₂O. However, the term may be applied also to the related compounds

Borax pentahydrate[edit]

Borax pentahydrate has the formula Na₂B₄O₇·5H₂O, more properly Na₂B₄O₅(OH)₄·3H₂O It is a colorless solid with density is 1.880 kg/m³ that crystallizes from water solutions above 60.8 °C in the rhombohedral crystal system. It occurs naturally as the mineral tinkhanite.^[17] It can be obtained by heating the decahydrate above 61 °C.^[18]

Borax dihydrate[edit]

Borax dihydrate has the formula Na₂B₄O₇·2H₂O, more properly Na₂B₄O₅(OH)₄. It can be obtained by heating the decahydrate or pentahydrate to above 116-120 °C. ^[18]

Anhydrous borax[edit]

Anhydrous borax is sodium tetraborate proper, with formula Na₂B₄O₇. It can be obtained by heating any hydrate to 300 °C.^[18] It has one amorphous (glassy) form and three crystalline forms — α, β, and γ, with melting points of 1015, 993 and 936 K respectively. α-Na2B4O7 is the stable form.^[18]

Natural sources[edit]

Borax occurs naturally in evaporite deposits produced by the repeated evaporation of seasonal lakes. The most commercially important deposits are found in: Turkey; Boron, California; and Searles Lake, California. Also, borax has been found at many other locations in the Southwestern United States, the Atacama desert in Chile, newly discovered deposits in Bolivia, and in Tibet and Romania. Borax can also be produced synthetically from other boron compounds.^{[citation needed]}

Naturally occurring borax (known by the trade name Rasorite–46 in the United States and many other countries) is refined by a process of recrystallization.^[19]

Uses[edit]

Ant control[edit]

Borax is used in control solutions because it is toxic to ants. Because it is slow-acting, worker ants will carry the borax to their nests and poison the rest of the colony.^[20]

Household products[edit]

Borax is used in various household laundry and cleaning products,^[21][22] including the 20 Mule Team Borax laundry booster, Boraxo powdered hand soap, and some tooth bleaching formulas.^[23][24]

pH buffer[edit]

Borate ions (commonly supplied as boric acid) are used in biochemical and chemical laboratories to make buffers, e.g. for polyacrylamide gel electrophoresis of DNA and RNA, such as TBE buffer (borate buffered tris-hydroxymethylaminomethonium)^[25][26] or the newer SB buffer or BBS buffer (borate buffered saline) in coating procedures. Borate buffers (usually at pH are also used as preferential equilibration solution in dimethyl pimelimidate (DMP) based crosslinking reactions.^{[citation needed]}

Co-complexing agent[edit]

Borax as a source of borate has been used to take advantage of the co-complexing ability of borate with other agents in water to form complex ions with various substances. Borate and a suitable polymer bed are used to chromatograph non-glycated hemoglobin differentially from glycated hemoglobin (chiefly HbA1c), which is an indicator of long-term hyperglycemia in diabetes mellitus.^{[citation needed]}

Water-softening agent[edit]

Borax alone does not have a high affinity for the hardness cations, although it has been used for water-softening. Its chemical equation for water-softening is given below:

Ca²⁺ _(aq) + Na₂B₄O_{7 (aq)} → Ca B₄O_{7 (s)}↓ + 2 Na⁺ _(aq)

Mg²⁺ _(aq) + Na₂B₄O_{7 (aq)} → Mg B₄O_{7 (s)}↓ + 2 Na⁺ _(aq)

The sodium ions introduced do not make water ‘hard’. This method is suitable for removing both temporary and permanent types of hardness.

Flux[edit]

A mixture of borax and ammonium chloride is used as a flux when welding iron and steel. It lowers the melting point of the unwanted iron oxide (scale), allowing it to run off. Borax is also used mixed with water as a flux when soldering jewelry metals such as gold or silver, where it allows the molten solder to wet the metal and flow evenly into the joint.^{[citation needed]} Borax is also a good flux for «pre-tinning» tungsten with zinc, making the tungsten soft-solderable.^[27] Borax is often used as a flux for forge welding.^[28]

Small-scale gold mining[edit]

In artisanal gold mining, borax is sometimes used as part of a process known as the borax method (as a flux) meant to eliminate the need for toxic mercury in the gold extraction process, although it cannot directly replace mercury. Borax was reportedly used by gold miners in parts of the Philippines in the 1900s.^[29][30] There is evidence that, in addition to reducing the environmental impact, this method achieves better gold recovery for suitable ores and is less expensive. This borax method is used in northern Luzon in the Philippines, but miners have been reluctant to adopt it elsewhere for reasons that are not well understood.^[31] The method has also been promoted in Bolivia^[32] and Tanzania.^[33]

Flubber[edit]

A rubbery polymer sometimes called Slime, Flubber, ‘gluep’ or ‘glurch’ (or erroneously called Silly Putty, which is based on silicone polymers), can be made by cross-linking polyvinyl alcohol with borax. Making flubber from polyvinyl acetate-based glues, such as Elmer’s Glue, and borax is a common elementary-science demonstration.^[34][35]

Food additive[edit]

Borax, given the E number E285, is used as a food additive, but is banned in some countries, such as Australia, China, Thailand and the United States.^[36] As a consequence, certain foods, such as caviar, produced for sale in the United States contain higher levels of salt to assist preservation.^[37]

In addition to its use as a preservative, borax imparts a firm, rubbery texture to food. In China, borax (Chinese: 硼砂; pinyin: péng shā or Chinese: 月石; pinyin: yuè shí) has been found in foods including wheat and rice noodles named lamian (Chinese: 拉面; pinyin: lāmiàn), shahe fen (Chinese: 沙河粉; pinyin: shāhéfěn), char kway teow (Chinese: 粿條; pinyin: guǒ tiáo), and chee cheong fun (Chinese: 肠粉; pinyin: chángfěn)^{[clarify][38]} In Indonesia, it is a common, but forbidden,^[39] additive to such foods as noodles, bakso (meatballs), and steamed rice.

When consumed with boric acid, numerous studies have demonstrated an inverse correlation between borax and various types of cancers.^[40] Boric acid and borax are low in toxicity for acute oral exposures, at approximately the same acute toxicity as salt. The average dose for asymptomatic ingestion cases, which accounts for 88% of all ingestions, is around 0.9 grams. However, the range of reported asymptomatic doses is wide, from 0.01 to 88.8 g.^[41]

Other uses[edit]

• Ingredient in enamel glazes^[42]
• Component of glass, pottery, and ceramics^[43]
• Used as an additive in ceramic slips and glazes to improve fit on wet, greenware, and bisque^{[citation needed]}
• Fire retardant^[44]
• Anti-fungal compound for cellulose insulation^[43]
• Moth proofing 10% solution for wool^[45]
• Pulverized for the prevention of stubborn pests (e.g. German cockroaches) in closets, pipe and cable inlets, wall panelling gaps, and inaccessible locations where ordinary pesticides are undesirable^[46]
• Precursor for sodium perborate monohydrate that is used in detergents, as well as for boric acid and other borates^{[citation needed]}
• Tackifier ingredient in casein, starch and dextrin based adhesives^[47]
• Precursor for boric acid, a tackifier ingredient in polyvinyl acetate, polyvinyl alcohol based adhesives
• To make indelible ink for dip pens by dissolving shellac into heated borax^{[citation needed]}
• Curing agent for snake skins^{[citation needed]}
• Curing agent for salmon eggs, for use in sport fishing for salmon^[48]
• Swimming pool buffering agent to control pH^[49]
• Neutron absorber, used in nuclear reactors and spent fuel pools to control reactivity and to shut down a nuclear chain reaction^[50]
• As a micronutrient fertilizer to correct boron-deficient soils^[51][52]
• Preservative in taxidermy^[53]
• To color fires with a green tint^[54]
• Traditionally used to coat dry-cured meats such as hams to improve the appearance and discourage flies^[55][56][57]
• Used by blacksmiths in forge welding^[28]
• Used as a flux for melting metals and alloys in casting to draw out impurities and prevent oxidation^{[citation needed]}
• Used as a woodworm treatment (diluted in water)^{[citation needed]}
• In particle physics as an additive to nuclear emulsion, to extend the latent image lifetime of charged particle tracks. The first observation of the pion, which was awarded the 1950 Nobel Prize, used this type of emulsion.^[58][59]

Toxicity[edit]

Borax, sodium tetraborate decahydrate, according to one study, is not acutely toxic. Its LD₅₀ (median lethal dose) score is tested at 2.66 g/kg in rats, meaning that a significant dose of the chemical is needed to cause severe symptoms or death. The lethal dose is not necessarily the same for humans. On pesticide information websites it is listed as a non-lethal compound and of no hazardous concerns.

Borax has been in use as an insecticide in the United States with various restrictions since 1946. All restrictions were removed in February 1986 due to the low toxicity of borax, as reported in two EPA documents relating to boric acid and borax.^[60][61]

EPA has determined that, because they are of low toxicity and occur naturally, boric acid and its sodium salts should be exempted from the requirement of a tolerance (maximum residue limit) for all raw agricultural commodities.^[60]

Although it cited inconclusive data, a re-evaluation in 2006 by the EPA still found that «There were no signs of toxicity observed during the study and no evidence of cytotoxicity to the target organ.»^[62] In the reevaluation, a study of toxicity due to overexposure was checked and the findings were that «The residential handler inhalation risks due to boric acid and its sodium salts as active ingredients are not a risk concern and do not exceed the level of concern…» but that there could be some risk of irritation to children inhaling it if used as a powder for cleaning rugs.

Sodium tetraborate decahydrate has no known hazard issues.^{[63][clarification needed]}

Overexposure to borax dust can cause respiratory irritation, while no skin irritation is known to exist due to external borax exposure. Ingestion may cause gastrointestinal distress including nausea, persistent vomiting, abdominal pain, and diarrhea. Effects on the vascular system and human brain include headaches and lethargy, but are less frequent. In severe cases, a «beefy» red rash affecting the palms, soles, buttocks and scrotum has occurred. ^[64]

Possible carcinogen[edit]

The Indonesian Directorate of Consumer Protection warns of the risk of liver cancer with high consumption of borax over a period of 5–10 years.^[57]

Risk to fertility and pregnancy[edit]

Borax was added to the Substance of Very High Concern (SVHC) candidate list on December 16, 2010. The SVHC candidate list is part of the EU Regulations on the Registration, Evaluation, Authorisation and Restriction of Chemicals 2006 (REACH), and the addition was based on the revised classification of borax as toxic for reproduction category 1B under the CLP Regulations. Substances and mixtures imported into the EU which contain borax are now required to be labelled with the warnings «May damage fertility» and «May damage the unborn child».^[65] It was proposed for addition to REACH Annex XIV by the ECHA on July 1, 2015.^[66] If this recommendation is approved, all imports and uses of borax in the EU will have to be authorized by the ECHA.^{[needs update]}

Review of the boron toxicity (as boric acid and borates) published 2012 in Journal of Toxicology and Environmental Health concluded: «It clearly appears that human B [boron] exposures, even in the highest exposed cohorts, are too low to reach the blood (and target tissue) concentrations that would be required to exert adverse effects on reproductive functions.»^[67]

A draft risk assessment released by Health Canada in July 2016 has found that overexposure to boric acid has the potential to cause developmental and reproductive health effects. Since people are already exposed to boric acid naturally through their diets and water, Health Canada advised that exposure from other sources should be reduced as much as possible, especially for children and pregnant women. The concern is not with any one product, but rather multiple exposures from a variety of sources. With this in mind, the department also announced that registrations for certain pesticides that contain boric acid, which are commonly used in homes, will have their registrations cancelled and be phased out of the marketplace. As well, new, more protective label directions are being introduced for other boric acid pesticides that continue to be registered in Canada (for example, enclosed bait stations and spot treatments using gel formulations).^[68]

See also[edit]

• Borax bead test
• John Veatch
• List of cleaning agents
• Sodium borohydride
• Ulexite

References[edit]

External links[edit]

• International Chemical Safety Card 0567
• International Chemical Safety Card 1229 (fused borax)
• National Pollutant Inventory – Boron and compounds
• NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
• Sodium Borate in sefsc.noaa.gov

Содержание

Фармакологическая группа вещества Натрия тетраборат

Фармакологическое действие

Характеристика

Бесцветные прозрачные, легко выветривающиеся кристаллы или белый кристаллический порошок. Растворим в воде (1:25 в холодной и 2:1 в кипящей воде), глицерине, нерастворим в спирте. Водные растворы имеют солоновато-щелочной вкус и щелочную реакцию.

Фармакология

Применение вещества Натрия тетраборат

Противопоказания

Гиперчувствительность, значительные повреждения целостности кожных покровов (при обработке кожи), детский возраст.

Побочные действия вещества Натрия тетраборат

Слабое цитотоксическое, судорожное (у детей), местнораздражающее.

Передозировка

Способ применения и дозы

Наружно для полосканий, смазывания кожи, спринцеваний.

Меры предосторожности

Условием эффективности при монотерапии вагинального кандидоза является необходимость проведения лечебных процедур медицинским персоналом, многократность обработок; в противном случае клетки гриба могут задерживаться в криптах влагалища и приводить к рецидиву.

Торговые названия с действующим веществом Натрия тетраборат

Торговое название	Цена за упаковку, руб.
Натрия тетраборат	от 12.00 до 14.00
Натрия тетрабората раствор в глицерине 20%	15.00

Тетраборат натрия («бура») — Na₂B₄O₇, соль слабой борной кислоты и сильного основания, распространённое соединение бора, имеет несколько кристаллогидратов, широко применяется в технике.

Химия

Термин «Бура» применяют по отношению к нескольким близким веществам: она может существовать в безводной форме, в природе чаще встречается в виде пятиводного или десятиводного кристаллогидрата:

• Безводная бура (Na₂B₄O₇)
• Пентагидрат (Na₂B₄O₇·5H₂O)
• Декагидрат (Na₂B₄O₇·10H₂O)

Однако наиболее часто слово бура относят к соединению Na₂B₄O₇·10H₂O.

Природные источники

Тетраборат натрия (Бура) встречается в солевых отложениях, образованных при испарении сезонных озёр (см. en:playa).

Бура

Бура́ (декагидрат тетрабората натрия, NaB₄O₇ · 10H₂O) — прозрачные кристаллы, при нагревании до 400 °C полностью теряют воду. В воде бура гидролизуется, её водный раствор имеет щелочную реакцию. С оксидами многих металлов бура при нагревании образует окрашенные соединения — бораты («перлы буры»). В природе встречается в виде минерала тинкаля.

Тинкал

Тинкал, или «Бура» (декагидрат тетрабората натрия, Na₂B₄O₇·10H₂O) — минерал моноклинной сингонии, призматический. «Тинкал» (Tinkal) — слово санскритского происхождения, являющееся синонимом более частоупотребляемого названия минерала — «Бура» (от арабского «бюрак» — белый). Цвет белый, блеск стеклянный, твёрдость 2—2,5. Плотность 1,71. Спайность средняя по (100) и (110). Образует короткопризматические кристаллы, по форме напоминающие кристаллы пироксенов, а также сплошные зернистые массы и прожилки в глинистых породах. Типичный минерал эвапоритов. На воздухе разрушается, теряя воду и покрывается коркой тинкалконита или кернита, либо целиком в них превращается.

Ювелирная бура

Так называемая Ювелирная бура — пятиводный тетраборат натрия Na₂B₄O₇·5H₂O.

Применение

Бура применяется:

• в производстве эмалей, глазурей, оптических и цветных стекол;
• при пайке в качестве флюса;
• в бумажной и фармацевтической промышленности;
• в производстве строительных материалов как компонент антисептика для изготовления целлюлозного утеплителя «Эковата»
• как дезинфицирующее и консервирующее средство;
• в аналитической химии:
  • как стандартное вещество для определения концентрации растворов кислот;
  • для качественного определения оксидов металлов (по цвету перлов);
• в фотографии — в составе медленно действующих проявителей в качестве слабого ускоряющего вещества^[1];
• как компонент моющих средств;
• как компонент косметики;
• как сырьё для получения бора.

См. также

• Буферные растворы
• Бура (минерал)

Примечания

Литература

• International Chemical Safety Card 0567
• International Chemical Safety Card 1229 (fused borax)
• National Pollutant Inventory — Boron and compounds
• NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
• Sodium Borate in sefsc.noaa.gov

Соединения натрия

Азид натрия (NaN3) • Альгинат натрия • Алюминат натрия (NaAlO2)  • Амид натрия (NaNH2) • Арсенат натрия (Na3AsO4) • Бензилнатрий (NaCH2C6H5) • Бензоат натрия (NaC6H5CO2) • Борогидрид натрия (NaBH4) • Бромат натрия (NaBrO3) • Бромид натрия (NaBr) • Висмутат натрия (NaBiO3) • Вольфрамат натрия (Na2WO4) • Гексагидроксостаннат(IV) натрия (Na2[Sn(OH)6]) • Гексагидроксохромат (III) натрия (Na3[Сr(OH)6]) • Гексанитрокобальтат(III) натрия (Na3[Co(NO2)6]) • Гексафтороалюминат натрия (Na3[AlF6])  • Гексафторосиликат натрия (Na2[SiF6])  • Гексафторостибат натрия (Na[SbF6])  • Гексафторофосфат(V) натрия (Na[PF6])  • Гексахлороиридат(III) натрия (Na3[IrCl6]) • Гексахлорородат(III) натрия (Na3[RhCl6]) • Германат натрия (Na2GeO3) • Гидрид натрия (NaH) • Гидрокарбонат натрия (NaHCO3) • Гидроксид натрия (NaOH) • Гидросульфат натрия (NaHSO4) • Гидросульфид натрия (NaHS) • Гидросульфит натрия (NaHSO3) • Гидрофосфат натрия (Na2HPO4) • Гипонитрит натрия (Na2N2O2) • Гипофосфит натрия (Na(PH2O2)) • Гипохлорит натрия (NaOCl) • Глутамат натрия (C5H8NNaO4) • Дигидропирофосфат натрия (Na2H2P2O7) • Дигидроортопериодат натрия (Na3H2IO6) • Дигидрофосфат натрия (NaH2PO4) • Диоксоферрат(III) натрия (NaFeO2) • Дитионат натрия (Na2S2O6) • Дитионит натрия (Na2S2O4) • Дихромат натрия (Na2Cr2O7) • Диэтилдитиокарбамат натрия (C5H10NS2Na) • Инозинат натрия (C10H11N2Na2O8P) • Иодат натрия (NaIO3) • Иодид натрия (NaI) • Карбонат натрия (Na2CO3) • Лаурилсульфат натрия (C12H25SO4Na) • Метаарсенит натрия (NaAsO2) • Метаборат натрия (NaBO2) • Метаванадат натрия (NaVO3) • Метадисульфит натрия (Na2S2O5) • Метасиликат натрия (Na2SiO3) • Метафосфат натрия (NaPO3) • Надпероксид натрия (NaO2) • Нитрат натрия (NaNO3) • Нитрид натрия (Na3N) • Нитрит натрия (NaNO2) • Нонагидридоренат(VII) натрия (Na2[ReH9]) • Оксид натрия (Na2O) • Ортованадат натрия (Na3VO4) • Ортосиликат натрия (Na4SiO4) • Ортотеллурат натрия (Na6TeO6) • Ортофосфат натрия (Na3PO4) • Пентаборат натрия (NaB5O8) • Периодат натрия (NaIO4) • Перманганат натрия (NaMnO4) • Пероксид натрия (Na2O2) • Перосмат натрия (Na2[OsO2(OH)4]) • Пиросульфат натрия (Na2S2O7) • Пирофосфат натрия (Na4P2O7) • Полисульфид натрия (Na2Sn) • Сегнетова соль (KNaC4H4O6•4H2O) • Селенат натрия (Na2SeO4) • Селенид натрия (Na2Se) • Селенит натрия (Na2SeO3) • Тиоантимонат натрия (Na3[SbS4]•9H2O) • Сульфат натрия (Na2SO4) • Сульфид натрия (Na2S) • Сульфит натрия (Na2SO3) • Тартрат натрия (Na2C4H4O6) • Теллурит натрия (Na2TeO3) • Теллурид натрия (Na2Te) • Тетраборат натрия (Na2B4O7) • Тетрагидроксоцинкат(II) натрия (Na2[Zn(OH)4]) • Тетраоксоманганат(V) натрия (Na3MnO4) • Тетратиоарсенат натрия (Na3[AsS4]) • Тиосульфат натрия (Na2S2O3) • Тиоцианат натрия (NaSCN) • Тритиостибат натрия (Na3[SbS3]) • Трифосфат натрия (Na5P3O10) • Фенилнатрий (NaC6H5) • Формиат натрия (HCOONa) • Фосфид натрия (Na3P) • Фосфит натрия (Na2(PHO2)) • Фторид натрия (NaF) • Хлорид натрия (NaCl) • Хлорат натрия (NaClO3) • Хлорит натрия (NaClO2) • Цианат натрия (NaNCO) • Этилнатрий (NaC2H5)

тетраборат натрия

Бура пятиводная

Химическая формула: Na₂[B₄O₅(OH)₄]·₈H₂O

Торговые обозначения.

•         sodium borate

•         borate

•         boric acid

•         sodium tetraborate

•         Боракс

•         Бура пятиводная

•         Borax

•         Disodium bicyclo[3.3.1]tetraboroxane-3

•         2, 4, 6, 8, 9-pentaoxa-1, 3, 5, 7-tetraborabicyclo[3.3.1]nonane-3

•         тетраборат натрия

Описание продукта.

Бура, также известная как натрий, тетраборат натрия или тетраборат динатрия, является важным соединением бора, минералом и солью борной кислоты. Обычно это белый порошок, состоящий из мягких бесцветных кристаллов, которые легко растворяются в воде. Термин «буракс» используется для ряда близкородственных минералов или химических соединений, которые различаются по содержанию их кристаллической воды, но обычно «бура» относится к декагидрату. Коммерчески продаваемая бура обычно частично обезвоживается. Тетраборат натрия используется в качестве пищевой добавки в некоторых странах, но запрещен в Соединенных Штатах. Как следствие, некоторые продукты, такие как икра, произведенная для продажи в США, содержат более высокие уровни соли, чтобы помочь в сохранении. В Индонезии тетраборат натрия является распространенной, но запрещенной добавкой к таким продуктам, как лапша, баксо (фрикадельки) и рис, приготовленный на пару. Дирекция по защите прав потребителей в стране предупреждает о риске развития рака печени с высоким уровнем потребления в течение 5-10 лет. тетраборат натрия — сложный боратный минерал, который встречается в плайа-озерах и других месторождениях эвапорита. Основная структура буры содержит цепи взаимосвязанных треугольников BO2 (OH) и тетраэдров BO3 (OH), связанных с цепями натриевых и водных октаэдров. Большинство старых минеральных образцов тетраборат натрия являются мелкими белыми из-за химической реакции от обезвоживания. Они фактически изменили (по крайней мере, на их поверхности) минеральный тинккалонит с потерей воды. Такое изменение от одного минерала к другому оставляет первоначальную форму кристалла. Минералоги называют это псевдоморфоном или «фальшивой формой», потому что цинкалконит имеет кристаллическую форму требуемой буры. тетраборат натрия непосредственно осаждается в засушливых регионах от испарения воды в прерывистых озерах, называемых playas. Плайас формируется только во время дождливых сезонов из-за стока из соседних гор. Этот сток богат элементным бором и высоко концентрирован путем испарения в засушливом климате. В конечном итоге концентрация настолько велика, что образуются кристаллы тетраборат натрия и других минералов бора. Наиболее коммерчески важные месторождения находятся вблизи Борона, Калифорнии и других мест на юго-западе США, пустыне Атакама в Чили и в Тибете. Бурак также может быть получен синтетически из других соединений бора. Тетраборат натрия происходит естественным образом в испаренных отложениях, образующихся при повторном испарении сезонных озер. Наиболее коммерчески важные месторождения находятся в Турции; Борон, Калифорния; И озеро Сирлес, штат Калифорния. Кроме того, пустыня Атакама в Чили, недавно открытые месторождения в Боливии, а также в Тибете и Румынии. Тетраборат натрия можно также синтезировать из других соединений бора. Естественно встречающаяся бура очищается процессом рекристаллизации. Тетраборат натрия, декагидрат тетрабората натрия, не является токсичным. Оценка LD50 (средняя летальная доза) оценивается в 2,66 г / кг у крыс. Значительная доза химического вещества необходима, чтобы вызвать серьезные симптомы или смерть. Смертельная доза не обязательно одинакова для людей. Достаточное воздействие пыли Тетраборат натрия может вызвать раздражение дыхательных путей и кожи. Проглатывание может вызвать желудочно-кишечные расстройства, включая тошноту, постоянную рвоту, боль в животе и диарею. Воздействие на сосудистую систему и мозг включает головные боли и летаргию, но они менее часты. Термин «буракс» часто используется для ряда близкородственных минералов или химических соединений, которые различаются по содержанию их кристаллической воды. Как долго бура использовалась человеком, вопрос вряд ли разрешится. Согласно легенде, вавилоняне принесли буры с Дальнего Востока более 4000 лет назад, чтобы их использовали ювелиры, и писания часто цитировали древних египтян как их использование в металлургии, медицине и мумификации, но ничто из этого не может быть обосновано. Нитрон-баурак из греков, борит евреев, баранка арабов, борек персов и буханка турок могут, как представляется, выражать одно и то же вещество, борат соды (то есть буру). Однако нет никаких доказательств того, когда или когда эти названия описывают вещество, которое мы теперь знаем как буру (Na2B4O7 · 10H2O). Фактически, это все транслитерации арабского слова, означающего «блеск». Кажется вероятным, что настоящая бура была известна и использовалась мастерами, учеными и алхимиками исламской цивилизации до 800 года н.э., и, возможно, торговцы Харун-аль-Рашида переправляли борат в Китай примерно в это время; Однако, если это так, его происхождение неизвестно. Только в средние века буря из Тибета регулярно импортировалась в Европу. Это было очень дорого, и это ограничивало его главным образом торговлей драгоценными металлами. Голдсмит использовал его в качестве паяльника и в рафинировании металлов и анализе руд. Количество торгуемых товаров было небольшим, его метод производства был секретным, и его источник оставался загадкой до второй половины 18 века. К началу 1500-х годов производство стекла широко практикуется в Европе, однако нет ссылок на использование буры. Пытаясь исправить первое использование буры в стекле, нужно помнить, что до 19-го века многие счета стекла были написаны наблюдателями, которые сами не были вовлечены в искусство. Техническая тайна была передана из уст в уста и практическим обучением, а тем, кто знал больше всего, не было дано писать на благо других. Самая ранняя ссылка на боросиликатное стекло поступает из Китая, где Чжао Рукуо описал стекольное производство арабами и другими в 1225 году: «Тетраборат натрия добавляется так, что стекло выдерживает самые сильные термические экстремумы и не трескается». Самое раннее европейское упоминание о буре в стекле происходит в немецкой работе Иоганна Кункеля в 1679 году, давая рецепты искусственных драгоценных камней. В 1739 году другой немецкий, Иоганн Крамер, рекомендовал для хрусталя три части готовых кремнеземов (кремнезем), одну часть чистейшей щелочной соли (поташ) и одну часть сожженной боровы (буры). В 1758 году Роберт Досси сообщил, что лучшие стеклянные пластины состоят из 56 процентов белого песка, 23,5 процента жемчужной золы (поташ), 14 процентов селитры и 6,5 процентов буры. Он также отмечает, что бура помогает стеклу получать определенные цвета.Borax имеет множество применений. Он наиболее известен тем, что он использует в стиральных и чистящих средствах, таких как «20 Мул Team Borax» и «Boraxo» порошок и мыло. Тетраборат натрия также используется в биохимических и химических лабораториях для изготовления буферов, например. Для электрофореза в железе ДНК, такого как TBE или новый SB-буфер или BBS (забуференный боратом физиологический раствор) в процедурах покрытия. Бутановые буферы также используются в качестве предпочтительного уравновешивающего раствора в реакциях сшивки на основе DMP. Тетраборат натрия является источником бората, который использовался для использования совместной комплексообразующей способности бората с другими агентами в воде с образованием сложных ионов с различными веществами. Бораты в качестве подходящего полимерного слоя используются в медицине для диагностики гипергликемии при сахарном диабете. Борат и запатентованная синтетическая аминокислота Deselex (от Henkel) использовались для усложнения катионов «твердости» воды, чтобы сделать «программное обеспечение» для не осаждающейся воды. Смесь бура хлорида аммония используется в качестве флюса при сварке железа и стали. Тетраборат натрия заменяет ртуть как предпочтительный метод извлечения золота в мелкомасштабных горнодобывающих предприятиях. Метод называется методом буры и используется на Филиппинах. Тетраборат натрия также используется для изготовления шпаклевки. Каучукоподобный полимер, иногда называемый флюкбером, клеем или глянцем, может быть получен путем сшивания поливинилацетата с бурой. Создание флюкбера из клея на основе поливинилацетата, такого как Elmer’s Glue, и буры, является общим экспериментом начального образования. Тетраборат натрия широко используется в детергентах, умягчителях для воды, мылах, дезинфицирующих средствах и пестицидах. Он используется для изготовления эмалированных глазурей, стекла и укрепления керамики и керамики. Он также легко превращается в борную кислоту или борат, которые имеют много применений. Смесь буры и хлорида аммония используется в качестве флюса при сварке железа и стали. Он снижает температуру плавления нежелательного оксида железа (шкала), позволяя ему убежать. Тетраборат натрия также используется в сочетании с водой в качестве флюса при пайке золота, серебра и т. Д. В ювелирных изделиях. Это позволяет расплавленному припою равномерно течь над рассматриваемым соединением. Borax — это ингредиент в слизе. Тетраборат натрия также используется при гидролизе казеина для приготовления молочной краски. Казеин действует как связующее вещество для пигментов и является естественным компонентом молока. Он производится путем осаждения из молока ферментом или кислотой и затем превращается в клейкий казеиновый клей с помощью щелочи, такой как бура. Казеин является одним из первых связующих, когда-либо используемых человечеством. Казеин можно нанести на различные поверхности, включая древесину и штукатурку. Используемая поверхность всегда должна быть жесткой, поскольку казеин слишком хрупкий, чтобы нарисовать на гибких поверхностях, таких как холст. Казеин также является эмульгатором, что позволяет комбинировать масло и воду. Из методов изготовления казеиновой краски Тетраборат натрия -казеин легче использовать и лучше подходит в качестве пигментного связующего. Он используется для изготовления краски, которая обычно называется казеиновой температурой, но также может использоваться для изготовления большего количества краски для внутренних стен.

Физико-химические свойства.

№	Показатель	Значение
1	Внешний вид Тетраборат натрия	Белый, без запаха, кристаллический твердый
2	Удельный вес Тетраборат натрия	1,81
3	Растворимость в воде Тетраборат натрия	3,82% при 20 ° C; 51,2% при 100 ° С
4	Точка плавления Тетраборат натрия	200 ° C (392 ° F)
5	PH: Тетраборат натрия	9,3 (3,0% раствор) при 20 ° C

Транспортировка и хранение.

Обращение:

Обращайтесь с сухим защитным газом. Держите контейнер плотно закрытым. Хранить в сухом прохладном месте в плотно закрытых контейнерах. Обеспечьте хорошую вентиляцию на рабочем месте. Открывайте и обрабатывайте контейнер с осторожностью. Информация о защите от взрывов и пожаров: Продукт не воспламеняется.

Хранение:

Требования, предъявляемые к складским помещениям и таре: Никаких особых требований. Информация о хранении в одном общем хранилище: Хранить вдали от воды / влаги. Хранить вдали от восстанавливающих агентов. Дополнительная информация о условиях хранения: Хранить в сухом инертном газе. Этот продукт гигроскопичен. Держите контейнер плотно закрытым. Хранить в прохладном, сухом состоянии в хорошо закрытых контейнерах. Защищайте от влаги и воды.

Области применения.

У Тетраборат натрия много применений, а также ингредиент в других продуктах. Вот некоторые виды применения порошка буры и чистой буры в воде:

•         Тетраборат натрия  Ингредиент в эмалированных глазури.

•         Тетраборат натрия  Компонент из стекла, керамики.

•         Тетраборат натрия можно использовать в качестве добавки в керамических слипах и глазури для улучшения пригонки.

•         Тетраборат натрия  В производстве огнестойких материалов.

•         Тетраборат натрия  Противогрибковое соединение для стекловолокна и целлюлозной изоляции

•         Тетраборат натрия  10% раствор для шерсти

•         Тетраборат натрия  Предшественник моногидрата пербората натрия, который используется в детергентах, а также для борной кислоты и других буровых растворов

•         Тетраборат натрия  Предшественник для борной кислоты, ингредиент клейкости в поливинилацетате, клей на основе поливинилового спирта

•         Тетраборат натрия  Детоксикация фторида

•         Тетраборат натрия  Лечение молочницы в копытах лошадей

•         Тетраборат натрия  Используется для изготовления несмываемых чернил для погружных ручек путем растворения шеллака в нагретой буре

•         Тетраборат натрия  Отвердитель для змеиных шкур

•         Тетраборат натрия  Отвердитель для яиц лосося, для использования в спортивной рыбалке для лосося

•         Тетраборат натрия  Буферный агент бассейна для контроля рН

•         Тетраборат натрия  Нейтронный поглотитель, используемый в ядерных реакторах и бассейнах отработавшего топлива для контроля реактивности и прекращения ядерной цепной реакции

•         Тетраборат натрия  В качестве микроэлементного удобрения для коррекции не содержащих бора почв

•         Тетраборат натрия  Для очистки полости головного мозга черепа для монтажа

•         Тетраборат натрия  Для окраски огней с зеленым оттенком

•         Тетраборат натрия традиционно применяли для покрытия сухих замороженных мясных продуктов, таких как ветчины, чтобы защитить их от взрыва в процессе дальнейшего хранения

•         Тетраборат натрия  Обнаружен в некоторых коммерческих витаминах

•         Тетраборат натрия  Для остановки радиатора автомобиля и утечек блока двигателя

•         Тетраборат натрия  Как важный компонент в слизе

•         Тетраборат натрия  Используется современным кузнецом в процессе сварки фортом

• 29.06.2017

  Бура́ — неорганическое вещество, натриевая соль борной кислоты. Химическое название — тетраборат натрия. Бурой называют как безводную соль, так и ее кристаллогидраты. Формула безводной соли — Na2B4O7. Чаще всего используется 10-ти водный кристаллогидрат Na2B4O7·10H2O.

  Получают буру из природного сырья, хотя некоторые предприятия синтезируют 10-ти водный кристаллогидрат из борной кислоты и соды. Минералы тинкал (десятиводный кристаллогидрат) и кернит (четырехводный кристаллогидрат) — это тетраборат натрия естественного происхождения. Бура содержится в минералах на основе боратов. Ее добывают из отложений соленых озер.

  Выпускается тетраборат натрия разной степени очистки. Есть марки технической буры и пищевой буры.

  Свойства

  Кристаллическое вещество; кристаллы бесцветные, прозрачные, белые или сероватые, с жирным блеском. Без запаха, со сладковато-щелочным вкусом. Хорошо растворяется в воде, глицерине; не растворяется в спиртах. При плавлении превращается в бесцветный стеклообразный материал.

  Водный раствор имеет выраженную щелочную реакцию. Вступает в реакции с сильными кислотами. Взаимодействие раствора буры с металлами приводит к образованию нерастворимых боратов. Это свойство используется для удаления из воды солей магния и кальция: их бораты выпадают в осадок и их легко удалить фильтрованием. Очень интересна способность буры образовывать цветные бораты (их называют «перлы буры») при сплавлении с оксидами металлов. Эту особенность используют в аналитике для оценки качественного состава неизвестного вещества.

  Меры предосторожности

  Тетраборат натрия относят к малоопасным для человека веществам. Он не горит и не взрывается, его раствор не вызывает раздражений кожи или глаз. Не является аллергеном, не влияет на развитие плода у беременных. Тем не менее, при регулярном воздействии на кожу пыль буры может привести к дерматиту. Поэтому сотрудники, постоянно имеющие дело с хим. реактивом по роду своей деятельности, должны использовать средства защиты для кожи, глаз и органов дыхания.

  В быту буру следует хранить в недоступном для детей и животных месте, в герметично закрытых сосудах, так как проглатывание концентрированного вещества может привести к отравлению.

  Применение

  • В химической промышленности для получения бора, борной кислоты, боратов; бытовых и промышленных СМС, чистящих средств, полиролей и натирок, клеев; тосола; смазочных материалов и тормозных жидкостей.
  • В аналитической химии — как индикатор металлов; для получения буферных растворов; эталон при измерении концентрации кислотного раствора.
  • В стекольной, керамической, фарфоровой, лакокрасочной индустрии для производства цветных стекол, глазурей и эмалей, фарфоровых и фаянсовых изделий, а также оптического стекла.
  • На электротехнических, радиоэлектронных, металлургических предприятиях для пайки и сварки металлов. Пятиводный кристаллогидрат востребован в ювелирном деле как часть флюса для работ с золотом и серебром. 
  • Входит в состав электролитов для создания антикоррозионных покрытий электролитическим способом.
  • При изготовлении строительного утеплителя «Эковата» (в качестве дезинфицирующего ингредиента); для протравы древесины и деревянных строений.
  • В медицине — водные и глицериновые растворы буры применяются как антисептическое наружное средство при грибковых заболеваниях для обработки кожи, полоскания рта, спринцевания.
  • В сельском хозяйстве и быту — инсектицид против всех видов насекомых; входит в состав микроудобрений.
  • На кожевенных предприятиях — при дублении кож и выделке мехов.
  • В целлюлозно-бумажной, текстильной, резиновой, фармацевтической, пищевой, косметической, мыловаренной индустрии, в водоподготовке.
  • В фотопроявителе.
  • В быту — для удаления трудновыводимых загрязнений, например, при чистке сантехники; для уничтожения плесени на поверхностях; для стирки вещей из шерсти.

  Как действовать в аварийных ситуациях, связанных с кислотами и щелочами
  Карбамид — ценное удобрение и сырье для химической промышленности