Нитрат алюминия как пишется

Aluminium nitrate

Names
IUPAC name Aluminium nitrate
Other names Nitric Aluminum salt aluminum nitrate aluminium(III) nitrate
Identifiers
CAS Number	13473-90-0  7784-27-2 (nonahydrate)
3D model (JSmol)	Interactive image
ChemSpider	24267
ECHA InfoCard	100.033.396
EC Number	236-751-8
PubChem CID	26053
RTECS number	BD1040000 (anhydrous) BD1050000 (nonahydrate)
UNII	HUO854648Y  8MC6621V1H (nonhydrate)
UN number	1438
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID7040318
InChI InChI=1S/Al.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1  Key: JLDSOYXADOWAKB-UHFFFAOYSA-N  InChI=1/Al.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1 Key: JLDSOYXADOWAKB-UHFFFAOYAJ
SMILES [Al+3].O=[N+]([O-])[O-].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
Properties
Chemical formula	Al(NO3)3
Molar mass	212.996 g/mol (anhydrous) 375.134 g/mol (nonahydrate)
Appearance	White crystals, solid hygroscopic
Odor	odorless
Density	1.72 g/cm3 (nonahydrate)
Melting point	66 °C (151 °F; 339 K) (anhydrous)[1] 73.9 °C (165.0 °F; 347.0 K) (nonahydrate)
Boiling point	150 °C (302 °F; 423 K) (nonahydrate) decomposes
Solubility in water	anhydrous: 60.0 g/100ml (0°C) 73.9 g/100ml (20 °C) 160 g/100ml (100 °C) nonahydrate: 67.3 g/100 mL
Solubility in methanol	14.45 g/100ml
Solubility in ethanol	8.63 g/100ml
Solubility in ethylene glycol	18.32 g/100ml
Refractive index (nD)	1.54
Hazards
GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Danger
Hazard statements	H271, H272, H301, H315, H318, H319, H361
Precautionary statements	P201, P202, P210, P220, P221, P264, P270, P280, P281, P283, P301+P310, P302+P352, P305+P351+P338, P306+P360, P308+P313, P310, P321, P330, P332+P313, P337+P313, P362, P370+P378, P371+P380+P375, P405, P501
NFPA 704 (fire diamond)	2 0 1 OX
Flash point	35 °C (95 °F; 308 K) (nonahydrate)
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	4280 mg/kg, oral (rat)
NIOSH (US health exposure limits):
PEL (Permissible)	none[2]
REL (Recommended)	2 mg/m3[2]
IDLH (Immediate danger)	N.D.[2]
Safety data sheet (SDS)	External MSDS
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).  verify (what is  ?) Infobox references

Aluminium nitrate is a white, water-soluble salt of aluminium and nitric acid, most commonly existing as the crystalline hydrate, aluminium nitrate nonahydrate, Al(NO₃)₃·9H₂O.

Preparation[edit]

Aluminium nitrate cannot be synthesized by the reaction of aluminium with concentrated nitric acid, as the aluminium forms a passivation layer.

Aluminium nitrate may instead be prepared by the reaction of nitric acid with aluminium(III) chloride. Nitrosyl chloride is produced as a by-product; it bubbles out of the solution as a gas. More conveniently, the salt can be made by reacting nitric acid with aluminium hydroxide.

Aluminium nitrate may also be prepared a metathesis reaction between aluminium sulfate and a nitrate salt with a suitable cation such as barium, strontium, calcium, silver, or lead. e.g. Al₂(SO₄)₃ + 3 Ba(NO₃)₂ → 2 Al(NO₃)₃ + 3 BaSO₄.

Uses[edit]

Aluminium nitrate is a strong oxidizing agent. It is used in tanning leather, antiperspirants, corrosion inhibitors, extraction of uranium, petroleum refining, and as a nitrating agent.

The nonahydrate and other hydrated aluminium nitrates have many applications. These salts are used to produce alumina for preparation of insulating papers, in cathode ray tube heating elements, and on transformer core laminates. The hydrated salts are also used for the extraction of actinide elements.^[3]

It is used in the laboratory and classroom such as in the reaction

Al(NO₃)₃ + 3 NaOH → Al(OH)₃ + 3 NaNO₃

It is, however, much less often encountered than aluminium chloride and aluminium sulfate.

References[edit]

External links[edit]

• MSDS of nonahydrate
• Government of Canada Fact Sheets and Frequently Asked Questions: Aluminum Salts

Aluminium nitrate

Names
IUPAC name Aluminium nitrate
Other names Nitric Aluminum salt aluminum nitrate aluminium(III) nitrate
Identifiers
CAS Number	13473-90-0  7784-27-2 (nonahydrate)
3D model (JSmol)	Interactive image
ChemSpider	24267
ECHA InfoCard	100.033.396
EC Number	236-751-8
PubChem CID	26053
RTECS number	BD1040000 (anhydrous) BD1050000 (nonahydrate)
UNII	HUO854648Y  8MC6621V1H (nonhydrate)
UN number	1438
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID7040318
InChI InChI=1S/Al.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1  Key: JLDSOYXADOWAKB-UHFFFAOYSA-N  InChI=1/Al.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1 Key: JLDSOYXADOWAKB-UHFFFAOYAJ
SMILES [Al+3].O=[N+]([O-])[O-].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
Properties
Chemical formula	Al(NO3)3
Molar mass	212.996 g/mol (anhydrous) 375.134 g/mol (nonahydrate)
Appearance	White crystals, solid hygroscopic
Odor	odorless
Density	1.72 g/cm3 (nonahydrate)
Melting point	66 °C (151 °F; 339 K) (anhydrous)[1] 73.9 °C (165.0 °F; 347.0 K) (nonahydrate)
Boiling point	150 °C (302 °F; 423 K) (nonahydrate) decomposes
Solubility in water	anhydrous: 60.0 g/100ml (0°C) 73.9 g/100ml (20 °C) 160 g/100ml (100 °C) nonahydrate: 67.3 g/100 mL
Solubility in methanol	14.45 g/100ml
Solubility in ethanol	8.63 g/100ml
Solubility in ethylene glycol	18.32 g/100ml
Refractive index (nD)	1.54
Hazards
GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Danger
Hazard statements	H271, H272, H301, H315, H318, H319, H361
Precautionary statements	P201, P202, P210, P220, P221, P264, P270, P280, P281, P283, P301+P310, P302+P352, P305+P351+P338, P306+P360, P308+P313, P310, P321, P330, P332+P313, P337+P313, P362, P370+P378, P371+P380+P375, P405, P501
NFPA 704 (fire diamond)	2 0 1 OX
Flash point	35 °C (95 °F; 308 K) (nonahydrate)
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	4280 mg/kg, oral (rat)
NIOSH (US health exposure limits):
PEL (Permissible)	none[2]
REL (Recommended)	2 mg/m3[2]
IDLH (Immediate danger)	N.D.[2]
Safety data sheet (SDS)	External MSDS
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).  verify (what is  ?) Infobox references

Aluminium nitrate is a white, water-soluble salt of aluminium and nitric acid, most commonly existing as the crystalline hydrate, aluminium nitrate nonahydrate, Al(NO₃)₃·9H₂O.

Preparation[edit]

Aluminium nitrate cannot be synthesized by the reaction of aluminium with concentrated nitric acid, as the aluminium forms a passivation layer.

Aluminium nitrate may instead be prepared by the reaction of nitric acid with aluminium(III) chloride. Nitrosyl chloride is produced as a by-product; it bubbles out of the solution as a gas. More conveniently, the salt can be made by reacting nitric acid with aluminium hydroxide.

Aluminium nitrate may also be prepared a metathesis reaction between aluminium sulfate and a nitrate salt with a suitable cation such as barium, strontium, calcium, silver, or lead. e.g. Al₂(SO₄)₃ + 3 Ba(NO₃)₂ → 2 Al(NO₃)₃ + 3 BaSO₄.

Uses[edit]

Aluminium nitrate is a strong oxidizing agent. It is used in tanning leather, antiperspirants, corrosion inhibitors, extraction of uranium, petroleum refining, and as a nitrating agent.

The nonahydrate and other hydrated aluminium nitrates have many applications. These salts are used to produce alumina for preparation of insulating papers, in cathode ray tube heating elements, and on transformer core laminates. The hydrated salts are also used for the extraction of actinide elements.^[3]

It is used in the laboratory and classroom such as in the reaction

Al(NO₃)₃ + 3 NaOH → Al(OH)₃ + 3 NaNO₃

It is, however, much less often encountered than aluminium chloride and aluminium sulfate.

References[edit]

External links[edit]

• MSDS of nonahydrate
• Government of Canada Fact Sheets and Frequently Asked Questions: Aluminum Salts

Нитрат алюминия
Общие
Систематическое наименование	Нитрат алюминия
Традиционные названия	Нитрат алюминия, тринитрат алюминия, алюминия (III) нитрат
Химическая формула	Al(NO3)3
Эмпирическая формула	Al(NO3)3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдое
Молярная масса	212,996 г/моль
Плотность	1,89[1] г/см³
Термические свойства
Температура плавления	66 °C (с разл.)[1]; нонагидрат: 73,5[1] °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	− 927 кДж/моль; нонагидрат: − 3757[2]; гексагидрат: − 2871[3] кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	при 25 °C: 63,7 г/100 мл
Растворимость в воде	нонагидрат при 20 °C: 73,9[4]
Растворимость в в метаноле	при 35 °C: 14,45[5]
Растворимость в в этаноле	при 35 °C: 8,63[5] г/100 мл
Растворимость в в этиленгликоле	при 35 °C: 18,32[5]
Структура
Кристаллическая структура	моноклинная
Классификация
Рег. номер CAS	13473-90-0 7784-27-2 (нонагидрат)
SMILES	[Al+3].O=[N+]([O-])[O-].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
Регистрационный номер EC	236-751-8
RTECS	BD1040000 BD1050000 (нонагидрат)
Безопасность
ЛД50	(крысы, перорально) 4280 мг/кг

Нитра́т алюми́ния, азотнокислый алюминий — Al(NO₃)₃, неорганическое соединение, алюминиевая соль азотной кислоты.

Помимо собственно безводного нитрата, у алюминия существуют и основные нитраты: AlOH(NO₃)₂ и Al(OH)₂NO₃, а также ряд гидратированных солей Al(NO₃)₃•xH₂O (х = 4, 6, 8, 9), среди которых наиболее стабилен нонагидрат: Al(NO₃)₃•9H₂O.

Физические свойства

Безводный нитрат алюминия представляет собой белое или бесцветное кристаллическое, чрезвычайно гигроскопичное вещество, дымящее на воздухе^[2][6]. Хорошо растворим в холодной воде (63,7 % при 25 °C) и полярных органических растворителях^[6]. Температура плавления 66 °C (с разложением), в вакууме возгоняется при 50 °C^[2].

Нонагидрат Al(NO₃)₃•9H₂O — белые кристаллы, расплывающееся на воздухе, с моноклинной структурой (a=1,086 нм, b=0,959 нм, c=1,383 нм, β=95,15°, z=4, пространственная группа P2₁/a). При нагревании чуть выше температуры плавления (73,6 °C) теряет сперва одну, а затем ещё две молекулы воды^[2].

Плотность водного раствора нитрата алюминия при 18 °C^[7]:

	1 %	2 %	4 %	6 %	8 %	10 %	12 %	14 %
Плотность, г/л	1006,5	1014,4	1030,5	1046,9	1063,8	1081,1	1098,9	1117,1
16 %	18 %	20 %	24 %	28 %	30 %	32 %	—
1135,7	1154,9	1174,5	1215,3	1258,2	1280,5	1303,6	—

Химические свойства

• При растворении в воде подвергается гидролизу^[8]:

Водные растворы нитрата алюминия имеют pH от 2,5 до 3,7^[9].

При нагревании гидролиз можно провести полностью^[8]:

• Вступает в реакцию со щелочами:

Реакция с концентрированным водным раствором аммиака может идти по двум направлениям^[8].

На холоде:

При нагревании:

• При нагревании разлагается ^[8]:

Нонагидрат при сильном нагревании (135 °C) сперва образует основную соль Al(OH)₂NO₃•1,5H₂O, а при более высокой температуре (200 °C) разлагается до аморфного оксида алюминия^[10].

• Нитрат алюминия является сильным окислителем — его безводная форма со взрывом реагирует со многими органическими растворителями (например: с диэтиловым эфиром и бензолом).

Получение

Лабораторные методы

В лаборатории водный раствор нитрата алюминия получают растворением алюминия в разбавленной азотной кислоте:

Альтернативный метод заключается во взаимодействии гидроксида алюминия с азотной кислотой:

Наконец, искомую соль можно получить обменной реакцией сульфата алюминия с нитратом бария или свинца:

Из водного раствора посредством кристаллизации выделяют нонагидрат нитрата алюминия. Кристаллогидраты с меньшим количеством воды получают из водных растворов азотной кислоты^[10].

Безводный нитрат алюминия можно получить реакцией кристаллогидрата с избытком оксидом азота (V) (реакция (1)) или безводного хлорида алюминия с нитратом хлора (реакция (2))^[10][11]:

Промышленное производство

В промышленности безводный нитрат алюминия получают взаимодействием оксида или гидроксида алюминия с оксидом азота (V)^[8]:

В случае использования бромида алюминия в качестве исходного сырья для синтеза, реакция идёт в две стадии:

Применение

Соединение используется в текстильной промышленности как протрава при крашении тканей, для дубления кожи, в производстве нитей накаливания, в качестве катализатора при очистке нефти, антикоррозионного агента; в производстве изоляционных бумаг, нагревательных элементах, антиперспирантов; в ядерной физике^[12].

Опасность

ЛД₅₀ (крысы, перорально) = 4,28 г/кг^[13].

Примечания

Литература

1. Downs A.J. Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium. — First edition. — London: Chapman & Hall, 1993. — 526 p. — ISBN 0-7514-0103-X

Ссылки

• Синтез нитрата алюминия на сайте Youtube. (англ.)

Нитраты

Динитрат гидразина (N2H6(NO3)2) • Изопентилнитрат ((CH3)2CHCH2CH2ONO2) • Метилнитрат (CH3ONO2) • Нитрат актиния(III) (Ac(NO3)3) • Нитрат алюминия (Al(NO3)3) • Нитрат аммония (NH4NO3) • Нитрат бария (Ba(NO3)2) • Нитрат берилия (Be(NO3)2) • Нитрат висмута (Bi(NO3)3) • Нитрат гадолиния (Gd(NO3)3) • Нитрат гидразина (N2H5NO3) • Нитрат гидроксиламина ((NH3OH)NO3) • Нитрат гуанидина (C(NH2)3NO3) • Нитрат железа(III) (Fe(NO3)3) • Нитрат кадмия (Cd(NO3)2) • Нитрат калия (KNO3) • Нитрат кальция (Са(NО3)2) • Нитрат кобальта(II) (Co(NO3)2) • Нитрат кобальта(III) (Co(NO3)3) • Нитрат лития (LiNO3) • Нитрат магния (Mg(NO3)2) • Нитрат марганца (Mn(NO3)2) • Нитрат меди(II) (Cu(NO3)2) • Нитрат мочевины ((NH2)2CO•HNO3) • Нитрат натрия (NaNO3) • Нитрат неодима (Nd(NO3)3) • Нитрат никеля(II) (Ni(NO3)2) • Нитрат палладия(II) (Pd(NO3)3) • Нитрат ртути(I) (Hg2(NO3)2) • Нитрат ртути(II) (Hg(NO3)2) • Нитрат рубидия (RbNO3) • Нитрат свинца(II) (Pb(NO3)2) • Нитрат серебра(I) (AgNO3) • Нитрат скандия(III) (Sc(NO3)3) • Нитрат стронция (Sr(NO3)2) • Нитрат урана (U(NO3)2) • Нитрат уранила (UO2(NO3)2) • Нитрат хлорина (ClONO3) • Нитрат хрома (Cr(NO3)3) • Нитрат цезия (CsNO3) • Нитрат цинка (Zn(NO3)2) • Нитраты целлюлозы ([C6H7O2(OH)3-x(ONO2)x]n) • Нитроглицерин (O2NOCH(CH2ONO2)2) • Пропилнитрат (C3H7ONO2) • Церий-аммоний нитрат ((NH4)2Ce(NO3)6) • Этилнитрат (C2H5ONO2)

Соединения алюминия

Алюминат лития (LiAlO2) • Алюминат натрия (NaAlO2)  • Алюмогидрид кальция (Ca[AlH4]2)  • Алюмогидрид лития (LiAlH4)  • Алюмосиликаты  • Антимонид алюминия (AlSb)  • Арсенид алюминия (AlAs)  • Ацетат алюминия (Al(CH3COO)3)  • Бромид алюминия (AlBr3)  • Гексафтороалюминат аммония ((NH3)3[AlF6])  • Гексафтороалюминат натрия (Na3[AlF6])  • Гидрид алюминия (AlH3)  • Гидроксид алюминия (Al(OH)3)  • Диборид алюминия (AlB2)  • Додекаборид алюминия (AlB12)  • Иодид алюминия (AlI3)  • Карбид алюминия (Al4C3)  • Метагидроксид алюминия (AlO(OH))  • Молибдат алюминия (Al2(MoO4)3)  • Монооксид алюминия (AlO)  • Монофторид алюминия (AlF)  • Монохлорид алюминия (AlCl)  • Нитрат алюминия (Al(NO3)3)  • Нитрид алюминия (AlN)  • Оксид алюминия (Al2O3)  • Оксинитрид алюминия (AlON)  • Селенид алюминия (Al2Se3)  • Силикат алюминия (Al2SiO5)  • Сульфат алюминия (Al2(SO4)3)  • Сульфат алюминия-калия (KAl(SO4)2)  • Сульфид алюминия (Al2S3)  • Тетрагидридоалюминат лития (Li[AlH4])  • Тетрагидридоалюминат натрия (Na[AlH4])  • Тетрагидридоалюминат калия (K[AlH4])  • Тетрагидридоалюминат цезия (Cs[AlH4])  • Триизобутилалюминий (Al(C4H9)3)  • Триметилалюминий (Al(CH3)3)  • Трифенилалюминий (Al(C6H5)3)  • Трифторид алюминия (AlF3)  • Триэтилалюминий (Al(C2H5)3)  • Фосфат алюминия (AlPO4)  • Фосфид алюминия (AlP)  • Хлорид алюминия (AlCl3)

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

H+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg22+ Pb2+ Sn2+ Cu+ Cu2+ OH− P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н F− P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р Cl− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р Br− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р I− P P P P Р Р Р Р Р Р  ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н — S2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н SO32− P P P P Р М М М Н  ?  ? М  ? Н Н Н М Н Н Н Н  ? Н  ? SO42− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р NO3− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р NO2− P P P P Р Р Р Р Р  ?  ?  ?  ? Р М  ?  ? М  ? ?  ?  ?  ?  ? PO43− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н  ? Н Н Н Н CO32− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — —  ? — CH3COO− P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р CN− P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н SiO32− H Н P P  ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ?  ? Н ? ? ?

Нитрат алюминия
Общие
Систематическое наименование (b)	Нитрат алюминия
Традиционные названия	Азотнокислый алюминий; нитрат алюминия(+3), тринитрат алюминия, алюминия (III) нитрат
Хим. формула (b)	Al(NO3)3
Рац. формула (b)	Al(NO3)3
Физические свойства
Состояние (b)	твёрдое
Молярная масса (b)	212,996 г/моль (b)
Плотность (b)	1,89[1]
Термические свойства
Температура
• плавления (b)	+66 °C (с разл.)[1]; нонагидрат: 73,5[1]
• разложения	+150-200 °C
Энтальпия
• образования	− 927 кДж/моль; нонагидрат: − 3757[2]; гексагидрат: − 2871[3] кДж/моль
Химические свойства
Растворимость (b)
• в воде	при 25 °C: 63,7 г/100 мл
• в воде	нонагидрат при 20 °C: 73,9[4]
• в в метаноле (b)	при 35 °C: 14,45[5]
• в в этаноле (b)	при 35 °C: 8,63[5]
• в в этиленгликоле (b)	при 35 °C: 18,32[5]
Структура
Кристаллическая структура (b)	моноклинная
Классификация
Рег. номер CAS (b)	13473-90-0 7784-27-2 (нонагидрат)
PubChem (b)	16713320
Рег. номер EINECS (b)	236-751-8
SMILES (b)	[Al+3].O=[N+]([O-])[O-].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
InChI (b)	InChI=1S/Al.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1 JLDSOYXADOWAKB-UHFFFAOYSA-N
RTECS (b)	BD1040000 BD1050000 (нонагидрат)
ChemSpider (b)	24267
Безопасность
ЛД50 (b)	(крысы, перорально) 4280 мг/кг
Токсичность (b)	Низкая
NFPA 704 (b)	0 0 3 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Нитра́т алюми́ния, азотнокислый алюминий — Al(NO₃)₃, неорганическое соединение (b) , алюминиевая (b) соль (b) азотной кислоты (b) .

Помимо собственно безводного нитрата, у алюминия существуют и основные нитраты: AlOH(NO₃)₂ и Al(OH)₂NO₃, а также ряд гидратированных солей Al(NO₃)₃•xH₂O (х = 4, 6, 8, 9), среди которых наиболее стабилен нонагидрат: Al(NO₃)₃•9H₂O.

Физические свойства

Безводный нитрат алюминия представляет собой белое или бесцветное кристаллическое, чрезвычайно гигроскопичное (b) вещество, дымящее на воздухе^[2][6]. Хорошо растворим в холодной воде (63,7 % при 25 °C) и полярных органических растворителях^[6]. Температура плавления 66 °C (с разложением), в вакууме (b) возгоняется при 50 °C. Разлагается в горячей воде^[2].

Нонагидрат Al(NO₃)₃•9H₂O — белые кристаллы, расплывающееся на воздухе, с моноклинной структурой (b) (a=1,086 нм (b) , b=0,959 нм, c=1,383 нм, β=95,15°, z=4, пространственная группа (b) P2₁/a). При нагревании чуть выше температуры плавления (73,6 °C) теряет сперва одну, а затем ещё две молекулы воды^[2].

Плотность водного раствора нитрата алюминия при 18 °C^[7]:

	1 %	2 %	4 %	6 %	8 %	10 %	12 %	14 %
Плотность (b) , г/л	1006,5	1014,4	1030,5	1046,9	1063,8	1081,1	1098,9	1117,1
16 %	18 %	20 %	24 %	28 %	30 %	32 %	—
1135,7	1154,9	1174,5	1215,3	1258,2	1280,5	1303,6	—

Химические свойства

• При растворении в воде подвергается гидролизу (b) ^[8]:

Водные растворы нитрата алюминия имеют pH (b) от 2,5 до 3,7^[9].

При нагревании гидролиз можно провести полностью^[8]:

• Вступает в реакцию со щелочами (b) :

Реакция с концентрированным водным раствором аммиака (b) может идти по двум направлениям^[8].

На холоде:

При нагревании:

• При нагревании разлагается ^[8]:

Нонагидрат при сильном нагревании (135 °C) сперва образует основную соль Al(OH)₂NO₃•1,5H₂O, а при более высокой температуре (200 °C) разлагается до аморфного оксида алюминия (b) ^[10].

• Нитрат алюминия является сильным окислителем (b)  — его безводная форма со взрывом реагирует со многими органическими растворителями (например: с диэтиловым эфиром (b) и бензолом (b) ).

Получение

Лабораторные методы

В лаборатории водный раствор нитрата алюминия получают растворением алюминия (b) в разбавленной азотной кислоте (b) :

Альтернативный метод заключается во взаимодействии гидроксида алюминия (b) с азотной кислотой:

Наконец, искомую соль можно получить обменной реакцией сульфата алюминия (b) с нитратом бария (b) или свинца (b) :

Из водного раствора посредством кристаллизации (b) выделяют нонагидрат нитрата алюминия. Кристаллогидраты с меньшим количеством воды получают из водных растворов азотной кислоты^[10].

Безводный нитрат алюминия можно получить реакцией кристаллогидрата с избытком оксидом азота (V) (b) (реакция (1)) или безводного хлорида алюминия (b) с нитратом хлора (b) (реакция (2))^[10][11]:

Промышленное производство

В промышленности безводный нитрат алюминия получают взаимодействием оксида (b) или гидроксида алюминия (b) с оксидом азота (V) (b) ^[8]:

В случае использования бромида алюминия (b) в качестве исходного сырья для синтеза, реакция идёт в две стадии:

Применение

Соединение используется в текстильной (b) промышленности как протрава (b) при крашении тканей, для дубления кожи, в производстве нитей накаливания, в качестве катализатора (b) при очистке нефти, антикоррозионного агента; в производстве изоляционных бумаг, нагревательных элементах, антиперспирантов (b) ; в ядерной физике^[12].

Опасность

ЛД₅₀ (b) (крысы, перорально) = 4,28 г/кг^[13].

Примечания

1. 1 2 3 Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Глава 3. Физические свойства // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 76. — ISBN 5-7107-8085-5.
2. 1 2 3 4 Алюминия нитрат // Химическая энциклопедия / Главный редактор И. Л. Кнунянц. — М.: «Советская энциклопедия», 1988. — Т. 1. — С. 212.
3. ↑ Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Часть IV. Термодинамика. Глава 1. Энтальпия образования, энтропия и энергия Гиббса образования веществ // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 441. — ISBN 5-7107-8085-5.
4. ↑ Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Часть VI. Растворимость веществ в воде // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 618. — ISBN 5-7107-8085-5.
5. 1 2 3 Perry D.L. , Phillips S.L. Handbook of Inorganic Compounds. — CRC Press, 1995. — P. 9. — ISBN 0-8493-8671-3.
6. 1 2 Patnaik P. Handbook of inorganic chemical. — McGraw-Hill, 2003. — P. 9. — ISBN 0-07-049439-8.
7. ↑ Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Часть VII. Плотность воды и водных растворов. Глава 3. Соли // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 641. — ISBN 5-7107-8085-5.
8. 1 2 3 4 5 Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 3-е изд.. — М.: «Химия», 2000. — С. 84. — ISBN 5-7245-1163-0.
9. ↑ Тихонов В.Н. Аналитическая химия алюминия. — Серия «Аналитическая химия элементов». — М.: «Наука». — Т. 1971. — С. 16.
10. 1 2 3 Downs A.J. Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium. — First edition. — London: Chapman & Hall, 1993. — P. 153. — 526 p. — ISBN 0-7514-0103-X.
11. ↑ Турова Н.Я. Неорганическая химия в таблицах. — М.: «Высший химический колледж РАН», 1997. — С. 66.
12. ↑ Vincoli J. W. Aluminium nitrate // Risk Management for Hazardous Chemicals. — CRC Press, 1997. — 3136 p. — ISBN 1-56670-200-3.
13. ↑ Gardner’s commercially important chemicals: synonyms, trade names, and properties / Edited by Milne G.W.A.. — New Jersey: John Wiley and Sons, 2005. — P. 22. — ISBN 0-471-73518-3.

Литература

1. Downs A.J. Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium. — First edition. — London: Chapman & Hall, 1993. — 526 p. — ISBN 0-7514-0103-X.

• Ахметов Н. С. (b) Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001. — ISBN 5-06-003363-5.
• Лидин Р. А. (b) Справочник по общей и неорганической химии. — М.: КолосС, 2008. — ISBN 978-5-9532-0465-1.
• Некрасов Б. В. (b) Основы общей химии. — М.: Лань, 2004. — ISBN 5-8114-0501-4.
• Спицын В. И. (b) , Мартыненко Л. И. (b) Неорганическая химия. — М.: МГУ, 1991, 1994.
• Турова Н. Я. (b) Неорганическая химия в таблицах. Учебное пособие. — М.: ЧеРо, 2002. — ISBN 5-88711-168-2.

Ссылки

• Синтез нитрата алюминия на сайте Youtube.Архивная копия от 29 марта 2020 на Wayback Machine (b)  (англ.)

Нитраты (b)

актиния(III) (b) Ac(NO3)3 алюминия (b) Al(NO3)3 аммония (b) NH4NO3 бария (b) Ba(NO3)2 бериллия (b) Be(NO3)2 бора (b) B(NO3)3 висмута (b) Bi(NO3)3 гадолиния (b) Gd(NO3)3 железа(III) (b) Fe(NO3)3 кадмия (b) Cd(NO3)2 калия (b) KNO3 уранила-калия (b) K(UO2)(NO3)3 кальция (b) Са(NО3)2 кобальта(II) (b) Co(NO3)2 кобальта(III) (b) Co(NO3)3 лантана(III) (b) La(NO3)3 лития (b) LiNO3 магния (b) Mg(NO3)2 марганца (b) Mn(NO3)2 меди(II) (b) Cu(NO3)2 натрия (b) NaNO3 нептуния(IV) (b) Np(NO3)4 нептунила(V) (b) NpO2NO3 оксонептуния(V) (b) NpO(NO3)3 неодима (b) Nd(NO3)3 никеля(II) (b) Ni(NO3)2 гексаамминникеля(II) (b) [Ni(NH3)6](NO3)2 палладия(II) (b) Pd(NO3)3 празеодима (b) Pr(NO3)3 ртути(I) (b) Hg2(NO3)2 ртути(II) (b) Hg(NO3)2 рубидия (b) RbNO3 свинца(II) (b) Pb(NO3)2 серебра(I) (b) AgNO3 скандия(III) (b) Sc(NO3)3 стронция (b) Sr(NO3)2 урана (b) U(NO3)2 фтора (b) FNO3 хлора (b) ClNO3 хрома (b) Cr(NO3)3 цезия (b) CsNO3 цинка (b) Zn(NO3)2

Соединения алюминия (b) *
Интерметаллиды	Алюминийнеодим (b) (NdAl) Алюминийдинеодим (b) (AlNd2) Алюминийтринеодим (b) (AlNd3) Алюминийникель (b) (NiAl) Алюминийдиниобий (b) (Nb2Al) Алюминийтриниобий (b) (Nb3Al) Алюминийпалладий (b) (AlPd) Алюминийдипалладий (b) (AlPd2)
Оксиды, гидроксиды	Гидроксид алюминия (b) (Al(OH)3) Метагидроксид алюминия (b) (AlO(OH)) Монооксид алюминия (b) (AlO) Оксид алюминия (b) (Al2O3) Оксинитрид алюминия (b) (AlON)
Соли	Арсенат алюминия (b) (AlAsO4) Ацетат алюминия (b) (Al(CH3COO)3) Молибдат алюминия (b) (Al2(MoO4)3) Нитрат алюминия (b) (Al(NO3)3) Силикат алюминия (b) (Al2O3·SiO2) Сульфат алюминия (b) (Al2(SO4)3) Сульфат алюминия-аммония (b) (NH4Al(SO4)2) Сульфат алюминия-калия (b) (KAl(SO4)2) Сульфат алюминия-натрия (b) (NaAl(SO4)2) Сульфат алюминия-рубидия (b) (RbAl(SO4)2) Сульфат алюминия-таллия (b) (TlAl(SO4)2) Сульфат алюминия-цезия (b) (CsAl(SO4)2) Фосфат алюминия (b) (AlPO4) Хлорат алюминия (b) (Al(ClO3)3)
Алюминаты	Алюминаты кальция (b) (mCaO·nAl2O3) Алюминат лития (b) (LiAlO2) Алюминат натрия (b) (NaAlO2) Гексафтороалюминат аммония (b) ((NH3)3[AlF6]) Гексафтороалюминат натрия (b) (Na3[AlF6]) Тетрагидридоалюминат натрия (b) (Na[AlH4]) Тетрагидридоалюминат калия (b) (K[AlH4]) Тетрагидридоалюминат цезия (b) (Cs[AlH4])
Галогениды	Бромид алюминия (b) (AlBr3) Иодид алюминия (b) (AlI3) Монофторид алюминия (b) (AlF) Монохлорид алюминия (b) (AlCl) Трифторид алюминия (b) (AlF3) Хлорид алюминия (b) (AlCl3)
Металлоорганические соединения	Триизобутилалюминий (b) (Al(C4H9)3) Триметилалюминий (b) (Al(CH3)3) Трифенилалюминий (b) (Al(C6H5)3) Триэтилалюминий (b) (Al(C2H5)3)
Соединения с неметаллами	Антимонид алюминия (b) (AlSb) Арсенид алюминия (b) (AlAs) Диборид алюминия (b) (AlB2) Додекаборид алюминия (b) (AlB12) Карбид алюминия (b) (Al4C3) Нитрид алюминия (b) (AlN) Селенид алюминия (b) (Al2Se3) Сульфид алюминия (b) (Al2S3) Фосфид алюминия (b) (AlP)
Гидриды	Алюмогидрид кальция (b) (Ca[AlH4]2) Алюмогидрид лития (b) (LiAlH4) Гидрид алюминия (b) (AlH3)
Другие	Алюмосиликаты (b)