Нитрат серебра как пишется - Граматика и образование на Pisanino.ru

Silver nitrate

Names
Structural formula

Crystal structure
IUPAC name Silver nitrate
Systematic IUPAC name Silver(I) nitrate
Other names Nitric acid silver(1+) salt Lapis infernalis Argentous nitrate
Identifiers
CAS Number	7761-88-8
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:32130
ChEMBL	ChEMBL177367
ChemSpider	22878
ECHA InfoCard	100.028.958
EC Number	231-853-9
PubChem CID	24470
RTECS number	VW4725000
UNII	95IT3W8JZE
UN number	1493
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID3032042
InChI InChI=1S/Ag.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1 Key: SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N InChI=1/Ag.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1 Key: SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYAW
SMILES [N+](=O)([O-])[O-].[Ag+]
Properties
Chemical formula	AgNO₃
Molar mass	169.872 g·mol⁻¹
Appearance	colorless solid
Odor	Odorless
Density	4.35 g/cm³ (24 °C) 3.97 g/cm³ (210 °C)^[1]
Melting point	209.7 °C (409.5 °F; 482.8 K)^[1]^[3]
Boiling point	440 °C (824 °F; 713 K) decomposes^[1]
Solubility in water	122 g/100 mL (0 °C) 170 g/100 mL (10 °C) 256 g/100 mL (25 °C) 373 g/100 mL (40 °C) 912 g/100 mL (100 °C)^[2]
Solubility	Soluble in acetone,^[1] ammonia, ether, glycerol
Solubility in acetic acid	0.776 g/kg (30 °C) 1.244 g/kg (40 °C) 5.503 g/kg (93 °C)^[3]
Solubility in acetone	0.35 g/100 g (14 °C) 0.44 g/100 g (18 °C)^[2]
Solubility in benzene	0.22 g/kg (35 °C) 0.44 g/kg (40.5 °C)^[2]
Solubility in ethanol	3.1 g/100 g (19 °C)^[2]
Solubility in ethyl acetate	2.7 g/100 g (20 °C)^[3]
log P	0.19
Magnetic susceptibility (χ)	−45.7·10⁻⁶ cm³/mol
Refractive index (n_D)	1.744
Viscosity	3.77 cP (244 °C) 3.04 cP (275 °C)^[3]
Structure
Crystal structure	Orthorhombic, oP56^[4]
Space group	P2₁2₁2₁, No. 19^[4]
Point group	222^[4]
Lattice constant	a = 6.992(2) Å, b = 7.335(2) Å, c = 10.125(2) Å^[4] α = 90°, β = 90°, γ = 90°
Thermochemistry
Heat capacity (C)	93.1 J/mol·K^[1]
Std molar entropy (S^⦵₂₉₈)	140.9 J/mol·K^[1]
Std enthalpy of formation (Δ_fH^⦵₂₉₈)	−124.4 kJ/mol^[1]
Gibbs free energy (Δ_fG^⦵)	−33.4 kJ/mol^[1]
Pharmacology
ATC code	D08AL01 (WHO)
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	Reacts explosively with ethanol. Toxic. Corrosive.
GHS labelling:
Pictograms	^[5]
Signal word	Danger
Hazard statements	H272, H314, H410^[5]
Precautionary statements	P220, P273, P280, P305+P351+P338, P310, P501^[5]
NFPA 704 (fire diamond)	3 0 2 OX
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD_Lo (lowest published)	800 mg/kg (rabbit, oral) 20 mg/kg (dog, oral)^[6]
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). verify (what is ?) Infobox references

Crystals of silver nitrate under a microscope.

Silver nitrate is an inorganic compound with chemical formula AgNO
₃. It is a versatile precursor to many other silver compounds, such as those used in photography. It is far less sensitive to light than the halides. It was once called lunar caustic because silver was called luna by ancient alchemists who associated silver with the moon.^[7] In solid silver nitrate, the silver ions are three-coordinated in a trigonal planar arrangement.^[4]

Synthesis and structure[edit]

Albertus Magnus, in the 13th century, documented the ability of nitric acid to separate gold and silver by dissolving the silver.^[8] Indeed silver nitrate can be prepared by dissolving silver in nitric acid followed by evaporation of the solution. The stoichiometry of the reaction depends upon the concentration of nitric acid used.

3 Ag + 4 HNO₃ (cold and diluted) → 3 AgNO₃ + 2 H₂O + NO

Ag + 2 HNO₃ (hot and concentrated) → AgNO₃ + H₂O + NO₂

The structure of silver nitrate has been examined by X-ray crystallography several times. In the common orthorhombic form stable at ordinary temperature and pressure, the silver atoms form pairs with Ag—Ag contacts of 3.227 Å. Each Ag⁺ center is bonded to six oxygen centers of both uni- and bidentate nitrate ligands. The Ag-O distances range from 2.384 to 2.702 Å.^[4]

Reactions[edit]

A typical reaction with silver nitrate is to suspend a rod of copper in a solution of silver nitrate and leave it for a few hours. The silver nitrate reacts with copper to form hairlike crystals of silver metal and a blue solution of copper nitrate:

2 AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2 Ag

Silver nitrate decomposes when heated:

2 AgNO₃(l) → 2 Ag(s) + O₂(g) + 2 NO₂(g)

Qualitatively, decomposition is negligible below the melting point, but becomes appreciable around 250 °C and fully decomposes at 440 °C.^[9]

Most metal nitrates thermally decompose to the respective oxides, but silver oxide decomposes at a lower temperature than silver nitrate, so the decomposition of silver nitrate yields elemental silver instead.

Uses[edit]

Precursor to other silver compounds[edit]

Silver nitrate is the least expensive salt of silver; it offers several other advantages as well. It is non-hygroscopic, in contrast to silver fluoroborate and silver perchlorate. It is relatively stable to light. Finally, it dissolves in numerous solvents, including water. The nitrate can be easily replaced by other ligands, rendering AgNO₃ versatile. Treatment with solutions of halide ions gives a precipitate of AgX (X = Cl, Br, I). When making photographic film, silver nitrate is treated with halide salts of sodium or potassium to form insoluble silver halide in situ in photographic gelatin, which is then applied to strips of tri-acetate or polyester. Similarly, silver nitrate is used to prepare some silver-based explosives, such as the fulminate, azide, or acetylide, through a precipitation reaction.

Treatment of silver nitrate with base gives dark grey silver oxide:^[10]

2 AgNO₃ + 2 NaOH → Ag₂O + 2 NaNO₃ + H₂O

Halide abstraction[edit]

The silver cation, Ag⁺
, reacts quickly with halide sources to produce the insoluble silver halide, which is a cream precipitate if Br⁻
is used, a white precipitate if Cl⁻
is used and a yellow precipitate if I⁻
is used. This reaction is commonly used in inorganic chemistry to abstract halides:

Ag⁺
(aq) + X⁻
(aq) → AgX(s)

where X⁻
= Cl⁻
, Br⁻
, or I⁻
.

Other silver salts with non-coordinating anions, namely silver tetrafluoroborate and silver hexafluorophosphate are used for more demanding applications.

Similarly, this reaction is used in analytical chemistry to confirm the presence of chloride, bromide, or iodide ions. Samples are typically acidified with dilute nitric acid to remove interfering ions, e.g. carbonate ions and sulfide ions. This step avoids confusion of silver sulfide or silver carbonate precipitates with that of silver halides. The color of precipitate varies with the halide: white (silver chloride), pale yellow/cream (silver bromide), yellow (silver iodide). AgBr and especially AgI photo-decompose to the metal, as evidence by a grayish color on exposed samples.

The same reaction was used on steamships in order to determine whether or not boiler feedwater had been contaminated with seawater. It is still used to determine if moisture on formerly dry cargo is a result of condensation from humid air, or from seawater leaking through the hull.^[11]

Organic synthesis[edit]

Silver nitrate is used in many ways in organic synthesis, e.g. for deprotection and oxidations. Ag⁺
binds alkenes reversibly, and silver nitrate has been used to separate mixtures of alkenes by selective absorption. The resulting adduct can be decomposed with ammonia to release the free alkene.^[12] Silver nitrate is highly soluble in water but is poorly soluble in most organic solvents, except acetonitrile (111.8 g/100 g, 25 °C).^[13]

Biology[edit]

In histology, silver nitrate is used for silver staining, for demonstrating reticular fibers, proteins and nucleic acids. For this reason it is also used to demonstrate proteins in PAGE gels. It can be used as a stain in scanning electron microscopy.^[14]

Indelible ink[edit]

Silver nitrate produces long-lasting stain when applied to skin. An electoral stain makes use of this to mark a finger of people who have voted in an election, allowing easy identification to prevent double-voting.

Medicine[edit]

Silver salts have antiseptic properties. In 1881 Credé introduced the use of dilute solutions of AgNO₃ in newborn babies’ eyes at birth to prevent contraction of gonorrhea from the mother, which could cause blindness. (Modern antibiotics are now used instead).^[15]^[16]^[17]

Fused silver nitrate, shaped into sticks, was traditionally called «lunar caustic». It is used as a cauterizing agent, for example to remove granulation tissue around a stoma. General Sir James Abbott noted in his journals that in India in 1827 it was infused by a British surgeon into wounds in his arm resulting from the bite of a mad dog to cauterize the wounds and prevent the onset of rabies.^[18]

Silver nitrate is used to cauterize superficial blood vessels in the nose to help prevent nose bleeds.

Dentists sometimes use silver nitrate-infused swabs to heal oral ulcers. Silver nitrate is used by some podiatrists to kill cells located in the nail bed.

The Canadian physician C. A. Douglas Ringrose researched the use of silver nitrate for sterilization procedures, believing that silver nitrate could be used to block and corrode the fallopian tubes.^[19] The technique was ineffective.^[20]

Disinfection[edit]

Much research has been done in evaluating the ability of the silver ion at inactivating Escherichia coli, a microorganism commonly used as an indicator for fecal contamination and as a surrogate for pathogens in drinking water treatment. Concentrations of silver nitrate evaluated in inactivation experiments range from 10–200 micrograms per liter as Ag⁺.
Silver’s antimicrobial activity saw many applications prior to the discovery of modern antibiotics, when it fell into near disuse. Its association with argyria made consumers wary and led them to turn away from it when given an alternative.

Against warts[edit]

Skin stained by silver nitrate

Repeated daily application of silver nitrate can induce adequate destruction of cutaneous warts, but occasionally pigmented scars may develop. In a placebo-controlled study of 70 patients, silver nitrate given over nine days resulted in clearance of all warts in 43% and improvement in warts in 26% one month after treatment compared to 11% and 14%, respectively, in the placebo group.^[21]

Safety[edit]

As an oxidant, silver nitrate should be properly stored away from organic compounds. Despite its common usage in extremely low concentrations to prevent gonorrhea and control nose bleeds, silver nitrate is still very toxic and corrosive.^[22] Brief exposure will not produce any immediate side effects other than the purple, brown or black stains on the skin, but upon constant exposure to high concentrations, side effects will be noticeable, which include burns. Long-term exposure may cause eye damage. Silver nitrate is known to be a skin and eye irritant. Silver nitrate has not been thoroughly investigated for potential carcinogenic effect.^[23]

Silver nitrate is currently unregulated in water sources by the United States Environmental Protection Agency. However, if more than 1 gram of silver is accumulated in the body, a condition called argyria may develop. Argyria is a permanent cosmetic condition in which the skin and internal organs turn a blue-gray color. The United States Environmental Protection Agency used to have a maximum contaminant limit for silver in water until 1990, when it was determined that argyria did not impact the function of any affected organs despite the discolouration.^[24] Argyria is more often associated with the consumption of colloidal silver solutions rather than with silver nitrate, since it is only used at extremely low concentrations to disinfect the water. However, it is still important to be wary before ingesting any sort of silver-ion solution.

References[edit]

^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
^ ^a ^b ^c ^d Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd ed.). New York City: D. Van Nostrand Company. pp. 617–619.
^ ^a ^b ^c ^d Kiper, Ruslan Anatolievich. «silver nitrate». Chemister.ru. Retrieved 2014-07-20.
^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Meyer, P.; Rimsky, A.; Chevalier, R. (1978). «Structure du nitrate d’argent à pression et température ordinaires. Exemple de cristal parfait». Acta Crystallogr. B. 34 (5): 1457–1462. doi:10.1107/S0567740878005907.
^ ^a ^b ^c Sigma-Aldrich Co., Silver nitrate. Retrieved on 2014-07-20.
^ «Silver (metal dust and soluble compounds, as Ag)». Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
^ «Definition of Lunar Caustic». dictionary.die.net. Archived from the original on 2012-01-31.
^ Szabadváry, Ferenc (1992). History of analytical chemistry. Taylor & Francis. p. 17. ISBN 978-2-88124-569-5.
^ Stern, K. H. (1972). «High Temperature Properties and Decomposition of Inorganic Salts Part 3, Nitrates and Nitrites». Journal of Physical and Chemical Reference Data. 1 (3): 747–772. Bibcode:1972JPCRD…1..747S. doi:10.1063/1.3253104. S2CID 95532988.
^ Campaigne, E.; LeSuer, W. M. (1963). «3-Thiophenecarboxylic (Thenoic) Acid». Organic Syntheses.{{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link); Collective Volume, vol. 4, p. 919 (preparation of Ag₂O, used in oxidation of an aldehyde)
^ «Silver nitrate method». Transport Information Service. Gesamtverband der Deutschen Versicherungswirtschaf. Retrieved 22 June 2015.
^ Cope, A. C.; Bach, R. D. (1973). «trans-Cyclooctene». Organic Syntheses.{{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link); Collective Volume, vol. 5, p. 315
^ «silver nitrate». chemister.ru. Retrieved 2019-04-04.
^ Geissinger HD (2011). «The use of silver nitrate as a stain for scanning electron microscopy of arterial intima and paraffin sections of kidney». Journal of Microscopy. 95 (3): 471–481. doi:10.1111/j.1365-2818.1972.tb01051.x. PMID 4114959. S2CID 38335416.
^ Peter.H (2000). «Dr Carl Credé (1819–1892) and the prevention of ophthalmia neonatorum». Arch Dis Child Fetal Neonatal Ed. 83 (2): F158–F159. doi:10.1136/fn.83.2.F158. PMC 1721147. PMID 10952715.
^ Credé C. S. E. (1881). «Die Verhürtung der Augenentzündung der Neugeborenen». Archiv für Gynäkologie. 17 (1): 50–53. doi:10.1007/BF01977793. S2CID 10053605.
^ Schaller, Ulrich C. & Klauss, Volker (2001). «Is Credés prophylaxis for ophthalmia neonatorum still valid?». Bulletin of the World Health Organization. 79 (3): 262–266. PMC 2566367. PMID 11285676.
^ British Library, India Office Records, European Manuscripts, MSS EUR F171/33/3, page 109.
^ Ringrose CA. (1973). «Office tubal sterilization». Obstetrics and Gynecology. 42 (1): 151–5. PMID 4720201.
^ Cryderman v. Ringrose (1978), 89 D.L.R. (3d) 32 (Alta S.C.) and Zimmer et al. v. Ringrose (1981) 4 W.W.R. 75 (Alta C.A.).
^ Sterling, J. C.; Handfield-Jones, S.; Hudson, P. M.; British Association of Dermatologists (2001). «Guidelines for the management of cutaneous warts» (PDF). British Journal of Dermatology. 144 (1): 4–11. doi:10.1046/j.1365-2133.2001.04066.x. PMID 11167676. S2CID 20179474. Archived from the original (PDF) on 2012-03-03.
^ «Safety data for silver nitrate (MSDS)». Oxford University Chemistry department.
^ «New Jersey Right-To-Know-Act Hazardous Substance Fact Sheet — Silver Nitrate» (PDF).
^ «Silver Compounds.» Encyclopedia of Chemical Technology. Vol. 22. Fourth Ed. Excec. Ed. Jaqueline I. Kroschwitz. New York: John Wiley and Sons, 1997.

External links[edit]

International Chemical Safety Card 1116
NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
History of Kodak: About Film and Imaging

Salts and covalent derivatives of the nitrate ion

Источник

Silver nitrate

Names
Structural formula

Crystal structure
IUPAC name Silver nitrate
Systematic IUPAC name Silver(I) nitrate
Other names Nitric acid silver(1+) salt Lapis infernalis Argentous nitrate
Identifiers
CAS Number	7761-88-8
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:32130
ChEMBL	ChEMBL177367
ChemSpider	22878
ECHA InfoCard	100.028.958
EC Number	231-853-9
PubChem CID	24470
RTECS number	VW4725000
UNII	95IT3W8JZE
UN number	1493
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID3032042
InChI InChI=1S/Ag.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1 Key: SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N InChI=1/Ag.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1 Key: SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYAW
SMILES [N+](=O)([O-])[O-].[Ag+]
Properties
Chemical formula	AgNO₃
Molar mass	169.872 g·mol⁻¹
Appearance	colorless solid
Odor	Odorless
Density	4.35 g/cm³ (24 °C) 3.97 g/cm³ (210 °C)^[1]
Melting point	209.7 °C (409.5 °F; 482.8 K)^[1]^[3]
Boiling point	440 °C (824 °F; 713 K) decomposes^[1]
Solubility in water	122 g/100 mL (0 °C) 170 g/100 mL (10 °C) 256 g/100 mL (25 °C) 373 g/100 mL (40 °C) 912 g/100 mL (100 °C)^[2]
Solubility	Soluble in acetone,^[1] ammonia, ether, glycerol
Solubility in acetic acid	0.776 g/kg (30 °C) 1.244 g/kg (40 °C) 5.503 g/kg (93 °C)^[3]
Solubility in acetone	0.35 g/100 g (14 °C) 0.44 g/100 g (18 °C)^[2]
Solubility in benzene	0.22 g/kg (35 °C) 0.44 g/kg (40.5 °C)^[2]
Solubility in ethanol	3.1 g/100 g (19 °C)^[2]
Solubility in ethyl acetate	2.7 g/100 g (20 °C)^[3]
log P	0.19
Magnetic susceptibility (χ)	−45.7·10⁻⁶ cm³/mol
Refractive index (n_D)	1.744
Viscosity	3.77 cP (244 °C) 3.04 cP (275 °C)^[3]
Structure
Crystal structure	Orthorhombic, oP56^[4]
Space group	P2₁2₁2₁, No. 19^[4]
Point group	222^[4]
Lattice constant	a = 6.992(2) Å, b = 7.335(2) Å, c = 10.125(2) Å^[4] α = 90°, β = 90°, γ = 90°
Thermochemistry
Heat capacity (C)	93.1 J/mol·K^[1]
Std molar entropy (S^⦵₂₉₈)	140.9 J/mol·K^[1]
Std enthalpy of formation (Δ_fH^⦵₂₉₈)	−124.4 kJ/mol^[1]
Gibbs free energy (Δ_fG^⦵)	−33.4 kJ/mol^[1]
Pharmacology
ATC code	D08AL01 (WHO)
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	Reacts explosively with ethanol. Toxic. Corrosive.
GHS labelling:
Pictograms	^[5]
Signal word	Danger
Hazard statements	H272, H314, H410^[5]
Precautionary statements	P220, P273, P280, P305+P351+P338, P310, P501^[5]
NFPA 704 (fire diamond)	3 0 2 OX
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD_Lo (lowest published)	800 mg/kg (rabbit, oral) 20 mg/kg (dog, oral)^[6]
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). verify (what is ?) Infobox references

Crystals of silver nitrate under a microscope.

Synthesis and structure[edit]

3 Ag + 4 HNO₃ (cold and diluted) → 3 AgNO₃ + 2 H₂O + NO

Ag + 2 HNO₃ (hot and concentrated) → AgNO₃ + H₂O + NO₂

Reactions[edit]

2 AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2 Ag

Silver nitrate decomposes when heated:

2 AgNO₃(l) → 2 Ag(s) + O₂(g) + 2 NO₂(g)

Qualitatively, decomposition is negligible below the melting point, but becomes appreciable around 250 °C and fully decomposes at 440 °C.^[9]

Uses[edit]

Precursor to other silver compounds[edit]

Treatment of silver nitrate with base gives dark grey silver oxide:^[10]

2 AgNO₃ + 2 NaOH → Ag₂O + 2 NaNO₃ + H₂O

Halide abstraction[edit]

Ag⁺
(aq) + X⁻
(aq) → AgX(s)

where X⁻
= Cl⁻
, Br⁻
, or I⁻
.

Other silver salts with non-coordinating anions, namely silver tetrafluoroborate and silver hexafluorophosphate are used for more demanding applications.

Organic synthesis[edit]

Biology[edit]

Indelible ink[edit]

Medicine[edit]

Silver nitrate is used to cauterize superficial blood vessels in the nose to help prevent nose bleeds.

Dentists sometimes use silver nitrate-infused swabs to heal oral ulcers. Silver nitrate is used by some podiatrists to kill cells located in the nail bed.

Disinfection[edit]

Against warts[edit]

Skin stained by silver nitrate

Safety[edit]

References[edit]

^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
^ ^a ^b ^c ^d Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd ed.). New York City: D. Van Nostrand Company. pp. 617–619.
^ ^a ^b ^c ^d Kiper, Ruslan Anatolievich. «silver nitrate». Chemister.ru. Retrieved 2014-07-20.
^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Meyer, P.; Rimsky, A.; Chevalier, R. (1978). «Structure du nitrate d’argent à pression et température ordinaires. Exemple de cristal parfait». Acta Crystallogr. B. 34 (5): 1457–1462. doi:10.1107/S0567740878005907.
^ ^a ^b ^c Sigma-Aldrich Co., Silver nitrate. Retrieved on 2014-07-20.
^ «Silver (metal dust and soluble compounds, as Ag)». Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
^ «Definition of Lunar Caustic». dictionary.die.net. Archived from the original on 2012-01-31.
^ Szabadváry, Ferenc (1992). History of analytical chemistry. Taylor & Francis. p. 17. ISBN 978-2-88124-569-5.
^ Stern, K. H. (1972). «High Temperature Properties and Decomposition of Inorganic Salts Part 3, Nitrates and Nitrites». Journal of Physical and Chemical Reference Data. 1 (3): 747–772. Bibcode:1972JPCRD…1..747S. doi:10.1063/1.3253104. S2CID 95532988.
^ Campaigne, E.; LeSuer, W. M. (1963). «3-Thiophenecarboxylic (Thenoic) Acid». Organic Syntheses.{{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link); Collective Volume, vol. 4, p. 919 (preparation of Ag₂O, used in oxidation of an aldehyde)
^ «Silver nitrate method». Transport Information Service. Gesamtverband der Deutschen Versicherungswirtschaf. Retrieved 22 June 2015.
^ Cope, A. C.; Bach, R. D. (1973). «trans-Cyclooctene». Organic Syntheses.{{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link); Collective Volume, vol. 5, p. 315
^ «silver nitrate». chemister.ru. Retrieved 2019-04-04.
^ Geissinger HD (2011). «The use of silver nitrate as a stain for scanning electron microscopy of arterial intima and paraffin sections of kidney». Journal of Microscopy. 95 (3): 471–481. doi:10.1111/j.1365-2818.1972.tb01051.x. PMID 4114959. S2CID 38335416.
^ Peter.H (2000). «Dr Carl Credé (1819–1892) and the prevention of ophthalmia neonatorum». Arch Dis Child Fetal Neonatal Ed. 83 (2): F158–F159. doi:10.1136/fn.83.2.F158. PMC 1721147. PMID 10952715.
^ Credé C. S. E. (1881). «Die Verhürtung der Augenentzündung der Neugeborenen». Archiv für Gynäkologie. 17 (1): 50–53. doi:10.1007/BF01977793. S2CID 10053605.
^ Schaller, Ulrich C. & Klauss, Volker (2001). «Is Credés prophylaxis for ophthalmia neonatorum still valid?». Bulletin of the World Health Organization. 79 (3): 262–266. PMC 2566367. PMID 11285676.
^ British Library, India Office Records, European Manuscripts, MSS EUR F171/33/3, page 109.
^ Ringrose CA. (1973). «Office tubal sterilization». Obstetrics and Gynecology. 42 (1): 151–5. PMID 4720201.
^ Cryderman v. Ringrose (1978), 89 D.L.R. (3d) 32 (Alta S.C.) and Zimmer et al. v. Ringrose (1981) 4 W.W.R. 75 (Alta C.A.).
^ Sterling, J. C.; Handfield-Jones, S.; Hudson, P. M.; British Association of Dermatologists (2001). «Guidelines for the management of cutaneous warts» (PDF). British Journal of Dermatology. 144 (1): 4–11. doi:10.1046/j.1365-2133.2001.04066.x. PMID 11167676. S2CID 20179474. Archived from the original (PDF) on 2012-03-03.
^ «Safety data for silver nitrate (MSDS)». Oxford University Chemistry department.
^ «New Jersey Right-To-Know-Act Hazardous Substance Fact Sheet — Silver Nitrate» (PDF).
^ «Silver Compounds.» Encyclopedia of Chemical Technology. Vol. 22. Fourth Ed. Excec. Ed. Jaqueline I. Kroschwitz. New York: John Wiley and Sons, 1997.

External links[edit]

International Chemical Safety Card 1116
NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
History of Kodak: About Film and Imaging

Salts and covalent derivatives of the nitrate ion

Источник

Нитрат серебра

Кристаллы азотнокислого серебра

Нитра́т серебра́(I) (азотноки́слое серебро́, ля́пис от лат. lapis — камень, «адский камень») — бесцветные ромбические кристаллы. Плотность 4,352 г/см³. Температура плавления 209,7 °C. При температуре выше 300 °C разлагается. Растворимость в воде (г/100 г): 122,2 при 0 °C; 222,5 при 20 °C; 770 при 100 °C. Растворимость в метиловом спирте 3,6 г/100 г; в этиловом спирте 2,12 г/100 г; в ацетоне 0,44 г/100 г; в пиридине 33,6 г/100 г (все растворимости — при 20 °C).

Нитрат серебра может быть синтезирован растворением серебра в азотной кислоте по реакции:

Ag + 2HNO₃ = AgNO₃ + NO₂ + H₂O.

Оставляет на коже тёмные пятна, используется в медицине для прижигания и стерилизации ранок. Применяется также в аналоговой фотографии.

Использование в медицине

Нитрат серебра используется в медицине (ляписный карандаш) для прижигания ранок. Используется как действующие вещество в гомеопатии.

Впервые ляпис применили врачи Ян-Баптист ван Гельмонт (1579—1644) и Франциск де ла Бое Сильвий (1614—1672), которые научились получать нитрат серебра взаимодействием металла с азотной кислотой.

Пятна от нитрата серебра на коже

Они обнаружили, что прикосновение к кристаллам полученной серебряной соли приводит к появлению на коже чёрных пятен, а при длительном контакте — глубоких ожогов. Адский камень, строго говоря, не чистый нитрат серебра, а его сплав с нитратом калия, иногда отлитый в виде палочек — ляписного карандаша. Ляпис оказывает прижигающее действие и применяется с давних пор. Лечебное действие нитрата серебра заключается в подавлении жизнедеятельности микроорганизмов; в небольших концентрациях он действует как противовоспалительное и вяжущее средство, а концентрированные растворы, как и кристаллы AgNO₃, прижигают живые ткани. [1]

Ляпис в литературе

В романе И. С. Тургенева ««Отцы и дети» Евгений Базаров просит у своего отца адский камень:

Дня три спустя Базаров вошел к отцу в комнату и спросил, нет ли у него адского камня?
— Есть; на что тебе?
— Нужно… ранку прижечь.

Источники

Аптечные старожилы

Также ляписный карандаш используется при лечении вроcшего ногтя.

Wikimedia Foundation.
2010.

Полезное

Смотреть что такое «Нитрат серебра» в других словарях:

Нитрат серебра(II) — Общие Систематическое наименование Нитрат серебра(II) Традиционные названия Азотнокислое серебро Химическая формула Ag(NO3)2 Физические свойства … Википедия
НИТРАТ СЕРЕБРА — (азотнокислое серебро, АgNO3), бесцветное твердое соединение. Является самой важной солью СЕРЕБРА, т. к. хорошо растворим в воде. Используется в ФОТОГРАФИИ, химическом анализе, серебрении, в изготовлении зеркал, чернил и красителей. Очень едкое… … Научно-технический энциклопедический словарь
Нитрат серебра(I) — Под вечный гул вертящихся колес!..Нитрат серебра … Википедия
нитрат серебра — азотнокислое серебро … Cловарь химических синонимов I
Нитрат натрия — Нитрат натрия … Википедия
Нитрат железа(III) — Нитрат железа(III) … Википедия
СЕРЕБРА НИТРАТ — Argenti nitras. Синоним: ляпис. Свойства. Бесцветные прозрачные кристаллы в виде пластинок или белых кристаллических палочек без запаха. Очень хорошо растворяется в воде (1:0,6), в спирте (1:30). Под действием света темнеет. Несовместим с органи … Отечественные ветеринарные препараты
Нитрат аммония — Нитрат аммония … Википедия
Нитрат калия — Нитрат калия … Википедия
Нитрат бария — Нитрат бария … Википедия

Источник

Нитрат серебра


Общие
Систематическое наименование	Нитрат серебра(I)
Традиционные названия	Серебро азотнокислое; нитрат серебра; адский камень, ляпис
Хим. формула	AgNO₃
Рац. формула	AgNO₃
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	169,87 г/моль
Плотность	4,352^[1]
Термические свойства
Температура
• плавления	209,7^[1]
• разложения	440^[1]
Мол. теплоёмк.	93,1^[1] Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	−124,4^[1] кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	122,2 (0 °C); 222,5 (20 °C); 373 (40 °C); 912 (100 °C)^[1]
Оптические свойства
Показатель преломления	1,744
Классификация
Рег. номер CAS	7761-88-8
PubChem	24470
Рег. номер EINECS	231-853-9
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[Ag+]
InChI	InChI=1S/Ag.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1 SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N
RTECS	VW4725000
ChEBI	32130
Номер ООН	1493
ChemSpider	22878
Безопасность
Предельная концентрация	0,5 мг/м³ (в воздухе)
ЛД₅₀	20 мг/кг (собака, орально) 130 мг/кг (кролик, орально)
Токсичность	ядовит, коррозионно-активен
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 3 3 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Нитра́т серебра́(I), также азотноки́слое серебро́, «а́дский ка́мень», ля́пис (от итал. lapis «карандаш» ← лат. lapis «камень») — неорганическое соединение, соль переходного металла серебра и неорганической азотной кислоты с формулой AgNO₃, бесцветные ромбические кристаллы, легко растворимые в воде. Весьма токсичен, как и все растворимые соли серебра. Не образует кристаллогидратов.

Получение

Нитрат серебра может быть получен растворением серебра в азотной кислоте по реакции:

${displaystyle {ce {Ag + 2HNO3 -> AgNO3 + NO2 ^ + H2O}}}$

Этот способ применяют и в промышленности, используют рудное или вторичное серебро с последующей кристаллизацией нитрата серебра из раствора^[2].

Физические свойства

Плотность — 4,352 г/см³. Температура плавления — 209,7 °C, энтальпия плавления 12,1 кДж/моль^[2]. При температуре выше 300 °C начинает разлагаться на серебро, кислород и оксид азота(IV), при 440 °C разлагается полностью^[1]. Теплоёмкость 93,0 Дж/(моль·К). Энтальпия образования −124,5 кДж/моль. Энтропия 140,9 Дж/(моль·К) при 298 К^[2].

Хорошо растворим в воде, растворимость 215,5 г/100 г при 20 °C; с ростом температуры растворимость растёт (471,4 г/100 г при 60 °C, 651,9 г/100 г при 80 °C), в присутствии азотной кислоты резко снижается^[2].

Другие растворимости (при 20 °C): в метиловом спирте — 3,6 г/100 г; в этиловом спирте — 2,12 г/100 г; в ацетоне — 0,44 г/100 г; в пиридине — 33,6 г/100 г. Растворим в ацетонитриле.

Нитрат серебра(I) обладает жгуче-кислым вкусом.

При комнатной температуре образует кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа Pbca, параметры ячейки a = 0,6995 нм, b = 0,7328 нм, c = 1,0118 нм, Z = 8, d = 4,35 г/см³. При температуре выше 159,5 °C переходит в кристаллы тригональной сингонии, параметры ячейки a = 0,6287 нм, α = 48,5°, Z = 2. Энтальпия полиморфного перехода 2,47 кДж/моль^[2].

Химические свойства

Нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и соли соляной кислоты, поскольку взаимодействует с ними с образованием белого творожистого осадка хлорида серебра, нерастворимого в азотной кислоте^[3]:

{displaystyle {ce {HCl + AgNO3 -> AgCl v + HNO3}}}

{displaystyle {ce {NaCl + AgNO3 -> AgCl v + NaNO3.}}}

Образует осадки с водными растворами бромидов, иодидов, фосфатов, тиоцианатов, цианидов, сульфидов.

При нагревании разлагается, выделяя металлическое серебро:

${displaystyle {ce {2AgNO3->[350~^{circ }{text{C}}]2Ag + 2NO2 + O2}}}$

Реагирует с щёлочью с образованием оксида:

{displaystyle {ce {2AgNO3 + 2NaOH -> Ag2O + 2NaNO3 + H2O}}}

в этаноле, при -50 °C, образуется гидроксид серебра

{displaystyle {ce {AgNO3 + KOH ->[{- 50 }][{C2H5OH}] AgOH v + KNO3 v}}}

Применение

Нитрат серебра применяется:

в гальванотехнике, производстве зеркал и неорганическом синтезе как источник ионов серебра;
в аналитической химии как реактив на хлориды;
в фотографии как компонент проявителей, усилителей и других растворов^[4], в производстве фотоэмульсий^[2];
в медицине, как средство для прижигания кожи и бактерицидное средство.

Использование в медицине

Пятна от нитрата серебра на коже

Нитрат серебра используется в медицине в виде сплава нитрата серебра и нитрата калия, иногда отлитый в виде палочек — ляписного карандаша для прижигания и стерилизации ран, удаления мелких бородавок^[5]^[6].

Лечебное действие нитрата серебра заключается в подавлении жизнедеятельности микроорганизмов, в небольших концентрациях он действует как прижигающее, противовоспалительное и вяжущее средство, а концентрированные растворы, как и кристаллы AgNO₃, прижигают живые ткани.

Впервые ляпис (адский камень) применили врачи Ян-Баптист ван Гельмонт и Франциск де ла Бое Сильвий, которые научились получать нитрат серебра взаимодействием металла с азотной кислотой. Они обнаружили, что прикосновение к кристаллам полученного вещества приводит к появлению на коже чёрных пятен, а при длительном контакте — глубоких ожогов.

Особенности обращения, биологическое действие

Нитрат серебра(I) в высоких концентрациях ядовит. Минимальная смертельная доза (ЛД50) для собак — 20 мг/кг, для кроликов — 130 мг/кг.
ПДК нитрата серебра(I) в воздухе рабочей зоны — 0,5 мг/м³, ПДК в воде — 0,05 мг/дм³ (с обязательным контролем по ионам серебра).
Класс опасности — 2 (вещества высокоопасные) согласно ГОСТ 12.1.007-76.
Как и все нитраты, является сильным окислителем.
Вещество коррозионно-активно, при контакте с кожей может вызывать химические ожоги. Оставляет на коже чёрные пятна.

Галерея

Изображения нитрата серебра

Примечания

↑ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide (Ed.). — 90th edition. — CRC Press; Taylor and Francis, 2009. — 2828 p. — ISBN 1420090844.
↑ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ Чукуров П. М. Серебра нитрат // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1995. — Т. 4: Полимерные — Трипсин. — С. 322. — 639 с. — 40 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
↑ Ходаков Ю. В., Эпштейн Д. А., Глориозов П. А. § 82. Соляная кислота // Неорганическая химия: Учебник для 7—8 классов средней школы. — 18-е изд. — М.: Просвещение, 1987. — С. 195—196. — 240 с. — 1 630 000 экз.
↑ Гурлев, 1988, с. 149—150, 300—301.
↑ Бельских С. А. Эффективен ли ляписный карандаш при лечении бородавок, отзывы Архивная копия от 2 марта 2017 на Wayback Machine. — dermatolog.guru.
↑ Аптечные старожилы Архивная копия от 31 января 2009 на Wayback Machine // alhimik.ru

Литература

Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — Киев: Тэхника, 1988.

Ссылки

Аптечные старожилы Архивная копия от 31 января 2009 на Wayback Machine.

Эта страница в последний раз была отредактирована 16 декабря 2022 в 08:56.

Как только страница обновилась в Википедии она обновляется в Вики 2.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.

Источник

Химическое название

Нитрат Серебра 1

Химические свойства

Вещество также называют ляпис, азотнокислое серебро, «адский камень». Химическое соединение из неорганической химии, соль, образованная металлом и азотной кислотой. Молярная масса соединения = 169,9 грамм на моль. По своим физическим свойствам – это прозрачные бесцветные кристаллы, в форме мелких палочек и пластинок. Хорошо растворяется в воде и этиловом спирте. Вещество темнеет на свету, имеет жгуче-кислый вкус. Формула Нитрата Серебра: AgNO3, совпадает с рацемической формулой. Начинает разлагаться при температуре выше 300 градусов Цельсия.

Химические свойства

Раствор Нитрата Серебра реагирует с соляной кислотой и солями соляной кислоты. Во время реакции образуется белый творожистый осадок хлорида Ag, который не растворим в азотной кислоте. При действии высоких температур начинается разложение Нитрата Серебра (примерно 350 градусов), при этом выделяется металл, кислород и NO2. При электролизе раствора азотнокислого серебра на катоде выделяется Ag, а на аноде — кислород. Таким образом вещество диссоциирует на ионы Ag+ и NO3–.

Соль активно применяется в медицине; при проявке пленочных фотографий; входит в состав ляписного карандаша в комбинации с нитратом калия; при получении диоксана, растворителей для смягчения химикатов. Вещество используют при производстве аккумуляторов, в криминалистике, текстильной промышленности.

Фармакологическое действие

Прижигающее, противовоспалительное, антисептическое, бактерицидное, противомикробное.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Нитрат Серебра вызывает денатурацию белковых молекул, связывая карбоксильные и сульфгидрильные группы, изменяя конформацию молекулы. Бактерицидное действие вещества возникает во время диссоциации соединения на ионы. При взаимодействии средства с белками образуется альбуминат серебра имеющий черную окраску. Вещество нарушает работу некоторых ферментных систем в микробных клетках. Лекарство обладает кратковременными бактерицидным и длительным бактериостатическим действием. Даже сильно разведенный раствор способен оказывает сильное бактерицидное действие.

При определенной концентрации ионов Ag вещество проявляется вяжущие и противовоспалительные свойства, так как преципитация происходит только в интерстициальных белках. При применении высоких концентраций лекарства, образуются рыхлые альбуминаты и значительно повреждаются клеточные мембраны и внутриклеточные структуры.

Показания к применению

Применение азотнокислого серебра:

при эрозиях, язвах, трещинах;
для ликвидации мелких бородавок;
в гомеопатии;
для профилактики гонококковой инфекции у грудных детей (2% раствор);
внутрь, при язве желудка и 12-перстной кишки (сейчас не назначается).

Противопоказания

Средство нельзя использовать при аллергии.

Побочные действия

Азотнокислое серебро может спровоцировать развитие аллергических реакций.

Нитрат Серебра, инструкция по применению (Способ и дозировка)

Применять наружно. Перед использованием следует проконсультироваться с врачом и четко соблюдать его рекомендации.

Передозировка

При длительном контакте вещества с кожей могут возникнуть глубокие ожоги.

Взаимодействие

Вещество разлагается при контакте с бромидами, хлоридами, йодидами и органикой.

Условия продажи

Может понадобиться рецепт.

Препараты, в которых содержится (Аналоги)

Совпадения по коду АТХ 4-го уровня:

Азотнокислое серебро в сочетании с нитратом калия находится в Ляписном медицинском карандаше; входит в состав некоторых гомеопатических средств.

Отзывы

Отзывы о лекарственном средстве оставляют в основном при попытках избавиться от бородавок с помощью Ляписного карандаша:

“… Использовала это средство в течение 2 месяцев на бородавке на руке. Сейчас она вроде сошла, только осталось маленькое красное пятнышко”;
“… Мне карандаш не помог вообще. Что только не пробовала, пока не попала к врачу, и не удалила новообразование ультразвуком — все было напрасно”;
“… Бородавки постепенно начали чернеть, эффект начал проявляться спустя несколько недель. После использования карандаша пока не появлялись более”.

Цена, где купить

Купить азотнокислое серебро удастся в интернет-магазине или аптечной сети. Купить Нитрат Серебра в аптеке в виде Медицинского Ляписного карандаша можно примерно за 120 рублей.

Источник

Содержание

Структурная формула
Русское название
Английское название
Латинское название вещества Серебра нитрат
Брутто формула
Фармакологическая группа вещества Серебра нитрат
Нозологическая классификация
Код CAS
Фармакологическое действие
Характеристика
Фармакология
Применение вещества Серебра нитрат
Противопоказания
Побочные действия вещества Серебра нитрат
Взаимодействие
Способ применения и дозы
Торговые названия с действующим веществом Серебра нитрат

Структурная формула

Русское название

Серебра нитрат

Английское название

Silver nitrate

Латинское название вещества Серебра нитрат

Argenti nitras (род. Argenti nitratis)

Фармакологическая группа вещества Серебра нитрат

Фармакологическое действие

—

антисептическое, бактерицидное, вяжущее, прижигающее, противовоспалительное, противомикробное.

Характеристика

Бесцветные прозрачные кристаллы в виде пластинок или белых кристаллических палочек без запаха. Очень легко растворим в воде (1:0,6), растворим в этаноле (1:30). Под действием света темнеет.

Фармакология

Связывает сульфгидрильные и карбоксильные группы, что может обусловливать изменение конформации белка, его структуры, или вызывать денатурацию. При диссоциации нитрата серебра ионы серебра вызывают преципитацию белков и обусловливают бактерицидное действие. Альбуминат серебра, образующийся при взаимодействии нитрата серебра с тканевыми белками, постепенно приобретает черную окраску (это связано с восстановлением из альбумината металлического серебра), что, в свою очередь, приводит к взаимодействию с активными группами ферментов. Блокирует некоторые ферментные системы, нарушая тем самым метаболические процессы в микробной клетке. В связи с этим нитрат серебра после кратковременного бактерицидного оказывает длительное бактериостатическое действие. Серебра нитрат при разведении 1:1000 уничтожает большинство микроорганизмов.

При небольших концентрациях ионов серебра преципитация ограничивается интерстициальными белками и проявляется вяжущее, а также противовоспалительное действие. В высоких концентрациях ионы серебра вызывают повреждение мембран и внутриклеточных структур, оказывая прижигающее действие (образуются рыхлые альбуминаты).

Ранее серебра нитрат применяли при хроническом гастрите и язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки (внутрь, в виде 0,05% раствора). Раствор (2%) может использоваться для профилактики гонококковой инфекции глаз у новорожденных.

Применение вещества Серебра нитрат

Повреждения кожи — эрозии, язвы, избыточные грануляции, трещины.

Противопоказания

Гиперчувствительность.

Побочные действия вещества Серебра нитрат

Аллергические реакции.

Взаимодействие

Несовместим с органическими веществами (разлагается), с хлоридами, бромидами, йодидами (образуется осадок).

Способ применения и дозы

Наружно (в виде водных растворов, ляписных карандашей). В оториноларингологии: 30–50% раствор наносят непосредственно на пораженный участок осторожно, на конце зонда, не касаясь непораженных участков кожи, 1 раз в 3 дня.

Торговые названия с действующим веществом Серебра нитрат

Торговое название	Цена за упаковку, руб.
Ляписный карандаш	от 126.00 до 165.00

Источник

Химическое соединение

Нитрат серебра

Имена


Название IUPAC Нитрат серебра
Систематическое наименование ИЮПАК Нитрат серебра (I)
Другие названия Соль азотной кислоты, серебра (1+). Lapis infernalis. Нитрат аргента
Идентификаторы
Номер CAS	7761 -88-8
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChEBI	CHEBI: 32130
ChEMBL	ChEMBL177367
ChemSpider	22878
ECHA InfoCard	100.028.958
Номер EC	231-853-9
PubChem CID	24470
Номер RTECS	VW4725000
UNII	95IT3W8JZE
Номер ООН	1493
CompTox Dashboard (EPA )	DTXSID3032042
InChI InChI = 1S / Ag.NO3 / c; 2-1 (3) 4 / q + 1; -1 Ключ: SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N InChI = 1 / Ag.NO3 / c; 2-1 (3) 4 / q + 1; -1 Ключ: SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYAW
УЛЫБКА [N +] (= O) ([O -]) [O -]. [Ag +]
Свойства
Химическая формула	AgNO 3
Молярная масса	169,872 г · моль
Внешний вид	бесцветное твердое вещество
Запах	Без запаха
Плотность	4,35 г / см (24 ° C). 3,97 г / см (210 ° C)
Точка плавления	209,7 ° С (409,5 ° F; 482,8 K)
Температура кипения	440 ° C (824 ° F; 713 K). разлагается
Растворимость в воде	122 г / 100 мл (0 ° C). 170 г / 100 мл (10 ° C). 256 г / 100 мл (25 ° C). 373 г / 100 мл (40 ° C). 912 г / 100 мл (100 ° C)
Растворимость	Растворим в ацетоне, аммиаке, эфире, глицерине
Растворимость в уксусной кислоте	0,776 г / кг (30 ° C). 1,244 г / кг (40 ° C). 5,503 г / кг (93 ° C)
Растворимость в ацетоне	0,35 г / 100 г (14 ° C). 0,44 г / 100 г (18 ° C)
Растворимость в бензоле	0,22 г / кг (35 ° C). 0,44 г / кг (40,5 ° C)
Растворимость в этаноле	3,1 г / 100 г (19 ° C)
Растворимость в этилацетате	2,7 г / 100 г (20 ° C)
log P	0,19
Магнитная восприимчивость (χ)	-45,7 · 10 см / моль
Показатель преломления (nD)	1,744
Вязкость	3,77 сП (244 ° C). 3,04 сП (275 ° C)
Структура
Кристаллическая структура	Орторомбическая, oP56
Пространственная группа	P212121, № 19
Группа точек	22 2
Постоянная решетки	a = 6,992 (2) Å, b = 7,335 (2) Å, c = 10,125 (2) Å α = 90 °, β = 90 °, γ = 90 °
Термохимия
Теплоемкость (C)	93,1 Дж / моль · K
Стандартная молярная. энтропия (S 298)	140,9 Дж / моль · K
Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298)	-124,4 кДж / моль
свободная энергия Гиббса (ΔfG˚)	-33,4 кДж / моль
Фармакология
Код УВД	D08AL01 (ВОЗ )
Опасности
Основные опасности	Взрывоопасно реагирует с этанолом. Токсично. Едкий.
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Опасно
Краткая характеристика опасности GHS	H272, H314, H410
Меры предосторожности GHS	P220, P273, P280, P305 + 351 + 338, P310, P501
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 3 3 OX
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LDLo(наименьшая опубликованная )	800 мг / кг (кролик, перорально). 20 мг / кг (собака, устно)
Если не указано иное, данные приводятся для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Y (что такое ?)
Ссылки в ink

Кристаллы нитрата серебра под микроскопом.

Нитрат серебра — это неорганическое соединение с химической формулой AgNO. 3. Эта соль является универсальным предшественником многих других соединений серебра, таких как те, которые используются в фотографии. Он гораздо менее чувствителен к свету, чем галогениды. Когда-то его называли лунной каустикой, потому что древние алхимики называли серебро луной, которые связывали серебро с луной.

В твердом серебре нитрат ионы серебра имеют трех- координацию. в тригональной плоскости.

Содержание

1 Discovery
2 Синтез
3 Реакции
4 Использование
- 4.1 Предшественник других соединений серебра
- 4.2 Отрыв галогенидов
- 4.3 Органический синтез
- 4.4 Биология
5 Медицина
- 5.1 Дезинфекция
- 5.2 Против бородавок
6 Безопасность
7 Ссылки
8 Внешние ссылки

Discovery

Albertus Magnus в XIII веке документально подтвердил способность азотной кислоты разделять золото и серебро путем растворения серебра. Магнус отметил, что полученный раствор нитрата серебра может почернить кожу.

Синтез

Нитрат серебра можно получить реакцией серебра, такого как серебряный слиток или серебряная фольга, с азотной кислотой, в результате чего получают нитрат серебра, воду и оксиды азота. Побочные продукты реакции зависят от концентрации используемой азотной кислоты.

3 Ag + 4 HNO 3 (холодный и разбавленный) → 3 AgNO 3 + 2 H 2 O + NO

Ag + 2 HNO 3 (горячий и концентрированный) → AgNO 3 + H 2 O + NO2

Это выполняется под вытяжным шкафом из-за токсичности в ходе реакции выделялись оксиды азота.

Реакции

Типичная реакция с нитратом серебра заключается в суспендировании стержня меди в растворе нитрата серебра и оставлении его на некоторое время. несколько часов. Нитрат серебра реагирует с медью с образованием волосовидных кристаллов металлического серебра и голубого раствора нитрата меди :

2 AgNO 3 + Cu → Cu (NO 3)2+ 2 Ag

Нитрат серебра разлагается при нагревании:

2 AgNO 3 (л) → 2 Ag (т) + O2 (г) + 2 NO2 (г)

Качественно разложение незначительно ниже точки плавления, но становится заметным около 250 ° C и полностью разлагается при 440 ° C.

Большинство нитратов металлов термически разлагаются до соответствующих оксидов, но оксид серебра разлагается при более низкой температуре, чем нитрат серебра, поэтому при разложении нитрата серебра вместо него образуется элементарное серебро.

Используется

предшественник других соединений серебра

Нитрат серебра — наименее дорогая соль серебра; он предлагает ряд других преимуществ. Он не гигроскопичен, в отличие от фторбората серебра и перхлората серебра <286.>. Он относительно устойчив к свету. Наконец, он растворяется в Растворители, включая воду. Нитрат может быть легко заменен другими лигандами, что делает AgNO 3 универсальным. Обработка растворами галогенид-ионов дает осадок AgX (X = Cl, Br, I). При изготовлении фотопленки нитрат серебра обрабатывают галогенидами солями натрия или калия с образованием нерастворимого галогенида серебра in situ в фотографическом желатине, который затем наносят на полоски три- ацетата или полиэфира. Аналогичным образом, нитрат серебра используется для приготовления некоторых взрывчатых веществ на основе серебра, таких как фульминат, азид или ацетилид, посредством реакции осаждения.

Обработка нитрата серебра основанием дает темно-серый оксид серебра :

2 AgNO 3 + 2 NaOH → Ag 2 O + 2 NaNO 3 + H 2O

Отрыв галогенидов

Катион серебра Ag. быстро реагирует с источниками галогенидов с образованием нерастворимого галогенида серебра, который представляет собой кремовый осадок, если используется Br-, белый осадок, если Используется Cl. и желтый осадок, если используется I.. Эта реакция обычно используется в неорганической химии для получения абстрактных галогенидов:

Ag. (водн.) + X. (водн.) → AgX (s)

, где X. = Cl., Br. или I..

Другие соли серебра с некоординирующими анионами, а именно тетрафторборат серебра и гексафторфосфат серебра, используются для более требовательных применений..

Подобным образом эта реакция используется в аналитической химии для подтверждения присутствия хлорида, бромида или йодида ионы. Образцы обычно подкисляются разбавленной азотной кислотой для удаления мешающих ионов, например карбонат ионы и сульфидные ионы. Эта стадия позволяет избежать путаницы осаждений сульфида серебра или карбоната серебра с осадками галогенидов серебра. Цвет осадка варьируется в зависимости от галогенида: белый (хлорид серебра ), бледно-желтый / кремовый (бромид серебра ), желтый (йодид серебра ). AgBr и особенно AgI фоторазлагаются на металл, о чем свидетельствует сероватый цвет экспонированных образцов.

Ту же реакцию использовали на пароходах, чтобы определить, была ли питательная вода для котлов загрязнена морской водой. Он по-прежнему используется, чтобы определить, является ли влага на ранее сухих грузах результатом конденсации из влажного воздуха или утечки морской воды через корпус.

Органический синтез

Серебро нитрат используется во многих случаях в органическом синтезе, например для снятия защиты и окислений. Ag. обратимо связывает алкены, и нитрат серебра был использован для разделения смесей алкенов путем селективной абсорбции. Полученный аддукт можно разложить с помощью аммиака с выделением свободного алкена. Нитрат серебра хорошо растворим в воде, но плохо растворим в большинстве органических растворителей, за исключением ацетонитрила (111,8 г / 100 г, 25 ° C).

Биология

В гистология, нитрат серебра используется для окрашивания серебром, для демонстрации ретикулярных волокон, белков и нуклеиновых кислот. По этой причине он также используется для демонстрации белков в гелях PAGE. Его можно использовать в качестве красителя в сканирующей электронной микроскопии.

Медицина

Микрофотография, на которой видно нитрат серебра (коричневый), отмеченный хирургический край.

Соли серебра имеют антисептик свойства. В 1881 году Credé ввел использование разбавленных растворов AgNO 3 в новорожденных глазах при рождении, чтобы предотвратить заражение гонореей от мать, которая могла вызвать слепоту. (Вместо этого теперь используются современные антибиотики.)

Расплавленный нитрат серебра в форме палочек традиционно назывался «лунным каустиком». Его используют в качестве прижигающего агента, например, для удаления грануляционной ткани вокруг стомы. Генерал сэр Джеймс Эбботт отмечал в своих дневниках, что в Индии в 1827 году британский хирург вливал его в раны на руке, полученные в результате укуса бешеной собаки, чтобы прижечь раны и предотвратить начало бешенства.

Нитрат серебра используется для прижигания поверхностных кровеносных сосудов в носу, чтобы предотвратить кровотечение из носа.

Стоматологи иногда используют тампоны с нитратом серебра для лечения язв во рту. Некоторые ортопеды используют нитрат серебра для уничтожения клеток ногтевого ложа.

Канадский врач К.А. Дуглас Рингроуз исследовал использование нитрата серебра для процедур стерилизации, полагая, что нитрат серебра можно использовать для блокировки и разъедания маточных труб. Этот метод оказался неэффективным.

Дезинфекция

Было проведено много исследований по оценке способности иона серебра инактивировать Escherichia coli, микроорганизм, обычно используемый в качестве индикатора для фекальное загрязнение и как заменитель патогенов при очистке питьевой воды. Концентрации нитрата серебра, оцененные в экспериментах по инактивации, колеблются от 10 до 200 микрограммов на литр в пересчете на Ag. Противомикробная активность Сильвера нашла множество применений до открытия современных антибиотиков, когда она вышла из употребления. Его связь с аргирией заставила потребителей насторожиться и заставить их отвернуться от нее, когда им представилась альтернатива.

Против бородавок

Кожа, окрашенная нитратом серебра

Многократное ежедневное нанесение нитрата серебра может вызвать адекватное разрушение кожных бородавок, но иногда могут развиваться пигментные рубцы. В плацебо-контролируемом исследовании с участием 70 пациентов прием нитрата серебра в течение девяти дней привел к исчезновению всех бородавок у 43% и уменьшению количества бородавок у 26% через месяц после лечения по сравнению с 11% и 14%, соответственно, в группе плацебо..

Безопасность

Нитрат серебра как окислитель следует хранить вдали от органических соединений. Несмотря на его обычное использование в чрезвычайно низких концентрациях для предотвращения гонореи и контроля носовых кровотечений, нитрат серебра по-прежнему очень токсичен и вызывает коррозию. Кратковременное воздействие не вызывает каких-либо немедленных побочных эффектов, кроме пурпурных, коричневых или черных пятен на коже, но при постоянном воздействии высоких концентраций будут заметны побочные эффекты, в том числе ожоги. Длительное воздействие может вызвать повреждение глаз. Нитрат серебра, как известно, вызывает раздражение кожи и глаз. Нитрат серебра не был тщательно исследован на предмет потенциального канцерогенного воздействия.

Нитрат серебра в настоящее время не регулируется в водных источниках Агентством по охране окружающей среды США. Однако, если в организме накапливается более 1 грамма серебра, может развиться состояние, называемое аргирия. Аргирия — это постоянное косметическое состояние, при котором кожа и внутренние органы приобретают сине-серый цвет. Агентство по охране окружающей среды США устанавливало максимальный предел загрязнения воды серебром до 1990 года, когда было установлено, что аргирия не влияет на функцию каких-либо пораженных органов, несмотря на обесцвечивание. Аргирия чаще ассоциируется с потреблением растворов коллоидного серебра , чем с нитратом серебра, поскольку он используется только в очень низких концентрациях для дезинфекции воды. Тем не менее, все же важно соблюдать осторожность перед приемом любого раствора иона серебра.

Ссылки

Внешние ссылки

Международная карта химической безопасности 1116
Карманный справочник NIOSH по химической опасности

Соли и ковалентные производные иона нитрата )

HNO 3

LiNO 3

Be (NO 3)2

B (NO. 3). 4

RONO 2

NO. 3. NH4NO3

HOONO 2

FNO 3

NaNO 3

Mg (NO 3)2

Al (NO 3)3

ClONO 2

KNO 3

Ca (NO 3)2

Sc (NO 3)3

Ti (NO 3)4

VO (NO 3)3

Cr (NO 3)3

Mn (NO 3)2

. Fe (NO 3)3

Co (NO 3)2. Co (NO 3)3

Ni (NO 3)2

CuNO 3. Cu (NO 3)2

Zn (NO 3)2

Ga (NO 3)3

RbNO 3

Sr (NO 3)2

Y (NO 3)3

Zr (NO 3)4

Pd (NO 3)2.

AgNO 3.

Cd (NO 3)2

Xe (NO 3)2

CsNO 3

Ba (NO 3)2

Hg2(NO 3)2. Hg (NO 3)2

. Tl (NO 3)3

Pb (NO 3)2

Bi (NO 3)3. BiO (NO 3)

↓

Ce (NO 3)3. Ce (NO 3)4

Nd (NO 3)3

Eu (NO 3)3

Gd (NO 3)3

Tb (NO 3)3

Th (NO 3)4

UO2(NO 3)2

Нет

Источник