Оксид калия как пишется - Граматика и образование на Pisanino.ru

Potassium oxide

Names

IUPAC name potassium oxide
Systematic IUPAC name potassium oxidopotassium
Other names potash
Identifiers
CAS Number	12136-45-7
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:88321
ChemSpider	23354117
ECHA InfoCard	100.032.012
EC Number	235-227-6
MeSH	Potassium+oxide
PubChem CID	25520
UNII	58D606078H
UN number	2033
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID3049754
InChI InChI=1S/2K.O Key: NOTVAPJNGZMVSD-UHFFFAOYSA-N
SMILES O([K])[K]
Properties
Chemical formula	K₂O
Molar mass	94.196 g·mol⁻¹
Appearance	Pale yellow solid
Odor	Odorless
Density	2.32 g/cm³ (20 °C)^[1] 2.13 g/cm³ (24 °C)^[2]
Melting point	740 °C (1,360 °F; 1,010 K)^[2] decomposes from 300 °C^[1]
Solubility in water	Reacts^[1] forming KOH
Solubility	Soluble in diethyl ether^[2]
Structure
Crystal structure	Antifluorite cubic, cF12^[3]
Space group	Fm3m, No. 225^[3]
Lattice constant	a = 6.436 Å^[3] α = 90°, β = 90°, γ = 90°
Coordination geometry	Tetrahedral (K⁺) Cubic (O²⁻)
Thermochemistry
Heat capacity (C)	83.62 J/mol·K^[4]
Std molar entropy (S^⦵₂₉₈)	94.03 J/mol·K^[4]
Std enthalpy of formation (Δ_fH^⦵₂₉₈)	−363.17 kJ/mol^[1]^[4]
Gibbs free energy (Δ_fG^⦵)	−322.1 kJ/mol^[1]
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	Corrosive, reacts violently with water
GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Danger
Hazard statements	H314
Precautionary statements	P260, P264, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P405, P501
NFPA 704 (fire diamond)	3 0 1 W
Safety data sheet (SDS)	ICSC 0769
Related compounds
Other anions	Potassium sulfide Potassium selenide Potassium telluride Potassium polonide
Other cations	Lithium oxide Sodium oxide Rubidium oxide Caesium oxide
Related potassium oxides	Potassium peroxide Potassium superoxide Potassium ozonide
Related compounds	Potassium hydroxide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). verify (what is ?) Infobox references

Potassium oxide (K₂O) is an ionic compound of potassium and oxygen. It is a base. This pale yellow solid is the simplest oxide of potassium. It is a highly reactive compound that is rarely encountered. Some industrial materials, such as fertilizers and cements, are assayed assuming the percent composition that would be equivalent to K₂O.

Production[edit]

Potassium oxide is produced from the reaction of oxygen and potassium; this reaction affords potassium peroxide, K₂O₂. Treatment of the peroxide with potassium produces the oxide:^[5]

{displaystyle {ce {K2O2 + 2 K -> 2 K2O}}}

Alternatively and more conveniently, K₂O is synthesized by heating potassium nitrate with metallic potassium:

${displaystyle {ce {2KNO3 + 10K -> 6K2O + N2 (^)}}}$

Other possibility is to heat potassium peroxide at 500 °C which decomposes at that temperature giving pure potassium oxide and oxygen.

${displaystyle {ce {2K2O2 -> 2K2O + O2 (^)}}}$

Potassium hydroxide cannot be further dehydrated to the oxide but it can react with molten potassium to produce it, releasing hydrogen as a byproduct.

${displaystyle {ce {2KOH + 2K <=> 2K2O + H2 (^)}}}$

Properties and reactions[edit]

K₂O crystallises in the
antifluorite structure. In this motif the positions of the anions and cations are reversed relative to their positions in CaF₂, with potassium ions coordinated to 4 oxide ions and oxide ions coordinated to 8 potassium.^[6]^[7] K₂O is a basic oxide and reacts with water violently to produce the caustic potassium hydroxide. It is deliquescent and will absorb water from the atmosphere, initiating this vigorous reaction.

Term use in industry[edit]

The chemical formula K₂O (or simply ‘K’) is used in several industrial contexts: the N-P-K numbers for fertilizers, in cement formulas, and in glassmaking formulas. Potassium oxide is often not used directly in these products, but the amount of potassium is reported in terms of the K₂O equivalent for whatever type of potash was used, such as potassium carbonate. For example, potassium oxide is about 83% potassium by weight, while potassium chloride is only 52%. Potassium chloride provides less potassium than an equal amount of potassium oxide. Thus, if a fertilizer is 30% potassium chloride by weight, its standard potassium rating, based on potassium oxide, would be only 18.8%.

References[edit]

^ ^a ^b ^c ^d ^e Anatolievich, Kiper Ruslan. «potassium oxide». chemister.ru. Retrieved 2014-07-04.
^ ^a ^b ^c Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
^ ^a ^b ^c Wyckoff, Ralph W.G. (1935). The Structure of Crystals. American Chemical Society (2nd ed.). Reinhold Publishing Corp. p. 25.
^ ^a ^b ^c Dipotassium oxide in Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD) (retrieved 2014-07-04)
^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
^ Zintl, E.; Harder, A.; Dauth B. (1934). «Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums». Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie. 40: 588–93.
^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.

External links[edit]

Источник

Potassium oxide

Names

IUPAC name potassium oxide
Systematic IUPAC name potassium oxidopotassium
Other names potash
Identifiers
CAS Number	12136-45-7
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:88321
ChemSpider	23354117
ECHA InfoCard	100.032.012
EC Number	235-227-6
MeSH	Potassium+oxide
PubChem CID	25520
UNII	58D606078H
UN number	2033
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID3049754
InChI InChI=1S/2K.O Key: NOTVAPJNGZMVSD-UHFFFAOYSA-N
SMILES O([K])[K]
Properties
Chemical formula	K₂O
Molar mass	94.196 g·mol⁻¹
Appearance	Pale yellow solid
Odor	Odorless
Density	2.32 g/cm³ (20 °C)^[1] 2.13 g/cm³ (24 °C)^[2]
Melting point	740 °C (1,360 °F; 1,010 K)^[2] decomposes from 300 °C^[1]
Solubility in water	Reacts^[1] forming KOH
Solubility	Soluble in diethyl ether^[2]
Structure
Crystal structure	Antifluorite cubic, cF12^[3]
Space group	Fm3m, No. 225^[3]
Lattice constant	a = 6.436 Å^[3] α = 90°, β = 90°, γ = 90°
Coordination geometry	Tetrahedral (K⁺) Cubic (O²⁻)
Thermochemistry
Heat capacity (C)	83.62 J/mol·K^[4]
Std molar entropy (S^⦵₂₉₈)	94.03 J/mol·K^[4]
Std enthalpy of formation (Δ_fH^⦵₂₉₈)	−363.17 kJ/mol^[1]^[4]
Gibbs free energy (Δ_fG^⦵)	−322.1 kJ/mol^[1]
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	Corrosive, reacts violently with water
GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Danger
Hazard statements	H314
Precautionary statements	P260, P264, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P405, P501
NFPA 704 (fire diamond)	3 0 1 W
Safety data sheet (SDS)	ICSC 0769
Related compounds
Other anions	Potassium sulfide Potassium selenide Potassium telluride Potassium polonide
Other cations	Lithium oxide Sodium oxide Rubidium oxide Caesium oxide
Related potassium oxides	Potassium peroxide Potassium superoxide Potassium ozonide
Related compounds	Potassium hydroxide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). verify (what is ?) Infobox references

Production[edit]

Potassium oxide is produced from the reaction of oxygen and potassium; this reaction affords potassium peroxide, K₂O₂. Treatment of the peroxide with potassium produces the oxide:^[5]

Alternatively and more conveniently, K₂O is synthesized by heating potassium nitrate with metallic potassium:

${displaystyle {ce {2KNO3 + 10K -> 6K2O + N2 (^)}}}$

Other possibility is to heat potassium peroxide at 500 °C which decomposes at that temperature giving pure potassium oxide and oxygen.

${displaystyle {ce {2K2O2 -> 2K2O + O2 (^)}}}$

Potassium hydroxide cannot be further dehydrated to the oxide but it can react with molten potassium to produce it, releasing hydrogen as a byproduct.

${displaystyle {ce {2KOH + 2K <=> 2K2O + H2 (^)}}}$

Properties and reactions[edit]

Term use in industry[edit]

References[edit]

^ ^a ^b ^c ^d ^e Anatolievich, Kiper Ruslan. «potassium oxide». chemister.ru. Retrieved 2014-07-04.
^ ^a ^b ^c Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
^ ^a ^b ^c Wyckoff, Ralph W.G. (1935). The Structure of Crystals. American Chemical Society (2nd ed.). Reinhold Publishing Corp. p. 25.
^ ^a ^b ^c Dipotassium oxide in Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD) (retrieved 2014-07-04)
^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
^ Zintl, E.; Harder, A.; Dauth B. (1934). «Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums». Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie. 40: 588–93.
^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.

External links[edit]

Источник

Оксид калия

Общие
Традиционные названия	Окись калия
Хим. формула	K₂O
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	94,20 г/моль
Плотность	2,32 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	740 °C
Энтальпия
• образования	-362,3 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12136-45-7
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид калия (окись калия) — бинарное неорганическое бледно-жёлтое, иногда бесцветное вещество, имеющее химическую формулу K₂O. Относится к классу основных оксидов. Содержится в некоторых видах удобрений и цемента.

Химические свойства

Химически активное вещество. На воздухе расплывается, поглощает СО₂, образуя карбонат калия:

[math]displaystyle{ mathsf{K_2O + CO_2 longrightarrow K_2CO_3} }[/math]

Бурно реагирует с водой, образуя гидроксид калия:

[math]displaystyle{ mathsf{K_2O + H_2O longrightarrow 2KOH} }[/math]

Реагирует со спиртом, с эфиром. Энергично взаимодействует с галогенами, расплавленной серой, разбавленными кислотами, образуя различные соединения калия^[1].

Получение

Оксид калия производят взаимодействием кислорода и калия, в результате реакции образуется пероксид калия, K₂O₂. Обогащением пероксида калием получают оксид^[2]:

[math]displaystyle{ mathsf{K_2O_2 + 2 K longrightarrow 2K_2O} }[/math]

Более удобным способом является нагревание нитрата калия с металлическим калием:

[math]displaystyle{ mathsf{2KNO_3 + 10 K longrightarrow 6K_2O + N_2uparrow} }[/math]

Гидроксид калия не может быть обезвожен до оксида.

См. также

Оксид натрия

Примечания

↑ Оксид калия — статья из Большой советской энциклопедии.
↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

п • о • р Оксиды
H₂O
Li₂O LiCoO₂ Li₃PaO₄ Li₅PuO₆ Ba₂LiNpO₆ LiAlO₂ Li₃NpO₄ Li₂NpO₄ Li₅NpO₆ LiNbO₃	BeO	B₂O₃	С₃О₂ C₁₂O₉ CO C₁₂O₁₂ C₄O₆ CO₂	N₂O NO N₂O₃ N₄O₆ NO₂ N₂O₄ N₂O₅	O	F
Na₂O NaPaO₃ NaAlO₂ Na₂PtO₃	MgO	AlO Al₂O₃ NaAlO₂ LiAlO₂ AlO(OH)	SiO SiO₂	P₄O P₄O₂ P₂O₃ P₄O₈ P₂O₅	S₂O SO SO₂ SO₃	Cl₂O ClO₂ Cl₂O₆ Cl₂O₇
K₂O K₂PtO₃ KPaO₃	CaO Ca₃OSiO₄ CaTiO₃	Sc₂O₃	TiO Ti₂O₃ TiO₂ TiOSO₄ CaTiO₃ BaTiO₃	VO V₂O₃ V₃O₅ VO₂ V₂O₅	FeCr₂O₄ CrO Cr₂O₃ CrO₂ CrO₃ MgCr₂O₄	MnO Mn₃O₄ Mn₂O₃ MnO(OH) Mn₅O₈ MnO₂ MnO₃ Mn₂O₇	FeCr₂O₄ FeO Fe₃O₄ Fe₂O₃	CoFe₂O₄ CoO Co₃O₄ CoO(OH) Co₂O₃ CoO₂	NiO NiFe₂O₄ Ni₃O₄ NiO(OH) Ni₂O₃	Cu₂O CuO CuFe₂O₄ Cu₂O₃ CuO₂	ZnO	Ga₂O Ga₂O₃	GeO GeO₂	As₂O₃ As₂O₄ As₂O₅	SeOCl₂ SeOBr₂ SeO₂ Se₂O₅ SeO₃	Br₂O Br₂O₃ BrO₂
Rb₂O RbPaO₃ Rb₄O₆	SrO	Y₂O₃ YOF YOCl	ZrO(OH)₂ ZrO₂ ZrOS Zr₂О₃Сl₂	NbO Nb₂O₃ NbO₂ Nb₂O₅ Nb₂O₃(SO₄)₂ LiNbO₃	Mo₂O₃ Mo₄O₁₁ MoO₂ Mo₂O₅ MoO₃	TcO₂ Tc₂O₇	Ru₂O₃ RuO₂ Ru₂O₅ RuO₄	RhO Rh₂O₃ RhO₂	PdO Pd₂O₃ PdO₂	Ag₂O Ag₂O₂	Cd₂O CdO	In₂O InO In₂O₃	SnO SnO₂	Sb₂O₃ Sb₂O₄ Hg₂Sb₂O₇ Sb₂O₅	TeO₂ TeO₃	I₂O₄ I₄O₉ I₂O₅
Cs₂O Cs₂ReCl₅O	BaO BaPaO₃ BaTiO₃ BaPtO₃		HfO(OH)₂ HfO₂	Ta₂O TaO TaO₂ Ta₂O₅	WO₂Br₂ WO₂ WO₂Cl₂ WOBr₄ WOF₄ WOCl₄ WO₃	Re₂O ReO Re₂O₃ ReO₂ Re₂O₅ ReO₃ Re₂O₇	OsO Os₂O₃ OsO₂ OsO₄	Ir₂O₃ IrO₂	PtO Pt₃O₄ Pt₂O₃ PtO₂ K₂PtO₃ Na₂PtO₃ PtO₃	Au₂O AuO Au₂O₃	Hg₂O HgO (Hg₃O₂)SO₄ Hg₂O(CN)₂ Hg₂Sb₂O₇ Hg₃O₂Cl₂ Hg₅O₄Cl₂	Tl₂O Tl₂O₃	Pb₂O PbO Pb₃O₄ Pb₂O₃ PbO₂	BiO Bi₂O₃ Bi₂O₄ Bi₂O₅	PoO PoO₂ PoO₃	At
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts
	↓
La₂O₂S La₂O₃	Ce₂O₃ CeO₂	PrO Pr₂O₂S Pr₂O₃ Pr₆O₁₁ PrO₂	NdO Nd₂O₂S Nd₂O₃ NdHO	Pm₂O₃	SmO Sm₂O₃	EuO Eu₃O₄ Eu₂O₃ EuO(OH) Eu₂O₂S	Gd₂O₃	Tb	Dy₂O₃	Ho₂O₃ Ho₂O₂S	Er₂O₃	Tm₂O₃	YbO Yb₂O₃	Lu₂O₂S Lu₂O₃ LuO(OH)
Ac₂O₃	UO₂ UO₃ U₃O₈	PaO PaO₂ Pa₂O₅ PaOS	ThO₂	NpO NpO₂ Np₂O₅ Np₃O₈ NpO₃	PuO Pu₂O₃ PuO₂ PuO₃ PuO₂F₂	AmO₂	Cm₂O₃ CmO₂	Bk₂O₃	Cf₂O₃	Es	Fm	Md	No	Lr

Источник

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

Введите часть названия или формулу для поиска:

Общее число найденных записей: 1.
Показано записей: 1.

Оксид калия

Брутто-формула:
K2O

CAS# 12136-45-7

Названия

Русский:

Окись калия
Оксид калия [Wiki]

English:

EINECS:235-227-6
Potassium monoxide
Potassium oxide [Wiki]
Potassium oxidopotassium

Варианты формулы:

Реакции, в которых участвует Оксид калия

{M}2O + {X}O2 -> {M}2{X}O3
, где M =
Na K Li Rb Cs; X =
C S Si
{M}2O + H2O -> 2{M}OH
, где M =
Li Na K Rb Cs
{M}2O + 2H{X} = 2{M}{X} + H2O
, где M =
Li Na K Rb Cs; X =
F Cl Br I NO3 CN IO3 ClO4 BrO4
2KNO3 + 10K -> 6K2O + N2″|^»
{M}2O + H2{X} -> {M}2{X} + H2O
, где M =
Li Na K Rb; X =
SO4

Источник

Оксид калия

Оксид калия – соединение калия с кислородом. Химическая формула – K₂O. Является компонентом всех калийных и калийсодержащих удобрений.

Информация

Традиционно содержание Калия в удобрениях выражают содержанием Оксида калия. Все свойства Калия, как питательного элемента описаны в статье Калий.

Подробнее »

Химические и физические свойства

Оксид калия – твердое кристаллическое вещество, образующее бесцветные кристаллы. Имеет две устойчивые кристаллические модификации: кубическую (до 372°С) и гексагональную (выше 372°С).

Температура плавления – 740°С.
Плотность – 2,32 г/см³.

Оксид калия на воздухе расплавляется и, поглощая CO_2,дает K₂CO_3.Бурно взаимодействует с водой с образованием КОН. Реагирует с эфиром и спиртом.

При температуре 250°С вступает в реакцию с H₂. При этом образуются КОН. При этой же температуре взаимодействует с NH_3,образуя КОН и KNH₂.

Трехмерная модель молекулы

Энергично вступает в реакции взаимодействия с галогенами, расплавленной серой, различными кислотами. При нагревании с оксидами бора, алюминия, кремния образует соответственно бораты, алюминаты и полисиликаты.

При нагревании с NO₂ образуется смесь KNO₃ и KNO₂.

Оксид калия получают:

Нагреванием К с твердыми КОН, K₂O₂, KNO_2. Например, 2KNO₂+ 6К → 4К₂O+ N₂.
При нагревании смеси KN₃и KNO_2. 3KN₃ + KNO₂ → 2K₂O + 5N₂
Окислением K, растворенного в жидком аммиаке, кислородом. 2K + O₂ → 2K₂O^[3]

Содержание оксида калия в почве и удобрениях

Доступность калия для растений зависит от формы доступности калия в почве. Катионы ППК и водорастворимые соединения калия являются основными источниками калийного питания растений. В этой связи степень обеспеченности почвы калием для нужд питания растений выражают содержанием в подвижной форме и через оксид калия K₂O. Эта величина обозначает суммарное количество обменного и водорастворимого кальция в мг/кг почвы.^[1]

Удобрения содержат различное количество оксида калия. Например, хлористый калий включает в себя 57–60 % калия в пересчете на K₂O_.Фиксированный почвой калий из удобрений доступен для растений. При этом степень его доступности тем выше, чем больше его фиксировано почвой.^[2]

Калийные удобрения отличаются высокой растворимостью в воде. При внесении в почву они быстро растворяются и на основании обменных реакций вступают во взаимодействие с ППК. Часть калия удобрений переходит в необменные фиксированные почвенные соединения.^[2]

Составители:

Последнее обновление: 10.04.20 16:22

Статья составлена с использованием следующих материалов:

Литературные источники:

Вильдфлуш И. Р., Цыганов А. Р., Лапа В. В., Персикова Т. Ф. Рациональное применение удобрений: Пособие. – Горки: Белорусская государственная сельскохозяйственная академия, 2002.– 324 с.

Вильдфлуш И.Р., Кукреш С.П., Ионас В.А. Агрохимия: Учебник – 2-е изд., доп. И перераб. – Мн.: Ураджай, 2001 – 488 с., ил.

Химическая энциклопедия: в 5 томах: том 2: Даффа – Меди/ Редколлегия: Кнунянц И.Л.(гл.ред) и др. – М.: Советская энциклопедия, 1990. – 671 с.:ил.

Свернуть
Список всех источников

Источник

Оксид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Оксид калия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу K₂O.

Краткая характеристика оксида калия

Физические свойства оксида калия

Получение оксида калия

Химические свойства оксида калия

Химические реакции оксида калия

Применение и использование оксида калия

Краткая характеристика оксида калия:

Оксид калия – неорганическое вещество бесцветного либо бледно-желтого цвета.

Так как валентность калия равна одному, то оксид калия содержит один атом кислорода и два атома калия.

Химическая формула оксида калия K₂O.

В воде не растворяется, а вступает в реакцию с ней.

Растворим в органических растворителях.

Обладает высокой гигроскопичностью.

Физические свойства оксида калия:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	K₂O
Синонимы и названия иностранном языке	potassium oxide (англ.) калия окись (рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	бесцветные (иногда бледно-желтый) кубические кристаллы
Цвет	бесцветный, иногда – бледно-желтый
Вкус	—*
Запах	—
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м³	2320
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см³	2,32
Температура кипения, °C	—
Температура плавления, °C	740
Температура разложения, °C	300
Гигроскопичность	высокая гигроскопичность
Молярная масса, г/моль	94,196

* Примечание:

— нет данных.

Получение оксида калия:

Оксид калия получается в результате следующих химических реакций:

1. из пероксида калия:

Вначале получают пероксид калия.

2К + О₂ → К₂О₂.

Затем пероксид калия обогащают калием.

К₂О₂+ 2К → 2К₂О.

Напрямую оксид калия путем окисления самого калия не получается.

Химические свойства оксида калия. Химические реакции оксида калия:

Химически активное вещество.

Химические свойства оксида калия аналогичны свойствам оксидов других щелочных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида калия с галогенами:

К₂О + СІ₂ → КСІ + КСІО;

К₂О + Br₂ → КBr + КBrО;

К₂О + I₂ → КI + КIО.

Оксид калия бурно реагирует с галогенами, образуя соответственно две соли:

– хлорид калия и гипохлорит калия,

– бромид калия и гипобромит калия,

– йодид калия и гипойодит калия.

2. реакция оксида калия с водой:

К₂О + Н₂О → 2КОН.

Оксид калия бурно реагирует с водой, образуя гидроксид калия.

3. реакция оксида калия с оксидом углерода (углекислым газом):

К₂О + СО₂ → К₂СО₃.

Оксид калия на воздухе реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат калия.

4. реакция оксида калия с оксидом серы:

К₂О + SО₂ → К₂SО₃;

К₂О + SО₃ → К₂SО₄.

Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соответственно соль – в первом случае – сульфит калия, во втором случае – сульфат калия.

5. реакция оксида калия с оксидом кремния:

К₂О + SiО₂ → К₂SiО₃.

Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – силикат калия.

Аналогично проходят реакции оксида калия и с другими кислотными оксидами.

6. реакция оксида калия с оксидом цинка:

К₂О + ZnО → К₂ZnО₂.

Оксид цинка является амфотерным оксидом. Это значит, что как амфотерный оксид оксид цинка проявляет свойства как кислотных, так и основных соединений. В результате реакции образуется соль – цинкат калия.

Аналогично проходят реакции оксида калия и с другими амфотерными оксидами.

7. реакция оксида калия с плавиковой кислотой:

K₂O + 2HF → 2KF + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – фторид калия и вода.

Аналогично проходят реакции оксида калия и с другими кислотами.

8. реакция оксида калия с бромистым водородом (бромоводородом):

K₂O + 2HBr → 2KBr + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – бромид калия и вода.

9. реакция оксида калия с йодоводородом:

K₂O + 2HI → 2KI + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – йодид калия и вода.

10. реакция оксида калия с жидким аммиаком:

K₂O + NH₃ → КОН + KNH₂ (t = -50 ^oC).

В результате химической реакции получается гидроксид калия и амид калия.

Применение и использование оксида калия:

Оксид калия используется в сельском хозяйстве в качестве компонента минеральных удобрений, в строительстве в составе цемента, а также в химической промышленности для получения других соединений калия.

оксид калия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида калия
реакции с оксидом калия

Коэффициент востребованности
9 471

Источник

Таблица оксидов.

Оксиды: основные оксиды, кислотные оксиды, амфотерные оксиды:

Оксид (именуемые также окисел, окись) – это бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом.

Химический элемент кислород по электроотрицательности находится на втором месте после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. Исключение составляет, например, дифторид кислорода OF2.

В зависимости от химических свойств различают:

— солеобразующие оксиды:

основные оксиды. К ним относятся оксиды металлов, степень окисления которых +1, + 2;
кислотные оксиды. К ним относятся оксиды металлов со степенью окисления +5, + 6, + 7, и оксиды неметаллов;
амфотерные оксиды. К ним относятся оксиды металлов со степенью окисления +3, +4, и оксиды-исключения: ZnO, BeO, SnO, PbO;

— несолеобразующие оксиды: оксид углерода (II) СО, оксид азота (I) N₂O, оксид азота (II) NO, оксид кремния (II) SiO и оксид серы (II) SO.

В зависимости от количества атомов элементов в оксиде, кроме кислорода различают:

— простые, включающие в молекулу атомы одного элемента, кроме кислорода, и находящихся в в одной степени окисления. Например, оксид лития Li₂O.

— сложные оксиды, включающие в молекулу атомы двух и более элементов, кроме кислорода. Например, оксид лития-кобальта (III) Li₂O·Co₂O₃;

— двойные оксиды, в которые атомы одного и того же элемента входят в двух или более степенях окисления. Например, оксид марганца (II, IV) Mn₅O₈. Во многих случаях такие оксиды могут рассматриваться как соли кислородсодержащих кислот.

Таблица оксидов (1 часть):

Атомный номер	Химический элемент	Символ	Оксиды
1	Водород	H	H₂O (вода)
2	Гелий	He	нет
3	Литий	Li	Li₂O (оксид лития)
4	Бериллий	Be	BeO (оксид бериллия)
5	Бор	B	B₂O₃ (оксид бора (III))
6	Углерод	C	CO (оксид углерода (II), монооксид углерода, угарный газ), CO₂(оксид углерода (IV), диоксид углерода, углекислый газ), C₃O₂ (диоксид триуглерода), (C₃O₂)_n (политрикарбодиоксид), C₅O₂ (1,2,3,4-пентатетраен-1,5-дион), C₆O₆ (диангидрид этилентетракарбоновой кислоты) C₁₂O₉ (меллитовый ангидрид), C₁₂O₁₂ (гексагидроксибензол трисоксалат), и др.
7	Азот	N	N₂O (оксид азота (I), закись азота, оксонитрид азота, веселящий газ), NO (оксид азота (II), мон(о)оксид азота, окись азота, нитрозил-радикал), N₂O₃ (оксид азота (III), азотистый ангидрид, сесквиоксид азота), NO₂ (диоксид азота, оксид азота (IV), двуокись азота), N₂O₅ (оксид азота (V), пентаоксид азота, пентаоксид диазота, нитрат нитрила, нитрат нитрония, азотный ангидрид), N₂O₄ (димер диоксида азота, тетраоксид диазота, азотный тетраоксид), и др.
8	Кислород	O	—
9	Фтор	F	нет
10	Неон	Ne	нет
11	Натрий	Na	Na₂O (оксид натрия)
12	Магний	Mg	MgO (оксид магния)
13	Алюминий	Al	Al₂O₃ (оксид алюминия)
14	Кремний	Si	SiO (оксид кремния (II), монооксид кремния), SiO₂ (оксид кремния (IV), диоксид кремния, кремнезём)
15	Фосфор	P	P₄O (монооксид тетрафосфора), P₄O₂ (диоксид тетрафосфора), P₂O₃ или P₄O₆ (оксид фосфора (III), фосфористый ангидрид, гексаоксид тетрафосфора), P₄O₈ (оксид фосфора (IV), октаоксид тетрафосфора), P₂O₅ или P₄O₁₀ (оксид фосфора (V), пентаоксид фосфора, фосфористый ангидрид, гексаоксид тетрафосфора)
16	Сера	S	SO (оксид серы (II), монооксид серы, моноокись серы), SO₂ (оксид серы (IV), диоксид серы, двуокись серы, сернистый газ, сернистый ангидрид), SO₃ (оксид серы (VI), трёхокись серы, серный газ, ангидрид серной кислоты)
17	Хлор	Cl	Cl₂O (оксид хлора (I), гемиоксид хлора, ангидрид хлорноватистой кислоты), ClO₂ (диоксид хлора, оксид хлора (IV), двуокись хлора), ClOClO₃ (перхлорат хлора ), Cl₂O₆ (дихлоргексаоксид, оксид хлора (V, VII), перхлорат хлорила), Cl₂O₇ (оксид хлора (VII), дихлорогептаоксид, хлорный ангидрид), и др.
18	Аргон	Ar	нет
19	Калий	K	K₂O (оксид калия)
20	Кальций	Ca	CaO (оксид кальция, окись кальция, негашёная известь, в просторечии — кирабит, кипелка)
21	Скандий	Sc	Sc₂O₃ (оксид скандия, сесквиоксид скандия)
22	Титан	Ti	TiO (оксид титана (II)), Ti₂O₃ (оксид титана(III), трёхокись титана), TiO₂ (оксид титана (IV), диоксид титана, двуокись титана, титановые белила)
23	Ванадий	V	VO (оксид ванадия (II), окись ванадия), V₂O₃ (оксид ванадия (III), трехокись ванадия), VO₂ (оксид ванадия (IV), диоксид ванадия, двуокись ванадия), V₂O₅ (оксид ванадия (V), пентаоксид диванадия)
24	Хром	Cr	CrO (оксид хрома (II), закись хрома), Cr₂O₃ (оксид хрoма (III), сесквиоксид хрома, хромовая зелень, эсколаит), CrO₂ (оксид хрома (IV), диоксид хрома, двуокись хрома), CrO₃ (оксид хрома (VI), триоксид хрома, трёхокись хрома, хромовый ангидрид)
25	Марганец	Mn	MnO (оксид марганца (II), окись марганца, монооксид марганца), Mn₃O₄ (оксид марганца (II,III), окисел марганца), Mn₅O₈ (оксид марганца (II,IV), окисел марганца), Mn₂O₃ (оксид марганца (III), окисел марганца), MnO₂ (оксид марганца (IV), диоксид марганца), MnO₃ (оксид марганца (VI), окисел марганца), Mn₂O₇ (оксид марганца (VII))
26	Железо	Fe	FeO (оксид железа (II), закись железа), Fe₂O₃ (оксид железа (III), окись железа, колькотар, крокус, железный сурик, гематит), Fe₃O₄ (оксид железа (II,III), закись-окись железа, железная окалина, магнетит, магнитный железняк), и др.
27	Кобальт	Co	CoO (оксид кобальта (II), окись кобальта), Co₃O₄ (оксид кобальта (II,III), окись кобальта), Co₂O₃ (оксид кобальта (III), окись кобальта), CoO₂•H₂O (оксид кобальта (IV), гидрат оксида кобальта)
28	Никель	Ni	NiO (оксид никеля (II), окись никеля, бунзенит), Ni₂O₃ (оксид никеля (III), окисел никеля; сесквиоксид никеля)
29	Медь	Cu	Cu₂O (оксид меди (I), гемиоксид меди, оксид димеди, закись меди, куприт), CuO (оксид меди (II), окись меди), Cu₂O₃ (оксид меди (III), триоксид димеди)
30	Цинк	Zn	ZnO (оксид цинка, окись цинка)
31	Галлий	Ga	Ga₂O (оксид галлия (I), закись галлия, гемиоксид галлия), Ga₂O₃ (оксид галлия (III))
32	Германий	Ge	GeO (оксид германия (II), окись германия), GeO₂ (оксид германия (IV), диоксид германия, двуокись германия)
33	Мышьяк	As	As₂O₃ (оксид мышьяка (III), триоксид мышьяка), As₂O₅ (оксид мышьяка (V), пентоксид мышьяка)
34	Селен	Se	SeO₂ (оксид селена (IV), диоксид селена, двуокись селена, доунеит, селенолит), SeO₃ (оксид селена (VI), триоксид селена, селеновый ангидрид)
35	Бром	Br	Br₂O (оксид брома, оксид брома (I), окись брома, ангидрид бромноватистой кислоты)

Таблица оксидов (2 часть):

36	Криптон	Kr	нет
37	Рубидий	Rb	Rb₂O (оксид рубидия, окись рубидия)
38	Стронций	Sr	SrO (оксид стронция, окись стронция)
39	Иттрий	Y	Y₂O₃ (оксид иттрия, сесквиоксид иттрия)
40	Цирконий	Zr	ZrO₂ (оксид циркония (IV), оксид циркония, диоксид циркония)
41	Ниобий	Nb	NbO (оксид ниобия (II), окись ниобия), Nb₂O₃ (оксид ниобия (III), окись ниобия), NbO₂ (оксид ниобия (IV), окись ниобия), Nb₂O₅ (оксид ниобия (V), окись ниобия)
42	Молибден	Mo	Mo₂O₃ (оксид молибдена (III), окись молибдена), MoO₂ (оксид молибдена (IV), окись молибдена), Mo₂O₅ (оксид молибдена (V), окись молибдена), MoO₃ (оксид молибдена (VI), триоксид молибдена, триоксомолибден, молибдит)
43	Технеций	Tc	TcO₂ (оксид технеция (IV), окись технеция (IV)), Tc₂O₇ (оксид технеция (VII), окись технеция (VII))
44	Рутений	Ru	Ru₂O₃ (оксид рутения (III), окись рутения (III), сесквиоксид рутения), RuO₂ (оксид рутения(IV), окись рутения (IV)), RuO₄ (оксид рутения(VIII), тетраоксид рутения)
45	Родий	Rh	RhO (оксид родия (II), окисел родия), Rh₂O₃ (оксид родия (III), сесквиоксид родия), RhO₂ (оксид родия (IV), окисел родия)
46	Палладий	Pd	PdO (оксид палладия (II), окись палладия), Pd₂O₃•n H₂O (оксид палладия (III), окисел палладия), PdO₂ (оксид палладия (IV), окисел палладия)
47	Серебро	Ag	Ag₂O (оксид серебра (I)), Ag⁺¹Ag⁺³O₂ или Ag₂O₂(оксид серебра (I,III), оксид серебра (III)-серебра (I), монооксид серебра, диоксид дисеребра)
48	Кадмий	Cd	Cd₂O (оксид кадмия (I)), CdO (оксид кадмия (II))
49	Индий	In	In₂O (оксид индия (I), окись индия (I), гемиоксид индия, закись индия), InO (оксид индия (II), окись индия (II)), In₂O₃ (оксид индия (III))
50	Олово	Sn	SnO (оксид олова (I), монооксид олова, олово окись (II), олово закись, олово одноокись), SnO₂ (оксид олова (IV), окись олова, двуокись олова, диоксид олова, касситерит), Sn₃O₄
51	Сурьма	Sb	Sb₂O₃ (оксид сурьмы (III), сесквиоксид сурьмы, сурьмянистый ангидрид), Sb₂O₅ (оксид сурьмы (V), пятиокись сурьмы, сурмяный ангидрид), Sb₂O₄ или Sb^IIISb^VO₄ (тетраоксид сурьмы, диоксид сурьмы)
52	Теллур	Te	TeO₂ (оксид теллура (IV), диоксид теллура, теллурит, двуокись теллура, ангидрид теллуристой кислоты), TeO₃ (оксид теллура (VI), триоксид теллура, трёхокись теллура, ангидрид теллуровой кислоты), Te₂O₅, Te₄O₉
53	Йод	I	I⁺¹₂O (монооксид дийода), I⁺²O (монооксид йода), I⁺⁴O₂ (диоксид йода), I^{+3, +5}₂O₄ или I⁺³O(I⁺⁵O₃) или (I^{+3, +5}O₂)₂(тетраоксид дийода, иодноватокислый йод), I⁺⁵₂O₅ или O(IO₂)₂(оксид йода (V), пентаоксид дийода, иодноватый ангидрид), I^{+3, +5}₄O₉ или I⁺³(I⁺⁵O₃)₃ или I⁺³(OI⁺⁵O₂)₃(иодат йода (III), иодноватокислый йод, нонаоксид тетрайода)
54	Ксенон	Xe	XeO₂ (оксид ксенона (IV), диоксид ксенона), XeO₃ (триоксид ксенона), XeO₄ (тетраоксид ксенона)
55	Цезий	Cs	Cs₂O (оксид цезия, окись цезия)
56	Барий	Ba	BaO (оксид бария, окись бария, безводный барит)
57	Лантан	La	La₂O₃ (оксид лантана (III), сесквиоксид лантана)
58	Церий	Ce	Ce₂O₃ (оксид церия (III)), CeO₂ (оксид церия (IV), диоксид церия, двуокись церия)
59	Празеодим	Pr	PrO (оксид празеодима (II), монооксид празеодима), Pr₂O₃ (оксид празеодима (III), сесквиоксид празеодима), PrO₂ (оксид празеодима (IV), окись празеодима), Pr₆O₁₁ (оксид празеодима (III, IV), ундекаоксид гексапразеодима)
60	Неодим	Nd	NdO (оксид неодима (II), окисел неодима), Nd₂O₃ (оксид неодима (III), сесквиоксид неодима)
61	Прометий	Pm	Pm₂O₃ (оксид прометия (III), сесквиоксид прометия)
62	Самарий	Sm	SmO (оксид самария (II), монооксид самария, окись самария), Sm₂O₃ (оксид самария (III), сесквиоксид самария, окись самария)
63	Европий	Eu	EuO (оксид европия (II), монооксид европия, окись европия), Eu₃O₄ или или EuO•Eu₂O₃ (оксид европия (II,III)), Eu₂O₃ (оксид европия (III))
64	Гадолиний	Gd	Gd₂O₃ (оксид гадолиния (III), окись гадолиния)
65	Тербий	Tb	Tb₂O₃ (оксид тербия (III), трехокись тербия, триоксид тербия), Tb₄O₇ (оксид тербия (III, IV), гептаоксид тетратербия), TbO₂ (оксид тербия (IV), диоксид тербия), Tb₆O₁₁
66	Диспрозий	Dy	Dy₂O₃ (оксид диспрозия (III), окись диспрозия, триоксид дидиспрозия)
67	Гольмий	Ho
68	Эрбий	Er
69	Тулий	Tm
70	Иттербий	Yb

Таблица оксидов (3 часть):

71	Лютеций	Lu
72	Гафний	Hf
73	Тантал	Ta
74	Вольфрам	W
75	Рений	Re
76	Осмий	Os
77	Иридий	Ir
78	Платина	Pt
79	Золото	Au
80	Ртуть	Hg
81	Таллий	Tl
82	Свинец	Pb
83	Висмут	Bi
84	Полоний	Po
85	Астат	At
86	Радон	Rn
87	Франций	Fr
88	Радий	Ra
89	Актиний	Ac
90	Торий	Th
91	Протактиний	Pa
92	Уран	U
93	Нептуний	Np
94	Плутоний	Pu
95	Америций	Am
96	Кюрий	Cm
97	Берклий	Bk
98	Калифорний	Cf
99	Эйнштейний	Es
100	Фермий	Fm
101	Менделевий	Md
102	Нобелий	No
103	Лоуренсий	Lr
104	Резерфордий (Курчатовий)	Rf
105	Дубний (Нильсборий)	Db
106	Сиборгий	Sg
107	Борий	Bh
108	Хассий	Hs
109	Мейтнерий	Mt
110	Дармштадтий	Ds

Коэффициент востребованности
21 081

Источник