МАРГАНЦА ОКСИДЫ:
- МАРГАНЦА ОКСИДЫ:
- МАРГАНЦА ОКСИДЫ:
МА́РГАНЦА ОКСИ́ДЫ: MnO, Mn2O3, Mn3O4, MnO2, Mn2O7 (т. н. марганцевый ангидрид), Mn5O8. Встречаются в природе, напр. MnO2 — пиролюзит — исходный продукт для получения марганца и его соединений. MnO2 применяется в производстве элементов Лекланше, катализаторов, как окислитель.
Энциклопедический словарь.
2009.
Смотреть что такое «МАРГАНЦА ОКСИДЫ:» в других словарях:
-
Марганца оксиды — Существуют следующие оксиды марганца: Название Формула Температура плавления Температура кипения Цвет Оксид марганца(II) MnO 1780 °C зеленый Оксид марганца(II,III) Mn3O4 1590 °C коричневый Оксид марганца(II,IV) Mn5O8 … Википедия
-
МАРГАНЦА ОКСИДЫ — МАРГАНЦА ОКСИДЫ: MnO Mn2O3, Mn3O4, MnO2, Mn2O7 (т. н. марганцевый ангидрид), Mn5O8. Встречаются в природе, напр. MnO2 пиролюзит исходный продукт для получения марганца и его соединений. MnO2 применяется в производстве элементов Лекланше,… … Большой Энциклопедический словарь
-
МАРГАНЦА ОКСИДЫ — MnО, Mn2 О 3, MnО 2, Mn3 О 4, Mn2 О 7, Mn5 О 8. Кроме Mn2 О 7, все оксиды кристаллы, не раств. в воде. При нагр. высших оксидов отщепляется О 2 и образуются низшие оксиды: При выдерживании на воздухе или в атмосфере О 2 выше 300 °С MnО и Mn2… … Химическая энциклопедия
-
марганца оксиды{:} — MnO, Mn3О4, Mn2О3, Mn5O8, MnO2, Mn2O7 (так называемый марганцевый ангидрид). Встречаются в природе, например. MnO2 пиролюзит исходный продукт для получения марганца и его соединений. MnO2 применяется в производстве элементов Лекланше,… … Энциклопедический словарь
-
МАРГАНЦА ОКСИДЫ — МnО, Мn3О4, Мn2О3, Mn5Og, MnO2, Мn2О7 (т. н. марганцевый ангидрид). Встречаются в природе, напр. МnО3 пиролюзит исходный продукт для получения марганца и его соединений. МnО2 применяется в произ ве элементов Лекланше, катализаторов, как… … Естествознание. Энциклопедический словарь
-
Оксиды марганца — Оксиды марганца химические соединения марганца и кислорода с общей формулой MnxOy (кроме пероксидов марганца). Существуют следующие оксиды марганца: Название Формула Температура плавления Температура кипения Цвет Оксид марганца(II) MnO… … Википедия
-
МАРГАНЦА СЕМЕЙСТВО — ПОДГРУППА VIIB. СЕМЕЙСТВО МАРГАНЦА МАРГАНЕЦ, ТЕХНЕЦИЙ, РЕНИЙ Электронная конфигурация этих элементов марганца Mn, технеция Tc, рения Re характерна для переходных металлов. Каждый элемент имеет наполовину заполненную внутреннюю d оболочку, т.е.… … Энциклопедия Кольера
-
оксиды — Соединение химического элемента с кислородом. По химическим свойствам все оксиды делятся на солеобразующие (наприме, Na2О, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) и несолеобразующие (например, СО, N2O, NO, H2O). Солеобразующие оксиды подразделяют на… … Справочник технического переводчика
-
Оксиды — [oxides] соединение химического элемента с кислородом. По химическим свойствам все оксиды делятся на солеобразующие (например, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) и несолеобразующие (например, СО, N2O, NO, H2O). Солеобразующие оксиды… … Энциклопедический словарь по металлургии
-
Оксид марганца(II) — Общие … Википедия
Оксид марганца IV | |
---|---|
Систематическое наименование |
Диоксид марганца |
Хим. формула | MnO2 |
Состояние | черные тетрагональные кристаллы |
Молярная масса | 86,9368 г/моль |
Плотность | 5,026 г/см³ |
Температура | |
• разложения | 535 °C |
Энтальпия | |
• образования | -521,5 кДж/моль |
Растворимость | |
• в воде | нерастворим |
Рег. номер CAS | [1313-13-9] |
PubChem | 14801 |
Рег. номер EINECS | 215-202-6 |
SMILES |
O=[Mn]=O |
InChI |
1S/Mn.2O NUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N |
RTECS | OP0350000 |
ChEBI | 136511 |
Номер ООН | 1479 |
ChemSpider | 14117 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Оксид марганца IV (диоксид марганца) MnO2 — порошок тёмно-коричневого цвета, нерастворимый в воде. Наиболее устойчивое соединение марганца, широко распространённое в земной коре (минерал пиролюзит).
Химические свойства
При обычных условиях диоксид марганца ведет себя довольно инертно. При нагревании с кислотами проявляет окислительные свойства, например, окисляет концентрированную соляную кислоту до хлора:
- 4 HCl + MnO2 ⟶ MnCl2 + Cl2 ↑ + 2 H2O
С серной и азотной кислотами MnO2 разлагается с выделением кислорода:
- 2 MnO2 + 2 H2SO4 ⟶ 2 MnSO4 + O2 ↑ + 2 H2O
При взаимодействии с сильными окислителями диоксид марганца окисляется до соединений Mn7+ и Mn6+:
- 3 MnO2 + KClO3 + 6 KOH ⟶ 3 K2MnO4 + KCl + 3 H2O
Диоксид марганца проявляет амфотерные свойства. Так, в концентрированных сернокислых растворах образует сульфат марганца IV:
- MnO2 + 2 H2SO4 ⟶ Mn(SO4)2 + 2 H2O
А при сплавлении с щелочами и основными оксидами MnO2 выступает в роли кислотного оксида, образуя соли — манганиты:
- MnO2 + CaO ⟶ CaMnO 3
Является катализатором разложения пероксида водорода:
- 2 H2O2 →MnO2 2 H2O + O2 ↑
При нагревании выше 530°C разлагается:
- 4 MnO2 →530∘C 2 Mn2O3 + O2
Получение
В лабораторных условиях получают термическим разложением перманганата калия:
- 2 KMnO4 →t K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
Также можно получить реакцией перманганата калия с пероксидом водорода. На практике образовавшийся MnO2 каталитически разлагает пероксид водорода, вследствие чего реакция до конца не протекает.
- 2 KMnO4 + H2O2 ⟶ 2 KOH + 2 MnO2 + 2 O2 ↑
При температуре выше 100°C восстановлением перманганата калия водородом:
- 2 KMnO4 + 2 H2 →t K2MnO4 + MnO2 + 2 H2O
Археология
- Красящие вещества, обнаруженные во время раскопок в пещере Ласко и образцы, взятые с некоторых наскальных изображений, соответствовали диоксиду марганца.
- Учёные определили, что кусочки чёрных камней из пещеры Пеш-де-Лазе на юге Франции, сложены исключительно из диоксида марганца. Возможно, неандертальцы использовали этот минерал в качестве окислителя и катализатора реакций окисления и горения.
Применение
- Применяется для промышленного производства марганца;
- Как деполяризатор в «батарейках» (сухих гальванических элементах);
- Компонент минеральных пигментов;
- Осветлитель стекла.
Соединения марганца |
---|
|
МА́РГАНЦА ОКСИ́ДЫ, химич. соединения марганца с кислородом, соответствующие разл. степеням окисления марганца.
Оксид марганца(II) $ce{MnO}$ (монооксид) – серо-зелёные кристаллы; плотность 5180 кг/м3, tпл 1569 °C; антиферромагнетик; обладает полупроводниковыми свойствами. Встречается в природе в виде минерала манганозита. Проявляет слабые оснóвные свойства, практически нерастворим в воде и щелочах, хорошо растворим в кислотах с образованием солей $ce{Mn(II)}$, окисляется на воздухе при комнатной темп-ре, восстанавливается до $ce{Mn}$ водородом, алюминием, углеродом, оксидом углерода. Получают $ce{MnO}$ восстановлением $ce{Mn3O4}$ и $ce{MnO2}$ водородом или оксидом углерода $ce{CO}$ при 700–900 °C, разложением $ce{Mn(OH)2, MnC2O4, Mn(NO3)2, MnCO3}$ в инертной атмосфере при 300 °C и др. способами. Монооксид $ce{MnO}$ применяется при произ-ве керамики, микроудобрений, антиферромагнитных материалов и пр. Гидроксид $ce{Mn(OH)2}$ – слабое основание, малорастворим в воде.
Оксид марганца(III) $ce{Mn2O3}$ (сесквиоксид) – бурые кристаллы; плотность 4500 кг/м3, при нагревании выше 750 °C разлагается с выделением $ce{O2}$; парамагнетик. Существует в двух кристаллич. модификациях: при нагревании до 670 °C тетрагональная $α$-форма (в природе – минерал курнакит) переходит в кубическую $β$-форму (в природе – минерал биксбиит). Проявляет оснóвные свойства, практически нерастворим в воде. На воздухе медленно окисляется до $ce{MnO2}$, восстанавливается водородом при 300 °C до $ce{MnO}$, алюминием при нагревании – до $ce{Mn}$, в кислой среде диспропорционирует ($ce{Mn2O3 + 2H+ = MnO2 + Mn^2+ + H2O}$). Получают термическим разложением минералов марганца (гроутита, манганита). Гидроксид $ce{Mn(OH)3}$ – очень слабое основание, практически нерастворим в воде.
Двойной оксид марганца(III,IV) $ce{Mn3O4}$ – чёрно-коричневые кристаллы; при обычных условиях устойчива тетрагональная $α$-форма (в природе – минерал гаусманит); плотность 4856 кг/м3; $t_{пл}$ 1590 °C; парамагнетик; практически нерастворим в воде. Кислородом окисляется до $ce{Mn2O3}$, в атмосфере водорода при 500 °C восстанавливается до $ce{MnO}$. Образуется при нагревании до 1000 °C соединений $ce{Mn}$ на воздухе или в атмосфере кислорода, при термическом (при 950 °C) разложении $ce{MnO2}$. Применяется для получения ферритов, манганатов, как катализатор.
Диоксид марганца(IV) $ce{MnO2}$ – тёмно-серые или тёмно-коричневые кристаллы, наиболее распространённое в природе соединение $ce{Mn}$. Устойчива тетрагональная $β$-форма (в природе – минерал пиролюзит), плотность 5026 кг/м3; при температуре выше 580 °C разлагается; парамагнетик. Диоксид – нестехиометрическое соединение, в кристаллич. решётке всегда наблюдается недостаток кислорода. Обладает амфотерными свойствами; в воде и в щелочах практически нерастворим; при нагревании проявляет свойства окислителя (например, $ce{MnO2 + 4HCl — Cl2 +MnCl2 +2H2O}$); по отношению к более сильным окислителям в щелочной среде является восстановителем (образуется $ce{MnO_4^{2–}}$); при окислительном сплавлении $ce{MnO2}$ со щелочами образуются манганаты. Получают $ce{MnO2}$ восстановлением $ce{KMnO4}$ в нейтральной среде, электролизом солей $ce{Mn(II)}$ и др. способами. Диоксид марганца(IV) применяется для получения $ce{Mn}$ и его соединений, как деполяризатор в сухих гальванических элементах, окислитель (в химич. пром-сти, гидрометаллургии, органич. синтезе), в произ-ве кирпича, цветного стекла, катализаторов, сиккативов, красителей, красок и др.
Известны двойные и тройные оксиды марганца(IV); напр., путём сплавления пиролюзита $ce{MnO2}$ с оксидом кальция получены $ce{CaMnO3 , Ca2MnO4: и: Ca3 MnO8}$ . Тройные оксиды состава $ce{M^{I}_{1–x}M^{II}_{x}MnO3}$ со структурой перовскита ($ce{M^{I}}$ – редкоземельный элемент, $ce{M^{II}}$ – щёлочноземельный элемент, $x$ = 0,2–0,5), например $ce{Ca_{1–x}La_{x}MnO3}$, проявляют высокую электрич. проводимость и ферромагнитные свойства, причём электрич. сопротивление этих соединений уменьшается на неск. порядков при внесении их в магнитное поле.
Оксид марганца(VII) $ce{Mn2O7}$ (гептаоксид димарганца) – коричневая летучая гигроскопичная маслянистая жидкость, при охлаждении тёмно-зелёные кристаллы; $t_{пл}$ 5,9 °C, плотность 2400 кг/м3. Очень неустойчив: при медленном нагревании выше 55 °C разлагается с выделением $ce{O2}$ и образованием низших оксидов, разлагается со взрывом при механич. воздействии, в присутствии следов органич. веществ, при темп-ре выше 95 °C или больших скоростях нагревания взрывается; обладает кислотными свойствами; очень сильный окислитель (диэтиловый эфир, спирт и др. органич. вещества при соприкосновении с $ce{Mn2O7}$ воспламеняются). Получают при взаимодействии $ce{KMnO4}$ c концентрир. $ce{H2SO4}$ при охлаждении.
Ульяна Власова
Эксперт по предмету «Химия»
Задать вопрос автору статьи
Оксид марганца (II)
$mathrm {MnO}$ — это кристаллы серо-желтого цвета.
Получают данное соединение путем разложения гидроксида или нитрата марганца:
$mathrm {Mn(OH)_2 to MnO + H_2O}$
$mathrm {2Mn(NO_3)_2 to 2MnO + 4NO_2 + O_2}$
$mathrm {MnO}$ обладает основными свойствами. Из этого следуют следующие химические свойства монооксида марганца.
Взаимодействует с кислотами:
$mathrm {MnO + 2HCl to MnCl_2 + H_2O}$
$mathrm {MnO + H_2SO_4 to MnSO_4 + H_2O}$
При нагревании взаимодействует с водородом:
$mathrm {MnO + H_2 to^{t^circ C} Mn + H_2O}$
Вытесняется из оксида активным металлом:
$mathrm {3MnO + 2Al to 3Mn + Al_2O_3}$
Реагирует с кислотными оксидами:
$mathrm {MnO + SiO_2 to MnSiO_3}$
$mathrm {MnO + N_2O_5 to Mn(NO_3)_2}$
Оксид марганца (IV)
$mathrm {MnO_2}$ — соединение коричнево-черного цвета, которое не растворяется в воде и проявляет амфотерные свойства.
Рассмотрим методы получения данного оксида:
$mathrm {2KMnO_4 to K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2}$
$mathrm {2KMnO_4 + H_2O_2 to 2KOH + 2MnO_2 + 2O_2}$
$mathrm {2KMnO_4 + 2H_2 to^{100circ C} K_2MnO_4 + MnO_2 + 2H_2O}$
Для него характерны следующие химические свойства.
Взаимодействует с щелочами:
$mathrm {MnO_2 + 2KOH to K_2MnO_3 +H_2O}$
$mathrm {2MnO_2 + 4KOH + O_2 to 2K_2MnO_4 + 2H_2O}$
Реагирует с кислотами:
$mathrm {MnO_2 + 4HCl to MnCl_2 + Cl_2 uparrow +4 H_2O}$
$mathrm {2MnO_2 + 2{H_2SO_4}_{конц} to 2MnSO_4 + O_2 + 2H_2O}$
Может вступать в реакции с основными оксидами/солями в кислой или щелочной среде:
$mathrm {2MnO_2 + 3PbO_2 +6HNO_3 to 2HMnO_4 + 3Pb(NO_3)_2 + 2H_2O}$
$mathrm {3MnO_2 + KClO_3 + 6KOH to 3K_2MnO_4 + KCl + 3H_2O}$
$mathrm {2MnO_2 + 2FeSO_4 + 2H_2SO_4 to MnSO_4 + Fe_2(SO_4)_3 + 2H_2}$
Оксид марганца (VI)
$mathrm {MnO_3}$ — малоустойчивое соединение, которое обладает кислотными свойствами. Ему соответствует кислота $mathrm {H_2MnO_4}$
Оксид марганца (VII)
$mathrm {Mn_2O_7}$ — маслянистая жидкость зелено-черного цвета, неустойчивая при нагревании.
Получается в результате взаимодействия порошкообразного перманганата калия с концентрированной серной кислотой:
$mathrm {2KMnO_4 + {H_2SO_4}_{конц} to Mn_2O_7 + K_2SO_4 + H_2O}$
Так как данное соединение проявляет кислотные свойства, то характерны следующие химические свойства:
Реагирует с щелочами и основными оксидами:
$mathrm {Mn_2O_7 + 2KOH to 2KMnO_4 + H_2O}$
Взаимодействует с водой с образованием неустойчивой кислоты:
$mathrm {Mn_2O_7 + H_2O to 2HMnO_4}$
Разлагается при нагревании:
$mathrm {2Mn_2O_7 to^{>50circ C} 2MnO_4 + 3O_2}$
Находи статьи и создавай свой список литературы по ГОСТу
Поиск по теме
Содержание
- Физические свойства
- Химические свойства
- Геологические свойства
- Получение
- Применение
Оксид марганца(II) — MnO — низший оксид марганца, монооксид.
Оксид марганца(II) | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Оксид марганца(II) |
Традиционные названия | Манганозит (минерал), окись марганца, монооксид марганца |
Хим. формула | MnO |
Физические свойства | |
Состояние | зелёные кубические или гексагональные кристаллы |
Молярная масса | 70,937 г/моль |
Плотность | 5,18 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 1569 °C |
• кипения | 3127 °C |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | ≈0 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 1344-43-0 |
PubChem | 14940 |
Рег. номер EINECS | 215-695-8 |
SMILES |
O=[Mn] |
InChI |
1S/Mn.O VASIZKWUTCETSD-UHFFFAOYSA-N |
RTECS | OP0900000 |
ChemSpider | 14234 |
Безопасность | |
Пиктограммы СГС | |
Физические свойства
Температура плавления 1569 °C. Температура кипения 3127 °C* (*-возгоняется с диссоциацией) Известны две сингонии кристаллов оксида марганца(II):
- кубическая (а = 0,4448 нм);
- гексагональная модификация (устойчивая до 155,3 °C);
Антиферромагнетик с точкой Нееля 122 К, полупроводник. Молярная масса 70,94 г/моль. Цвет кристаллов — зелёный или серо-зелёный. У кубической сингонии плотность 5,18 г/см3.
Химические свойства
Проявляет преимущественно основные свойства. К примеру, легко растворяется в кислотах с образованием солей марганца(II).
Не растворим в воде. Легко окисляется с образованием хрупкой оболочки MnO2. Восстанавливается до марганца при нагревании с водородом или активными металлами. Так, реакция с натрием протекает уже при комнатной температуре, а для проведения алюмотермии требуется нагревание. Также оксид марганца(II) может быть восстановлен углеродом или угарным газом при высокой температуре.
Является сильным восстановителем — при повышенной температуре окисляется даже углекислым газом. Бромом окисляется до диоксида марганца, пероксидами — до манганатов(VI).
Геологические свойства
В природе встречается редко. Входит в состав минерала манганозита.
Получение
Оксид марганца(II) можно получить прокаливанием при температуре 300 °C кислородсодержащих солей марганца(II) в атмосфере инертного газа. Из распространённого MnO2 его получают через частичное восстановление при температурах 700-900 °C водородом или угарным газом.
Взаимодействие марганца с кислородом:
Также реакцией оксида марганца(IV) и щавелевой кислотой:
MnO2 + C2H2O4 → MnO + H2O + 2CO2
Применение
Применяется как катализатор при дегидрогенизации пиперидина.
Используется для десульфуризации металлов.
Компонент многих керамических материалов.
Соли марганца(II) широко используются как катализаторы окислительных процессов. Например, добавление солей в льняное масло ускоряет окисление последнего кислородом воздуха, таким образом ускоряя высыхание краски. Льняное масло, содержащее соли марганца(II), (сиккатив) называют олифой.
Что мы делаем. Каждая страница проходит через несколько сотен совершенствующих техник. Совершенно та же Википедия. Только лучше.
Из Википедии — свободной энциклопедии
Оксид марганца(IV) (диоксид марганца) — порошок тёмно-коричневого цвета, нерастворимый в воде. Наиболее устойчивое соединение марганца, широко распространённое в земной коре (минерал пиролюзит).
Химические свойства
При обычных условиях диоксид марганца ведет себя довольно инертно. При нагревании с кислотами проявляет окислительные свойства, например, окисляет концентрированную соляную кислоту до хлора:
.
С серной и азотной кислотами разлагается с выделением кислорода:
.
При взаимодействии с сильными окислителями диоксид марганца окисляется до соединений и
:
.
Диоксид марганца проявляет амфотерные свойства. Так, в концентрированных сернокислых растворах образует сульфат марганца(IV):
.
А при сплавлении с щелочами и основными оксидами MnO2 выступает в роли кислотного оксида, образуя соли — манганиты:
.
Является катализатором разложения пероксида водорода:
.
При нагревании выше 530°C разлагается:
.
Получение
В лабораторных условиях получают термическим разложением перманганата калия:
.
Также можно получить реакцией перманганата калия с пероксидом водорода. На практике образовавшийся каталитически разлагает пероксид водорода, вследствие чего реакция до конца не протекает.
.
При температуре выше 100°C восстановлением перманганата калия водородом:
.
Структура
Известны несколько полиморфных модификаций диоксида марганца и его гидратированных форм. Диоксид марганца, как и многие другие диоксиды, имеет кристаллическую структуру рутила (пиролюзит, или ), где атомы металла занимают центры октаэдров, а координационное число атомов кислорода равно трём. Для диоксида марганца характерен недостаток кислорода, его нестехиометричный состав достигается за счет вакансий в подрешетке кислорода. У α-модификации диоксида марганца очень открытая структура, содержащая «каналы», в которых могут размещаться атомы некоторых металлов, например, серебра или бария.
, вслед за структурно родственным минералом, часто называют голландитом.
Археология
- Красящие вещества, обнаруженные во время раскопок в пещере Ласко и образцы, взятые с некоторых наскальных изображений, соответствовали диоксиду марганца[1].
- Учёные определили, что кусочки чёрных камней из пещеры Пеш-де-Лазе на юге Франции, сложены исключительно из диоксида марганца. Возможно, неандертальцы использовали этот минерал в качестве окислителя и катализатора реакций окисления и горения[2].
Применение
- Применяется для промышленного производства марганца;
- Как деполяризатор в «батарейках» (сухих гальванических элементах);
- Компонент минеральных пигментов;
- Осветлитель стекла.
Примечания
- ↑ Chalmin E., Menu M., Pomiès M.-P., Vignaud C., Aujoulat N. et Geneste J.-M. Les blasons de Lascaux // L’Anthropologie, 2004. T. 108. Р. 571—592.
- ↑ Неандертальская химия. Дата обращения: 7 марта 2016. Архивировано 7 марта 2016 года.
Литература
- Ахметов Н. С. «Общая и неорганическая химия» М.: Высшая школа, 2001
- Неорганическая химия под редакцией Ю. Д. Третьякова; Химия переходных элементов Кн. 1
- П. З. Пиролюзит // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1898. — Т. XXIIIA (46): Петропавловский — Поватажное. — С. 653—654.
- Полианит // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1906. — Т. доп. II. — С. 436.
п • <abbr title=»Обсуждение этого шаблона»>о</abbr> • р Оксиды | ||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
H2O | ||||||||||||||||
Li2O LiCoO2 Li3PaO4 Li5PuO6 Ba2LiNpO6 LiAlO2 Li3NpO4 Li2NpO4 Li5NpO6 LiNbO3 |
BeO | B2O3 | С3О2 C12O9 CO C12O12 C4O6 CO2 |
N2O NO N2O3 N4O6 NO2 N2O4 N2O5 |
O | F | ||||||||||
Na2O NaPaO3 NaAlO2 Na2PtO3 |
MgO | AlO Al2O3 NaAlO2 LiAlO2 AlO(OH) |
SiO SiO2 |
P4O P4O2 P2O3 P4O8 P2O5 |
S2O SO SO2 SO3 |
Cl2O ClO2 Cl2O6 Cl2O7 |
||||||||||
K2O K2PtO3 KPaO3 |
CaO Ca3OSiO4 CaTiO3 |
Sc2O3 | TiO Ti2O3 TiO2 TiOSO4 CaTiO3 BaTiO3 |
VO V2O3 V3O5 VO2 V2O5 |
FeCr2O4 CrO Cr2O3 CrO2 CrO3 MgCr2O4 |
MnO Mn3O4 Mn2O3 MnO(OH) Mn5O8 MnO2 MnO3 Mn2O7 |
FeCr2O4 FeO Fe3O4 Fe2O3 |
CoFe2O4 CoO Co3O4 CoO(OH) Co2O3 CoO2 |
NiO NiFe2O4 Ni3O4 NiO(OH) Ni2O3 |
Cu2O CuO CuFe2O4 Cu2O3 CuO2 |
ZnO | Ga2O Ga2O3 |
GeO GeO2 |
As2O3 As2O4 As2O5 |
SeOCl2 SeOBr2 SeO2 Se2O5 SeO3 |
Br2O Br2O3 BrO2 |
Rb2O RbPaO3 Rb4O6 |
SrO | Y2O3 YOF YOCl |
ZrO(OH)2 ZrO2 ZrOS Zr2О3Сl2 |
NbO Nb2O3 NbO2 Nb2O5 Nb2O3(SO4)2 LiNbO3 |
Mo2O3 Mo4O11 MoO2 Mo2O5 MoO3 |
TcO2 Tc2O7 |
Ru2O3 RuO2 Ru2O5 RuO4 |
RhO Rh2O3 RhO2 |
PdO Pd2O3 PdO2 |
Ag2O Ag2O2 |
Cd2O CdO |
In2O InO In2O3 |
SnO SnO2 |
Sb2O3 Sb2O4 Hg2Sb2O7 Sb2O5 |
TeO2 TeO3 |
I2O4 I4O9 I2O5 |
Cs2O Cs2ReCl5O |
BaO BaPaO3 BaTiO3 BaPtO3 |
HfO(OH)2 HfO2 |
Ta2O TaO TaO2 Ta2O5 |
WO2Br2 WO2 WO2Cl2 WOBr4 WOF4 WOCl4 WO3 |
Re2O ReO Re2O3 ReO2 Re2O5 ReO3 Re2O7 |
OsO Os2O3 OsO2 OsO4 |
Ir2O3 IrO2 |
PtO Pt3O4 Pt2O3 PtO2 K2PtO3 Na2PtO3 PtO3 |
Au2O AuO Au2O3 |
Hg2O HgO (Hg3O2)SO4 Hg2O(CN)2 Hg2Sb2O7 Hg3O2Cl2 Hg5O4Cl2 |
Tl2O Tl2O3 |
Pb2O PbO Pb3O4 Pb2O3 PbO2 |
BiO Bi2O3 Bi2O4 Bi2O5 |
PoO PoO2 PoO3 |
At | |
Fr | Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | |
↓ | ||||||||||||||||
La2O2S La2O3 |
Ce2O3 CeO2 |
PrO Pr2O2S Pr2O3 Pr6O11 PrO2 |
NdO Nd2O2S Nd2O3 NdHO |
Pm2O3 | SmO Sm2O3 |
EuO Eu3O4 Eu2O3 EuO(OH) Eu2O2S |
Gd2O3 | Tb | Dy2O3 | Ho2O3 Ho2O2S |
Er2O3 | Tm2O3 | YbO Yb2O3 |
Lu2O2S Lu2O3 LuO(OH) |
||
Ac2O3 | UO2 UO3 U3O8 |
PaO PaO2 Pa2O5 PaOS |
ThO2 | NpO NpO2 Np2O5 Np3O8 NpO3 |
PuO Pu2O3 PuO2 PuO3 PuO2F2 |
AmO2 | Cm2O3 CmO2 |
Bk2O3 | Cf2O3 | Es | Fm | Md | No | Lr |
Эта страница в последний раз была отредактирована 11 декабря 2022 в 15:40.
Как только страница обновилась в Википедии она обновляется в Вики 2.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.