Оксид натрия как пишется - Граматика и образование на Pisanino.ru

Sodium oxide

Names

IUPAC name

Sodium oxide

Other names

Disodium oxide

Identifiers

CAS Number

1313-59-3

3D model (JSmol)

Interactive image

ECHA InfoCard

100.013.827

EC Number

215-208-9

PubChem CID

73971

UNII

3075U8R23D

UN number

1825

CompTox Dashboard (EPA)

DTXSID0049781

InChI

InChI=1S/2Na.O/q2*+1;-2

SMILES

[O-2].[Na+].[Na+]

Properties

Chemical formula

Na₂O

Molar mass

61.979 g·mol⁻¹

Appearance

white solid

Density

2.27 g/cm³

Melting point

1,132 °C (2,070 °F; 1,405 K)

Boiling point

1,950 °C (3,540 °F; 2,220 K) sublimates

Sublimation
conditions

sublimates at 1275 °C

Solubility in water

Reacts to form NaOH

Solubility

Reacts with ethanol

Magnetic susceptibility (χ)

−19.8·10⁻⁶ cm³/mol

Structure

Crystal structure

Antifluorite (face centered cubic), cF12

Space group

Fm3m, No. 225

Coordination geometry

Tetrahedral (Na⁺); cubic (O²⁻)

Thermochemistry

Heat capacity (C)

72.95 J/(mol·K)

Std molar
entropy (S^⦵₂₉₈)

73 J/(mol·K)^[1]

Std enthalpy of
formation (Δ_fH^⦵₂₉₈)

−416 kJ/mol^[1]

Gibbs free energy (Δ_fG^⦵)

−377.1 kJ/mol

Hazards

Occupational safety and health (OHS/OSH):

Main hazards

corrosive, reacts violently with water

GHS labelling:

Pictograms

^[2]

Hazard statements

H314

Precautionary statements

P260, P264, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P405, P501

NFPA 704 (fire diamond)

Flash point

non-flammable

Safety data sheet (SDS)

ICSC 1653

Related compounds

Other anions

Sodium sulfide
Sodium selenide
Sodium telluride
Sodium polonide

Other cations

Lithium oxide
Potassium oxide
Rubidium oxide
Caesium oxide

Related sodium oxides

Sodium peroxide
Sodium superoxide
Sodium ozonide

Related compounds

Sodium hydroxide

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

verify (what is ?)

Infobox references

Sodium oxide is a chemical compound with the formula Na₂O. It is used in ceramics and glasses. It is a white solid but the compound is rarely encountered. Instead «sodium oxide» is used to describe components of various materials such as glasses and fertilizers which contain oxides that include sodium and other elements.

Structure[edit]

The structure of sodium oxide has been determined by X-ray crystallography. Most alkali metal oxides M₂O (M = Li, Na, K, Rb) crystallise in the antifluorite structure. In this motif the positions of the anions and cations are reversed relative to their positions in CaF₂, with sodium ions tetrahedrally coordinated to 4 oxide ions and oxide cubically coordinated to 8 sodium ions.^[3]^[4]

Preparation[edit]

Sodium oxide is produced by the reaction of sodium with sodium hydroxide, sodium peroxide, or sodium nitrite:^[5]

2 NaOH + 2 Na → 2 Na₂O + H₂

To the extent that NaOH is contaminated with water, correspondingly greater amounts of sodium are employed. Excess sodium is distilled from the crude product.^[6]

A second method involves heating a mixture of sodium azide and sodium nitrate:^[6]

5 NaN₃ + NaNO₃ → 3 Na₂O + 8 N₂

Burning sodium in air produces a mixture of Na₂O and sodium peroxide (Na₂O₂).

Applications[edit]

Glassmaking[edit]

Glasses are often described in terms of their sodium oxide content although they do not really contain Na₂O. Furthermore, such glasses are not made from sodium oxide, but the equivalent of Na₂O is added in the form of «soda» (sodium carbonate), which loses carbon dioxide at high temperatures:

Na₂CO₃ → Na₂O + CO₂

Na₂O + SiO₂ → Na₂SiO₃

Na₂CO₃ + SiO₂ → Na₂SiO₃ + CO₂

A typical manufactured glass contains around 15% sodium oxide, 70% silica (silicon dioxide), and 9% lime (calcium oxide). The sodium carbonate «soda» serves as a flux to lower the temperature at which the silica mixture melts. Such soda-lime glass has a much lower melting temperature than pure silica and has slightly higher elasticity. These changes arise because the Na₂[SiO₂]_x[SiO₃]-based material is somewhat more flexible.

Reactions[edit]

Sodium oxide reacts readily and irreversibly with water to give sodium hydroxide:

Na₂O + H₂O → 2 NaOH

Because of this reaction, sodium oxide is sometimes referred to as the base anhydride of sodium hydroxide (more archaically, «anhydride of caustic soda»).

References[edit]

^ ^a ^b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
^ Sigma-Aldrich Co., Sodium oxide. Retrieved on 2014-05-25.
^ Zintl, E.; Harder, A.; Dauth B. (1934). «Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums». Z. Elektrochem. Angew. Phys. Chem. 40 (8): 588–93. doi:10.1002/bbpc.19340400811. S2CID 94213844.
^ Wells, A. F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
^ ^a ^b E. Dönges (1963). «Sodium Oxide (IV)». In G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Vol. 1pages=975-6. NY,NY: Academic Press.

Источник

Sodium oxide

Names

IUPAC name

Sodium oxide

Other names

Disodium oxide

Identifiers

CAS Number

1313-59-3

3D model (JSmol)

Interactive image

ECHA InfoCard

100.013.827

EC Number

215-208-9

PubChem CID

73971

UNII

3075U8R23D

UN number

1825

CompTox Dashboard (EPA)

DTXSID0049781

InChI

InChI=1S/2Na.O/q2*+1;-2

SMILES

[O-2].[Na+].[Na+]

Properties

Chemical formula

Na₂O

Molar mass

61.979 g·mol⁻¹

Appearance

white solid

Density

2.27 g/cm³

Melting point

1,132 °C (2,070 °F; 1,405 K)

Boiling point

1,950 °C (3,540 °F; 2,220 K) sublimates

Sublimation
conditions

sublimates at 1275 °C

Solubility in water

Reacts to form NaOH

Solubility

Reacts with ethanol

Magnetic susceptibility (χ)

−19.8·10⁻⁶ cm³/mol

Structure

Crystal structure

Antifluorite (face centered cubic), cF12

Space group

Fm3m, No. 225

Coordination geometry

Tetrahedral (Na⁺); cubic (O²⁻)

Thermochemistry

Heat capacity (C)

72.95 J/(mol·K)

Std molar
entropy (S^⦵₂₉₈)

73 J/(mol·K)^[1]

Std enthalpy of
formation (Δ_fH^⦵₂₉₈)

−416 kJ/mol^[1]

Gibbs free energy (Δ_fG^⦵)

−377.1 kJ/mol

Hazards

Occupational safety and health (OHS/OSH):

Main hazards

corrosive, reacts violently with water

GHS labelling:

Pictograms

^[2]

Hazard statements

H314

Precautionary statements

P260, P264, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P405, P501

NFPA 704 (fire diamond)

Flash point

non-flammable

Safety data sheet (SDS)

ICSC 1653

Related compounds

Other anions

Sodium sulfide
Sodium selenide
Sodium telluride
Sodium polonide

Other cations

Lithium oxide
Potassium oxide
Rubidium oxide
Caesium oxide

Related sodium oxides

Sodium peroxide
Sodium superoxide
Sodium ozonide

Related compounds

Sodium hydroxide

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

verify (what is ?)

Infobox references

Structure[edit]

Preparation[edit]

Sodium oxide is produced by the reaction of sodium with sodium hydroxide, sodium peroxide, or sodium nitrite:^[5]

2 NaOH + 2 Na → 2 Na₂O + H₂

To the extent that NaOH is contaminated with water, correspondingly greater amounts of sodium are employed. Excess sodium is distilled from the crude product.^[6]

A second method involves heating a mixture of sodium azide and sodium nitrate:^[6]

5 NaN₃ + NaNO₃ → 3 Na₂O + 8 N₂

Burning sodium in air produces a mixture of Na₂O and sodium peroxide (Na₂O₂).

Applications[edit]

Glassmaking[edit]

Na₂CO₃ → Na₂O + CO₂

Na₂O + SiO₂ → Na₂SiO₃

Na₂CO₃ + SiO₂ → Na₂SiO₃ + CO₂

Reactions[edit]

Sodium oxide reacts readily and irreversibly with water to give sodium hydroxide:

Na₂O + H₂O → 2 NaOH

Because of this reaction, sodium oxide is sometimes referred to as the base anhydride of sodium hydroxide (more archaically, «anhydride of caustic soda»).

References[edit]

^ ^a ^b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
^ Sigma-Aldrich Co., Sodium oxide. Retrieved on 2014-05-25.
^ Zintl, E.; Harder, A.; Dauth B. (1934). «Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums». Z. Elektrochem. Angew. Phys. Chem. 40 (8): 588–93. doi:10.1002/bbpc.19340400811. S2CID 94213844.
^ Wells, A. F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
^ ^a ^b E. Dönges (1963). «Sodium Oxide (IV)». In G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Vol. 1pages=975-6. NY,NY: Academic Press.

Источник

Что мы делаем. Каждая страница проходит через несколько сотен совершенствующих техник. Совершенно та же Википедия. Только лучше.

Оксид натрия

Из Википедии — свободной энциклопедии

Окси́д на́трия (окись натрия) — бинарное неорганическое бесцветное вещество, имеющее химическую формулу Na₂O. Типичный представитель основных оксидов. Бурно реагирует с водой.

Описание

Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии^[1]. Хранить оксид натрия Na₂O лучше всего в безводном бензоле.

Получение

1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом:

Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 80 % оксида натрия и 20 % пероксида натрия:

${displaystyle {mathsf {6Na+2 O_{2}longrightarrow 2Na_{2}O+Na_{2}O_{2}}}}$

2. Взаимодействие металлического натрия с нитратом натрия:

${displaystyle {mathsf {10Na+2NaNO_{3}longrightarrow 6Na_{2}O+N_{2}}}}$

3. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия:

${displaystyle {mathsf {Na_{2}O_{2}+2 Nalongrightarrow 2 Na_{2}O}}}$

4. Прокаливанием карбоната натрия при 1000 °C, получаемого в свою очередь прокаливанием гидрокарбоната натрия при 200 °C.

${displaystyle {ce {NaHCO_{3}->[{T=200}][{H_{2}O+CO_{2}}]Na_{2}CO3->[{T=1000}][{CO_{2}}]Na_{2}O}}}$

5. Разложением нитрита натрия.

${displaystyle {mathsf {4NaNO_{2}rightarrow 2Na_{2}O+4NO+O_{2}}}}$

Химические свойства

1. При нагревании разлагается до пероксида натрия^[2]:

${displaystyle {mathsf {2Na_{2}Oxrightarrow {700^{o}C} Na_{2}O_{2}+2Na}}}$

2. Взаимодействие с водой с образованием щёлочи:

${displaystyle {mathsf {Na_{2}O+H_{2}Olongrightarrow 2 NaOH}}}$

Данная реакция сильно экзотермична, вода при реакции с окисью натрия закипает.

3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

${displaystyle {mathsf {Na_{2}O+CO_{2}xrightarrow {450-550^{o}C} Na_{2}CO_{3}}}}$

4. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

${displaystyle {mathsf {Na_{2}O+2 HCllongrightarrow 2 NaCl+H_{2}O}}}$

5. Взаимодействие с жидким аммиаком с образованием амида:

${displaystyle {mathsf {Na_{2}O+NH_{3}xrightarrow {-50^{o}C} NaNH_{2}+NaOH}}}$

6. Окисление кислородом до пероксида^[2]:

${displaystyle {mathsf {2Na_{2}O+O_{2}xrightarrow {250-350^{o}C,p} 2Na_{2}O_{2}}}}$

Применение

Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для приготовления гидроксида натрия, динептуната(VI) натрия и других веществ^[1].

Примечания

↑ ¹ ² [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/2773.html XuMuK.Ru — сайт о химии]
↑ ¹ ² Лидин, 2000, с. 20.

Литература

Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3 (Мед-Пол). — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

п • <abbr title=»Обсуждение этого шаблона»>о</abbr> • р Оксиды
H₂O
Li₂O LiCoO₂ Li₃PaO₄ Li₅PuO₆ Ba₂LiNpO₆ LiAlO₂ Li₃NpO₄ Li₂NpO₄ Li₅NpO₆ LiNbO₃	BeO	B₂O₃	С₃О₂ C₁₂O₉ CO C₁₂O₁₂ C₄O₆ CO₂	N₂O NO N₂O₃ N₄O₆ NO₂ N₂O₄ N₂O₅	O	F
Na₂O NaPaO₃ NaAlO₂ Na₂PtO₃	MgO	AlO Al₂O₃ NaAlO₂ LiAlO₂ AlO(OH)	SiO SiO₂	P₄O P₄O₂ P₂O₃ P₄O₈ P₂O₅	S₂O SO SO₂ SO₃	Cl₂O ClO₂ Cl₂O₆ Cl₂O₇
K₂O K₂PtO₃ KPaO₃	CaO Ca₃OSiO₄ CaTiO₃	Sc₂O₃	TiO Ti₂O₃ TiO₂ TiOSO₄ CaTiO₃ BaTiO₃	VO V₂O₃ V₃O₅ VO₂ V₂O₅	FeCr₂O₄ CrO Cr₂O₃ CrO₂ CrO₃ MgCr₂O₄	MnO Mn₃O₄ Mn₂O₃ MnO(OH) Mn₅O₈ MnO₂ MnO₃ Mn₂O₇	FeCr₂O₄ FeO Fe₃O₄ Fe₂O₃	CoFe₂O₄ CoO Co₃O₄ CoO(OH) Co₂O₃ CoO₂	NiO NiFe₂O₄ Ni₃O₄ NiO(OH) Ni₂O₃	Cu₂O CuO CuFe₂O₄ Cu₂O₃ CuO₂	ZnO	Ga₂O Ga₂O₃	GeO GeO₂	As₂O₃ As₂O₄ As₂O₅	SeOCl₂ SeOBr₂ SeO₂ Se₂O₅ SeO₃	Br₂O Br₂O₃ BrO₂
Rb₂O RbPaO₃ Rb₄O₆	SrO	Y₂O₃ YOF YOCl	ZrO(OH)₂ ZrO₂ ZrOS Zr₂О₃Сl₂	NbO Nb₂O₃ NbO₂ Nb₂O₅ Nb₂O₃(SO₄)₂ LiNbO₃	Mo₂O₃ Mo₄O₁₁ MoO₂ Mo₂O₅ MoO₃	TcO₂ Tc₂O₇	Ru₂O₃ RuO₂ Ru₂O₅ RuO₄	RhO Rh₂O₃ RhO₂	PdO Pd₂O₃ PdO₂	Ag₂O Ag₂O₂	Cd₂O CdO	In₂O InO In₂O₃	SnO SnO₂	Sb₂O₃ Sb₂O₄ Hg₂Sb₂O₇ Sb₂O₅	TeO₂ TeO₃	I₂O₄ I₄O₉ I₂O₅
Cs₂O Cs₂ReCl₅O	BaO BaPaO₃ BaTiO₃ BaPtO₃		HfO(OH)₂ HfO₂	Ta₂O TaO TaO₂ Ta₂O₅	WO₂Br₂ WO₂ WO₂Cl₂ WOBr₄ WOF₄ WOCl₄ WO₃	Re₂O ReO Re₂O₃ ReO₂ Re₂O₅ ReO₃ Re₂O₇	OsO Os₂O₃ OsO₂ OsO₄	Ir₂O₃ IrO₂	PtO Pt₃O₄ Pt₂O₃ PtO₂ K₂PtO₃ Na₂PtO₃ PtO₃	Au₂O AuO Au₂O₃	Hg₂O HgO (Hg₃O₂)SO₄ Hg₂O(CN)₂ Hg₂Sb₂O₇ Hg₃O₂Cl₂ Hg₅O₄Cl₂	Tl₂O Tl₂O₃	Pb₂O PbO Pb₃O₄ Pb₂O₃ PbO₂	BiO Bi₂O₃ Bi₂O₄ Bi₂O₅	PoO PoO₂ PoO₃	At
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts
	↓
La₂O₂S La₂O₃	Ce₂O₃ CeO₂	PrO Pr₂O₂S Pr₂O₃ Pr₆O₁₁ PrO₂	NdO Nd₂O₂S Nd₂O₃ NdHO	Pm₂O₃	SmO Sm₂O₃	EuO Eu₃O₄ Eu₂O₃ EuO(OH) Eu₂O₂S	Gd₂O₃	Tb	Dy₂O₃	Ho₂O₃ Ho₂O₂S	Er₂O₃	Tm₂O₃	YbO Yb₂O₃	Lu₂O₂S Lu₂O₃ LuO(OH)
Ac₂O₃	UO₂ UO₃ U₃O₈	PaO PaO₂ Pa₂O₅ PaOS	ThO₂	NpO NpO₂ Np₂O₅ Np₃O₈ NpO₃	PuO Pu₂O₃ PuO₂ PuO₃ PuO₂F₂	AmO₂	Cm₂O₃ CmO₂	Bk₂O₃	Cf₂O₃	Es	Fm	Md	No	Lr

Эта страница в последний раз была отредактирована 7 декабря 2022 в 19:48.

Как только страница обновилась в Википедии она обновляется в Вики 2.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.

Источник

Оксид натрия

Характеристики и физические свойства оксида натрия

Оксид натрия имеет структуру антифлюорита. Эта структура родственна CaF₂, однако катионы и анионы в ней меняются местами, так что атом натрия занимает место фтора, а кислород – кальция.

Рис. 1. Оксид натрия. Внешний вид.

Таблица 1. Физические свойства оксида натрия.

Молекулярная формула	Na₂O
Молярная масса	62
Плотность (20^oС), г/см³	2,27
Температура плавления, ^oС	1132
Температура кипения, ^oС	1950

Получение оксида натрия

Оксид натрия синтезируют взаимодействием пероксида, гидроксида, а предпочтительнее всего нитрита натрия с металлическим натрием:

Na₂O₂ + 2Na = 2Na₂O;

NaOH + Na = Na₂O + ½ H₂;

NaNO₂ + 3Na = 2Na₂O + ½ N₂.

В последней реакции натрий можно заменить азидом NaN₃, при этом образуются те же продукты.

Химические свойства оксида натрия

Оксид натрия проявляет сильные основные свойства. Он бурно реагирует с водой с образованием гидроксида натрия и выделением большого количества теплоты:

Na₂O + H₂O = 2NaOH.

Оксид натрия реагирует с кислотами (1), кислотными (2, 3) и амфотерными оксидами (4), жидким аммиаком (5):

Na₂O + 2HCl_dilute = 2NaCl + H₂O (1);

Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃ (t = 450 – 550^oC) (2);

Na₂O + NO + NO₂ = 2NaNO₂ (t = 250^oC) (3);

Na₂O + Al₂O₃ = 2NaAlO₂ (t = 250 – 350^oC, p);

Na₂O + NH₃ = NaNH₂ + NaOH (t = -50^oC) (4).

При нагревании до температуры выше 700^oС оксид натрия разлагается на пероксид натрия и натрий:

2Na₂O = Na₂O₂ + 2Na.

Применение оксида натрия

Основное направление использования оксида натрия – неорганический синтез: производство гидроксида натрия и других веществ.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Источник

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

Введите часть названия или формулу для поиска:

Общее число найденных записей: 1.
Показано записей: 1.

Оксид натрия

Брутто-формула:
Na2O

CAS# 1313-59-3

Названия

Русский:

Окись натрия
Оксид натрия [Wiki]

English:

EINECS:215-208-9
Sodium oxide [Wiki]
disodium;oxygen(2-)^(IUPAC)

German:

Dinatriumoxid
Natriummonoxid
Natriumoxid [Wiki]

العربية:

أكسيد الصوديوم^(IUPAC) [Wiki]
أكسيد ثنائي الصوديوم^(IUPAC)

Español:

French:

Italiano:

Monossido di sodio
Monossido disodico
Ossido di disodio^(IUPAC)
Ossido di sodio [Wiki]
Ossido disodico

日本語:

Português:

中文:

Варианты формулы:

Реакции, в которых участвует Оксид натрия

{M}2O + {X}O2 -> {M}2{X}O3
, где M =
Na K Li Rb Cs; X =
C S Si
{M}2O + H2O -> 2{M}OH
, где M =
Li Na K Rb Cs
{M}2O + 2H{X} = 2{M}{X} + H2O
, где M =
Li Na K Rb Cs; X =
F Cl Br I NO3 CN IO3 ClO4 BrO4
10Na + 2NaNO3 -> 6Na2O + N2
2NaNO2 + 6Na -> 4Na2O + N2

Источник

Оксид натрия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Оксид натрия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Na₂O.

Краткая характеристика оксида натрия

Физические свойства оксида натрия Иные свойства оксида натрия

Получение оксида натрия

Химические свойства оксида натрия

Химические реакции оксида натрия

Применение и использование оксида натрия

Краткая характеристика оксида натрия:

Оксид натрия – неорганическое вещество бесцветного либо белого цвета.

Так как валентность натрия равна одному, то оксид натрия содержит один атом кислорода и два атома натрия.

Химическая формула оксида натрия Na₂O.

Оксид натрия в воде не растворяется, а вступает в реакцию с ней. Не растворяется в этаноле, вступает с ним в реакцию.

Оксид натрия относится к опасным веществам. Это едкое вещество, особенно опасен при смешивании с водой.

Физические свойства оксида натрия:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Na₂O
Синонимы и названия иностранном языке	sodium oxide (англ.) окись натрия (рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	порошок белого цвета либо бесцветные кристаллы
Цвет	бесцветный, белый
Вкус	—*
Запах	—
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м³	2270
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см³	2,27
Температура кипения, °C	1950
Температура плавления, °C	1132
Температура возгонки (сублимации), °C	1275
Температура разложения, °C	не имеет
Молярная масса, г/моль	61,979

* Примечание:

— нет данных.

Получение оксида натрия:

Оксид натрия получается в результате следующих химических реакций:

1. из пероксида натрия:

При реакции натрия с кислородом образуется смесь, состоящая из 20 % оксида натрия и 80 % пероксида натрия.

6Na + 2О₂ → Na₂О₂+ 2Na₂О.

Затем пероксид натрия обогащают натрием.

Na₂О₂+ 2Na → 2Na₂О.

2. путем нагревания нитрата (нитрита) натрия с металлическим натрием:

2NaNО₃ + 10Na → 6Na₂О + N₂;

2NaNO₂ + 6Na → 4Na₂O + N₂.

3. путем взаимодействия гидроксида натрия с металлическим натрием:

2NaOH + 2Na → 2Na₂O + H₂.

4. путем прокаливания карбоната натрия:

2Na₂СO₃ → Na₂O + СО₂ (t = 851 ^oC).

Химические свойства оксида натрия. Химические реакции оксида натрия:

Химически активное вещество.

Химические свойства оксида натрия аналогичны свойствам оксидов других щелочных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида натрия с кислородом:

2Na₂O + O₂ → 2Na₂O₂ (t = 250-350 ^oC, p).

В результате реакции образуется пероксид натрия.

2. реакция оксида натрия с водой:

Na₂О + Н₂О → 2NaОН.

Оксид натрия бурно реагирует с водой, образуя гидроксид натрия.

3. реакция оксида натрия с оксидом углерода (углекислым газом):

Na₂О + СО₂ → Na₂СО₃(t = 450-550°C).

Оксид натрия реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат натрия.

4. реакция оксида натрия с оксидом серы:

Na₂О + SО₂ → Na₂SО₃;

Na₂О + SО₃ → Na₂SО₄.

Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соответственно соль – в первом случае – сульфит натрия, во втором случае – сульфат натрия.

5. реакция оксида натрия с оксидом кремния:

Na₂О + SiО₂ → Na₂SiО₃ (t^о).

Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – силикат натрия.

6. реакция оксида натрия с оксидом фосфора:

3Na₂O + P₂O₅ → 2Na₃PO₄.

Оксид фосфора также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – ортофосфат натрия.

Аналогично проходят реакции оксида натрия и с другими кислотными оксидами.

7. реакция оксида натрия с оксидом алюминия:

Na₂О + Al₂O₃ → 2NaAlО₂ (t = 2000 °C).

Оксид алюминия является амфотерным оксидом. Это значит, что как амфотерный оксид оксид алюминия проявляет свойства как кислотных, так и основных соединений. В результате реакции образуется соль – алюминат натрия.

Аналогично проходят реакции оксида натрия и с другими амфотерными оксидами.

8. реакция оксида натрия с оксидом меди:

Na₂О + CuO → 2Na₂CuО₂ (t = 800-1000 °C, O₂).

В результате реакции образуется соль – купрат натрия.

9. реакция оксида натрия с оксидом железа:

5Na₂О + Fe₂O₃ → 2Na₅FeО₄ (t = 450-500 °C).

В результате реакции образуется соль – феррат натрия.

10. реакция оксида натрия с оксидом свинца:

Na₂О + PbO → 2Na₂PbО₂ (t^о).

В результате реакции образуется соль – плюмбит натрия.

Аналогично проходят реакции оксида натрия и с другими оксидами.

11. реакция оксида натрия с оксидом азота (II) и оксидом азота (IV):

Na₂О + NО + NО₂ → NaNO₃ + 2NaNO₂ (t = 250 °C).

В результате реакции образуются соль нитрит натрия.

12. реакция оксида натрия с плавиковой кислотой:

Na₂O + 2HF → 2NaF + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – фторид натрия и вода.

13. реакция оксида натрия с азотной кислотой:

Na₂O + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – нитрат натрия и вода.

Аналогично проходят реакции оксида натрия и с другими кислотами.

14. реакция оксида натрия с бромистым водородом (бромоводородом):

Na₂O + 2HBr → 2NaBr + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – бромид натрия и вода.

15. реакция оксида натрия с йодоводородом:

Na₂O + 2HI → 2NaI + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – йодид натрия и вода.

16. реакция оксида натрия с жидким аммиаком:

Na₂O + NH₃ → NaОН + NaNH₂ (t = -50 ^oC).

В результате химической реакции получается гидроксид натрия и амид натрия.

17. реакция термического разложения оксида натрия:

2Na₂O → Na₂O₂ + 2Na (t > 700 ^oC).

Оксид натрия в результате термического разложения разлагается на пероксид натрия и натрий.

Применение и использование оксида натрия:

Оксид натрия используется в качестве реактива для различных синтезов, для приготовления гидроксида натрия и других веществ.

оксид натрия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида натрия
реакции с оксидом натрия

Коэффициент востребованности
7 898

Источник