|
||
Names | ||
---|---|---|
IUPAC name
Sodium oxide |
||
Other names
Disodium oxide |
||
Identifiers | ||
CAS Number |
|
|
3D model (JSmol) |
|
|
ECHA InfoCard | 100.013.827 |
|
EC Number |
|
|
PubChem CID |
|
|
UNII |
|
|
UN number | 1825 | |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
|
InChI
|
||
SMILES
|
||
Properties | ||
Chemical formula |
Na2O | |
Molar mass | 61.979 g·mol−1 | |
Appearance | white solid | |
Density | 2.27 g/cm3 | |
Melting point | 1,132 °C (2,070 °F; 1,405 K) | |
Boiling point | 1,950 °C (3,540 °F; 2,220 K) sublimates | |
Sublimation |
sublimates at 1275 °C | |
Solubility in water |
Reacts to form NaOH | |
Solubility | Reacts with ethanol | |
Magnetic susceptibility (χ) |
−19.8·10−6 cm3/mol | |
Structure | ||
Crystal structure |
Antifluorite (face centered cubic), cF12 | |
Space group |
Fm3m, No. 225 | |
Coordination geometry |
Tetrahedral (Na+); cubic (O2−) | |
Thermochemistry | ||
Heat capacity (C) |
72.95 J/(mol·K) | |
Std molar |
73 J/(mol·K)[1] | |
Std enthalpy of |
−416 kJ/mol[1] | |
Gibbs free energy (ΔfG⦵) |
−377.1 kJ/mol | |
Hazards | ||
Occupational safety and health (OHS/OSH): | ||
Main hazards |
corrosive, reacts violently with water | |
GHS labelling: | ||
Pictograms |
||
Hazard statements |
H314 | |
Precautionary statements |
P260, P264, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P405, P501 | |
NFPA 704 (fire diamond) |
3 0 1
|
|
Flash point | non-flammable | |
Safety data sheet (SDS) | ICSC 1653 | |
Related compounds | ||
Other anions |
Sodium sulfide Sodium selenide Sodium telluride Sodium polonide |
|
Other cations |
Lithium oxide Potassium oxide Rubidium oxide Caesium oxide |
|
Related sodium oxides |
Sodium peroxide Sodium superoxide Sodium ozonide |
|
Related compounds |
Sodium hydroxide | |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Infobox references |
Sodium oxide is a chemical compound with the formula Na2O. It is used in ceramics and glasses. It is a white solid but the compound is rarely encountered. Instead «sodium oxide» is used to describe components of various materials such as glasses and fertilizers which contain oxides that include sodium and other elements.
Structure[edit]
The structure of sodium oxide has been determined by X-ray crystallography. Most alkali metal oxides M2O (M = Li, Na, K, Rb) crystallise in the antifluorite structure. In this motif the positions of the anions and cations are reversed relative to their positions in CaF2, with sodium ions tetrahedrally coordinated to 4 oxide ions and oxide cubically coordinated to 8 sodium ions.[3][4]
Preparation[edit]
Sodium oxide is produced by the reaction of sodium with sodium hydroxide, sodium peroxide, or sodium nitrite:[5]
- 2 NaOH + 2 Na → 2 Na2O + H2
To the extent that NaOH is contaminated with water, correspondingly greater amounts of sodium are employed. Excess sodium is distilled from the crude product.[6]
A second method involves heating a mixture of sodium azide and sodium nitrate:[6]
- 5 NaN3 + NaNO3 → 3 Na2O + 8 N2
Burning sodium in air produces a mixture of Na2O and sodium peroxide (Na2O2).
Applications[edit]
Glassmaking[edit]
Glasses are often described in terms of their sodium oxide content although they do not really contain Na2O. Furthermore, such glasses are not made from sodium oxide, but the equivalent of Na2O is added in the form of «soda» (sodium carbonate), which loses carbon dioxide at high temperatures:
- Na2CO3 → Na2O + CO2
- Na2O + SiO2 → Na2SiO3
- Na2CO3 + SiO2 → Na2SiO3 + CO2
A typical manufactured glass contains around 15% sodium oxide, 70% silica (silicon dioxide), and 9% lime (calcium oxide). The sodium carbonate «soda» serves as a flux to lower the temperature at which the silica mixture melts. Such soda-lime glass has a much lower melting temperature than pure silica and has slightly higher elasticity. These changes arise because the Na2[SiO2]x[SiO3]-based material is somewhat more flexible.
Reactions[edit]
Sodium oxide reacts readily and irreversibly with water to give sodium hydroxide:
- Na2O + H2O → 2 NaOH
Because of this reaction, sodium oxide is sometimes referred to as the base anhydride of sodium hydroxide (more archaically, «anhydride of caustic soda»).
References[edit]
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ Sigma-Aldrich Co., Sodium oxide. Retrieved on 2014-05-25.
- ^ Zintl, E.; Harder, A.; Dauth B. (1934). «Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums». Z. Elektrochem. Angew. Phys. Chem. 40 (8): 588–93. doi:10.1002/bbpc.19340400811. S2CID 94213844.
- ^ Wells, A. F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ a b E. Dönges (1963). «Sodium Oxide (IV)». In G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Vol. 1pages=975-6. NY,NY: Academic Press.
|
||
Names | ||
---|---|---|
IUPAC name
Sodium oxide |
||
Other names
Disodium oxide |
||
Identifiers | ||
CAS Number |
|
|
3D model (JSmol) |
|
|
ECHA InfoCard | 100.013.827 |
|
EC Number |
|
|
PubChem CID |
|
|
UNII |
|
|
UN number | 1825 | |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
|
InChI
|
||
SMILES
|
||
Properties | ||
Chemical formula |
Na2O | |
Molar mass | 61.979 g·mol−1 | |
Appearance | white solid | |
Density | 2.27 g/cm3 | |
Melting point | 1,132 °C (2,070 °F; 1,405 K) | |
Boiling point | 1,950 °C (3,540 °F; 2,220 K) sublimates | |
Sublimation |
sublimates at 1275 °C | |
Solubility in water |
Reacts to form NaOH | |
Solubility | Reacts with ethanol | |
Magnetic susceptibility (χ) |
−19.8·10−6 cm3/mol | |
Structure | ||
Crystal structure |
Antifluorite (face centered cubic), cF12 | |
Space group |
Fm3m, No. 225 | |
Coordination geometry |
Tetrahedral (Na+); cubic (O2−) | |
Thermochemistry | ||
Heat capacity (C) |
72.95 J/(mol·K) | |
Std molar |
73 J/(mol·K)[1] | |
Std enthalpy of |
−416 kJ/mol[1] | |
Gibbs free energy (ΔfG⦵) |
−377.1 kJ/mol | |
Hazards | ||
Occupational safety and health (OHS/OSH): | ||
Main hazards |
corrosive, reacts violently with water | |
GHS labelling: | ||
Pictograms |
||
Hazard statements |
H314 | |
Precautionary statements |
P260, P264, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P405, P501 | |
NFPA 704 (fire diamond) |
3 0 1
|
|
Flash point | non-flammable | |
Safety data sheet (SDS) | ICSC 1653 | |
Related compounds | ||
Other anions |
Sodium sulfide Sodium selenide Sodium telluride Sodium polonide |
|
Other cations |
Lithium oxide Potassium oxide Rubidium oxide Caesium oxide |
|
Related sodium oxides |
Sodium peroxide Sodium superoxide Sodium ozonide |
|
Related compounds |
Sodium hydroxide | |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Infobox references |
Sodium oxide is a chemical compound with the formula Na2O. It is used in ceramics and glasses. It is a white solid but the compound is rarely encountered. Instead «sodium oxide» is used to describe components of various materials such as glasses and fertilizers which contain oxides that include sodium and other elements.
Structure[edit]
The structure of sodium oxide has been determined by X-ray crystallography. Most alkali metal oxides M2O (M = Li, Na, K, Rb) crystallise in the antifluorite structure. In this motif the positions of the anions and cations are reversed relative to their positions in CaF2, with sodium ions tetrahedrally coordinated to 4 oxide ions and oxide cubically coordinated to 8 sodium ions.[3][4]
Preparation[edit]
Sodium oxide is produced by the reaction of sodium with sodium hydroxide, sodium peroxide, or sodium nitrite:[5]
- 2 NaOH + 2 Na → 2 Na2O + H2
To the extent that NaOH is contaminated with water, correspondingly greater amounts of sodium are employed. Excess sodium is distilled from the crude product.[6]
A second method involves heating a mixture of sodium azide and sodium nitrate:[6]
- 5 NaN3 + NaNO3 → 3 Na2O + 8 N2
Burning sodium in air produces a mixture of Na2O and sodium peroxide (Na2O2).
Applications[edit]
Glassmaking[edit]
Glasses are often described in terms of their sodium oxide content although they do not really contain Na2O. Furthermore, such glasses are not made from sodium oxide, but the equivalent of Na2O is added in the form of «soda» (sodium carbonate), which loses carbon dioxide at high temperatures:
- Na2CO3 → Na2O + CO2
- Na2O + SiO2 → Na2SiO3
- Na2CO3 + SiO2 → Na2SiO3 + CO2
A typical manufactured glass contains around 15% sodium oxide, 70% silica (silicon dioxide), and 9% lime (calcium oxide). The sodium carbonate «soda» serves as a flux to lower the temperature at which the silica mixture melts. Such soda-lime glass has a much lower melting temperature than pure silica and has slightly higher elasticity. These changes arise because the Na2[SiO2]x[SiO3]-based material is somewhat more flexible.
Reactions[edit]
Sodium oxide reacts readily and irreversibly with water to give sodium hydroxide:
- Na2O + H2O → 2 NaOH
Because of this reaction, sodium oxide is sometimes referred to as the base anhydride of sodium hydroxide (more archaically, «anhydride of caustic soda»).
References[edit]
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ Sigma-Aldrich Co., Sodium oxide. Retrieved on 2014-05-25.
- ^ Zintl, E.; Harder, A.; Dauth B. (1934). «Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums». Z. Elektrochem. Angew. Phys. Chem. 40 (8): 588–93. doi:10.1002/bbpc.19340400811. S2CID 94213844.
- ^ Wells, A. F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ a b E. Dönges (1963). «Sodium Oxide (IV)». In G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Vol. 1pages=975-6. NY,NY: Academic Press.
Что мы делаем. Каждая страница проходит через несколько сотен совершенствующих техник. Совершенно та же Википедия. Только лучше.
Оксид натрия
Из Википедии — свободной энциклопедии
Окси́д на́трия (окись натрия) — бинарное неорганическое бесцветное вещество, имеющее химическую формулу Na2O. Типичный представитель основных оксидов. Бурно реагирует с водой.
Описание
Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии[1]. Хранить оксид натрия Na2O лучше всего в безводном бензоле.
Получение
1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом:
Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 80 % оксида натрия и 20 % пероксида натрия:
2. Взаимодействие металлического натрия с нитратом натрия:
3. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия:
4. Прокаливанием карбоната натрия при 1000 °C, получаемого в свою очередь прокаливанием гидрокарбоната натрия при 200 °C.
5. Разложением нитрита натрия.
Химические свойства
1. При нагревании разлагается до пероксида натрия[2]:
2. Взаимодействие с водой с образованием щёлочи:
-
- Данная реакция сильно экзотермична, вода при реакции с окисью натрия закипает.
3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:
4. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
5. Взаимодействие с жидким аммиаком с образованием амида:
6. Окисление кислородом до пероксида[2]:
Применение
Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для приготовления гидроксида натрия, динептуната(VI) натрия и других веществ[1].
Примечания
- ↑ 1 2 [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/2773.html XuMuK.Ru — сайт о химии]
- ↑ 1 2 Лидин, 2000, с. 20.
Литература
- Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3 (Мед-Пол). — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
п • <abbr title=»Обсуждение этого шаблона»>о</abbr> • р Оксиды | ||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
H2O | ||||||||||||||||
Li2O LiCoO2 Li3PaO4 Li5PuO6 Ba2LiNpO6 LiAlO2 Li3NpO4 Li2NpO4 Li5NpO6 LiNbO3 |
BeO | B2O3 | С3О2 C12O9 CO C12O12 C4O6 CO2 |
N2O NO N2O3 N4O6 NO2 N2O4 N2O5 |
O | F | ||||||||||
Na2O NaPaO3 NaAlO2 Na2PtO3 |
MgO | AlO Al2O3 NaAlO2 LiAlO2 AlO(OH) |
SiO SiO2 |
P4O P4O2 P2O3 P4O8 P2O5 |
S2O SO SO2 SO3 |
Cl2O ClO2 Cl2O6 Cl2O7 |
||||||||||
K2O K2PtO3 KPaO3 |
CaO Ca3OSiO4 CaTiO3 |
Sc2O3 | TiO Ti2O3 TiO2 TiOSO4 CaTiO3 BaTiO3 |
VO V2O3 V3O5 VO2 V2O5 |
FeCr2O4 CrO Cr2O3 CrO2 CrO3 MgCr2O4 |
MnO Mn3O4 Mn2O3 MnO(OH) Mn5O8 MnO2 MnO3 Mn2O7 |
FeCr2O4 FeO Fe3O4 Fe2O3 |
CoFe2O4 CoO Co3O4 CoO(OH) Co2O3 CoO2 |
NiO NiFe2O4 Ni3O4 NiO(OH) Ni2O3 |
Cu2O CuO CuFe2O4 Cu2O3 CuO2 |
ZnO | Ga2O Ga2O3 |
GeO GeO2 |
As2O3 As2O4 As2O5 |
SeOCl2 SeOBr2 SeO2 Se2O5 SeO3 |
Br2O Br2O3 BrO2 |
Rb2O RbPaO3 Rb4O6 |
SrO | Y2O3 YOF YOCl |
ZrO(OH)2 ZrO2 ZrOS Zr2О3Сl2 |
NbO Nb2O3 NbO2 Nb2O5 Nb2O3(SO4)2 LiNbO3 |
Mo2O3 Mo4O11 MoO2 Mo2O5 MoO3 |
TcO2 Tc2O7 |
Ru2O3 RuO2 Ru2O5 RuO4 |
RhO Rh2O3 RhO2 |
PdO Pd2O3 PdO2 |
Ag2O Ag2O2 |
Cd2O CdO |
In2O InO In2O3 |
SnO SnO2 |
Sb2O3 Sb2O4 Hg2Sb2O7 Sb2O5 |
TeO2 TeO3 |
I2O4 I4O9 I2O5 |
Cs2O Cs2ReCl5O |
BaO BaPaO3 BaTiO3 BaPtO3 |
HfO(OH)2 HfO2 |
Ta2O TaO TaO2 Ta2O5 |
WO2Br2 WO2 WO2Cl2 WOBr4 WOF4 WOCl4 WO3 |
Re2O ReO Re2O3 ReO2 Re2O5 ReO3 Re2O7 |
OsO Os2O3 OsO2 OsO4 |
Ir2O3 IrO2 |
PtO Pt3O4 Pt2O3 PtO2 K2PtO3 Na2PtO3 PtO3 |
Au2O AuO Au2O3 |
Hg2O HgO (Hg3O2)SO4 Hg2O(CN)2 Hg2Sb2O7 Hg3O2Cl2 Hg5O4Cl2 |
Tl2O Tl2O3 |
Pb2O PbO Pb3O4 Pb2O3 PbO2 |
BiO Bi2O3 Bi2O4 Bi2O5 |
PoO PoO2 PoO3 |
At | |
Fr | Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | |
↓ | ||||||||||||||||
La2O2S La2O3 |
Ce2O3 CeO2 |
PrO Pr2O2S Pr2O3 Pr6O11 PrO2 |
NdO Nd2O2S Nd2O3 NdHO |
Pm2O3 | SmO Sm2O3 |
EuO Eu3O4 Eu2O3 EuO(OH) Eu2O2S |
Gd2O3 | Tb | Dy2O3 | Ho2O3 Ho2O2S |
Er2O3 | Tm2O3 | YbO Yb2O3 |
Lu2O2S Lu2O3 LuO(OH) |
||
Ac2O3 | UO2 UO3 U3O8 |
PaO PaO2 Pa2O5 PaOS |
ThO2 | NpO NpO2 Np2O5 Np3O8 NpO3 |
PuO Pu2O3 PuO2 PuO3 PuO2F2 |
AmO2 | Cm2O3 CmO2 |
Bk2O3 | Cf2O3 | Es | Fm | Md | No | Lr |
Эта страница в последний раз была отредактирована 7 декабря 2022 в 19:48.
Как только страница обновилась в Википедии она обновляется в Вики 2.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.
Оксид натрия
Характеристики и физические свойства оксида натрия
Оксид натрия имеет структуру антифлюорита. Эта структура родственна CaF2, однако катионы и анионы в ней меняются местами, так что атом натрия занимает место фтора, а кислород – кальция.
Рис. 1. Оксид натрия. Внешний вид.
Таблица 1. Физические свойства оксида натрия.
Молекулярная формула |
Na2O |
Молярная масса |
62 |
Плотность (20oС), г/см3 |
2,27 |
Температура плавления, oС |
1132 |
Температура кипения, oС |
1950 |
Получение оксида натрия
Оксид натрия синтезируют взаимодействием пероксида, гидроксида, а предпочтительнее всего нитрита натрия с металлическим натрием:
Na2O2 + 2Na = 2Na2O;
NaOH + Na = Na2O + ½ H2;
NaNO2 + 3Na = 2Na2O + ½ N2.
В последней реакции натрий можно заменить азидом NaN3, при этом образуются те же продукты.
Химические свойства оксида натрия
Оксид натрия проявляет сильные основные свойства. Он бурно реагирует с водой с образованием гидроксида натрия и выделением большого количества теплоты:
Na2O + H2O = 2NaOH.
Оксид натрия реагирует с кислотами (1), кислотными (2, 3) и амфотерными оксидами (4), жидким аммиаком (5):
Na2O + 2HCldilute = 2NaCl + H2O (1);
Na2O + CO2 = Na2CO3 (t = 450 – 550oC) (2);
Na2O + NO + NO2 = 2NaNO2 (t = 250oC) (3);
Na2O + Al2O3 = 2NaAlO2 (t = 250 – 350oC, p);
Na2O + NH3 = NaNH2 + NaOH (t = -50oC) (4).
При нагревании до температуры выше 700oС оксид натрия разлагается на пероксид натрия и натрий:
2Na2O = Na2O2 + 2Na.
Применение оксида натрия
Основное направление использования оксида натрия – неорганический синтез: производство гидроксида натрия и других веществ.
Примеры решения задач
Понравился сайт? Расскажи друзьям! | |
Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).
Введите часть названия или формулу для поиска:
Общее число найденных записей: 1.
Показано записей: 1.
Оксид натрия
Брутто-формула:
Na2O
CAS# 1313-59-3
Названия
Русский:
- Окись натрия
- Оксид натрия [Wiki]
English:
- EINECS:215-208-9
- Sodium oxide [Wiki]
- disodium;oxygen(2-)(IUPAC)
German:
- Dinatriumoxid
- Natriummonoxid
- Natriumoxid [Wiki]
العربية:
- أكسيد الصوديوم(IUPAC) [Wiki]
- أكسيد ثنائي الصوديوم(IUPAC)
Español:
French:
Italiano:
- Monossido di sodio
- Monossido disodico
- Ossido di disodio(IUPAC)
- Ossido di sodio [Wiki]
- Ossido disodico
日本語:
Português:
中文:
Варианты формулы:
Реакции, в которых участвует Оксид натрия
-
{M}2O + {X}O2 -> {M}2{X}O3
, где M =
Na K Li Rb Cs; X =
C S Si -
{M}2O + H2O -> 2{M}OH
, где M =
Li Na K Rb Cs -
{M}2O + 2H{X} = 2{M}{X} + H2O
, где M =
Li Na K Rb Cs; X =
F Cl Br I NO3 CN IO3 ClO4 BrO4 -
10Na + 2NaNO3 -> 6Na2O + N2
-
2NaNO2 + 6Na -> 4Na2O + N2
Оксид натрия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Оксид натрия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Na2O.
Краткая характеристика оксида натрия
Физические свойства оксида натрия Иные свойства оксида натрия
Получение оксида натрия
Химические свойства оксида натрия
Химические реакции оксида натрия
Применение и использование оксида натрия
Краткая характеристика оксида натрия:
Оксид натрия – неорганическое вещество бесцветного либо белого цвета.
Так как валентность натрия равна одному, то оксид натрия содержит один атом кислорода и два атома натрия.
Химическая формула оксида натрия Na2O.
Оксид натрия в воде не растворяется, а вступает в реакцию с ней. Не растворяется в этаноле, вступает с ним в реакцию.
Оксид натрия относится к опасным веществам. Это едкое вещество, особенно опасен при смешивании с водой.
Физические свойства оксида натрия:
Наименование параметра: | Значение: |
Химическая формула | Na2O |
Синонимы и названия иностранном языке | sodium oxide (англ.)
окись натрия (рус.) |
Тип вещества | неорганическое |
Внешний вид | порошок белого цвета либо бесцветные кристаллы |
Цвет | бесцветный, белый |
Вкус | —* |
Запах | — |
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 2270 |
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 2,27 |
Температура кипения, °C | 1950 |
Температура плавления, °C | 1132 |
Температура возгонки (сублимации), °C | 1275 |
Температура разложения, °C | не имеет |
Молярная масса, г/моль | 61,979 |
* Примечание:
— нет данных.
Получение оксида натрия:
Оксид натрия получается в результате следующих химических реакций:
- 1. из пероксида натрия:
При реакции натрия с кислородом образуется смесь, состоящая из 20 % оксида натрия и 80 % пероксида натрия.
6Na + 2О2 → Na2О2 + 2Na2О.
Затем пероксид натрия обогащают натрием.
Na2О2 + 2Na → 2Na2О.
- 2. путем нагревания нитрата (нитрита) натрия с металлическим натрием:
2NaNО3 + 10Na → 6Na2О + N2;
2NaNO2 + 6Na → 4Na2O + N2.
- 3. путем взаимодействия гидроксида натрия с металлическим натрием:
2NaOH + 2Na → 2Na2O + H2.
- 4. путем прокаливания карбоната натрия:
2Na2СO3 → Na2O + СО2 (t = 851 oC).
Химические свойства оксида натрия. Химические реакции оксида натрия:
Химически активное вещество.
Химические свойства оксида натрия аналогичны свойствам оксидов других щелочных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
- 1. реакция оксида натрия с кислородом:
2Na2O + O2 → 2Na2O2 (t = 250-350 oC, p).
В результате реакции образуется пероксид натрия.
- 2. реакция оксида натрия с водой:
Na2О + Н2О → 2NaОН.
Оксид натрия бурно реагирует с водой, образуя гидроксид натрия.
- 3. реакция оксида натрия с оксидом углерода (углекислым газом):
Na2О + СО2 → Na2СО3 (t = 450-550°C).
Оксид натрия реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат натрия.
- 4. реакция оксида натрия с оксидом серы:
Na2О + SО2 → Na2SО3;
Na2О + SО3 → Na2SО4.
Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соответственно соль – в первом случае – сульфит натрия, во втором случае – сульфат натрия.
- 5. реакция оксида натрия с оксидом кремния:
Na2О + SiО2 → Na2SiО3 (tо).
Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – силикат натрия.
- 6. реакция оксида натрия с оксидом фосфора:
3Na2O + P2O5 → 2Na3PO4.
Оксид фосфора также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – ортофосфат натрия.
Аналогично проходят реакции оксида натрия и с другими кислотными оксидами.
- 7. реакция оксида натрия с оксидом алюминия:
Na2О + Al2O3 → 2NaAlО2 (t = 2000 °C).
Оксид алюминия является амфотерным оксидом. Это значит, что как амфотерный оксид оксид алюминия проявляет свойства как кислотных, так и основных соединений. В результате реакции образуется соль – алюминат натрия.
Аналогично проходят реакции оксида натрия и с другими амфотерными оксидами.
- 8. реакция оксида натрия с оксидом меди:
Na2О + CuO → 2Na2CuО2 (t = 800-1000 °C, O2).
В результате реакции образуется соль – купрат натрия.
- 9. реакция оксида натрия с оксидом железа:
5Na2О + Fe2O3 → 2Na5FeО4 (t = 450-500 °C).
В результате реакции образуется соль – феррат натрия.
- 10. реакция оксида натрия с оксидом свинца:
Na2О + PbO → 2Na2PbО2 (tо).
В результате реакции образуется соль – плюмбит натрия.
Аналогично проходят реакции оксида натрия и с другими оксидами.
- 11. реакция оксида натрия с оксидом азота (II) и оксидом азота (IV):
Na2О + NО + NО2 → NaNO3 + 2NaNO2 (t = 250 °C).
В результате реакции образуются соль нитрит натрия.
- 12. реакция оксида натрия с плавиковой кислотой:
Na2O + 2HF → 2NaF + H2O.
В результате химической реакции получается соль – фторид натрия и вода.
- 13. реакция оксида натрия с азотной кислотой:
Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – нитрат натрия и вода.
Аналогично проходят реакции оксида натрия и с другими кислотами.
- 14. реакция оксида натрия с бромистым водородом (бромоводородом):
Na2O + 2HBr → 2NaBr + H2O.
В результате химической реакции получается соль – бромид натрия и вода.
- 15. реакция оксида натрия с йодоводородом:
Na2O + 2HI → 2NaI + H2O.
В результате химической реакции получается соль – йодид натрия и вода.
- 16. реакция оксида натрия с жидким аммиаком:
Na2O + NH3 → NaОН + NaNH2 (t = -50 oC).
В результате химической реакции получается гидроксид натрия и амид натрия.
- 17. реакция термического разложения оксида натрия:
2Na2O → Na2O2 + 2Na (t > 700 oC).
Оксид натрия в результате термического разложения разлагается на пероксид натрия и натрий.
Применение и использование оксида натрия:
Оксид натрия используется в качестве реактива для различных синтезов, для приготовления гидроксида натрия и других веществ.
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com
оксид натрия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида натрия
реакции с оксидом натрия
Коэффициент востребованности
7 898