Рассказ почему вода мокрая

      Полный текст книги

|||||||||||||||||||||||||||||||||
Распознавание текста книги с изображений (OCR) —
творческая студия БК-МТГК.

                    МАЙЛЕН КОНСТАНТИНОВСКИЙ
ПОЧЕМУ
ВОДА
МОКРАЯ
РИСУНКИ Б. КЫШТЫМОВА
ИЗДАТЕЛЬСТВО «МАЛЫШ» МОСКВА 1987

Уважаемый
читатель!
Если спросить тебя, из чего со-
стоит всё на свете — вода, зем-
ля, воздух, дома, все вещи, машины, растения и животные,
наконец, мы сами, — что ты ответишь? Я думаю, ты скажешь:
«Всё на свете состоит из крошечных-прекрошечных части-
чек — атомов». И ты, конечно, будешь прав... но лишь отчасти.
Сейчас ты поймёшь, что я хочу этим сказать.
Представь, что ты задал мне похожий вопрос: «Из чего со-
стоит текст этой книжки?» А я отвечу: «Из букв!» И тоже буду
прав, но тоже лишь отчасти. Ты, ясное дело, сразу же допол-
нишь мой ответ: «Текст книжки состоит из слов, а уже слова —
из букв!»
В самом деле, если бы буквы не умели соединяться в сло-
ва, нельзя было бы написать даже самую простенькую книжку.
Ведь букв в нашем алфавите всего тридцать три — много ли

тут расскажешь? Зато слов, которые составлены из этих же
самых тридцати трёх букв, — тысячи, а сколько рассказано эти-
ми словами разных историй, сколько написано книг, учебни-
ков, песен, школьных сочинений, записок родителям с пригла-
шением в школу, просто писем — невозможно перечесть!
Атомов «разного сорта» больше, чем букв в алфавите, но
всё равно не так уж много: сейчас, когда я пишу эти строки,
в «атомном алфавите» насчитывается сто шесть различных
атомов, причём не все они встречаются в природе — некото-
рые получены физиками искусственно. Значит, если бы атомы
не умели соединяться между собой в различных сочетаниях,

то в мире была бы всего лишь сотня разных веществ. Это был
бы ужасно бедный, скучный и однообразный мир — вроде
книжки, в которой на первой странице была бы одна лишь
буква «А», на второй — буква «Б» и так далее...
Но ты отлично знаешь, что мир совсем не такой! Ты бы
мог, не выходя из комнаты, насчитать вокруг себя тысячи раз-
личных веществ. А всего науке сейчас известно около двух
миллионов веществ с разнообразнейшими свойствами, и с
каждым днём число это увеличивается. Такое разнообразие
возможно только потому, что атомы умеют соединяться меж-
ду собой ничуть не хуже, чем буквы.

КАК СОЕДИНЯЮТСЯ
ОДИНАКОВЫЕ АТОМЫ
Скажи, много ли ты видел
слов, которые состоят из одина-
ковых букв? Раз-два — и обчёлся,
верно? Да и то я не совсем уве-
рен, можно ли назвать их настоя-
щими словами — какие-то вос-
клицания и звукоподражания:
«О-о»; «У-у-у...»; «Рррр»; «Э-э»...
И всё в таком же духе.
А как обстоит дело у атомов?
Возьмём, например, кусочек
хорошо знакомого тебе вещест-
ва — йода. Та бурая жидкость,
которой мажут царапины, это не
чистый йод, а йодная настойка —
раствор йода в спирте. Но в ап-
теке тебе могут показать и чис-
тый йод — кристаллики красиво-
го чёрно-серого цвета с фиоле-
товым блеском. В этих кристал-
ликах — только атомы йода, ни-
каких других атомов там нет.
И всё-таки, если тебе покажут та-
кой кристаллик и спросят: «Ка-
кая самая маленькая частица это-
го вещества?» — не торопись от-
вечать: «Конечно, атом йода, ка-
кая же ещё?!» Потому что атомы
йода «сидят» в кристалликах по
двое, словно школьники в клас-
се. Но ребята, сидящие вдвоём
за партой, разбегаются после
уроков кто куда, а вот соединив-
шиеся в пару два атома йода не
расстаются, даже когда кристал-
лик плавится или испаряется.
Так «сидят» в кристаллике
двухатомные молекулы йода.

А если бы нам всё-таки уда-
лось разбить эти дружные па-
ры — каким было бы вещество из
одиночных атомов йода? Каза-
лось бы, какая разница — ведь
атомы те же самые... Но, оказы-
вается, это было бы вещество со-
всем с другими свойствами.
И значит, один атом и два точно
таких же атома, но соединивших-
ся вместе — не одно и то же!
Теперь ты знаешь, как пра-
вильно ответить, если тебе пока-
жут кристаллик йода и зададут
хитрый вопрос: «Какая самая ма-
ленькая частица этого вещест-
ва?» Ты ответишь: «Два атома
йода, соединившиеся в пару!»
Кстати, похожие случаи быва-
ют и в мире слов. Если мы сое-
диним, допустим, два одинако-
вых слова, «ТАМ», то получится
новое слово с другим смыслом —
африканский барабан. «ТАМ-
ТАМ».
Если налить несколько капель
йодной настойки в стеклянный
пузырёк, поставить пузырёк в во-
ду, а посуду с водой — на огонь,
то можно увидеть, как пузырёк
заполняется фиолетовыми пара-
ми — они состоят из двухатомных
молекул йода.

Самая маленькая частица ве-
щества, которая всё ещё сохра-
няет свойства этого вещества,
называется МОЛЕКУЛОЙ.
Значит, если ты захочешь от-
ветить на хитрый вопрос не толь-
ко правильно, но и по-научному,
ты возьмёшь кристаллик йода и
скажешь: «Самая маленькая час-
тица этого вещества — молекула,
состоящая из двух атомов йода».
Итак, мы с тобой установили,
что молекула вещества может
состоять из двух совершенно
одинаковых атомов. И не только
молекула йода — таких двух-
атомных молекул сколько угод-
но! Ты прямо-таки окружён ими!
Вот и сейчас, когда ты читаешь
эту книжку, молекулы, состоя-
щие из двух одинаковых атомов,
так и снуют вокруг тебя, и даже
забираются внутрь, в твои лёг-
кие.
Разумеется, ты сообразил,
что речь идёт о молекулах воз-
духа. Точнее, о молекулах азота
и молекулах кислорода, из кото-
рых в основном состоит воздух.
Когда говорят «мы дышим
кислородом», имеют в виду
именно молекулы из двух ато-
мов кислорода. И в кислородной
подушке, которую дают тяжело-
больным, такие молекулы, и в
стальном баллоне со сжатым
кислородом, и в жидком кисло-
роде, которым заправляют кос-
мические ракеты, — точно такие

же двухатомные молекулы. Но
почему я так настойчиво подчёр-
киваю, что это именно двухатом-
ные молекулы? Разве есть и дру-
гие? Есть!
Во время грозы в воздухе об-
разуются молекулы, состоящие
из трёх атомов кислорода. И то-
гда говорят: «Озоном запахло».
Газ, который состоит из трёх-
атомных молекул кислорода, на-
столько отличается от привычно-
го нам газа из двухатомных мо-
лекул, что даже имя ему дали
другое: озон.
В самом деле, кислород не
имеет запаха, а озон пахнет, и
весьма резко («озон» — по-гре-
чески и значит «пахнущий»).
Кислород бесцветен и неви-
дим. Озон виден — это газ сине-
го цвета.
Кислородом мы дышим —
озоном дышать нельзя. Правда,
небольшая примесь озона при-
даёт воздуху свежесть, но в
большом количестве озон —
страшный яд!
Озон в полтора раз тяжелее
кислорода.
Жидкий кислород светло-го-
лубой, жидкий озон — тёмно-
фиолетовый. И кипят эти жидко-
сти при разных температурах.
Трудно поверить, что моле-
кулы этих двух веществ «собра-
ны» из совершенно одинаковых
атомов. Однако, как говорится,
невероятно, но факт!

КАК СОЕДИНЯЮТСЯ
НЕОДИНАКОВЫЕ АТОМЫ
Но если так отличаются молекулы из одних и тех же ато-
мов, какое же разнообразие должно быть среди молекул из
разных атомов! Давай-ка снова поищем в воздухе — может
быть, мы найдём там и такие молекулы? Конечно, найдём!
Знаешь, какие молекулы ты выдыхаешь в воздух? (Разу-
меется, не только ты — все люди и все животные.) Молекулы
твоего старого знакомого — углекислого газа! Пузырьки угле-
кислого газа приятно пощипывают язык, когды ты пьёшь гази-
рованную воду или лимонад. Кусочки сухого льда, которые

кладут в ящики с мороженым,
тоже состоят из таких молекул;
ведь сухой лёд — это твёрдая
углекислота.
В молекуле углекислого газа
два атома кислорода присоеди-
нились с разных сторон к одно-
му атому углерода- «Углерод» —
значит «тот, кто родит уголь».
Но углерод рождает не только
уголь. Когда ты рисуешь прос-
тым карандашом, на бумаге
Так молекулы углекислоты
«сидят» в кристаллах сухого
льда.
Молекула метана.
Молекула другого горючего
газа — пропана.
Молекула нафталина. Такие
молекулы ужасно не любит моль.

остаются маленькие чешуйки графита — они тоже состоят из
атомов углерода. Из них же «сделаны» алмаз и обыкновенная
сажа. Снова одни и те же атомы — и совершенно непохожие
вещества!
Когда же атомы углерода соединяются не только между
собой, но и с «чужими» атомами, тогда рождается столько
разных веществ, что их и сосчитать трудно! Особенно много
веществ рождается, когда атомы углерода соединяются с
атомами самого лёгкого на свете газа — водорода. Все эти ве-
щества называют общим именем — углеводороды, но у каж-
дого углеводорода есть и своё собственное имя.
О простейшем из углеводородов говорится в известных
тебе стихах: «А у нас в квартире газ — это раз!» Имя газа,
который горит на кухне, — метан. В молекуле метана один
атом углерода и четыре атома водорода. В пламени кухонной
горелки молекулы метана разрушаются, атом углерода сое-
диняется с двумя атомами кислорода, и получается уже зна-
комая тебе молекула углекислого газа. Атомы водорода тоже
соединяются с атомами кислорода, и в результате получаются
молекулы самого важного и нужного на свете вещества!
Молекулы этого вещества тоже есть в воздухе — их там
полным-полно. Между прочим, в какой-то степени и ты к это-
му причастен, потому что выдыхаешь в воздух эти молекулы
вместе с молекулами углекислого газа. Что же это за вещест-
во? Если не догадался, подыши на холодное стекло, и вот оно
перед тобой — вода!
Молекула воды такая малюсенькая,
что если бы мы выстроили друг за дру-
гом сто миллионов молекул воды, то вся
эта шеренга запросто поместилась меж-
ду двух соседних линеек в твоей тетрад-
ке. Но учёным всё-таки удалось узнать,
как выглядит молекула воды. Вот её пор-
трет. Правда, она похожа на голову мед-
вежонка Винни-Пуха! Вон как ушки наво-
стрила! Конечно, никакие это не ушки, а
два атома водорода, присоединившиеся
к «голове» — атому кислорода. Но шутки
шутками, а действительно — не имеют ли
эти «ушки на макушке» какого-нибудь
отношения к необыкновенным свойствам
воды!

КАК СЦЕПЛЯЮТСЯ И
РАСЦЕПЛЯЮТСЯ МОЛЕКУЛЫ
Одно из самых замечательных свойств воды ты наблюдал
уже сотни раз зимой на реке, на озере или на пруду. Ты видел
там лёд, то есть твёрдую воду. Подо льдом — жидкая вода.
Надо льдом — водяной пар (он всегда есть в воздухе). Что же
здесь необычного? А вот что. Вода — единственное на Земле
вещество, которое может в природных условиях находиться
одновременно во всех трёх состояниях: твёрдом, жидком и
газообразном!
Что же представляют собой эти три состояния вещества?
Чем они отличаются и в чём схожи?
Исследуем сначала вещество в твёрдом состоянии. Ты хо-
рошо знаешь: чтобы сломать какую-нибудь вещь, нужно при-
ложить силу, порой немалую. Можно сделать первый вывод:
молекулы, из которых состоит твёрдое тело, прочно сцеплены
между собой. А иначе всё, что мы называем твёрдым, давно
бы распалось!
Тебе известно также, что твёрдая пластинка, пока её не
расплавишь или не сломаешь, остаётся по форме пластинкой,
кубик — кубиком, трубка — трубкой, шар — шаром... Одним
словом, любое твёрдое тело сохраняет свою форму. А раз
так — делаешь ты второй вывод — значит, в твёрдом теле ца-
рит твёрдый порядок: у каждой молекулы своё определённое
место, как у солдат в строю (строй ведь тоже сохраняет фор-
му, пока солдаты остаются на своих местах).
Наконец, тебе хорошо знакомо и такое свойство: твёрдое
тело очень трудно сжать. О чём это говорит? О том, что в
твёрдом теле молекулы «упакованы» очень плотно — так плот-
но, словно семечки в подсолнухе.
Те же семечки, но насыпанные в стакан, можно сравнить
с молекулами жидкости — здесь уже нет такого твёрдого по-
рядка, хотя «упакованы» они тоже плотно. Поэтому и жид-
кость трудно сжать (ты можешь убедиться в этом, если набе-
рёшь воду в шприц, закроешь отверстие для иглы и попро-
буешь надавить на поршень! Значит, в жидкости молекулы то-
же упакованы плотно!
А крепко ли сцеплены молекулы жидкости? Казалось бы,

какое тут сцепление, если струя
жидкости разлетается на капли и
совсем малюсенькие капельки...
Но знаешь ли ты, сколько моле-
кул в крошечной капельке? Даже
вымолвить страшно: миллиарды
миллиардов! Выходит, и в жид-
кости молекулы-соседки крепко
держатся друг за друга. Если бы
они не держались, струя разле-
талась бы не на капли, а на от-
дельные молекулы.
Итак, мы с тобой установили,
что кое в чём жидкость и твёр-
дое тело похожи: молекулы в
них упакованы плотно, то есть
расположены близко одна от
другой, и при этом молекулы-со-
седки крепко «держатся за
руки».
Но есть и важное отличие: из-
за того, что в жидкости молеку-
лы не подчинены такой строгой
дисциплине, как в твёрдом теле,
жидкость не сохраняет свою
форму — попросту говоря, течёт.
Теперь сравним жидкость и
газ. Если тебе приходилось нака-
чивать велосипедным насосом
шину, ты заметил, наверное, что
в отличие от жидкости сжать
воздух ничего не стоит. Литр
воздуха, если как следует его
сдавить, можно уменьшить до
объёма напёрстка! Ты отлично
понимаешь, почему это возмож-
но: потому, что между молеку-
лами воздуха большие проме-
жутки. И в самом деле, в твоей

комнате, например, расстояние
между двумя соседними моле-
кулами воздуха приблизительно
в десять раз больше, чем раз-
меры самой молекулы.
Сравним жидкость и газ ещё
по одному свойству. Вот купил
ты пакет молока, его объём —
пол-литра. Перелил в бутылку —
те же пол-литра. В банке, каст-
рюле, кофейнике — всюду моло-
ко займёт один и тот же объём.
А как ведёт себя газ? Он не
имеет определённого объёма.
Молекулы газа разлетаются кто
куда при малейшей возможнос-
ти, то есть когда им не мешают
стенки сосуда или комнаты. Если
открыть баллончик с газом в
космосе, молекулы газа разле-
тятся по всей Вселенной!
Разумеется, ты сразу же сде-
лаешь из этого важный вывод:
ничто не удерживает молекулы
газа друг возле друга. Выходит,
каждая молекула газа напомина-
ет знаменитую сказочную кошку,
которая «гуляет сама по себе»!
Теперь смотри, что получает-
ся: в твёрдом теле и в жидкости
молекулы-соседки расположены
близко друг от друга, и прочно
сцеплены. У газа молекулы да-
леко друг от друга и между ни-
ми нет никакого сцепления. Зна-
чит, делаешь ты ещё один важ-
ный вывод, силы, которые помо-
гают молекулам крепко «дер-
жаться за руки» (физики называ-
Так молекулы воды «сидят» в
кристаллах льда.

ют их СИЛАМИ МОЛЕКУЛЯРНО-
ГО СЦЕПЛЕНИЯ), действуют
лишь на близком расстоянии!
Но разве молекулы газа ни-
когда не сближаются? Ещё как
сближаются! Они то и дело на-
летают друг на друга: в твоей
комнате, например, на счету у
каждой молекулы воздуха ни
много ни мало — четыре мил-
лиарда столкновений в секунду!
Но ведь при таком числе
столкновений молекулы воздуха
должны в конце концов все до
единой сблизиться и, «схватив-
шись за руки», соединиться в ка-
пельки и кристаллики. Почему
же они не образуют, по приме-
ру молекул воды, облака и ту-
маны, не проливаются на Землю
дождём, почему на нашей пла-
нете нет хотя бы маленьких ру-
чейков с жидким кислородом,
утренней росы из жидкого азота,
инея и ледников из «сухого
льда» — твёрдой углекислоты?
Что мешает молекулам этих га-
зов сцепляться при сближении?
Мешает скорость. В той же
твоей комнате молекулы кисло-
рода и азота мчатся со скоро-
стью приблизительно полкило-
метра в секунду. Это 1800 кило-
метров в час — в полтора раза
быстрее звука! (Только имей в
виду, что это средняя скорость:
есть молекулы и более медлен-
ные, и более быстрые.)
Столкнувшись на огромной
Жидкость не сохраняет свою
форму: она принимает форму
сосуда, в который налита.

скорости, молекулы, не успев сцепиться, отскакивают друг от
друга, словно бильярдные шары.
Теперь тебе ясно, как помочь молекулам газа сцепиться:
нужно уменьшить их скорость. Каким образом? Охладить газ!
Потому что, чем выше температура, тем быстрее движутся
молекулы. И наоборот, чем ниже температура, тем медлен-
нее движутся молекулы. Значит, любой газ можно охладить
до такой степени, что он превратится в жидкость и даже в
твёрдое тело!
Надо сказать, что и тогда тепловое движение молекул хотя
и замедлится, но не прекратится. Конечно, в твёрдом теле и
в жидкости молекулы не летают, как в газе. В твёрдом теле
они «приплясывают», не сходя с места. А в жидкости молеку-
ла попляшет, попляшет на одном месте, потом — прыг! — и
уже отплясывает на другом, ещё через какое-то время —
на третьем, и так далее.
В облачках, которые подни-
маются над кипящим чайником,
самоваром или кастрюлей, моле-
кулы воды уже успели соеди-
ниться в крошечные капельки.

Самые энергичные молекулы
могут допрыгаться до того, что
окажутся на поверхности, рас-
цепятся с молекулами-соседка-
ми и улетят: жидкость испаряет-
ся. А если её нагреть до кипе-
ния, расцепляться начнут моле-
кулы не только на поверхности,
но и внутри жидкости, пока вся
она не превратится в пар (можно
сказать и «в газ» — это одно и то
же).
Это молекула муравьиной
кислоты. Такие молекулы выпус-
кает потревоженный муравей.
Атомы водорода и кислорода
могут соединяться не только в
молекулу воды, но и в такую вот
молекулу перекиси водорода.
Это молекула уксусной кис-
лоты.

КАК МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ
СЦЕПЛЯЮТСЯ МЕЖДУ СОБОЙ
Но вот что поразительно: молекулы кислорода начинают
сцепляться в капельки при температуре 183 градуса ниже
нуля, молекулы азота — даже при 196 градусах ниже нуля,
а молекулы водяного пара — при температуре 100 градусов
ВЫШЕ нуля! При нуле градусов, когда кислороду и азоту ещё
очень далеко до жидкости, вода уже превращается в твёр-
дое тело — лёд!
В чём же дело? Может быть, молекулы водяного пара ле-
тают медленнее, чем их соседки по воздуху — молекулы кис-
лорода, азота и углекислого газа? Как раз наоборот! Молеку-
лы воды летают не медленнее, а быстрее, потому что они
чуть ли не вдвое легче и молекул кислорода, и молекул азо-
та, не говоря уже о молекулах углекислого газа. Что же по-
лучается? Уж если кислород, азот и углекислый газ остаются
в природных условиях газами, вода на Земле и подавно долж-
на быть газом! Но мы-то с тобой знаем, что это не так.
Значит, какие-то силы помогают молекулам воды соеди-
няться в капельки и кристаллики, несмотря на огромную ско-
рость при столкновениях. Благодаря этим силам молекулы во-
ды при столкновениях ведут себя не как бильярдные шары,

а как репейник: едва коснутся
при встрече — тут же сцепляют-
ся, а уж если сцепились, то нуж-
но очень основательно их трясти,
чтобы они расцепились...
Что же это за силы?
Помнишь, мы с тобой пред-
положили, что похожие на ушки
два атома водорода в молекуле
воды причастны к её необыкно-
венным свойствам? Так оно и
есть на самом деле!
На обоих этих «ушках», то
есть на атомах водорода, можно
было бы поставить такой же
знак, какой стоит на одной сто-
роне батарейки для карманного
фонарика: «+» («плюс»), А на
противоположной стороне моле-
кулы воды — знак, который стоит
на другой стороне батарейки:
«-» («минус»). Оказывается,
молекула воды — частица элек-
трическая! А как здорово сцеп-
ляются электрические частицы,
ты сам можешь посмотреть:
проведи пластмассовой расчёс-
кой по сухим волосам и поднеси
к кусочкам бумаги. Как они сра-
зу слиплись!
Электрические силы, которые
помогают соединиться молеку-
лам воды, удерживают их вместе
гораздо крепче, чем обычные
силы молекулярного сцепления.
Если бы не эти электрические
силы, не было бы ни льда, ни
рек, ни океанов — ведь вода бы-
ла бы газом!
Нет, всё-таки нам здорово по-
везло, что молекулы воды так
прочно сцепляются. Ещё бы, ведь
мы с тобой, как и все люди, на
две трети состоим из воды! Да
что говорить, ведь если бы вода
не была такой, нас бы и на све-
те не было, потому что жизнь на
нашей планете зародилась в во-
де — в древнем океане...

КАК МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ
СЦЕПЛЯЮТСЯ С «ЧУЖИМИ»
МОЛЕКУЛАМИ
Набери в пипетку воды и
посмотри на неё внимательно:
ты увидишь сверху не ровную
поверхность, а лунку — по краям,
у стеклянной трубочки, вода
поднялась выше, чем в середи-
не. (В банке и в любой стеклян-
ной посуде вода тоже поднима-
ется по краям, но в трубке это
заметнее.) Что же заставляет её
подняться? Ты, наверное, сам до-
гадался: хотя молекулы воды
сцеплены между собой очень
сильно, но с поверхностью стек-
ла они сцепляются ещё сильнее.
То есть, стекло СМАЧИВАЕТСЯ
водой.
Но почему же тогда вода не
поднимается по стеклу ещё вы-
ше? Она бы охотно поднялась,
да вес не пускает: силы сцепле-
ния со стеклом тянут молекулы
воды вверх, а сила тяжести тянет
их вниз.
Веществ, которые вода сма-
чивает, не мало: кроме стекла,
это фарфор, металлы, многие
минералы, особенно меп и
гипс...
А есть ли вещества, с которы-
ми молекулы воды сцепляются
слабее, чем друг с другом?
Сколько угодно! Сера, графит,
воск, парафин, нафталин, поли-

этилен, любой жир — все эти вещества НЕ СМАЧИВАЮТСЯ во-
дой. Пакет из-под молока сделан из бумаги, пропитанной пара-
фином, и для такой бумаги вода совсем не мокрая: подставь
пакет под кран, а потом стряхни — с него как с гуся вода!
Кстати, для гуся вода потому не мокрая, что перья у него сма-
заны жиром.
А теперь вообрази, что тебе поручили сконструировать
бачок с питьевой водой для космического корабля. Какой ма-
териал ты бы выбрал для бачка — тот, для которого вода мок-
рая, или тот, с которого «как с гуся вода»? То есть, который
смачивается водой, или который не смачивается?
В космическом корабле не действует сила тяжести, поэто-
му вода не может литься. А силы молекулярного сцепления?
Они продолжают действовать по-прежнему, как ни в чём не

бывало! Я бы мог этого и не говорить: ты и сам прекрасно
понимаешь, что если бы в космосе не действовали силы сцеп-
ления между молекулами, запущенные в космос ракеты и всё,
что в них находится, рассыпались бы на отдельные молекулы...
Допустим, ты сконструировал бачок из материала, с кото-
рым молекулы воды сцепляются сильнее, чем друг с другом...
Ну, например, из стекла. Что произойдёт? Вода не успокоится,
пока не смочит изнутри всю поверхность бачка и не покроет
её ровным слоем! Мало того: если открыть кран, часть воды
выберется из бачка, поползёт по его стенкам и покроет весь
бачок и снаружи. И получится не вода внутри бачка, а бачок
внутри воды!
А что будет, если сделать бачок из материала, который не
смачивается водой — скажем, из полиэтилена? (И кран, само
собой, тоже...)
Вот теперь вода из бачка никуда сама по себе не выползет!
И если даже открыть кран полностью, из него не выльется ни
единой капли! Ведь на Земле вода льётся из крана, так как
падает вниз под действием силы тяжести, а здесь вода ничего
не весит и никуда не падает.
Но как же всё-таки достать воду из бачка? Её можно вы-
жать оттуда, например, поршнем. Или сделать стенки бачка
гибкими, эластичными, и выдавливать воду, словно зубную
пасту из тюбика. Вместо крана — гибкий полиэтиленовый
шланг с мундштуком. Захотел космонавт пить — взял мунд-
штук губами, и вода выжимается прямо в рот!
Как видишь, разрабатывая для космонавтов даже «мелочи
быта», необходимо знать, в каких случаях вода мокрая, а в ка-
ких нет, и вообще учитывать все повадки молекул.
Чёрные шарики изображают
здесь, как и повсюду в этой книж-
ке, атомы углерода, синие — атомы
водорода, красные — атомы кис-
лорода. Жёлтый шарик тебе ещё не
встречался. Он изображает атом
лёгкого металла натрия.

КАК СДЕЛАТЬ ВОДУ
МОКРОЙ ДЛЯ ВСЕХ
Почему же для одних веществ вода мокрая, а для других
нет? Почему с молекулами одних веществ молекулы воды
сцепляются сильнее, чем между собой, с молекулами дру-
гих — слабее?
Когда учёные заинтересовались, чем же отличаются ве-
щества, которые смачиваются водой, от веществ, которые не
смачиваются, они обнаружили вот что. Молекулы «водолюби-
вых» веществ, как и молекулы воды — частицы электрические!
На них тоже можно было бы нарисовать знаки, которые стоят
на батарейках для карманного фонарика: «+» и «-» («плюс»
и «минус»)! Вот почему так льнут к ним молекулы воды —
как говорится, рыбак рыбака видит издалека!
А как у обычных, не электрических молекул? Оказывается,
и у них соблюдается такое же правило: к ним тоже хорошо
прилипают «свои», то есть обычные, не электрические моле-
кулы. Поэтому, например, сажа, которая не смачивается во-
дой, отлично смачивается жиром...
Ну, а как быть, если понадобилось смочить водой вещест-
во с не электрическими молекулами? Можно ли добиться, что-
бы вода стала мокрой и для них?
Можно. Но прежде чем объяснить, каким образом это де-
лают, я расскажу, как в некоторых южных странах ловят огром-
ных морских черепах.
Панцирь морской черепахи гладкий и скользкий — не схва-
тить, не уцепиться. И вот местные жители пускают к черепахе
привязанную за хвост рыбу-прилипалу. У этой рыбы на спине
присоски, и она всегда путешествует, присосавшись к кому-
нибудь: к акуле, киту, черепахе... Рыба-прилипала тотчас при-
липает к панцирю, и черепаху подтягивают к лодке.
Так вот, есть молекула, напоминающая привязанную за
хвост рыбу-прилипалу. Один конец её электрический, дру-
гой — нет. Молекула воды может крепко «взяться» за электри-
ческий конец, а не электрический прилипнет к какой-нибудь
молекуле, за которую молекуле воды трудно ухватиться —
скажем, к молекуле жира, и вытянуть её. Откуда? Да откуда
угодно — с тарелки, например. Или с кожи.

Допустим, руки у тебя вымазаны жиром. Просто водой их
не вымыть. И вот ты берёшь молекулы-«прилипалы»... Ну,
конечно же, я говорю о молекулах обыкновенного мыла!
Многие считают, что вода с мылом моет благодаря пене —
мол, пузырьки пены захватывают частички грязи, а вода их
смывает. Теперь ты видишь, что пена тут ни при чём. Есть
даже такие сорта мыла, которые вообще не дают пены (кас-
торовое мыло, например), а моют не хуже, чем обычные!
Итак, молекулы мыла, оказавшись в воде, делают её мок-
рой и для тех веществ, которые обычно «боятся» воды. А как
действуют на воду другие молекулы?
Капни из пипетки обычной водой, а рядышком — сладкой,
и посмотри, какая у капель форма (только учти, поверхность,
на которую ты капнешь, должна быть чистой).
Если поверхность совсем не смачивается, капли будут в
форме шарика — точь-в-точь как роса на листьях и травинках.
Если же поверхность смачивается, наоборот, очень хорошо,
капли растекутся и покроют её тонким слоем. Ну, а если она
смачивается не очень хорошо, но и не очень плохо, то по
форме капель сразу будет видно, в какой из них вода «мок-
рее»!
Таким способом ты сможешь исследовать, как влияет на
смачивающие свойства воды не только сахар, но и соль, ли-
монная кислота, сода, глицерин... словом, любое вещество,
какое сумеешь раздобыть — лишь бы оно растворялось в
воде.
Послушай, а вдруг во время этих экспериментов тебе уда-
стся обнаружить что-нибудь такое, чего ещё никто не наблю-
дал?!
Желаю успеха!